Antimon(lat. stibium), sb, Mendeleev'in periyodik sisteminin V grubunun kimyasal elementi; atom numarası 51, atom kütlesi 121,75; Metal mavimsi bir renk tonu ile gümüşi beyazdır. Doğada iki kararlı izotop bilinmektedir: 121 sb (%57,25) ve 123 sb (%42,75). Yapay olarak elde edilen radyoaktif izotoplardan en önemlileri 122 sb'dir ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( T 1/2 = 60,2 cym) ve 125 sb ( T 1/2 = 2 yıl).
Tarihsel referans. S. eski çağlardan beri bilinmektedir. Doğu ülkelerinde M.Ö. 3000 civarında kullanılmıştır. e. gemi yapmak için. Eski Mısır'da zaten 19. yüzyılda. M.Ö e. Kaşları karartmak için mesten veya sap adı verilen antimon sim tozu (doğal sb 2 s 3) kullanıldı. Antik Yunan'da st i mi ve st i bi, dolayısıyla Latince stibium olarak biliniyordu. 12-14 yüzyıl civarı. N. e. antimon adı ortaya çıktı. 1789'da A. Lavoisier S.'yi antimoin (modern İngiliz antimonu, İspanyolca ve İtalyan antimonisi, Almanca antimonu) adı verilen kimyasal elementler listesine dahil etti. Rusça “antimon” Türkçe surme'den gelmektedir; aynı zamanda kaşları karartmak için de kullanılan kurşun parıltılı pbs tozunu ifade ediyordu (diğer kaynaklara göre, "antimon" - Farsça surme - metalden). Detaylı Açıklama S. ve bileşiklerini elde etmenin özellikleri ve yöntemleri ilk olarak 1604 yılında simyacı Vasily Valentin (Almanya) tarafından verilmiştir.
Doğada dağılım. Yer kabuğundaki (Clarke) ortalama S içeriği 5? Ağırlıkça %10–5. S. magma ve biyosfere dağılmış durumda. Sıcak yeraltı sularından hidrotermal yataklarda yoğunlaşır. Antimon yataklarının yanı sıra antimon-cıva, antimon-kurşun, altın-antimon ve antimon-tungsten yatakları da bilinmektedir. S.'nin 27 mineralinden ana endüstriyel değer stibnit(sb 2 sn 3) . Kükürte olan ilgisi nedeniyle kükürt sıklıkla arsenik, bizmut, nikel, kurşun, cıva, gümüş ve diğer elementlerin sülfitlerinde safsızlık olarak bulunur.
Fiziksel ve kimyasal özellikler. S. kristal ve üç amorf formda (patlayıcı, siyah ve sarı) bilinmektedir. Patlayıcı S. (yoğunluk 5,64-5,97) g/cm 3) herhangi bir temasta patlar: bir sbcl 3 çözeltisinin elektrolizi sırasında oluşur; siyah (yoğunluk 5,3 g/cm 3) - S. buharlarının hızlı soğutulması ile; sarı - oksijen sıvılaştırılmış SBH 3'e geçtiğinde. Sarı ve siyah S. kararsızdır, Düşük sıcaklık sıradan S'ye dönüşür. En kararlı kristal S. , trigonal sistemde kristalleşir, bir = 4.5064 a; yoğunluk 6,61-6,73 g/cm 3 (sıvı - 6,55 g/cm 3) ; T pl 630,5 °C; T balya 1635-1645°C; 20-100 °C'de özgül ısı kapasitesi 0,210 kJ/(kg?İLE ) ; 20 °C'de ısıl iletkenlik 17,6 E/E? İLE . Çok kristalli C için doğrusal genleşmenin sıcaklık katsayısı. 11.5? 0-100 °C'de 10 –6; tek kristal için a 1 = 8.1? 10 –6 ve 2 = 19.5? 0-400 °C'de 10 –6, elektriksel direnç (20 °C) (43.045 ? 10 –6) ohm? santimetre) . S. diyamanyetik, spesifik manyetik duyarlılık -0,66? 10 –6. Çoğu metalden farklı olarak kükürt kırılgandır, yarılma düzlemleri boyunca kolayca ayrılır, toz haline getirilir ve dövülemez (bazen şu şekilde sınıflandırılır: yarı metaller) . Mekanik özellikler metalin saflığına bağlıdır. Dökme metal için Brinell sertliği 325-340 Min/m 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; elastik modül 285-300; çekme mukavemeti 86.0 Min/m 2 (8,6 kgf/mm 2) . Atomun dış elektronlarının konfigürasyonu sb5s 2 5 r 3'tür. Bileşiklerde esas olarak +5, +3 ve –3 oksidasyon durumlarını sergiler.
Kimyasal olarak S. aktif değildir. Havada erime noktasına kadar oksitlenmez. Azot ve hidrojen ile reaksiyona girmez. Karbon, erimiş karbonda hafifçe çözünür. Metal, klor ve diğer halojenlerle aktif olarak etkileşime girerek oluşur. antimon halojenürler. 630 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda oksijenle reaksiyona girerek sb 2 o 3 oluşturur . Kükürt ile kaynaştığında bir elde edilir antimon sülfürler, ayrıca fosfor ve arsenik ile etkileşime girer. S. suya ve seyreltik asitlere karşı dayanıklıdır. Konsantre hidroklorik ve sülfürik asitler S.'yi yavaş yavaş çözerek klorür sbcl 3 ve sülfat sb 2 (so 4) 3'ü oluşturur; konsantre nitrik asit, karbondioksiti daha yüksek bir okside oksitler; bu, hidratlanmış bir xsb 2 veya 5a bileşiği formunda oluşur. uH 2 O. Antimon asit - antimonatların az çözünen tuzları (Mesbo 3 - 3h 2 o, burada me - na, K) ve izole edilmemiş metaantimon asit - metaantimonit tuzları (mesbo 2 - 3H 2 O) pratik açıdan ilgi çekicidir. özellikleri azaltır. S. metallerle birleşerek oluşur antimonitler.
Fiş. S., % 20-60 sb içeren konsantrelerin veya cevherin pirometalurjik ve hidrometalurjik işlenmesiyle elde edilir. Pirometalurjik yöntemler çökeltme ve indirgeme eritme işlemlerini içerir. Çökeltme eritme için hammaddeler sülfit konsantreleridir; işlem, demirin sülfürden demir ile yer değiştirmesine dayanmaktadır: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Demir, hurda formunda yüke dahil edilir. Ergitme, 1300-1400 °C'de yankılı veya kısa döner tamburlu fırınlarda gerçekleştirilir. S.'nin kaba metalden çıkarımı %90'dan fazladır. Çeliğin indirgenerek eritilmesi, oksitlerinin metale indirgenmesine dayanır. odun kömürü veya kömür tozu ve atık kaya cürufları. İndirgeme eritme işleminden önce 550 °C'de fazla havayla oksidatif kavurma yapılır. Cüruf uçucu olmayan C tetroksit içerir.Elektrikli fırınlar hem çökeltme hem de indirgeme eritme için kullanılabilir. Kükürt üretimi için hidrometalurjik yöntem iki aşamadan oluşur: hammaddenin bir alkalin sülfit çözeltisi ile işlenmesi, kükürtün antimon asitlerin ve sülfozaltların tuzları formunda çözeltiye aktarılması ve kükürtün elektroliz yoluyla ayrılması. Hammaddelerin bileşimine ve hazırlanma yöntemine bağlı olarak, kaba çelik% 1,5 ila 15 arasında yabancı maddeler içerir: fe, as, s, vb. Saf çelik elde etmek için pirometalurjik veya elektrolitik rafinasyon kullanılır. Pirometalurjik rafine etme sırasında, eriyik içine S. stibnite (crudum) - sb 2 s3 eklenerek demir ve bakır safsızlıkları kükürt bileşikleri formunda çıkarılır, ardından arsenik (sodyum arsenat formunda) ve kükürt üfleme yoluyla çıkarılır. soda cürufunun altındaki hava. Çözünür bir anotla elektrolitik arıtma sırasında kaba çelik, elektrolitte kalan demir, bakır ve diğer metallerden arındırılır (çamurda Cu, ag ve Au kalır). Elektrolit sbf 3, h 2 so 4 ve hf'den oluşan bir çözeltidir. Rafine S.'deki safsızlıkların içeriği% 0,5-0,8'i geçmez. Yüksek saflıkta karbondioksit elde etmek için, inert gaz atmosferinde bölge eritme işlemi kullanılır veya karbondioksit, önceden saflaştırılmış bileşiklerden (trioksit veya triklorür) elde edilir.
Başvuru. S. esas olarak akü plakaları, kablo kılıfları ve yataklar için kurşun ve kalay bazlı alaşımlar şeklinde kullanılır ( baba) , Baskıda kullanılan alaşımlar ( garth) , vb. Bu tür alaşımlar artan sertliğe, aşınma direncine ve korozyon direncine sahiptir. Floresan lambalarda sb, kalsiyum halofosfat ile aktive edilir. S.'nin bir parçası yarı iletken malzemeler germanyum ve silikon için bir katkı maddesi olarak ve ayrıca antimonitlerin bileşiminde (örneğin, insb). Radyoaktif izotop 12 sb, g-radyasyon ve nötron kaynaklarında kullanılır.
O. E. Crane.
Vücuttaki antimon. Sayfaların içeriği (100'de G kuru madde) bitkilerde 0,006'dır mg, deniz hayvanlarında 0,02 mg, kara hayvanlarında 0,0006 mg. S. hayvanların ve insanların vücuduna solunum organları veya gastrointestinal sistem yoluyla girer. Esas olarak dışkıyla ve az miktarda idrarla atılır. Biyolojik rol S. bilinmiyor. Seçici olarak tiroid bezinde, karaciğerde ve dalakta yoğunlaşır. Eritrositlerde, C ağırlıklı olarak oksidasyon durumunda + 3, kan plazmasında - oksidasyon durumunda + 5 birikir. İzin verilen maksimum C konsantrasyonu 10 –5 - 10 –7'dir. G 100'e kadar G kuru elbise. Daha yüksek bir konsantrasyonda, bu element bir dizi lipit, karbonhidrat ve protein metabolizması enzimini (muhtemelen blokajın bir sonucu olarak) etkisiz hale getirir. sülfhidril grupları) .
Tıbbi uygulamada, S. preparatları (solyusurmin vb.) esas olarak leishmaniasis ve bazı helmintiyazların (örneğin şistozomiyaz) tedavisinde kullanılır.
S. ve bileşikleri zehirlidir. Antimon cevheri konsantresinin eritilmesi sırasında ve S alaşımlarının üretiminde zehirlenme mümkündür.Akut zehirlenmelerde üst solunum yolu mukozasında, gözlerde ve ciltte tahriş meydana gelir. Dermatit, konjonktivit vb. gelişebilir Tedavi: panzehirler (unitiol), diüretikler ve terleticiler vb. Önleme: üretimin mekanizasyonu. süreçler, verimli havalandırma vb.
Aydınlatılmış.: Shiyanov A.G., Antimon üretimi, M., 1961; Metalurjinin Temelleri, cilt 5, M., 1968; Yaratılış üzerine araştırma yeni teknoloji koleksiyonda antimon ve bileşiklerinin üretimi: Antimon kimyası ve teknolojisi, Fransa, 1965.
Antimon
ANTİMON-S; Ve.[Farsça. surma - metal]
1. Kimyasal element (Sb), mavimsi beyaz metal (teknolojide, baskıda çeşitli alaşımlarda kullanılır). Antimon eritme. Antimon ve kükürt bileşiği.
2. Eski günlerde: saçları, kaşları, kirpikleri karartmak için boya. Kaşları antimonla çizin ve çizin. Yüzünde antimon izleri var.
◁ Antimon, -aya, -oe (1 işaret). C cevherleri. C alaşımları. S. parlaklık(antimon ve kükürt içeren kurşun grisi bir mineral).
antimon(lat. Stibium), periyodik tablonun V grubunun kimyasal elementi. Çeşitli değişiklikler oluşturur. Sıradan antimon (sözde gri) mavimsi beyaz kristallerdir; yoğunluk 6,69 g/cm3, T erime noktası 630.5°C. Havada değişmez. En önemli mineral stibnittir (antimon parlaklığı). Kurşun ve kalay bazlı alaşımların bileşeni (pil, baskı, yatak vb.), yarı iletken malzemeler.
ANTİMONANTİMON (enlem. Stibium), Sb, ("stibium" olarak okunur), atom numarası 51, atom kütlesi 121.75 olan kimyasal element. Doğal antimon iki kararlı izotoptan oluşur: 121 Sb (kütle içeriği %57,25) ve 123 Sb (%42,75). Periyodik tablonun 5. periyodunda VA grubunda yer alır. Dış katman 5'in elektronik konfigürasyonu S 2
P 3
. Oksidasyon durumları +3, +5, nadiren –3 (değerlik III, V). Atom yarıçapı 0,161 nm. Sb 3+ iyonunun yarıçapı 0,090 nm'dir (koordinasyon numaraları 4 ve 6), Sb 5+ 0,062 nm (6), Sb 3– 0,208 nm'dir (6). Sıralı iyonlaşma enerjileri 8,64, 16,6, 28,0, 37,42 ve 58,8 eV'dir. Pauling'e göre elektronegatiflik (santimetre. PAULING Linus) 1,9.
Tarihsel referans
Antimon M.Ö. 3000 yıllarında Doğu ülkelerinde kullanılmıştır. Elementin Latince adı, Antik Yunanistan'da antimonun elde edildiği "stibi" mineraliyle ilişkilidir. Rusça "antimon", Türkçe "surme" kelimesinden gelir - kaşları karartmak için (kaşları karartmak için kullanılan toz, mineral antimon parlaklığından hazırlanmıştır). 15. yüzyılda keşiş Vasily Valentin, tipografik yazı tiplerinin dökümü için kurşunlu bir alaşımdan antimon elde etme sürecini anlattı. Doğal antimon sülfür antimon camı adını verdi. Orta Çağ'da antimon preparatları tıbbi amaçlarla kullanılıyordu: antimon hapları, antimon kaselerinde saklanan şarap (bu "tartar kusturucu" K·1/2H 2 O'yu oluşturuyordu).
Doğada olmak
Yerkabuğunun içeriği kütlece %5.10_–5'tir. Doğada doğal bir durumda oluşur. Sb içeren yaklaşık 120 mineral bilinmektedir, bunlar esas olarak Sb2S3 sülfür formundadır (antimon parlaklığı, stibnit, stibnit). Sülfit oksidasyonunun atmosferik oksijen Sb203 ile ürünü beyaz antimon cevheridir (valentinit ve senarmontit). Antimon genellikle kurşun, bakır ve gümüş cevherlerinde bulunur (tetrahedrit Cu 12 Sb 4 S 13, jamesonit Pb 4 FeSb 6 S 14).
Fiş
Antimon, Sb 2 S 3 sülfürün demir ile kaynaştırılmasıyla elde edilir:
Sb 2 S 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
Sb 2 S 3 sülfürün kavrulması ve elde edilen oksidin kömürle indirgenmesi yoluyla:
Sb 2 S 3 +5O 2 =Sb 2 O 4 +3S02,
Sb204 +4C=2Sb+4CO. Saf antimon (%99,9) elektrolitik rafinasyonla elde edilir. Antimon ayrıca polimetalik cevherlerin işlenmesinden elde edilen kurşun konsantrelerinden de çıkarılır.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Antimon, mavimsi bir renk tonuna sahip gümüş grisi ve kırılgan, metal olmayan bir maddedir. Gri antimon, Sb I, eşkenar dörtgen kafesli ( A=0,45064 nm, a=57,1°), normal koşullar altında stabildir. Erime noktası 630,5°C, kaynama noktası 1634°C. Yoğunluk 6,69 g/cm3. 5,5 GPa'da Sb I kübik modifikasyon Sb II'ye, 8,5 GPa basınçta altıgen modifikasyon Sb III'e ve 28 GPa'nın üzerinde Sb IV'e dönüşür.
Gri antimon, her Sb atomunun katmandaki üç komşuya piramit şeklinde bağlandığı (atomlararası mesafe 0,288 nm) ve diğer katmanda en yakın üç komşuya (atomlararası mesafe 0,338 nm) sahip olduğu katmanlı bir yapıya sahiptir. Antimonun üç amorf modifikasyonu bilinmektedir. Sarı antimon, oksijenin sıvı stibin SbH 3 üzerindeki etkisiyle oluşur ve az miktarda kimyasal olarak bağlı hidrojen içerir. (santimetre. HİDROJEN). Sarı antimon ısıtıldığında veya aydınlatıldığında yarı iletken özelliğe sahip siyah antimona (yoğunluk 5,3 g/cm3) dönüşür.
Düşük akım yoğunluklarında SbCl3'ün elektrolizi sırasında, az miktarda kimyasal olarak bağlı klor içeren (sürtünme üzerine patlayan) patlayıcı antimon oluşur. Siyah antimon, hava olmadan 400°C'ye ısıtıldığında ve patlayıcı antimon topraklandığında metalik gri antimona dönüşür. Antimon metali (Sb I) bir yarı iletkendir. Bant aralığı 0,12 eV'dir. Diyamanyetik Oda sıcaklığında metalik antimon çok kırılgandır ve bir havanda kolayca öğütülerek toz haline getirilir; 310°C'nin üzerinde plastiktir; yüksek saflıkta antimon tek kristalleri de plastiktir.
Bazı metallerle antimon antimonitler oluşturur: kalay antimonid SnSb, nikel antimonid Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 ve Ni 4 Sb. Antimon hidroklorik, hidroflorik ve sülfürik asitlerle etkileşime girmez. Konsantre nitrik asit ile az çözünen beta-antimon asit HSbO3 oluşur:
3Sb + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + H20.
Antimon asitlerin genel formülü Sb 2 O 5 · N H20. Antimon konsantre H2S04 ile reaksiyona girerek antimon(III) sülfat Sb2 (S04)3 oluşturur:
2Sb + 6H2S04 = Sb2 (S04)3 + 3S02 + 6H20.
Antimon 600°C'ye kadar havada stabildir. Daha fazla ısıtıldığında Sb 2 O 3'e oksitlenir:
4Sb + 3O2 = 2Sb203.
Antimon(III) oksit amfoterik özelliklere sahiptir ve alkalilerle reaksiyona girer:
Sb203 + 6NaOH + 3H20 = 2Na3.
ve asitler:
Sb203 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H20
Sb203, oksijen içinde 700°C'nin üzerinde ısıtıldığında, Sb204 bileşiminin bir oksidi oluşur:
2Sb 2 Ö 3 + Ö 2 = 2Sb 2 Ö 4.
Bu oksit aynı anda Sb(III) ve Sb(V)'yi içerir. Yapısında oktahedral gruplar bulunur ve birbirine bağlıdır. Antimon asitleri dikkatlice kurutulduğunda antimon pentoksit Sb205 oluşur:
2HSbO3 = Sb205 + H20,
asidik özellikler sergileyen:
Sb205 + 6NaOH = 2Na3SbO4 + 3H20,
ve oksitleyici bir madde olmak:
Sb205 + 10HCl = 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H20
Antimon tuzları kolayca hidrolize edilir. Hidrokso tuzlarının çökelmesi Sb(III) için pH 0,5-0,8'de ve Sb(V) için pH 0,1'de başlar. Hidroliz ürününün bileşimi tuz/su oranına ve reaktif ekleme sırasına bağlıdır:
SbCl3 + H20 = SbOCl + 2HCl,
4SbCl3 + 5H20 = Sb405Cl2 + 10HCl.
Florür ile (santimetre. FLOR) Antimon pentaflorür SbF 5'i oluşturur. Hidroflorik asit HF ile etkileşime girdiğinde güçlü bir H asit ortaya çıkar.Antimon, SbCl5 pentaklorür ve SbCl3 triklorürün bir karışımını oluşturmak için tozu Cl2'ye eklendiğinde yanar:
2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5, 2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3.
Bromlu (santimetre. BROM) ve iyot (santimetre. IOD) Sb orihalojenürleri oluşturur:
2Sb + 3I2 = 2SbI3.
Hidrojen sülfürün etkisi altında (santimetre. Hidrojen sülfit) H2S, Sb(III) ve Sb(V), turuncu-kırmızı trisülfid Sb2S3 veya turuncu pentasülfid Sb2S5'in sulu çözeltileri halinde amonyum sülfür (NH4)2S ile reaksiyona girer:
Sb 2 S 3 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 3,
Sb 2 S 5 + 3(NH4) 2 S = 2(NH4)3 SbS 4.
Hidrojenin etkisi altında (santimetre. HİDROJEN) Sb tuzlarında gaz stibini SbH 3 salınır:
SbCl3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl2 + SbH3 + H2
Stibine ısıtıldığında Sb ve H2'ye ayrışır. Organik antimon bileşikleri, stibin türevleri, örneğin orimetilstibin Sb(CH3)3 elde edildi:
2SbCl3 + 3Zn(CH3)2 = 3ZnCl2 + 2Sb(CH3)3
Başvuru
Antimon, kurşun ve kalay bazlı (pil plakaları, tipografik yazı tipleri, yataklar, iyonlaştırıcı radyasyon kaynaklarıyla çalışmak için koruyucu ekranlar, tabaklar için), bakır ve çinko bazlı (sanatsal döküm için) alaşımların bir bileşenidir. Yarı iletken özelliklere sahip antimonitler elde etmek için saf antimon kullanılır. Karmaşık tıbbi sentetik preparatlara dahildir. Kauçuk üretiminde antimon pentasülfür Sb 2 S 5 kullanılır.
Fizyolojik etki
Antimon bir mikro elementtir, insan vücudundaki içeriği ağırlıkça% 10-6'dır. Canlı organizmalarda sürekli olarak mevcut olan bu maddenin fizyolojik ve biyokimyasal rolü açık değildir. Tiroid bezinde birikir, fonksiyonunu engeller ve endemik guatra neden olur. Ancak içeriye girmek sindirim kanalı Antimon bileşikleri zehirlenmeye neden olmaz çünkü Sb(III) tuzları hidrolize olup çözünmeyen ürünler oluşturur. Toz ve Sb buharları burun kanamasına, antimon "dökümhane ateşine", pnömoskleroza neden olur, cildi etkiler ve cinsel fonksiyonları bozar. Antimon aerosolleri için havada izin verilen maksimum konsantrasyonlar çalışma alanı 0,5 mg/m3, atmosferik hava 0,01 mg/m3. MPC toprakta 4,5 mg/kg, suda ise 0,05 mg/l'dir.
ansiklopedik sözlük. 2009 .
Eş anlamlı:Diğer sözlüklerde “antimon” un ne olduğunu görün:
Antimon, ... Rusça kelime vurgusu
- (kişisel ekşi). Doğada kükürt ile kombinasyon halinde bulunan bir metal; tıbbi olarak kusturucu olarak kullanılır. Rus dilinde yer alan yabancı kelimeler sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. ANTİMON antimon, gri metal; vurmak V. 6.7;…… Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü
Antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon (Kaynak: “A. A. Zaliznyak'a göre tam vurgulanmış paradigma”) ... Kelime biçimleri
Örneğin Surma yaşlıdır. ifade: çatık kaşlar (Habakkuk 259). Tur., Kırım'dan. tat. sürmä antimon sür'den boyaya, tat. sormä antimon (Radlov 4, 829 ve devamı); Mi'ye bakın. TEl. 2, 161; Räsänen, Neuphil. Mitt. 1946, s.114; Zayonchkovsky, JР 19, 36;… … Max Vasmer'in Rus Dili Etimolojik Sözlüğü
- (sembol Sb), periyodik tablonun beşinci grubunun zehirli bir yarı metalik elementi. En yaygın cevher antimon sülfürdür (Sb2S3). Antimon bazı alaşımlarda özellikle kurşunun sertleştirilmesinde kullanılır... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük
- (enlem. Stibium) Sb, periyodik sistemin V grubunun kimyasal elementi, atom numarası 51, atom kütlesi 121.75. Çeşitli değişiklikler oluşturur. Sıradan antimon (sözde gri) mavimsi beyaz kristallerdir; yoğunluk 6,69 g/cm³, erime noktası 630,5 .C. Üzerinde… … Büyük Ansiklopedik Sözlük
ANTİMON, antimon, pl. hayır, kadın (kişisel olarak surma metal). 1. Kullanılan kimyasal element, sert ve kırılgan, gümüşi beyaz metal. teknolojide çeşitli alaşımlarda, gart üretimi için baskıda. 2. Antimon ile aynı. Sözlük… … Ushakov'un Açıklayıcı Sözlüğü
- (kozmetikte kullanılan boya). Bir güzellik belirtisi. Tatar, Türk, Müslüman kadın isimleri. Terimler Sözlüğü... Kişisel isimler sözlüğü
Antimon (lat. Stibiyum ), Sb , kimyasal element V Mendeleev'in periyodik sisteminin grupları; atom numarası 51, atom kütlesi 121,75; mavimsi bir renk tonuna sahip gümüşi beyaz renkli metal; doğada iki kararlı izotop 121 bilinmektedir Sb (%57,25) ve 123 Sb (42,75%).
Antimon eski çağlardan beri bilinmektedir. Doğu ülkelerinde M.Ö. 3000 civarında kullanılmıştır. gemi yapmak için. Eski Mısır'da zaten MÖ 19. yüzyılda. antimon parıltılı toz ( Sb 2 S 3 ) hak sahibi mesten veya kök Kaşları karartmak için kullanılır. Antik Yunan'da şu şekilde biliniyordu: uyarıcı Ve stibi , dolayısıyla Latince stibiyum .yaklaşık 12-14 yüzyıl. Reklam isim göründü antimon . 1789 yılında A. Louvasier, antimonu kimyasal elementler listesine dahil etti. antimoin (modern İngilizce antimon , İspanyolca ve İtalyanca antimonio , Almanca antimon ). Rusça “antimon” Türkçeden geliyor sanırım ; kurşun parıltılı tozu ifade ediyordu PbS , aynı zamanda kaşları karartmak için de kullanılır (diğer kaynaklara göre, "antimon" - Farsça surme - metalden).
Antimonun ve bileşiklerinin özelliklerini ayrıntılı olarak anlatan, bildiğimiz ilk kitap, 1604 yılında yayınlanan “Antimonun Zafer Arabası” dır. yazarı kimya tarihine Alman Benediktin keşişi Vasily Valentin adı altında girdi. Bu takma ad altında kimin saklandığını tespit etmek mümkün değildi, ancak geçen yüzyılda bile Kardeş Vasily Valentin'in Benedictine Tarikatı keşişleri listesinde hiçbir zaman yer almadığı kanıtlandı. Ancak öyle olduğu iddia edilen bilgiler de var. XV yüzyılda Erfurt manastırında simya konusunda çok bilgili olan Basil adında bir keşiş yaşardı; Ölümünden sonra kendisine ait bazı el yazmaları altın tozuyla birlikte bir kutunun içinde bulundu. Ancak onu "Antimon'un Zafer Arabası" kitabının yazarıyla özdeşleştirmek görünüşe göre imkansız. Büyük olasılıkla, Vasily Valentin'in bir dizi kitabının eleştirel analizinin gösterdiği gibi, bunlar yazılmıştır. farklı kişiler tarafından ve ikinci yarıdan daha erken değil XVI yüzyıl.
Ortaçağ metalurji uzmanları ve kimyagerleri bile antimonun "klasik" metallerden daha kötü dövüldüğünü fark ettiler ve bu nedenle çinko, bizmut ve arsenikle birlikte özel bir gruba - "yarı metaller" yerleştirildi. Bunun başka "zorlayıcı" nedenleri de vardı: Simya kavramlarına göre her metal şu veya bu gök cismi ile ilişkilendiriliyordu. "Yedi gezegenin sayısına göre yedi metal ışık tarafından yaratıldı" diyordu en önemli önermelerden biri. simya. Bir aşamada insanlar aslında yedi metali ve aynı sayıda gök cismini (Dünya'yı saymazsak Güneş, Ay ve beş gezegen) biliyorlardı. Yalnızca sıradan insanlar ve cahiller bundaki en derin felsefi modeli göremeyebilirler. Uyumlu bir simya teorisi, altının göklerdeki Güneş'i temsil ettiğini, gümüşün tipik Ay olduğunu, bakırın şüphesiz Venüs'le ilişkili olduğunu, demirin açıkça Mars'a doğru çekildiğini, cıvanın Merkür'e karşılık geldiğini, kalayın Jüpiter'i temsil ettiğini ve Satürn'ün kurşun olduğunu belirtiyordu. Diğer elementler için metal dizisinde tek bir boşluk kalmamıştı.
Çinko ve bizmut için gök cisimlerinin azlığından kaynaklanan bu tür bir ayrımcılık açıkça adaletsizse, o zaman antimonun benzersiz fiziksel ve kimyasal özellikleri nedeniyle "yarı metaller" kategorisine girdiğinden şikayet etme hakkı yoktu.
Kendiniz karar verin. Görünüşe göre kristal veya gri antimon (bu onun ana modifikasyonudur) tipik bir metaldir gri beyaz hafif mavimsi bir renk tonuyla, ki bu daha güçlüdür, daha fazla yabancı madde vardır (üç amorf modifikasyon da bilinmektedir: sarı, siyah ve sözde patlayıcı). Ancak bildiğimiz gibi görünüşler aldatıcı olabilir ve antimon da bunu doğruluyor. Çoğu metalin aksine, öncelikle çok kırılgandır ve kolayca aşınarak toz haline gelir, ikincisi ise elektriği ve ısıyı çok daha kötü iletir. Evet ve içinde kimyasal reaksiyonlar antimon böyle bir ikilik sergiliyor
Bu, şu soruyu açık bir şekilde cevaplamamıza izin vermiyor: metal mi, metal değil mi?
Erimiş antimon, sanki metalleri kendi saflarına almakta isteksiz oldukları için onlara misilleme yapıyormuşçasına, neredeyse tüm metalleri çözer. Bunu eski günlerde biliyorlardı ve bize ulaşan pek çok simya kitabında antimon ve bileşiklerinin ağzı açık bir kurt şeklinde tasvir edilmesi tesadüf değildir. Alman simyacı Michael Meyer'in 1618'de yayınlanan "Running Atlanta" adlı incelemesinde örneğin şu çizim vardı: Ön planda bir kurt yerde yatan bir kralı yutuyor ve arka planda o kral, güvende ve ses, kendisini karşı kıyıdaki saraya götürmesi gereken bir teknenin bulunduğu gölün kıyısına yaklaşır. Sembolik olarak, bu çizim, altını (çar), doğal bir antimon sülfürü olan stibnit (kurt) yardımıyla gümüş ve bakırın safsızlıklarından arındırma yöntemini tasvir ediyordu ve altın, antimon ile bir bileşik oluşturdu ve daha sonra bir hava akımıyla - antimon üç oksit halinde buharlaştırıldı ve saf altın elde edildi. Bu yöntem daha önce de vardı XVIII yüzyıl.
Yer kabuğundaki antimon içeriği ağırlıkça %4*10-5'tir. 6 milyon ton olduğu tahmin edilen dünya antimon rezervleri esas olarak Çin'de yoğunlaşmıştır (dünya rezervlerinin %52'si). En yaygın mineral antimon parlaklığı veya stibindir (stibin) Sb 2 S 3 4.52-4.62 g yoğunlukta eşkenar dörtgen sistemde kristalleşen metalik parlaklığa sahip kurşun grisi renk / cm3 ve sertlik 2. Ana kütlede, hidrotermal yataklarda antimon parlaklığı oluşur, burada birikimleri damarlar ve tabaka benzeri gövdeler şeklinde antimon cevheri birikintileri oluşturur. Cevher kütlelerinin yer yüzeyine yakın üst kısımlarında, antimon parlaklığı oksidasyona uğrayarak senarmontit ve valentit gibi bir dizi mineral oluşturur. Sb203 ; büfe Sb2O4 ; stibiokanit Sb 2 O 4 H 2 O ; kermisit 3Sb 2 S 3 Sb 2 Ö . Kendi antimon cevherlerinin yanı sıra antimonun bakır ve kurşunla kompleks bileşikler halinde bulunduğu cevherler de bulunmaktadır.
cıva ve çinko (fahl cevherleri).
Çin, Çek Cumhuriyeti, Slovakya, Bolivya, Meksika, Japonya, ABD ve bazı Afrika ülkelerinde önemli miktarda antimon minerali yatakları bulunmaktadır. Devrim öncesi Rusya'da antimon hiç çıkarılmadı ve yatakları bilinmiyordu (başlangıçta) XX yüzyılda Rusya yurt dışından yılda yaklaşık bin ton antimon ithal ediyordu). Doğru, 1914'te, önde gelen Sovyet jeolog Akademisyen D.I. Shcherbakov'un anılarında yazdığı gibi, Kadamdzhai sırtında (Kırgızistan) antimon cevheri izleri keşfetti. Ama sonra antimon için zaman yoktu. Neredeyse yirmi yıl sonra bilim adamı tarafından sürdürülen jeolojik araştırmalar başarı ile taçlandırıldı ve 1934'te Kadamdzhay cevherlerinden antimon trisülfit elde edilmeye başlandı ve bir yıl sonra ilk yerli metalik antimon bir pilot tesiste eritildi. 1936'ya gelindiğinde artık onu yurtdışından satın almaya gerek kalmamıştı.
FİZİKSEL VE KİMYASAL
ÖZELLİKLER.
Antimonun bir kristal formu ve birkaç amorf formu (sarı, siyah ve patlayıcı antimon olarak adlandırılır) vardır. Sıradan koşullar altında yalnızca kristal antimon stabildir; mavimsi bir renk tonu ile gümüşi beyaz renktedir. Saf metal, bir cüruf tabakası altında yavaşça soğutulduğunda yüzeyde yıldızların şeklini anımsatan iğne şeklinde kristaller oluşturur. Kristallerin yapısı eşkenar dörtgen şeklindedir, a = 4,5064 A, a = 57,1 0.
Kristal antimonun yoğunluğu 6,69, sıvı 6,55 g / cm3. Erime noktası 630,5 0 C, kaynama noktası 1635-1645 0 C, füzyon ısısı 9,5 kcal / g-atomu, buharlaşma ısısı 49,6 kcal / g-atomu. Özgül ısı kapasitesi (cal / g derece):0,04987(20 0); 0,0537(350 0); 0,0656(650-950 0). Isı iletkenliği (cal / em.san.deg):
0,045,(0 0); 0,038(200 0); 0,043(400 0); 0,062(650 0). Antimon kırılgandır ve kolayca aşınarak toz haline gelir; viskozite (denge); 0,015(630,5 0); 0,082(1100 0). Dökme antimon için Brinell sertliği 32,5-34 kg / mm 2, yüksek saflıkta antimon için (bölge eritildikten sonra) 26 kg / mm2. Esneklik modülü 7600kg / mm 2, çekme mukavemeti 8,6 kg / mm2, sıkıştırılabilirlik 2,43 10 -6 cm2 / kilogram.
Sarı antimon, oksijen veya havanın -90°C'de sıvılaştırılmış antimonlu hidrojene geçirilmesiyle elde edilir; zaten –50 0'da sıradan (kristalin) antimona dönüşür.
Siyah antimon, antimon buharının hızla soğutulmasıyla oluşur ve yaklaşık 400 0 sıcaklıkta sıradan antimona dönüşür. Siyah antimonun yoğunluğu 5.3'tür. Patlayıcı antimon, antimon klorürün hidroklorik asit çözeltisinden (% 17-53) antimonun elektriksel üretimi sırasında oluşan, yoğunluğu 5.64-5.97 olan gümüşi parlak bir metaldir. SbCl2 hidroklorik asitte D 1.12), 0,043 ila 0,2 A arasında değişen bir akım yoğunluğuna sahip / dm2. Ortaya çıkan antimon, ısınan metalin sürtünmesi, çizilmesi veya dokunması sonucu oluşan bir patlama ile sıradan antimona dönüşür; patlama, bir formdan diğerine geçişin ekzotermik sürecinden kaynaklanır.
Normal koşullar altında havada antimon ( Sb ) değişmez, suda veya organik çözücülerde çözünmez, ancak birçok metalle kolaylıkla alaşımlar oluşturur. Gerilim serisinde antimon hidrojen ile bakır arasında yer alır. Antimon seyreltik halde bile asitlerdeki hidrojenin yerini almaz HC1 Ve H2SO4 çözünmez. Bununla birlikte, güçlü sülfürik asit ısıtıldığında antimonu E2 sülfatlara dönüştürür. (SO 4) 3 . Güçlü nitrik asit antimonu asitlere oksitler H3 EÖ 4. Alkali çözeltiler kendi başlarına antimonu etkilemez, ancak oksijen varlığında onu yavaş yavaş yok ederler.
Antimon, havada ısıtıldığında oksitler oluşturacak şekilde yanar; aynı zamanda kolayca gazla birleşir.
ANTİMON, Sb (Türkçe sрme, Latince Stibium * a. antimon; n. Antimon; f. antimoin; i. antimonio), Mendeleev'in periyodik sisteminin V grubuna ait, atom numarası 51, atom kütlesi 121.75 olan kimyasal bir elementtir. Doğal antimon, 2 kararlı izotop 121 Sb (%57,25) ve 123 Sb'nin (%42,75) karışımından oluşur. Sb'nin kütle numaraları 112'den 135'e kadar olan 20'den fazla yapay radyoaktif izotopu bilinmektedir.
Antimon eski çağlardan beri bilinmektedir (MÖ 3. binyılda Babil'de ondan kaplar yapılmıştır). MÖ 2. binyılın başında Mısır'da. Kozmetik ürün olarak antimonit tozu (doğal sülfit Sb 2 S 3) kullanıldı. Antimon ve bileşiklerinin elde edilmesinin özellikleri ve yönteminin ayrıntılı bir açıklaması ilk olarak 1604 yılında simyacı Vasily Valentin () tarafından verilmiştir. Fransız kimyager A. Lavoisier (1789), antimoin adı verilen kimyasal elementler listesine antimonu dahil etmiştir.
Antimon, mavimsi bir renk tonuna ve metalik parlaklığa sahip gümüş-beyaz bir maddedir; Antimonun kristal ve 3 amorf formu bilinmektedir (patlayıcı, siyah ve sarı). Kristal antimon (aynı zamanda doğal) altıgen bir kafese sahiptir a = 0,4506 nm; yoğunluk 6618 kg/m3, erime noktası 630,9°C; kaynama noktası 1634°C; termal iletkenlik 23,0 W/(mK); spesifik molar ısı kapasitesi 25,23 JDmol.K); elektrik direnci 41.7.10 -4 (Ohm.m); sıcaklık katsayısı doğrusal genişleme 15.56.10 -6 K -1; diyamanyetik Antimon kırılgandır, yarılma düzlemleri boyunca kolayca ayrılır, toz haline getirilir ve dövülemez. Antimonun mekanik özellikleri saflığına bağlıdır. Antimon geleneksel olarak metal olarak sınıflandırılır. Patlayıcı antimon (yoğunluk 5640-5970 kg/m3) temas halinde patlar; bir SbCl3 çözeltisinin elektrolizi sırasında oluşur. Siyah antimon (yoğunluk 5300 kg/m3), buharlarının karbonla hızla soğutulmasıyla elde edilir; sarı modifikasyon - oksijen sıvı hidrit SbH3'ten geçtiğinde. Sarı ve siyah modifikasyonlar yarı kararlı oluşumlardır ve zamanla kristal faza geçerler.
Bileşiklerdeki antimon +5, +3, -3 değerinde bir değer sergiler; kimyasal olarak aktif değildir, havada erime noktasına kadar oksitlenmez. Antimon oksijenle yalnızca erimiş halde reaksiyona girerek Sb2O3 oluşturur; normal şartlarda hidrojen ve nitrojen ile reaksiyona girmez. Halojenlerle aktif olarak etkileşime girer (F2 hariç). Antimon hidroklorik ve sülfürik asitlerde yavaşça çözünür. Antimon, metallerle birleştiğinde antimonitler oluşturur. İndirgeyici özelliklere sahip olan antimon asit - antimonatların (V) (Me SbO3.3H2O, Me'nin Na, K olduğu) ve metaantimonatların (III) (Me SbO2.3H2O) az çözünür tuzları pratik açıdan ilgi çekicidir. . Antimon toksiktir, MPC 0,5 mg/m3.
Yer kabuğundaki (clarke) ortalama antimon içeriği %5,10 -5, ultrabazik kayalarda %1,10 -5, bazik kayalarda %1,10 -4, asidik kayalarda ise %2,6,10 -5'tir. Antimon hidrotermal yataklarda yoğunlaşmıştır. Antimonun kendisinin yanı sıra antimon-cıva, antimon-kurşun, altın-antimon, antimon-tungsten yatakları da bilinmektedir. 27 üzerinden
Antimon kimyasal bir elementtir (Fransızca Antimon, İngilizce Antimon, Almanca Antimon, Latin Stibium, burada sembol Sb veya Regulus antimonii'dir; atom ağırlığı = 120, eğer O = 16 ise) - kaba bir yapıya sahip parlak gümüşi beyaz bir metaldir. erimiş halden katılaşma hızına bağlı olarak plaka kristal kırılmış veya granülerdir. Antimon, bizmut gibi (bkz.) Küp'e çok yakın, geniş eşkenar dörtgenler halinde kristalleşir ve bir ritmi vardır. ağırlık 6,71-6,86. Yerli antimon, genellikle gümüş, demir ve arsenik içeren pullu kütleler biçiminde oluşur; vurmak ağırlığı 6.5-7.0'dır. Bu, metallerin en kırılgan olanıdır ve sıradan bir porselen havanda kolayca toz haline getirilir. S. 629.5°'de eriyor [En son tanımlara göre (Heycock ve Neville. 1895).] ve beyaz ısıda damıtılıyor; 1640°'de bir parçacıktaki iki atomu kabul etmek için gerekenden biraz daha yüksek olduğu ortaya çıkan buhar yoğunluğu bile belirlendi - Sb2 [Yoğunluk için aşağıdakileri 1889'da bulanlar W. Meyer ve G. Biltz'di. S. buharının havaya göre değerleri: 1572°'de 10,743 ve 1640°'de 9,781; bu, parçacığın ısıtıldığında ayrışma yeteneğini gösterir. Sb2 parçacığı için yoğunluk 8,3 hesaplandığından, bulunan yoğunluklar bu “metalin” onu gerçek metallerden ayıran tek atomlu Sb3 parçacığı formunda en basit durumda olamayacağını göstermektedir. Aynı yazarlar bizmut, arsenik ve fosforun buhar yoğunluklarını da inceledi. Yalnızca bizmut tek başına bir Bi 1 parçacığı üretme kapasitesine sahipti; bunun için şu yoğunluklar bulunmuştur: 1700°'de 10,125 ve 1600°'de 11,983, Bi 1 ve Bi 2 için hesaplanan yoğunluklar ise 7,2 ve 14,4'tür. Fosfor Р 4 (515° - 1040°'de) ve arsenik As 4 parçacıklarının (860°'de) ısıtmadan ayrılması zordur, özellikle Р 4: 1700°'de 3Р 4'ten sadece bir parçacık - düşünülebilir ki - 2Р'a dönüşür 2 ve As4 aynı anda As2'ye neredeyse tamamen dönüşür.Dolayısıyla periyodik tablonun alt gruplarından birini oluşturan bu elementler arasında en metalik olanı, buhar yoğunluğuna bakılırsa bizmuttur; metal olmayanların özellikleri büyük ölçüde fosfora aittir, aynı zamanda arseniği ve daha az ölçüde S'yi karakterize eder.]] S. örneğin bir kuru gaz akışında damıtılabilir. hidrojen, yalnızca havada değil, aynı zamanda yüksek sıcaklıklarda su buharında da kolaylıkla oksitlenerek okside veya aynı şekilde antimon anhidrite dönüştüğü için:
2Sb + 3H20 = Sb203 + 3H2;
Bir parça S.'yi bir hamlaç borusunun önünde kömür üzerinde eritip belirli bir yükseklikten bir kağıdın üzerine atarsanız, yuvarlanan ve beyaz oksit dumanı oluşturan bir yığın sıcak top elde edersiniz. Normal sıcaklıkta C havada değişmez. Bileşik formları ve tüm kimyasal ilişkiler açısından S., periyodik element sisteminin V grubuna, yani fosfor, arsenik ve bizmutu da içeren daha az metalik alt grubuna aittir; IV. gruptaki kalayın germanyum ve kurşunla olan ilişkisi gibi, son iki elementle de ilgilidir. S. bileşiklerinin en önemli iki türü vardır - üç değerlik ve beş değerlik olan SbX 3 ve SbX 5; bu türlerin aynı zamanda tek tür olması çok muhtemeldir. S.'nin halojenür bileşikleri, bileşiklerin formları hakkında az önce söylenenleri özellikle açıkça doğrulamaktadır. Triklorür
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
böylece uçucu cıva sülfür imbikte kalır ve SbCl3, alıcıda inek yağına (Butyrum Antimonii) benzer bir kütle halinde katılaşan renksiz bir sıvı formunda damıtılır. 1648'den önce uçucu ürünün cıva içerdiğine inanılıyordu; Glauber bu yıl bu varsayımın yanlış olduğunu gösterdi. Tortu bir imbikte güçlü bir şekilde ısıtıldığında, aynı zamanda uçucu hale gelir ve zinober (Cinnabaris Antimonii) HgS'nin kristalli bir damıtılmasını sağlar. Metalik karbondan SbCl3 hazırlamanın en kolay yolu, Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3'ü ısıtırken ona yavaş bir klor akımı uygulamaktır ve metal kaybolduktan sonra belirli miktarda pentaklorür içeren sıvı bir ürün elde edilir. toz karbon ekleyerek kurtulmak çok kolaydır. .:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Son olarak SbCl3 damıtılır. Sülfür dioksitin güçlü hidroklorik asitle aşırı ısıtılmasıyla, bir SbCl3 çözeltisi elde edilir ve hidrojen sülfit gelişir:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
Aynı çözelti, S. oksidin hidroklorik asit içinde çözülmesiyle elde edilir. Asidik bir çözelti damıtılırken, öncelikle su ve fazla hidroklorik asit damıtılır ve daha sonra SbCl3 damıtılır - genellikle ilk kısımlarda sarımsı (ferrik klorürün varlığından dolayı) ve sonra renksizdir. S. triklorür, 73,2°'de eriyen ve 223,5°'de kaynayan, yoğunluğu SbCl3 formülüne tamamen karşılık gelen, yani havaya göre 7,8'e eşit olan renksiz buhar oluşturan kristalimsi bir kütledir. Havadaki nemi çeker, berrak bir sıvı halinde çözülür ve sülfürik asit üzerinde bir kurutucuda bekletildiğinde kristal formda tekrar izole edilebilir. Suda çözünme kabiliyeti açısından (küçük miktarlarda), SbCl3 diğer gerçek hidroklorik asit tuzlarına oldukça benzer, ancak büyük miktarlarda su SbCl3'ü denkleme göre bir veya başka bir oksiklorüre dönüştürerek ayrıştırır. :
SbCl3 + 2H2O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H2O + 2HCl
ve 4SbCl3 + 5H20 = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
suyun eksik etkisinin aşırı sınırlarını temsil eden (ara bileşimde kloroksitler vardır); büyük miktarda su, klorun antimon bileşiğinden tamamen uzaklaştırılmasına yol açar. Su, benzer S. kloroksitlerin beyaz tozunu çökeltir, ancak SbCl3'ün bir kısmı çözelti içinde kalabilir ve daha fazla suyla çökebilir. Hidroklorik asit ekleyerek çökeltiyi tekrar çözebilir ve onu bir SbCl3 çözeltisine dönüştürebilirsiniz. Açıkçası, S. oksit (aşağıya bakınız) bizmut oksit gibi zayıf bir bazdır ve bu nedenle - fazla miktarda - su, asidi ondan uzaklaştırabilir, S.'nin ortalama tuzlarını bazik tuzlara dönüştürebilir veya bu durumda durumda, oksiklorüre; Hidroklorik asit eklenmesi reaksiyona giren su miktarının azaltılmasına benzer, bu nedenle kloroksitler SbCl3'e dönüştürülür. Suyun SbCl3 üzerindeki etkisi sonucu oluşan beyaz çökeltiye denir. Algorot tozu Adını onu (16. yüzyılın sonlarında) tıbbi amaçlarla kullanan Verona doktorundan almıştır.
Erimiş triklorürü klorla doyurursanız pentaklorür elde edersiniz:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
G. Rose (1835) tarafından keşfedilmiştir. Ayrıca tozu, klorlu bir kaba döküldüğünde içinde yanan metal klordan da elde edilebilir:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Havada duman çıkaran, kötü kokulu, renksiz veya hafif sarımsı bir sıvıdır; soğukta iğne şeklinde kristalleşip -6°'de erir; uçucu SbCl3'tür, ancak damıtma sırasında kısmen ayrışır:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
22 mm basınç altında 79°'de ayrışmadan kaynar (bu koşullar altında SbCl3'ün kaynama noktası = 113,5°). 218° sıcaklıkta ve 58 mm basınç altında buhar yoğunluğu, havaya göre 10,0'a eşittir; bu, verilen kısmi formüle karşılık gelir (SbCl5 için hesaplanan buhar yoğunluğu 10,3'tür). 0°'de hesaplanan su miktarıyla SbCl5, kloroformda çözünen ve 90°'de eriyen kristalli hidrat SbCl5 + H20'yu verir; büyük miktarda su ile, sülfürik asit üzerinde buharlaştırıldığında, artık kloroformda çözünmeyen başka bir kristalli hidrat SbCl5 + 4H20 veren berrak bir çözelti elde edilir (Anschutz ve Evans, Weber). SbCl 5, sıcak suyu bir asit klorür olarak işleyerek, fazla miktarda asidik hidratını verir (aşağıya bakın). S. pentaklorür, klor ekleyebilen maddeler mevcutsa kolayca triklorüre dönüşür ve bunun sonucunda sıklıkla kullanılır. organik Kimya klorlama için; bu bir "klor vericisidir". S. triklorür, bazı metal klorürlerle çift tuzlar olan kristalli bileşikler oluşturma yeteneğine sahiptir; Çeşitli bileşikler ve oksitlerle antimon pentaklorür de benzer bileşikler üretir. Antimon bileşikleri ayrıca SbF 3 ve SbF 5, SbBr3, SbJ3 ve SbJ 5 gibi diğer halojenlerle de bilinmektedir.
, veya antimon anhidrit, triklorür S. tipine aittir ve bu nedenle Sb2O3 formülü ile temsil edilebilir, ancak havaya göre 19.9'a eşit bulunan buhar yoğunluğunun (1560 ° 'de, W. Meyer, 1879) belirlenmesi, gösterdi bu okside, arsenik ve fosfor anhidritlerde olduğu gibi çift formüllü Sb4O6 verilmesi gerektiği. S. oksit doğada valentinit formunda bulunur ve eşkenar dörtgen sistemin beyaz, parlak prizmalarını oluşturur, sp. ağırlık 5,57 ve daha az sıklıkla - senarmontit - renksiz veya gri oktahedra, sp. ağırlık. 5.2-5.3 ve ayrıca bazen toprak kaplama - antimon aşı boyası - çeşitli S cevherleri şeklinde kapsar. Oksit ayrıca kükürt dioksitin yakılmasıyla elde edilir ve suyun SbCl3 üzerindeki etkisinin kristal formda son ürünü olarak görünür. ve amorf formda - metalik veya kükürt dioksitin ısıtıldığında seyreltilmiş nitrik asit ile işlenmesi sırasında. S. oksit beyaz renktedir, ısıtıldığında sarıya döner, daha yüksek sıcaklıkta erir ve sonunda beyaz sıcaklıkta buharlaşır. Erimiş oksit soğutulduğunda kristalleşir. S. oksit hava varlığında ısıtılırsa oksijeni emerek uçucu olmayan oksit SbO2'ye veya daha büyük olasılıkla Sb204'e dönüşür (aşağıya bakın). S. oksidin temel özellikleri yukarıda belirtildiği gibi çok zayıftır; tuzları çoğunlukla baziktir. Mineral oksijen asitlerinden neredeyse yalnızca sülfürik asit S. tuzlarını üretebilir; ortalama tuz Sb2(SO4)3, bir metal veya oksit, beyaz bir kütle formunda konsantre sülfürik asit ile ısıtıldığında ve hafif seyreltilmiş sülfürik asitten uzun, ipeksi parlak iğneler halinde kristalleştiğinde elde edilir; su onu çözünür asidik ve çözünmez bazik tuzlara ayrıştırır. Organik asitli tuzlar vardır; Tartarik asidin bazik antimon-potasyum tuzu veya tartar emetik KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2O (Tartarus emeticus), suda oldukça çözünür (ağırlıkça 12,5 sıklıkta) 21°). Öte yandan S. oksit, zayıf anhidrit özelliklerine sahiptir; bu, bir SbCl3 çözeltisine bir kostik potasyum veya soda çözeltisi eklerseniz doğrulanması kolaydır: ortaya çıkan beyaz çökelti, tıpkı reaktifin fazlalığında çözünür. alüminyum tuzlarının çözeltileri için de geçerlidir. Çoğunlukla potasyum ve sodyum için antimon asit tuzları bilinmektedir; örneğin Sb203, kaynayan bir sodyum hidroksit çözeltisinden kristalleşir. sodyum antimon NaSbO2 + 3H2 O, parlak oktahedrada; bu tür tuzlar da bilinmektedir - NaSbO2 + 2HSbO2 ve KSbO2 + Sb2 O3 [Belki de bu tuz, bazik bir çift tuz, potasyum-antimon, ortoantimonöz asit olarak düşünülebilir -
] Bununla birlikte, karşılık gelen asit, yani meta-asit (fosforik asitlerin isimlerine benzer şekilde), HSbO2 bilinmemektedir; orto- ve piroasitler bilinmektedir: H3SbO3, nitrik asidin söz konusu çift tartarik asit tuzunun bir çözeltisi üzerindeki etkisi ile ince beyaz bir toz formunda elde edilir ve 100 ° 'de kurutulduktan sonra bu bileşime sahiptir; H4Sb2O5, trisülfür S.'nin alkalin bir çözeltisi, filtratın asetik asit ile turuncu bir çökelti vermeyi bırakacağı miktarda bakır sülfata maruz bırakılırsa oluşur - çökelti daha sonra beyaza döner ve belirtilen bileşime sahiptir.
S. pentaklorür gibi daha yüksek bir oksit antimon anhidrit Sb2 O5. Nitrik asidin S. tozu veya oksidi üzerinde kuvvetli bir şekilde kaynatılmasıyla elde edilir; elde edilen toz daha sonra hafifçe ısıtılır; genellikle düşük oksit karışımı içerir. Saf formunda anhidrit, antimon asit tuzlarının çözeltilerinden elde edilebilir, bunları nitrik asitle ayrıştırabilir ve yıkanmış çökeltiyi su elementleri tamamen çıkana kadar ısıtmaya tabi tutabilir; sarımsı bir tozdur, suda çözünmez, ancak ona mavi turnusol kağıdını kırmızıya boyama yeteneği verir. Anhidrit, nitrik asitte tamamen çözünmez, ancak yavaş da olsa hidroklorik (kuvvetli) asitte tamamen çözünür; amonyakla ısıtıldığında buharlaşabilir. Fosfor anhidrit hidratlara karşılık gelen bir bileşime sahip üç antimon anhidrit hidratı bilinmektedir. Ortoantimonik asit H3SbO4, potasyum metaantimonun seyreltik nitrik asit ile işlenmesiyle elde edilir ve 100°'de yıkanıp kurutulduktan sonra uygun bileşime sahip olur; 175°'de meta-asit HSbO3'e dönüşür; her iki hidrat da beyaz tozlardır, kostik potas çözeltilerinde çözünür ve suda zordur; daha güçlü ısıtmayla anhidrite dönüşürler. Pirosantimonik asit(Fremy buna metaasit adını verdi), havada kurutulduğunda H4Sb2 O7 + 2H2O bileşimine sahip olan ve 100° sıcaklıkta beyaz bir çökelti formundaki S. pentaklorür üzerinde sıcak suyun etkisiyle elde edilir. susuz bir asite dönüşür ve bu da 200°C'de (ve hatta suyun altında durduğunda bile zamanla) meta-aside dönüşür. Piroasit suda ortoasitten daha fazla çözünür; aynı zamanda orto asidin çözemediği soğuk amonyakta da çözülebilir. Tuzlar yalnızca meta- ve piroasitler için bilinir; bu muhtemelen ortoasite HSbO3 + H2O formülünü verme ve onu bir metaasit hidrat olarak düşünme hakkını verir. Sodyum ve potasyum metatuzları, metal güherçilenin (veya kükürt dioksit tozunun) ilgili güherçile eritilmesiyle elde edilir. KNO 3 ile su ile yıkandıktan sonra suda gözle görülür miktarda çözünen ve kristalleşebilen beyaz bir toz elde edilir; çözeltiden izole edilen ve 100°'de kurutulan tuz, su 2KSbO3 + 3H2O içerir; 185°'de bir su partikülünü kaybeder ve KSbO3 + H2 O'ya dönüşür. İlgili sodyum tuzu, 2NaSbO3 + 7H2 O bileşimine sahiptir ve 200°'de 2H20'yu kaybeder ve yalnızca kırmızı ısıda susuz hale gelir. Karbonik asit bile bu tuzları parçalama yeteneğine sahiptir: CO2'yi bir potasyum tuzu çözeltisinden geçirirseniz, 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O gibi bir asit tuzunun az çözünür bir çökeltisini elde edersiniz (bu, 100°'de kurutulduktan sonradır) 350°'de kurutulduktan sonra hala 2H20 bulunur). Bir meta-asit sıcak bir amonyak çözeltisi içinde çözülürse, soğutulduktan sonra soğukta çözülmesi zor olan amonyum tuzu (NH4)SbO3 kristalleşir. Kostik potasyum (antimon asit potasyum) içinde çözünmüş S. oksidin bir bukalemun ile oksitlenmesi ve daha sonra süzüntünün buharlaştırılmasıyla, şu elde edilir: asit piroantimon asit potasyum K2H2Sb207 + 4H20; bu tuz suda oldukça çözünür (160 kısım su içinde 20° - 2,81 kısım susuz tuzda) ve ilgili kristal tuz Na2H2 olduğundan, sodyum tuzlarının niteliksel analizi için (ortalama bir çözeltide) bir reaktif görevi görür. Sb2 O7 + 6H2O suda çok az çözünür. Bunun, özellikle bir miktar alkolün varlığında sodyum tuzunu çözmenin en zor olduğu söylenebilir; çözeltide yalnızca% 0,1 sodyum tuzu olduğunda, bu durumda kristalimsi bir pirozal çökeltisi ortaya çıkar. Lityum, amonyum ve toprak alkali metallerin antimon tuzları da çökelti oluşturduğundan, öncelikle bu metallerin uzaklaştırılması gerektiği açıktır. Diğer metallerin tuzları suda az çözünür veya çözünmez; kristal çökeltiler formunda çift ayrışma yoluyla elde edilebilirler ve zayıf asitler tarafından asit tuzlarına dönüştürülürler ve güçlü asitler, antimon asidin tamamen yerini alır. Hemen hemen tüm antimonatlar hidroklorik asitte çözünür.
Tanımlanan S oksitlerinin her biri havada güçlü bir şekilde ısıtıldığında, başka bir oksit, yani Sb204 elde edilir:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 ve Sb2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Bu oksidin üç değerlikli ve beş değerli S. içerdiği düşünülebilir, yani. bu durumda ortoantimon asit Sb "" SbO4'ün orta tuzu veya meta asitler OSb-SbO3'ün ana tuzu olacaktır. Bu oksit, yüksek sıcaklıklarda en kararlı olanıdır ve kırmızı kurşuna (bkz. Kurşun) ve özellikle karşılık gelen bizmut oksit Bi 2 O4'e (bkz. Bizmut) benzer. Sb 2 O4, uçucu olmayan beyaz bir tozdur, asitlerde çözünmesi çok zordur ve doğal kükürt dioksit yakıldığında Sb 2 O3 ile birlikte elde edilir - Sb2 O4 alkalilerle birleşme özelliğine sahiptir; su ile yıkandıktan sonra potas ile birleştirildiğinde, sıcak suda çözünebilen ve K2SbO5 bileşimine sahip beyaz bir ürün elde edilir; bu tuz benzeri madde muhtemelen ortoantimon asit (OSb)K2SbO4'ün çift antimon-potasyum tuzudur. Hidroklorik asit, böyle bir tuzun bir çözeltisinden, piroantimon asidin çift tuzu, yani (OSb) 2 K2 Sb2 O7 olarak kabul edilebilecek asit tuzu K2Sb4 O9'u çöker. Doğada kalsiyum ve bakır için benzer çift (?) tuzlar bulunur: romeit (OSb)CaSbO4 ve ammyolit (OSb)CuSbO4. Sb, kantitatif analiz sırasında Sb 2 O4 formunda tartılabilir; sadece metalin yıkanmış oksijen bileşiğini iyi hava erişimiyle (açık bir potada) kalsine etmek ve alevden çıkan yanıcı gazların potaya girmemesine dikkat etmek gerekir.
Kükürt bileşiklerinin oluşma yöntemine göre, kükürt, arsenik gibi, örneğin kromdan daha doğru olan gerçek bir metal olarak kabul edilebilir. Hidrojen sülfürün etkisi altında asidik çözeltilerdeki (tercihen hidroklorik asit varlığında) tüm üç değerlikli S. bileşikleri, ek olarak su da içeren turuncu-kırmızı bir trisülfür S., Sb2S3 çökeltisine dönüştürülür. Beş değerlikli S.'nin, yine hidroklorik asit varlığında, hidrojen sülfit ile bileşikleri, genellikle ayrıca Sb2S3 ve serbest kükürt karışımını da içeren sarımsı-kırmızı bir pentasülfür S. Sb2S5 tozu verir; normal sıcaklıkta asitleştirilmiş bir antimon tuzu (Bunsen) çözeltisine fazla hidrojen sülfür suyu eklendiğinde saf Sb2S5 elde edilir; Sb2S3 ve kükürt içeren bir karışımda, hidrojen sülfürün ısıtılmış bir asidik çözeltiye geçirilmesiyle elde edilir; çökeltilen çözeltinin sıcaklığı ne kadar düşükse ve hidrojen sülfürün akışı ne kadar hızlı olursa, o kadar az Sb 2 S3 ve kükürt elde edilir ve çökeltilen Sb 2 S5 o kadar saf olur (Bosêk, 1895). Öte yandan Sb2S3 ve Sb2S5, karşılık gelen arsenik bileşikleri gibi anhidritlerin özelliklerine sahiptir; bunlar tiyoanhidritlerdir; amonyum sülfit veya potasyum sülfit, sodyum, baryum vb. ile birleşerek örneğin tiyotuzları verirler. Na 3 SbS4 ve Ba 3 (SbS4)2 veya KSbS 2 vb. Bu tuzlar açıkça fosfor grubu elementlerinin oksijen tuzlarına benzer; oksijen yerine iki değerlikli kükürt içerirler ve genellikle sülfonik asitler olarak adlandırılırlar; bu da kavramların karışmasına yol açar, organik sülfonik asitlerin tuzlarını anımsatır; bunlara her zaman en iyi şekilde sülfonik asitler denir [Benzer şekilde, sülfoanhidritlerin isimleri (SnS 2, As2 S5) , vb.) ve sülfo bazları (N2S, BaS, vb.) tiyo anhidritler ve tiyo bazları ile değiştirilmelidir.] Trisulfur S. Sb 2 S3 adı altında antimon parlaklığı S.'nin en önemli cevherini temsil eder; kristalin ve daha yaşlı katmanlı kayaçlar arasında oldukça yaygındır; Cornwallis, Macaristan, Transilvanya, Vestfalya, Kara Orman, Bohemya, Sibirya'da bulundu; Japonya'da özellikle büyük, iyi biçimlendirilmiş kristaller halinde bulunur ve Borneo'da önemli birikintiler vardır. Sb2S3 prizmalarda kristalleşir ve genellikle metalik parlaklığa sahip parlak kristal, grimsi siyah kütleler oluşturur; vurmak ağırlık 4,62; parmakları grafit gibi lekeleyen ve uzun süredir göz kalemi için kozmetik olarak kullanılan, eriyebilir ve kolayca toz haline getirilebilir; Ülkemizde “antimon” adı altında bu amaçla kullanılmış ve muhtemelen hala kullanılmaktadır. Ticari olarak satılan siyah kükürtlü S. (Antimonium crudum) eritilmiş cevherdir; Bu malzeme kırıldığında gri renk, metalik parlaklık ve kristal yapı sunar. Doğada ayrıca çeşitli kükürt metalleri (tiyobazlar) ile çok sayıda tuz benzeri Sb2S3 bileşiği bulunur; örneğin: berthierit Fe(SbS2)2, wolfsbergit CuSbS2, boulangerit Pb3 (SbS3)2, pirarjirit veya kırmızı gümüş cevher, Ag 3 SbS3, vb. Sb 2 S3'e ek olarak sülfit çinko, bakır, demir ve arsenik içeren cevherler sözdedir. soluk cevherler. Erimiş trisülfür S. katılaşana kadar (suya dökülerek) hızlı soğutmaya tabi tutulursa, amorf bir formda elde edilir ve daha sonra daha düşük bir atıma sahip olur. ağırlığı tam olarak 4,15 olan kurşun grisi renkte, ince katmanlar halinde sümbül kırmızısı görünen ve toz halinde kırmızı-kahverengi renkte olan; kristal modifikasyonun özelliği olan elektriği iletmez. Sözde'den antimon karaciğeri(hepar antimontii), kristal Sb2S3'ün kostik potasyum veya potas ile kaynaştırılmasıyla elde edilir ve tioantimonit ve potasyum antimonit karışımı içerir [Bu tür karaciğerin çözeltileri havadan oksijeni emme konusunda oldukça yeteneklidir. Sb 2 S3 ve güherçilenin (eşit miktarlarda) toz haline getirilmiş karışımından hazırlanan ve karışıma atılan sıcak kömürle reaksiyon başlayan, karışımın kademeli olarak eklenmesiyle çok kuvvetli ilerleyen bir başka karaciğer türü şunları içerir: KSbS2 ve KSbO2'ye ek olarak ayrıca K2S04 ve ayrıca belirli miktarda antimon asit (K-tuzu).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
aynı şekilde, karaciğerin su ile ekstrakte edildiği ve filtrelenen çözeltinin sülfürik asit ile ayrıştırıldığı veya kristalin Sb2S3'ün kaynayan bir KOH (veya K2) çözeltisi ile muamele edildiği amorf trisülfür S.'nin elde edilmesi mümkündür. CO3) ve daha sonra süzüntü asitle ayrıştırılır; her iki durumda da çökelti yüksek oranda seyreltilmiş asit (sonda tartarik asit) ve suyla yıkanır ve 100°'de kurutulur. Sonuç, hidroklorik asit, kostik ve karbonik alkaliler içinde kristalli Sb 2 S3'ten çok daha kolay çözünen, açık kırmızı-kahverengi, kolayca kirlenen bir kükürt dioksit tozudur. Tamamen saf olmayan kükürtlü S.'nin benzer preparatları uzun zamandır "mineral kermes" adı altında bilinmekte ve tıpta ve boya olarak kullanım alanı bulmaktadır. Hidrojen sülfürün S. oksidin asidik çözeltileri üzerindeki etkisi ile elde edilen turuncu-kırmızı Sb2S3 hidrat çökeltisi, 100°-130°'de su kaybeder (yıkanır) ve 200°'de siyah modifikasyona dönüşür; bir karbon dioksit akışındaki seyreltik hidroklorik asit tabakasının altında, bu dönüşüm zaten kaynama sırasında meydana gelir (Mitchell'in ders deneyi, 1893). Bir tartar kusturucu çözeltisine hidrojen sülfür suyu eklerseniz, kalsiyum klorür ve diğer bazı tuzların eklenmesiyle çökelen turuncu-kırmızı (iletilen ışık altında) koloidal Sb2S3 çözeltisi elde edersiniz. Bir hidrojen akışında ısıtma, Sb2S3'ün metalin tamamen indirgenmesine yol açar, ancak nitrojen atmosferinde yalnızca süblimleşir. Kristalin Sb 2 S3, S.'nin diğer bileşiklerinin hazırlanmasında kullanılır ve ayrıca piroteknik amaçlar için Berthollet tuzu ve diğer oksitleyici maddelerle karışım halinde yanıcı bir madde olarak kullanılır, İsveç kibritlerinin kafalarına dahil edilir ve kullanılır. diğer ateşleme cihazları ve ayrıca hayvanlar (atlar) için müshil olarak tıbbi değeri vardır. S. pentasülfür yukarıda belirtildiği gibi veya bahsedilen çözünür tiyosaltların seyreltik asitle ayrıştırılması yoluyla elde edilebilir:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Doğada oluşmaz ama uzun zamandır bilinmektedir; Glauber (1654) antimon cilasından metalik kükürtün hazırlanması sırasında tartar ve güherçile ile eritilerek asetik asit etkisiyle oluşan cüruftan üretimini tanımlamış ve müshil olarak tavsiye etmiştir (panacea antimonialis seu kükürt purgans universale). ). Bu kükürt bileşiğinin analiz sırasında ele alınması gerekir: hidrojen sülfür, asitleştirilmiş bir çözeltiden 4. ve 5. analitik grupların metallerini çökeltir; S. ikinciler arasında yer alıyor; genellikle Sb2S5 ve Sb2S3 karışımı formunda (yukarıya bakın) veya yalnızca Sb2S3 formunda (çökeltilmiş çözeltide SbX5 tipinde hiçbir bileşik bulunmadığında) çökeltilir ve daha sonra çökeltide kalan 4. grupların kükürt metallerinden poliamonyum sülfürün etkisiyle ayrılır; Sb2S3, polisülfürlü amonyum ile Sb2S5'e dönüştürülür ve daha sonra tüm S., en yüksek tipte amonyum tiyotuz formunda çözelti halinde görünür, bundan filtrasyondan sonra birbirleriyle birlikte asitle çökeltilir. incelenen maddede varsa grup 5'in kükürt metalleri mevcuttu. S. pentasülfür suda çözünmez, kostik alkalilerin sulu çözeltilerinde, bunların karbon dioksit tuzlarında ve kükürt alkali metallerinde, ayrıca amonyum sülfürde ve sıcak amonyak çözeltisinde kolayca çözünür, ancak amonyum karbonatta çözünmez. Sb 2 S5 güneş ışığına maruz bırakıldığında veya su altında 98°'de ısıtıldığında ve ayrıca su olmadan, ancak havanın yokluğunda aşağıdaki denkleme göre ayrışır:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
sonuç olarak güçlü hidroklorik asit ile ısıtıldığında kükürt, hidrojen sülfit ve SbCl3 üretir. Tiyostimat ampium Na3SbS4 + 9H20 bileşimi ile büyük düzenli dörtyüzlü, renksiz veya sarımsı kristaller halinde kristalleşen veya "Schlippe tuzu", bir Sb2S3 ve kükürt karışımının bir sodyum hidroksit çözeltisi içinde çözülmesiyle elde edilebilir. belirli bir konsantrasyonda veya susuz sodyum sülfat ve Sb2S3'ün kömürle kaynaştırılıp kaynatılmasıyla sulu çözelti elde edilen kükürt alaşımı. Bu tuzun çözeltileri alkali reaksiyona ve tuzlu, serinletici ve aynı zamanda acı metalik bir tada sahiptir. Potasyum tuzu da benzer şekilde elde edilebilir ve Sb2S5, bir BaS çözeltisi içinde çözüldüğünde baryum tuzu ortaya çıkar; bu tuzlar K3 SbS4 + 9H2 O ve Ba3 (SbS4 )2 + 6H2O bileşiminin kristallerini oluşturur. Pentasülfid S. kauçuğun vulkanizasyonunda kullanılır (bkz.) ve ona ünlü kahverengi-kırmızı rengini verir. Antimon hidrojen
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
bu da Sb2S3'ün turuncu-kırmızı modifikasyonuyla sonuçlanır; Bu durumda kendisi ayrışan hidrojen sülfürün karanlıkta bile ayrıştırıcı etkisi vardır:
2SbH3 + 3H2S = Sb2S3 + 6H2.
SbH3'ü (H2 ile) bir gümüş nitrat çözeltisine geçirirseniz, siyah bir çökelti elde edersiniz; antimon gümüş metalik gümüş katkılı:
SbH3 + 3AgN03 = Ag3 Sb + 3HNO3;
S.'nin bu bileşiği aynı zamanda doğada da bulunur - diskrazit. Kostik alkalilerin çözeltileri SbH3'ü çözerek kahverengi bir renk ve havadaki oksijeni emme yeteneği kazanır. Benzer ilişkiler arsenik hidrojeni de karakterize eder; her iki hidrojen bileşiği de amonyum tipinde türevler verme konusunda en ufak bir yetenek göstermez; daha çok hidrojen sülfürü anımsatırlar ve asitlerin özelliklerini sergilerler. Analojilere bakılırsa, S.'nin hidrojen açısından daha fakir olan diğer hidrojen bileşikleri kesin olarak bilinmemektedir; elektrolizle elde edilen ve patlama kabiliyetine sahip metal S. hidrojen içerir; Belki de burada hidrojen açısından fakir asetilen veya hidronitröz asit gibi patlayıcı olan benzer bir hidrojen bileşiği mevcuttur. S. için uçucu, gaz halinde ve hatta hidrojen bileşiğinin varlığı, onu özellikle metal olmayan bir madde olarak sınıflandırmayı mümkün kılar; ve metalik olmaması muhtemelen metallerle çeşitli alaşımlar oluşturabilme yeteneğinden kaynaklanmaktadır. Organometalik bileşikler
İLE . çok önemli bir uygulama buluyor; İçlerindeki S'nin varlığı, onunla alaşımlanan metallerin parlaklığında ve sertliğinde ve önemli miktarlarda kırılganlığında bir artışa neden olur. Tipografik harflerin dökümü için kurşun ve S.'den (genellikle 4 kısım ve 1 kısım) oluşan bir alaşım kullanılır; bunun için genellikle ek olarak önemli miktarda kalay (% 10-25) ve bazen de bir miktar kalay içeren alaşımlar hazırlanır. az miktarda bakır (yaklaşık %2). Lafta "İngiliz metali" 9 kısım kalay, 1 kısım kalaydan oluşan bir alaşımdır ve bakır (%0,1'e kadar) içerir; çaydanlık, cezve vb. yapımında kullanılır. bulaşıklar. “Beyaz veya sürtünme önleyici metal” - yataklar için kullanılan alaşımlar; bu tür alaşımlar yaklaşık% 10 S. ve% 85'e kadar kalay içerir, bu bazen yerini neredeyse kurşunun (Babbit metali) neredeyse yarısı alır, ayrıca miktarı S.'nin lehine 1,5'e düşen% 5'e kadar bakırdır. %, eğer alaşım kurşun içeriyorsa; 7 kısım C. ile 3 kısım demir, beyaz ısıda çok sert olan ve eğe ile işlendiğinde kıvılcım veren “Réaumur alaşımı”nı oluşturur. Çinkolu iki kristalli bileşik (Cooke jr. ) Zn3 Sb2 ve Zn2 Sb2 bilinmektedir ve Cu2 Sb (Regulus Veneris) bileşiminin bakırlı mor bir alaşımı S.'nin karbonatlı alkali metaller ve kömür ile kaynaştırılmasıyla hazırlanan sodyum veya potasyumlu alaşımlar ve ayrıca S. oksidin tartar ile katı halde ısıtılması havada oldukça sabittir, ancak tozlar halinde ve önemli miktarda alkali metal içeriğiyle havada kendiliğinden tutuşabilirler ve suyla hidrojen açığa çıkarırlar, kostik üretirler çözelti içinde alkali ve çökeltide antimon tozu. 5 kısım tartar ve 4 kısım C'nin yakın bir karışımı ile beyaz ısıda elde edilen bir alaşım,% 12'ye kadar potasyum içerir ve S.'nin organometalik bileşiklerini elde etmek için kullanılır. (Görmek. ayrıca Alaşımlar).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR3 + 3ZnCl2,
burada R = CH3 veya C2H5, vb. ve ayrıca RJ, iyodür alkol radikallerinin yukarıda belirtilen C. alaşımı ile potasyum ile etkileşiminde. Trimetilstibin Sb(CH3)3 81°'de kaynar, sp. ağırlık 1,523 (15°); trietilstibin 159°'de kaynar, sp. ağırlık 1,324 (16°). Bunlar suda neredeyse çözünmez, soğan kokusuna sahiptir ve havada kendiliğinden tutuşur. RJ ile bağlantı kurarak stibinler verir stibonyum iyodür R4 Sb-J, bundan - amonyum iyodür, fosfonyum ve asonyum tetra-sübstitüe edilmiş hidrokarbon radikallerine tamamen benzer - kostik alkalilerin özelliklerine sahip olan sübstitüe edilmiş stibonyum oksitler R4Sb-OH'nin bazik hidratları elde edilebilir. Ancak buna ek olarak stibinler, elektropozitif nitelikteki iki değerlikli metallerle ilişkileri açısından çok benzer; Bunlar yalnızca klor, kükürt ve oksijenle kolaylıkla birleşerek tuz benzeri bileşikler oluşturmakla kalmazlar. (CH3 )3 Sb=Cl2 ve (CH3 )3 Sb=S ve oksitler, örneğin (CH3 )3 Sb=O, ancak çinko gibi asitlerdeki hidrojenin yerini bile alır, örneğin:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Kükürt stibinleri çöker tuz çözümleri kükürt metalleri, karşılık gelen tuzlara dönüşür, örneğin:
(C2H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2H5 )3 Sb=SO4 .
Oksinin bir çözeltisi, sülfürik asidin kostik barit ile çökeltilmesiyle stibin sülfattan elde edilebilir:
(C2H5 )3 Sb = S04 + Ba(OH)2 = (C2H5 )3 Sb = O + BaS04 + H20.
Bu tür oksitler aynı zamanda havanın stibinler üzerindeki dikkatli etkisi ile de elde edilir; Suda çözünürler, asitleri nötralize ederler ve gerçek metallerin oksitlerini çökeltirler. Bileşim ve yapı bakımından stibin oksitler, fosfin ve arsin oksitlere tamamen benzer, ancak belirgin temel özellikler bakımından onlardan farklıdır. Sodyumun, SbCl3 ile fenil klorür karışımından oluşan benzen çözeltisi üzerindeki etkisi ile elde edilen ve 48°'de eriyen şeffaf tabletler halinde kristalleşen Trifenilstibin Sb(C6H5)3, halojenlerle birleşme yeteneğine sahiptir ancak kükürt ile birleşmez. veya CH3J: negatif fenillerin varlığı dolayısıyla stibinlerin metalik özelliklerini azaltır; daha metalik bizmutun benzer bileşiklerinin karşılık gelen oranları tamamen zıt olduğundan bu daha da ilginçtir: doymuş radikaller içeren bizmutinler Β iR3 hiçbir şekilde toplanma yeteneğine sahip değildir ve Β i(C6 Η 5)3 şunu verir: (C 6H5 )3 Bi=Cl2 ve (C6H5 )3 Bi=Br2 (bkz. Bizmut). Sanki metalik iki değerlikli bir atoma benzer bir bileşik elde etmek için Bi'nin elektropozitif karakterinin elektronegatif feniller tarafından zayıflatılması gerekiyormuş gibi. S. S. Kolotov.
Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron. - ALTIN (enlem. Aurum), Au ("aurum" olarak okunur), atom numarası 79, atom kütlesi 196.9665 olan kimyasal bir element. Antik çağlardan beri bilinmektedir. Doğada tek bir kararlı izotop vardır; 197Au. Dış ve ön-dış elektron kabuklarının konfigürasyonu... ... ansiklopedik sözlük
- (Fransız Klor, Alman Klor, İngiliz Klor) halojenler grubundan bir element; işareti Cl'dir; atom ağırlığı 35,451 [Clarke'ın Stas verileri hesaplamasına göre.] O=16'da; Bunsen ve Regnault tarafından bulunan yoğunluklarla iyi eşleşen Cl 2 parçacığı... ...
- (kimyasal; Fosfor Fransızcası, Fosfor Almancası, Fosfor İngilizcesi ve Lat., bundan dolayı P adı, bazen Ph; atom ağırlığı 31 [Modern zamanlarda, Ph.'nin atom ağırlığı (van der Plaats) şu şekilde bulunmuştur: 30,93 belli bir ağırlıkta F. metal ile restorasyon... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
- (Soufre Fransızcası, Sülfür veya Brimstone İngilizcesi, Schwefel Almancası, θετον Yunanca, Latince Sülfür, dolayısıyla S sembolü; O=16'da atom ağırlığı 32,06 [Gümüş sülfit Ag 2 S'nin bileşiminden Stas tarafından belirlenir]) en çok arasında yer alır önemli metalik olmayan elementler.... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
- (Platine Fransızca, Platina veya um İngilizce, Platin Almanca; Pt = 194,83, eğer K. Seibert'e göre O = 16 ise). P.'ye genellikle diğer metaller ve bu metallerden ona bitişik olanlar eşlik eder. kimyasal özellikler, adını aldım... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
- (Soufre Fransızcası, Sülfür veya Brimstone İngilizcesi, Schwefel Almancası, θετον Yunanca, Latince Sülfür, dolayısıyla S sembolü; O=16'da atom ağırlığı 32,06 [Gümüş sülfür Ag2S bileşiminden Stas tarafından belirlenir]) en çok gruba aittir Önemli metalik olmayan elementler. O… … Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
Y; Ve. [Farsça. surma metal] 1. Kimyasal element (Sb), mavimsi beyaz bir metal (teknolojide, baskıda çeşitli alaşımlarda kullanılır). Antimon eritme. Antimon ve kükürt bileşiği. 2. Eskiden: saçları, kaşları, kirpikleri karartmak için boya... ... ansiklopedik sözlük
- (kişisel ekşi). Doğada kükürt ile kombinasyon halinde bulunan bir metal; tıbbi olarak kusturucu olarak kullanılır. Rus dilinde yer alan yabancı kelimeler sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. ANTİMON antimon, gri metal; vurmak V. 6.7;…… Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü
Okumanızı öneririz
"Desu" nedir? Ve bir anime hayranını nasıl anlayabilirim? Diğer sözlüklerde “desu”nun ne olduğunu görün
Günde kaç bardak su içmelisiniz - yararlı ve tehlikeli dozlar
En iyi çevrimiçi rüya kitaplarına göre rüyaların yorumlanması
Kolomna Kentsel Bölgesi Eğitim Departmanında Koordinasyon Konseyi Toplantısı
