3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Periudha e vlefshmërisë u hoq sipas Protokollit Nr. 3-93 të Këshillit Ndërshtetëror për Standardizimin, Metrologjinë dhe Certifikimin (IUS 5-6-93)

6. RISHTIM (Nëntor 1998) me Amendamentet Nr. 1, 2, miratuar në Mars 1984, Dhjetor 1988 (IUS 7-84, 3-89)


Ky standard zbatohet për oksidin e kromit (VI) (anhidrid kromi), i cili është në formë gjilpëre ose kristal prizmatik në kafe të kuqe të errët; i tretshëm në ujë, higroskopik.

Formula: CrO.

Masa molekulare (sipas masave atomike ndërkombëtare 1971) - 99,99.

1. KËRKESAT TEKNIKE

1. KËRKESAT TEKNIKE

1.1. Oksidi i kromit (VI) duhet të prodhohet në përputhje me kërkesat e këtij standardi sipas rregulloreve teknologjike të miratuara në mënyrën e përcaktuar.

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

1.2. Për sa i përket treguesve kimikë, oksidi i kromit (VI) duhet të përputhet me standardet e specifikuara në Tabelën 1.

Tabela 1

Emri i treguesit
	I pastër për analiza (ch.d.a.) OKP 26 1121 1062 08	I pastër (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Pjesa masive e oksidit të kromit (VI) (CrO), %, jo më pak
2. Pjesa masive e substancave të patretshme në ujë, %, jo më shumë
3. Pjesa masive e nitrateve (NO), %, jo më shumë		I pa standardizuar
4. Pjesa masive e sulfateve (SO), %, jo më shumë
5. Pjesa masive e klorureve (Cl), % , jo më
6. Pjesa masive e shumës së aluminit, bariumit, hekurit dhe kalciumit (Al + Ba + Fe + Ca), % , jo më
7. Pjesa masive e shumës së kaliumit dhe natriumit (K ± Na), %, jo më shumë

2. RREGULLAT E PRANIMIT

2.1. Rregullat e pranimit - sipas GOST 3885.

2.2. Prodhuesi përcakton pjesën masive të nitrateve dhe sasinë e aluminit, bariumit, hekurit dhe kalciumit në çdo grup të 10-të.

(Futur më tej, Amendamenti nr. 2).

3. METODAT E ANALIZËS

3.1a. Udhëzime të përgjithshme për analiza - sipas GOST 27025.

Kur peshoni, përdorni peshore laboratorike në përputhje me GOST 24104 * klasën e dytë të saktësisë me një kufi maksimal të peshimit prej 200 g dhe klasën e tretë të saktësisë me një kufi maksimal të peshës 500 g ose 1 kg ose klasën e 4-të të saktësisë me një kufi maksimal peshimi prej 200 g. .
_______________
* GOST 24104-2001 është i vlefshëm. - Shënim "KODI".

Lejohet përdorimi i enëve të importuara me një klasë saktësie dhe reagentë me cilësi jo më të ulët se ato vendase.

3.1. Mostrat merren sipas GOST 3885.

Pesha e kampionit mesatar duhet të jetë së paku 150 g.

3.2. Përcaktimi i pjesës masive të oksidit të kromit (VI).

3.1a-3.2. (Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

3.2.1. Reagentë, solucione dhe enë qelqi

Ujë i distiluar sipas GOST 6709.

Jodidi i kaliumit sipas GOST 4232, tretësirë ​​me një fraksion masiv prej 30%, i përgatitur fllad.

Acidi klorhidrik sipas GOST 3118.

Niseshte i tretshëm sipas GOST 10163, tretësirë ​​me një fraksion masiv prej 0.5%.

GOST 27068, përqendrimi i tretësirës (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N); përgatitur sipas GOST 25794.2.

Buretë me kapacitet 50 cm me vlerë ndarjeje 0.1 cm.

Balonë Kn-1-500-29/32 THS sipas GOST 25336.

Balonë 2-500-2 sipas GOST 1770.

Pipeta me kapacitet 2, 10 dhe 25 cm.

Kronometri.

Cilindri 1(3)-100 sipas GOST 1770.

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 1,

3.2.2. Kryerja e analizave

Rreth 2.5000 g të barit vendoset në një balonë vëllimore, shpërndahet në një sasi të vogël uji, vëllimi i tretësirës rregullohet në shenjën me ujë dhe përzihet tërësisht.

Transferoni 25 cm të tretësirës që rezulton në një balonë konike, shtoni 100 cm ujë, 5 cm të acidit klorhidrik, 10 cm tretësirë ​​jodur kaliumi, përzieni dhe lëreni në errësirë ​​për 10 minuta. Më pas shpëlajeni spinën me ujë, shtoni 100 cm ujë dhe titroni jodin e çliruar me një tretësirë ​​5-ujore sulfat natriumi, duke shtuar 1 cm tretësirë ​​niseshteje në fund të titrimit derisa ngjyra të marrë ngjyrë të gjelbër.

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

3.2.3. Përpunimi i rezultateve

Pjesa masive e oksidit të kromit () në përqindje llogaritet duke përdorur formulën

ku është vëllimi i një tretësire të 5-sulfatit ujor të natriumit me një përqendrim saktësisht (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N) që përdoret për titrim, cm;

Pesha e kampionit, g;

0,003333 - masa e oksidit të kromit (VI) që korrespondon me 1 cm tretësirë ​​të 5-sulfatit ujor të natriumit me një përqendrim saktësisht (NaSO 5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N), g.

Në të njëjtën kohë, kryhet një eksperiment kontrolli me të njëjtat sasi tretësish të jodidit të kaliumit dhe acidit klorhidrik dhe, nëse është e nevojshme, bëhet një korrigjim i duhur në rezultatin e përcaktimit.

Rezultati i analizës merret si mesatare aritmetike e rezultateve të dy përcaktimeve paralele, mospërputhja absolute ndërmjet të cilave nuk e kalon mospërputhjen e lejuar prej 0,3%.

Gabimi total absolut i lejueshëm i rezultatit të analizës është ±0.5% me një nivel besimi =0.95.

(Botim i modifikuar, Nga

m N 1, 2).

3.3. Përcaktimi i pjesës masive të substancave të patretshme në ujë

3.3.1. Reagentë dhe enë qelqi

Ujë i distiluar sipas GOST 6709.

Mbushja e filtrit sipas GOST 25336 tip TF POR 10 ose TF POR 16.

Xhami V-1-250 THS sipas GOST 25336.

Cilindri 1(3)-250 sipas GOST 1770.

3.3.2. Kryerja e analizave

30.00 gr medikament vendoset në një gotë dhe tretet në 100 cm ujë. Xhami mbulohet me një gotë ore dhe mbahet për 1 orë në një banjë uji. Pastaj tretësira filtrohet përmes një filtri, tharë më parë në peshë konstante dhe peshohet. Rezultati i peshimit të kutisë në gram regjistrohet me saktësi në shifrën e katërt dhjetore. Mbetjet në filtër lahen 150 cm ujë i nxehtë dhe thahen në furrë në 105-110°C deri në peshë konstante.

Përgatitja konsiderohet se përputhet me kërkesat e këtij standardi nëse masa e mbetjes pas tharjes nuk kalon:

për ilaçin e pastër për analizë - 1 mg,

për ilaçin e pastër - 3 mg.

Gabim total i lejueshëm relativ i rezultatit të analizës për një medikament të shkallës analitike. ±35%, për barin h.±20% me probabilitet besimi =0.95.

3.3.1, 3.3.2. (Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

3.4. Përcaktimi i pjesës masive të nitrateve

Përcaktimi kryhet sipas GOST 10671.2. Në këtë rast, 1,50 g të barit vendoset në një balonë TCS Kn-2-100-34(50) (GOST 25336), shtohet 100 cm ujë, përzihet derisa të tretet, shtohet 1,5 cm acid sulfurik i koncentruar. hidhet me kujdes duke e trazuar 2 cm alkool etilik teknik të korrigjuar premium(GOST 18300) dhe nxehet në një banjë me ujë të vluar për 15 minuta.

Në tretësirën e nxehtë shtohen 20 cm ujë dhe më pas, me nxitje, rreth 14 cm tretësirë ​​amoniaku me një fraksion masiv 10% (GOST 3760) derisa kromi të depozitohet plotësisht.

Përmbajtja e balonës nxehet ngadalë deri në valë dhe zihet për 10 minuta; për të parandaluar nxjerrjen, në balonë vendosen copa porcelani pa lustër dhe një shufër qelqi. Pastaj lëngu filtrohet përmes një filtri "fjongo blu" pa hi duke përdorur një gyp laboratori me diametër 75 mm (GOST 25336) (filtri lahet paraprakisht 4-5 herë ujë i nxehtë), filtrati mblidhet në një balonë konike 100 cm me shenjë 60 cm.Keku i filtrit lahet tre herë me ujë të nxehtë duke mbledhur ujin e larjes në të njëjtën balonë. Zgjidhja që rezulton nxehet deri në një çiban, zihet për 15 minuta, ftohet, vëllimi i tretësirës rregullohet në shenjë me ujë dhe përzihet.

Tretësira ruhet për përcaktimin e klorureve sipas pikës 3.6.

5 cm e tretësirës që rezulton (që korrespondon me 0,125 g të barit) vendoset në një balonë konike me kapacitet 50 cm, shtohet 5 cm ujë dhe më pas përcaktimi kryhet duke përdorur metodën duke përdorur karmin indigo.

Ilaçi konsiderohet se përputhet me kërkesat e këtij standardi nëse ngjyra e tretësirës së analizuar e vërejtur pas 5 minutash nuk është më e dobët se ngjyra e një solucioni të përgatitur në të njëjtën kohë dhe që përmban në të njëjtin vëllim:

për ilaçin e pastër për analizë 0.005 mg NO,

1 cm tretësirë ​​klorur natriumi, 1 cm tretësirë ​​karmine indigo dhe acid sulfurik 12 cm i koncentruar

acidet.

3.5. Përcaktimi i pjesës masive të sulfateve

Përcaktimi kryhet sipas GOST 10671.5.

Në këtë rast, 0,50 g të barit vendoset në një gotë me kapacitet 50 cm dhe tretet në 5 cm ujë. Tretësira transferohet në një gyp ndarës me kapacitet 50 cm (GOST 25336), shtohen 5 cm acid klorhidrik i koncentruar, 10 cm tributil fosfat dhe tundet.

Pas ndarjes së përzierjes, shtresa ujore transferohet në një gyp tjetër ndarës të ngjashëm dhe, nëse është e nevojshme, përsëritet trajtimi i shtresës ujore me 5 cm tributil fosfat. Shtresa ujore ndahet në një gyp ndarës dhe lahet me 5 cm eter për anestezi. Pas ndarjes, tretësira ujore transferohet në një filxhan avullimi (GOST 9147), i vendosur në një elektrik. banjë me ujë dhe avullojeni tretësirën deri në tharje.

Mbetja shpërndahet në 10 cm ujë, transferohet në mënyrë sasiore në një balonë konike me kapacitet 50 cm (me një shenjë në 25 cm), vëllimi i tretësirës rregullohet në pikën me ujë, përzihet dhe më pas përcaktohet nga Metoda nefelometrike vizuale.

Ilaçi konsiderohet se përputhet me kërkesat e këtij standardi nëse opalescenca e vëzhguar e tretësirës së analizuar nuk është më intensive se opalescenca e një solucioni të përgatitur njëkohësisht me tretësirën e analizuar dhe që përmban në të njëjtin vëllim:

për ilaçin e pastër për analizë - 0.02 mg SO,

për ilaçin e pastër - 0,05 mg SO,

1 cm tretësirë ​​e acidit klorhidrik me një pjesë të masës 10%, 3 cm tretësirë ​​niseshteje dhe 3 cm tretësirë ​​kloruri

shko barium.

3.6. Përcaktimi i pjesës masive të klorureve

Përcaktimi kryhet sipas GOST 10671.7. Në këtë rast, 40 cm të tretësirës së marrë sipas pikës 3.4. (korrespondojnë me 1 g të barit), vendoseni në një balonë konike me kapacitet 100 cm3 dhe, nëse tretësira është e turbullt, tretësira e analizuar dhe tretësira referuese shtoni 0,15 cm3 acid sulfurik të koncentruar (GOST 4204), dhe më pas përcaktimi kryhet fototurbidimetrikisht (në vëllim 50 cm3, matja e densitetit optik të tretësirave në kuveta me trashësi shtresë drite thithëse 100 mm) ose me metodën nefelometrike vizuale.

Ilaçi konsiderohet se përputhet me kërkesat e këtij standardi nëse masa e klorureve nuk kalon:

për ilaçin e pastër për analizë - 0.01 mg,

për ilaçin e pastër - 0.02 mg.

Në të njëjtën kohë, në të njëjtat kushte, kryhet një eksperiment kontrolli për përcaktimin e pjesës masive të klorureve në sasitë e alkoolit dhe tretësirës së amoniakut të përdorur për analizë dhe nëse zbulohen, bëhet një ndryshim në rezultatet e analizës.

Në rast mosmarrëveshjeje në vlerësimin e pjesës masive të klorureve, përcaktimi kryhet duke përdorur metodën fototurbidimetrike.

3.4-3.6. (Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 1, 2).

3.7. Përcaktimi i pjesës masive të aluminit, bariumit, hekurit dhe kalciumit

3.7.1. Pajisjet, reagentët dhe solucionet

Spektrograf ISP-30 me një sistem ndriçimi me çarje me tre lente dhe një zbutës me tre faza.

Gjeneratori i harkut AC i tipit DG-1 ose DG-2.

Ndreqës stralli i tipit VAZ-275/100.

Mikrofotometri i tipit MF-2 ose MF-4.

Furra mbytëse.

Kronometri.

Spektroprojektor i tipit PS-18.

Llaçe nga qelqi organik dhe agat.

Enë porcelani sipas GOST 9147.

Shkallët e shiritit rrotullues VT-500 me vlerë ndarjeje 1 mg ose të tjera me saktësi të ngjashme.

Karbone të grafitizuara për analiza spektrale, shkallë e veçantë e pastërtisë. 7-3 (elektroda karboni) me diametër 6 mm; Elektroda e sipërme është mprehur në një kon, e poshtme ka një kanal cilindrike me një diametër prej 3 mm dhe një thellësi prej 4 mm.

Grafit pluhur, pastërti e veçantë, sipas GOST 23463.

Pllaka fotografike spektrale të tipit SP-I me fotondjeshmëri 3-5 njësi. për alumin, barium dhe kalcium dhe tip spektral SP-III, fotondjeshmëria 5-10 njësi. për hekurin.

Dikromati i amonit sipas GOST 3763.

Oksidi i kromit (III) i marrë nga oksidi i kromit (VI) sipas këtij standardi ose dikromati i amonit, me një përmbajtje minimale të papastërtive të dallueshme, përcaktimi i të cilit kryhet me metodën e aditivëve në kushtet e kësaj metode; nëse ka papastërti, ato merren parasysh kur ndërtohet një grafik kalibrimi.

Oksid alumini për analiza spektrale, shkallë kimike.

Oksid bariumi, shkallë e veçantë e pastërtisë. 10-1.

Oksid hekuri (III), me klasë të veçantë. 2-4.

Oksid kalciumi, klasë speciale. 6-2.

Kloruri i amonit sipas GOST 3773.

Ujë i distiluar sipas GOST 6709.

Hidrokinoni (paradioksibenzen) sipas GOST 19627.

Bromuri i kaliumit sipas GOST 4160.

Metol (4-metilaminofenol sulfat) sipas GOST 25664.

Sulfit natriumi 7-ujë.

Sulfat natriumi (tiosulfat natriumi) 5-ujë sipas GOST 27068.

Karbonat natriumi sipas GOST 83.

Karbonat natriumi 10-ujë sipas GOST 84.

Zhvilluesi i Metolhydroquinone; përgatitet si më poshtë: tretësira A-2 g metol, 10 g hidrokinon dhe 104 g sulfit natriumi 7-ujor treten në ujë, vëllimi i tretësirës rregullohet në 1 dm3 me ujë, përzihet dhe, nëse tretësira është me re, filtrohet; tretësirë ​​B-16 g karbonat natriumi (ose 40 g karbonat natriumi 10-ujor) dhe 2 g bromur kaliumi treten në ujë, vëllimi i tretësirës rregullohet në 1 dm3 me ujë, përzihet dhe, nëse tretësira është i turbullt, filtrohet, pastaj tretësirat A dhe B përzihen në vëllime të barabarta.

Fiksues me veprim të shpejtë; përgatitet si më poshtë: 500 g sulfat natriumi 5-ujore dhe 100 g klorur amoniumi treten në ujë, vëllimi i tretësirës rregullohet në 2 dm, përzihet dhe, nëse tretësira është e turbullt, filtrohet.

Alkool etilik teknik i korrigjuar sipas GOST 18300 të klasës më të lartë.

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 1, 2).

3.7.2. Përgatitja për analizë

3.7.2.1. Përgatitja e mostrës së analizuar

0,200 g të barit vendoset në një kavanoz prej porcelani, thahet në një sobë elektrike dhe kalcinohet në një furrë muffle në 900 °C për 1 orë.

Oksidi i kromit (III) që rezulton bluhet në një llaç agat me grafit pluhur në një raport 1:2.

3.7.2.2. Përgatitja e mostrave për ndërtimin e grafikut të kalibrimit

Mostrat përgatiten në bazë të oksidit të kromit (III) të marrë nga oksidi i kromit (VI) me një përmbajtje minimale të papastërtive të dallueshme. Për të marrë bazën, një mostër e oksidit të kromit (VI) vendoset në një kavanoz prej porcelani, thahet në një sobë elektrike dhe kalcinohet në një furrë mbytëse në 900 °C për 1 orë (është e mundur të përgatiten mostra me bazë kromi (III ) oksidi i përftuar nga dikromati i amonit).

Një kampion plumbi me një pjesë masive të secilës papastërti prej 0,32% përgatitet duke bluar 0,0458 g oksid hekuri (III), 0,0605 g oksid alumini, 0,0448 g oksid kalciumi, 0,0357 g oksid bariumi (132 grom 8). III) në një llaç organik qelqi ose agati me 5 cm alkool etilik për 1 orë, më pas thahet nën një llambë infra të kuqe ose në një furrë tharjeje dhe përzierja bluhet për 30 minuta.

Nga përzierja e sasive të duhura të kampionit kryesor ose të atyre të mëparshme me bazën, përftohen mostra me një pjesë më të vogël të masës së papastërtive të treguara në tabelën 2.

tabela 2

Numri i mostrës	Pjesa masive e secilës papastërti (Al, Ba, Fe, Ca) në mostra për sa i përket metalit, %

Çdo mostër përzihet me grafit pluhur në një raport 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

3.7.3. Kryerja e analizave

Analiza kryhet në një hark të rrymës së drejtpërdrejtë në kushtet e specifikuara më poshtë.

Forca aktuale, A
Gjerësia e folesë, mm
Lartësia e diafragmës në thjerrëzën e mesme të sistemit të kondensatorit, mm
Ekspozimi, s

Para marrjes së spektrogrameve, elektrodat ndizen në një hark të rrymës së drejtpërdrejtë me një forcë rryme prej 10-12 A për 30 s.

Pas ndezjes së elektrodave, kampioni ose kampioni i analizuar futet në kanalin e elektrodës së poshtme (anodës) për të ndërtuar një grafik kalibrimi. Masa e kampionit përcaktohet nga vëllimi i kanalit. Ndizni harkun dhe merrni një spektrogram. Spektrat e kampionit të analizuar dhe të mostrave merren në një pllakë fotografike të paktën tre herë, çdo herë duke vendosur një palë elektroda të reja. Hapja hapet përpara se harku të ndizet.

Pllaka fotografike me spektrat e regjistruar zhvillohet, fiksohet, lahet ujë të rrjedhshëm dhe thahet në ajër.

3.7.4. Përpunimi i rezultateve

Fotometria e linjave spektrale analitike të papastërtive të përcaktuara dhe linjave të krahasimit kryhet duke përdorur një shkallë logaritmike.

Linja analitike papastërtitë, nm		Linja e krahasimit
	VA-233.527
		Cr-391.182 nm

Për çdo çift analitik, llogaritni diferencën e nxirjes ()

ku është nxirja e vijës së papastërtisë;

- nxirje e vijës së krahasimit ose e sfondit.

Bazuar në tre vlerat e diferencës në nxirje, vlera mesatare aritmetike () përcaktohet për çdo element që përcaktohet në kampionin e analizuar dhe mostrën për ndërtimin e një grafiku kalibrimi.

Bazuar në vlerat e mostrës për ndërtimin e grafikëve të kalibrimit, ndërtohet një grafik kalibrimi për çdo element që përcaktohet, duke vizatuar logaritmet e përqendrimit në boshtin e abshisës dhe vlerat mesatare aritmetike të diferencës së nxirjes në boshtin e ordinatave.

Pjesa masive e secilës papastërti përcaktohet nga grafiku dhe rezultati shumëzohet me 0,76.

Rezultati i analizës merret si mesatarja aritmetike e rezultateve të tre përcaktimeve paralele, mospërputhja relative midis vlerave më të ndryshme të të cilave nuk e kalon mospërputhjen e lejuar prej 50%.

Gabimi total relativ i lejueshëm i rezultatit të analizës është ±20% me një nivel besimi =0.95.

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

3.8. Përcaktimi i pjesës masive të shumës së natriumit dhe kaliumit

3.8.1. Instrumente, reagentë, solucione dhe enë qelqi

Fotometër flakë ose spektrofotometër i bazuar në spektrografinë ISP-51 me bashkëngjitje FEP-1, me një fotoshumëzues përkatës ose spektrofotometrin e Saturnit. Lejohet përdorimi i pajisjeve të tjera që ofrojnë ndjeshmëri dhe saktësi të ngjashme.

Propan-butan.

Instrumentet e kontrollit dhe matjes së ajrit të kompresuar në fuqi.

Djegëse.

Spërkatni.

Ujë i distiluar sipas GOST 6709, i ri-distiluar në një distilues kuarci ose ujë i demineralizuar.

Tretësira që përmbajnë Na dhe K; e përgatitur sipas GOST 4212, me hollimin e duhur dhe përzierjen e një solucioni me përqendrim Na dhe K prej 0,1 mg/cm fitohet - tretësira A.

Oksidi i kromit (VI) sipas këtij standardi, shkallë analitike, me metodën e vendosur të shtimit të përmbajtjes së Na dhe K (tretësirë ​​me fraksion masiv 10%) - tretësira B.

3.8.2. Përgatitja për analizë

3.8.2.1. Përgatitja e tretësirave testuese

1.00 g të barit shpërndahet në ujë, transferohet në mënyrë sasiore në një balonë vëllimore, vëllimi i tretësirës rregullohet në shenjë dhe përzihet plotësisht.

3.8.2.2. Përgatitja e zgjidhjeve referuese

Gjashtë balona vëllimore mbushen me 10 cm tretësirë ​​B dhe vëllimet e tretësirës A të treguara në tabelën 3.

Tabela 3

Numri i zgjidhjes së referencës	Vëllimi i tretësirës A, cm	Masa e çdo elementi (K, Na) e futur në 100 cm tretësirë ​​referuese, mg	Pjesa masive e secilës papastërti (K, Na) për sa i përket barit, %

Tretësirat përzihen, vëllimi i tretësirave rregullohet në shenjë dhe përzihet përsëri.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

3.8.3. Kryerja e analizave

Të paktën dy pjesë të barit merren për analizë.

Intensiteti i emetimit të linjave të rezonancës së natriumit 589,0-589,6 nm dhe kaliumit 766,5 nm në spektrin e flakës gaz-ajër krahasohet kur solucionet e analizuara dhe tretësirat referente futen në të.

Pas përgatitjes së pajisjes për analizë, fotometria e tretësirave të analizuara dhe tretësirave referente kryhet në mënyrë që të rritet pjesa masive e papastërtive. Më pas fotometria kryhet në rend të kundërt, duke filluar me përmbajtjen maksimale të papastërtisë dhe për secilën zgjidhje llogaritet vlera mesatare aritmetike e leximeve, duke marrë parasysh si korrigjim leximin e marrë gjatë fotometrisë së tretësirës së parë referente. Pas çdo matjeje, spërkatet me ujë.

3.8.4. Përpunimi i rezultateve

Bazuar në të dhënat e marra për zgjidhjet e referencës, ndërtohet një grafik kalibrimi, ku vizatohen vlerat e intensitetit të rrezatimit në boshtin e ordinatave, fraksioni masiv i papastërtive të natriumit dhe kaliumit për sa i përket barit në boshtin e abshisës.

Pjesa masive e natriumit dhe kaliumit gjendet sipas grafikut.

Rezultati i analizës merret si mesatare aritmetike e rezultateve të dy përcaktimeve paralele, mospërputhja relative midis të cilave nuk e kalon mospërputhjen e lejuar prej 30%.

Gabimi total relativ i lejueshëm i rezultatit të analizës është ±15% me një nivel besimi =0.95.

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

4. PAKETIMI, EMËRTIMI, TRANSPORTI DHE RUAJTJA

4.1. Droga është e paketuar dhe etiketuar në përputhje me GOST 3885.

Lloji dhe lloji i kontejnerit: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Grupi i paketimit: V, VI, VII.

Produkti i përdorur si lëndë e parë teknologjike është i paketuar në thasë astar të bërë me film të hollë polimer, të vendosur në kazane metalike të tipit BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) me një peshë neto deri në 70 kg.

Kontejneri është shënuar me një shenjë rreziku në përputhje me GOST 19433 (klasa 5, nënklasa 5.1, kodi i klasifikimit 5152).

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

4.2. Droga transportohet me të gjitha mënyrat e transportit në përputhje me rregullat e transportit të mallrave në fuqi për këtë lloj transporti.

4.3. Ilaçi ruhet në paketimin e prodhuesit në magazina të mbuluara.

5. GARANCIONI I PRODHUESIT

5.1. Prodhuesi garanton përputhjen e oksidit të kromit (VI) me kërkesat e këtij standardi, në varësi të kushteve të transportit dhe ruajtjes.

5.2. Periudha e garancisë magazinimi - 3 vjet nga data e prodhimit.

Sec. 5. (Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

6. KËRKESAT E SIGURISË

6.1. Oksidi i kromit (VI) është helmues. Përqendrimi maksimal i lejuar në ajër zona e punës ambientet e prodhimit 0.01 mg/m (klasa e parë e rrezikut). Kur përqendrimi rritet, mund të shkaktojë helmim akut dhe kronik me dëmtim të organeve dhe sistemeve vitale.

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

6.2. Kur punoni me ilaçin, duhet të përdorni respiratorë pluhuri, doreza gome dhe syze sigurie, si dhe të respektoni rregullat e higjienës personale; mos lejoni që ilaçi të hyjë në trup.

6.3. Duhet të sigurohet mbyllja maksimale e pajisjeve të procesit.

6.4. Ambientet në të cilat kryhet puna me ilaçin duhet të jenë të pajisura me një të përbashkët Furnizimi dhe ventilimi i shkarkimit, dhe vendet me pluhur më të madh - strehëza me ventilim lokal të shkarkimit. Ilaçi duhet të analizohet në një kapak tymi laboratorik.

(Botim i ndryshuar, Amendamenti nr. 2).

6.5. Kur analizoni një ilaç që përdor gazra të ndezshëm, duhet të respektohen rregullat e sigurisë nga zjarri.



Teksti i dokumentit verifikohet sipas:
publikim zyrtar
M.: Shtëpia Botuese e Standardeve IPK, 1999

] breza të shumtë me hije R i atribuohen molekulës CrO, të vërejtura në intervalin 4800 – 7100 Å në spektrin e emetimit të një harku elektrik në ajër kur vendoset krom metalik ose kripë Cr 2 Cl 6 në të. Analiza vibruese tregoi se brezat i përkasin një sistemi (tranzicioni elektronik) me një brez 0-0 rreth 6000 Å, dhe u përcaktuan konstantet vibruese të gjendjeve elektronike të sipërme dhe të poshtme. Sistemi "portokalli" përfshin gjithashtu breza në rangun 7100-8400Å, të matur në [32FER]. Në [55NIN], u krye një analizë e pjesshme e strukturës rrotulluese të brezave, në bazë të së cilës u vendos lloji i tranzicionit elektronik 5 Π - 5 Π. Në librin e referencës [84HUGH/GER], gjendja e poshtme e sistemit përcaktohet si gjendja bazë e molekulës X 5 Π.

Një analizë e plotë rrotulluese e pesë brezave të sistemit (2-0, 1-0, 0-0, 0-1 dhe 0-2) u krye në [80HOC/MER]. Bandat e regjistruara nga rezolucion të lartë në spektrin e emetimit të shkarkimit dhe në spektrin e ngacmimit me lazer të molekulave CrO në një rrjedhë gazi bartës inert. Gjendja më e ulët e sistemit konfirmohet si gjendja bazë e molekulës (spektri i ngacmimit të lazerit është marrë në një temperaturë të gazit bartës pak më poshtë temperaturës së dhomës).

Një sistem tjetër më i dobët i brezave CrO u zbulua në spektrin e emetimit të shkarkimit në rajonin afër infra të kuqe [84CHE/ZYR]. Spektri është marrë duke përdorur një spektrometër Fourier. Analiza rrotulluese e brezit 0-0 të vendosur rreth 8000 cm -1 tregoi se sistemi i përket tranzicionit 5 Σ - X 5 Π.

Sistemi i tretë i brezave CrO, i përqendruar në rreth 11800 cm -1, u zbulua në spektrin e kimilumineshencës gjatë reaksionit të atomeve të kromit me ozonin [89DEV/GOL]. Në atlas [57GAT/QERSHOR] janë shënuar edhe brezat e këtij sistemi. Në [93BAR/HAJ], brezat 0-0 dhe 1-1 përftohen me rezolucion të lartë në spektrin e ngacmimit me lazer. U krye një analizë rrotulluese, e cila tregoi se sistemi është formuar nga tranzicioni 5 Δ - X 5 Π.

Një sistem brezash në rajonin prej 4510 Å (ν 00 = 22163 cm ‑1) u zbulua në spektrin e kimilumineshencës [89DEV/GOL] dhe u krye një analizë vibruese. Sistemi ndoshta i përket një tranzicioni elektronik me transferim ngarkese, sepse diapazoni i vibrimit në gjendjen e sipërme është shumë më i vogël se diapazoni i vibrimit në gjendjet e tjera të CrO. Tranzicioni elektronik paraprak është caktuar si C 5 Π - X 5 Π.

Spektrat fotoelektronikë të anionit CrO janë marrë në [96WEN/GUN] dhe [2001GUT/JEN]. Interpretimi më i plotë dhe i besueshëm i spektrave, bazuar në llogaritjet MRCI të anionit dhe molekulës, është paraqitur në [2002BAU/GUT]. Sipas llogaritjes, anioni ka një gjendje bazë X 4 Π dhe një gjendje të parë të ngacmuar 6 Σ +. Spektrat tregojnë kalime me një elektron nga këto gjendje në tokë dhe 5 gjendje të ngacmuara të molekulës neutrale: X 5 Π ← 6 Σ + (1,12 eV), X 5 Π ← X 4 Π (1,22 eV), 3 Σ – ← X 4 Π (1,82 eV), 5 Σ + ← 6 Σ + (2,13 eV), 3 Π ← X 4 Π (2,28 eV), 5 Δ ← 6 Σ + (2,64 eV), 3 Φ ← X 4 Π (3,03 eV). Energjitë e gjendjeve të pesëfishtë të CrO janë në përputhje me të dhënat e spektrit optik. Gjendjet treshe 3 Σ - (0.6 eV), 3 Π (1.06 eV) dhe 3 Φ (1.81 eV) nuk u vunë re në spektrat optike.

Llogaritjet mekanike kuantike të CrO u kryen në [82GRO/WAH, 84HUZ/KLO, 85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 87AND/GRI, 87DOL/WED, 88JAS/STE, 89STE/NAC, 95BAU/NEL/MAI, 95BAU/BAU/MAI, /ROT, 2000GUT/RAO, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT, 2003GUT/AND, 2003DAI/DEN, 2006FUR/PER, 2007JEN/ROO, 2007WAG/MIT ]. Llogaritja [85BAU/NEL] tregoi dhe konfirmoi në llogaritjet pasuese se gjendja bazë e molekulës është 5 Π. Energjitë e gjendjeve të ngacmuara jepen drejtpërdrejt ose tërthorazi (në formën e energjisë së disociimit ose afinitetit të elektroneve) në [85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 96BAK/STI, 2000BRI/ROT, 2001GUT/JEN, 2002BAU/NEL3D. ].

Llogaritja e funksioneve termodinamike përfshinte: a) komponentin e poshtëm Ω = -1 të gjendjes X 5 Π, si gjendje bazë; b) Ω-komponentët e mbetur X 5 Π, si gjendje të veçanta të ngacmuara; c) gjendjet e ngacmuara, energjitë e të cilave përcaktohen eksperimentalisht ose llogariten; d) gjendjet sintetike, të cilat marrin parasysh të gjitha gjendjet e tjera të molekulës me një energji të vlerësuar deri në 40000 cm -1.

Konstantet e ekuilibrit për gjendjen X 5 Π CrO janë marrë në [80HOC/MER]. Ato janë dhënë në tabelën Cr.D1 si konstante për komponentin më të ulët X 5 Π –1, megjithëse lidhen me të gjithë gjendjen në tërësi. Dallimet në vlerat e ω e për përbërësit e gjendjes X 5 Π janë të parëndësishme dhe merren parasysh në gabimin ± 1 cm -1.

Energjitë e gjendjeve të ngacmuara jepen sipas të dhënave spektroskopike [84CHE/ZYR] (5 Π 0, 5 Π 1, 5 Π 2, 5 Π 3, A 5 Σ +), [93BAR/HAJ] ( A' 5 Δ), [ 80HOC/MER ] (B 5 Π), [ 89DEV/GOL ] (C 5 Π); interpretimi i spektrit fotoelektronik [2002BAU/GUT] (3 Σ - , 3 Π, 3 Φ); sipas llogaritjeve të [2002BAU/GUT] (5 Σ – , 3 Δ) dhe [2003DAI/DEN] (3 Σ).

Konstantet vibruese dhe rrotulluese të gjendjeve të ngacmuara të CrO nuk janë përdorur në llogaritjet e funksioneve termodinamike dhe janë dhënë në tabelën Cr.D1 për referencë. Për shtetet A 6 Σ + , A' 5Δ, B 5 Π, C(5 Π) konstantet spektroskopike jepen sipas të dhënave përkatësisht të [84CHE/ZYR, 93BAR/HAJ, 80HOC/MER, 89DEV/GOL]. Për gjendjet 3 Σ -, 3 Π, 3 Φ, jepen vlerat e ω e të marra nga spektri fotoelektronik i anionit në [96WEN/GUN]. Vlerat e ω e për gjendjet 5 Σ - , 3 Δ dhe r e për 3 Σ - , 3 Π, 3 Φ, 5 Σ - , 3 Δ janë dhënë sipas rezultateve të llogaritjes MRCI [2002BAU/GUT].

Peshat statistikore të gjendjeve sintetike vlerësohen duke përdorur modelin jonik. Gjendjet e vëzhguara dhe të llogaritura të CrO u caktohen tre konfigurimeve jonike: Cr 2+ (3d 4)O 2- , Cr 2+ (3d 3 4s)O 2- dhe Cr + (3d 5)O - . Energjitë e gjendjeve të tjera të këtyre konfigurimeve u vlerësuan duke përdorur të dhëna [71MOO] mbi pozicionin e termave të joneve të kromit me ngarkesë të vetme dhe të dyfishtë. Janë përdorur gjithashtu vlerësime nga [2001GUT/JEN] për energjitë e gjendjeve 7 Π, 7 Σ + konfigurimi Cr + (3d 5)O -.

Funksionet termodinamike CrO(g) janë llogaritur duke përdorur ekuacionet (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) . Vlerat Q int dhe derivatet e tij u llogaritën duke përdorur ekuacionet (1.90) - (1.92) duke marrë parasysh nëntëmbëdhjetë gjendje të ngacmuara nën supozimin se P kol.vr ( i) = (p i /p X)Q kol.vr ( X) . Funksioni i ndarjes vibracion-rrotullues i gjendjes X 5 Π -1 dhe derivatet e tij u llogaritën duke përdorur ekuacionet (1.70) - (1.75) me përmbledhje të drejtpërdrejtë mbi nivelet vibruese dhe integrim mbi nivelet e energjisë rrotulluese duke përdorur një ekuacion si (1.82). Llogaritjet morën parasysh të gjitha nivelet e energjisë me vlera J< J max,v, ku J max,v u gjet nga kushtet (1.81). Nivelet vibrative-rrotulluese të gjendjes X 5 Π -1 janë llogaritur duke përdorur ekuacionet (1.65), vlerat e koeficientëve Y kl në këto ekuacione janë llogaritur duke përdorur relacionet (1.66) për modifikimin izotopik që i përgjigjet përzierjes natyrore të izotopeve të kromit dhe oksigjenit nga konstantet molekulare 52 Cr 16 O të dhëna në tabelën Cr.D1. Vlerat e koeficientit Y kl , si dhe sasitë v max dhe J lim janë dhënë në tabelën Cr.D2.

Në temperaturën e dhomës janë marrë vlerat e mëposhtme:

C p o (298,15 K) = 32,645 ± 0,26 J × K ‑1 × mol ‑1

S o (298,15 K) = 238,481 ± 0,023 J× K‑1 × mol‑1

H o (298,15 K)- H o (0) = 9,850 ± 0,004 kJ× mol ‑1

Kontributi kryesor në gabimin e funksioneve të llogaritura termodinamike të CrO(g) në temperaturat 298,15 dhe 1000 K vjen nga metoda e llogaritjes. Në 3000 dhe 6000 K, gabimi është kryesisht për shkak të pasigurisë në energjitë e gjendjeve elektronike të ngacmuara. Gabimet në vlerat e Φº( T) në T= 298,15, 1000, 3000 dhe 6000 K vlerësohen të jenë përkatësisht 0,02, 0,04, 0,2 dhe 0,4 J× K‑1 × mol‑1.

Më parë, funksionet termodinamike të CrO(g) janë llogaritur për tabelat nga JANAF [85CHA/DAV], Schneider [74SCH] (T = 1000 – 9000 K), Brewer dhe Rosenblat [69BRE/ROS] (vlerat Φº( T) për T ≤ 3000 K). Mospërputhjet midis tabelave dhe tabelës JANAF. CrO në temperaturat e ulëta për faktin se autorët e [85CHA/DAV] nuk mund të merrnin parasysh ndarjen e shumëfishtë të gjendjes X 5 Π; mospërputhja në vlerat e Φº(298.15) është 4.2 J × K ‑1 × mol ‑1. Në rajonin 1000 – 3000 K, mospërputhje në vlerat e Φº( T) nuk kalojnë 1,5 J × K ‑1 × mol ‑1, por me 6000 K ato arrijnë 3,1 J × K ‑1 × mol ‑1 për shkak të faktit se në [

Në mesin e diversitetit elementet kimike dhe komponimet e tyre, është e vështirë të identifikohet substanca më e dobishme për njerëzimin. Secili është unik në vetitë e tij dhe mundësitë e aplikimit. Progresi teknologjik lehtëson shumë procesin e kërkimit, por gjithashtu paraqet sfida të reja. Elementet kimike, të zbuluara disa qindra vjet më parë dhe të studiuara në të gjitha manifestimet, janë marrë në bota moderne më shumë fusha teknologjike të përdorimit. Ky trend shtrihet në komponimet që ekzistojnë në natyrë dhe ato të krijuara nga njerëzit.

Oksid

Në koren e tokës dhe në pafundësinë e Universit ka shumë komponime kimike që ndryshojnë në klasa, lloje dhe karakteristika. Një nga llojet më të zakonshme të komponimeve është oksidi (oksid, oksid). Ai përfshin rërë, ujë, dioksid karboni, d.m.th., substanca themelore për ekzistencën e njerëzimit dhe të gjithë biosferës së Tokës. Oksidet janë substanca që përmbajnë atome oksigjeni me gjendje oksidimi prej -2, dhe lidhja ndërmjet elementeve është binare. Si rezultat, formimi i tyre ndodh reaksion kimik, kushtet e të cilave ndryshojnë në varësi të përbërjes së oksidit.

Karakteristikat karakteristike të kësaj substance janë tre pozicione: substanca është komplekse, përbëhet nga dy atome, njëri prej tyre është oksigjeni. Numri i madh i oksideve ekzistuese shpjegohet me faktin se shumë elementë kimikë formojnë disa substanca. Ato janë identike në përbërje, por atomi që reagon me oksigjenin shfaq disa shkallë valence. Për shembull, oksidi i kromit (2, 3, 4, 6), azoti (1, 2, 3, 4, 5), etj. Për më tepër, vetitë e tyre varen nga shkalla e valencës së elementit që hyn në reaksionin oksidativ.

Sipas klasifikimit të pranuar, oksidet janë bazike dhe acidike. Dallohet gjithashtu një specie amfoterike, e cila shfaq vetitë e një oksidi bazë. Oksidet acide janë komponime të jometaleve ose elementeve me valencë të lartë; hidratet e tyre janë acide. Oksidet bazë përfshijnë të gjitha substancat që kanë një lidhje oksigjen + metal; hidratet e tyre janë baza.

Krom

Në shekullin e 18-të, kimisti I. G. Lehman zbuloi një mineral të panjohur, i cili quhej plumb i kuq siberian. Profesor Vaukelin, një profesor në Shkollën Mineralogjike të Parisit, kreu një sërë reaksionesh kimike me kampionin që rezultoi, si rezultat i të cilave u izolua një metal i panjohur. Karakteristikat kryesore të identifikuara nga shkencëtari ishin rezistenca e tij ndaj mjediseve acidike dhe refraktariteti (rezistenca ndaj nxehtësisë). Emri "krom" (Chromium) u ngrit për shkak të gjerë gamë ngjyrash, e cila karakterizohet nga lidhjet e elementit. Metali është mjaft inert dhe nuk gjendet në formën e tij të pastër në kushte natyrore.

Mineralet kryesore që përmbajnë krom janë: kromiti (FeCr 2 O 4), melanokroiti, vokeleniti, ditzeiti, tarapakaiti. Elementi kimik Cr ndodhet në grupin 6 të sistemit periodik të D.I. Mendeleev, ka numër atomik 24. Konfigurimi elektronik i atomit të kromit lejon që elementi të ketë një valencë +2, +3, +6, me më të qëndrueshme. komponimet janë metale trevalente. Janë të mundshme reaksione në të cilat gjendja e oksidimit është +1, +5, +4. Kromi nuk është kimikisht aktiv; sipërfaqja metalike është e mbuluar me një film (efekt pasivues), i cili parandalon reaksionet me oksigjen dhe ujë në kushte normale. Oksidi i kromit i formuar në sipërfaqe mbron metalin nga ndërveprimi me acidet dhe halogjenet në mungesë të katalizatorëve. Komponimet me substanca të thjeshta (jo metale) janë të mundshme në temperatura nga 300 o C (klor, brom, squfur).

Kur ndërveproni me substanca komplekse kërkohet kushte shtesë Për shembull, me një zgjidhje alkali reaksioni nuk ndodh; me shkrirjet e tij procesi ndodh shumë ngadalë. Kromi reagon me acidet kur temperatura e lartë është e pranishme si katalizator. Oksidi i kromit mund të merret nga minerale të ndryshme nga ekspozimi ndaj temperaturës. Në varësi të gjendjes së ardhshme të oksidimit të elementit, përdoren acide të përqendruara. Në këtë rast, valenca e kromit në përbërje varion nga +2 në +6 (oksidi më i lartë i kromit).

Aplikacion

Për shkak të vetive unike kundër korrozionit dhe rezistencës ndaj nxehtësisë, e shkëlqyer rëndësi praktike kanë lidhje me bazë kromi. Në të njëjtën kohë, në përqindje, pjesa e saj nuk duhet të kalojë gjysmën e vëllimit të përgjithshëm. Disavantazhi i madh i kromit është brishtësia e tij, e cila zvogëlon aftësitë përpunuese të lidhjeve. Mënyra më e zakonshme e përdorimit të metalit është në prodhimin e veshjeve (kromimi). Film mbrojtës mund të jetë një shtresë prej 0,005 mm, por do të mbrojë me siguri produkt metalik nga korrozioni dhe ndikimet e jashtme. Përbërjet e kromit përdoren për prodhimin e strukturave rezistente ndaj nxehtësisë në industrinë metalurgjike (furrat e shkrirjes). Veshje dekorative kundër korrozionit (cermeta), çeliku special për aliazh, elektroda për makinat e saldimit, lidhjet e bazuara në silikon dhe alumin janë të kërkuara në tregjet botërore. Oksidi i kromit, për shkak të potencialit të tij të ulët të oksidimit dhe rezistencës së lartë ndaj nxehtësisë, shërben si katalizator për shumë reaksione kimike që ndodhin në temperaturat e larta(1000 o C).

Komponimet dyvalente

Oksidi i kromit (2) CrO (oksidi i azotit) është një pluhur i kuq ose i zi i ndezur. Është i patretshëm në ujë, nuk oksidohet në kushte normale dhe shfaq veti të theksuara themelore. Substanca është e ngurtë, zjarrduruese (1550 o C), jo toksike. Gjatë ngrohjes në 100 o C oksidohet në Cr 2 O 3. Nuk tretet në tretësirat e dobëta të acideve nitrik dhe sulfurik; reaksioni ndodh me acid klorhidrik.

Dëftesë, aplikim

Kjo substancë konsiderohet një oksid më i ulët. Ka një fushë mjaft të ngushtë aplikimi. Në industrinë kimike, oksidi i kromit 2 përdoret për të pastruar hidrokarburet nga oksigjeni, të cilin e tërheq gjatë procesit të oksidimit në temperatura mbi 100 o C. Oksidi i kromit mund të merret në tre mënyra:

1. Zbërthimi i karbonilit Cr(CO) 6 në prani të temperaturës së lartë si katalizator.
2. Reduktimi i oksidit të kromit me acid fosforik 3.
3. Amalgama e kromit oksidohet nga oksigjeni ose acidi nitrik.

Komponimet trivalente

Për oksidet e kromit, gjendja e oksidimit +3 është forma më e qëndrueshme e substancës. Cr 2 O 3 (e gjelbër krom, sesquioxide, escolaid) është kimikisht inert, i patretshëm në ujë dhe ka një pikë të lartë shkrirjeje (më shumë se 2000 o C). Oksidi i kromit 3 është një pluhur i gjelbër, zjarrdurues, shumë i fortë dhe ka veti amfoterike. Substanca është e tretshme në acide të përqendruara, reagimi me alkalet ndodh si rezultat i shkrirjes. Mund të reduktohet në metal të pastër kur reagon me një agjent të fortë reduktues.

Marrja dhe përdorimi

Për shkak të fortësisë së lartë (të krahasueshme me zmerilin), substanca përdoret më gjerësisht në materialet gërryese dhe lustruese. Oksidi i kromit (formula Cr 2 O 3) ka ngjyrë jeshile, prandaj përdoret si pigment në prodhimin e qelqit, bojrave dhe qeramikës. Për industrinë kimike këtë substancë përdoret si katalizator për reaksionet me përbërjet organike (sinteza e amoniakut). Oksidi trevalent i kromit përdoret për të krijuar artificiale Gure te Cmuar dhe spinelet. Për ta marrë atë, përdoren disa lloje të reaksioneve kimike:

1. Oksidimi i oksidit të kromit.
2. Ngrohja (kalcinimi) i dikromatit të amonit ose kromatit të amonit.
3. Zbërthimi i hidroksidit të kromit trevalent ose oksidit gjashtëvalent.
4. Kalcinimi i kromatit ose dikromatit të merkurit.

Komponimet gjashtëvalente

Formula e oksidit më të lartë të kromit është CrO 3. Substanca ka ngjyrë vjollcë ose të kuqe të errët dhe mund të ekzistojë në formën e kristaleve, gjilpërave, pllakave. Kimikisht aktiv, toksik, kur ndërvepron me përbërjet organike ekziston rreziku i djegies dhe shpërthimit spontan. Oksidi i kromit 6 - anhidrid kromi, trioksidi i kromit - është shumë i tretshëm në ujë, në kushte normale ndërvepron me ajrin (shkrihet), pika e shkrirjes - 196 o C. Substanca ka karakteristika të theksuara acidike. Gjatë një reaksioni kimik me ujë, formohet acid dikromik ose kromik; pa katalizatorë shtesë ai reagon me alkalet (kromatet ngjyrë të verdhë). Për halogjenet (jod, squfur, fosfor) është një agjent i fortë oksidues. Si rezultat i ngrohjes mbi 250 o C, formohet oksigjen i lirë dhe oksid kromi trevalent.

Si ta merrni dhe ku ta përdorni

Oksidi i kromit 6 përftohet duke trajtuar kromatet e natriumit ose kaliumit (dikromate) me acid sulfurik të koncentruar ose duke reaguar kromatin e argjendit me acid klorhidrik. Aktiviteti i lartë kimik i substancës përcakton drejtimet kryesore të përdorimit të tij:

1. Marrja e metalit të pastër - kromit.
2. Në procesin e kromimit të sipërfaqeve, duke përfshirë metodat elektrolitike.
3. Oksidimi i alkooleve ( komponimet organike) në industrinë kimike.
4. Në teknologjinë e raketave përdoret si ndezës karburanti.
5. Në laboratorët kimikë, pastron enët e qelqit nga komponimet organike.
6. Përdoret në industrinë piroteknike.

Kromi është element i nëngrupit anësor të grupit të 6-të të periudhës së 4-të të sistemit periodik të elementeve kimike të D.I. Mendeleev, me numër atomik 24. Përcaktohet me simbolin Cr (lat. Krom). Substanca e thjeshtë krom është një metal i fortë me ngjyrë të bardhë-kaltërosh.

Vetitë kimike të kromit

Në kushte normale, kromi reagon vetëm me fluorin. Në temperatura të larta (mbi 600°C) ndërvepron me oksigjen, halogjene, azot, silic, bor, squfur, fosfor.

4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Kur nxehet, ai reagon me avujt e ujit:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Kromi tretet në acide të forta të holluara (HCl, H 2 SO 4)

Në mungesë të ajrit, formohen kripëra Cr 2 + dhe në ajër, kripëra Cr 3 +.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Prania e një filmi mbrojtës oksidi në sipërfaqen e metalit shpjegon pasivitetin e tij në raport me tretësirat e përqendruara të acideve - oksiduesve.

Komponimet e kromit

Oksidi i kromit (II). dhe hidroksidi i kromit (II) janë bazë në natyrë.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Komponimet e kromit (II) janë agjentë të fortë reduktues; shndërrohen në përbërje të kromit (III) nën ndikimin e oksigjenit atmosferik.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3 është një pluhur i gjelbër, i patretshëm në ujë. Mund të merret nga kalcinimi i hidroksidit të kromit (III) ose dikromateve të kaliumit dhe amonit:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reaksion vullkani)

Oksid amfoterik. Kur Cr 2 O 3 shkrihet me alkalet, sode dhe kripëra acide, përftohen komponimet e kromit me një gjendje oksidimi prej (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Kur shkrihet me një përzierje të alkalit dhe agjentit oksidues, komponimet e kromit fitohen në gjendje oksidimi (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Hidroksidi i kromit (III) C r (OH) 3 . Hidroksid amfoterik. Gri-jeshile, dekompozohet kur nxehet, duke humbur ujin dhe duke formuar jeshile metahidroksid CrO(OH). Nuk tretet në ujë. Precipiton nga tretësira si një hidrat gri-blu dhe kaltërosh-jeshile. Reagon me acide dhe alkale, nuk ndërvepron me hidratin e amoniakut.

Ka veti amfoterike - shpërndahet si në acide ashtu edhe në alkale:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (konc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (jeshile) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C -H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Faturë: precipitimi me hidrat amoniaku nga një tretësirë ​​e kripërave të kromit (III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = MEr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (në tepricë të alkalit - precipitati tretet)

Kripërat e kromit (III) kanë një ngjyrë vjollcë ose jeshile të errët. Vetitë e tyre kimike ngjajnë me kripërat e pangjyrë të aluminit.

Komponimet Cr(III) mund të shfaqin veti oksiduese dhe reduktuese:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Komponimet gjashtëvalente të kromit

Oksidi i kromit (VI). CrO 3 - kristale të kuqe të ndezura, të tretshme në ujë.

Përftohet nga kromat i kaliumit (ose dikromat) dhe H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 është një oksid acid, me alkalet formon kromate të verdha CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Në një mjedis acid, kromatet kthehen në dikromate portokalli Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Në një mjedis alkalik, ky reagim vazhdon në drejtim të kundërt:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Dikromati i kaliumit është një agjent oksidues në një mjedis acid:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kromati i kaliumit K2 Kr O 4 . Oksosoli. E verdhë, jo higroskopike. Shkrihet pa dekompozim, termikisht i qëndrueshëm. Shumë i tretshëm në ujë ( e verdhe ngjyra e tretësirës korrespondon me jonin CrO 4 2-), hidrolizon pak anionin. Në mjedis acid kthehet në K 2 Cr 2 O 7 . Agjent oksidues (më i dobët se K 2 Cr 2 O 7). Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.

Reagimi cilësor mbi jonin CrO 4 2- - precipitimi i një precipitati të verdhë të kromatit të bariumit, i cili zbërthehet në një mjedis shumë acid. Përdoret si një agjent për ngjyrosjen e pëlhurave, një agjent për rrezitje lëkure, një agjent oksidues selektiv dhe një reagent në kiminë analitike.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (përqendrimi, horizonti) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2 AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (e kuqe) ↓

Reagimi cilësor:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Faturë: sinterizimi i kromit me potas në ajër:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Dikromat kaliumi K 2 Kr 2 O 7 . Oksosoli. Emri teknik maja e kromit. Portokalli-kuqe, jo higroskopik. Shkrihet pa dekompozim dhe dekompozohet pas ngrohjes së mëtejshme. Shumë i tretshëm në ujë ( portokalli Ngjyra e tretësirës korrespondon me jonin Cr 2 O 7 2-. Në një mjedis alkalik formon K 2 CrO 4 . Një agjent tipik oksidues në tretësirë ​​dhe gjatë shkrirjes. Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.

Reagimet cilësore- ngjyra blu e tretësirës eterike në prani të H 2 O 2, ngjyrë blu tretësirë ​​ujore nën veprimin e hidrogjenit atomik.

Përdoret si agjent për rrezitje lëkure, llak për ngjyrosjen e pëlhurave, përbërës i përbërjeve piroteknike, reagent në kiminë analitike, frenues i korrozionit metalik, në një përzierje me H 2 SO 4 (konc.) - për larjen e enëve kimike.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (konc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (vale)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌ 2 KHSO 4 + 2 CrO 3 + H 2 O ("përzierje kromi")

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konc) =H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (e kuqe) ↓

Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (e kuqe) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Faturë: trajtimi i K 2 CrO 4 me acid sulfurik:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Disa komponime kimike të përbëra nga dy elementë të thjeshtë - Cr dhe O - i përkasin klasës së përbërjeve inorganike - oksideve. Emri i tyre i zakonshëm është oksid kromi; pastaj në kllapa është zakon të tregohet valenca e metalit me numra romakë. Emrat e tyre të tjerë dhe formulat kimike:

• oksid kromi (II) - oksid kromi, CrO;
• oksid kromi (III) - jeshile kromi, seskuoksid kromi, Cr2O3;
• oksid kromi (IV) - oksid kromi, CrO2;
• oksidi i kromit (VI) - anhidridi i kromit, trioksidi i kromit, CrO3.

Përbërja në të cilën metali është gjashtëvalent është oksidi më i lartë i kromit. Është një lëndë e ngurtë pa erë, pamjen përfaqësojnë (ata turbullohen në ajër për shkak të higroskopisë së fortë). Masa molare - 99,99 g/mol. Dendësia në 20 °C është 2,70 g/cm³. Pika e shkrirjes - 197 °C, pika e vlimit - 251 °C. Në 0 °C, 61,7 g/100 tretet në ujë, në 25 °C - 63 g/100 ml, në 100 °C - 67,45 g/100 ml. Oksidi gjithashtu tretet në acid sulfurik (kjo është një përzierje kromi që përdoret në praktikën laboratorike për larjen e enëve kimike të qelqit) dhe alkool etilik, eter etilik, acid acetik, aceton. Në 450 °C dekompozohet në Cr2O3.

Oksidi i kromit (VI) përdoret në procesin e elektrolizës (për të përftuar kromin e pastër), për kromimin e produkteve të galvanizuara, në kromimin elektrolitik, si një agjent i fortë oksidues (për prodhimin e indigos dhe isatinës). kromi përdoret për të zbuluar alkoolin në ajrin e nxjerrë. Ndërveprimi zhvillohet sipas skemës së mëposhtme: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 9H2O. Prania e alkoolit tregohet nga një ndryshim në ngjyrën e tretësirës (ajo bëhet e gjelbër).

Oksidi i kromit (VI), si të gjitha përbërjet e Cr gjashtëvalent, është një helm i fortë (doza vdekjeprurëse - 0,1 g). Për shkak të aktivitetit të tij të lartë, CrO3 shkakton zjarr (me shpërthime) në kontakt me to. Pavarësisht paqëndrueshmërisë së tij të ulët, oksidi i lartë i kromit është i rrezikshëm nëse thithet, pasi shkakton kancer të mushkërive. Në kontakt me lëkurën (edhe nëse hiqet shpejt), shkakton acarim, dermatit, ekzemë dhe provokon zhvillimin e kancerit.

Oksidi me krom tetravalent CrO2 në pamje është i ngurtë në formën e kristaleve ferromagnetike tetraedrale të zeza. Oksidi i kromit 4 ka një masë molare prej 83,9949 g/mol dhe një densitet prej 4,89 g/cm³. Substanca shkrihet, duke u dekompozuar njëkohësisht, në një temperaturë prej 375 ° C. Nuk tretet në ujë. Përdoret në mediat magnetike të regjistrimit si lëndë pune. Me rritjen e popullaritetit të CD-ve dhe DVD-ve, përdorimi i oksidit të kromit (IV) është ulur. Ai u sintetizua për herë të parë në vitin 1956 nga kimisti EI DuPont Norman L. Cox duke dekompozuar trioksidin e kromit në prani të ujit në një temperaturë prej 640 °C dhe një presion prej 200 MPa. DuPont prodhohet me licencë nga Sony në Japoni dhe BASF në Gjermani.

Oksidi i kromit 3 Cr2O3 është një substancë e ngurtë, e imët kristalore me ngjyrë jeshile të lehtë në të errët. Masa molare është 151.99 g/mol. Dendësia - 5,22 g/cm³. Pika e shkrirjes - 2435 °C, pika e vlimit - 4000 °C. Indeksi i thyerjes së substancës së pastër është 2.551. Ky oksid nuk tretet në ujë, alkool, aceton ose acid. Meqenëse dendësia e tij i afrohet densitetit të zmerilit, ai futet në kompozime lustruese (për shembull, paste GOI). Është një nga kromi i cili përdoret si pigment. Ajo u mor për herë të parë duke përdorur teknologji sekrete në 1838 në formën e një forme transparente të hidratuar. Ndodh në natyrë në formën e mineralit të hekurit të kromit FeO.Cr2O3.

Oksidi dyvalent i kromit është një lëndë e ngurtë e zezë ose e kuqe me një pikë shkrirjeje prej 1550 °C. Shkrihet me zbërthim. Masa molare - 67.996 g/mol. Oksidi i kromit (II), i cili ka ngjyrë të kuqe, nuk është pirofor, por e njëjta substancë, me ngjyrë të zezë, është piroforike. Pluhuri ndizet spontanisht në ajër, kështu që mund të ruhet vetëm nën një shtresë uji, pasi nuk ndërvepron me të. Është shumë e vështirë të merret oksidi i zi i kromit në formën e tij të pastër.

Oksidet e kromit me valencë më të ulët karakterizohen me veti bazike, ndërsa oksidet me valencë më të lartë karakterizohen me veti acidike.