Kapaciteti i nxehtësisë është një karakteristikë termofizike që përcakton aftësinë e trupave për të dhënë ose marrë nxehtësi për të ndryshuar temperaturën e trupit. Raporti i sasisë së nxehtësisë së furnizuar (ose hequr) me këtë proces, ndaj ndryshimit të temperaturës quhet kapaciteti termik i një trupi (sistemi i trupave): C=dQ/dT, ku është sasia elementare e nxehtësisë; - ndryshimi elementar i temperaturës.

Kapaciteti i nxehtësisë është numerikisht i barabartë me sasinë e nxehtësisë që duhet t'i jepet sistemit në mënyrë që të rritet temperatura e tij me 1 gradë në kushte të caktuara. Njësia e kapacitetit të nxehtësisë do të jetë J/K.

Në varësi të njësisë sasiore të trupit të cilit i jepet nxehtësia në termodinamikë, dallohen kapacitetet masive, vëllimore dhe molare të nxehtësisë.

Kapaciteti masiv i nxehtësisë është kapaciteti termik për njësi masë të lëngut punues, c=C/m

Njësia e kapacitetit të nxehtësisë në masë është J/(kg×K). Kapaciteti masiv i nxehtësisë quhet gjithashtu kapaciteti specifik i nxehtësisë.

Kapaciteti vëllimor i nxehtësisë është kapaciteti i nxehtësisë për njësi vëllimi të lëngut punues, ku dhe janë vëllimi dhe dendësia e trupit në kushte normale fizike. C'=c/V=c p. Kapaciteti vëllimor i nxehtësisë matet në J/(m 3 ×K).

Kapaciteti molar i nxehtësisë është kapaciteti termik i lidhur me sasinë e lëngut punues (gazit) në mol, C m = C/n, ku n është sasia e gazit në mol.

Kapaciteti molar i nxehtësisë matet në J/(mol×K).

Masa dhe kapacitetet molare të nxehtësisë lidhen me marrëdhënien e mëposhtme:

Kapaciteti vëllimor i nxehtësisë së gazeve shprehet në terma të kapacitetit termik molar si

Ku m 3 /mol është vëllimi molar i gazit në kushte normale.

Ekuacioni i Mayer-it: C p – C v = R.

Duke marrë parasysh që kapaciteti i nxehtësisë nuk është konstant, por varet nga temperatura dhe parametrat e tjerë termikë, bëhet dallimi midis kapacitetit të vërtetë dhe atij mesatar të nxehtësisë. Në veçanti, nëse duan të theksojnë varësinë e kapacitetit të nxehtësisë së lëngut punues nga temperatura, atëherë ata e shkruajnë atë si C(t), dhe kapacitetin specifik të nxehtësisë si c(t). Në mënyrë tipike, kapaciteti i vërtetë i nxehtësisë kuptohet si raporti i sasisë elementare të nxehtësisë që i jepet një sistemi termodinamik në çdo proces ndaj rritjes pafundësisht të vogël të temperaturës së këtij sistemi të shkaktuar nga nxehtësia e dhënë. Ne do të konsiderojmë C(t) si kapacitetin e vërtetë të nxehtësisë së sistemit termodinamik në një temperaturë të sistemit të barabartë me t 1, dhe c(t) si kapacitetin e vërtetë specifik të nxehtësisë së lëngut punues në temperaturën e tij të barabartë me t 2 . Pastaj kapaciteti mesatar termik specifik i lëngut punues kur temperatura e tij ndryshon nga t 1 në t 2 mund të përcaktohet si

Zakonisht tabelat japin vlera mesatare të kapacitetit të nxehtësisë c av për intervale të ndryshme të temperaturës duke filluar me t 1 = 0 0 C. Prandaj, në të gjitha rastet kur procesi termodinamik zhvillohet në intervalin e temperaturës nga t 1 në t 2, në të cilat t 1 ≠0, sasia Nxehtësia specifike q e procesit përcaktohet duke përdorur vlerat e tabeluara të kapaciteteve mesatare të nxehtësisë c av si më poshtë.

Përsosja e proceseve termike që ndodhin në cilindrin e një motori të vërtetë automobilistik vlerësohet nga treguesit tregues të ciklit aktual të tij, ndërsa përsosja e motorit në tërësi, duke marrë parasysh humbjet e fuqisë për shkak të fërkimit dhe lëvizjes së mekanizmave ndihmës, vlerësohet nga treguesit efektivë të tij.

Puna e bërë nga gazrat në cilindrat e motorit quhet punë treguese. Puna treguese e gazeve në një cilindër në një cikël quhet punë me cikël. Mund të përcaktohet duke përdorur një diagram tregues bazuar në të dhënat e llogaritjes termike të motorit

Zona e kufizuar me kontur a -c-z"-z-b-a grafiku i treguesve të llogaritur A T , do të përfaqësojë, në një shkallë të përshtatshme, punën treguese teorike të gazeve në një cilindër për cikël. Zona e një diagrami real a"-c"-c"-z"-b"-b"-r-a-a" do të përbëhet nga sythe të sipërme dhe të poshtme. Sheshi A d laku i sipërm karakterizon punën pozitive të gazeve për cikël. Kufijtë e këtij laku nuk përkojnë me ato të llogaritura për shkak të kohës së ndezjes ose injektimit të karburantit (c"-c- s"-s"), djegie jo e menjëhershme e karburantit (me "-z" -z"-с" dhe z"- z-z""-z") dhe prefikset e lëshimit (b"-b-b"-b").

Zvogëlimi i zonës së diagramit të llogaritjes për arsyet e specifikuara merret parasysh duke përdorur faktori i plotësisë së diagramit :

Për motorët e automobilave dhe traktorëve vlerat e koeficientit të plotësisë së diagramit marrin vlera 0,93...0,97.

Sheshi Një laku i poshtëm karakterizon punë negative shpenzuar në goditjet e pompës pistoni për shkëmbimin e gazit në cilindër. Kështu, treguesi aktual i punës së gazrave në një cilindër për cikël:

Në praktikë, sasia e performancës së motorit për cikël përcaktohet nga presioni mesatar i treguesit Pi, e barabartë me punën e dobishme të ciklit për njësi të vëllimit të punës së cilindrit

Ku Wi- puna e dobishme e ciklit, J(N m); Vh– vëllimi i punës së cilindrit, m3.

Presioni mesatar tregues - ky është një presion konstant i kushtëzuar mbi piston gjatë një goditjeje të pistonit, i cili funksionon i barabartë me punën e treguesit të gazrave për të gjithë ciklin. Ky presion shprehet në një shkallë të caktuar sipas lartësisë pi drejtkëndësh me sipërfaqe A = Ferr - An dhe me një bazë të barabartë me gjatësinë e diagramit tregues. Madhësia pi gjatë funksionimit normal të motorit ai arrin motorët me benzinë 1.2 MPa, në motorët me naftë - 1.0 MPa.

Puna e dobishme e bërë nga gazrat në cilindrat e motorit për njësi të kohës quhet fuqi treguese dhe shënohet Pi .
Puna treguese e gazeve në një cilindër për cikël është (Nm)

Dalloni midis kapacitetit mesatar dhe të vërtetë të nxehtësisë. Kapaciteti mesatar i nxehtësisë c“ është sasia e nxehtësisë që konsumohet kur ngrohni një njësi gazi (1 kg, 1 m3, 1 mol) me 1 K nga t1 në t2:
с=q/(t2-t1)
Sa më i vogël të jetë diferenca e temperaturës t2 – t1, aq më shumë vlerë kapaciteti mesatar i nxehtësisë i afrohet c-së së vërtetë. Rrjedhimisht, kapaciteti i vërtetë i nxehtësisë do të ndodhë kur vlera t2 – t1 i afrohet zeros.

Kapaciteti termik është funksion i parametrave të gjendjes - presionit dhe temperaturës, prandaj në termodinamikën teknike dallohen kapacitetet e vërteta dhe mesatare të nxehtësisë.

Kapaciteti termik i një gazi ideal varet vetëm nga temperatura dhe, sipas përkufizimit, mund të gjendet vetëm në intervalin e temperaturës. Megjithatë, ne gjithmonë mund të supozojmë se ky interval është shumë i vogël pranë çdo vlere të temperaturës. Atëherë mund të themi se kapaciteti i nxehtësisë përcaktohet në një temperaturë të caktuar. Ky kapacitet termik quhet e vërtetë.

Në literaturën referente, varësia e kapaciteteve të vërteta të nxehtësisë me f Dhe me v mbi temperaturën janë të specifikuara në formën e tabelave dhe varësive analitike. Marrëdhënia analitike (për shembull, për kapacitetin e nxehtësisë në masë) zakonisht përfaqësohet si një polinom:

Pastaj sasia e nxehtësisë së furnizuar gjatë procesit në intervalin e temperaturës [ t1,t2] përcaktohet nga integrali:

Gjatë studimit të proceseve termodinamike, shpesh përcaktohet vlera mesatare e kapacitetit të nxehtësisë në një interval të temperaturës. Është raporti i sasisë së nxehtësisë së furnizuar në proces P 12 në ndryshimin përfundimtar të temperaturës:

Atëherë, nëse është dhënë varësia e kapacitetit të vërtetë të nxehtësisë nga temperatura, në përputhje me (2):

Shpesh në literaturën referente jepen vlerat e kapaciteteve mesatare të nxehtësisë me f Dhe me v për diapazonin e temperaturës nga 0 përpara t o C. Ashtu si ato të vërteta, ato përfaqësohen në formën e tabelave dhe funksioneve:

Kur zëvendësohet vlera e temperaturës t Kjo formulë do të gjejë kapacitetin mesatar të nxehtësisë në intervalin e temperaturës [ 0,t]. Për të gjetur vlerën mesatare të kapacitetit të nxehtësisë në një interval arbitrar [ t1,t2], duke përdorur lidhjen (4), ju duhet të gjeni sasinë e nxehtësisë P 12, i furnizuar sistemit në këtë interval të temperaturës. Bazuar në rregullin e njohur nga matematika, integrali në ekuacionin (2) mund të ndahet në integralet e mëposhtme:

Pas kësaj, vlera e dëshiruar e kapacitetit mesatar të nxehtësisë gjendet duke përdorur formulën (3).

Qëllimi i punës

Për të përcaktuar në mënyrë eksperimentale vlerat e kapacitetit mesatar të nxehtësisë së ajrit në intervalin e temperaturës nga t 1 deri në t 2, përcaktoni varësinë e kapacitetit të nxehtësisë së ajrit nga temperatura.

1. Përcaktoni fuqinë e shpenzuar për ngrohjen e gazit nga t 1

përpara t 2 .

2. Regjistroni vlerat e rrjedhës së ajrit në një interval kohor të caktuar.

Udhëzime për përgatitjen për punë laboratorike

1. Punoni pjesën e lëndës “Kapaciteti i nxehtësisë” duke përdorur literaturën e rekomanduar.

2. Njihuni me këtë manual metodologjik.

3. Përgatitni protokollet punë laboratorike, duke përfshirë edhe materialin e nevojshëm teorik që lidhet me këtë punë (formula llogaritëse, diagrame, grafikë).

Hyrje teorike

Kapaciteti i nxehtësisë- sasia më e rëndësishme termofizike, e cila përfshihet drejtpërdrejt ose tërthorazi në të gjitha llogaritjet termoteknike.

Kapaciteti i nxehtësisë karakterizon vetitë termofizike të një substance dhe varet nga pesha molekulare e gazit μ , temperatura t, presion R, numri i shkallëve të lirisë së molekulës i, nga procesi në të cilin nxehtësia furnizohet ose hiqet p = konst, v =konst. Kapaciteti i nxehtësisë varet më së shumti nga pesha molekulare e gazit μ . Për shembull, kapaciteti i nxehtësisë për disa gaze dhe lëndë të ngurta është

Kështu, aq më pak μ , aq më pak substancë përmbahet në një kilomole dhe aq më shumë nxehtësi duhet të furnizohet për të ndryshuar temperaturën e gazit me 1 K. Kjo është arsyeja pse hidrogjeni është një ftohës më efektiv se, për shembull, ajri.

Numerikisht, kapaciteti i nxehtësisë përcaktohet si sasia e nxehtësisë që duhet të sillet në 1 kg(ose 1 m 3), substanca për të ndryshuar temperaturën e tij me 1 K.

Që nga sasia e nxehtësisë së furnizuar dq varet nga natyra e procesit, atëherë kapaciteti i nxehtësisë varet edhe nga natyra e procesit. I njëjti sistem në procese të ndryshme termodinamike ka kapacitete të ndryshme të nxehtësisë - c fq, c v, c n. Më i madhi rëndësi praktike kanë c fq Dhe c v.

Sipas teorisë molekulare kinematike të gazeve (MKT), për një proces të caktuar kapaciteti i nxehtësisë varet vetëm nga masa molekulare. Për shembull, kapaciteti i nxehtësisë c fq Dhe c v mund të përkufizohet si

Për ajrin ( k = 1,4; R = 0,287 kJ/(kg· TO))

kJ/kg

Për një gaz ideal të caktuar, kapaciteti i nxehtësisë varet vetëm nga temperatura, d.m.th.

Kapaciteti termik i trupit në këtë proces i quajtur raporti i nxehtësisë dq, e përftuar nga një trup me një ndryshim pafundësisht të vogël në gjendjen e tij në një ndryshim në temperaturën e trupit nga dt

Kapacitetet e vërteta dhe mesatare të nxehtësisë

Kapaciteti i vërtetë i nxehtësisë i lëngut të punës kuptohet si:

Kapaciteti i vërtetë i nxehtësisë shpreh vlerën e kapacitetit të nxehtësisë së lëngut punues në një pikë me parametra të dhënë.

Sasia e nxehtësisë së transferuar. e shprehur në terma të kapacitetit të vërtetë të nxehtësisë, mund të llogaritet duke përdorur ekuacionin

Atje jane:

Varësia lineare e kapacitetit të nxehtësisë nga temperatura

Ku A- kapaciteti i nxehtësisë në t= 0 °C;

b = tgα - koeficienti këndor.

Varësia jolineare e kapacitetit të nxehtësisë nga temperatura.

Për shembull, për oksigjenin ekuacioni paraqitet si

kJ/(kg K)

Kapaciteti i nxehtësisë nën mesataren me t të kuptojë raportin e sasisë së nxehtësisë në procesin 1-2 me ndryshimin përkatës të temperaturës

kJ/(kg K)

Kapaciteti mesatar i nxehtësisë llogaritet si:

Ku t = t 1 + t 2 .

Llogaritja e nxehtësisë duke përdorur ekuacionin

vështirë, pasi tabelat japin vlerën e kapacitetit të nxehtësisë. Prandaj, kapaciteti i nxehtësisë në rangun nga t 1 deri në t 2 duhet të përcaktohet nga formula

.

Nëse temperatura t 1 dhe t 2 përcaktohet eksperimentalisht, pastaj për m kg gazi, sasia e nxehtësisë së transferuar duhet të llogaritet duke përdorur ekuacionin

Mesatare me t Dhe Me Kapaciteti i vërtetë i nxehtësisë lidhet me ekuacionin:

Për shumicën e gazeve, aq më e lartë është temperatura t, aq më i lartë është kapaciteti i nxehtësisë me v, me p. Fizikisht, kjo do të thotë se sa më i nxehtë të jetë gazi, aq më e vështirë është ngrohja e tij më tej.

Kapaciteti i nxehtësisë është raporti i sasisë së nxehtësisë që i jepet sistemit me rritjen e vëzhguar të temperaturës (në mungesë reaksion kimik, kalimi i një substance nga një gjendje grumbullimi në një tjetër dhe në A " = 0.)

Kapaciteti i nxehtësisë zakonisht llogaritet për 1 g masë, pastaj quhet specifik (J/g*K), ose për 1 mol (J/mol*K), atëherë quhet molar.

Të dallojë mesatare dhe e vërtetë kapaciteti i nxehtësisë.

Mesatare Kapaciteti i nxehtësisë është kapaciteti i nxehtësisë në intervalin e temperaturës, d.m.th., raporti i nxehtësisë që i jepet trupit me rritjen e temperaturës së tij me vlerën ΔT

E vërtetë Kapaciteti i nxehtësisë i një trupi është raporti i sasisë së pafundme të nxehtësisë së marrë nga trupi me rritjen përkatëse të temperaturës së tij.

Është e lehtë të vendosësh një lidhje midis kapacitetit mesatar dhe të vërtetë të nxehtësisë:

Duke zëvendësuar vlerat e Q në shprehjen për kapacitetin mesatar të nxehtësisë, kemi:

Kapaciteti i vërtetë i nxehtësisë varet nga natyra e substancës, temperatura dhe kushtet në të cilat ndodh transferimi i nxehtësisë në sistem.

Pra, nëse sistemi është i mbyllur në një vëllim konstant, d.m.th izokorik proces kemi:

Nëse sistemi zgjerohet ose tkurret, por presioni mbetet konstant, d.m.th. Për izobarike proces kemi:

Por ΔQ V = dU, dhe ΔQ P = dH prandaj

C V = (∂U/∂T) v, dhe C P = (∂H/∂T) p

(nëse një ose më shumë variabla mbahen konstante ndërsa të tjerët ndryshojnë, atëherë derivatet thuhet se janë të pjesshëm në lidhje me variablin në ndryshim).

Të dyja marrëdhëniet janë të vlefshme për çdo substancë dhe çdo gjendje grumbullimi. Për të treguar lidhjen midis C V dhe C P, është e nevojshme të diferencohet sipas temperaturës shprehja për entalpinë H = U + pV /

Për një gaz ideal pV=nRT

për një nishan ose

Diferenca R paraqet punën e zgjerimit izobarik të 1 mol të një gazi ideal kur temperatura rritet me një njësi.

Në lëngje dhe të ngurta për shkak të ndryshimit të vogël të vëllimit me ngrohjen C P = C V

Varësia e efektit termik të një reaksioni kimik nga temperatura, ekuacionet Kirchhoff.

Duke përdorur ligjin e Hesit, është e mundur të llogaritet efekti termik i reaksionit në temperaturën (zakonisht 298 K) në të cilën ngrohje standarde formimi ose djegia e të gjithë pjesëmarrësve të reaksionit.

Por më shpesh është e nevojshme të dihet efekti termik i një reaksioni në temperatura të ndryshme.

Konsideroni reagimin:

ν A A+ν B B= ν C C+ν D D

Le të shënojmë me H entalpinë e një pjesëmarrësi në reaksion për 1 mol. Ndryshimi total në entalpinë ΔΗ(T) të reaksionit do të shprehet me ekuacionin:

ΔΗ = (ν C Н С +ν D Н D) - (ν A Н А +ν B Н В); va, vb, vc, vd - koeficientët stekiometrikë. h.r.

Nëse reaksioni vazhdon me presion konstant, atëherë ndryshimi në entalpi do të jetë i barabartë me efektin termik të reaksionit. Dhe nëse e dallojmë këtë ekuacion sipas temperaturës, marrim:

Ekuacionet për proceset izobarike dhe izokore

Dhe

thirrur ekuacionet Kirchhoff(në formë diferenciale). Ata lejojnë në mënyrë cilësore vlerësoni varësinë e efektit termik nga temperatura.

Ndikimi i temperaturës në efektin termik përcaktohet nga shenja e vlerës ΔС p (ose ΔС V)

Në ΔС p > 0 vlera, pra me rritjen e temperaturës efekti termik rritet

në ΔС f< 0 domethënë me rritjen e temperaturës zvogëlohet efekti termik.

në ΔС p = 0- efekti termik i reaksionit pavarësisht nga temperatura

Kjo do të thotë, siç vijon nga kjo, ΔС p përcakton shenjën përpara ΔН.

Kjo është sasia e nxehtësisë që duhet t'i jepet sistemit për të rritur temperaturën e tij me 1 ( TE) Pa punë e dobishme dhe qëndrueshmërinë e parametrave përkatës.

Nëse marrim një substancë individuale si sistem, atëherë kapaciteti total i ngrohjes i sistemitështë e barabartë me kapacitetin e nxehtësisë së 1 mol të një substance () shumëzuar me numrin e moleve ().

Kapaciteti i nxehtësisë mund të jetë specifik dhe molar.

Nxehtësia specifikeështë sasia e nxehtësisë e nevojshme për të ngrohur një njësi të masës së një lënde me 1 breshër(vlera intensive).

Kapaciteti molar i nxehtësisëështë sasia e nxehtësisë e nevojshme për të ngrohur një mol të një lënde me 1 breshër.

Ka kapacitet të vërtetë dhe mesatar të nxehtësisë.

Në inxhinieri, zakonisht përdoret koncepti i kapacitetit mesatar të nxehtësisë.

Mesatareështë kapaciteti i nxehtësisë për një interval të caktuar të temperaturës.

Nëse një sistemi që përmban një sasi të substancës ose masës i jepet një sasi nxehtësie dhe temperatura e sistemit rritet nga në, atëherë kapaciteti mesatar specifik ose molar i nxehtësisë mund të llogaritet:

Kapaciteti i vërtetë i nxehtësisë molare- ky është raporti i sasisë së pafundme të nxehtësisë që jep 1 mol i një lënde në një temperaturë të caktuar me rritjen e temperaturës që vërehet në të njëjtën kohë.

Sipas ekuacionit (19), kapaciteti i nxehtësisë, si nxehtësia, nuk është një funksion i gjendjes. Në presion ose vëllim konstant, sipas ekuacioneve (11) dhe (12), nxehtësia dhe, rrjedhimisht, kapaciteti i nxehtësisë fiton vetitë e një funksioni të gjendjes, domethënë ato bëhen funksione karakteristike të sistemit. Kështu, marrim kapacitete të nxehtësisë izohorike dhe izobarike.

Kapaciteti izohorik i nxehtësisë- sasia e nxehtësisë që duhet t'i jepet sistemit për të rritur temperaturën me 1, nëse procesi ndodh në.

Kapaciteti izobarik i nxehtësisë- sasia e nxehtësisë që duhet t'i jepet sistemit për të rritur temperaturën me 1 në .

Kapaciteti i nxehtësisë varet jo vetëm nga temperatura, por edhe nga vëllimi i sistemit, pasi ekzistojnë forca ndërveprimi midis grimcave që ndryshojnë kur distanca midis tyre ndryshon, prandaj derivatet e pjesshëm përdoren në ekuacionet (20) dhe (21).

Entalpia e një gazi ideal, si energjia e tij e brendshme, është vetëm një funksion i temperaturës:

dhe në përputhje me ekuacionin Mendeleev-Klapeyron, atëherë

Prandaj, për një gaz ideal në ekuacionet (20), (21), derivatet e pjesshëm mund të zëvendësohen me diferenciale totale:

Nga zgjidhja e përbashkët e ekuacioneve (23) dhe (24) duke marrë parasysh (22), marrim një ekuacion për marrëdhënien midis dhe për një gaz ideal.

Duke pjesëtuar variablat në ekuacionet (23) dhe (24), mund të llogarisim ndryshimin energjia e brendshme dhe entalpia kur ngroh 1 mol të një gazi ideal nga një temperaturë në

Nëse kapaciteti i nxehtësisë mund të konsiderohet konstant në intervalin e specifikuar të temperaturës, atëherë si rezultat i integrimit marrim:

Le të vendosim lidhjen midis kapacitetit mesatar dhe të vërtetë të nxehtësisë. Ndryshimi i entropisë, nga njëra anë, shprehet me ekuacionin (27), nga ana tjetër,

Duke barazuar anët e djathta të ekuacioneve dhe duke shprehur kapacitetin mesatar të nxehtësisë, kemi:

Një shprehje e ngjashme mund të merret për kapacitetin mesatar të nxehtësisë izokorik.

Kapaciteti i nxehtësisë i shumicës së lëndëve të ngurta, lëngjeve dhe gazeve rritet me temperaturën. Varësia e kapacitetit të nxehtësisë së substancave të ngurta, të lëngëta dhe të gazta nga temperatura shprehet me një ekuacion empirik të formës:

Ku A, b, c dhe janë koeficientë empirikë të llogaritur në bazë të të dhënave eksperimentale në , dhe koeficienti i referohet çështje organike, dhe - në inorganike. Vlerat e koeficientit për substanca të ndryshme janë dhënë në librin e referencës dhe janë të zbatueshme vetëm për intervali i caktuar temperaturat

Kapaciteti termik i një gazi ideal nuk varet nga temperatura. Sipas teorisë kinetike molekulare, kapaciteti i nxehtësisë për shkallë lirie është i barabartë me (shkalla e lirisë - numri i llojeve të pavarura të lëvizjes në të cilat mund të zbërthehet lëvizja komplekse e një molekule). Një molekulë monatomike karakterizohet nga lëvizje përkthimore, e cila mund të zbërthehet në tre komponentë në përputhje me tre drejtime reciproke pingul përgjatë tre akseve. Prandaj, kapaciteti i nxehtësisë izokorik i një gazi ideal monatomik është i barabartë me

Atëherë kapaciteti i nxehtësisë izobarik i një gazi ideal monatomik, sipas (25), do të përcaktohet nga ekuacioni

Molekulat diatomike të një gazi ideal, përveç tre shkallëve të lirisë së lëvizjes përkthimore, kanë edhe 2 shkallë lirie të lëvizjes rrotulluese. Prandaj.