Kalium Mendeleyevin dövri sistemindəki 19 nömrəli elementə verilən addır. Maddə adətən böyük K hərfi ilə işarələnir (Latın Kaliumdan). Rus kimyəvi nomenklaturasında elementin indiki adı G.I. 1831-ci ildə Hess. Əvvəlcə kalium ərəbcə "bitki külü" mənasını verən "əl-kali" adlanırdı. Maddənin ilk istehsalı üçün material olan kaustik kalium idi. Kaustik kalium, öz növbəsində, bitkilərin yanma məhsulu olan kaliumdan çıxarıldı (kalium karbonat). Onun kəşfi H. Davy olmuşdur. Qeyd etmək lazımdır ki, kalium karbonat müasirin prototipidir yuyucu vasitə. Daha sonra kənd təsərrüfatında, şüşə istehsalında və digər məqsədlər üçün istifadə edilən gübrələrdə istifadə edilmişdir. Hazırda potas rəsmi qeydiyyatdan keçmiş qida əlavəsidir və onlar tamamilə fərqli üsullarla kalium çıxarmağı öyrəniblər.
Təbiətdə kalium yalnız digər elementlərlə birləşmələr şəklində ola bilər (məsələn, dəniz suyu və ya minerallar onun sərbəst forması ümumiyyətlə baş vermir); Oksidləşmə qabiliyyətinə malikdir açıq havada, həm də qoşulun kimyəvi reaksiyalar(məsələn, kalium su ilə reaksiyaya girdikdə qələvi əmələ gəlir).
| Ölkə, dünyanın bir hissəsi | Ümumi ehtiyatlar | Ehtiyatlar təsdiqləndi | Onların dünyadakı faizi | Orta məzmun |
|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Rusiya | 19118 | 3658 | 31,4 | 17,8 |
| Avropa | 3296 | 2178 | 18,5 | - |
| Belarusiya | 1568 | 1073 | 9,1 | 16 |
| Böyük Britaniya | 30 | 23 | 0,2 | 14 |
| Almaniya | 1200 | 730 | 6,2 | 14 |
| İspaniya | 40 | 20 | 0,2 | 13 |
| İtaliya | 40 | 20 | 0,2 | 11 |
| Polşa | 10 | 10 | 0,1 | 12 |
| Ukrayna | 375 | 292 | 2,5 | 11 |
| Fransa | 33 | 10 | 0,1 | 15 |
| Asiya | 2780 | 1263 | 10,8 | - |
| İsrail | 600 | 44 | 0,4 | 1,4 |
| İordaniya | 600 | 44 | 0,4 | 1,4 |
| Qazaxıstan | 102 | 54 | 0,5 | 8 |
| Çin | 320 | 320 | 2,7 | 12 |
| Tayland | 150 | 75 | 0,6 | 2,5 |
| Türkmənistan | 850 | 633 | 5,4 | 11 |
| Özbəkistan | 159 | 94 | 0,8 | 12 |
| Afrika | 179 | 71 | 0,6 | - |
| Konqo | 40 | 10 | 0,1 | 15 |
| Tunis | 34 | 19 | 0,2 | 1,5 |
| Efiopiya | 105 | 42 | >0,4 | 25 |
| 14915 | 4548 | 38,7 | - | |
| Argentina | 20 | 15 | 0,1 | 12 |
| Braziliya | 160 | 50 | 0,4 | 15 |
| Kanada | 14500 | 4400 | 37,5 | 23 |
| Meksika | 10 | - | 0 | 12 |
| ABŞ | 175 | 73 | 0,6 | 12 |
| Çili | 50 | 10 | 0,1 | 3 |
| Cəmi: | 40288 | 11744 | 100 | - |
Kaliumun təsviri
Kalium sadə formada qələvi metaldır. Gümüş-ağ rəng ilə xarakterizə olunur. Təzə bir səth dərhal parlaq olur. Kalium asanlıqla əriyə bilən yumşaq bir metaldır. Bir maddə və ya onun birləşmələri ocaq alovuna qoyularsa, yanğın çəhrayı rəngə çevrilir. bənövşəyi.
Kaliumun fiziki xassələri
Kalium adi bıçaqla asanlıqla kəsilə bilən çox yumşaq bir metaldır. Onun Brinell sərtliyi 400 kn/m2 (və ya 0,04 kqf/mm2) təşkil edir. Bədən mərkəzli bir kuba malikdir kristal qəfəs(5=5,33 A). Onun sıxlığı 0,862 q/sm 3 (20 0 C) təşkil edir. Maddə 63,55 0 C temperaturda əriməyə başlayır və 760 0 C-də qaynar. 8,33 * 10 -5 (0-50 0 C) bərabər olan istilik genişlənmə əmsalı var. 20 0 C temperaturda onun xüsusi istilik tutumu 741,2 J/(kq*K) və ya 0,177 kal/(q* 0 C) təşkil edir. Eyni temperaturda, 7.118 * 10 -8 ohm * m-ə bərabər olan xüsusi bir elektrik müqavimətinə malikdir. Temperatur əmsalı Metalın elektrik müqaviməti 5.8 * 10 -15-dir.
Kalium kub kristalları əmələ gətirir, kosmik qrup I m3m, hüceyrə parametrləri a= 0,5247 nm, Z = 2.
Kimyəvi xassələri
Kalium qələvi metaldır. Bu baxımdan kaliumun metal xassələri digər oxşar metallar kimi adətən özünü göstərir. Element güclü kimyəvi aktivliyini nümayiş etdirir və əlavə olaraq, güclü reduksiya agenti kimi çıxış edir, yuxarıda qeyd edildiyi kimi, metal hava ilə aktiv şəkildə reaksiya verir, bunun nəticəsində onun rəngi olur. darıxdırıcı. Bu reaksiyanı çılpaq gözlə müşahidə etmək olar. Kalium kifayət qədər uzun müddət atmosferlə təmasda olarsa, onun tamamilə məhv olma ehtimalı var. Su ilə reaksiya verdikdə xarakterik bir partlayış baş verir. Bu, xarakterik çəhrayı-bənövşəyi alovla alovlanan hidrogenlə bağlıdır. Fenolftalein kaliumla reaksiya verən suya əlavə edildikdə, meydana gələn kalium hidroksidinin (KOH) qələvi reaksiyasını göstərən qırmızı bir rəng əldə edir.
Metal Na, Tl, Sn, Pb, Bi kimi elementlərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda intermetal birləşmələr əmələ gəlir.
Kaliumun göstərilən xüsusiyyətləri maddənin saxlanması zamanı müəyyən təhlükəsizlik qaydalarına və şərtlərinə riayət edilməsinin zəruriliyini göstərir. Beləliklə, maddə benzin, kerosin və ya silikon təbəqəsi ilə örtülməlidir. Bu, onun hava və ya su ilə təmasını tamamilə aradan qaldırmaq üçün edilir.
Qeyd etmək lazımdır ki, otaq temperaturunda metal halogenlərlə reaksiya verir. Bir az qızdırsanız, kükürdlə asanlıqla qarşılıqlı əlaqə qurur. Temperatur artarsa, kalium selen və tellurla birləşməyə qadirdir. Hidrogen atmosferində temperaturu 200 0 C-dən yuxarı qaldırsanız, KH hidrid əmələ gəlir, bu da kənar yardım olmadan alovlana bilər, yəni. tək başına. Bunun üçün lazımi şərait yaradılsa belə (artan temperatur və təzyiq) kalium azotla ümumiyyətlə qarşılıqlı təsir göstərmir. Bununla belə, bu iki maddə onlara elektrik boşalması ilə təsir edərək təmasda ola bilər. Bu halda, siz kalium azid KN 3 və kalium nitridi K 3 N alırsınız. Əgər qrafit və kaliumu birlikdə qızdırsanız, nəticədə KC 8 (300 ° C-də) və KC 16 (360 ° C-də) karbidləri əldə edilir.
Kalium və spirtlər reaksiya verdikdə alkoqolatlar alınır. Bundan əlavə, kalium olefinlərin və diolefinlərin polimerləşməsi prosesini əhəmiyyətli dərəcədə sürətləndirir. Haloalkillər və haloarillər on doqquzuncu elementlə birlikdə kalium alkilləri və kalium arilləri ilə nəticələnir.
| Xarakterik | Mənası |
|---|---|
| Atomun xassələri | |
| Ad, simvol, nömrə | Kalium / Kalium (K), 19 |
| Atom kütləsi (molyar kütlə) | 39.0983(1) a. e.m (q/mol) |
| Elektron konfiqurasiya | 4s1 |
|
Atom radiusu |
axşam 235 |
| Kimyəvi xassələri | |
| Kovalent radius | axşam 203 |
| İon radiusu | axşam 133 |
| Elektromənfilik | 0,82 (Paulinq şkalası) |
| Elektrod potensialı | −2,92 V |
| Oksidləşmə halları | 0; +1 |
|
İonlaşma enerjisi (ilk elektron) |
418,5 (4,34) kJ/mol (eV) |
| Sadə maddənin termodinamik xassələri | |
| Sıxlıq (normal şəraitdə) | 0,856 q/sm³ |
| Ərimə nöqtəsi | 336,8 min; 63.65 °C |
| Qaynama nöqtəsi | 1047K; 773.85 °C |
| Ud. birləşmə istiliyi | 2,33 kJ/mol |
| Ud. buxarlanma istiliyi | 76,9 kJ/mol |
| Molar istilik tutumu | 29,6 J/(K mol) |
| Molar həcm | 45,3 sm³/mol |
| Sadə bir maddənin kristal qəfəsi | |
| Şəbəkə quruluşu | Kub bədən mərkəzli |
| Şəbəkə parametrləri | 5.332 Å |
| Debye temperaturu | 100 K |
Kalium atomunun elektron quruluşu
Kaliumun müsbət yüklü atom nüvəsi var (+19). Bu atomun ortasında 19 elektronun daimi hərəkətdə olduğu dörd orbitlə əhatə olunmuş 19 proton və 19 neytron var. Elektronlar orbitallarda aşağıdakı ardıcıllıqla paylanır:
1s 2 2s 2 2səh 6 3s 2 3səh 6 4s 1 .
Bir metal atomunun xarici enerji səviyyəsi yalnız 1 valent elektrondan ibarətdir. Bu, tamamilə bütün birləşmələrdə kaliumun 1 valentliyinə malik olmasını izah edir. Litium və natriumdan fərqli olaraq, bu elektron atomun nüvəsindən daha çox məsafədə yerləşir. Bu, qeyd olunan iki metal haqqında demək mümkün olmayan kaliumun artan kimyəvi aktivliyinin səbəbidir. Beləliklə, kaliumun xarici elektron qabığı aşağıdakı konfiqurasiya ilə təmsil olunur:
Vakant olmasına baxmayaraq 3 səh- və 3 d-orbitallar, həyəcanlı vəziyyət yoxdur.
Bəşəriyyət kaliumla bir əsr yarımdan çox tanışdır. 20 noyabr 1807-ci ildə Londonda verdiyi mühazirədə Humphry Davy, kaustik kaliumun elektrolizi zamanı "güclü metal parıltılı kiçik toplar əldə etdiyini" bildirdi ... Bəziləri əmələ gəldikdən dərhal sonra partlayışla yanıb. Bu idi kalium.
Kalium gözəl bir metaldır. Bu, təkcə bıçaqla kəsilə bildiyinə, suda üzməsinə, partlayışla alovlanmasına və alovu bənövşəyi rəngə çevirdiyinə görə diqqətəlayiqdir. Və təkcə ona görə deyil ki, bu element kimyəvi cəhətdən ən aktiv elementlərdən biridir. Bütün bunları təbii hesab etmək olar, çünki bu, qələvi metal kaliumun dövri cədvəldəki mövqeyinə uyğundur. Kalium bütün canlılar üçün əvəzolunmazlığı ilə diqqət çəkir və hərtərəfli “qəribə” metal kimi diqqət çəkir.
Diqqət edin: onun atom nömrəsi 19, atom kütləsi 39, xarici elektron təbəqəsində bir elektron var və valentliyi 1+-dır. Kimyaçıların fikrincə, bu, təbiətdəki kaliumun müstəsna hərəkətliliyini izah edir. Bir neçə yüz mineralın tərkib hissəsidir. Torpaqda, bitkilərdə, insanların və heyvanların orqanizmində olur. O, klassik Fiqaro kimidir: burada, orada, hər yerdə.
Kalium və torpaq
Rus dilində bir sözün həm planetimizin özünə, həm də onun üst qatına - torpağa aid olmasını təsadüfən və ya dilçilərin şıltaqlığı ilə izah etmək çətin ki. “Yer Ana”, “Yer tibb bacısı” - bu, bütövlükdə planetdən daha çox torpaq haqqındadır...
Bəs torpaq nədir? Müstəqil və çox unikal təbii bədən. Havanın, suyun, temperaturun dəyişməsinin və Yer kürəsinin bütün növ sakinlərinin həyat fəaliyyətinin təsiri altında müxtəlif süxurların səth qatlarından əmələ gəlir. Aşağıda, torpağın altında, müxtəlif minerallardan ibarət sözdə ana süxurlar gizlənir. Onlar tədricən məhv edilir və torpağın "ehtiyatlarını" doldururlar. Torpaqda isə sırf mexaniki olmaqla yanaşı, digər məhvlər də daim baş verir. Buna kimyəvi aşınma deyilir. Su və karbon qazı (daha az dərəcədə digər maddələr) mineralları tədricən məhv edir.
Yer qabığının çəkisinin demək olar ki, 18%-i kalium tərkibli mineral ortoklazdan gəlir. Bu, K 2 Al 2 Si 6 O 16 və ya K 2 O-Al 2 O 3 -BSiO 2 silisik turşusunun ikiqat duzudur. Kimyəvi aşınma nəticəsində ortoklaza nə olur:
K 2 O*AI 2 O 3 *6SO 2 + 2H 2 O + CO 2 → K 2 CO 3 + Al 2 O 3 *2SO 2 *2H 2 O + + 4SiO 2.
Ortoklaz kaolin (gil növü), qum və potaya çevrilir. Qum və gil torpağın mineral əsasını qurmaq üçün istifadə olunur və ortoklazdan kaliumlara keçən K "azad olunur" və bitkilər üçün əlçatan olur. Ancaq hamısı birdən deyil.
Torpaq sularında K 2 CO 3 molekulları dissosiasiya olunur: K 2 CO 3 ↔ + K + + KSO 3 - ↔ 2K + + CO 3 2- . Bəzi kalium ionları bitkilər üçün qida mənbəyi kimi xidmət edən torpaq məhlulunda qalır. Lakin kalium ionlarının çoxu kolloid torpaq hissəcikləri tərəfindən udulur, buradan bitki kökləri onları çıxarmaq olduqca çətindir. Beləliklə, məlum olur ki, torpaqda çoxlu kalium olsa da, bitkilərdə çox vaxt kifayət deyil. Torpaq topaqlarının kaliumun çox hissəsini “bağladığına” görə, bu elementin tərkibində dəniz suyu natriumdan təxminən 50 dəfə azdır. Təxmin edilir ki, kimyəvi parçalanma nəticəsində buraxılan min kalium atomundan yalnız ikisi dəniz hövzələrinə çatır, 998-i isə torpaqda qalır. “Torpaq kalium udur və bu, onun möcüzəvi gücüdür” deyə akademik A.E.Fersman yazırdı.
Kalium və bitkilər
Kalium bütün bitkilərdə olur. Kaliumun olmaması bitkinin ölümünə səbəb olur. Demək olar ki, bütün kalium bitkilərdə ion şəklində - K + olur. İonların bir hissəsi hüceyrə şirəsində olur, digər hissəsi hüceyrənin struktur elementləri tərəfindən udulur. Kalium ionları bitkidə baş verən bir çox biokimyəvi proseslərdə iştirak edir. Müəyyən edilmişdir ki, bitki hüceyrələrində bu ionlar əsasən protoplazmada olur. Onlar hüceyrə nüvəsində tapılmır. Nəticədə, 19 nömrəli element çoxalma və irsi xüsusiyyətlərin ötürülməsi proseslərində iştirak etmir. Ancaq bu olmasa belə, kaliumun bir bitkinin həyatında rolu böyük və müxtəlifdir.
Kalium meyvələrdə, köklərdə, gövdələrdə və yarpaqlarda olur və vegetativ orqanlarda, bir qayda olaraq, meyvələrdən daha çox olur. Başqa bir xarakterik xüsusiyyət: gənc bitkilər köhnə bitkilərdən daha çox kalium ehtiva edir. Həmçinin qeyd edilmişdir ki, ayrı-ayrı bitki orqanları yaşlandıqca kalium ionları ən intensiv böyümə nöqtələrinə keçir. Kalium çatışmazlığı ilə bitkilər daha yavaş böyüyür, yarpaqları, xüsusən də köhnələr sarıya çevrilir və kənarları qəhvəyi olur, gövdə nazik və kövrək olur, toxumlar canlılığını itirir.
Müəyyən edilmişdir ki, kalium ionları bitki hüceyrələrində üzvi maddələrin sintezini aktivləşdirir. Onlar karbohidratların əmələ gəlməsi proseslərinə xüsusilə güclü təsir göstərirlər. Kifayət qədər kalium yoxdursa, bitki karbon qazını daha pis udur və yeni karbohidrat molekullarının sintezi üçün karbon "xammalı" yoxdur. Eyni zamanda tənəffüs prosesləri güclənir və hüceyrə şirəsində olan şəkərlər oksidləşir. Beləliklə, aclıq pəhrizində (kalium) olan bitkilərdə karbohidrat ehtiyatları doldurulmur, əksinə istehlak olunur. Belə bir bitkinin meyvələri - bu, xüsusilə meyvələrdə nəzərə çarpır - kaliumun normal dozasını alan bitkilərdən daha az şirin olacaq. Nişasta da karbohidratdır, ona görə də onun meyvələrdəki tərkibinə №19 element güclü təsir göstərir.
Ancaq bu hamısı deyil. Kifayət qədər kalium alan bitkilər quraqlığa və şaxtalı qışlara daha asan dözür. Bu, 19 nömrəli elementin bitki hüceyrələrindəki kolloid maddələrin suyu udmaq və şişmək qabiliyyətinə təsir etməsi ilə izah olunur. Kifayət qədər kalium yoxdur - hüceyrələr nəmi daha pis udur və saxlayır, büzülür və ölür.
Kalium ionları da azot mübadiləsinə təsir göstərir. Kalium çatışmazlığı olduqda hüceyrələrdə artıq ammonyak toplanır. Bu, bitkinin zəhərlənməsinə və ölümünə səbəb ola bilər.
Artıq qeyd edilmişdir ki, K bitki tənəffüsünə də təsir edir, tənəffüsün artması isə təkcə karbohidrat tərkibinə təsir etmir. Tənəffüs nə qədər intensiv olarsa, bütün oksidləşmə prosesləri bir o qədər aktiv olur və bir çox üzvi maddələr üzvi turşulara çevrilir. Həddindən artıq turşular protein parçalanmasına səbəb ola bilər. Bu çürümənin məhsulları göbələklər və bakteriyalar üçün çox əlverişli mühitdir. Buna görə kalium aclığı zamanı bitkilər xəstəliklər və zərərvericilərdən daha çox təsirlənir. Tərkibində protein parçalanma məhsulları olan meyvə və tərəvəzlər daşınmaya yaxşı dözmür və uzun müddət saxlanıla bilməz, bir sözlə, dadlı və yaxşı konservləşdirilmiş meyvələr əldə etmək istəyirsinizsə, bitkini bol miqdarda kaliumla qidalandırın. Taxıllar üçün isə kalium daha bir səbəbə görə vacibdir: samanın möhkəmliyini artırır və bununla da taxılın yerləşməsinin qarşısını alır...
- POTASİUM İLƏ GÖRÜŞ ? Bir anbarda və ya yük stansiyasında "Alovlanır!", "Su partlayır" yazıları olan polad qutuları görürsənsə, çox güman ki, kaliumla qarşılaşmısınız.
Bu metalı daşıyarkən bir çox ehtiyat tədbirləri görülür. Buna görə də, polad qutunu açdığınız zaman kalium görməyəcəksiniz, ancaq diqqətlə möhürlənmiş polad qutular görəcəksiniz. Onların tərkibində kalium və inert qaz var - kalium üçün təhlükəsiz olan yeganə mühit. Böyük miqdarda kalium 1,5 atm inert qaz təzyiqi altında möhürlənmiş qablarda daşınır.
- POTASİUM METAL NİYƏ LAZIMDIR? Metallik K bəzi növ sintetik kauçukun istehsalında katalizator kimi, eləcə də laboratoriya praktikasında istifadə olunur. Bu yaxınlarda bu metalın əsas istifadəsi oksigenin bərpası üçün istifadə olunan kalium peroksidin K 2 O 2 istehsalı olmuşdur. Kaliumun natrium ilə ərintisi nüvə reaktorlarında soyuducu, titan istehsalında isə azaldıcı maddə kimi xidmət edir.
- DUZ VƏ QƏLƏLƏDƏN. 19 nömrəli element ən çox ərimiş kaustik kalium və metal natriumun mübadilə reaksiyasında alınır: KOH + Na → NaOH + K. Proses aşağıdakı şəkildə davam edir. distillə sütunu nikeldən 380-440°C temperaturda. 19 nömrəli element də eyni üsulla kalium xloriddən alınır, yalnız bu halda proses temperaturu daha yüksək olur - 760-800°C. Bu temperaturda həm natrium, həm də kalium buxara çevrilir və kalium xlorid (aşqarlarla) əriyir. Natrium buxarı ərimiş duzdan keçir və nəticədə yaranan kalium buxarı kondensasiya olunur. Natrium-kalium ərintiləri də eyni üsulla hazırlanır. Alaşımın tərkibi əsasən proses şəraitindən asılıdır.
- Əgər kalium metalı ilə ilk dəfə məşğul olursunuzsa, NƏ OLMALIDIR. Bu metalın ən yüksək reaktivliyini xatırlamaq lazımdır ki, kalium suyun ən kiçik izindən alovlanır. Kalium ilə işləyərkən, rezin əlcəklər və qoruyucu eynəklər taxdığınızdan əmin olun, daha yaxşısı, bütün üzü örtən maska. Böyük miqdarda kalium azot və ya arqonla doldurulmuş xüsusi kameralarda işlənir. (Əlbəttə ki, xüsusi skafandrlarda.) Və əgər K alovlanırsa, o, su ilə deyil, soda və ya xörək duzu ilə söndürülür.
- TULLANTILARLA NƏ MÜRACİƏT EDİLMƏLİ. Təhlükəsizlik qaydaları kalium da daxil olmaqla hər hansı qələvi metalın iki qramdan çox qalıq və ya tullantıların laboratoriyalarda yığılmasını qəti şəkildə qadağan edir. Tullantılar yerində məhv edilməlidir. Klassik yol- etil spirtinin təsiri altında kalium etoksidin C 2 H 5 əmələ gəlməsi OK: sadəcə tullantılara spirt tökün. Ancaq başqa bir yol var - spirtsiz bir yol. Tullantılar kerosin və ya benzinlə doldurulur. Kalium onlarla reaksiya vermir və sudan yüngül, lakin bu üzvi mayelərdən daha ağır olduğu üçün dibinə çökür. Və sonra əyilmiş qaba damcı-damcı su əlavə etməyə başlayırlar. Su metala çatdıqda reaksiya baş verəcək və K kaustik kalium halına gələcək. Qələvi məhlulun və kerosin və ya benzinin təbəqələri ayırıcı hunidə olduqca asanlıqla ayrılır.
- Məhlulda kalium ionları varmı? Bunu tapmaq çətin deyil. Tel halqasını məhlulun içinə batırın və sonra qaz ocağının alovuna qoyun. Kalium varsa, alov kimi parlaq olmasa da, bənövşəyi rəngə çevriləcək sarı, natrium birləşmələri ilə alova verilir. Məhlulda nə qədər kalium olduğunu müəyyən etmək daha çətindir. Bu metalda suda həll olunmayan az sayda birləşmə var. Tipik olaraq, kalium perklorat şəklində çökür - çox güclü perklor turşusu HClO 4 duzu. Yeri gəlmişkən, kalium perklorat çox güclü oksidləşdirici maddədir və buna görə də bəzi partlayıcı maddələrin və raket yanacaqlarının istehsalında istifadə olunur.
- KALİUM SİANİD NƏ İÇİN LAZIMDIR? Filizlərdən qızıl və gümüş çıxarmaq üçün. Qeyri-adi metalların qalvanik zərli və gümüşü üçün. Çoxlu üzvi maddələrin alınması üçün. Azotlu polad üçün - bu, onun səthinə daha çox güc verir. Təəssüf ki, çox ehtiyac duyulan bu maddə son dərəcə zəhərlidir. Və KCN olduqca zərərsiz görünür: kiçik kristallar ağ qəhvəyi və ya boz rəng ilə.
- XROMPİK NƏDİR? Daha doğrusu, kalium xrom. Bunlar K 2 Cr 2 O 7 tərkibinin narıncı kristallarıdır. Xromik boyaların istehsalında istifadə olunur və onun məhlulları dərinin "xrom" aşılanması üçün, həmçinin parçaların rənglənməsi və çapı üçün mordan kimi istifadə olunur. Kükürd turşusunda xromun məhlulu şüşə qabların yuyulması üçün bütün laboratoriyalarda istifadə olunan xrom qarışığıdır.
- CAUSID KALI NİYƏ LAZIMDIR? Həqiqətən, niyə? Axı, bu qələvi və daha ucuz kostik sodanın xüsusiyyətləri demək olar ki, eynidır. Kimyaçılar bu maddələr arasındakı fərqi yalnız 18-ci əsrdə kəşf etdilər. NaOH və KOH arasındakı ən nəzərə çarpan fərq, kalium hidroksidinin suda natrium hidroksiddən daha çox həll olmasıdır. KOH kalium xlorid məhlullarının elektrolizindən əldə edilir. Xlorid qarışığını minimuma endirmək üçün civə katodlarından istifadə olunur. Amma bu maddə ilk növbədə müxtəlif kalium duzlarının istehsalı üçün başlanğıc məhsul kimi lazımdır. Bundan əlavə, kaustik kalium maye sabunların, bəzi boyaların və boyaların istehsalında əvəzolunmazdır. üzvi birləşmələr. Kaustik kalium məhlulu qələvi akkumulyatorlarda elektrolit kimi istifadə olunur.
- SALFAT, YOXSA SALFAT? Daha doğrusu - selitra. Bu ümumi ad qələvi və qələvi torpaq metallarının nitrat duzları. Əgər onlar sadəcə olaraq “selitra” (“natrium” və ya “kalsium” və ya “ammonium” deyil, sadəcə “selitra”) deyirlərsə, onda onlar kalium nitrat deməkdir. Bəşəriyyət bu maddədən min ildən artıqdır ki, qara toz istehsal etmək üçün istifadə edir. Bundan əlavə, selitra ilk ikiqat gübrədir: bitkilər üçün ən vacib üç elementdən ikisini - azot və kalium ehtiva edir. D.I.Mendeleyev “Kimyanın əsasları” əsərində selitranı belə təsvir edir:
“Selitra xüsusi soyuducu dadı olan rəngsiz duzdur. O, asanlıqla eyni piramidalarla bitən uzun, yivli, rombşəkilli, altıbucaqlı prizmalara kristallaşır. Onun kristallarında (xüsusi çəkisi 1,93) su yoxdur. Aşağı istilikdə (339°) selitra tamamilə rəngsiz bir maye halına gəlir. Adi temperaturda, bərk formada, KNO 3 qeyri-aktiv və dəyişməzdir, lakin yüksək temperaturda çox güclü oksidləşdirici agent kimi çıxış edir, çünki onunla qarışıq olan maddələrə əhəmiyyətli miqdarda oksigen buraxa bilər. İsti kömürün üzərinə atılan nitr sürətli yanma əmələ gətirir və onun xırdalanmış kömürlə mexaniki qarışığı isti cisimlə təmasda olduqda alovlanır və öz-özünə yanmağa davam edir. Bu zaman azot ayrılır və nitratın oksigeni kömürün oksidləşməsinə gedir, nəticədə karbon kalium duzu və karbon qazı alınır...
Kimyəvi praktikada və texnologiyada selitra bir çox hallarda yüksək temperaturda fəaliyyət göstərən oksidləşdirici maddə kimi istifadə olunur. Bu həm də onun incə üyüdülmüş kükürd, selitra və kömürün mexaniki qarışığı olan adi barıt üçün istifadə üçün əsasdır”.
- BAŞQA KALİUM DUZLARI HARADA VƏ NƏ ÜÇÜN İSTİFADƏ EDİLİR? Kalium bromid KBr - fotoqrafiyada mənfi və ya çapı örtülmədən qorumaq üçün.
- Kalium yodid KI - tibbdə və kimyəvi reagent kimi.
- Kalium flüorid KF - metallurgiya axınında və flüorun üzvi birləşmələrə daxil edilməsi üçün.
- Kalium karbonat (kalium) K 2 CO 3 - şüşə və sabun istehsalında, həmçinin gübrə kimi.
- Kalium fosfatları, xüsusilə K 4 P 2 O 7 və K 5 P 3 O 10, yuyucu vasitələrin komponentləri kimi istifadə olunur.
- Kalium xlorat (Berthollet duzu) KClO 3 - kibrit istehsalında və pirotexniki vasitələrdə.
- Kalium silikoflorid K 2 SiF 6 - minerallardan nadir torpaq elementlərini çıxararkən yükə əlavə olaraq.
- Kalium dəmir sulfid (sarı qan duzu) K 4 Fe (CN) 6 -SH 2 O - parçaların boyanması və fotoqrafiya üçün mordan kimi.
- POTASİUM NİYƏ POTASİUM DEYİLDİ? Söz ərəb mənşəlidir. Ərəb dilində əl-qali bitki külü deməkdir. İlk dəfə olaraq kalium kaustik kaliumdan, kaustik kalium isə bitki külündən təcrid olunmuş kaliumdan alınmışdır... Bununla belə, ingilis və digər Avropa dillərində kaliumun kəşfçisi X. Davy tərəfindən kalium adı qorunub saxlanılmışdır. Rus dilinə kimyəvi nomenklatura"kalium" adı 1831-ci ildə G. I. Hess tərəfindən təqdim edilmişdir.
- YALNIZ Ərikdə DEYİL. Ürək xəstələrinə, xüsusən də infarkt keçirmiş insanlara bədəndəki kalium itkisini doldurmaq üçün ərik qurusu yemək tövsiyə olunur. Və ya heç olmasa kişmiş. 100 qram quru ərikdə 2 q-a qədər kalium var. Ərikdə də eyni miqdarda var (lakin dəqiqlik üçün hesablama zamanı toxumların çəkisini çıxarmaq lazımdır). Kişmişdə təxminən yarısı qədər kalium var. Ancaq qurudulmuş meyvələrin kaliumun yeganə mənbəyi olduğunu düşünməyin. Demək olar ki, hər hansı bir bitki qidasında kifayət qədər çoxdur. Məsələn, qırx qram qızardılmış kartof 10 qram seçilmiş quru ərikə bərabərdir. Paxlalı bitkilər, çay və kakao tozu kaliumla zəngindir. Bir sözlə, kaliumun gündəlik dozasını (2,5-5 q) normal qidalanma ilə əldə etmək çətin deyil.
Kalium (latınca – Kalium, K) orqanizmdə nisbətən böyük miqdarda olur. Buna görə də həyati vacib makronutrient hesab olunur. Kalium hüceyrədaxili mühitin sabitliyini təşkil edir və sinir impulslarının keçirilməsini təmin edir. Turşu-qələvi balansını tənzimləyir, digər birləşmələrin mübadiləsində iştirak edir, ürəyin, böyrəklərin və mədə-bağırsaq traktının (GİT) fəaliyyətinə təsir göstərir.
Kəşf tarixi
Kalium duzu, kalium, qədim zamanlardan insanlara məlumdur. Kalium kalium karbonatdır, K 2 CO 3 . Bu maddə ağac və ya bitki qələvi adlanırdı, çünki. kaliumla zəngin ağacın yandırılması nəticəsində əldə edilən küldən əldə edilir.
Kalium məişət məqsədləri üçün (paltar yumaq, sabun hazırlamaq) və mineral gübrə kimi istifadə edilmişdir. Düzdür, o günlərdə bitki qələvi çox vaxt mineral qələvi, natrium karbonat, Na 2 CO 3 ilə qarışdırılırdı.
IN təmiz forma kalium 1807-ci ildə əldə edilmişdir. İngilis kimyaçısı Davy bu metalı kaustik kalium, kalium qələvi və KOH-dan elektroliz yolu ilə təcrid etmişdir. Yeni kəşf edilən metal əvvəlcə kalium sözündən kalium adlanırdı.
Bu ad bəzi dillərdə bu günə qədər yaşamışdır. Qısa müddətdən sonra bu metal ərəbcə “al-kali”dən “kalium” adlandırıldı, bu da bitki külü deməkdir. Bu ad rus dilində metala verilir.
Xüsusiyyətlər
Kalium elementlərin dövri cədvəlinin IV dövrünün I qrupunun nümayəndəsidir və burada 19 nömrədə verilmişdir. Atom kütləsi K 39-dur. Bir qoşalaşmamış elektron kaliumun xarici orbitində fırlanır. Buna görə kalium birvalentdir, K(I).
I qrupun digər metalları ilə yanaşı, o cümlədən. natrium, litium, sezium, qələvi metallar qrupuna aiddir. Digər qeyri-metal maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda qələvi metallar qoşalaşmamış elektronlarını asanlıqla onlara verirlər. Buna görə də onlar güclü azaldıcı maddələrdir. Adından göründüyü kimi, bu metallar güclü əsaslar, qələvilər əmələ gətirməyə qadirdir.
Xarici olaraq, kalium gümüşü-ağ, yüngül və əriyən bir metaldır. Sudan yüngüldür - sıxlığı 0,856 q/sm3-dir. Artıq 63,55 0 C temperaturda kalium əriyir və 760 0 C temperaturda qaynayır. Kalium təkcə yüngül deyil, həm də yumşaq metaldır - hətta bıçaqla kəsilə bilər. Düzdür, kalium təbiətdə təmiz formada olmur.
Kalium atomlarında xarici qoşalaşmamış elektron atom nüvəsindən nisbətən uzaqdır və asanlıqla başqa maddələrin atomlarına keçir. Beləliklə, kaliumun digər qələvi metallar, litium və natrium ilə müqayisədə daha yüksək kimyəvi aktivliyi. Kalium havada tez oksidləşir. Atmosfer oksigeni ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda oksid, K 2 O, peroksid, K 2 O 2 və superoksid KO 2 əmələ gəlir.
Təmiz kaliumun oksidləşmədən qorunması üçün yağ və ya kerosin təbəqəsi, oksigenin keçməsinə imkan verməyən mayelər altında saxlanılır. Su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda kaustik kalium, KOH və çox güclü qələvi əmələ gəlir. Kalium bütün qeyri-metallarla, turşularla, eləcə də digər metalların duzları ilə reaksiya verir.
Bu zaman kalium duzları əmələ gəlir. Bu duzlar bir çox təbii mineralların tərkibinə daxildir. Kalium tərkibli minerallar torpaqda olur və dənizlərin və göllərin sularında həll olunur.
Yer qabığında yayılma baxımından dövri cədvəlin bütün elementləri arasında kalium 7-ci yerdə, bütün metallar arasında isə 5-ci yerdədir. faiz yer qabığında - 2,5%.
Həll edilmiş formada kalium torpaqdan bitki toxumalarına nüfuz edir, burada digər amillərlə birlikdə fotosintezi təmin edir. Bundan əlavə, kalium heyvanların və insanların orqanizminə yem və qida kimi daxil olur.
Fizioloji fəaliyyət
Kalium, kalsium, fosfor, natrium və xlorla birlikdə bizim üçün əsas həyati makronutrientdir. Cins və yaşdan asılı olaraq toxumalarımızda 150-250 q kalium var ki, bu da kaliumun təxminən 0,35%-ni təşkil edir. ümumi kütlə orqanlar. Digər makroelementlər arasında kalium orqanizmdə tərkibinə görə üçüncü, kalsium və fosfordan sonra ikinci yeri tutur.
Kaliumun fizioloji rolu daha çox onun başqa bir elektrolit, natrium (Na) ilə ziddiyyət və antaqonizmi ilə bağlıdır. Həm makronutrientlər, həm natrium, həm də kalium bir çox cəhətdən oxşardır. Hər ikisi qələvi metaldır, hər ikisi reaktivdir. Lakin onların hüceyrə daxilində və hüceyrədənkənar məkanda məzmunu eyni deyil. Ən çox natrium hüceyrənin xaricində olur. Burada hüceyrənin içindən 14 dəfə çoxdur.
Kalium üçün hər şey tam əksinədir. Bu hüceyrədaxili makroelementdir və hüceyrənin daxilində xaricdən 35 dəfə çoxdur. Təbii ki, hüceyrə membranının hər iki tərəfində natrium və kalium ionlarının belə bir fərqi və ya qradiyenti öz-özünə yarana bilməz. Hüceyrəaltı səviyyədə fəaliyyət göstərən və K və Na-nın transmembran gradientini saxlayan bəzi mexanizmlər olmalıdır.
Və belə bir mexanizm var. Bu sözdə natrium-kalium pompası və ya nasosu. Bu vəziyyətdə nasos xüsusi bir nəqliyyat fermentinə, natrium-kalium ATPazına aiddir. Bu fermentin işinin mahiyyəti natrium ionlarını hüceyrədən, kaliumu isə xaricdən hüceyrəyə gradientə qarşı daşımaqdır. Bu proses Mən buna aktiv nəqliyyat deyirəm. O, elektrolitlərin hərəkətinin öz-özünə, bir gradient boyunca baş verdiyi passiv nəqliyyatdan fərqlənir, bunun nəticəsində membranın hər iki tərəfindəki ionların tərkibi bərabərləşir.
Aktiv nəqliyyat mürəkkəb, enerjidən asılı bir prosesdir və bir neçə mərhələdə baş verir:
- Natrium ionları hüceyrənin içərisində membranın yaxınlığında cəmləşir və eyni şəkildə kalium ionları hüceyrənin xaricində cəmləşir.
- ATPaz fosforilləşir və Adenozin Trifosfat (ATP) molekulundan fosfor turşusu qalıqlarını ayırır.
- Fosforlanmış vəziyyətdə ferment 3 natrium ionunu tutur və onları xaricə doğru hərəkət etdirir.
- Kənardan natrium-kalium ATPase 2 kalium ionunu tutur.
- Sonra, natrium-kalium ATPaz fermentinin defosforilasiyası baş verir.
- Defosforilləşdirilmiş vəziyyətdə kalium ionlarını hüceyrəyə köçürür.
Nəhayət, hər dövrədə hüceyrədən 3 natrium ionu, əvəzində isə 2 kalium ionu hüceyrəyə keçir.
Natrium-kalium nasosunun əhəmiyyəti çox qiymətləndirilə bilməz.
- İçəriyə 3 müsbət yüklü natrium ionunun əvəzinə yalnız 2 müsbət yüklü kalium ionunun daxil olması səbəbindən membranın daxili hissəsi onun xarici tərəfinə nisbətən daha çox mənfi yüklənir. Membran qütbləşir və hüceyrənin hər iki tərəfində elektrik potensialı fərqi əmələ gəlir. Bu dəyər transmembran potensialı adlanır. Bu dəyər hüceyrənin elektrik aktivliyini əks etdirir.
- Natrium və kalium ionlarına membranın keçiriciliyi sabit deyil və dəyişə bilər. Müvafiq olaraq, membranın polarizasiyası bu və ya digər istiqamətdə dəyişir (depolarizasiya, repolarizasiya, hiperpolyarizasiya). Sinir lifləri boyunca impulsların meydana gəlməsi və keçirilməsinin əsasında hüceyrə membranlarının müxtəlif hissələrində transmembran potensialının dəyişmə mexanizmi dayanır. Axı, fiziki baxımdan sinir impulsları zəif cərəyanlardan başqa bir şey deyil. Və bu cərəyanlar kalium və natrium tərəfindən əmələ gəlir.
- kaliumdur ayrılmaz hissəsidir tampon sistemləri. Bunlar biokimyəvi mexanizmlərdir ki, onların işi hüceyrə daxilində və hüceyrədənkənar məkanda turşu-əsas balansını sabit səviyyədə saxlamağa yönəlmişdir.
- Natrium osmotik və ya konsentrasiya təzyiqini saxlayır və suyu özü ilə aparır. Beləliklə, natrium-kalium nasosunun fəaliyyəti sayəsində su hüceyrə ilə hüceyrədənkənar boşluq arasında dövr edir. Su ilə birlikdə hüceyrənin tullantı məhsulları çöldən çıxarılır və lazım olan hər şey daxil olur - qlükoza, amin turşuları, yağ turşuları və digər elektrolitlər.
- Kalium ionları bir çox hüceyrədaxili ferment sistemlərinin bir hissəsidir. Bu sistemlər zülalların, qlikogenin, yağ turşularının və digər bioloji aktiv birləşmələrin sintezini təmin edir.
Beləliklə, natrium-kalium nasosu sayəsində hüceyrə mübadiləsi (maddələr mübadiləsi) həyata keçirilir, hüceyrənin elektrik aktivliyi formalaşır və hüceyrədaxili mühitin vəziyyəti sabit səviyyədə saxlanılır (homeostaz). Bu proses davamlıdır. Və süni şəkildə, gradientə qarşı həyata keçirildiyi üçün enerji tələb olunur.
2 K ionunun və 3 Na ionunun daşınması ilə hər dövr 1 ATP molekulunun parçalanması nəticəsində yaranan enerji ilə təmin edilir. Və bütün orqanizmin miqyasında istehlak olunan enerjinin üçdə birinə qədər bu prosesi təmin etmək üçün istifadə olunur. Lakin bu enerji qlükoza Krebs dövrəsində istifadə edildikdə, yeni ATP molekulları sintez edildikdə yenilənir. Və burada da kaliumdan qaçınmaq olmaz.
Natrium-kalium mexanizmi uğursuz olduqda, hüceyrə membranının hər iki tərəfində natrium və kaliumun konsentrasiyası bərabərləşir. Transmembran potensialı yox olur, hüceyrədaxili metabolik proseslər dayanır. Hüceyrə daxilində natriumla birlikdə su da toplanır. Bütün bunlar hüceyrə ölümünə səbəb olur.
Kaliumun bütün hüceyrədaxili təsirləri orqan sistemlərinin fəaliyyətinə müsbət təsir göstərir.
- Ürək-damar sistemi
Kalium ürək elementi adlanır və bunun yaxşı bir səbəbi var. Ürəyin keçirici sistemi boyunca sinir impulslarının düzgün paylanmasını təmin edir, miokardın avtomatizmini, həyəcanlılığını və keçiriciliyini tənzimləyir. Bundan əlavə, miyokard hüceyrələrini enerji ilə doyurur. Bunun sayəsində ürək damarlarda qan dövranı üçün kifayət qədər güclə büzülür. Beləliklə, K ürək çatışmazlığının və ürək ritminin pozulmasının qarşısını alır.
Bundan əlavə, kalium qan damarlarının tonunu tənzimləyir və qan təzyiqini (BP) normallaşdırır. Kalium sayəsində koronar (ürək) damarlar vasitəsilə miyokardın qan tədarükü yaxşılaşır. Beləliklə, K miokardın işemiyasını (qeyri-kafi qan axını) və onun hipoksiyasını (oksigen çatışmazlığı) qarşısını alır.
- Sinir sistemi
Kaliumun transmembran nəqli sayəsində sensor, motor və avtonom sinir liflərində impulslar əmələ gəlir. Bundan əlavə, kaliumun sinapslar vasitəsilə impulsların ötürülməsini, neyronların cisimləri və onların prosesləri (aksonları) arasındakı təmasları təmin edən nörotransmitter olan asetilkolin meydana gəlməsində iştirak etdiyi məlumdur.
Digər vitamin və minerallarla birlikdə K zehni və emosional-iradi sferanı formalaşdırır: yaddaşı, intellektual qabiliyyətləri yaxşılaşdırır, mənfi emosiyaları aradan qaldırır, yuxunu normallaşdırır. Bundan əlavə, kaliumun təsiri altında beyin (beyin) damarları vasitəsilə qan dövranı yaxşılaşır.
- Əzələ-skelet sistemi
Kalium və asetilkolin sayəsində impulslar sinir liflərindən əzələlərə ötürülür. Bundan əlavə, kalium əzələ toxumasında enerji istehsalını stimullaşdırır, əzələ gücünü və dözümlülüyü artırır. O, həmçinin sümük toxumasını gücləndirir və osteoporozun inkişafının qarşısını alır. Sümük gücünün artması əsasən kaliumun sümük toxumasında başqa bir makronutrientin, kalsiumun çökməsinə kömək etməsi ilə bağlıdır.
- Həzm sistemi
Kalium mədə-bağırsaq traktının peristaltikasını (hamar əzələlərin dalğavari daralmalarını) tetikler. Bundan əlavə, sərbəst buraxılmasını tənzimləyir mədə şirəsi, onikibarmaq bağırsağın şirəsi və mədəaltı vəzi kalium da öd kisəsi və öd yollarının sfinkterlərini (əzələ klapanlarını) rahatlaşdırır və ödün boşalmasını təşviq edir. Kalium həmçinin öd kisəsində və öd yollarında daş əmələ gəlməsinin qarşısını alır.
- Sidik sistemi
Kalium böyrəklərdən natrium və onunla birlikdə suyun ifrazını tənzimləyir. Beləliklə, diurezin artmasına kömək edir (xarılan sidiyin həcmi). Diurezin stimullaşdırılması, öz növbəsində, ödemin aradan qaldırılmasına və qan təzyiqinin azalmasına səbəb olur. Bundan əlavə, kalium sidik yollarında daş əmələ gəlməsinin qarşısını alır.
Kaliumun digər təsirlərinə bədən çəkisini normallaşdırmaq daxildir. Müəyyən edilmişdir ki, bu makronutrient qlükozanın istifadəsini təşviq edir və diabet və piylənmənin inkişafının qarşısını alır. Bundan əlavə, kalium digər amillərlə birlikdə immunitet sistemini gücləndirir və bununla da orqanizmin yoluxucu xəstəliklərə qarşı müqavimətini artırır.
Gündəlik tələb
Bizə lazım olan K miqdarı yaşdan və bir sıra digər amillərdən asılıdır. Kalium bizim üçün həyati vacib makronutrient olduğundan ona ehtiyac olduqca yüksəkdir.
Kalium ehtiyacı ağır fiziki fəaliyyət, idman, ishal və qusma ilə müşayiət olunan mədə-bağırsaq xəstəlikləri, diabetes mellitus və digər patoloji vəziyyətlərdə artır.
Çatışmazlığın səbəbləri və əlamətləri
Böyük ölçüdə artıq natrium kalium çatışmazlığına meyllidir. Bu makroelementləri məcazi mənada qohum-düşmən adlandırmaq olar. Hər ikisi qələvi metal ailəsindəndir, lakin hər ikisi bədəndə udulmaq üçün bir-biri ilə rəqabət aparır. Böyrəklər tərəfindən daha çox natrium udulur və ya reabsorbsiya edilirsə, böyrəklər vasitəsilə daha çox kalium xaric olur. Eyni zamanda, kalium natriumun böyrəklər tərəfindən atılmasına az təsir göstərir. Bu bərabərsizlik müəyyən təkamül ilkin şərtlərinə əsaslanır.
Uzaq əcdadlarımız tərkibində kalium olan qidalarla qidalanırdılar. Və belə bitki qidası kifayət qədər çox idi. Eyni zamanda, qədim insanlar süfrə duzu ilə praktiki olaraq tanış deyildilər. Maraqlıdır ki, son vaxtlara qədər Afrikanın və Latın Amerikasının ucqar guşələrində yaşayan aborigenlər də duzun olmaması səbəbindən sadə bir səbəbdən istifadə etmirdilər.
Amma natrium da bizim üçün ən vacib makronutrientdir. Beləliklə, bədən RAAS adlı mürəkkəb bir tənzimləmə mexanizmini, renin-angiotenzin-aldosteron sistemini inkişaf etdirdi. Bu sistem elə işləyir ki, natrium sidiklə xaric olmasın, böyrək borularında reabsorbsiya olunsun. Natrium ilə birlikdə su saxlanılır. Nə qədər çox natrium reabsorbsiya edilərsə, sidikdə bir o qədər çox kalium itirilir.
Sivilizasiyanın inkişafı ilə çox şey dəyişdi. Süfrə duzu pəhrizimizə hərtərəfli daxil oldu. Bizdə artıq natrium əskik deyil, lakin çox vaxt ondan çox olur. Eyni zamanda təbii bitki mənşəli qidaların çatışmazlığı səbəbindən biz o qədər də kalium almırıq. Amma RAAS əvvəlki kimi işləyir. Və əvvəlki kimi biz kalium itiririk və natriumu saxlayırıq. Nəticədə, kalium çatışmazlığı üçün şərait yaranır.
Düzdür, indi də süfrəmizdə təbii bitki qidalarının olmamasına baxmayaraq, fizioloji ehtiyacları ödəmək üçün az-çox kifayət qədər miqdarda kalium alırıq. Yeganə istisna orucdur. Buna görə də, kalium çatışmazlığı tez-tez cəmiyyətin həddindən artıq ehtiyacı olan aşağı təbəqələri arasında baş verir. Başqa bir səbəb könüllüdür, sözdə. "Terapevtik" oruc, bir çox qidalar şüurlu şəkildə pəhrizdən çıxarıldıqda, o cümlədən. və kaliumla zəngindir.
Fiziki və zehni stress və psixo-emosional stress kalium çatışmazlığına səbəb olur. Zehni və stress stressi altında RAAS aktivləşir, natrium saxlanılır və kalium xaric olur. Fiziki əmək zamanı isə tərlə çoxlu miqdarda kalium itirilir. Bundan əlavə, fiziki fəaliyyət də RAAS-ı aktivləşdirir.
Kalium çatışmazlığı mədə-bağırsaq traktından və böyrəklərdən artan itkisi səbəbindən inkişaf edə bilər. Bəzi mədə-bağırsaq xəstəlikləri və zəhərlənmələrdə qusma və ishal zamanı kalium itirilir. Susuzlaşdırma ilə müşayiət olunan zəhərlənmə və digər şərtlər də kalium itkisinə səbəb olur. Bəzi düzgün olmayan tibbi tədbirlərə görə kalium intensiv şəkildə xaric edilir. Nümunələrə çoxlu mədə yuyulması və təmizləyici lavmanlar daxildir.
Digər səbəb dərman qəbul etməkdir. Bəzi diuretiklər, məsələn, saluretiklər (Furosemid) sidikdə natrium və kalium çıxarır. Laksatiflər qəbul etdikdən sonra kalium bağırsaqlar vasitəsilə itirilir. Böyrəküstü vəzi hormonlarının sintetik analoqları olan qlükokortikoid dərmanlarının qəbulu da K-nin ifrazının artmasına kömək edir. Eyni şey böyrəküstü vəzilər tərəfindən təbii qlükokortikoidlərin istehsalının artması ilə müşayiət olunan İtsenko-Kuşinq xəstəliyi ilə də baş verir.
Digər hormonlar qlükokortikoidlərə oxşar təsir göstərir: hipofiz bezinin bəzi tropik hormonları, testosteron, adrenalin. Ona görə də təkcə İtsenko-Kuşinq xəstəliyi deyil, bəzi digər endokrin xəstəliklər, xüsusilə şəkərli diabet, tireotoksikoz da kalium çatışmazlığına səbəb olur. K çatışmazlığı tez-tez hamilə qadınlarda su-duz mübadiləsinin dəyişməsi və bədəndə natrium və suyun tutulması səbəbindən baş verir.
Digər ümumi səbəb ifrazat funksiyasının pozulması və sidikdə kaliumun artması ilə müşayiət olunan anadangəlmə və qazanılmış böyrək xəstəlikləridir. Artan diurez və ya poliuriya avtomatik olaraq kaliumun ifrazının artmasına səbəb olur. Buna görə də, poliuriya ilə müşayiət olunan demək olar ki, bütün şərtlərdə kalium çatışmazlığı müşahidə olunur. Alkoqol və qəhvə içmək diurezi artırır və həmçinin böyrəklər vasitəsilə K-nin ifrazının artması ilə müşayiət olunur. Şirniyyatlar isə bağırsaqlarda kaliumun sorulmasını pozur.
Kalium çatışmazlığı hipokalemiya, qan plazmasında onun miqdarının azalması ilə xarakterizə olunur. Kalium hüceyrədaxili element olsa da. Buna görə də, qan plazmasında onun səviyyəsi həmişə bədəndəki həqiqi məzmunu əks etdirmir. Bəzi şərtlərdə kalium hüceyrələrin içərisində cəmləşir. Və sonra plazmada onun az hissəsi var. Ancaq bədəndə kaliumun ümumi miqdarı azalarsa, hipokalemiya həmişə baş verəcəkdir.
Normal plazma kalium səviyyəsi 3,5-5 mmol/l təşkil edir. Artıq 3,5 mmol/l-dən aşağı səviyyələrdə ümumi zəiflik, performansın azalması, yuxululuq və depressiya qeyd olunacaq. Əzələ tonusu azalır, mialji (əzələ ağrısı) tez-tez olur. Ürək dərəcəsi azalır, nəbz zəifləyir, qan təzyiqi aşağı düşür. EKQ hipokalemiya üçün xarakterik olan tipik dəyişiklikləri göstərir. Əvvəlcə diurez artır.
Sonradan, hipokalemiya pisləşdikcə, əzələ krampları inkişaf edir və əzaların titrəməsi görünür. Poliuriya oliqoanuriya ilə əvəz olunur - diurezin azalması və ya hətta tam olmaması. Yumşaq toxumaların şişməsi görünür, nəbz sürətlənir, qan təzyiqi yüksəlir. Xroniki kalium çatışmazlığı ilə miyokardın kontraktilliyi azalır, bu da ürək çatışmazlığı ilə nəticələnən distrofik dəyişikliklərə məruz qalır. Və bu da ödemin meydana gəlməsinə kömək edir.
Bundan əlavə, diabet riski artır. Bağırsaq hərəkətliliyi yavaşlayır. Həzm pozğunluqları meteorizm və qeyri-sabit nəcis ilə müşayiət olunur. Xüsusilə ağır hallarda, paralitik bağırsaq tıkanıklığının inkişafı ilə peristaltikanın (bağırsaq parezi) tam dayandırılması mümkündür. Patologiyanın daha da irəliləməsi ilə skelet əzələlərinin iflici inkişaf edir.
Dəridə və selikli qişalarda eroziv və xoralı qüsurlar əmələ gəlir. Ürək ritmi pozulur. Üstəlik, ürək aritmiyaları da alır həyat üçün təhlükəlidir xarakter daşıyır və ölümcül bitə bilər. Ölüm qəfil ürək dayanmasından baş verir. Xarakterik xüsusiyyət: sistol fazasında ürək fəaliyyəti dayanır, büzülmə. Ürək çatışmazlığının müalicəsi üçün ürək qlikozidləri qəbul edən xəstələrdə aritmiya riski xüsusilə yüksəkdir. Bu preparatlar miokard hüceyrələrində kaliumun miqdarını azaldır.
Nadir hallarda kalium çatışmazlığı başqa bir maddə, sezium (Cs) ilə əlaqələndirilir. Bu da qələvi metaldır. Buna görə sezium udulmaq və bədənə daxil olmaq üçün kaliumla rəqabət aparır. Düzdür, təbiətdə sezium o qədər də çox deyil. Təhlükə onun radioaktiv izotopu Cs 137 ilə bağlıdır.
Nüvə sınaqları və nüvə stansiyasının reaktorlarında yanacağın yanması zamanı əmələ gəlir. Daxil olur xarici mühit, bu sezium izotopu kalium əvəzinə bitkilər tərəfindən toplanır. Bitki məhsulları ilə birlikdə insan orqanizminə daxil olur. Mikrodozlarda belə radioaktiv sezium kaliumun fizioloji təsirini maneə törədir. Bu zaman skelet əzələlərinin, miokardın, mədə-bağırsaq traktının və sinir sisteminin ciddi zədələnməsi inkişaf edir.
Gəlir mənbələri
Kalium bizə əsasən bitki qidalarının bir hissəsi kimi və daha az dərəcədə heyvan mənşəli qidalarla, əsasən balıq və dəniz məhsulları ilə gəlir.
100 q qida məhsulunda kaliumun tərkibi:
| Məhsul | Tərkibi, mq/100 q |
| Quru ərik | 1715 |
| ərik | 306 |
| Şaftalı | 203 |
| sitrus | 180-197 |
| Banan | 379 |
| Gavalı | 867 |
| Yaşıl noxud | 870 |
| Soya | 1607 |
| lobya | 307 |
| badam | 750 |
| Kişmiş | 860 |
| Kahı, cəfəri | 340 |
| Fındıq | 717 |
| fıstıq | 660 |
| Çuğundur | 258 |
| Kartof | 568 |
| Çin kələmi | 494 |
| Dəniz kələmi | 970 |
| Brüssel kələmi | 494 |
| gül kələm | 176 |
| qızılbalıq | 490 |
| Midiya | 310 |
| Cod | 340 |
| Tuna | 298 |
| Mal əti | 325 |
| zucchini | 176 |
| badımcan | 238 |
| kök | 195 |
| Pomidor | 213 |
| xiyar | 153 |
| Qarpız | 117 |
| Qovun | 118 |
Kalium uzunmüddətli saxlama zamanı məhsullarda yaxşı saxlanılır. Eyni zamanda, qida su ilə təmasda olduqda, tez onun içinə keçir. Buna görə də kaliumun xam qidalardan və nə vaxt alınması məqsədəuyğundur istilik müalicəsi bəzi qaydalara əməl etməlisiniz. Pişirərkən, onlar artıq qaynar suya batırılmalı və az miqdarda suda qısa müddətə bişirilməlidir. Balıq və ət bişirmək məsləhətdir.
Sintetik analoqlar
Kalium inyeksiya və oral tətbiq üçün bir çox dozaj formasında mövcuddur. Ən məşhur kalium tərkibli dərmanlar Panangin və Asparkamdır. Bunlar kalium və maqnezium aspartat ehtiva edən birləşmiş məhsullardır. Asparkamda kalium aspartatın tərkibi 175 mq, Panangində isə 145 mq təşkil edir.
Panangin və Asparkam tabletlərində 10,33 mq kalium aspartat var. Kaliumun başqa bir mənbəyi 0,75% və 4% kalium xlorid (KCl) məhluludur. Ağızdan tətbiq üçün kalium əsasən kompleks preparatlarla təmsil olunur. Kaliumla yanaşı, bu preparatlar (Centrus, Vitalux, Vitrum) digər vitamin və mineralları ehtiva edir.
Başqa bir kombinasiya vasitəsi kalium orotat, orotik turşunun kalium duzu və ya vitdir. Saat 13.00. Kalium əlavələri hipokalemiya ilə müşayiət olunan bir çox su və elektrolit pozğunluqları üçün göstərilir. Sözsüz ki, inyeksiya ağızdan tətbiqə üstünlük verilir. Bundan əlavə, inyeksiya agentləri miokard infarktı və aritmiya üçün kardioloji praktikada istifadə etmək daha rahatdır, çünki onlar burada və indi ən qısa müddətdə istənilən nəticəni əldə etməyə kömək edir.
Lakin kalium tərkibli məhlulları tətbiq edərkən son dərəcə diqqətli olmaq lazımdır. Onlar venoz divarları qıcıqlandırır və iltihaba, flebitə səbəb olurlar. Ancaq ən pisi hətta bu deyil. Qan plazmasında kalium səviyyəsinin sürətlə artması ürək dayanması da daxil olmaqla təhlükəli ağırlaşmalarla doludur. Buna görə də, kalium tərkibli maddələr axın kimi deyil, 5% qlükoza məhlulu və insulin ilə polarizasiya qarışığının bir hissəsi kimi damcı şəklində tətbiq olunur. İnsulin sayəsində şəkər və onunla birlikdə kalium qan plazmasından toxuma hüceyrələrinə nüfuz edir.
Metabolizm
Xaricdən verilən kalium nazik bağırsaqda sorulur. Absorbsiya olduqca yüksəkdir - 95%. Qalan 5% isə nəcislə xaric olur. Lakin bu nisbət mədə-bağırsaq xəstəlikləri ilə dəyişə bilər, bağırsağın udma qabiliyyətinin pisləşməsi və ishal ilə müşayiət olunur.
Kalium hüceyrədaxili makronutrient olduğundan, onun plazmadakı tərkibi cəmi 1% təşkil edir. Kaliumun bir hissəsi limfa, bağırsaq ifrazatları və digər hüceyrədənkənar mühitlərdə cəmləşmişdir. Ancaq burada da onun miqdarı azdır. Kaliumun əsas hissəsi, təxminən 90%-i hüceyrələrin içərisində yerləşir. Ən çox hüceyrədaxili kalium maksimum funksional yükü olan toxumalarda olur. Bunlar beyin, miyokard, sümüklər və skelet əzələləridir.
Hüceyrədaxili və hüceyrədənkənar kalium nisbətinə bir neçə amil təsir göstərir. Əvvəla, bu, turşu-əsas vəziyyətidir. Metabolik proseslərin artan turşuluq və azalmış pH (metabolik asidoz) istiqamətində dəyişməsi hüceyrələrdən kaliumun kütləvi şəkildə sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunur. Maddələr mübadiləsi qələvi tərəfə keçdikdə (metabolik alkaloz, pH artımı), əksinə, kalium hüceyrələrə yönəldilir və qan plazmasında konsentrasiyası azalır.
İnsulin natrium-kalium ATPazını aktivləşdirir, kaliumun hüceyrələrdə "gizlənməsinə" səbəb olur. Fiziki fəaliyyət zamanı, əksinə, kalium hüceyrədənkənar boşluğa buraxılır. Qan plazmasında kaliumun miqdarının artması onun konsentrasiyasını və ya osmolyarlığını artırır. Bəzi şərtlər susuzlaşdırma və ya toxuma susuzluğu ilə müşayiət olunur. Bu vəziyyətdə su hüceyrələrdən hüceyrədənkənar boşluğa keçir. Kalium isə su ilə birlikdə hərəkət edir. Alfa-adrenergik reseptorların stimullaşdırılması hüceyrələrdən kaliumun sərbəst buraxılması ilə, beta-adrenergik reseptorlar isə onun hüceyrədaxili hərəkəti ilə müşayiət olunur.
Öz növbəsində, kalium toxumaların turşu-əsas vəziyyətinə böyük təsir göstərir. Düzdür, təsir mexanizmi kifayət qədər mürəkkəbdir və bir çox amilləri özündə ehtiva edir. Onun mahiyyəti ondan ibarətdir ki, kalium səviyyəsi azaldıqda sidikdə hidrogen ionlarının salınması artır.
Nəticədə sidiyin turşuluğu artır, toxumalarda isə əksinə, metabolik alkaloz əmələ gəlir. Həddindən artıq kalium ilə şəkil əks olunur - hidrogenin sərbəst buraxılması yavaşlayır, sidik qələvi olur və metabolik asidoz inkişaf edir. Ümumilikdə kaliumun 90%-i böyrəklər vasitəsilə sidiklə, qalan 10%-i isə tərlə dəri vasitəsilə xaric olur.
Digər maddələr və dərmanlarla qarşılıqlı əlaqə
Kalium maqneziumun udulmasına kömək edir, lakin natriumu müəyyən dərəcədə xaric edir. Öz növbəsində, natrium böyrəklər tərəfindən kaliumun ifrazını artırır. Buna görə də, süfrə duzunun qəbulu kalium itkisinə kömək edir. Bu makroelementlərin antaqonizmini nəzərə alaraq kombinasiyalı preparatlarda K:Na nisbəti kaliumun artması istiqamətində 2:1 olmalıdır. Bəzi digər elementlər, xüsusən tallium, sezium, rubidium, K-ni yerindən çıxarmaq qabiliyyətinə malikdir.
Kalium bir çox vitaminlərlə yaxşı birləşir, o cümlədən. vit ilə. B 6 (Piridoksin) və Vit. B 13, (orotik turşu). İnsulin K-nin hüceyrəyə daşınmasını təşviq edir. Ürək qlikozidləri, əksinə, miokard liflərində K tərkibini azaldır, çünki natrium-kalium ATPazını inhibə edir. nasos. Spirt, şirniyyat və qəhvə kaliumun udulmasını pozur və ya sidikdə ifrazını artırır.
Həddindən artıqlığın əlamətləri
Bədəndə artıq kalium üçün iki şərt lazımdır: onun xaricdən çox miqdarda tədarükü və ya bədəndən xaric edilməsinin yavaşlaması. Kalium bizə qida və dərmanın bir hissəsi kimi gəlir. Doğrudur, kaliumla zəngin olan qidanın öz-özünə onun artıqlığına səbəb olması ehtimalı azdır. Axı K dərhal sidiklə xaric olur.
Ancaq vahid vaxtda bu makroelementin çox miqdarda verildiyi kalium tərkibli dərmanların həddindən artıq dozası fəlakətli və hətta ölümcül nəticələnə bilər. Böyrək ifrazat funksiyasının pozulması ilə müşayiət olunan xəstəliklərdə, böyrək çatışmazlığında kaliumun ifrazı ləngiyir və orqanizmdə toplanır.
Bundan əlavə, kaliumun ifrazı aldosteron tərəfindən tənzimlənir. Bu adrenal hormon natriumu saxlayır və natrium ifrazını artırır. Buna görə də, böyrəküstü vəzilər tərəfindən aldosteron istehsalının azalması ilə (hipoaldosteronizm), əksinə, kalium toplanacaq və natrium böyrəklər tərəfindən atılacaqdır. Bu vəziyyətin səbəbləri: adrenal bezlərin bəzi xəstəlikləri, hipofiz vəzi.
Hipoaldosteronizm bir sıra dərmanların qəbulu nəticəsində yarana bilər. Hipertansiyonun müalicəsində istifadə olunan ACE inhibitorlarının və angiotensin-çevirici ferment inhibitorlarının təsiri aldosteron sintezinin inhibə edilməsinə əsaslanır. Heparin də aldosteron istehsalını azaldır. Aldosteron antaqonisti diüretik dərman Spironolaktondur.
Orqanizmdə artıq kaliumun olması qan plazmasında kaliumun miqdarının artması, hiperkalemiya ilə özünü göstərir. Qanda kaliumun normal səviyyəsi 3,5-5 mmol/l-dir. Doğrudur, bu göstərici həmişə bədəndəki əsl K məzmununu əks etdirmir. Axı o, hüceyrədaxili elementdir. Buna görə, K-nin hüceyrələrdən hüceyrədənkənar boşluğa yenidən paylanması ilə müşayiət olunan bütün şərtlər hiperkalemiya ilə müşayiət olunacaq. Bununla belə, bədəndəki kaliumun ümumi miqdarı dəyişməz qalacaq.
Sitoliz və kütləvi hüceyrə zədələnməsi ilə müşayiət olunan bütün şəraitdə hiperkalemiya inkişaf edəcək. Bunlar yaralanmalar, yanıqlar, cərrahi müdaxilələr, xərçəng və bu xəstəliklər üçün radiasiya müalicəsidir. Qan plazmasında K səviyyəsinin artması infarkt, beyin insultları, hepatit, həmçinin hemoliz, çoxlu sayda qırmızı qan hüceyrələrinin məhv edilməsi zamanı müşahidə olunacaq.
Kaliumun yenidən bölüşdürülməsi fiziki güc və bəzi intoksikasiyalar, o cümlədən. və spirt ilə. Hipertansiyonun müalicəsi üçün beta-blokerlər eyni təsirə səbəb olur. Hiperkalemiya metabolik asidozla müşayiət olunan bütün hallarda baş verir.
Hiperkalemiya ümumi zəiflik, narahatlıq, narahatlıq və artan həyəcanla özünü göstərir. Nagging əzələ ağrıları və paresteziya var. İştah azalır, xəstələr qarın ağrısı və ishaldan şikayətlənirlər. Qan şəkəri tez-tez yüksəlir. Diurez də artır. Digər əlamətlərə güclü tərləmə və əzaların titrəməsi daxildir. Ürəyin bioelektrik aktivliyindəki dəyişikliklər səbəbindən ürək ritmi pozulur.
Atrioventrikulyar blokada, ventrikulyar fibrilasiya və mədəcik taxikardiyası inkişaf edir. Bütün bu əlamətlər K səviyyələri 5 mmol/L-dən yuxarı olanda görünür. 7 mmol/l-dən yuxarı hiperkalemiyanın daha da irəliləməsi şüurun depressiyasına, əzələ kramplarına və iflicə səbəb olur. Ürək dayandıqda ölüm baş verir. Xarakterik xüsusiyyət: hiperkalemiya ilə ürək diastola, rahatlama mərhələsində dayanır.
Hiperkalemiya halında, tərkibində kalium olan və ya hüceyrədənkənar boşluğa keçidini təşviq edən bütün dərmanlar dayandırılır. Kalsium xlorid və qlükonatın venadaxili yeridilməsi göstərilir. Lakin kalsium bütün hallarda haqlı deyil. Hiperkalemiya üçün əla vasitədir, kaliumun hüceyrəyə keçməsini təşviq edən qlükoza ilə insulinin venadaxili damcı infuziyalarıdır. Metabolik asidozla mübarizə aparmaq üçün qələviləşdirici məhlullar təyin edilir.
kalium
KALİUM-mən; m.[ərəb. kalium] Kimyəvi element (K), kalium karbonatdan (kalium) çıxarılan gümüşü-ağ metaldır.
◁ Kalium, oh, oh. K-ci əmanətlər. K duzları. Potas, oh, oh. K sənayesi. K gübrələri.
kalium(lat. Kalium), kimyəvi element Dövri cədvəlin I qrupu, qələvi metallara aiddir. Adı ərəbcə al-kali - kaliumdan (ağac külündən çıxarılan çoxdan məlum olan kalium birləşməsidir). Gümüş-ağ metal, yumşaq, əriyən; sıxlıq 0,8629 q/sm 3, t pl 63.51ºC. Havada tez oksidləşir və su ilə partlayıcı reaksiya verir. Yer qabığında yayılmasına görə 7-ci yeri tutur (minerallar: silvit, kainit, karnallit və s.; bax: Kalium duzları). Bitki və heyvan orqanizmlərinin toxumalarının bir hissəsidir. Qazılmış duzların təxminən 90%-i gübrə kimi istifadə olunur. Kalium metalı kimyəvi cərəyan mənbələrində, superperoksid KO 2 istehsal etmək üçün vakuum borularında alıcı kimi istifadə olunur; K-nin Na ilə ərintiləri - nüvə reaktorlarında soyuducu.
KALİUMKALİUM (lat. Kalium), K (“kalium” oxuyun), atom nömrəsi 19, atom kütləsi 39,0983 olan kimyəvi element.
Kalium təbii olaraq iki sabit nuklid şəklində olur (sm. NÜKLİD): 39 K (kütləvi olaraq 93,10%) və 41 K (6,88%), həmçinin bir radioaktiv 40 K (0,02%). Kalium-40 T 1/2-nin yarı ömrü uran-238-in T 1/2 hissəsindən təxminən 3 dəfə azdır və 1,28 milyard ildir. (sm. Kalium-40-ın b-parçalanması sabit kalsium-40 əmələ gətirir və elektronların tutulması ilə parçalanma ELEKTRON ÇƏKİLMƏ)
inert qaz arqon-40 əmələ gəlir. (sm. Kalium qələvi metallara aiddir qələvi metallar) s. Mendeleyevin dövri cədvəlində kalium IA yarımqrupunda dördüncü dövrdə yer tutur. Xarici elektron təbəqə 4 konfiqurasiyası
1, buna görə də kalium həmişə +1 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir (valentlik I). (sm. Kaliumun atom radiusu 0,227 nm, K + ionunun radiusu 0,133 nm-dir. Kalium atomunun ardıcıl ionlaşma enerjiləri 4,34 və 31,8 eV-dir. Elektromənfilik ELEKTRONƏQTİVLİK)
Pauling-ə görə kalium 0,82-dir ki, bu da onun açıq metal xüsusiyyətlərini göstərir.
Sərbəst formada yumşaq, yüngül, gümüşü metaldır.
Kəşf tarixi (sm. Kalium birləşmələri, eləcə də onun ən yaxın kimyəvi analoqu - natrium natrium) , antik dövrlərdən bəri məlumdur və müxtəlif sahələrdə tətbiq tapmışdır insan fəaliyyəti (sm.. Lakin bu metalların özləri ilk dəfə sərbəst vəziyyətdə yalnız 1807-ci ildə ingilis alimi Q.Devinin təcrübələri zamanı təcrid edilmişdir. DAVY Humphrey) (sm.. Davy, qalvanik elementləri elektrik cərəyanı mənbəyi kimi istifadə edərək, kalium ərimələrinin elektrolizini həyata keçirdi. POTASH) Və (sm. kaustik soda kaustik soda)
və beləliklə, metal kalium və natrium, onu "kalium" (buna görə ingilisdilli ölkələrdə və Fransada qorunan kaliumun adı - kalium) və "natrium" adlandırdı. 1809-cu ildə ingilis kimyaçısı L. V. Gilbert "kalium" adını təklif etdi (ərəb al-kali - kaliumdan).
Təbiətdə olmaq (sm. Yer qabığındakı kaliumun kütləsi 2,41% təşkil edir; kalium yer qabığının ən zəngin elementləri onluğuna daxildir. Tərkibində kalium olan əsas minerallar: silvit SILVIN) (sm. KCl (52,44% K), silvinit (Na,K)Cl (bu mineral kalium xlorid KCl və natrium xlorid NaCl kristallarının sıx sıxılmış mexaniki qarışığıdır), karnallit KARNALİT) (sm. KCl MgCl 2 6H 2 O (35,8% K), müxtəlif alüminosilikatlar alüminium silikatlar) (sm. tərkibində kalium, kainit KAINIT) (sm. KCl MgSO 4 3H 2 O, polihalit POLİHALİT) (sm. K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, alunit ALUNIT)
KAl 3 (SO 4) 2 (OH) 6. Dəniz suyunun tərkibində təxminən 0,04% kalium var.
Qəbz
Na + KOH = NaOH + K
Kalium həmçinin 700 ° C-yə yaxın temperaturda K 2 CO 3 ilə qarışdırılmış ərimiş KCl-nin elektrolizi yolu ilə əldə edilir:
2KCl = 2K + Cl 2
Kalium vakuum distillə yolu ilə çirklərdən təmizlənir.
Fiziki və kimyəvi xassələri
Kalium metal yumşaqdır, bıçaqla asanlıqla kəsilə bilər və sıxılıb yuvarlana bilər. Kub bədən mərkəzli kub qəfəsə, parametrə malikdir A= 0,5344 nm. Kaliumun sıxlığı suyun sıxlığından azdır və 0,8629 q/sm3-ə bərabərdir. Bütün qələvi metallar kimi, kalium da asanlıqla əriyir (ərimə nöqtəsi 63,51 ° C) və hətta nisbətən aşağı temperaturda (kaliumun qaynama nöqtəsi 761 ° C) buxarlanmağa başlayır.
Kalium, digər qələvi metallar kimi, kimyəvi cəhətdən çox aktivdir. Əsasən peroksid K 2 O 2 və superoksid KO 2 (K 2 O 4) qarışığı yaratmaq üçün atmosfer oksigeni ilə asanlıqla qarşılıqlı əlaqə qurur:
2K + O 2 = K 2 O 2, K + O 2 = KO 2.
Havada qızdırıldıqda kalium bənövşəyi-qırmızı alovla yanır. Kalium su və seyreltilmiş turşularla partlayıcı reaksiya verir (nəticədə hidrogen alovlanır):
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
Bu qarşılıqlı təsir zamanı oksigen tərkibli turşular azaldıla bilər. Məsələn, kükürd turşusunun kükürd atomu S, SO 2 və ya S 2-ə endirilir:
8K + 4H 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
200-300 °C-yə qədər qızdırıldıqda kalium hidrogenlə reaksiyaya girərək duz kimi hidrid KH əmələ gətirir:
2K + H 2 = 2KH
Halojenlərlə (sm. HALOGEN) kalium partlayışla qarşılıqlı təsir göstərir. Maraqlıdır ki, kalium azotla qarşılıqlı təsir göstərmir.
Digər qələvi metallar kimi, kalium da mavi məhlullar əmələ gətirmək üçün maye ammonyakda asanlıqla həll olunur. Bu vəziyyətdə kalium müəyyən reaksiyaları həyata keçirmək üçün istifadə olunur. Saxlama zamanı kalium yavaş-yavaş ammiakla reaksiyaya girərək KNH 2 amidini əmələ gətirir:
2K + 2NH 3 l. = 2KNH 2 + H 2
Ən əhəmiyyətli kalium birləşmələri: K2O oksid, K2O2 peroksid, K2O4 superoksid, KOH hidroksid, KI yodid, K2CO3 karbonat və KCl xlorid.
Kalium oksidi K 2 O ümumiyyətlə peroksid və kalium metalının reaksiyası ilə dolayı yolla əldə edilir:
2K + K 2 O 2 = 2K 2 O
Bu oksid aydın əsas xüsusiyyətlərə malikdir və asanlıqla su ilə reaksiyaya girərək kalium hidroksid KOH əmələ gətirir:
K2O + H2O = 2KOH
Kalium hidroksid və ya kalium hidroksid suda yüksək dərəcədə həll olunur (20°C-də çəki ilə 49,10%-ə qədər). Nəticədə alınan məhlul qələvilərlə əlaqəli çox güclü əsasdır ( sm. qələvi). KOH turşu və amfoter oksidlərlə reaksiya verir:
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K (məhlulda reaksiya belə baş verir) və
Al 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O (reagentlər birləşdikdə reaksiya belə baş verir).
Sənayedə kalium hidroksid KOH ion mübadiləsi membranları və diafraqmalardan istifadə edərək KCl və ya K 2 CO 3 sulu məhlullarının elektrolizi yolu ilə istehsal olunur:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + Cl 2 + H 2,
və ya K 2 CO 3 və ya K 2 SO 4 məhlullarının Ca(OH) 2 və ya Ba(OH) 2 ilə mübadilə reaksiyaları nəticəsində:
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3
Bərk kalium hidroksidinin və ya onun məhlullarının damcılarının dəriyə və gözlərə təması dərinin və selikli qişaların ağır yanıqlarına səbəb olur, ona görə də bu kostik maddələrlə yalnız qoruyucu eynək və əlcək taxaraq işləməlisiniz. Saxlama zamanı kalium hidroksidinin sulu məhlulları şüşəni, ərimələr isə çini məhv edir.
Kalium karbonat K 2 CO 3 (ümumi adı kalium) kalium hidroksid məhlulunu karbon qazı ilə neytrallaşdırmaqla əldə edilir:
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.
Potas bəzi bitkilərin külündə əhəmiyyətli miqdarda olur.
Ərizə
Kalium metal kimyəvi cərəyan mənbələrində elektrodlar üçün bir materialdır. Soyuducu kimi başqa bir qələvi metal, natrium ilə kalium ərintisi istifadə olunur (sm. SOYUTUCU) nüvə reaktorlarında.
Kalium metalından daha böyük miqyasda onun birləşmələri istifadə olunur. Kalium bitkilərin mineral qidalanmasının mühüm tərkib hissəsidir, onlar normal inkişaf üçün əhəmiyyətli miqdarda lazımdır, buna görə də geniş istifadə olunur kalium gübrələri (sm. kalium gübrələri): kalium xlorid KCl, kalium nitrat və ya kalium nitrat, KNO 3, kalium K 2 CO 3 və digər kalium duzları. Potas həmçinin xüsusi optik eynəklərin istehsalında, qazın təmizlənməsi üçün hidrogen sulfid uducu kimi, susuzlaşdırıcı vasitə kimi və dərinin aşılanması üçün istifadə olunur.
kimi dərman Kalium yodid KI istifadə olunur. Kalium yodid fotoqrafiyada və mikro gübrə kimi də istifadə olunur. Antiseptik olaraq kalium permanganatın KMnO 4 ("kalium permanganat") məhlulu istifadə olunur.
Süxurların yaşı süxurlarda radioaktiv 40 K miqdarı ilə müəyyən edilir.
Bədəndə kalium
Kalium ən vacib biogen elementlərdən biridir (sm. BIOGENİK Elementlər), bütün orqanizmlərin bütün hüceyrələrində daim mövcuddur. Kalium ionları K+ ion kanallarının fəaliyyətində iştirak edir (sm.İON KANALLARI) və keçiriciliyin tənzimlənməsi bioloji membranlar (sm. BİOLOJİ MEMBRANLAR), sinir impulslarının əmələ gəlməsində və keçirilməsində, ürəyin və digər əzələlərin fəaliyyətinin tənzimlənməsində, müxtəlif proseslər maddələr mübadiləsi. Heyvan və insan toxumalarında kaliumun tərkibi adrenal steroid hormonları tərəfindən tənzimlənir. Orta insan bədənində (bədən çəkisi 70 kq) təxminən 140 q kalium var. Buna görə də normal həyat üçün orqanizm qida ilə gündə 2-3 q kalium qəbul etməlidir. Kaliumla zəngin qidalara kişmiş, ərik qurusu, noxud və başqaları daxildir.
Kalium metalının işlənməsi xüsusiyyətləri
Kaliumun kiçik hissəcikləri gözlərə daxil olduqda, metal kalium dərinin çox ciddi yanıqlarına səbəb ola bilər, görmə itkisi ilə ağır yaralar meydana gəlir, buna görə də metal kaliumla yalnız qoruyucu əlcəklər və gözlüklərlə işləyə bilərsiniz. Alovlanmış kalium tökülür mineral yağ və ya talk və NaCl qarışığı ilə örtülür. Kaliumu hermetik şəkildə bağlanmış dəmir qablarda susuzlaşdırılmış kerosin və ya mineral yağ təbəqəsi altında saxlayın.
Ensiklopedik lüğət. 2009 .
Sinonimlər:Digər lüğətlərdə "kalium"un nə olduğuna baxın:
Kalium 40 ... Vikipediya
Novolatinsk. kalium, ərəb dilindən. kali, qələvi. Kalinin əsasını təşkil edən yumşaq və yüngül metal. Devi 1807-ci ildə kəşf edilmişdir. Rus dilində istifadəyə verilmiş 25.000 əcnəbi sözün köklərinin mənası ilə izahı. Mikhelson A.D., 1865.…… Rus dilinin xarici sözlərin lüğəti
- (Kalium), K, dövri sistemin I qrupunun kimyəvi elementi, atom nömrəsi 19, atom kütləsi 39,0983; qələvi metallara aiddir; ərimə nöqtəsi 63.51shC. Canlı orqanizmlərdə kalium əsas hüceyrədaxili kationdur və bioelektriklərin əmələ gəlməsində iştirak edir... ... Müasir ensiklopediya
KALİUM- (Kalium, s. Kalium), kimyəvi. element, simvol K, seriya nömrəsi 19, gümüşü-ağ, parlaq metal, adi ta mum sıxlığına malikdir; 1807-ci ildə Devi tərəfindən kəşf edilmişdir. V. 20°-də 0,8621, atom çəkisi 39,1, monovalent; ərimə temperaturu... Böyük Tibb Ensiklopediyası
Kalium (İngilis Potassium, Fransız Potassium, Alman Kalium) 1807-ci ildə bərk, bir qədər nəmlənmiş kaustik kaliumun elektrolizini həyata keçirən Davy tərəfindən kəşf edilmişdir. Davy yeni metalı kalium adlandırdı, lakin bu ad yapışmadı. xaç atası metalın "kalium" adını təklif edən "Annalen de Physik" jurnalının məşhur naşiri Gilbert olduğu ortaya çıxdı (ərəbcə qələvi, yəni qələvi maddələrdən yaranmışdır); Almaniyada, sonra Rusiyada qəbul edildi.
Təbiətdə olmaq, qəbul etmək:
Təbiətdə...?
Kalium, digər qələvi metallar kimi, ərimiş xloridlərin və ya qələvilərin elektrolizi ilə əldə edilir. Çünki xloridlər daha çoxdur yüksək temperaturərimə (600-650 ° C), sonra düzəldilmiş qələvilərin elektrolizi daha tez-tez soda və ya kalium (12% -ə qədər) əlavə edilməklə aparılır. Kaliumun xlor və ya oksigenlə qarşılıqlı təsirinin qarşısını almaq üçün katod misdən hazırlanır və onun üstündə mis silindr qoyulur. Yaranan kalium bir silindrdə ərimiş formada toplanır. Anod həmçinin nikeldən (qələvilərin elektrolizi üçün) və ya qrafitdən (xloridlərin elektrolizi üçün) silindr şəklində hazırlanır.
Fiziki xüsusiyyətlər:
Kalium, təzə əmələ gələn səthdə xarakterik parıltı ilə gümüşü bir maddədir. Çox yüngül və əriyən. Civədə nisbətən yaxşı həll olunur, amalgamlar əmələ gətirir. Ocaq alovuna daxil edildikdə, kalium (eləcə də onun birləşmələri) alovu xarakterik çəhrayı-bənövşəyi rəngə boyayır.
Kimyəvi xassələri:
Kalium, digər qələvi metallar kimi, tipik metal xüsusiyyətlərə malikdir və kimyəvi cəhətdən çox aktivdir, asanlıqla elektron verir. Güclü azaldıcı agentdir. O, oksigenlə o qədər aktiv birləşir ki, oksid deyil, kalium superoksid KO 2 (və ya K 2 O 4) əmələ gəlir. Hidrogen atmosferində qızdırıldıqda kalium hidrid KH əmələ gəlir. O, bütün qeyri-metallarla, halidlər, sulfidlər, nitridlər, fosfidlər və s. əmələ gətirən, eləcə də su (reaksiya partlayıcı şəkildə baş verir), müxtəlif oksidlər və duzlar kimi mürəkkəb maddələrlə yaxşı qarşılıqlı təsir göstərir. Bu halda onlar digər metalları sərbəst vəziyyətə salırlar.
Ən vacib əlaqələr:
Kalium oksidi, K2O...
...
Kalium peroksid, K 2 O 2 , və kalium superoksid, K 2 O 4, karbon qazını udmaq, oksigeni buraxmaq: 2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2
sualtı qayıqlarda və izolyasiya edən qaz maskalarında havanın bərpası üçün istifadə olunur.
Kalium hidroksid, KOH - (kaustik kalium) ...
qələvi akkumulyatorlarda və qazların qurudulması zamanı istifadə olunur.
duzlar, ??? ...
...
Ərizə:
Otaq temperaturunda maye olan kalium və natrium ərintisi qapalı sistemlərdə, məsələn, nüvə sistemlərində soyuducu kimi istifadə olunur. elektrik stansiyaları haqqında sürətli neytronlar. Bundan əlavə, onun rubidium və sezium ilə maye ərintiləri geniş istifadə olunur.
Nisbətən baxmayaraq, kalium duzları elektrokaplamada geniş istifadə olunur yüksək qiymət, onlar tez-tez müvafiq natrium duzlarından daha çox həll olurlar və buna görə də artan cərəyan sıxlıqlarında intensiv elektrolit performansını təmin edirlər. Kalium siyanid qızıl mədənlərində və poladın nitrokarburizasiyasında istifadə olunur.
Kalium karbonat (kalium) şüşə istehsalında istifadə olunur. Perklorat və xlorat (Berthollet duzu) kibrit, raket tozları, işıqlandırma yükləri və partlayıcı maddələrin istehsalında istifadə olunur.
Dixromat (xrom) güclü oksidləşdirici maddədir, kimyəvi qabların yuyulması və dəri emalı (aşılama) üçün "xrom qarışığı" hazırlamaq üçün istifadə olunur. Bundan əlavə, asetilen zavodlarında asetileni ammonyak, hidrogen sulfid və fosfindən təmizləmək üçün istifadə olunur.
Kalium ən vacib biogen elementdir və buna görə də kalium duzları (xlorid, karbonat, nitrat) gübrə kimi istifadə olunur.
