(Alman) Valenz). 1789-cu ildə William Higgins, maddənin ən kiçik hissəcikləri arasında bağların mövcudluğunu təklif etdiyi bir məqalə nəşr etdi.

Bununla belə, valentlik fenomeninin dəqiq və sonradan tam təsdiqlənmiş başa düşülməsi 1852-ci ildə kimyaçı Edvard Frankland tərəfindən bu mövzuda o dövrdə mövcud olan bütün nəzəriyyə və fərziyyələri toplayıb yenidən şərh etdiyi əsərdə təklif edilmişdir. . Müxtəlif metalları doyurmaq qabiliyyətini müşahidə etməklə və metalların üzvi törəmələrinin tərkibini qeyri-tərkibli metalların tərkibi ilə müqayisə etməklə. üzvi birləşmələr, Frankland " anlayışını təqdim etdi. birləşdirici qüvvə", bununla da valentlik doktrinasının əsasını qoyur. Frankland bəzi xüsusi qanunlar yaratsa da, onun ideyaları inkişaf etdirilmədi.

Fridrix Avqust Kekule valentlik nəzəriyyəsinin yaradılmasında həlledici rol oynamışdır. 1857-ci ildə o, karbonun tetrabazlı (dörd atomlu) element olduğunu və onun ən sadə birləşməsinin metan CH 4 olduğunu göstərdi. Atomların valentliyi haqqında fikirlərinin doğruluğuna əmin olan Kekule onları öz dərsliyinə daxil etdi. üzvi kimya: əsaslıq, müəllifə görə, atomun əsas xassəsidir, atom çəkisi qədər sabit və dəyişməz bir xüsusiyyətdir. 1858-ci ildə məqalədə Kekulenin fikirləri ilə az qala üst-üstə düşən fikirlər ifadə edilmişdir. Yeni kimyəvi nəzəriyyə haqqında» Archibald Scott Cooper.

Üç il sonra, 1861-ci ilin sentyabrında A. M. Butlerov valentlik nəzəriyyəsinə ən mühüm əlavələr etdi. O, sərbəst atom və yaxınlığı ilə digəri ilə birləşməyə girən atom arasında aydın fərq qoydu. bağlayır və yeni formaya çevrilir" Butlerov yaxınlıq qüvvələrinin tam istifadəsi konsepsiyasını təqdim etdi və " yaxınlıq gərginliyi", yəni molekuldakı atomların qarşılıqlı təsiri ilə əlaqədar olan rabitələrin enerjili qeyri-ekvivalentliyi. Bu qarşılıqlı təsir nəticəsində atomlar struktur mühitindən asılı olaraq müxtəliflik əldə edirlər "kimyəvi əhəmiyyəti" Butlerovun nəzəriyyəsi üzvi birləşmələrin izomeriyası və onların reaktivliyi ilə bağlı bir çox eksperimental faktları izah etməyə imkan verdi.

Valentlik nəzəriyyəsinin böyük üstünlüyü molekulun vizual təsvirinin mümkünlüyü idi. 1860-cı illərdə. ilk molekulyar modellər meydana çıxdı. Artıq 1864-cü ildə A. Braun, atomlar arasında kimyəvi bağı göstərən xətlərlə birləşdirilən elementlərin simvolları olan dairələr şəklində struktur formullarından istifadə etməyi təklif etdi; sətirlərin sayı atomun valentliyinə uyğun gəlirdi. 1865-ci ildə A. von Hoffmann atomların rolunu kroket toplarının oynadığı ilk top və çubuq modellərini nümayiş etdirdi. 1866-cı ildə Kekulenin dərsliyində karbon atomunun tetraedral konfiqurasiyaya malik olduğu stereokimyəvi modellərin çertyojları ortaya çıxdı.

Valentlik haqqında müasir fikirlər

Kimyəvi birləşmə nəzəriyyəsinin ortaya çıxmasından bəri "valentlik" anlayışı əhəmiyyətli təkamül keçirdi. Hal-hazırda onun ciddi elmi şərhi yoxdur, buna görə də elmi lüğətdən demək olar ki, tamamilə sıxışdırılıb və əsasən metodoloji məqsədlər üçün istifadə olunur.

Əsasən valentlik altında kimyəvi elementlər başa düşülür onun sərbəst atomlarının müəyyən sayda kovalent rabitə yaratmaq qabiliyyəti. Kovalent bağları olan birləşmələrdə atomların valentliyi əmələ gələn iki elektronlu iki mərkəzli rabitələrin sayı ilə müəyyən edilir. Bu, 1927-ci ildə U.Heitler və F.London tərəfindən 1927-ci ildə təklif edilmiş lokallaşdırılmış valentlik bağları nəzəriyyəsində qəbul edilmiş yanaşmadır. Aydındır ki, atomun n qoşalaşmamış elektronlar və m tək elektron cütləri, sonra bu atom meydana gələ bilər n+m digər atomlarla kovalent bağlar. Maksimum valentliyi qiymətləndirərkən, hipotetik, sözdə elektron konfiqurasiyadan keçmək lazımdır. "həyəcanlı" (valentlik) vəziyyəti. Məsələn, berilyum, bor və azot atomunun maksimum valentliyi 4 (məsələn, Be(OH) 4 2-, BF 4 - və NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürd - 6 ( H 2 SO 4), xlor - 7 (Cl 2 O 7).

Bəzi hallarda molekulyar sistemin elementin oksidləşmə vəziyyəti, atomun təsirli yükü, atomun koordinasiya nömrəsi və s. kimi xüsusiyyətləri valentliklə müəyyən edilir, hətta kəmiyyətcə üst-üstə düşə bilər, lakin heç bir şəkildə bir-birinə bənzəmir. Məsələn, azot N 2, karbon monoksit CO və siyanür ionunun CN izoelektron molekullarında üçlü bir əlaqə həyata keçirilir (yəni hər bir atomun valentliyi 3-dür), lakin elementlərin oksidləşmə vəziyyəti müvafiq olaraq 0-dır. , +2, −2, +2 və −3. Etan molekulunda (şəklə bax) karbon əksər üzvi birləşmələrdə olduğu kimi tetravalentdir, oksidləşmə vəziyyəti isə formal olaraq -3-ə bərabərdir.

Bu xüsusilə delokalizasiya olunmuş kimyəvi bağları olan molekullara aiddir, məsələn, azot turşusunda azotun oksidləşmə vəziyyəti +5, azotun isə 4-dən yuxarı valentliyi ola bilməz. Bir çox məktəb dərsliklərindən məlum olan qayda “Maksimum valentlik element ədədi olaraq dövri cədvəldəki qrup nömrəsinə bərabərdir" - yalnız oksidləşmə vəziyyətini ifadə edir. “Daimi valentlik” və “dəyişən valentlik” anlayışları da ilk növbədə oksidləşmə vəziyyətinə aiddir.

Həmçinin baxın

Qeydlər

Bağlantılar

• Ugay Ya. A. Valentlik, kimyəvi bağ və oksidləşmə vəziyyəti kimyanın ən vacib anlayışlarıdır // Soros Educational Journal. - 1997. - No 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Kimya tarixinin qısa təsviri

Ədəbiyyat

• L. Pawling Kimyəvi bağın təbiəti. M., L.: Dövlət. NTI kimya. ədəbiyyat, 1947.
• Kartmell, Foles. Valentlik və molekulların quruluşu. M.: Kimya, 1979. 360 s.]
• Coulson Ch. Valentlik. M.: Mir, 1965.
• Murrell J., Kettle S., Tedder J. Valentlik nəzəriyyəsi. Per. ingilis dilindən M.: Mir. 1968.
• Valentlik doktrinasının inkişafı. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Ximiya, 1977. 248 s.
• Molekullarda atomların valentliyi / Korolkov D.V. Qeyri-üzvi kimyanın əsasları. - M.: Təhsil, 1982. - S. 126.

Wikimedia Fondu.

Sinonimlər

Digər lüğətlərdə "Valency"nin nə olduğuna baxın: VALENS, bir ATOM-un əmələ gətirə biləcəyi fərdi KİMYİ BAĞLARIN sayına bərabər olan kimyəvi elementin “birləşdirici gücünün” ölçüsüdür. Atomun valentliyi ən yüksək (valentlik) səviyyədəki (xarici... ...) ELEKTRONLARIN sayı ilə müəyyən edilir.

Elmi-texniki ensiklopedik lüğət- (latınca valere-dən deməkdir) və ya atomluq, hidrogen atomlarının və ya ekvivalent atomların və ya radikalların sayı, verilmiş bir atom və ya radikal sürüyə qoşula bilər. V. elementlərin dövri cədvəldə paylanması üçün əsaslardan biridir D.I.... ... Böyük Tibb Ensiklopediyası

Valentlik- * valentlik * valentlik termini latdan gəlir. gücə sahib olmaq. 1. Kimyada bu, kimyəvi elementlərin atomlarının müəyyən sayda əmələ gətirmə qabiliyyətidir kimyəvi bağlar digər elementlərin atomları ilə. Atomun quruluşunun işığında V. atomların qabiliyyətidir... ... Genetika. Ensiklopedik lüğət

- (Latın valentia qüvvəsindən) fizikada, müəyyən bir atomun neçə hidrogen atomu ilə birləşə biləcəyini və ya onları əvəz edə biləcəyini göstərən rəqəm. Psixologiyada valentlik motivasiya qabiliyyəti üçün İngiltərədən gələn bir təyinatdır. Fəlsəfi ...... Fəlsəfi Ensiklopediya

Rus sinonimlərinin Atom lüğəti. valentlik isim, sinonimlərin sayı: 1 atomiklik (1) ASIS Sinonimlər Lüğəti. V.N. Trishin... Sinonimlər lüğəti

Elmi-texniki ensiklopedik lüğət- (latınca valentia - güclü, davamlı, təsirli). Sözün cümlədəki digər sözlərlə qrammatik cəhətdən birləşmə qabiliyyəti (məsələn, fellər üçün valentlik subyekt, birbaşa və ya dolayı obyektlə birləşmə qabiliyyətini müəyyənləşdirir) ... Yeni metodoloji termin və anlayışlar lüğəti (dil tədrisinin nəzəriyyəsi və təcrübəsi)

- (Latın valentia qüvvəsindən), kimyəvi element atomunun müəyyən sayda başqa atomları və ya atom qruplarını birləşdirmək və ya əvəz etmək qabiliyyəti, kimyəvi bağ yaratmaq üçün... Müasir ensiklopediya

- (Latın valentia qüvvəsindən) kimyəvi elementin (və ya atom qrupunun) atomunun digər atomlarla (və ya atom qrupları) müəyyən sayda kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyəti. Valentlik əvəzinə daha dar anlayışlar tez-tez istifadə olunur, məsələn... ... Böyük ensiklopedik lüğət

VALENTLİK, valentlik, cəm. yox, qadın (latınca dəyər, məna daşıyan valensdən) (kimyəvi). Atomluq kimi. Lüğət Uşakova. D.N. Uşakov. 1935-1940... Uşakovun izahlı lüğəti

VALENS və qadın. (mütəxəssis.). Bir atomun (və ya atom qrupunun) digər atomlarla (və ya atom qrupları) kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyəti. | adj. valentlik, oh, oh. Ozhegovun izahlı lüğəti. S.İ. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992 … Ozhegovun izahlı lüğəti

- (latınca valentia force), elementlərin atomlarının kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyəti; sayı ilə kəmiyyətcə xarakterizə olunur. V. atomun tərif vermək və ya əlavə etmək qabiliyyəti kimi qəbul edilə bilər. yeni ext sayı. elektron qabıqlar...... Fiziki ensiklopediya

kitablar

• Rus frazeologiyası sistemində sabit müqayisələr, V. M. Oqoltsev, Monoqrafiyada sabit müqayisələrin struktur və semantik müxtəlifliyi, mənalarının spesifikliyi, frazeoloji vahidlərlə əlaqəsi, sistemdaxili olanları üzə çıxarılır... Kateqoriya: Dil dərslikləri Nəşriyyatçı:

Kimyəvi elementləri nəzərdən keçirərkən, eyni elementin atomlarının sayının müxtəlif maddələrdə dəyişdiyini görəcəksiniz. Düsturu necə düzgün yazmaq və kimyəvi elementin indeksində səhv etməmək olar? Valentliyin nə olduğu barədə təsəvvürünüz varsa, bunu etmək asandır.

Valentlik nə üçün lazımdır?

Kimyəvi elementlərin valentliyi bir elementin atomlarının kimyəvi bağlar yaratmaq, yəni başqa atomları özlərinə bağlamaq qabiliyyətidir. Valentliyin kəmiyyət ölçüsü müəyyən bir atomun digər atomlar və ya atom qrupları ilə yaratdığı bağların sayıdır.

Hal-hazırda, valentlik müəyyən bir atomun başqaları ilə bağlandığı kovalent bağların (donor-qəbuledici mexanizm vasitəsilə yarananlar da daxil olmaqla) sayıdır. Bu zaman istiqrazların polaritesi nəzərə alınmır, yəni valentliyin işarəsi yoxdur və sıfıra bərabər ola bilməz.

Kovalent kimyəvi bağ, ortaq (bağ) elektron cütlərinin meydana gəlməsi ilə əldə edilən bir bağdır. Əgər iki atom arasında bir ümumi elektron cütü varsa, belə bir əlaqə ikidirsə, ikili rabitə adlanır;

Valentliyi necə tapmaq olar?

Kimya fənnini öyrənməyə başlayan 8-ci sinif şagirdlərini maraqlandıran ilk sual kimyəvi elementlərin valentliyini necə təyin etmək olar? Kimyəvi elementin valentliyi kimyəvi elementlərin valentliyinin xüsusi cədvəlində göstərilə bilər

düyü. 1. Kimyəvi elementlərin valentlik cədvəli

Hidrogenin valentliyi bir kimi qəbul edilir, çünki bir hidrogen atomu digər atomlarla bir əlaqə yarada bilər. Digər elementlərin valentliyi müəyyən bir elementin atomunun özünə nə qədər hidrogen atomu bağlaya biləcəyini göstərən rəqəmlə ifadə edilir. Məsələn, hidrogen xlorid molekulunda xlorun valentliyi birə bərabərdir. Buna görə də, hidrogen xlorid üçün formula belə görünəcək: HCl. Həm xlor, həm də hidrogen bir valentliyə malik olduğundan heç bir indeks istifadə edilmir. Həm xlor, həm də hidrogen monovalentdir, çünki bir hidrogen atomu bir xlor atomuna uyğundur.

Başqa bir misala baxaq: metandakı karbonun valentliyi dörddür, hidrogenin valentliyi həmişə birdir. Buna görə də, 4 indeksi hidrogenin yanında yerləşdirilməlidir. Beləliklə, metanın formulu belə görünür: CH 4.

Bir çox element oksigenlə birləşmələr əmələ gətirir. Oksigen həmişə divalentdir. Buna görə də, monovalent hidrogen və iki valentli oksigenin həmişə tapıldığı su H 2 O düsturunda 2 indeksi hidrogenin yanında yerləşdirilir, bu, su molekulunun iki hidrogen atomundan və bir oksigen atomundan ibarət olduğunu bildirir.

düyü. 2. Suyun qrafik düsturu

Kimyəvi elementlərin hamısının sabit valentliyi yoxdur; Daimi valentliyə malik elementlərə hidrogen və oksigen, dəyişən valentliyə malik elementlərə, məsələn, dəmir, kükürd, karbon daxildir.

Düsturdan istifadə edərək valentliyi necə təyin etmək olar?

Əgər qarşınızda valentlik cədvəli yoxdursa, lakin kimyəvi birləşmənin düsturu varsa, o zaman düsturdan istifadə edərək valentliyi təyin etmək mümkündür. Nümunə olaraq manqan oksidi formulunu götürək - Mn 2 O 7

düyü. 3. Manqan oksidi

Bildiyiniz kimi, oksigen iki valentlidir. Manqanın valentliyinin nə olduğunu öyrənmək üçün oksigenin valentliyini bu birləşmədəki qaz atomlarının sayına vurmaq lazımdır:

Yaranan rəqəmi birləşmədəki manqan atomlarının sayına bölürük. Belə çıxır:

Orta reytinq: 4.5. Alınan ümumi reytinqlər: 1078.

Formullara baxır müxtəlif əlaqələr, bunu görmək asandır atomların sayı müxtəlif maddələrin molekullarında eyni elementin olması eyni deyil. Məsələn, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 və s. Bu birləşmələrdə hidrogen atomlarının sayı 1 ilə 4 arasında dəyişir. Bu, təkcə hidrogen üçün xarakterik deyil.

Kimyəvi elementin təyinatının yanında hansı indeksin qoyulacağını necə təxmin etmək olar? Maddənin düsturları necə hazırlanır? Molekulu təşkil edən elementlərin valentliyini bildiyiniz zaman bunu etmək asandır bu maddədən.

– müəyyən bir elementin atomunun əlavə etmək, saxlamaq və ya dəyişdirmək xüsusiyyətidir kimyəvi reaksiyalar başqa bir elementin müəyyən sayda atomu. Valentlik vahidi hidrogen atomunun valentliyidir. Buna görə də bəzən valentliyin tərifi aşağıdakı kimi tərtib olunur: valentlik – Bu, müəyyən bir elementin atomunun müəyyən sayda hidrogen atomunu əlavə etmək və ya dəyişdirmək xüsusiyyətidir.

Əgər müəyyən bir elementin bir atomuna bir hidrogen atomu bağlanarsa, o zaman element birvalentdir, əgər ikidirsə – ikivalentli və və s. Hidrogen birləşmələri bütün elementlər üçün məlum deyil, lakin demək olar ki, bütün elementlər oksigen O ilə birləşmələr əmələ gətirir. Oksigen daim ikivalentli hesab olunur.

Daimi valentlik:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Bəs element hidrogenlə birləşməsə nə etməli? Sonra tələb olunan elementin valentliyi məlum elementin valentliyi ilə müəyyən edilir. Çox vaxt oksigenin valentliyindən istifadə etməklə tapılır, çünki birləşmələrdə onun valentliyi həmişə 2-dir. Məsələn, aşağıdakı birləşmələrdə elementlərin valentliyini tapmaq çətin deyil: Na 2 O (Na valentliyi – 1, O – 2), Al 2 O 3 (Al. valentliyi – 3, O – 2).

Müəyyən bir maddənin kimyəvi formulunu yalnız elementlərin valentliyini bilməklə tərtib etmək olar. Məsələn, CaO, BaO, CO kimi birləşmələr üçün düsturlar yaratmaq asandır, çünki elementlərin valentlikləri bərabər olduğundan molekullardakı atomların sayı eynidir.

Bəs valentliklər fərqli olarsa? Belə bir vəziyyətdə nə vaxt hərəkətə keçməliyik? Aşağıdakı qaydanı xatırlamaq lazımdır: hər hansı bir kimyəvi birləşmənin düsturunda bir elementin valentliyinin molekuldakı atomlarının sayı ilə hasilatı digər elementin atomlarının sayı ilə valentlik məhsuluna bərabərdir. . Məsələn, əgər birləşmədə Mn-in valentliyinin 7 olduğu məlumdursa, O – 2, onda birləşmənin düsturu belə görünəcək: Mn 2 O 7.

Formulu necə əldə etdik?

İki kimyəvi elementdən ibarət birləşmələr üçün valentliyə görə düsturların tərtib edilməsi alqoritmini nəzərdən keçirək.

Belə bir qayda var ki, bir kimyəvi elementin valentliklərinin sayı digərinin valentliklərinin sayına bərabərdir. Manqan və oksigendən ibarət molekulun əmələ gəlməsi nümunəsini nəzərdən keçirək.
Alqoritmə uyğun olaraq tərtib edəcəyik:

1. Kimyəvi elementlərin simvollarını bir-birinin yanında yazırıq:

2. Onların valentlik nömrələrini kimyəvi elementlərin üzərinə qoyuruq (kimyəvi elementin valentliyi manqan üçün Mendelevin dövri sisteminin cədvəlində tapıla bilər) – 7, oksigendə – 2.

3. Ən kiçik ümumi çoxluğu tapın ( ən kiçik rəqəm 7-yə və 2-yə qalıqsız bölünən). Bu rəqəm 14-dür. Onu elementlərin valentliklərinə bölürük 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 və 7 müvafiq olaraq fosfor və oksigenin göstəriciləri olacaqdır. İndeksləri əvəz edirik.

Bir kimyəvi elementin valentliyini bilmək qaydasına əməl edərək: bir elementin valentliyi × onun molekuldakı atomlarının sayı = başqa bir elementin valentliyi × bu (digər) elementin atomlarının sayı, digərinin valentliyini təyin edə bilərsiniz.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Valentlik anlayışı kimyaya atomun quruluşu məlum olmamışdan əvvəl daxil edilmişdir. İndi müəyyən edilmişdir ki, elementin bu xassəsi xarici elektronların sayı ilə bağlıdır. Bir çox element üçün maksimum valentlik bu elementlərin dövri cədvəldəki mövqeyindən irəli gəlir.

Hələ suallarınız var? Valentlik haqqında daha çox bilmək istəyirsiniz?
Repetitordan kömək almaq üçün qeydiyyatdan keçin.

vebsayt, materialı tam və ya qismən köçürərkən mənbəyə keçid tələb olunur.

Ətrafımızdakı dünyada kimyəvi elementlərin ayrı-ayrı atomları, bir qayda olaraq, çox nadir hallarda mövcuddur; müxtəlif elementlər bir-biri ilə birləşərək molekullar əmələ gətirir.

Bir neçə eyni atom birləşərsə, sadə maddə alınır ( müasir elm 500-ə yaxın sadə maddəni bilir), lakin daha tez-tez müxtəlif atomlar birləşərək mürəkkəb maddələr əmələ gətirir (bax: Atom-molekulyar nəzəriyyə).

Sadə maddələrə nümunələr: O 2 (oksigen), O 3 (ozon).

Mürəkkəb maddələrin nümunələri: NaCl ( süfrə duzu), H 2 SO 4 (sulfat turşusu), H 2 O (su).

Molekulların tərkibi və quruluşu kimyəvi düsturlardan istifadə edilməklə təsvir edilir ki, bu da maddənin tərkibinə hansı kimyəvi elementlərin daxil olduğunu, həmçinin maddənin molekuluna müəyyən kimyəvi elementin neçə atomunun daxil olduğunu göstərir. Məsələn, sulfat turşusunun molekulu (H 2 SO 4) hidrogen (2 atom), kükürd (1 atom), oksigen (4 atom) ehtiva edir.

Kimyəvi düsturdan istifadə edərək, atom kütlələrinin cəminə bərabər olan maddənin molekulyar kütləsini təyin etmək çox asandır.

Sülfürik turşunun molekulyar çəkisi: H 2 SO 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98.

Atomların bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olmasının digər çox vacib kəmiyyət xarakteristikasıdır valentlik.

Valentlik bir atomun digər atomlarla yaratdığı bağların sayı ilə müəyyən edilir. Maddənin düzgün formulunu yazmaq üçün bu maddəyə daxil olan atomların valentliyini bilmək lazımdır.

IN struktur formulları atomlar arasındakı kimyəvi bağlar xəttlə göstərilir (kovalent bağlar üçün düsturlara baxın) və hər bir kimyəvi rabitə qonşu atomların iki elektronu tərəfindən əmələ gəlir (hər bir atom bu məqsəd üçün özünə məxsus bir elektron ayırır, ən kənar orbitalda yerləşir). Beləliklə, atomun valentliyi (bir atomun qonşu atomlarla yarada biləcəyi bağların sayı) onun qoşalaşmamış valentlik elektronlarının sayı ilə müəyyən edilir.

Bəzi kimyəvi elementlər həmişə sabit valentlik nümayiş etdirirlər:

Digər elementlər dəyişən valentliyə malikdir.

Maddənin naməlum atomunun valentliyi bu maddənin bir hissəsi olan valentliyi məlum olan digər atomlarla müəyyən edilə bilər.

Məsələn, kükürdün valentliyi 2, 4, 6 ola bilər.

Müəyyən edək ki, H 2 S, SO 2, SO 3 birləşmələrində kükürdün hansı valentliyi var?

Məlumdur ki, hidrogenin valentliyi = 1, oksigenin valentliyi isə = 2. Məsələni həll etmək üçün atomun məlum valentliyini maddəyə daxil olan bu atomların sayına vurmaq lazımdır: H 2 = 2. ; O 2 = 4; O 3 = 6. Bütün düsturlarda yalnız bir kükürd atomu olduğundan, nəticədə alınan ədədlər bu düsturlarda kükürdün valentliyini göstərəcəkdir.

Bir maddənin tərkibinə daxil olan bütün elementlərin valentliklərini bilməklə, maddənin düzgün kimyəvi formulunu yarada bilərsiniz. Bunu etmək üçün əvvəlcə ən kiçik ümumi çoxluğu tapmaq lazımdır, sonra isə müəyyən elementin atomlarının sayını müəyyən etmək üçün ən kiçik ortaq qatı düstura daxil olan hər bir atomun valentliyinə bölmək lazımdır.

Məsələn, fosfor oksidinin tərkibində fosfor (valentlik 5) və oksigen (2) var. Ən kiçik ümumi çoxluq 5 2 = 10 olardı. 10/5 = 2; 10/2 = 5. P 2 O 5 düsturunu alırıq.

Niyə bəzi atomların yalnız bir valentliyi, digərlərinin isə bir neçə valentliyi ola bilər? Bu sualın cavabı üçün baxın

Müxtəlif kimyəvi elementlər kimyəvi bağlar yaratmaq, yəni digər atomlarla birləşmək qabiliyyətinə görə fərqlənir. Buna görə də mürəkkəb maddələrdə onlar yalnız müəyyən nisbətlərdə ola bilər. Dövri cədvəldən istifadə edərək valentliyi necə təyin edəcəyimizi anlayaq.

Valentlik nədir?

Valentliyin belə bir tərifi var: bu, bir atomun müəyyən sayda kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyətidir.

Hidrogen üçün bu xarakteristika vahid kimi istifadə olunur və I-ə bərabər alınır. Bu xüsusiyyət verilmiş elementin neçə monovalent atomla birləşə biləcəyini göstərir. Oksigen üçün bu dəyər həmişə II-yə bərabərdir.

Düzgün qeyd etmək üçün bu xüsusiyyəti bilmək lazımdır kimyəvi düsturlar maddələr və tənliklər. Bu kəmiyyəti bilmək atomların sayı arasında əlaqə yaratmağa kömək edəcək müxtəlif növlər bir molekulda.

Bu anlayış kimyada 19-cu əsrdə yaranmışdır. Frankland atomların müxtəlif nisbətlərdə birləşməsini izah edən bir nəzəriyyə yaratdı, lakin onun "bağlayıcı qüvvə" haqqında fikirləri o qədər də geniş yayılmadı. Nəzəriyyənin inkişafında həlledici rol Kekulaya məxsus idi. O, müəyyən sayda istiqrazların əmələ gəlməsi xassəsini əsaslıq adlandırıb. Kekule hesab edirdi ki, bu, hər növ atomun əsas və dəyişməz xüsusiyyətidir. Butlerov nəzəriyyəyə mühüm əlavələr etdi. Bu nəzəriyyənin inkişafı ilə molekulları əyani şəkildə təsvir etmək mümkün oldu. Bu, müxtəlif maddələrin quruluşunu öyrənməkdə çox kömək etdi.

Dövri cədvəl necə kömək edə bilər?

Qısa müddətli versiyada qrup nömrəsinə baxaraq valentliyi tapa bilərsiniz. Bu xarakteristikanın sabit olduğu əksər elementlər üçün (yalnız bir dəyər alır) qrup nömrəsi ilə üst-üstə düşür.

Belə xüsusiyyətlərin əsas alt qrupları var. Niyə? Qrup nömrəsi xarici təbəqədəki elektronların sayına uyğundur. Bu elektronlara valent elektronlar deyilir. Onlar digər atomlarla əlaqə qurmaq qabiliyyətinə cavabdehdirlər.

Qrup oxşar elektron qabıq quruluşuna malik elementlərdən ibarətdir və nüvə yükü yuxarıdan aşağıya doğru artır. Qısamüddətli formada hər bir qrup əsas və ikinci dərəcəli alt qruplara bölünür. Əsas altqrupların nümayəndələri s və p elementləridir, yan altqrupların nümayəndələri d və f orbitallarında elektronlara malikdirlər.

Dəyişdikdə kimyəvi elementlərin valentliyini necə təyin etmək olar? Qrup nömrəsi ilə üst-üstə düşə bilər və ya qrup nömrəsi mənfi səkkizə bərabər ola bilər və digər dəyərləri də qəbul edə bilər.

Vacibdir! Element nə qədər yüksək və sağda olsa, onun əlaqələr yaratmaq qabiliyyəti bir o qədər az olar. Nə qədər aşağı və sola sürüşsə, bir o qədər böyükdür.

Müəyyən bir atom növü üçün dövri cədvəldə valentliyin dəyişməsi onun elektron qabığının quruluşundan asılıdır. Kükürd, məsələn, di-, tetra- və hexavalent ola bilər.

Kükürdün yeraltı (həyəcanlanmamış) vəziyyətində iki qoşalaşmamış elektron 3p alt səviyyəsində yerləşir. Bu vəziyyətdə iki hidrogen atomu ilə birləşərək hidrogen sulfid əmələ gətirə bilər. Kükürd daha həyəcanlı vəziyyətə keçərsə, bir elektron sərbəst 3d alt səviyyəsinə keçəcək və 4 qoşalaşmamış elektron olacaq.

Kükürd tetravalent olacaq. Əgər ona daha çox enerji versəniz, onda başqa bir elektron 3s alt səviyyəsindən 3d-ə keçəcək. Kükürd daha da həyəcanlı vəziyyətə düşəcək və altı valentli olacaq.

Daimi və dəyişən

Bəzən kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyəti dəyişə bilər. Elementin hansı birləşməyə daxil olmasından asılıdır. Məsələn, H2S-də kükürd ikivalent, SO2-də dördvalent, SO3-də altıvalentdir. Bu dəyərlərin ən böyüyü ən yüksək, ən kiçiyi isə ən aşağı adlanır. Dövri cədvələ görə ən yüksək və ən aşağı valentliklər aşağıdakı kimi müəyyən edilə bilər: ən yüksək qrup nömrəsi ilə üst-üstə düşür, ən aşağı isə qrup nömrəsini çıxarmaqla 8-ə bərabərdir.

Kimyəvi elementlərin valentliyini necə təyin etmək olar və onun dəyişib-dəyişmədiyini? Bir metal və ya qeyri-metal ilə məşğul olduğumuzu müəyyən etməliyik. Bir metaldırsa, onun əsas və ya ikincil alt qrupa aid olub olmadığını müəyyən etməlisiniz.

• Əsas alt qrupların metalları daimi kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyətinə malikdir.
• İkinci dərəcəli alt qrupların metalları üçün - dəyişən.
• Qeyri-metallar üçün də dəyişkəndir. Əksər hallarda iki məna alır - daha yüksək və aşağı, lakin bəzən ola bilər daha böyük rəqəm seçimlər. Buna misal olaraq kükürd, xlor, brom, yod, xrom və başqalarını göstərmək olar.

Birləşmələrdə ən aşağı valentlik dövri cədvəldə daha yüksək və sağda olan element tərəfindən göstərilir, ən yüksək isə solda və aşağı olan elementdir.

Çox vaxt kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyəti ikidən çox məna alır. Onda siz onları masadan tanıya bilməyəcəksiniz, ancaq onları öyrənməli olacaqsınız. Belə maddələrin nümunələri:

• karbon;
• kükürd;
• xlor;
• brom.

Bir birləşmənin düsturunda elementin valentliyini necə təyin etmək olar? Maddənin digər komponentləri ilə tanınırsa, bu çətin deyil. Məsələn, NaCl-də xlor üçün bu xassəni hesablamaq lazımdır. Natrium birinci qrupun əsas alt qrupunun elementidir, ona görə də monovalentdir. Nəticə etibarilə, bu maddənin tərkibindəki xlor da yalnız bir bağ yarada bilər və eyni zamanda monovalentdir.

Vacibdir! Ancaq bütün atomlar üçün bu xüsusiyyəti tapmaq həmişə mümkün deyil mürəkkəb maddə. Nümunə olaraq HClO4 götürək. Hidrogenin xassələrini bilməklə yalnız ClO4-ün monovalent qalıq olduğunu müəyyən edə bilərik.

Bu dəyəri başqa necə tapmaq olar?

Müəyyən sayda əlaqə yaratmaq bacarığı həmişə qrup nömrəsi ilə üst-üstə düşmür və bəzi hallarda onu sadəcə öyrənmək lazımdır. Burada bu dəyərin dəyərlərini göstərən kimyəvi elementlərin valentlik cədvəli köməyə gələcək. 8-ci sinif kimya dərsliyində ən çox yayılmış atom növlərinin digər atomları ilə birləşmək qabiliyyəti üçün dəyərlər verilir.

Ərizə

Demək lazımdır ki, kimyaçılar hal-hazırda dövri cədvələ görə valentlik anlayışından çətin istifadə edirlər. Əvəzində oksidləşmə vəziyyəti anlayışı maddənin müəyyən sayda əlaqə yaratmaq qabiliyyəti, quruluşlu maddələr üçün - kovalentlik və ion quruluşlu maddələr üçün - ion yükü üçün istifadə olunur.

Bununla belə, nəzərdən keçirilən konsepsiya metodoloji məqsədlər üçün istifadə olunur. Onun köməyi ilə atomların səbəbini izah etmək asandır müxtəlif növlər müşahidə etdiyimiz nisbətlərdə birləşdirin və bu nisbətlərin niyə müxtəlif birləşmələr üçün fərqli olduğunu.

Hal-hazırda, elementlərin yeni maddələrə birləşməsinin, birləşmədəki bağ növündən asılı olmayaraq, dövri cədvələ uyğun olaraq valentlikdən istifadə edərək həmişə izah edildiyi yanaşma köhnəlmişdir. İndi biz bilirik ki, ion, kovalent üçün, metal bağlar Atomları molekullara birləşdirmək üçün müxtəlif mexanizmlər var.

Faydalı video

Gəlin ümumiləşdirək

Dövri cədvəldən istifadə edərək, bütün elementlər üçün kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyətini təyin etmək mümkün deyil. Dövri cədvələ görə bir valentlik nümayiş etdirənlər üçün əksər hallarda qrup nömrəsinə bərabərdir. Bu dəyər üçün iki seçim varsa, o, qrup nömrəsinə bərabər ola bilər və ya səkkiz minus qrup nömrəsinə bərabər ola bilər. Bu xüsusiyyəti öyrənə biləcəyiniz xüsusi cədvəllər də var.