3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Interstate Council for Standardization, Metrology and Certification (IUS 5-6-93)의 프로토콜 N 3-93에 따라 유효 기간 제한이 제거되었습니다.

6. 1984년 3월, 1988년 12월에 승인된 개정안 1, 2가 포함된 재발행(1998년 11월)(IUS 7-84, 3-89)


이 표준은 짙은 갈색-적색 바늘 또는 프리즘 결정인 크롬(VI) 산화물(크롬산 무수물)에 적용됩니다. 물에 용해, 흡습성.

공식: Cr2O.

분자량(1971년 국제 원자량 기준) - 99.99.

1. 기술 요구 사항

1. 기술 요구 사항

1.1. 산화 크롬(VI)은 규정된 방식으로 승인된 기술 규정에 따라 이 표준의 요구 사항에 따라 제조되어야 합니다.

(변경판, 개정판 N 2).

1.2. 화학 지시약에 따르면 산화크롬(VI)은 표 1에 명시된 기준을 준수해야 합니다.

1 번 테이블

지표명
	분석을 위해 청소 (아빠.) OKP 26 1121 1062 08	순수한 (h) OKP 26 1121 1061 09
1. 산화크롬(VI)(СrО)의 질량 분율, %, 이상
2. 물에 녹지 않는 물질의 질량 분율, %, 더 이상
3. 질산염의 질량 분율(NO), %, 더 이상 없음		표준화되지 않음
4. 황산염(SO)의 질량 분율, %, 더 이상 없음
5. 염화물의 질량 분율(Cl), % , 더 이상은 없어
6. 알루미늄, 바륨, 철 및 칼슘 합계의 질량 분율(Al + Ba + Fe + Ca), % , 더 이상은 없어
7. 칼륨과 나트륨 합계의 질량 분율(K ± Na), %, 더 이상

2. 수락 규칙

2.1. 수락 규칙 - GOST 3885에 따름.

2.2. 질산염의 질량 분율과 알루미늄, 바륨, 철 및 칼슘의 양은 제조업체가 10번째 배치마다 측정합니다.

(추가로 소개됨, Rev. N 2).

3. 분석 방법

3.1a. 일반 지침분석용 - ​​GOST 27025에 따름.

칭량 시 GOST 24104 * 최대 칭량 한계가 200g인 2차 정확도 등급 및 최대 칭량 한계가 500g 또는 1kg인 3차 정확도 등급 또는 최대 칭량 한계가 200g인 4차 정확도 등급에 따라 실험실 저울이 사용됩니다. .
_______________
* 유효한 GOST 24104-2001. - "CODE"를 참고하십시오.

정확도 등급에 따른 수입기구와 국산품 이상 품질의 시약을 사용할 수 있다.

3.1. GOST 3885에 따라 샘플을 채취합니다.

평균 샘플의 질량은 150g 이상이어야 합니다.

3.2. 산화 크롬(VI)의 질량 분율 결정

3.1a-3.2. (변경판, 개정판 N 2).

3.2.1. 시약, 솔루션 및 유리 제품

GOST 6709에 따른 증류수.

GOST 4232에 따른 요오드화 칼륨, 질량 분율 30%의 용액, 신선하게 준비됨.

GOST 3118에 따른 염산.

GOST 10163에 따른 가용성 전분, 질량 분율 0.5%의 용액.

GOST 27068, 농축 용액(Na2SO·5H2O) = 0.1mol/dm(0.1N); GOST 25794.2에 따라 작성되었습니다.

0.1 cm의 눈금 값을 가진 50 ml 용량의 뷰렛.

GOST 25336에 따른 플라스크 Kn-1-500-29/32 THS.

GOST 1770에 따른 플라스크 2-500-2.

2, 10 및 25 ml 용량의 피펫.

스톱워치.

GOST 1770에 따른 실린더 1(3)-100.

(개정판, 개정판 N 1,

3.2.2. 분석 수행

약 2.5000g의 약물을 부피 플라스크에 넣고 소량의 물에 녹이고 용액의 부피를 물로 표시까지 조정하고 완전히 혼합합니다.

이 용액 25ml를 삼각플라스크에 옮기고 물 100ml를 가한 다음 5ml를 가한다. 염산의, 요오드화 칼륨 용액 10ml를 혼합하고 어둠 속에서 10 분 동안 방치하십시오. 이어서 마개를 물로 씻어내고 물 100ml를 가하여 유리된 요오드를 5-황산나트륨 수용액으로 적정하고 적정 마지막에 녹말용액 1ml를 가하여 녹색이 될 때까지 적정한다. .

(변경판, 개정판 N 2).

3.2.3. 결과 처리

백분율로 표시되는 산화크롬()의 질량 분율은 다음 식으로 계산됩니다.

적정에 사용되는 농도가 정확히 (Na2SO·5H2O) = 0.1 mol / dm (0.1 N)인 5-수성 황산나트륨 용액의 부피, cm;

샘플 중량, g;

0.003333 - 정확히 5-수성 황산나트륨 농도(Na2SO·5H2O) = 0.1 mol/dm(0.1 N)의 용액 1 cm3에 해당하는 산화크롬(VI)의 질량, g.

동시에 같은 양의 요오드화 칼륨과 염산 용액으로 대조 실험을 수행하고 필요한 경우 결정 결과를 적절하게 수정합니다.

분석 결과는 두 개의 병렬 측정 결과의 산술 평균으로 취해지며, 그 사이의 절대 불일치는 0.3%에 해당하는 허용 불일치를 초과하지 않습니다.

분석결과의 허용절대총오차는 신뢰수준=0.95에서 ±0.5%이다.

(개정판,

m.N 1, 2).

3.3. 수불용성 물질의 질량 분율 결정

3.3.1. 시약 및 유리제품

GOST 6709에 따른 증류수.

GOST 25336 유형 TF POR 10 또는 TF POR 16에 따른 여과 도가니.

GOST 25336에 따른 유리 V-1-250 THS.

GOST 1770에 따른 실린더 1(3)-250.

3.3.2. 분석 수행

30.00g의 약물을 유리에 넣고 100cm3의 물에 녹입니다. 비이커를 시계 유리로 덮고 수조에서 1시간 동안 배양한다. 그런 다음 용액을 필터 도가니를 통해 여과하고 미리 일정한 무게로 건조하고 무게를 잰다. 그램 단위로 도가니를 칭량한 결과는 소수점 넷째 자리에 기록됩니다. 필터 잔여물은 150 cm 뜨거운 물 105-110℃의 오븐에서 항량으로 건조하였다.

건조 후 잔류물의 질량이 다음을 초과하지 않는 경우 조제품은 이 표준의 요구 사항을 준수하는 것으로 간주됩니다.

분석용 순수 약물 - 1 mg,

순수 약물의 경우 - 3mg.

분석 준비에 대한 분석 결과의 허용되는 상대 총 오차. ± 35%, 준비 h. ± 20%, 신뢰 수준 = 0.95.

3.3.1, 3.3.2. (변경판, 개정판 N 2).

3.4. 질산염의 질량 분율 결정

결정은 GOST 10671.2에 따라 수행됩니다. 동시에 1.50g의 약물을 플라스크 Kn-2-100-34 (50) THS (GOST 25336)에 넣고 100cm3의 물을 첨가하고 용해 될 때까지 저어주고 1.5cm3의 진한 황산을 첨가합니다 , 교반하면서 조심스럽게 한 방울 2 정류된 기술 에틸 알코올 참조 프리미엄(GOST 18300) 끓는 수조에서 15분 동안 가열합니다.

20cm3의 물을 뜨거운 용액에 첨가한 다음, 크롬이 완전히 침전될 때까지 질량 분율이 10%(GOST 3760)인 약 14cm3의 암모니아 용액을 교반하면서 교반한다.

플라스크의 내용물을 천천히 가열하여 10분 동안 끓입니다. 배출을 방지하기 위해 유약을 바르지 않은 자기 조각과 유리 막대를 플라스크에 넣습니다. 그런 다음 직경 75mm(GOST 25336)의 실험실 깔때기를 사용하여 무회분 "파란색 테이프" 필터를 통해 액체를 여과합니다(필터는 4-5회 사전 세척됨) 뜨거운 물), 여액을 60ml 표시가 있는 100ml 원뿔 플라스크에 모으고 여과 케이크를 뜨거운 물로 3회 세척하고 세척액을 같은 플라스크에 모은다. 생성 된 용액을 끓일 때까지 가열하고 15 분 동안 끓인 다음 냉각하고 용액의 부피를 물로 표시까지 조정하고 저어줍니다.

용액은 3.6절에 따라 염화물 측정을 위해 보관됩니다.

얻어진 용액 5cm3(약물 0.125g에 해당)을 50cm3 삼각플라스크에 넣고 물 5cm3를 가하여 인디고카민법으로 정량한다.

5분 후에 관찰된 분석 용액의 색상이 동시에 준비되고 같은 부피에 포함된 용액의 색상보다 약하지 않은 경우 준비는 이 표준의 요구 사항을 준수하는 것으로 간주됩니다.

분석용 순수 약물 0.005 mg NO,

염화나트륨용액 1ml, 인디고카르민용액 1ml 및 진한황산용액 12ml

산.

3.5. 황산염의 질량 분율 측정

결정은 GOST 10671.5에 따라 수행됩니다.

동시에 0.50g의 약물을 50cm3 용량의 유리에 넣고 5cm3의 물에 녹입니다. 용액을 용량 50ml(GOST 25336)의 분리 깔때기로 옮기고, 진한 염산 5ml, 트리부틸 포스페이트 10ml를 첨가하고 흔든다.

혼합물을 분리한 후, 수성층을 또 다른 동일한 분리 깔때기로 옮기고, 필요하다면 트리부틸 포스페이트 5ml로 수성층을 처리하는 과정을 반복한다. 수성층을 분리 깔때기로 분리하고 마취용 에테르 5ml로 세척한다. 성층화 후 수용액은 증발 컵(GOST 9147)으로 옮겨져 전기 장치에 놓입니다. 욕조용액을 증발시켜 건조시킨다.

잔류물을 물 10㎤에 녹이고 50㎤ 삼각플라스크(표시 25㎤)에 정량적으로 옮겨 물을 가하여 표선까지 맞춘 후 혼합하여 정량한다. 시각적 네펠로메트릭 방법.

분석 용액의 관찰된 유백광이 분석 용액과 동시에 준비되고 동일한 부피에 포함된 용액의 유백광보다 강하지 않은 경우 약물은 이 표준의 요구 사항을 준수하는 것으로 간주됩니다.

분석을 위한 순수한 약물 - 0.02 mg SO,

순수한 준비를 위해 - 0.05 mg SO,

질량 분율이 10%인 1cm 염산 용액, 3cm 전분 용액 및 3cm 염화물 용액

바륨으로 이동하십시오.

3.6. 염화물의 질량 분율 측정

결정은 GOST 10671.7에 따라 수행됩니다. 이 경우 3.4 절에 따라 얻은 용액의 40 cm3입니다. (약물 1g에 해당) 용량 100cm 3의 원추형 플라스크에 넣고 용액이 흐리면 광 흡수층 두께가 100 인 큐벳에 0.15cm 광학 밀도의 용액을 추가합니다. mm) 또는 시각적 네펠로메트릭(visual nephelometric) 방법을 사용합니다.

염화물의 질량이 다음을 초과하지 않는 경우 준비는 이 표준의 요구 사항을 준수하는 것으로 간주됩니다.

분석용 순수 약물 - 0.01 mg,

순수 약물의 경우 - 0.02 mg.

동시에 동일한 조건에서 분석에 사용된 알코올 및 암모니아 용액의 양에서 염화물의 질량 분율을 결정하기 위해 대조 실험을 수행하고 검출되면 분석 결과를 수정합니다.

염화물의 질량 분율 평가에 동의하지 않는 경우 광탁도 측정 방법으로 결정됩니다.

3.4-3.6. (개정판, 개정판 N 1, 2).

3.7. 알루미늄, 바륨, 철 및 칼슘의 질량 분율 결정

3.7.1. 장비, 시약 및 용액

3개의 렌즈 슬릿 조명 시스템과 3단계 감쇠기가 있는 ISP-30 분광기.

AC 아크 발생기 유형 DG-1 또는 DG-2.

정류기 실리콘 유형 VAZ-275/100.

Microphotometer 유형 MF-2 또는 MF-4.

머플로.

스톱워치.

Spectroprojector 유형 PS-18.

유기 유리 모르타르와 마노.

GOST 9147에 따른 도자기 도가니.

비틀림은 VT-500을 1mg 또는 유사한 정확도로 분할 값으로 조정합니다.

스펙트럼 분석 등급 os.ch를 위해 흑연화된 석탄. 직경 6mm의 7-3(탄소 전극); 상부 전극은 원추형으로 뾰족하고 하부 전극에는 직경 3mm, 깊이 4mm의 원통형 채널이 있습니다.

흑연 분말, GOST 23463에 따른 특수 순도 등급.

감광도가 3-5 단위인 SP-I 유형의 스펙트럼 사진 판. 알루미늄, 바륨, 칼슘 및 스펙트럼 유형 SP-III의 경우 감광도 5-10 단위. 철.

GOST 3763에 따른 중크롬산 암모늄.

이 표준에 따라 산화크롬(VI) 또는 중크롬산암모늄으로부터 얻은 산화크롬(III), 검출 가능한 불순물의 최소 함량, 이 방법의 조건 하에서 첨가 방법에 의해 측정됨; 불순물이 존재하는 경우 검량선을 구성할 때 불순물을 고려합니다.

화학적으로 순수한 스펙트럼 분석용 산화알루미늄

산화 바륨 등급 os.h. 10-1.

철(III) 산화물, 특수 순도 등급 2-4.

산화칼슘, 등급 os.h. 6-2.

GOST 3773에 따른 염화암모늄.

GOST 6709에 따른 증류수.

GOST 19627에 따른 하이드로퀴논(파라디옥시벤젠).

GOST 4160에 따른 브롬화 칼륨.

GOST 25664에 따른 메톨(4-메틸아미노페놀 설페이트).

아황산나트륨 7-수용성.

GOST 27068에 따른 황산나트륨(티오황산나트륨) 5-물.

GOST 83에 따른 탄산나트륨.

GOST 84에 따른 탄산나트륨 10-물.

메톨 하이드로퀴논 현상액; 용액A-메톨 2g, 하이드로퀴논 10g 및 7-아황산나트륨수용액 104g을 물에 녹이고 물을 가하여 1dm로 하여 잘 섞은 다음 흐리고 여과됩니다. 액B-탄산나트륨(또는 10-수성탄산나트륨 40g) 16g 및 브롬화칼륨 2g을 물에 녹이고 물을 넣어 1dm로 하여 잘 섞은 다음 흐리면 여과되고 용액 A와 B가 같은 양으로 혼합됩니다.

패스트 픽서; 5-황산나트륨수용액 500g과 염화암모늄 100g을 물에 녹여 2dm로 하여 잘 섞은 다음 탁하면 여과한다.

최고 등급의 GOST 18300에 따라 수정된 기술 에틸 알코올.

(개정판, 개정판 N 1, 2).

3.7.2. 분석 준비

3.7.2.1. 샘플 준비

이 약 0.200g을 자기 도가니에 넣고 전기스토브에서 건조한 후 머플로에서 900℃로 1시간 동안 소성한다.

생성된 크롬(III)의 산화물은 1:2의 비율로 분말 흑연과 함께 마노 모르타르에서 분쇄됩니다.

3.7.2.2. 검량선 작성을 위한 샘플 준비

샘플은 불순물이 최소 함량인 크롬(VI) 산화물에서 얻은 크롬(III) 산화물을 기준으로 준비됩니다. 염기를 얻기 위해 크롬(VI) 산화물 샘플을 도자기 도가니에 넣고 전기 스토브에서 건조하고 900°C의 머플로에서 1시간 동안 소성합니다(크롬(크롬( III) 중크롬산 암모늄으로부터 얻은 산화물).

각 불순물의 질량 분율이 0.32%인 헤드 샘플은 산화철(III) 0.0458g, 산화알루미늄 0.0605g, 산화칼슘 0.0448g, 산화바륨 0.0357g 및 산화크롬 9.8132g을 분쇄하여 준비한다( III) 유기 유리 또는 마노로 만든 모르타르에 5cm3의 에틸 알코올을 1시간 동안 넣은 다음 적외선 램프 또는 오븐에서 건조하고 혼합물을 30분 동안 분쇄합니다.

적절한 양의 헤드 샘플 또는 이전 샘플을 베이스와 혼합하여 표 2에 표시된 불순물의 질량 분율이 낮은 샘플을 얻습니다.

표 2

샘플 번호	각 불순물의 질량 분율(Al, Ba, Fe, Ca) 샘플에서 금속, %

각 샘플은 분말 흑연과 1:2의 비율로 혼합됩니다.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (변경판, 개정판 N 2).

3.7.3. 분석 수행

분석은 아래 표시된 조건에서 DC 아크에서 수행됩니다.

현재 강도, A
슬롯 너비, mm
콘덴서 시스템 중간 렌즈의 다이어프램 높이, mm
노출, 와

스펙트로그램을 찍기 전에 전극을 30초 동안 10~12A의 전류 강도로 DC 아크에서 발사합니다.

전극을 소성한 후 분석된 샘플 또는 샘플을 하부 전극(양극)의 채널에 도입하여 보정 그래프를 작성합니다. 샘플 가중치는 채널의 볼륨에 의해 결정됩니다. 아크가 점화되고 스펙트로그램이 촬영됩니다. 분석된 샘플 및 샘플의 스펙트럼은 하나의 사진판에서 적어도 세 번 촬영되며 매번 새로운 쌍의 전극을 배치합니다. 아크가 점화되기 전에 슬롯이 열립니다.

촬영한 스펙트럼이 있는 사진판을 현상, 고정, 세척합니다. 흐르는 물그리고 공기 건조.

3.7.4. 결과 처리

결정된 불순물의 분석 스펙트럼선 및 비교선의 광도 측정은 로그 스케일을 사용하여 수행됩니다.

분석 라인 불순물, nm		비교선
	VA-233.527
		Cr-391.182nm

각 분석 쌍에 대해 흑화 차이()가 계산됩니다.

불순물 라인의 흑화는 어디에 있습니까?

- 비교 선 또는 배경이 검게 변합니다.

검정화 차이의 3가지 값은 분석된 시료와 보정 그래프를 구성하기 위한 시료에서 결정하고자 하는 각 원소에 대한 산술 평균값()을 결정한다.

검량선 작성을 위한 시료의 값에 따라 측정하고자 하는 각 원소별로 검량선을 작성하고, 횡축에 농도대수를, 종축에 흑화차의 산술평균값을 표시한다. .

각 불순물의 질량 분율은 그래프에서 결정되며 결과에 0.76을 곱합니다.

분석 결과는 세 가지 병렬 측정 결과의 산술 평균으로 간주되며 가장 다른 값 간의 상대적 불일치는 허용 가능한 불일치 50 %를 초과하지 않습니다.

분석결과의 허용 상대총오차는 신뢰수준=0.95에서 ±20%이다.

(변경판, 개정판 N 2).

3.8. 나트륨과 칼륨 합계의 질량 분율 결정

3.8.1. 기기, 시약, 용액 및 유리 제품

FEP-1이 부착된 ISP-51 분광기에 기반한 화염 광도계 또는 분광 광도계, 적절한 광전자 증배관 또는 토성 분광 광도계. 유사한 감도와 정확도를 제공하는 다른 기기를 사용할 수 있습니다.

프로판-부탄.

기기의 전원 공급을 위한 압축 공기.

연소기.

스프레이.

GOST 6709에 따른 증류수, 석영 증류기 또는 탈염수에서 2차 증류.

Na 및 K를 포함하는 용액; GOST 4212에 따라 적절하게 희석 및 혼합하여 Na 및 K 농도가 0.1mg/cm인 용액 A를 얻습니다.

첨가 방법(질량 분율 10%의 용액)에 의해 결정된 Na 및 K 함량을 갖는 이 표준, 분석 등급에 따른 산화 크롬(VI) - 용액 B.

3.8.2. 분석 준비

3.8.2.1. 분석 솔루션의 준비

이 약 1.00g을 물에 녹여 메스플라스크에 정량적으로 옮기고 용액의 부피를 눈금까지 맞춘 후 잘 섞는다.

3.8.2.2. 참조 솔루션 준비

6개의 부피 플라스크에 10 cm 3 의 용액 B와 표 3에 표시된 용액 A의 부피를 넣습니다.

표 3

참조 솔루션 번호	용액의 부피 A, cm	기준액 100ml에 가한 각 원소(K, Na)의 질량, mg	준비에 관한 각 불순물(K, Na)의 질량 분율, %

용액을 혼합하고 용액의 양을 표시선까지 가져와 다시 혼합합니다.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (변경판, 개정판 N 2).

3.8.3. 분석 수행

분석을 위해 적어도 두 개의 약물 샘플을 채취하십시오.

가스-공기 화염 스펙트럼에서 나트륨 589.0-589.6 nm와 칼륨 766.5 nm의 공명선의 방사강도는 분석용액과 대조용액을 투입하였을 때 비교하였다.

분석을 위한 장치를 준비한 후, 분석된 용액 및 참조 용액의 광도 측정은 불순물의 질량 분율이 높은 순서대로 수행됩니다. 그 다음 최대 불순물 함유량부터 역순으로 측광을 실시하고, 제1표준액의 측광시 얻은 측정값을 보정값으로 하여 각 용액의 측정값의 산술평균값을 계산한다. 각 측정 후 물을 분무하십시오.

3.8.4. 결과 처리

참조 용액에 대해 얻은 데이터를 기반으로 세로축에 방사선 강도 값을, 가로축에 준비 측면에서 나트륨 및 칼륨 불순물의 질량 분율을 표시하는 보정 그래프가 작성됩니다.

나트륨과 칼륨의 질량 분율은 일정에 따라 구합니다.

분석 결과는 두 개의 병렬 측정 결과의 산술 평균으로 간주되며, 상대적 불일치는 허용 가능한 불일치 30%를 초과하지 않습니다.

분석결과의 허용 상대총오차는 신뢰수준=0.95에서 ±15%이다.

(변경판, 개정판 N 2).

4. 포장, 라벨링, 운송 및 보관

4.1. 의약품은 GOST 3885에 따라 포장 및 라벨링됩니다.

용기의 종류 및 종류 : 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

포장 그룹: V, VI, VII.

기술 원료로 사용되는 제품은 순 중량이 최대 70kg인 BTPB-25, BTPB-50 유형(GOST 5044)의 금속 드럼에 삽입되는 얇은 폴리머 필름으로 만든 라이너에 포장됩니다.

용기에는 GOST 19433(등급 5, 하위 등급 5.1, 분류 코드 5152)에 따라 위험 표시가 표시되어 있습니다.

(변경판, 개정판 N 2).

4.2. 약물은 이러한 유형의 운송에 적용되는 상품 운송 규칙에 따라 모든 운송 수단으로 운송됩니다.

4.3. 약은 덮개가 있는 창고의 제조업체 포장에 보관됩니다.

5. 제조업체 보증

5.1. 제조업체는 운송 및 보관 조건에 따라 크롬(VI) 산화물이 이 표준의 요구 사항을 준수함을 보증합니다.

5.2. 보증기간보관 - 제조일로부터 3년.

비서. 5. (개정판, Rev. N 2).

6. 안전 요건

6.1. 크롬(VI) 산화물은 독성이 있습니다. 공기 중 최대 허용 농도 업무 공간 산업 건물 0.01 mg/m(1차 위험 등급). 농도가 증가하면 중요한 장기 및 시스템에 손상을 주는 급성 및 만성 중독을 일으킬 수 있습니다.

(변경판, 개정판 N 2).

6.2. 약물로 작업 할 때 방진 마스크, 고무 장갑 및 고글을 사용하고 개인 위생 규칙을 준수해야합니다. 약물이 몸에 들어가지 않도록 하십시오.

6.3. 공정 장비의 최대 밀봉이 보장되어야 합니다.

6.4. 약물 작업이 수행되는 구내에는 일반 장비가 갖추어져 있어야 합니다. 급배기 환기, 먼지가 가장 많은 장소 - 국소 배기 장치가 있는 대피소. 약물 분석은 실험실 흄 후드에서 수행해야 합니다.

(변경판, 개정판 N 2).

6.5. 가연성 가스를 사용하여 약물을 분석할 때 화재 안전 규칙을 준수해야 합니다.



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공식 간행물
M.: IPK 표준 출판사, 1999

] Cr2O 분자에는 금속 크롬 또는 염 Cr 2 Cl 6이 있을 때 공기 중에서 전기 아크의 방출 스펙트럼에서 4800 – 7100 Å 범위에서 관찰되는 수많은 R 음영 밴드가 할당됩니다. 진동 분석은 밴드가 약 6000Å에서 0-0 밴드를 갖는 동일한 시스템(전자 전이)에 속한다는 것을 보여주었고, 상부 및 하부 전자 상태의 진동 상수가 결정되었습니다. [ 32FER ]에서 측정된 7100 – 8400Å 범위의 대역도 "주황색" 시스템에 할당됩니다. [55NIN]에서는 밴드의 회전 구조에 대한 부분 분석이 수행되었으며, 이를 기반으로 전자 전이 유형 5 Π - 5 Π가 설정되었습니다. 핸드북 [ 84HUG/GER ]에서 시스템의 하위 상태는 X 5 Π 분자의 바닥 상태로 지정됩니다.

시스템의 5개 밴드(2-0, 1-0, 0-0, 0-1 및 0-2)의 완전한 회전 분석이 [80HOC/MER]에서 수행되었습니다. 이후 등록된 밴드 높은 해상도방전의 방출 스펙트럼과 불활성 캐리어 가스의 흐름에서 Cr2O 분자의 레이저 여기 스펙트럼에서. 시스템의 하위 상태는 분자의 바닥 상태로 확인되었습니다(레이저 여기 스펙트럼은 실온 바로 아래의 캐리어 가스 온도에서 획득됨).

또 다른 약한 CrO 밴드 시스템은 근적외선 영역 [84CHE/ZYR]의 방전 방출 스펙트럼에서 발견되었습니다. 푸리에 분광기를 사용하여 스펙트럼을 얻었다. 8000 cm -1 근처에 위치한 0-0 밴드의 회전 분석은 시스템이 5 Σ - X 5 Π 전이에 속한다는 것을 보여주었습니다.

약 11800 cm-1에 중심을 둔 CrO 밴드의 세 번째 시스템은 크롬 원자와 오존의 반응 동안 화학발광 스펙트럼에서 발견되었다[ 89DEV/GOL ]. 이 시스템의 밴드는 아틀라스[57GAT/JUN]에도 표시되어 있습니다. [93BAR/HAJ]에서는 레이저 여기 스펙트럼에서 고해상도로 0-0 및 1-1 밴드를 얻었다. 회전 분석을 수행하여 시스템이 5 Δ - X 5 Π 전이에 의해 형성되었음을 보여줍니다.

화학발광 스펙트럼 [ 89DEV/GOL ]에서 4510 Å(ν 00 = 22163 cm -1) 영역에서 밴드의 시스템을 발견하고 진동 분석을 수행했습니다. 시스템은 아마도 전하 이동을 통한 전자 전환에 속할 것입니다. 상부 상태의 진동 간격은 다른 CrO 상태의 진동 간격보다 훨씬 작습니다. 전전자 전이는 C 5 Π - X 5 Π로 지정됩니다.

CrO-음이온의 광전자 스펙트럼은 [96WEN/GUN] 및 [2001GUT/JEN]에서 얻었다. 음이온 및 분자의 MRCI 계산을 기반으로 한 스펙트럼의 가장 완벽하고 신뢰할 수 있는 해석은 [2002BAU/GUT]에 나와 있습니다. 계산에 따르면 음이온은 바닥 상태 X 4 Π와 첫 번째 들뜬 상태 6 Σ + 를 가집니다. 스펙트럼은 이러한 상태에서 바닥으로의 1전자 전이와 중성 분자의 5가지 여기 상태를 보여줍니다. X4Π(1.82eV), 5Σ+←6Σ+(2.13eV), 3Π←X4Π(2.28eV), 5Δ←6Σ+(2.64eV), 3Φ←X4Π(3.03 eV). CrO 5 중주 상태의 에너지는 광학 스펙트럼의 데이터와 일치합니다. 삼중항 상태 3 Σ – (0.6 eV), 3 Π (1.06 eV) 및 3 Φ (1.81 eV)는 광학 스펙트럼에서 관찰되지 않았습니다.

Cr2O의 양자역학적 계산은 [82GRO/WAH, 84HUZ/KLO, 85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 87AND/GRI, 87DOL/WED, 88JAS/STE, 89STE/NAC, 95BAU/MAI, 96BAK/STI, 2000BRI /ROT, 2000GUT/RAO, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT, 2003GUT/AND, 2003DAI/DEN, 2006FUR/PER, 2007JEN/ROO, 2007WAG/MIT]. 계산 [85BAU/NEL]은 분자의 바닥 상태가 5 Π임을 후속 계산에서 보여주고 확인했습니다. 여기 상태의 에너지는 [85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 96BAK/STI, 2000BRI/ROT, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT, 2003DAI/DEN에서 직접 또는 간접적으로(해리 에너지 또는 전자 친화도의 형태로) 제공됩니다. ].

다음은 열역학 함수 계산에 포함되었습니다. a) 주 상태인 상태 X 5 Π의 하위 구성 요소 Ω = -1 b) 별도의 여기 상태로서 X 5 Π의 나머지 Ω-성분; c) 에너지가 실험적으로 결정되거나 계산된 여기 상태; d) 예상 에너지가 최대 40,000 cm -1 인 분자의 다른 모든 상태를 고려한 합성 상태.

X 5 Π CrO 상태에 대한 평형 상수는 [80HOC/MER]에서 얻었다. 이들은 전체 상태를 전체적으로 참조하지만 하위 구성요소 X 5 Π -1 에 대한 상수로 표 Cr.D1에 나열되어 있습니다. 상태 X 5 Π의 구성 요소에 대한 ω e 값의 차이는 중요하지 않으며 ± 1 cm -1의 오차 내에서 고려됩니다.

여기 상태의 에너지는 분광 데이터 [ 84CHE/ZYR ] (5 Π 0 , 5 Π 1 , 5 Π 2 , 5 Π 3 , A 5 Σ +), [ 93BAR/HAJ ] ( ㅏ 5 Δ), [80HOC/MER](B5Π), [89DEV/GOL](C5Π); 광전자 스펙트럼 해석 [ 2002BAU/GUT ] (3 Σ - , 3 Π, 3 Φ); 계산에 따라 [ 2002BAU/GUT ] (5 Σ – , 3 Δ) 및 [ 2003DAI/DEN ] (3 Σ).

Cr2O의 여기 상태의 진동 및 회전 상수는 열역학 함수 계산에 사용되지 않았으며 참조용으로 표 Cr.D1에 제공됩니다. 주를 위해 ㅏ 6 Σ + , ㅏ 5Δ, 비 5 Π, 씨(5ⅰ) 분광상수는 각각 [84CHE/ZYR, 93BAR/HAJ, 80HOC/MER, 89DEV/GOL]의 데이터에 따라 주어진다. 3 Σ - , 3 Π, 3 Φ 상태에 대해 [96WEN/GUN]에서 음이온의 광전자 스펙트럼으로부터 얻은 ωe의 값이 주어진다. 상태에 대한 값 ω e 5 Σ - , 3 Δ 및 아르 자형 3 Σ - , 3 Π, 3 Φ, 5 Σ - , 3 Δ에 대한 e는 MRCI 계산 [2002BAU/GUT]의 결과에 따라 주어집니다.

합성 상태의 통계적 가중치는 이온 모델을 사용하여 추정됩니다. CrO의 관찰되고 계산된 상태는 세 가지 이온 구성에 할당됩니다: Cr 2+ (3d 4)O 2- , Cr 2+ (3d 3 4s)O 2- 및 Cr + (3d 5)O - . 이러한 구성의 다른 상태의 에너지는 단일 및 이중 전하 크롬 이온의 위치에 대한 데이터[71MOO]를 사용하여 추정되었습니다. Cr + (3d 5)O - 구성의 7 Π, 7 Σ + 상태의 에너지에 대한 추정치 [2001GUT/JEN]도 사용됩니다.

CrO(g)의 열역학 함수는 방정식 (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) 을 사용하여 계산되었습니다. 가치 Q 내선그 파생물은 다음과 같은 가정하에 19개의 여기 상태를 고려하여 식 ​​(1.90) - (1.92)에 의해 계산되었습니다. 큐 no.vr( 나) = (pi /p X)Q no.vr( 엑스) . X 5 Π -1 상태의 진동-회전 분할 함수와 그 도함수는 방정식 (1.70) - (1.75)를 사용하여 진동 수준에 대한 직접 합산과 (1.82)와 같은 방정식을 사용하여 회전 에너지 수준에 대한 통합에 의해 계산되었습니다. 계산은 값이 있는 모든 에너지 수준을 고려했습니다. 제이< J 최대,v , 여기서 제이 max,v는 조건(1.81)에서 찾았습니다. 상태 X 5 Π -1의 진동 회전 수준은 방정식 (1.65)에 의해 계산되었으며, 계수의 값은 와이이 방정식의 kl은 표 Cr.D1에 주어진 분자 상수 52 Cr 16 O로부터 크롬과 산소 동위원소의 천연 혼합물에 해당하는 동위원소 변형에 대한 관계식(1.66)을 사용하여 계산되었습니다. 계수 값 와이 kl 뿐만 아니라 수량 V최대 및 제이 lim은 표 Cr.D2에 나와 있습니다.

실온에서 다음 값을 얻습니다.

씨 p o (298.15 K) = 32.645 ± 0.26 J × K -1 × mol -1

에스 o (298.15K) = 238.481 ± 0.023J × K -1 × 몰 -1

시간 o (298.15K) - 시간 o (0) = 9.850 ± 0.004 kJ× mol -1

298.15 및 1000K의 온도에서 CrO(g)의 계산된 열역학 함수 오류에 대한 주요 기여는 계산 방법에서 비롯됩니다. 3000 및 6000K에서 오류는 주로 여기된 전자 상태의 에너지 불확실성으로 인해 발생합니다. Φº 값의 오류( 티) 에 티= 298.15, 1000, 3000 및 6000K는 각각 0.02, 0.04, 0.2 및 0.4 J×K -1 × mol -1로 추정됩니다.

이전에는 JANAF[85CHA/DAV], Schneider[74SCH](T = 1000 – 9000K), Brewer 및 Rosenblatt[69BRE/ROS](Φº의 값 ( 티) T ≤ 3000K의 경우). JANAF 테이블과 테이블 간의 불일치. CRO~에 저온[85CHA/DAV]의 작성자가 X 5 Π 상태의 다중선 분할을 고려할 수 없다는 사실 때문입니다. Φº(298.15) 값의 불일치는 4.2 J× K -1 × mol -1 입니다. 1000~3000K 영역에서 Φº( 티) 1.5 J× K -1 × mol -1 을 초과하지 않지만 6000 K에서 [

다양성 중에서 화학 원소그리고 그들의 화합물, 인류에게 가장 유용한 물질을 분리하는 것은 어렵습니다. 각각은 속성과 응용 프로그램이 고유합니다. 기술적 진보는 연구 과정을 크게 촉진하지만 새로운 과제도 제시합니다. 수백 년 전에 발견되고 모든 현상에서 연구된 화학 원소는 현대 세계더 많은 기술적 용도. 이러한 추세는 자연에 존재하고 사람이 만든 화합물로 확장됩니다.

산화물

지구의 지각과 광대한 우주에는 종류, 유형, 특성이 다른 많은 화합물이 있습니다. 화합물의 가장 일반적인 유형 중 하나는 산화물(산화물, 산화물)입니다. 여기에는 모래, 물, 이산화탄소, 즉 인류의 존재와 지구의 전체 생물권을 위한 기본 물질이 포함됩니다. 산화물은 산화 상태가 -2인 산소 원자를 포함하는 물질이며, 원소 사이의 결합은 이원적입니다. 그들의 형성은 결과적으로 발생합니다 화학 반응, 그 조건은 산화물의 조성에 따라 다릅니다.

이 물질의 특징은 세 가지 위치입니다. 물질은 복잡하고 두 개의 원자로 구성되며 그 중 하나는 산소입니다. 많은 수의 기존 산화물은 많은 화학 원소가 여러 물질을 형성한다는 사실로 설명됩니다. 그것들은 조성이 동일하지만 산소와 반응하는 원자는 여러 정도의 원자가를 나타냅니다. 예를 들어, 산화 크롬 (2, 3, 4, 6), 질소 (1, 2, 3, 4, 5) 등 또한 그 특성은 산화 반응에 들어가는 원소의 원자가 정도에 따라 다릅니다.

허용되는 분류에 따르면 산화물은 염기성이며 산성입니다. 기본 산화물의 특성을 나타내는 양쪽성 종도 구별됩니다. 산성 산화물은 원자가가 높은 비금속 또는 원소의 화합물이며 수화물은 산입니다. 기본 산화물에는 산소 + 금속 결합이 있는 모든 물질이 포함되며, 이들의 수화물은 염기입니다.

크롬

18세기에 화학자 I. G. Leman은 미지의 광물을 발견했는데, 그 이름은 붉은 시베리아 납입니다. 파리 광물학 학교의 교수인 Vauquelin은 생성된 샘플로 일련의 화학 반응을 수행했으며 그 결과 미지의 금속이 분리되었습니다. 과학자가 확인한 주요 특성은 산성 환경에 대한 저항성과 내화성(내열성)이었습니다. "크롬"(Chromium)이라는 이름은 넓은 그림 물감, 요소의 화합물이 특징입니다. 금속은 매우 불활성이며 자연 조건에서 순수한 형태로 발견되지 않습니다.

크롬을 포함하는 주요 광물은 크로마이트(FeCr 2 O 4), 멜라노크로라이트, 보켈레나이트, 디자이트, 타라파카이트입니다. 화학 원소 Cr은 D. I. Mendeleev의 주기율표의 6번째 그룹에 위치하며 원자 번호는 24입니다. 크롬 원자의 전자 구성은 원소가 +2, +3, +6의 원자가를 가질 수 있도록 합니다. 3가 금속 화합물이 가장 안정적입니다. 산화 상태가 +1, +5, +4인 반응이 가능합니다. 크롬은 화학적으로 활성이 없으며, 금속 표면은 정상적인 조건에서 산소 및 물과의 반응을 방지하는 필름(패시베이션 효과)으로 덮여 있습니다. 표면에 형성된 산화 크롬은 촉매가 없는 상태에서 금속이 산 및 할로겐과 상호 작용하는 것을 방지합니다. 300 ° C (염소, 브롬, 황)의 온도에서 단순 물질 (금속이 아님)과의 연결이 가능합니다.

상호 작용할 때 복합 물질필수의 추가 조건, 예를 들어 알칼리 용액에서는 반응이 일어나지 않으며 용융 상태에서 공정이 매우 느리게 진행됩니다. 크롬은 고온에서 촉매로 산과 반응합니다. 열을 가하면 다양한 광물에서 산화 크롬을 얻을 수 있습니다. 요소의 향후 산화 상태에 따라 농축된 산이 사용됩니다. 이 경우 화합물의 크롬 원자가는 +2에서 +6까지 다양합니다(높은 산화 크롬).

애플리케이션

독특한 부식 방지 특성과 내열성으로 인해 대형 실용적인 가치크롬 합금이 있습니다. 동시에 백분율 측면에서 그 점유율은 전체 볼륨의 절반을 초과해서는 안됩니다. 크롬의 큰 단점은 취성으로 인해 합금 가공 가능성이 줄어듭니다. 금속의 가장 일반적인 용도는 코팅(크롬 도금) 제조입니다. 보호 필름 0.005mm의 층일 수 있지만 안정적으로 보호합니다. 금속 제품부식 및 외부 영향에 대해. 크롬 화합물은 야금 산업(용해로)에서 내열 구조물의 제조에 사용됩니다. 장식용 부식 방지 코팅 (금속 세라믹), 특수 합금강, 전극 용접기, 실리콘 기반 합금, 알루미늄은 세계 시장에서 수요가 많습니다. 산화크롬은 산화 가능성이 낮고 내열성이 높기 때문에 발생하는 많은 화학 반응의 촉매 역할을 합니다. 고온(C에 대해 1000).

2가 화합물

산화크롬(2) Cr2O(아산화질소)는 밝은 빨간색 또는 검은색 분말입니다. 물에 불용성이며 정상적인 조건에서 산화되지 않으며 뚜렷한 기본 특성을 나타냅니다. 물질은 고체, 내화성(1550 o C), 무독성입니다. 약 100도까지 가열하는 과정에서 Cr 2 O 3로 산화됨. 그것은 질산과 황산의 약한 용액에 녹지 않으며 염산과 반응합니다.

받기, 신청하기

이 물질은 가장 낮은 산화물로 간주됩니다. 그것은 다소 좁은 범위를 가지고 있습니다. 화학 산업에서 산화 크롬 2는 100 ° C 이상의 온도에서 산화 중에 끌어 당기는 산소로부터 탄화수소를 정화하는 데 사용됩니다. 2가 크롬 산화물은 세 가지 방법으로 얻을 수 있습니다.

1. 촉매로서 고온의 존재 하에 카르보닐 Cr(CO) 6의 분해.
2. 인산으로 산화크롬 환원 3.
3. 크롬 아말감은 산소 또는 질산으로 산화됩니다.

3가 화합물

크롬 산화물의 경우 +3 산화 상태가 물질의 가장 안정적인 형태입니다. Cr 2 O 3 (크롬 그린, 세스퀴옥사이드, 에스콜라이드)는 화학적으로 불활성이며 물에 불용성이며 녹는점이 높습니다(2000 o C 이상). 산화 크롬 3 - 녹색 내화성 분말로 매우 단단하며 양쪽성 특성이 있습니다. 물질은 농축 산에 용해되며 알칼리와의 반응은 융합의 결과로 발생합니다. 강한 환원제와 상호 작용하면 순수한 금속으로 환원될 수 있습니다.

얻기 및 사용하기

경도가 높기 때문에(커런덤에 필적함) 이 물질은 연마재 및 연마재에 가장 많이 사용됩니다. 산화 크롬 (화학식 Cr 2 O 3)은 채색, 그래서 그것은 유리, 페인트, 도자기의 제조에 안료로 사용됩니다. 화학 산업 주어진 물질유기 화합물과의 반응(암모니아 합성)을 위한 촉매로 사용됩니다. 3가 크롬 산화물은 인공 생성에 사용됩니다. 보석그리고 스피넬. 다음을 얻기 위해 여러 유형의 화학 반응이 사용됩니다.

1. 산화크롬의 산화.
2. 가열(하소) 중크롬산암모늄 또는 크롬산염.
3. 3가 크롬 수산화물 또는 6가 산화물의 분해.
4. 크롬산염 또는 수은 중크롬산염의 하소.

6가 화합물

가장 높은 산화 크롬의 공식은 CrO 3입니다. 물질은 자주색 또는 진한 빨간색이며 결정, 바늘, 판 형태로 존재할 수 있습니다. 화학적 활성, 독성, 유기 화합물과 상호 작용할 때 자연 발화 및 폭발의 위험이 있습니다. 산화 크롬 6 - 무수 크롬산, 삼산화 크롬 - 물에 잘 녹고 정상적인 조건 (확산), 녹는점 - 196 ° C에서 공기와 상호 작용합니다. 물질은 산성 특성을 나타냅니다. 물과의 화학 반응에서 이크롬산 또는 크롬산이 형성되며 추가 촉매 없이 알칼리(크롬산염)와 상호 작용합니다. 황). 할로겐(요오드, 황, 인)의 경우 강력한 산화제입니다. 250 ° C 이상으로 가열하면 유리 산소와 3가 크롬 산화물이 형성됩니다.

어떻게 획득하고 어디에 사용됩니까?

산화크롬 6은 나트륨 또는 칼륨 크롬산염(중크롬산염)을 진한 황산으로 처리하거나 크롬산은을 염산과 반응시켜 얻습니다. 물질의 높은 화학적 활성은 적용의 주요 방향을 결정합니다.

1. 순수한 금속 - 크롬 얻기.
2. 전해법을 포함하여 표면의 크롬 도금 공정에서.
3. 알코올 산화( 유기 화합물) 화학 산업에서.
4. 로켓 공학에서는 추진제 점화기로 사용됩니다.
5. 화학 실험실에서는 유기 화합물로 접시를 닦습니다.
6. 불꽃 산업에서 사용됩니다.

크롬은 원자 번호 24의 D. I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표의 4주기의 6 번째 그룹의 측면 하위 그룹의 요소입니다. 기호 Cr (lat. Chromium)으로 지정됩니다. 단순 물질 크롬은 청백색의 단단한 금속입니다.

크롬의 화학적 성질

정상적인 조건에서 크롬은 불소와만 반응합니다. 고온(600°C 이상)에서는 산소, 할로겐, 질소, 규소, 붕소, 황 및 인과 상호 작용합니다.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

뜨거운 상태에서는 수증기와 반응합니다.

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

크롬은 묽은 강산(HCl, H 2 SO 4)에 용해됩니다.

공기가 없으면 Cr 2+ 염이 형성되고 공기 중에서는 Cr 3+ 염이 형성됩니다.

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H2O + H2

금속 표면에 보호 산화막이 존재한다는 것은 산의 농축 용액-산화제와 관련하여 수동성을 설명합니다.

크롬 화합물

크롬(II) 산화물및 크롬(II) 수산화물은 염기성이다.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

크롬(II) 화합물은 강력한 환원제입니다. 대기 산소의 작용에 따라 크롬(III) 화합물로 전달됩니다.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

산화크롬(III) Cr2O3는 녹색의 수불용성 분말입니다. 수산화크롬(III) 또는 중크롬산칼륨 및 암모늄을 소성하여 얻을 수 있습니다.

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (화산 반응)

양성 산화물. Cr 2 O 3가 알칼리, 소다 및 산성 염과 융합되면 산화 상태(+3)의 크롬 화합물이 생성됩니다.

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

알칼리와 산화제의 혼합물과 융합하면 산화 상태(+6)의 크롬 화합물이 생성됩니다.

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

크롬(III) 수산화물 C 아르 자형 (오) 3 . 양성 수산화물. 회녹색, 가열하면 분해, 수분 손실 및 녹색 형성 메타하이드록사이드크롬O(OH). 물에 녹지 않습니다. 그것은 회청색 및 청록색 수화물로 용액에서 침전됩니다. 산 및 알칼리와 반응하고 암모니아 수화물과 상호 작용하지 않습니다.

그것은 양성 특성을 가지고 있습니다-산과 알칼리 모두에 용해됩니다.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON-(농도) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (녹색) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 영형 씨 – 시간 2 영형) Cr2O(OH) →(430-1000 0 С –시간 2 영형) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (농축) + ZN 2 O 2 (농축) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

영수증: 크롬(III) 염 용액으로부터 암모니아 수화물로 침전:

크롬 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = 와 함께아르 자형(오) 3↓+ ЗННН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (과량의 알칼리 - 침전물 용해)

크롬(III)의 염은 자주색 또는 짙은 녹색을 띤다. 화학적 특성상 무색 알루미늄 염과 유사합니다.

Cr(III) 화합물은 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있습니다.

Zn + 2Cr +3 Cl3 → 2Cr +2 Cl2 + ZnCl2

2Cr +3 Cl3 + 16NaOH + 3Br2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H2O + 2Na2 Cr +6 O4

6가 크롬 화합물

크롬(VI) 산화물 CrO 3 - 물에 용해되는 밝은 적색 결정.

크롬산칼륨(또는 중크롬산염)과 H 2 SO 4(농축)로 준비.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - 산성 산화물, 알칼리와 함께 황색 크롬산염 CrO 4 2- 형성:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

산성 환경에서 크롬산염은 주황색 중크롬산염 Cr 2 O 7 2-로 변합니다.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

알칼리성 환경에서 이 반응은 반대 방향으로 진행됩니다.

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

중크롬산 칼륨은 산성 환경에서 산화제입니다.

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

크롬산 칼륨 K 2 크롬 약 4 . 옥소솔. 노란색, 비흡습성. 분해되지 않고 녹으며 열적으로 안정합니다. 물에 잘 녹는다 노란색용액의 색상은 CrO 4 2- 이온에 해당하며 음이온을 약간 가수 분해합니다. 산성 환경에서는 K 2 Cr 2 O 7로 전달됩니다. 산화제(K 2 Cr 2 O 7보다 약함). 이온 교환 반응에 들어갑니다.

정성적 반응이온 CrO 4 2- -강산성 환경에서 분해되는 크롬산 바륨의 황색 침전물의 침전. 직물 염색용 매염제, 가죽 무두질제, 선택적 산화제 및 분석 화학의 시약으로 사용됩니다.

가장 중요한 반응의 방정식:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (농축, 수평선) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (적색) ↓

질적 응답:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

영수증: 공기중 칼륨을 이용한 크로마이트의 소결:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

중크롬산칼륨 케이 2 크롬 2 영형 7 . 옥소솔. 기술 이름 크롬피크. 주황색-적색, 비흡습성. 분해되지 않고 녹으며 더 가열하면 분해됩니다. 물에 잘 녹는다 주황색용액의 색은 이온 Cr 2 O 7 2-)에 해당합니다. 알칼리성 매질에서는 K 2 CrO 4 를 형성합니다. 용액 및 융합 시 전형적인 산화제. 이온 교환 반응에 들어갑니다.

정성적 반응- H 2 O 2 존재 하의 에테르 용액의 청색 착색, 청색 착색 수용액원자 수소의 작용하에.

그것은 가죽 태닝 제, 직물 염색 용 매염제, 불꽃 조성물의 구성 요소, 분석 화학의 시약, 금속 부식 억제제, H 2 SO 4 (conc.)와 혼합되어 화학 접시 세척에 사용됩니다.

가장 중요한 반응의 방정식:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (농도) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (비등)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌ 2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("크롬 혼합물")

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (농도) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH-+ 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (농축) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (빨간색) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (적색) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

영수증: K 2 CrO 4를 황산으로 처리:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = 케이 2크롬 2 영형 7 + K2SO4 + H2O

Cr과 O라는 두 가지 단순한 원소로 구성된 여러 화합물은 무기 화합물인 산화물의 부류에 속합니다. 그들의 일반적인 이름은 산화 크롬이며 괄호 안에 로마 숫자로 금속의 원자가를 표시하는 것이 일반적입니다. 다른 이름과 화학식:

• 크롬(II) 산화물 - 크롬 산화물, Cr2O;
• 크롬(III) 산화물 - 크롬 그린, 크롬 세스퀴옥사이드, Cr2O3;
• 크롬(IV) 산화물 - 크롬 산화물, CrO2;
• 크롬(VI) 산화물 - 크롬산 무수물, 크롬 삼산화물, CrO3.

금속이 6가인 화합물이 가장 높은 산화크롬이다. 무취의 고체이다. 모습대표 (강한 흡습성으로 인해 공기 중에서 흐려짐). 몰 질량 - 99.99g / mol. 20 °C에서의 밀도는 2.70 g/cm³입니다. 녹는점 - 197 ° C, 끓는점 - 251 ° C 0 ° C에서 61.7 g / 100은 25 ° C - 63 g / 100 ml, 100 ° C - 67.45 g / 100 ml에서 물에 용해됩니다. 산화물은 황산(실험실에서 화학 식기 세척에 사용되는 크롬 혼합물)과 에틸알코올, 에틸에테르, 아세트산, 아세톤. 450 °C에서 Cr2O3로 분해됩니다.

산화 크롬(VI)은 전기 분해 공정(순수한 크롬을 얻기 위해), 아연 도금 제품의 크로메이트 처리, 전해 크롬 도금에서 강력한 산화제(인디고 및 이사틴 생산용)로 사용됩니다. 크롬은 호흡에서 알코올을 감지하는 데 사용됩니다. 상호작용은 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 9H2O 체계에 따라 진행됩니다. 알코올의 존재는 용액의 색상 변화(녹색으로 바뀜)로 표시됩니다.

6가 Cr의 모든 화합물과 마찬가지로 산화 크롬(VI)은 강력한 독입니다(치사량 - 0.1g). 높은 활성으로 인해 CrO3는 접촉 시 화재(폭발과 함께)를 일으킵니다. 낮은 휘발성에도 불구하고 높은 농도의 산화크롬은 폐암을 유발하므로 흡입 시 위험합니다. 피부에 닿으면 (곧 제거하더라도) 자극, 피부염, 습진을 유발하고 암 발병을 유발합니다.

외관상 4가 크롬 CrO2를 갖는 산화물은 흑색 사면체 강자성 결정 형태의 고체이다. 산화 크롬 4의 몰 질량은 83.9949g / mol이고 밀도는 4.89g / cm³입니다. 물질은 375 °C의 온도에서 녹으면서 동시에 분해됩니다. 물에 녹지 않습니다. 작동 물질로 자기 기록 매체에 사용됩니다. CD와 DVD의 인기로 인해 크롬(IV) 산화물의 사용이 감소했습니다. 그것은 1956년 EI DuPont 화학자 Norman L. Cox에 의해 640 ° C의 온도와 200 MPa의 압력에서 물의 존재 하에서 삼산화크롬의 분해에 의해 처음 합성되었습니다. 그것은 일본의 Sony와 독일의 BASF에 의해 DuPont의 라이센스하에 생산됩니다.

산화 크롬 3 Cr2O3는 밝은 녹색에서 진한 녹색까지의 고체 미세 결정 물질입니다. 몰 질량은 151.99g/mol입니다. 밀도 - 5.22g / cm³. 녹는점 - 2435 ° C, 끓는점 - 4000 ° C 순수한 물질의 굴절률은 2.551입니다. 이 산화물은 물, 알코올, 아세톤, 산에 불용성입니다. 그 밀도가 커런덤의 밀도에 근접하기 때문에 연마제(예: GOI 페이스트)의 구성에 도입됩니다. 안료로 사용되는 크롬의 일종입니다. 처음으로 비밀 기술을 사용하여 투명한 수화 형태로 1838 년에 얻었습니다. 자연에서는 크롬 철광석 FeO.Cr2O3의 형태로 발생합니다.

2가 크롬 산화물은 녹는점이 1550 °C인 흑색 또는 적색 고체입니다. 분해와 함께 녹습니다. 몰 질량 - 67.996g / mol. 산화크롬(II) 적색은 발화성이 없지만 동일한 흑색 물질은 발화성이 있습니다. 분말은 공기 중에서 자발적으로 발화하므로 물과 상호 작용하지 않기 때문에 물 층 아래에만 저장할 수 있습니다. 순수한 형태의 흑색 크롬 산화물을 얻는 것은 매우 어렵습니다.

원자가가 낮은 크롬 산화물의 경우 기본 특성이 특징적이며 원자가가 높은 산화물은 산성입니다.