Antimoni(lat. stibium), sb, element kimik i grupit V të sistemit periodik të Mendelejevit; numri atomik 51, masa atomike 121,75; Metali është i bardhë-argjendi me një nuancë kaltërosh. Dy izotopë të qëndrueshëm janë të njohur në natyrë: 121 sb (57,25%) dhe 123 sb (42,75%). Nga izotopet radioaktive të përftuara artificialisht, më të rëndësishmit janë 122 sb ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( t 1/2 = 60,2 cym) dhe 125 sb ( t 1/2 = 2 vjet).
Referencë historike. S. ka qenë i njohur që në lashtësi. Në vendet e Lindjes është përdorur rreth 3000 para Krishtit. e. për prodhimin e enëve. Në Egjiptin e Lashtë tashmë në shekullin e 19-të. para Krishtit e. Pluhur vezullues antimon (natyror sb 2 s 3) i quajtur mesten ose kërcell përdorej për të nxirë vetullat. Në Greqinë e lashtë njihej si st i mi dhe st i bi, prej nga vjen latinishtja stibium. Rreth shekujve 12-14. n. e. u shfaq emri antimonium. Në 1789 A. Lavoisier përfshiu S. në listën e elementëve kimikë të quajtur antimoine (antimoni i sotëm anglez, antimonio spanjoll dhe italian, antimon gjerman). “Antimoni” ruse vjen nga turqishtja s u rme; ai tregonte pluhurin e plumbit të shkëlqimit të plumbit, i cili përdorej gjithashtu për nxirjen e vetullave (sipas burimeve të tjera, "antimoni" - nga surme persiane - metal). Pershkrim i detajuar Vetitë dhe metodat e marrjes së S. dhe përbërjeve të tij u dhanë për herë të parë nga alkimisti Vasily Valentin (Gjermani) në 1604.
Shpërndarja në natyrë. Përmbajtja mesatare e S në koren e tokës (Clarke) është 5? 10-5% ndaj peshës. S. është i shpërndarë në magmë dhe në biosferë. Nga ujërat e nxehta nëntokësore, përqendrohet në depozitat hidrotermale. Vetë depozitimet e antimonit janë të njohura, si dhe depozitat antimon-merkur, antimon-plumb, ar-antimon dhe antimon-tungsten. Nga 27 mineralet e S., vlera kryesore industriale është stibnite(sb 2 s 3) . Për shkak të afinitetit të tij për squfurin, squfuri shpesh gjendet si papastërti në sulfide të arsenikut, bismutit, nikelit, plumbit, merkurit, argjendit dhe elementeve të tjera.
Vetite fizike dhe kimike. S. njihet në forma kristalore dhe tre amorfe (eksploziv, i zi dhe i verdhë). Eksplozivi S. (densiteti 5,64-5,97 g/cm 3) shpërthen në çdo kontakt: formuar gjatë elektrolizës së një tretësire të sbcl 3; e zezë (densiteti 5.3 g/cm 3) - me ftohje të shpejtë të avujve të S.; e verdhë - kur oksigjeni kalon në sbh të lëngshëm 3. S. verdhezi jane te paqëndrueshme, me temperaturat e ulëta transformohen në S të zakonshëm. S kristalor më i qëndrueshëm. , kristalizohet në sistemin trigonal, a = 4,5064 å; dendësia 6,61-6,73 g/cm 3 (i lëngshëm - 6,55 g/cm 3) ; t pl 630,5 °C; t balon 1635-1645 °C; kapaciteti specifik i nxehtësisë në 20-100 °C 0.210 kJ/(kg? TE ) ; përcjellshmëria termike në 20 °C 17.6 W/M? TE . Koeficienti i temperaturës së zgjerimit linear për polikristalin C. 11.5? 10 –6 në 0-100 °C; për një kristal a 1 = 8.1? 10-6 me 2 = 19.5? 10 –6 në 0-400 °C, rezistenca elektrike (20 °C) (43.045 ? 10 –6 ohm? cm) . S. diamagnetike, ndjeshmëria specifike magnetike -0,66? 10 – 6. Ndryshe nga shumica e metaleve, squfuri është i brishtë, ndahet lehtësisht përgjatë planeve të ndarjes, bluhet në pluhur dhe nuk mund të farkëtohet (ndonjëherë klasifikohet si gjysmëmetale) . Vetitë mekanike varen nga pastërtia e metalit. Fortësia Brinell për metal të derdhur 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; moduli elastik 285-300; qëndrueshmëria në tërheqje 86.0 Mn/m 2 (8,6 kgf/mm 2) . Konfigurimi i elektroneve të jashtme të atomit është sb5s 2 5 r 3. Tek komponimet shfaq gjendje oksidimi kryesisht +5, +3 dhe –3.
Kimikisht, S. është joaktiv. Në ajër nuk oksidohet deri në pikën e shkrirjes. Nuk reagon me azotin dhe hidrogjenin. Karboni tretet pak në karbonin e shkrirë Metali ndërvepron në mënyrë aktive me klorin dhe halogjenet e tjera, duke formuar halogjenet e antimonit. Reagon me oksigjen në temperatura mbi 630 °C për të formuar sb 2 o 3 . Kur shkrihet me squfur fitohet sulfide të antimonit, ndërvepron edhe me fosforin dhe arsenikun. S. është rezistent ndaj ujit dhe acideve të holluara. Acidet klorhidrike dhe sulfurike të përqendruara shpërndajnë ngadalë S. për të formuar klorur sbcl 3 dhe sulfat sb 2 (pra 4) 3; acidi nitrik i përqendruar oksidon dioksidin e karbonit në një oksid më të lartë, i cili formohet në formën e një përbërjeje të hidratuar xsb 2 o 5? uH 2 O. Me interes praktik janë kripërat pak të tretshme të antimonateve të acidit antimon (Mesbo 3 ? 3h 2 o, ku me - na, K) dhe kripërat e acidit metaantimon jo të izoluar - metaantimonite (mesbo 2 ? 3H 2 O), të cilat kanë veti reduktuese. S. kombinohet me metale, duke formuar antimonide.
Faturë. S. fitohet me përpunim pirometalurgjik dhe hidrometalurgjik të koncentrateve ose mineralit që përmban 20-60% sb. Metodat pirometalurgjike përfshijnë reshjet dhe shkrirjen reduktuese. Lëndët e para për shkrirjen e reshjeve janë koncentrat sulfide; procesi bazohet në zhvendosjen e hekurit nga sulfuri i tij me hekur: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Hekuri futet në ngarkesë në formën e skrapit. Shkrirja kryhet në furrat me reverberues ose me kazan me rrotullim të shkurtër në 1300-1400 °C. Nxjerrja e S. në metal të ashpër është më shumë se 90%. Reduktimi i shkrirjes së çelikut bazohet në reduktimin e oksideve të tij në metal qymyr druri ose pluhuri i qymyrit dhe skorjet e mbeturinave të shkëmbinjve. Shkrirja reduktuese paraprihet nga pjekja oksidative në 550 °C me ajër të tepërt. Zhiri përmban tetrooksid C jo të paqëndrueshëm. Metoda hidrometalurgjike për prodhimin e squfurit përbëhet nga dy faza: përpunimi i lëndës së parë me një zgjidhje alkaline sulfide, transferimi i squfurit në tretësirë në formën e kripërave të acideve të antimonit dhe sulfosalteve dhe ndarja e squfurit me elektrolizë. Në varësi të përbërjes së lëndëve të para dhe mënyrës së përgatitjes së tij, çeliku i ashpër përmban nga 1,5 deri në 15% papastërti: fe, as, s, etj. Për të marrë çelikun e pastër, përdoret rafinimi pirometalurgjik ose elektrolitik. Gjatë rafinimit pirometalurgjik, papastërtitë e hekurit dhe bakrit hiqen në formën e përbërjeve të squfurit duke futur S. stibnite (crudum) - sb 2 s 3 në shkrirje, pas së cilës arseniku (në formën e arsenatit të natriumit) dhe squfuri hiqen me fryrje. ajri nën skorje sode. Gjatë rafinimit elektrolitik me një anodë të tretshme, çeliku i ashpër pastrohet nga hekuri, bakri dhe metalet e tjera që mbeten në elektrolit (Cu, ag dhe Au mbeten në llum). Elektroliti është një tretësirë e përbërë nga sbf 3, h 2 pra 4 dhe hf. Përmbajtja e papastërtive në S. të rafinuar nuk kalon 0,5-0,8%. Për të marrë dioksid karboni me pastërti të lartë, shkrirja e zonës përdoret në një atmosferë me gaz inert, ose dioksidi i karbonit merret nga përbërës të pastruar paraprakisht - trioksid ose triklorur.
Aplikacion. S. përdoret kryesisht në formën e lidhjeve me bazë plumbi dhe kallaji për pllakat e baterive, mbështjellësit e kabllove dhe kushinetat ( babbitt) , lidhjet e përdorura në shtypje ( garth) , etj. Lidhjet e tilla kanë fortësi të rritur, rezistencë ndaj konsumit dhe rezistencë ndaj korrozionit. Në llambat fluoreshente, sb aktivizohet me halofosfat kalciumi. S. është pjesë e materiale gjysmëpërçuese si një dopant për germanium dhe silikon, si dhe në përbërjen e antimonideve (për shembull, insb). Izotopi radioaktiv 12 sb përdoret në burimet e rrezatimit g dhe neutroneve.
O. E. Vinç.
Antimoni në trup. Përmbajtja e faqeve (për 100 G lëndë e thatë) është 0.006 në bimë mg, në kafshët detare 0.02 mg, në kafshët tokësore 0.0006 mg. S. hyn në trupin e kafshëve dhe të njerëzve përmes organeve të frymëmarrjes ose traktit gastrointestinal. Ekskretohet kryesisht me feces, dhe në sasi të vogla në urinë. Roli biologjik S. i panjohur. Përqendrohet në mënyrë selektive në gjëndrën tiroide, mëlçi dhe shpretkë. Në eritrocite, C grumbullohet kryesisht në gjendje oksidimi + 3, në plazmën e gjakut - në gjendje oksidimi + 5. Përqendrimi maksimal i lejuar i C është 10 -5 - 10 -7 G me 100 G leckë e thatë. Në një përqendrim më të lartë, ky element çaktivizon një sërë enzimash të metabolizmit të lipideve, karbohidrateve dhe proteinave (ndoshta si rezultat i bllokimit grupet sulfhidrile) .
Në praktikën mjekësore, preparatet S. (solyusurmin, etj.) përdoren kryesisht për trajtimin e leishmaniozës dhe disa helminthiaza (për shembull, skistozomiaza).
S. dhe përbërjet e tij janë helmuese. Helmimi është i mundur gjatë shkrirjes së koncentratit të mineralit të antimonit dhe në prodhimin e lidhjeve S Në helmim akut, acarim i mukozave të rrugëve të sipërme të frymëmarrjes, syve dhe lëkurës. Mund të zhvillohet dermatiti, konjuktiviti etj.. Mjekimi: antidotë (unithiol), diuretikë dhe diaforetikë etj. Parandalimi: mekanizimi i prodhimit. proceset, ventilimi efikas etj.
Lit.: Shiyanov A.G., Prodhimi i antimonit, M., 1961; Bazat e Metalurgjisë, vëll 5, M., 1968; Hulumtimi në krijimin Teknologji e re prodhimi i antimonit dhe komponimeve të tij, në koleksionin: Kimia dhe teknologjia e antimonit, Francë, 1965.
Antimoni
ANTIMONI-s; dhe.[Persisht. surma - metal]
1. Element kimik (Sb), metal i bardhë-kaltërosh (përdoret në lidhje të ndryshme në teknologji, në printim). Shkrirja e antimonit. Një përbërje e antimonit dhe squfurit.
2. Në kohët e vjetra: bojë për nxirjen e flokëve, vetullave, qerpikëve. Vizatoni dhe vizatoni vetullat me antimon. Gjurmët e antimonit në fytyrë.
◁ Antimoni, -aya, -oe (1 shenjë). C xeherore. Lidhjet C. S. shkëlqejnë(një mineral gri plumbi që përmban antimon dhe squfur).
antimoni(lat. Stibium), element kimik i grupit V të tabelës periodike. Formon disa modifikime. Antimoni i zakonshëm (i ashtuquajturi gri) është kristale kaltërosh-bardhë; dendësia 6.69 g/cm 3, t mp 630,5°C. Nuk ndryshon në ajër. Minerali më i rëndësishëm është stibniti (shkëlqimi i antimonit). Përbërës i lidhjeve të bazuara në plumb dhe kallaj (bateri, printim, kushineta, etj.), materiale gjysmëpërçuese.
ANTIMONIANTIMONI (lat. Stibium), Sb, (lexo “stibium”), element kimik me numër atomik 51, masë atomike 121,75. Antimoni natyror përbëhet nga dy izotope të qëndrueshme: 121 Sb (përmbajtja në masë 57,25%) dhe 123 Sb (42,75%). E vendosur në grupin VA në periudhën e 5-të të tabelës periodike. Konfigurimi elektronik i shtresës së jashtme 5 s 2
fq 3
. Gjendjet e oksidimit +3, +5, rrallë –3 (valenca III, V). Rrezja atomike 0,161 nm. Rrezja e jonit Sb 3+ është 0,090 nm (numrat e koordinimit 4 dhe 6), Sb 5+ 0,062 nm (6), Sb 3– 0,208 nm (6). Energjitë sekuenciale të jonizimit janë 8.64, 16.6, 28.0, 37.42 dhe 58.8 eV. Elektronegativiteti sipas Pauling (cm. PAULING Linus) 1,9.
Referencë historike
Antimoni u përdor në vendet lindore tre mijë vjet para Krishtit. Emri latin i elementit lidhet me mineralin "stibi", nga i cili është marrë antimoni në Greqinë e Lashtë. "Antimoni" rus vjen nga turqishtja "surme" - për të nxirë vetullat (pluhuri për nxirjen e vetullave u përgatit nga shkëlqimi i mineralit të antimonit). Në shekullin e 15-të, murgu Vasily Valentin përshkroi procesin e marrjes së antimonit nga një aliazh me plumb për derdhjen e shkronjave tipografike. Ai e quajti sulfur natyral të antimonit antimon xhami. Në mesjetë, preparatet e antimonit përdoreshin për qëllime mjekësore: pilula antimoni, vera e mbajtur në tas me antimon (kjo formoi "emetik tartar" K·1/2H 2 O).
Të qenit në natyrë
Përmbajtja në koren e tokës është 5·10_–5% në masë. Ndodh në natyrë në një gjendje amtare. Njihen rreth 120 minerale që përmbajnë Sb, kryesisht në formën e sulfurit Sb 2 S 3 (shkëlqim antimonik, stibnit, stibnit). Produkti i oksidimit të sulfurit me oksigjenin atmosferik Sb 2 O 3 është minerali i antimonit të bardhë (valentiniti dhe senarmontiti). Antimoni gjendet shpesh në xehet e plumbit, bakrit dhe argjendit (tetraedriti Cu 12 Sb 4 S 13, jamesoniti Pb 4 FeSb 6 S 14).
Faturë
Antimoni përftohet duke shkrirë sulfid Sb 2 S 3 me hekur:
Sb 2 S 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
duke pjekur sulfid Sb 2 S 3 dhe duke reduktuar oksidin që rezulton me qymyr:
Sb 2 S 3 +5O 2 =Sb 2 O 4 +3SO 2,
Sb 2 O 4 +4C=2Sb+4CO. Antimoni i pastër (99,9%) fitohet me rafinim elektrolitik. Antimoni nxirret edhe nga koncentratet e plumbit të përftuara nga përpunimi i xeheve polimetalike.
Vetite fizike dhe kimike
Antimoni është një gri argjendi me një nuancë kaltërosh dhe një jometal të brishtë. Antimoni gri, Sb I, me një rrjetë rombohedrale ( a=0,45064 nm, a=57,1°), e qëndrueshme në kushte normale. Pika e shkrirjes 630,5°C, pika e vlimit 1634°C. Dendësia 6.69 g/cm3. Në 5,5 GPa, Sb I shndërrohet në modifikimin kub Sb II, me një presion prej 8,5 GPa në modifikimin gjashtëkëndor Sb III dhe mbi 28 GPa në Sb IV.
Antimoni gri ka një strukturë shtresore, ku çdo atom Sb është i lidhur në mënyrë piramidale me tre fqinjë në shtresë (distanca ndëratomike 0,288 nm) dhe ka tre fqinjët më të afërt në shtresën tjetër (distanca ndëratomike 0,338 nm). Janë të njohura tre modifikime amorfe të antimonit. Antimoni i verdhë formohet nga veprimi i oksigjenit në stibinën e lëngshme SbH 3 dhe përmban sasi të vogla të hidrogjenit të lidhur kimikisht (cm. HIDROGJEN). Kur nxehet ose ndriçohet, antimoni i verdhë shndërrohet në antimon të zi (dendësia 5,3 g/cm3), i cili ka veti gjysmëpërçuese.
Gjatë elektrolizës së SbCl 3 në densitet të ulët të rrymës, formohet antimoni shpërthyes, që përmban sasi të vogla të klorit të lidhur kimikisht (shpërthen me fërkim). Antimoni i zi, kur nxehet pa qasje në ajër në 400°C, dhe antimoni shpërthyes, kur bluhet, shndërrohet në antimon gri metalik. Metali antimon (Sb I) është një gjysmëpërçues. Hendeku i brezit është 0.12 eV. Diamagnetike Në temperaturën e dhomës, antimoni metalik është shumë i brishtë dhe i grimcuar lehtësisht në një llaç mbi 310°C, ai është gjithashtu plastik;
Me disa metale, antimoni formon antimonide: antimonid kallaji SnSb, antimonid nikel Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 dhe Ni 4 Sb. Antimoni nuk ndërvepron me acidet klorhidrik, hidrofluorik dhe sulfurik. Me acid nitrik të përqendruar, formohet acidi beta-antimoni HSbO 3 dobët i tretshëm:
3Sb + 5HNO 3 = 3HSbO 3 + 5NO + H 2 O.
Formula e përgjithshme e acideve të antimonit Sb 2 O 5 · n H 2 O. Antimoni reagon me H 2 SO 4 të koncentruar për të formuar sulfat antimon (III) Sb 2 (SO 4) 3:
2Sb + 6H 2 SO 4 = Sb 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
Antimoni është i qëndrueshëm në ajër deri në 600°C. Me ngrohje të mëtejshme oksidohet në Sb 2 O 3:
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3.
Oksidi i antimonit (III) ka veti amfoterike dhe reagon me alkalet:
Sb 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3.
dhe acidet:
Sb 2 O 3 + 6HCl = 2SbCl 3 + 3H 2 O
Kur Sb 2 O 3 nxehet mbi 700 ° C në oksigjen, formohet një oksid me përbërje Sb 2 O 4:
2Sb 2 O 3 + O 2 = 2Sb 2 O 4.
Ky oksid përmban njëkohësisht Sb(III) dhe Sb(V). Në strukturën e tij, grupet oktaedrale dhe janë të lidhura me njëri-tjetrin. Kur acidet e antimonit dehidratohen me kujdes, formohet pentoksidi i antimonit Sb 2 O 5:
2HSbO 3 = Sb 2 O 5 + H 2 O,
shfaqin veti acidike:
Sb 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 SbO 4 + 3H 2 O,
dhe duke qenë një agjent oksidues:
Sb 2 O 5 + 10HCl = 2SbCl 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O
Kripërat e antimonit hidrolizohen lehtësisht. Precipitimi i kripërave hidrokso fillon në pH 0,5-0,8 për Sb(III) dhe pH 0,1 për Sb(V). Përbërja e produktit të hidrolizës varet nga raporti kripë/ujë dhe sekuenca e shtimit të reagentit:
SbCl 3 + H 2 O = SbOCl + 2HCl,
4SbCl 3 + 5H 2 O = Sb 4 O 5 Cl 2 + 10HCl.
Me fluor (cm. FLUORIN) Antimoni formon pentafluorid SbF 5. Kur ndërvepron me acidin hidrofluorik HF, shfaqet një acid i fortë H, kur pluhuri i tij shtohet në Cl 2 për të formuar një përzierje të pentaklorurit SbCl 5 dhe triklorurit SbCl 3.
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5, 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3.
Me brom (cm. BROMI) dhe jodit (cm. IOD) Sb formon orihalide:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3.
Nën ndikimin e sulfurit të hidrogjenit (cm. Sulfide hidrogjenit) Formohet H2S në tretësirat ujore të Sb(III) dhe Sb(V), trisulfidi portokalli-kuq Sb 2 S 3 ose pentasulfidi portokalli Sb 2 S 5, të cilat reagojnë me sulfid amonium (NH 4) 2 S:
Sb 2 S 3 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 SbS 3,
Sb 2 S 5 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 SbS 4.
Nën ndikimin e hidrogjenit (cm. HIDROGJEN) në kripërat Sb lirohet stibina e gazit SbH 3:
SbCl 3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl 2 + SbH 3 + H 2
Kur nxehet, stibina zbërthehet në Sb dhe H2. Përbërjet organike të antimonit, derivatet e stibinës, për shembull, orimetilstibina Sb(CH 3) 3, janë marrë:
2SbCl 3 + 3Zn (CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb (CH 3) 3
Aplikacion
Antimoni është një përbërës i lidhjeve të bazuara në plumb dhe kallaj (për pllaka baterish, shkronja tipografike, kushineta, ekrane mbrojtëse për të punuar me burimet e rrezatimit jonizues, enët), me bazë bakri dhe zinku (për derdhje artistike). Antimoni i pastër përdoret për të marrë antimonide me veti gjysmëpërçuese. Përfshihet në përgatitjet komplekse sintetike medicinale. Në prodhimin e gomës, përdoret pentasulfidi i antimonit Sb 2 S 5.
Veprim fiziologjik
Antimoni është një mikroelement përmbajtja e tij në trupin e njeriut është 10-6% ndaj peshës. Vazhdimisht i pranishëm në organizmat e gjallë, roli fiziologjik dhe biokimik nuk është i qartë. Grumbullohet në gjëndrën tiroide, pengon funksionin e saj dhe shkakton strumën endemike. Megjithatë, duke hyrë në traktit tretës, komponimet e antimonit nuk shkaktojnë helmim, pasi kripërat Sb(III) atje hidrolizohen për të formuar produkte pak të tretshme. Pluhuri dhe avujt e Sb shkaktojnë gjakrrjedhje nga hundët, antimonin "ethet e shkritores", pneumosklerozë, ndikojnë në lëkurë dhe prishin funksionet seksuale. Për aerosolet e antimonit, përqendrimet maksimale të lejueshme në ajër zona e punës 0,5 mg/m3, in ajri atmosferik 0.01 mg/m3. MPC në tokë është 4,5 mg/kg, në ujë 0,05 mg/l.
fjalor enciklopedik. 2009 .
Sinonimet:Shihni se çfarë është "antimoni" në fjalorë të tjerë:
Antimoni, s... Fjala ruse stres
- (pers. i thartë). Një metal që gjendet në natyrë në kombinim me squfurin; përdoret në mjekësi si emetik. Fjalori i fjalëve të huaja të përfshira në gjuhën ruse. Chudinov A.N., 1910. ANTIMONI antimoni, metal gri; mundi V. 6.7;…… Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse
Antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni, antimoni (Burimi: "Paradigma e plotë e theksuar sipas A. A. Zaliznyak") ... Format e fjalëve
Surma, për shembull, është e vjetër. shprehje: vetulla të rrahura (Habakkuk 259). Nga Tur., Krime. tat. sürmä antimon nga sür në bojë, tat. sørmä antimon (Radlov 4, 829 et seq.); shih Mi. tel. 2, 161; Räsänen, Neuphil. Mitt. , 1946, fq. Zayonchkovsky, JР 19, 36;…… Fjalori etimologjik i gjuhës ruse nga Max Vasmer
- (simboli Sb), një element gjysmë metalik helmues i grupit të pestë të tabelës periodike. Xeherori më i zakonshëm është sulfuri i antimonit, Sb2S3. Antimoni përdoret në disa lidhje, veçanërisht për ngurtësimin e plumbit të përdorur në... ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik
- (lat. Stibium) Sb, element kimik i grupit V të sistemit periodik, numri atomik 51, masa atomike 121,75. Formon disa modifikime. Antimoni i zakonshëm (i ashtuquajturi gri) është kristale kaltërosh-bardhë; dendësia 6.69 g/cm³, pika e shkrirjes 630.5 .C. Në…… Fjalori i madh enciklopedik
ANTIMONY, antimon, pl. jo femer (pers. surma metal). 1. Element kimik, i fortë dhe i brishtë, metal i bardhë në argjend, i përdorur. në aliazhe të ndryshme në teknologji, në printim për prodhimin e garsheve. 2. Njëlloj si antimoni. Fjalor… … Fjalori shpjegues i Ushakovit
- (bojë e përdorur në kozmetikë). Një shenjë e bukurisë. Tatar, Turk, Musliman emra femrash. Fjalori i termave... Fjalori i emrave vetjakë
Antimoni (lat. Stibium ), Sb , element kimik V grupet e sistemit periodik të Mendelejevit; numri atomik 51, masa atomike 121,75; metali me ngjyrë të bardhë argjendi me një nuancë kaltërosh janë të njohura në natyrë dy izotope të qëndrueshme 121 Sb (57.25%) dhe 123 Sb (42,75%).
Antimoni ka qenë i njohur që nga kohërat e lashta. Në vendet e Lindjes është përdorur rreth 3000 para Krishtit. për prodhimin e enëve. Në Egjiptin e Lashtë tashmë në shekullin e 19-të para Krishtit. pluhur vezullues antimon ( Sb 2 S 3 ) me të drejtë mesten ose rrjedhin përdoret për nxirjen e vetullave. Në Greqinë e lashtë njihej si stimi Dhe stibi , pra latinishtja stibium .rreth 12-14 shekuj. pas Krishtit u shfaq emri antimonium . Në 1789, A. Louvasier përfshiu antimonin në listën e elementeve kimike të quajtura antimoine (anglishtja moderne antimoni , spanjisht dhe italisht antimonio , gjermanisht antimon ). "Antimoni" rus vjen nga turqishtja shuma ; shënonte pluhur plumbi me shkëlqim PbS , përdoret gjithashtu për nxirjen e vetullave (sipas burimeve të tjera, "antimoni" - nga surme persiane - metal).
Libri i parë i njohur për ne, i cili përshkruan në detaje vetitë e antimonit dhe përbërjet e tij, është "Karriot triumfale të antimonit", botuar në 1604. autori i saj hyri në historinë e kimisë me emrin e murgut gjerman benediktin Vasily Valentin. Nuk ishte e mundur të përcaktohej se kush fshihet nën këtë pseudonim, por edhe në shekullin e kaluar u provua se vëllai Vasily Valentin nuk u rendit kurrë në listat e murgjve të Urdhrit Benediktin. Megjithatë, ka informacione që dyshohet se XV shekulli, në manastirin e Erfurtit jetonte një murg me emrin Vasili, shumë i ditur në alkimi; disa dorëshkrime që i përkisnin u gjetën pas vdekjes së tij në një kuti së bashku me pluhur ari. Por me sa duket është e pamundur ta identifikosh atë me autorin e "Karriotit triumfale të antimonit". Me shumë mundësi, siç tregoi një analizë kritike e një numri librash nga Vasily Valentin, ato u shkruan nga persona të ndryshëm, dhe jo më herët se pjesa e dytë XVI shekulli.
Edhe metalurgët dhe kimistët mesjetarë vunë re se antimoni ishte falsifikuar më keq se metalet "klasike", dhe për këtë arsye, së bashku me zinkun, bismutin dhe arsenikun, ai u vendos në një grup të veçantë - "gjysmë metale". Kishte arsye të tjera "bindëse" për këtë: sipas koncepteve alkimike, çdo metal lidhej me një ose një tjetër trup qiellor "Shtatë metale u krijuan nga drita sipas numrit të shtatë planetëve", tha një nga postulatet më të rëndësishme të. alkimia. Në një fazë, njerëzit në fakt njihnin shtatë metale dhe të njëjtin numër trupash qiellorë (Dielli, Hëna dhe pesë planetë, pa llogaritur Tokën). Vetëm laikët dhe injorantët e plotë mund të dështojnë të shohin modelin më të thellë filozofik në këtë. Një teori harmonike alkimike deklaroi se ari përfaqësonte Diellin në qiej, argjendi ishte Hëna tipike, bakri ishte padyshim i lidhur me Venusin, hekuri gravitonte qartë drejt Marsit, merkuri që korrespondonte me Mërkurin, Jupiteri i personifikuar nga kallaji dhe Saturni i plumbit. Për elementët e tjerë, në serinë e metaleve nuk ka mbetur asnjë vend bosh.
Nëse për zinkun dhe bismutin një diskriminim i tillë i shkaktuar nga mungesa e trupave qiellorë ishte qartësisht i padrejtë, atëherë antimoni me vetitë e tij fizike dhe kimike unike nuk kishte të drejtë të ankohej se përfundoi në kategorinë e "gjysmë metaleve".
Gjykojeni vetë. Në pamje, kristalor ose gri, antimoni (ky është modifikimi kryesor i tij) është një metal tipik gri-bardhë me një nuancë të lehtë kaltërosh, e cila është më e fortë, aq më shumë papastërti (janë të njohura edhe tre modifikime amorfe: e verdha, e zeza dhe e ashtuquajtura shpërthyese). Por pamja, siç e dimë, mund të mashtrojë, dhe antimoni e konfirmon këtë. Ndryshe nga shumica e metaleve, së pari është shumë i brishtë dhe gërryhet lehtësisht në pluhur, dhe së dyti, përçon energjinë elektrike dhe nxehtësinë shumë më keq. Po dhe brenda reaksionet kimike antimoni shfaq një dualitet të tillë
ity, e cila nuk na lejon t'i përgjigjemi pa mëdyshje pyetjes: a është metal apo jo metal.
Si për t'u hakmarrë ndaj metaleve për hezitimin për t'i pranuar ato në radhët e tyre, antimoni i shkrirë shpërndan pothuajse të gjitha metalet. Ata e dinin për këtë në kohët e vjetra, dhe nuk është rastësi që në shumë libra alkimikë që na kanë ardhur, antimoni dhe përbërjet e tij përshkruheshin në formën e një ujku me gojë të hapur. Në traktatin e alkimistit gjerman Michael Meyer "Running Atlanta", botuar në 1618, ishte, për shembull, vizatimi i mëposhtëm: në plan të parë një ujk gllabëron një mbret të shtrirë në tokë, dhe në sfond ai mbret, i sigurt dhe zë, i afrohet bregut të liqenit, ku ndodhet një varkë që duhet ta çojë në pallatin në bregun përballë. Në mënyrë simbolike, ky vizatim përshkruante një metodë të pastrimit të arit (carit) nga papastërtitë e argjendit dhe bakrit me ndihmën e stibnitit (ujkut) - një sulfid natyral i antimonit, dhe ari formoi një përbërje me antimon, i cili më pas, me një rrjedhë ajri - antimoni u avullua në formën e tre oksideve dhe u përftua ari i pastër. Kjo metodë ka ekzistuar më parë XVIII shekulli.
Përmbajtja e antimonit në koren e tokës është 4*10 -5 wt%. Rezervat botërore të antimonit, të vlerësuara në 6 milionë tonë, janë të përqendruara kryesisht në Kinë (52% e rezervave botërore). Minerali më i zakonshëm është shkëlqimi i antimonit, ose stibina (stibina) Sb 2 S 3 , ngjyrë gri plumbi me shkëlqim metalik, i cili kristalizohet në sistemin rombik me dendësi 4,52-4,62 g. / cm 3 dhe fortësia 2. Në masën kryesore, shkëlqimi i antimonit formohet në vendburimet hidrotermale, ku grumbullimet e tij krijojnë depozitime të mineralit të antimonit në formë venash dhe trupash fletë. Në pjesët e sipërme të trupave xeherorë, afër sipërfaqes së tokës, shkëlqimi i antimonit pëson oksidim, duke formuar një sërë mineralesh, përkatësisht senarmontitin dhe valentitin. Sb 2 O 3 ; bufe Sb2O4 ; stibiokanit Sb 2 O 4 H 2 O ; kermisite 3Sb 2 S 3 Sb 2 O . Përveç xeheve të veta të antimonit, ka edhe xehe në të cilat antimoni gjendet në formën e përbërjeve komplekse me bakër dhe plumb.
merkurit dhe zinkut ( xeheroret e fahl ).
Depozita të konsiderueshme të mineraleve të antimonit ndodhen në Kinë, Republikën Çeke, Sllovaki, Bolivi, Meksikë, Japoni, SHBA dhe një numër vendesh afrikane. Në Rusinë para-revolucionare, antimoni nuk ishte minuar fare, dhe depozitat e tij nuk ishin të njohura (në fillim XX shekulli, Rusia importonte çdo vit pothuajse një mijë tonë antimon nga jashtë). Vërtetë, në vitin 1914, siç shkroi gjeologu i shquar sovjetik, Akademiku D.I. Shcherbakov, ai zbuloi shenja të xeheve të antimonit në kreshtën Kadamdzhai (Kirgistan). Por atëherë nuk kishte kohë për antimon. Kërkimet gjeologjike, të vazhduara nga shkencëtari pothuajse dy dekada më vonë, u kurorëzuan me sukses, dhe tashmë në vitin 1934 trisulfidi i antimonit filloi të merret nga xehet e Kadamdzhay, dhe një vit më vonë antimoni i parë metalik vendas u shkri në një fabrikë pilot. Në vitin 1936, nuk kishte më nevojë për ta blerë atë jashtë vendit.
FIZIKE DHE KIMIKE
VETITË.
Antimoni ka një formë kristalore dhe disa forma amorfe (i ashtuquajturi antimoni i verdhë, i zi dhe shpërthyes). Në kushte të zakonshme, vetëm antimoni kristalor është i qëndrueshëm; ka ngjyrë të bardhë argjendi me nuancë kaltërosh. Metali i pastër, kur ftohet ngadalë nën një shtresë skorje, formon kristale në formë gjilpëre në sipërfaqe, që të kujtojnë formën e yjeve. Struktura e kristaleve është rombohedral, a = 4,5064 A, a = 57,1 0.
Dendësia e antimonit kristalor 6,69, lëngu 6,55 g / cm 3. Pika e shkrirjes 630,5 0 C, pika e vlimit 1635-1645 0 C, nxehtësia e shkrirjes 9,5 kcal / g-atom, nxehtësia e avullimit 49,6 kcal / g-atom. Kapaciteti specifik i nxehtësisë (cal / g gradë): 0,04987 (20 0); 0,0537 (350 0); 0,0656 (650-950 0). Përçueshmëria termike (cal / em.sek.deg):
0,045, (0 0); 0,038 (200 0); 0,043 (400 0); 0,062 (650 0). Antimoni është i brishtë dhe gërryhet lehtësisht në pluhur; viskoziteti (poise); 0,015 (630,5 0); 0,082 (1100 0). Fortësia e Brinelit për antimonin e derdhur 32,5-34 kg / mm 2, për antimon me pastërti të lartë (pas shkrirjes së zonës) 26 kg / mm 2. Moduli i elasticitetit 7600 kg / mm 2, qëndrueshmëria në tërheqje 8,6 kg / mm 2, kompresueshmëria 2,43 10 -6 cm 2 / kg.
Antimoni i verdhë përftohet duke kaluar oksigjen ose ajër në hidrogjen antimon të lëngshëm në -90 0; tashmë në –50 0 kthehet në antimon të zakonshëm (kristalor).
Antimoni i zi formohet nga ftohja e shpejtë e avullit të antimonit dhe në afërsisht 400 0 shndërrohet në antimon të zakonshëm. Dendësia e antimonit të zi është 5.3. Antimoni shpërthyes është një metal me shkëlqim argjendi me një densitet 5,64-5,97, i formuar gjatë prodhimit elektrik të antimonit nga një tretësirë e acidit klorhidrik të klorurit të antimonit (17-53% SbCl2 në acid klorhidrik d 1.12), me një densitet të rrymës që varion nga 0.043 në 0.2 A / dm 2. Antimoni që rezulton shndërrohet në antimon të zakonshëm me një shpërthim të shkaktuar nga fërkimi, gërvishtja ose prekja e metalit të ndezur; shpërthimi shkaktohet nga procesi ekzotermik i kalimit nga një formë në tjetrën.
Në ajër në kushte normale, antimoni ( Sb ) nuk ndryshon, është i patretshëm as në ujë, as në tretës organikë, por lehtë formon lidhje me shumë metale. Në serinë e tensionit, antimoni ndodhet midis hidrogjenit dhe bakrit. Antimoni nuk e zhvendos hidrogjenin nga acidet edhe në të holluar HCl Dhe H2SO4 nuk tretet. Megjithatë, acidi sulfurik i fortë, kur nxehet, e shndërron antimonin në sulfate E 2 (SO 4) 3 . Acidi i fortë nitrik oksidon antimonin në acide H 3 OE 4. Tretësirat alkaline në vetvete nuk ndikojnë në antimon, por në prani të oksigjenit e shkatërrojnë atë ngadalë.
Kur nxehet në ajër, antimoni digjet për të formuar okside, ai gjithashtu kombinohet lehtësisht me gaz
ANTIMONI, Sb (nga turqishtja sрme, latinisht Stibium * a. antimon; n. Antimon; f. antimoine; i. antimonio), është element kimik i grupit V të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 51, masa atomike 121,75. Antimoni natyror përbëhet nga një përzierje e 2 izotopeve të qëndrueshme 121 Sb (57,25%) dhe 123 Sb (42,75%). Më shumë se 20 izotope radioaktive artificiale të Sb janë të njohura me numra masiv nga 112 në 135.
Antimoni ka qenë i njohur që nga kohërat e lashta (në mijëvjeçarin e III para Krishtit, prej tij u bënë enët në Babiloni). Në Egjipt në fillim të mijëvjeçarit të II para Krishtit. Pluhur antimonit (sulfidi natyral Sb 2 S 3) u përdor si produkt kozmetik. Një përshkrim i hollësishëm i vetive dhe mënyrës së përftimit të antimonit dhe përbërjeve të tij u dha për herë të parë nga alkimisti Vasily Valentin () në vitin 1604. Kimisti francez A. Lavoisier (1789) e përfshiu antimonin në listën e elementeve kimike të quajtura antimoine.
Antimoni është një substancë e bardhë-argjendi me një nuancë kaltërosh dhe një shkëlqim metalik; Njihen 3 forma kristalore dhe amorfe të antimonit (eksploziv, i zi dhe i verdhë). Antimoni kristalor (gjithashtu vendas) ka një rrjetë gjashtëkëndore a = 0,4506 nm; dendësia 6618 kg/m 3, pika e shkrirjes 630,9°C; pika e vlimit 1634°C; përçueshmëri termike 23.0 W/(mK); kapaciteti specifik molar i nxehtësisë 25.23 JDmol.K); rezistenca elektrike 41.7.10 -4 (Ohm.m); koeficienti i temperaturës zgjerim linear 15.56.10 -6 K-1; diamagnetike Antimoni është i brishtë, ndahet lehtësisht përgjatë planeve të ndarjes, bluhet në pluhur dhe nuk mund të falsifikohet. Vetitë mekanike të antimonit varen nga pastërtia e tij. Antimoni klasifikohet në mënyrë konvencionale si metal. Antimoni shpërthyes (densiteti 5640-5970 kg/m3) shpërthen në kontakt; formohet gjatë elektrolizës së tretësirës SbCl 3. Antimoni i zi (dendësia 5300 kg/m3) përftohet duke ftohur me shpejtësi avujt e tij me karbon; Modifikimi i verdhë - kur oksigjeni kalon përmes hidridit të lëngshëm SbH 3. Modifikimet verdhezi jane formacione metastabile dhe me kalimin e kohes kalojne ne fazen kristalore.
Antimoni në përbërje shfaq një valencë prej +5, +3, -3; kimikisht joaktiv, nuk oksidohet në ajër deri në pikën e shkrirjes. Antimoni reagon me oksigjenin vetëm në gjendje të shkrirë, duke formuar Sb2O 3; nuk reagon me hidrogjen dhe azot në kushte normale. Ndërvepron në mënyrë aktive me halogjenet (me përjashtim të F2). Antimoni tretet ngadalë në acidet klorhidrike dhe sulfurike. Kur kombinohet me metale, antimoni formon antimonide. Me interes praktik janë kripërat pak të tretshme të antimonateve të acidit të antimonit (V) (Me SbO 3 .3H 2 O, ku Me është Na, K) dhe metaantimonateve (III) (Me SbO 2 .3H 2 O), të cilat kanë veti reduktuese. . Antimoni është toksik, MPC 0,5 mg/m3.
Përmbajtja mesatare e antimonit në koren e tokës (clarke) është 5,10 -5%, në shkëmbinjtë ultrabazikë 1,10 -5%, shkëmbinjtë bazë 1,10 -4%, shkëmbinjtë acidikë 2,6,10 -5%. Antimoni është i përqendruar në depozitat hidrotermale. Vetë antimoni, si dhe depozita antimon-merkur, antimon-plumb, ar-antimoni, antimon-tungsten janë të njohura. Nga 27
Antimoni është një element kimik (frëngjisht Antimoine, anglisht Antimony, gjermanisht Antimon, latinisht Stibium, nga ku simboli është Sb, ose Regulus antimonii; pesha atomike = 120, nëse O = 16) - një metal me shkëlqim argjendi-bardhë me një trashësi- pllakë kristalore e thyer ose e grimcuar, në varësi të shpejtësisë së ngurtësimit nga gjendja e shkrirë. Antimoni kristalizohet në romboedrone të mpirë, shumë afër një kubi, si bismut (shih) dhe ka një rrahje. pesha 6,71-6,86. Antimoni vendas shfaqet në formën e masave me luspa, zakonisht që përmbajnë argjend, hekur dhe arsenik; mundi pesha e tij është 6,5-7,0. Ky është metali më i brishtë, lehtësisht i shndërruar në pluhur në një llaç të zakonshëm porcelani. S. shkrihet në 629,5° [Sipas përcaktimeve të fundit (Heycock dhe Neville. 1895).] dhe distilohet në nxehtësinë e bardhë; Madje u përcaktua edhe densiteti i avullit të tij, i cili në 1640° doli të ishte pak më i madh se sa kërkohet për të pranuar dy atome në një grimcë - Sb 2 [Ishin W. Meyer dhe G. Biltz që gjetën në 1889 sa vijon për densitetin e avullit S. në lidhje me vlerat e ajrit: 10,743 në 1572° dhe 9,781 në 1640°, që tregon aftësinë e grimcës për t'u shkëputur kur nxehet. Duke qenë se për grimcën Sb 2 llogaritet densiteti 8.3, dendësia e gjetur tregon pamundësinë e këtij "metali" për të qenë në gjendjen më të thjeshtë, në formën e një grimce monotomike Sb 3, e cila e dallon atë nga metalet reale. Të njëjtët autorë studiuan dendësinë e avullit të bismutit, arsenikut dhe fosforit. Vetëm bismuti ishte i aftë të prodhonte një grimcë Bi 1; për të u gjetën dendësitë e mëposhtme: 10,125 në 1700° dhe 11,983 në 1600°, dhe dendësitë e llogaritura për Bi 1 dhe Bi 2 janë 7,2 dhe 14,4. Grimcat e fosforit Р 4 (në 515° - 1040°) dhe arsenikut Si 4 (në 860°) janë të vështira për t'u ndarë nga ngrohja, veçanërisht Р 4: në 1700° nga 3Р 4 vetëm një grimcë - mund të mendohet - shndërrohet në 2Р. 2, dhe As4 në të njëjtën kohë, pëson një transformim pothuajse të plotë në As2 Kështu, elementi më metalik, që përbën një nga nëngrupet e tabelës periodike, është bismuti, duke gjykuar nga dendësia e avullit. vetitë e një jometali i përkasin në masën më të madhe fosforit, ndërsa në të njëjtën kohë karakterizojnë arsenikun dhe në një masë më të vogël S.]]. S. mund të distilohet në një rrjedhë gazi të thatë, për shembull. hidrogjeni, pasi oksidohet lehtësisht jo vetëm në ajër, por edhe në avujt e ujit në temperatura të larta, duke u shndërruar në oksid, ose, e njëjta gjë, në anhidrid antimonoz:
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2;
nëse shkrini një copë S. në qymyr para një tubi fryrës dhe e hidhni nga një lartësi e caktuar mbi një fletë letre, ju merrni një masë topash të nxehtë që rrotullohen, duke formuar tym të bardhë oksidi. Në temperaturë të zakonshme, C nuk ndryshon në ajër. Për sa i përket formave të përbërjeve dhe të gjitha marrëdhënieve kimike, S. i përket grupit V të sistemit periodik të elementeve, përkatësisht nëngrupit të tij më pak metalik, i cili përmban edhe fosfor, arsenik dhe bismut; lidhet me dy elementët e fundit në të njëjtën mënyrë siç kallaji në grupin IV lidhet me germaniumin dhe plumbin. Ekzistojnë dy lloje më të rëndësishme të përbërjeve S. - SbX 3 dhe SbX 5, ku është trevalent dhe pesëvalent; ka shumë mundësi që këto lloje të jenë në të njëjtën kohë të vetmet. Komponimet halide të S. konfirmojnë veçanërisht qartë atë që sapo u tha për format e përbërjeve. Triklorur
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
ku sulfuri i paqëndrueshëm i merkurit mbetet në rezervuar dhe SbCl 3 distilohet në formën e një lëngu pa ngjyrë, i cili ngurtësohet në marrës në një masë të ngjashme me gjalpin e lopës (Butyrum Antimonii). Përpara vitit 1648, produkti i paqëndrueshëm besohej se përmbante merkur; këtë vit Glauber tregoi se supozimi ishte i gabuar. Kur mbetja nxehet fort në një kuti, ajo gjithashtu avullohet dhe jep një distilim kristalor të kanellës (Cinnabaris Antimonii) HgS. Mënyra më e lehtë për të përgatitur SbCl 3 nga karboni metalik është duke aplikuar një rrymë të ngadaltë klori në të gjatë ngrohjes Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3, dhe pasi metali zhduket, përftohet një produkt i lëngshëm që përmban një sasi të caktuar pentakloride, e cila është shumë lehtë për t'u hequr duke shtuar karbon pluhur.:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Së fundi, SbCl 3 distilohet. Duke ngrohur dioksidin e squfurit me acid klorhidrik të fortë në tepricë, përftohet një zgjidhje e SbCl 3 dhe zhvillohet sulfuri i hidrogjenit:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
E njëjta tretësirë fitohet me tretjen e oksidit të S. në acid klorhidrik. Kur distiloni një zgjidhje acidike, para së gjithash, uji dhe acidi klorhidrik i tepërt distilohen, dhe më pas distilohet SbCl 3 - zakonisht i verdhë në pjesët e para (për shkak të pranisë së klorurit të hekurit) dhe më pas i pangjyrë. S. trichloride është një masë kristalore që shkrihet në 73,2° dhe vlon në 223,5°, duke formuar avull pa ngjyrë, dendësia e të cilit korrespondon plotësisht me formulën SbCl 3, përkatësisht e barabartë me 7,8 në raport me ajrin. Ai tërheq lagështinë nga ajri, duke u tretur në një lëng të pastër, nga i cili mund të izolohet përsëri në formë kristalore kur qëndron në një tharëse mbi acid sulfurik. Për sa i përket aftësisë së tij për t'u tretur në ujë (në sasi të vogla), SbCl 3 është mjaft i ngjashëm me kripërat e tjera, të vërteta të acidit klorhidrik, por sasi të mëdha uji dekompozojnë SbCl 3, duke e kthyer atë në një ose një tjetër klorur, sipas ekuacionit. :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO) 2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
dhe 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
që paraqesin kufijtë ekstremë të veprimit jo të plotë të ujit (ka klorokside me përbërje të ndërmjetme); një tepricë e madhe e ujit çon në heqjen e plotë të klorit nga përbërja e antimonit. Uji precipiton pluhur të bardhë të S. kloroksideve të ngjashme, por një pjesë e SbCl 3 mund të mbetet në tretësirë dhe të precipitojë me më shumë ujë. Duke shtuar acid klorhidrik, ju mund të shpërndani përsëri precipitatin dhe ta ktheni atë në një tretësirë të SbCl 3. Natyrisht, oksidi S. (shih më poshtë) është një bazë e dobët, si oksidi i bismutit, dhe për këtë arsye uji - me tepricë - është në gjendje të heqë acidin prej tij, duke i kthyer kripërat mesatare të S. në kripëra bazë, ose, në këtë kuti, në oksiklorur; Shtimi i acidit klorhidrik është i ngjashëm me zvogëlimin e sasisë së ujit që reagon, kjo është arsyeja pse kloroksidet shndërrohen në SbCl 3. Precipitati i bardhë që rezulton nga veprimi i ujit në SbCl 3 quhet Pluhur Algorot emëruar pas mjekut të Veronës që e përdori atë (në fund të shekullit të 16-të) për qëllime mjekësore.
Nëse ngopni triklorurin e shkrirë me klor, ju merrni pentaklorid:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
zbuluar nga G. Rose (1835). Mund të merret edhe nga klori metalik, pluhuri i të cilit, kur derdhet në një enë me klor, digjet në të:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Është një lëng i pangjyrë ose paksa i verdhë që pi duhan në ajër dhe ka një erë të keqe; në të ftohtë kristalizohet në formë gjilpërash dhe shkrihet në -6°; është SbCl 3 i paqëndrueshëm, por gjatë distilimit dekompozohet pjesërisht:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
nën një presion prej 22 mm, ajo vlon në 79 ° - pa dekompozim (në këto kushte, pika e vlimit të SbCl 3 = 113,5 °). Dendësia e avullit në 218° dhe nën një presion prej 58 mm është e barabartë me 10.0 në raport me ajrin, që korrespondon me formulën e dhënë të pjesshme (për SbCl 5 dendësia e llogaritur e avullit është 10.3). Me sasinë e llogaritur të ujit në 0°, SbCl 5 jep hidratin kristalor SbCl 5 + H 2 O, i tretshëm në kloroform dhe i shkrirjes në 90°; me një sasi të madhe uji përftohet një tretësirë e pastër, e cila, kur avullohet mbi acid sulfurik, jep një tjetër hidrat kristalor SbCl 5 + 4H 2 O, i pa tretshëm më në kloroform (Anschutz dhe Evans, Weber). SbCl 5 e trajton ujin e nxehtë si një klorur acid, duke dhënë me tepri hidratin e tij acid (shih më poshtë). S. pentachloride transformohet lehtësisht në triklorur nëse janë të pranishme substanca të afta për të shtuar klor, si rezultat i së cilës përdoret shpesh në kimia organike për klorinim; është një “transmetues klori”. S. trichloride është i aftë të formojë komponime kristalore, kripëra të dyfishta me disa klorur metali; Pentakloruri i antimonit me komponime dhe okside të ndryshme gjithashtu prodhon komponime të ngjashme. Komponimet e antimonit janë të njohura edhe me halogjenet e tjerë, përkatësisht SbF 3 dhe SbF 5, SbBr3, SbJ3 dhe SbJ 5.
, ose anhidridi antimonoz, i përket llojit të triklorurit S. dhe për këtë arsye mund të përfaqësohet me formulën Sb 2 O3, por përcaktimi i densitetit të avullit (në 1560 °, W. Meyer, 1879), i cili u gjet i barabartë me 19,9 në raport me ajrin, tregoi që këtij oksidi t'i jepet formula e dyfishtë Sb 4 O6, në mënyrë të ngjashme me anhidridet e arsenikut dhe të fosforit. Oksidi S. shfaqet në natyrë në formën e valentinitit, duke formuar prizma të bardha, me shkëlqim të sistemit rombik, sp. pesha 5,57, dhe më rrallë - senarmontiti - oktaedra pa ngjyrë ose gri, me sp. peshë. 5.2-5.3, dhe gjithashtu ndonjëherë mbulon në formën e një shtrese dheu - okër antimon - xeherore të ndryshme të S. Oksidi fitohet gjithashtu nga djegia e dyoksidit të squfurit dhe shfaqet si produkt përfundimtar i veprimit të ujit në SbCl 3 në formë kristalore. dhe në formë amorfe - kur trajtohet dioksidi metalik ose i squfurit me acid nitrik të holluar kur nxehet. Oksidi S. ka ngjyrë të bardhë, zverdhet kur nxehet, shkrihet në temperaturë më të lartë dhe në fund avullon në nxehtësinë e bardhë. Kur oksidi i shkrirë ftohet, ai bëhet kristalor. Nëse oksidi S. nxehet në prani të ajrit, ai thith oksigjen, duke u kthyer në oksid jo të paqëndrueshëm SbO 2, ose, më shumë gjasa, në Sb 2 O4 (shih më poshtë). Vetitë themelore të oksidit S. janë shumë të dobëta, siç u tregua tashmë më lart; kripërat e tij janë më shpesh bazike. Nga acidet minerale të oksigjenit, pothuajse vetëm acidi sulfurik është i aftë të prodhojë kripëra S.; kripa mesatare Sb 2 (SO4 ) 3 fitohet kur një metal ose oksid nxehet me acid sulfurik të përqendruar, në formën e një mase të bardhë dhe kristalizohet nga acidi sulfurik pak i holluar në gjilpëra të gjata e të mëndafshta me shkëlqim; uji e zbërthen në kripëra bazike të tretshme acidike dhe të patretshme. Ka kripëra me acide organike, p.sh. kripë bazë antimon-kalium e acidit tartarik, ose emetik tartar KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus), mjaft i tretshëm në ujë (12.5 wt. i shpeshtë në 21°). Oksidi S., nga ana tjetër, ka veti të dobëta anhidridi, gjë që është e lehtë për t'u verifikuar nëse shtoni një tretësirë kaliumi kaustik ose sode në një tretësirë të SbCl 3: precipitati i bardhë që rezulton tretet në një tepricë të reagentit, ashtu si është rasti për tretësirat e kripërave të aluminit. Kryesisht për kaliumin dhe natriumin, kripërat e acidit antimonik janë të njohura, për shembull, Sb 2 O3 kristalizohet nga një tretësirë e vluar e hidroksidit të natriumit. antimon natriumi NaSbO2 + 3H2 O, në oktaedra me shkëlqim; kripëra të tilla janë gjithashtu të njohura - NaSbO 2 + 2HSbO2 dhe KSbO 2 + Sb2 O3 [Ndoshta kjo kripë mund të konsiderohet si një kripë bazë e dyfishtë, kalium-antimon, acid ortoantimon -
]. Acidi përkatës, d.m.th., meta-acidi (për analogji me emrat e acideve fosforike), HSbO 2, megjithatë, është i panjohur; Orto- dhe piroacidet janë të njohura: H 3 SbO3 përftohet në formën e një pluhuri të bardhë të imët nga veprimi i acidit nitrik në një tretësirë të kripës së përmendur të dyfishtë të acidit tartarik dhe e ka këtë përbërje pas tharjes në 100 °; H 4 Sb2 O5 formohet nëse një tretësirë alkaline e trisulfurit S. ekspozohet ndaj sulfatit të bakrit në një sasi të tillë që filtrati të pushojë së dhënë një precipitat portokalli me acid acetik - precipitati më pas del i bardhë dhe ka përbërjen e treguar.
Një oksid më i lartë si S. pentakloride është anhidridi i antimonit Sb2 O5. Përftohet nga veprimi i acidit nitrik që zien fuqishëm mbi pluhurin S. ose oksidin e tij; pluhuri që rezulton më pas nxehet butësisht; zakonisht përmban një përzierje të oksidit më të ulët. Në formën e tij të pastër, anhidridi mund të merret nga tretësirat e kripërave të acidit antimon, duke i zbërthyer ato me acid nitrik dhe duke i nënshtruar precipitatin e larë në ngrohje derisa elementët e ujit të hiqen plotësisht; është një pluhur i verdhë, i patretshëm në ujë, megjithatë, duke i dhënë atij aftësinë për të ngjyrosur letrën blu të lakmusit të kuqe. Anhidridi është plotësisht i pazgjidhshëm në acid nitrik, por tretet plotësisht në acid klorhidrik (të fortë), edhe pse ngadalë; kur nxehet me amoniak mund të avullohet. Janë të njohura tre hidrate të anhidritit të antimonit, me një përbërje që korrespondon me hidratet e anhidritit të fosforit. Acidi ortoantimonik H3 SbO4 përftohet nga metaantimonia e kaliumit duke e trajtuar me acid nitrik të holluar dhe ka përbërjen e duhur pas larjes dhe tharjes në 100°; në 175° shndërrohet në metaacid HSbO3; të dy hidratet janë pluhur të bardhë, të tretshëm në tretësirat e potasës kaustike dhe të vështira në ujë; me ngrohje më të fortë shndërrohen në anhidrit. Acidi pirosantimonik(Fremy e quajti metaacid) fitohet nga veprimi i ujit të nxehtë mbi S. pentachloride në formën e një precipitati të bardhë, i cili kur thahet në ajër, ka përbërjen H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O dhe në 100 ° atë. shndërrohet në një acid anhydrous, i cili në 200° (dhe madje edhe vetëm duke qëndruar nën ujë - me kalimin e kohës) kthehet në meta-acid. Piroacidi është më i tretshëm në ujë sesa ortoacidi; është gjithashtu i aftë të shpërndahet në amoniak të ftohtë, të cilin ortoacidi nuk është i aftë. Kripërat janë të njohura vetëm për meta- dhe piroacidet, gjë që ndoshta i jep të drejtën ortoacidit t'i japë formulën HSbO 3 + H2O dhe ta konsiderojë atë një hidrat metaacid. Metakripërat e natriumit dhe kaliumit përftohen duke shkrirë kripërat metalike (ose pluhurin e dioksidit të squfurit) me kripërat përkatëse. Me KNO 3, pas larjes me ujë, fitohet një pluhur i bardhë, i tretshëm në një sasi të dukshme në ujë dhe i aftë për t'u kristalizuar; kripa e izoluar nga tretësira dhe e tharë në 100° përmban ujë 2KSbO3 + 3H2 O; në 185° humbet një grimcë uji dhe kthehet në KSbO 3 + H2 O. Kripa e natriumit përkatës ka përbërjen 2NaSbO3 + 7H2 O, e cila në 200° humbet 2H 2 O dhe bëhet anhidër vetëm në nxehtësinë e kuqe. Edhe acidi karbonik është në gjendje t'i zbërthejë këto kripëra: nëse kaloni CO 2 përmes një tretësire të kripës së kaliumit, ju merrni një precipitat pak të tretshëm të një kripe të tillë acidi 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (kjo pas tharjes në 100° , pas tharjes në 350° ka ende 2H 2 O). Nëse një meta-acid tretet në një tretësirë të nxehtë të amoniakut, atëherë me ftohjen kristalizohet kripa e amonit (NH 4 )SbO3, e cila është e vështirë të tretet në të ftohtë. Duke oksiduar oksidin S., të tretur në kalium kaustik (kalium acid antimonik), me një kameleon dhe më pas duke avulluar filtratin, fitohet acid piroantimoni kalium acid K2H2Sb2O7 + 4H2O; kjo kripë është mjaft e tretshme në ujë (në 20° - 2,81 pjesë kripë anhidër në 160 pjesë ujë) dhe shërben si reagent për analizën cilësore të kripërave të natriumit (në një tretësirë mesatare), pasi kripa kristalore përkatëse është Na 2 H2. Sb2 O7 + 6H2O është shumë dobët i tretshëm në ujë. Kjo mund të thuhet se është më e vështira për të tretur kripën e natriumit, veçanërisht në prani të disa alkoolit; kur në tretësirë ka vetëm 0,1% kripë natriumi, atëherë në këtë rast shfaqet një precipitat kristalor i pirosaltit. Meqenëse kripërat e antimonit të litiumit, amonit dhe metaleve të tokës alkaline gjithashtu formojnë precipitate, është e qartë se këto metale duhet të hiqen së pari. Kripërat e metaleve të tjera janë pak të tretshme ose të patretshme në ujë; ato mund të përftohen përmes zbërthimit të dyfishtë në formën e precipitateve kristalore dhe shndërrohen nga acidet e dobëta në kripëra acide, dhe acidet e forta zëvendësojnë plotësisht acidin e antimonit. Pothuajse të gjithë antimonatet janë të tretshëm në acid klorhidrik.
Kur secili nga oksidet e përshkruara të S nxehet fuqishëm në ajër, fitohet një oksid tjetër, përkatësisht Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 dhe Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Ky oksid mund të konsiderohet se përmban S. trivalent dhe pesëvalent, pra në këtë rast do të ishte kripa e mesme e acidit ortoantimon Sb "" SbO4 ose kripa kryesore e meta-acideve OSb-SbO 3. Ky oksid është më i qëndrueshëm në temperatura të larta dhe është analog me plumbin e kuq (shih Plumbi) dhe në veçanti me oksidin përkatës të bismutit Bi 2 O4 (shih Bismut). Sb 2 O4 është një pluhur i bardhë jo i paqëndrueshëm, shumë i vështirë për t'u tretur në acide dhe përftohet së bashku me Sb 2 O3 gjatë djegies së dioksidit të squfurit - Sb2 O4 ka aftësinë të kombinohet me alkalet; kur shkrihet me potas pas larjes me ujë, fitohet një produkt i bardhë, i tretshëm në ujë të nxehtë dhe me përbërje K 2 SbO5; kjo substancë e ngjashme me kripën është, ndoshta, një kripë e dyfishtë antimon-kalium e acidit ortoantimon (OSb)K2SbO4. Acidi klorhidrik precipiton nga një tretësirë e një kripe të tillë kripën acide K 2 Sb4 O9, e cila mund të konsiderohet një kripë e dyfishtë e acidit piroantimon, përkatësisht (OSb) 2 K2 Sb2 O7. Në natyrë gjenden kripëra të ngjashme të dyfishta (?) për kalciumin dhe bakrin: romeiti (OSb)CaSbO4 dhe ammioliti (OSb)CuSbO4. Sb mund të peshohet në formën e Sb 2 O4 gjatë analizës sasiore; është e nevojshme vetëm të kalcinoni përbërjen e larë të oksigjenit të metalit me hyrje të mirë ajri (në një kavanoz të hapur) dhe të kujdeseni me kujdes që gazrat e ndezshëm nga flaka të mos hyjnë në kavanoz.
Sipas metodës së formimit të komponimeve të squfurit, squfuri, si arseniku, mund të konsiderohet një metal i vërtetë me më shumë të drejta se, për shembull, kromi. Të gjitha përbërjet S. trivalente në tretësirat acidike (mundësisht në prani të acidit klorhidrik) nën veprimin e sulfurit të hidrogjenit shndërrohen në një precipitat portokalli-kuq të trisulfurit S., Sb 2 S3, i cili, përveç kësaj, përmban edhe ujë. Komponimet e S. pesëvalente, gjithashtu në prani të acidit klorhidrik, me sulfur hidrogjeni japin një pluhur të verdhë-kuq të pentasulfurit S. Sb 2 S5, i cili zakonisht përmban gjithashtu një përzierje të Sb 2 S3 dhe squfurit të lirë; Sb 2 S5 i pastër përftohet kur uji i tepërt i sulfurit të hidrogjenit shtohet në një tretësirë të acidifikuar të kripës së antimonit (Bunsen) në temperaturë të zakonshme; në një përzierje me Sb 2 S3 dhe squfur, përftohet nëse sulfuri i hidrogjenit kalohet në një tretësirë acidike të ndezur; sa më e ulët të jetë temperatura e tretësirës së precipituar dhe sa më i shpejtë të jetë rrjedhja e sulfurit të hidrogjenit, aq më pak Sb 2 S3 dhe squfur fitohet dhe aq më i pastër është Sb 2 S5 i precipituar (Bosêk, 1895). Nga ana tjetër, Sb 2 S3 dhe Sb 2 S5, si përbërësit përkatës të arsenikut, kanë vetitë e anhidrideve; këto janë tioanhidride; duke u kombinuar me sulfur amoniumi ose sulfur kaliumi, natrium, barium etj., japin tiosalte p.sh. Na 3 SbS4 dhe Ba 3 (SbS4)2 ose KSbS 2 e kështu me radhë. Këto kripëra janë dukshëm të ngjashme me kripërat e oksigjenit të elementeve të grupit të fosforit; ato përmbajnë squfur dyvalent në vend të oksigjenit dhe zakonisht quhen acide sulfonike, gjë që çon në konfuzion të koncepteve, që të kujtojnë kripërat e acideve sulfonike organike, të cilat më së miri do të quheshin gjithmonë acide sulfonike [Ngjashëm, emrat e sulfoanhidrideve (SnS 2, As2 S5 , etj.) dhe bazat sulfo (N 2 S, BaS etj.) duhet të zëvendësohen me tio anhidride dhe tio baza.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 me emrin shndrit antimon përfaqëson mineralin më të rëndësishëm të S.; është mjaft i zakonshëm midis shkëmbinjve kristalorë dhe më të vjetër me shtresa; gjendet në Cornwallis, Hungari, Transilvani, Westfali, Black Forest, Bohemi, Siberi; në Japoni gjendet në formën e kristaleve veçanërisht të mëdha të formuara mirë dhe në Borneo ka depozita të konsiderueshme. Sb 2 S3 kristalizohet në prizma dhe zakonisht formon masa rrezatuese-kristalore, gri në të zezë me një shkëlqim metalik; mundi pesha 4.62; i shkrirë dhe i grimcuar lehtësisht në pluhur, i cili njollos gishtat si grafit dhe është përdorur prej kohësh si kozmetikë për eyeliner; me emrin “antimoni” është përdorur dhe ndoshta përdoret edhe sot për këtë qëllim në vendin tonë. S. squfuri i zi në tregti (Antimonium crudum) është mineral i shkrirë; Ky material, kur thyhet, paraqet një ngjyrë gri, shkëlqim metalik dhe strukturë kristalore. Në natyrë, përveç kësaj, ka shumë përbërës të ngjashëm me kripën të Sb 2 S3 me metale të ndryshme squfuri (tiobaza), për shembull: berthierite Fe(SbS2)2, wolfsbergite CuSbS2, boulangerite Pb3 (SbS3)2, pirargjirit ose argjend i kuq. xeherore, Ag 3 SbS3, etj. Xeheroret që përmbajnë, përveç Sb 2 S3, zinku sulfid, bakër, hekur dhe arsenik, janë të ashtuquajturat. xeheroret e zbehura. Nëse trisulfuri S. i shkrirë i nënshtrohet ftohjes së shpejtë deri në ngurtësim (derdhet në ujë), atëherë ai fitohet në formë amorfe dhe më pas ka një ritëm më të ulët. pesha, saktësisht 4.15, ka ngjyrë gri-plumb, në shtresa të holla shfaqet zymbyl-kuqe dhe në formë pluhuri ka ngjyrë të kuqe-kafe; nuk përçon elektricitet, gjë që është karakteristikë e një modifikimi kristalor. Nga të ashtuquajturat mëlçisë antimon(hepar antimontii), i cili përftohet duke shkrirë Sb 2 S3 kristalor me kalium kaustik ose potas dhe përmban një përzierje të tioantimonitit dhe antimonitit të kaliumit [Tretësirat e një mëlçie të tillë janë shumë të afta të thithin oksigjenin nga ajri. Një lloj tjetër i mëlçisë, i cili përgatitet nga një përzierje pluhuri e Sb 2 S3 dhe kriporit (në sasi të barabarta), dhe reaksioni fillon nga një qymyr i nxehtë i hedhur në përzierje dhe vazhdon shumë fuqishëm me shtimin gradual të përzierjes, përmban , përveç KSbS 2 dhe KSbO 2, edhe K 2 SO4, si dhe një sasi e caktuar e acidit antimon (kripë K).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
në të njëjtën mënyrë mund të përftohet trisulfur S. amorf, për të cilin mëlçia nxirret me ujë dhe tretësira e filtruar zbërthehet me acid sulfurik, ose Sb 2 S3 kristalor trajtohet me tretësirë të vluar të KOH (ose K 2 CO 3), dhe më pas filtrati zbërthehet me acid; në të dyja rastet, precipitati lahet me acid shumë të holluar (acidi tartarik në fund) dhe ujë dhe thahet në 100°. Rezultati është një pluhur dioksidi squfuri me ngjyrë të kuqe të lehtë, të ndotur lehtësisht, i tretshëm në acid klorhidrik, alkale kaustike dhe karbonike shumë më lehtë se Sb 2 S3 kristalor. Preparate të ngjashme të S. squfurit, vetëm jo plotësisht të pastër, njihen prej kohësh me emrin "kermes mineral" dhe kanë gjetur përdorim në mjekësi dhe si bojë. Precipitati portokalli-kuq i hidratit Sb 2 S3, i cili përftohet nga veprimi i sulfurit të hidrogjenit në tretësirat acidike të oksidit S., humbet (i larë) ujin në 100°-130° dhe kthehet në një modifikim të zi në 200°; nën një shtresë të acidit klorhidrik të holluar në një rrjedhë të dioksidit të karbonit, ky transformim ndodh tashmë gjatë zierjes (eksperiment leksioni nga Mitchell, 1893). Nëse shtoni ujë sulfur hidrogjeni në një tretësirë të emetit tartar, ju merrni një zgjidhje portokalli-të kuqe (nën dritën e transmetuar) të Sb 2 S3 koloidale, e cila precipiton me shtimin e klorurit të kalciumit dhe disa kripërave të tjera. Ngrohja në një rrjedhë hidrogjeni çon Sb 2 S3 në reduktimin e plotë të metalit, por në një atmosferë azoti ai vetëm sublimohet. Kristali Sb 2 S3 përdoret për përgatitjen e komponimeve të tjera të S., dhe përdoret gjithashtu si një substancë e ndezshme në një përzierje me kripë Berthollet dhe agjentë të tjerë oksidues për qëllime piroteknike, është përfshirë në kokat e shkrepseve suedeze dhe përdoret për pajisje të tjera ndezëse, dhe gjithashtu ka vlerë medicinale - si laksativ për kafshët (kuajt). S. pentasulfur mund të merret siç tregohet më sipër, ose përmes dekompozimit me acid të holluar të tiosalteve të tretshme të përmendura:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Nuk ndodh në natyrë, por njihet prej kohësh; Glauber përshkroi (në 1654) prodhimin e tij nga skorja, e cila formohet gjatë përgatitjes së squfurit metalik nga shkëlqimi i antimonit duke e shkrirë atë me tartar dhe kripur, nga veprimi i acidit acetik dhe e rekomandoi atë si laksativ (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale ). Kjo përbërje squfuri duhet të trajtohet gjatë analizës: sulfuri i hidrogjenit precipiton metale të grupeve analitike të 4-të dhe të 5-të nga një tretësirë e acidifikuar; S. është ndër këta të fundit; zakonisht precipitohet në formën e një përzierjeje të Sb 2 S5 dhe Sb 2 S3 (shih më lart) ose vetëm në formën e Sb 2 S 3 (kur nuk kishte përbërës të llojit SbX 5 në tretësirën e precipituar) dhe më pas ndahet nga veprimi i polisulfidit të amonit nga metalet e squfurit të grupeve të 4-ta që mbeten në sediment; Sb 2 S3 shndërrohet nga polisulfidi i amonit në Sb 2 S5 dhe më pas i gjithë S. shfaqet në tretësirë në formën e tiosaltit të amonit të tipit më të lartë, nga i cili, pas filtrimit, precipitohet nga acidi së bashku me njëri-tjetrin. metalet e squfurit të grupit 5, nëse ka pasur në substancën në studim. S. pentasulfur është i patretshëm në ujë, lehtësisht i tretshëm në tretësirat ujore të alkaleve kaustike, kripërat e tyre të dioksidit të karbonit dhe metalet alkali të squfurit, gjithashtu në sulfur amoniumi dhe në një tretësirë të nxehtë të amoniakut, por jo në karbonat amonit. Kur Sb 2 S5 ekspozohet ndaj rrezeve të diellit ose nxehet nën ujë në 98 °, dhe gjithashtu pa ujë, por në mungesë të ajrit, ai zbërthehet sipas ekuacionit:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
si rezultat, kur nxehet me acid klorhidrik të fortë, prodhon squfur, sulfur hidrogjeni dhe SbCl 3. Ampium tiostimat, ose "kripa Schlippe", e cila kristalizohet në tetraedra të mëdha të rregullta, të pangjyrë ose të verdhë, me përbërje Na 3 SbS4 + 9H 2 O, mund të merret duke tretur një përzierje të Sb 2 S3 dhe squfurit në një tretësirë të hidroksidit të natriumit të një përqendrim të caktuar ose duke shkrirë sulfat natriumi anhidrik dhe Sb 2 S3 me qymyr dhe duke zier më pas tretësirë ujore aliazhi që rezulton me squfur. Tretësirat e kësaj kripe kanë një reaksion alkalik dhe një shije të kripur, ftohëse dhe në të njëjtën kohë të hidhur-metalike. Kripa e kaliumit mund të merret në mënyrë të ngjashme, dhe kripa e bariumit lind kur Sb 2 S5 tretet në një tretësirë BaS; këto kripëra formojnë kristale të përbërjes K3 SbS4 + 9H2 O dhe Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasulfidi S. përdoret në vullkanizimin e gomës (shih) dhe i jep ngjyrën e famshme kafe-kuqe. Hidrogjen antimon
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
që rezulton në një modifikim portokalli-kuq të Sb 2 S3; Sulfidi i hidrogjenit, i cili vetë dekompozohet në këtë rast, ka një efekt dekompozues, edhe në errësirë:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
Nëse kaloni SbH 3 (me H 2) në një tretësirë të nitratit të argjendit, ju merrni një precipitat të zi, i cili përfaqëson argjendi antimon me një përzierje të argjendit metalik:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3;
Ky komponim i S. gjendet edhe në natyrë - dyskrasite. Tretësirat e alkaleve kaustike shpërndajnë SbH 3, duke marrë një ngjyrë kafe dhe aftësinë për të thithur oksigjenin nga ajri. Marrëdhënie të ngjashme karakterizojnë hidrogjenin arsenik; të dy përbërjet e hidrogjenit nuk tregojnë aftësinë më të vogël për të dhënë derivate të llojit të amonit; ato të kujtojnë më shumë sulfidin e hidrogjenit dhe shfaqin vetitë e acideve. Duke gjykuar nga analogjitë, komponimet e tjera hidrogjenore të S. që janë më të varfra në hidrogjen nuk njihen me siguri; metali S., i marrë me elektrolizë dhe që ka aftësi të shpërthejë, përmban hidrogjen; Ndoshta ekziston një përbërës i ngjashëm hidrogjeni i pranishëm këtu, i cili është shpërthyes, si acetilen ose acid hidronitrik i varfër me hidrogjen. Ekzistenca e një përbërjeje të paqëndrueshme, të gaztë, madje edhe me hidrogjen për S. bën të mundur klasifikimin e tij veçanërisht si një jometal; dhe jometalikiteti i tij është ndoshta për shkak të aftësisë për të formuar lidhje të ndryshme me metale. Komponimet organometrike
ME . gjeni një aplikim shumë domethënës; prania e S në to shkakton një rritje të shkëlqimit dhe ngurtësisë, dhe në sasi të konsiderueshme, brishtësinë e metaleve të lidhur me të. Një aliazh i përbërë nga plumbi dhe S. (zakonisht 4 pjesë dhe 1 pjesë) përdoret për derdhjen e shkronjave tipografike, për të cilat shpesh përgatiten lidhje që përmbajnë, përveç kësaj, një sasi të konsiderueshme kallaji (10-25%), dhe ndonjëherë edhe një pak bakër (rreth 2%). E ashtuquajtura "British metal" është një aliazh prej 9 pjesësh kallaji, 1 pjesë kallaji dhe përmban bakër (deri në 0.1%); përdoret për të bërë ibrik çaji, kafe etj. enët. "Metal i bardhë, ose kundër fërkimit" - lidhjet e përdorura për kushineta; lidhjet e tilla përmbajnë rreth 10% S. dhe deri në 85% kallaj, i cili ndonjëherë zëvendësohet nga pothuajse gjysma e plumbit (metali i Babbit), përveç kësaj, deri në 5% bakër, sasia e të cilit bie në favor të S. në 1.5 %, nëse aliazhi përmban 7 pjesë hekuri me 3 pjesë hekuri, formojnë një “aliazh Reaumur” në nxehtësinë e bardhë, e cila është shumë e fortë dhe prodhon shkëndija kur përpunohet me zink (Cooke jr. ) Janë të njohura Zn3 Sb2 dhe Zn 2 Sb2 dhe një aliazh vjollcë me përbërje Cu 2 Sb (Regulus Veneris Lidhjet me natrium ose kalium, të cilat përgatiten nga shkrirja e dyoksidit të karbonit me metale alkali dhe qymyri). Ngrohja e dioksidit të karbonit me gurë, janë mjaft konstante në gjendje të ngurtë në ajër, por në formë pluhuri dhe me përmbajtje të konsiderueshme metali alkali, janë të afta të vetëndezen në ajër dhe me ujë lëshojnë hidrogjen, prodhojnë kaustikë. alkali në tretësirë dhe pluhur antimoni në sediment Një aliazh që përftohet në nxehtësinë e bardhë është një përzierje e ngushtë prej 5 pjesësh tartari dhe 4 pjesësh C. , përmban deri në 12% kalium dhe përdoret për të marrë përbërje organometalike të S. (Shiko. gjithashtu aliazhet).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
ku R = CH 3 ose C 2 H5 etj., si dhe në bashkëveprimin e RJ, radikaleve të alkoolit jodur, me aliazhin e sipërpërmendur të C. me kaliumin. Trimetilstibina Sb(CH3)3 vlon në 81°, sp. pesha 1.523 (15°); trietilstibina vlon në 159°, sp. pesha 1.324 (16°). Këto janë pothuajse të patretshme në ujë, kanë një erë të ngjashme me qepën dhe ndizen spontanisht në ajër. Duke u lidhur me RJ, stibines japin jodur stibonium R4 Sb-J, nga i cili - plotësisht analog me jodurin e amonit, fosfoniumin dhe radikalet e hidrokarbureve tetra-zëvendësuara me arsonium - mund të merren hidratet bazë të oksideve të stiboniumit të zëvendësuar R 4 Sb-OH, të cilat kanë vetitë e alkaleve kaustike. Por, përveç kësaj, stibinat janë shumë të ngjashme në marrëdhëniet e tyre me metalet dyvalente të një natyre elektropozitive; Ata jo vetëm që kombinohen lehtësisht me klorin, squfurin dhe oksigjenin, duke formuar për shembull komponime të ngjashme me kripën. (CH 3 )3 Sb=Cl2 dhe (CH 3 )3 Sb=S, dhe oksidet, për shembull (CH 3 )3 Sb=O, por madje zhvendosin hidrogjenin nga acidet, si zinku, për shembull:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Stibinat e squfurit precipitojnë nga tretësirat e kripës metalet e squfurit, duke u kthyer në kripërat përkatëse, për shembull:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
Një tretësirë e oksidit të tij mund të merret nga sulfati i stibinës duke precipituar acidin sulfurik me barit kaustik:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
Okside të tilla fitohen gjithashtu nga veprimi i kujdesshëm i ajrit në stibinat; Ato janë të tretshme në ujë, neutralizojnë acidet dhe precipitojnë oksidet e metaleve reale. Në përbërje dhe strukturë, oksidet e stibinës janë plotësisht të ngjashme me oksidet e fosfinës dhe arsinës, por ndryshojnë prej tyre në vetitë themelore të theksuara. Trifenilstibina Sb(C6 H5)3, e cila përftohet nga veprimi i natriumit në një tretësirë benzeni të një përzierjeje SbCl 3 me klorur fenil dhe kristalizohet në tableta transparente që shkrihen në 48°, është në gjendje të kombinohet me halogjene, por jo me squfur. ose CH 3 J: prania e fenileve negative redukton, pra, vetitë metalike të stibinave; kjo është edhe më interesante pasi raportet përkatëse të përbërjeve të ngjashme të bismutit më metalik janë krejtësisht të kundërta: bismutinat Β iR3, që përmbajnë radikale të ngopura, nuk janë fare të afta për shtesa dhe Β i(C6 Η 5)3 jep (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 dhe (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (shih Bismut). Është sikur karakteri elektropozitiv i Bi duhet të dobësohet nga fenilët elektronegativë në mënyrë që të përftohet një përbërje e ngjashme me një atom metalik dyvalent. S. S. Kolotov.
Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efron. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron. - GOLD (lat. Aurum), Au (lexo “aurum”), element kimik me numër atomik 79, masa atomike 196,9665. I njohur që nga kohërat e lashta. Ekziston vetëm një izotop i qëndrueshëm në natyrë, 197Au. Konfigurimi i predhave elektronike të jashtme dhe para-jashtme... ... fjalor enciklopedik
- (Klor frëngjisht, Klor gjerman, Klor anglisht) element nga grupi i halogjenëve; shenja e tij është Cl; pesha atomike 35,451 [Sipas llogaritjes së Clarke të të dhënave Stas.] në O = 16; Grimca Cl 2, e cila përputhet mirë nga dendësia e saj e gjetur nga Bunsen dhe Regnault në lidhje me... ...
- (kimike; frëngjisht fosfor, gjermanisht fosfor, anglisht fosfor dhe lat., prej nga vjen emërtimi P, ndonjëherë Ph; pesha atomike 31 [Në kohët moderne, pesha atomike e Ph. u gjet (van der Plaats) të ishte: 30.93 nga restaurimi i një peshe të caktuar të F. metalike ... ... Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efroni
Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efroni
- (Frëngjisht sufre, anglisht sulfur ose squfur, gjermanisht Schwefel, θετον greqisht, latinisht Sulfur, prej nga vjen simboli S; pesha atomike 32,06 në O = 16 [Përcaktuar nga Stas nga përbërja e sulfurit të argjendit Ag 2 S]) bën pjesë midis elementet më të rëndësishme jometalike...... Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efroni
- (Frëngjisht platine, platina ose um anglisht, gjermanisht platin; Pt = 194,83, nëse O = 16 sipas K. Seibert). P. zakonisht shoqërohet nga metale të tjera, dhe ato të këtyre metaleve që janë ngjitur me të në të tyre vetitë kimike, mori emrin...... Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efroni
- (Frëngjisht sufre, anglisht sulfur ose squfur, gjermanisht Schwefel, θετον greqisht, latinisht Sulfur, prej nga vjen simboli S; pesha atomike 32.06 në O=16 [Përcaktuar nga Stas nga përbërja e sulfurit të argjendit Ag2S]) i përket grupit më së shumti elemente të rëndësishme jometalike. Ajo… … Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efroni
Y; dhe. [Persisht. surma metal] 1. Element kimik (Sb), një metal i bardhë në kaltërosh (përdoret në lidhje të ndryshme në teknologji, në printim). Shkrirja e antimonit. Një përbërje e antimonit dhe squfurit. 2. Në kohët e vjetra: bojë për nxirjen e flokëve, vetullave, qerpikëve... ... fjalor enciklopedik
- (pers. i thartë). Një metal që gjendet në natyrë në kombinim me squfurin; përdoret në mjekësi si emetik. Fjalori i fjalëve të huaja të përfshira në gjuhën ruse. Chudinov A.N., 1910. ANTIMONI antimoni, metal gri; mundi V. 6.7;…… Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse
