Sürmə(lat. stibium), sb, Mendeleyevin dövri sisteminin V qrupunun kimyəvi elementi; atom nömrəsi 51, atom kütləsi 121,75; Metal gümüşü-ağdır, mavi rəngdədir. Təbiətdə iki sabit izotop məlumdur: 121 sb (57,25%) və 123 sb (42,75%). Süni yolla əldə edilən radioaktiv izotoplardan ən mühümü 122 sb ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( t 1/2 = 60,2 cym) və 125 sb ( t 1/2 = 2 il).
Tarixi istinad. S. qədim zamanlardan məlumdur. Şərq ölkələrində təxminən eramızdan əvvəl 3000-ci ildə istifadə edilmişdir. e. gəmilər hazırlamaq üçün. Qədim Misirdə artıq 19-cu əsrdə. e.ə e. Qaşları qaraltmaq üçün mesten və ya gövdə adlanan surma parıldayan tozdan (təbii sb 2 s 3) istifadə olunurdu. Qədim Yunanıstanda st i mi və st i bi kimi tanınırdı, buna görə də Latın stibium. Təxminən 12-14 əsrlər. n. e. antimon adı ortaya çıxdı. 1789-cu ildə Ə. Lavoisier S.-ni antimoin adlanan kimyəvi elementlər siyahısına daxil etdi (müasir ingilis surmanı, ispan və italyan antimonisi, alman antimonu). Rus “sürma” türkcə s u rme-dən gəlir; o, qaşları qaraltmaq üçün də istifadə olunan qurğuşun parıldayan pbs tozunu ifadə edirdi (digər mənbələrə görə, “sürma” - farsca surme - metaldan). Ətraflı Təsviri S. və onun birləşmələrinin xassələri və alınması üsulları ilk dəfə 1604-cü ildə kimyagər Vasili Valentin (Almaniya) tərəfindən verilmişdir.
Təbiətdə paylanması. Yer qabığında (klark) orta S tərkibi 5-dir? 10-5% çəki. S. maqmada və biosferdə səpələnmişdir. İsti yeraltı sulardan hidrotermal yataqlarda cəmləşmişdir. Sürmə yataqlarının özləri də məlumdur, eləcə də surma-civə, surma-qurğuşun, qızıl-surma, surma-volfram yataqları. S.-nin 27 faydalı qazıntısından əsas sənaye dəyəri stibnit(sb 2 s 3) . Kükürdə yaxınlığına görə kükürd tez-tez arsen, vismut, nikel, qurğuşun, civə, gümüş və digər elementlərin sulfidlərində çirk kimi olur.
Fiziki və kimyəvi xassələri. S. kristal və üç amorf formada (partlayıcı, qara və sarı) məlumdur. Partlayıcı S. (sıxlıq 5,64-5,97 q/sm 3) istənilən kontaktda partlayır: sbcl 3 məhlulunun elektrolizi zamanı əmələ gəlir; qara (sıxlıq 5.3 q/sm 3) - S. buxarlarının sürətli soyuması ilə; sarı - oksigen mayeləşdirilmiş sbh 3-ə keçdikdə. Sarı və qara S. ilə qeyri-sabitdir aşağı temperaturlar adi S-ə çevrilir. Ən sabit kristal S. , triqonal sistemdə kristallaşır, a = 4.5064 å; sıxlıq 6,61-6,73 q/sm 3 (maye - 6,55 q/sm 3) ; t pl 630,5 °C; t balya 1635-1645 °C; 20-100 °C-də xüsusi istilik tutumu 0,210 kJ/(kq? TO ) ; 20 °C-də istilik keçiriciliyi 17.6 W/M? TO . Polikristal C. üçün xətti genişlənmənin temperatur əmsalı 11.5? 0-100 °C-də 10 – 6; tək kristal üçün a 1 = 8.1? 10-6 ilə 2 = 19,5? 0-400 °C-də 10 –6, elektrik müqaviməti (20 °C) (43.045 ? 10 –6) ohm? santimetr) . S. diamaqnit, xüsusi maqnit həssaslığı -0,66? 10 – 6. Əksər metallardan fərqli olaraq, kükürd kövrəkdir, parçalanma müstəviləri boyunca asanlıqla parçalanır, toz halına gəlir və saxtalaşdırıla bilməz (bəzən belə təsnif edilir). yarımmetallar) . Mexanik xüsusiyyətlər metalın təmizliyindən asılıdır. Döküm metal üçün Brinell sərtliyi 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kqf/mm 2) ; elastik modul 285-300; dartılma gücü 86.0 Mn/m 2 (8,6 kqf/mm 2) . Atomun xarici elektronlarının konfiqurasiyası sb5s 2 5 r 3-dir. Birləşmələrdə o, əsasən +5, +3 və –3 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.
Kimyəvi cəhətdən S. qeyri-aktivdir. Havada ərimə nöqtəsinə qədər oksidləşmir. Azot və hidrogenlə reaksiya vermir. Karbon ərimiş karbonda azca həll olur.Metal xlor və digər halogenlərlə aktiv şəkildə qarşılıqlı əlaqədə olur, antimon halogenidləri. 630 °C-dən yuxarı temperaturda oksigenlə reaksiyaya girərək sb 2 o 3 əmələ gətirir. . Kükürdlə əridilmiş zaman əldə edilir antimon sulfidləri, fosfor və arsenlə də qarşılıqlı təsir göstərir. S. suya və seyreltilmiş turşulara davamlıdır. Konsentrasiya edilmiş xlorid və sulfat turşuları yavaş-yavaş S.-ni həll edərək xlorid sbcl 3 və sulfat sb 2 (belə 4) 3 əmələ gətirir; konsentratlaşdırılmış azot turşusu karbon qazını daha yüksək oksidə oksidləşdirir, bu da hidratlı birləşmə şəklində xsb 2 o 5? uH 2 O. Praktiki maraq kəsb edən sürmə turşusunun az həll olunan duzları - antimonatlar (Mesbo 3 ? xüsusiyyətlərini azaldır. S. metallarla birləşərək əmələ gətirir antimonidlər.
Qəbz. S. tərkibində 20-60% sb olan konsentratların və ya filizlərin pirometallurgiya və hidrometallurgiya emalı ilə alınır. Pirometallurgiya üsullarına çökmə və reduksiya əritmə daxildir. Yağıntı əritməsi üçün xammal sulfid konsentratlarıdır; proses dəmirin öz sulfidindən dəmirlə yerdəyişməsinə əsaslanır: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Dəmir qırıntı şəklində yükə daxil edilir. Ərimə 1300-1400 °C-də reverberator və ya qısa fırlanan baraban sobalarında aparılır. S.-nin kobud metala çıxarılması 90%-dən çoxdur. Poladın reduksiya əridilməsi onun oksidlərinin metala qədər azaldılmasına əsaslanır kömür və ya kömür tozu və tullantı süxurların şlaklanması. Reduksiya əritməsindən əvvəl artıq hava ilə 550 °C-də oksidləşdirici qovurma aparılır. Şlakın tərkibində uçucu olmayan C tetroksid var.Elektrik sobaları həm yağıntı, həm də reduksiya əritməsi üçün istifadə edilə bilər. Kükürdün alınmasının hidrometallurgiya üsulu iki mərhələdən ibarətdir: xammalın qələvi sulfid məhlulu ilə emalı, kükürdün surma turşularının və sulfoduzlarının duzları şəklində məhlula köçürülməsi və kükürdün elektroliz yolu ilə ayrılması. Xammalın tərkibindən və onun hazırlanma üsulundan asılı olaraq, kobud poladın tərkibində 1,5-15% çirkləri var: fe, as, s və s. Təmiz polad əldə etmək üçün pirometallurgiya və ya elektrolitik emal istifadə olunur. Pirometallurgiya emalı zamanı dəmir və mis çirkləri əriməyə S.stibnite (crudum) - sb 2 s 3 daxil etməklə kükürd birləşmələri şəklində çıxarılır, bundan sonra arsen (natrium arsenat şəklində) və kükürd üfürülməklə çıxarılır. soda şlakının altında hava. Həll olunan anodla elektrolitik təmizlənmə zamanı kobud polad elektrolitdə qalan dəmir, mis və digər metallardan təmizlənir (Cu, ag və Au çamurda qalır). Elektrolit sbf 3, h 2 so 4 və hf-dən ibarət məhluldur. Təmizlənmiş S.-də çirklərin miqdarı 0,5-0,8%-dən çox deyil. Yüksək təmiz karbon qazı əldə etmək üçün inert qaz atmosferində zona əriməsi istifadə olunur və ya karbon qazı əvvəlcədən təmizlənmiş birləşmələrdən - trioksid və ya trixloriddən əldə edilir.
Ərizə. S. əsasən qurğuşun və qalay əsaslı ərintilər şəklində akkumulyator lövhələri, kabel qabıqları və podşipniklər üçün istifadə olunur ( babbitt) , çapda istifadə olunan ərintilər ( garth) , Bu cür ərintilər artan sərtliyə, aşınma müqavimətinə və korroziyaya davamlılığa malikdir. Floresan lampalarda sb kalsium halofosfatla aktivləşdirilir. S. hissəsidir yarımkeçirici materiallar germanium və silisium üçün dopant kimi, həmçinin antimonidlərin tərkibində (məsələn, insb). Radioaktiv izotop 12 sb g-radiasiya və neytron mənbələrində istifadə olunur.
O. E. Kran.
Bədəndə antimon. Səhifələrin məzmunu (100 G quru maddə) bitkilərdə 0,006-dır mq, dəniz heyvanlarında 0,02 mq, quru heyvanlarında 0,0006 mq. S. heyvanların və insanların orqanizminə tənəffüs orqanları və ya mədə-bağırsaq traktından daxil olur. Əsasən nəcislə, az miqdarda isə sidiklə xaric olur. Bioloji rol S. naməlum. O, selektiv olaraq qalxanabənzər vəzdə, qaraciyərdə və dalaqda cəmləşmişdir. Eritrositlərdə C əsasən oksidləşmə vəziyyətində + 3, qan plazmasında - oksidləşmə vəziyyətində + 5 toplanır. C-nin icazə verilən maksimum konsentrasiyası 10 –5 - 10 –7 təşkil edir. G 100 ilə G quru parça. Daha yüksək konsentrasiyada bu element lipid, karbohidrat və zülal mübadiləsinin bir sıra fermentlərini təsirsiz hala gətirir (ehtimal ki, blokada nəticəsində sulfhidril qrupları) .
Tibbi praktikada S. preparatları (solyusurmin və s.) əsasən leyşmaniozun və bəzi helmintozların (məsələn, şistosomiaz) müalicəsi üçün istifadə olunur.
S. və onun birləşmələri zəhərlidir. Zəhərlənmələr sürmə filizi konsentratının əridilməsi zamanı və S ərintilərinin alınması zamanı mümkündür.Kəskin zəhərlənmələrdə yuxarı tənəffüs yollarının, gözlərin, dərinin selikli qişalarının qıcıqlanması zamanı baş verir. Dermatit, konyunktivit və s. inkişaf edə bilər.Müalicəsi: antidotlar (unithiol), sidikqovucu və diaforetiklər və s.. Profilaktikası: istehsalın mexanikləşdirilməsi. proseslər, səmərəli ventilyasiya və s.
Lit.:Şiyanov A.Q., Sürmə istehsalı, M., 1961; “Metallurgiyanın əsasları”, cild 5, M., 1968; Yaradılış haqqında araşdırma yeni texnologiya Sürmə və onun birləşmələrinin istehsalı, kolleksiyada: Sürmənin kimyası və texnologiyası, Fransa, 1965.
Sürmə
ANTİMON-s; və.[fars. surma - metal]
1. Kimyəvi element (Sb), mavi-ağ metal (texnikada, çapda müxtəlif ərintilərdə istifadə olunur). Surma əriməsi. Sürmə və kükürdün birləşməsidir.
2. Köhnə günlərdə: saçların, qaşların, kirpiklərin qaralması üçün boya. Antimon ilə qaşları çəkin və çəkin. Üzdə sürmə izləri.
◁ Sürmə, -aya, -oe (1 işarə). C filizləri. C ərintiləri. S. parıltı(tərkibində surma və kükürd olan qurğuşun-boz mineral).
sürmə(lat. Stibium), dövri sistemin V qrupunun kimyəvi elementi. Bir neçə modifikasiya təşkil edir. Adi antimon (sözdə boz) mavi-ağ kristallardır; sıxlıq 6,69 q/sm 3, t mp 630.5°C. Havada dəyişmir. Ən vacib mineral stibnitdir (surma parıltısı). Qurğuşun və qalay (batareya, çap, podşipnik və s.), yarımkeçirici materiallar əsasında ərintilərin komponenti.
ANTİMONANTİMON (lat. Stibium), Sb, (“stibium” oxuyun), atom nömrəsi 51, atom kütləsi 121,75 olan kimyəvi element. Təbii sürmə iki sabit izotopdan ibarətdir: 121 Sb (kütləvi tərkibi 57,25%) və 123 Sb (42,75%). Dövri cədvəlin 5-ci dövründə VA qrupunda yerləşir. Xarici təbəqənin elektron konfiqurasiyası 5 s 2
səh 3
. Oksidləşmə vəziyyəti +3, +5, nadir hallarda -3 (valentlik III, V). Atom radiusu 0,161 nm. Sb 3+ ionunun radiusu 0,090 nm (koordinasiya nömrələri 4 və 6), Sb 5+ 0,062 nm (6), Sb 3– 0,208 nm (6) təşkil edir. Ardıcıl ionlaşma enerjiləri 8,64, 16,6, 28,0, 37,42 və 58,8 eV-dir. Paulingə görə elektronmənfilik (santimetr. PAULİNQ Linus) 1,9.
Tarixi istinad
Sürmə Şərq ölkələrində eramızdan əvvəl üç min il əvvəl istifadə edilmişdir. Elementin Latın adı Antimonun Qədim Yunanıstanda əldə edildiyi mineral "stibi" ilə əlaqələndirilir. Rus "sürma" türkcə "surme" dən gəlir - qaşları qaraltmaq (qaşları qaraltmaq üçün toz mineral sürmə parıltısından hazırlanmışdır). 15-ci əsrdə rahib Vasili Valentin tipoqrafik şriftləri tökmək üçün qurğuşun ilə ərintidən sürmə əldə etmə prosesini təsvir etdi. Təbii surmanı sulfid surma şüşəsi adlandırdı. Orta əsrlərdə sürmə preparatlarından tibbi məqsədlər üçün istifadə olunurdu: sürmə həbləri, sürmə qablarda saxlanılan şərab (bu, “tartar qusdurması” K·1/2H 2 O əmələ gətirir).
Təbiətdə olmaq
Yer qabığının tərkibi 5·10_–5% kütlədir. Təbiətdə doğma vəziyyətdə olur. Tərkibində Sb olan 120-yə yaxın mineral, əsasən, sulfid Sb 2 S 3 (surma parıltısı, stibnit, stibnit) şəklində məlumdur. Atmosfer oksigen Sb 2 O 3 ilə sulfid oksidləşməsinin məhsulu ağ sürmə filizidir (valentinit və senarmontit). Sürmə tez-tez qurğuşun, mis və gümüş filizlərində (tetraedrit Cu 12 Sb 4 S 13, jamesonite Pb 4 FeSb 6 S 14) olur.
Qəbz
Sürmə Sb 2 S 3 sulfidini dəmirlə əritməklə əldə edilir:
Sb 2 S 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
Sb 2 S 3 sulfidini qovurmaq və yaranan oksidi kömürlə azaltmaqla:
Sb 2 S 3 +5O 2 =Sb 2 O 4 +3SO 2,
Sb 2 O 4 +4C=2Sb+4CO. Təmiz sürmə (99,9%) elektrolitik təmizləmə yolu ilə alınır. Polimetal filizlərin emalı nəticəsində əldə edilən qurğuşun konsentratlarından da surma çıxarılır.
Fiziki və kimyəvi xassələri
Surma mavimtıl rəngli və kövrək qeyri-metal olan gümüşü-boz rəngdədir. Boz sürmə, Sb I, rombedral qəfəsli ( a=0,45064 nm, a=57,1°), normal şəraitdə sabitdir. Ərimə nöqtəsi 630,5 ° C, qaynama nöqtəsi 1634 ° C. Sıxlıq 6,69 q/sm3. 5,5 GPa-da Sb I kub modifikasiyası Sb II-yə, 8,5 GPa təzyiqdə altıbucaqlı Sb III modifikasiyasına, 28 GPa-dan yuxarı isə Sb IV-ə çevrilir.
Boz sürmə laylı quruluşa malikdir, burada hər bir Sb atomu təbəqədəki üç qonşu ilə piramidal şəkildə bağlanır (atomlararası məsafə 0,288 nm) və digər təbəqədə üç ən yaxın qonşuya malikdir (atomlararası məsafə 0,338 nm). Sürmənin üç amorf modifikasiyası məlumdur. Sarı sürmə oksigenin maye stibin SbH 3 üzərində təsiri nəticəsində əmələ gəlir və tərkibində az miqdarda kimyəvi cəhətdən bağlı hidrogen var. (santimetr. HİDROGEN). Qızdırıldıqda və ya işıqlandırıldıqda sarı sürmə yarımkeçirici xüsusiyyətlərə malik qara sürməyə (sıxlığı 5,3 q/sm3) çevrilir.
Aşağı cərəyan sıxlığında SbCl 3-ün elektrolizi zamanı tərkibində az miqdarda kimyəvi bağlı xlor (sürtünmə zamanı partlayır) olan partlayıcı sürmə əmələ gəlir. Qara sürmə 400°C-yə qədər havaya çıxmadan qızdırıldıqda, partlayıcı sürmə isə üyüdüldükdə metal boz sürməyə çevrilir. Antimon metalı (Sb I) yarımkeçiricidir. Band boşluğu 0,12 eV-dir. Diamaqnit Otaq temperaturunda metal sürmə çox kövrəkdir və havan içində asanlıqla toz halına gətirilir; 310°C-dən yuxarı temperaturda o, plastikdir; yüksək təmizlikli sürmə monokristalları da plastikdir.
Bəzi metallarla sürmə antimonidlər əmələ gətirir: qalay antimonid SnSb, nikel antimonid Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 və Ni 4 Sb. Surma xlorid, hidrofluorik və sulfat turşuları ilə qarşılıqlı təsir göstərmir. Konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə zəif həll olunan beta-sürma turşusu HSbO 3 əmələ gəlir:
3Sb + 5HNO 3 = 3HSbO 3 + 5NO + H 2 O.
Sürmə turşularının ümumi formulası Sb 2 O 5 · n H 2 O. Sürmə konsentratlaşdırılmış H 2 SO 4 ilə reaksiyaya girərək surma (III) sulfat Sb 2 (SO 4) 3 əmələ gətirir:
2Sb + 6H 2 SO 4 = Sb 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
Surma havada 600°C-ə qədər sabitdir. Sonrakı qızdırma ilə Sb 2 O 3-ə oksidləşir:
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3.
Antimon (III) oksid amfoter xüsusiyyətlərə malikdir və qələvilərlə reaksiya verir:
Sb 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3.
və turşular:
Sb 2 O 3 + 6HCl = 2SbCl 3 + 3H 2 O
Sb 2 O 3 oksigendə 700°C-dən yuxarı qızdırıldıqda Sb 2 O 4 tərkibli oksid əmələ gəlir:
2Sb 2 O 3 + O 2 = 2Sb 2 O 4.
Bu oksid eyni vaxtda Sb(III) və Sb(V) ehtiva edir. Quruluşunda oktaedral qruplar və bir-biri ilə bağlıdır. Sürmə turşuları diqqətlə susuzlaşdırıldıqda, antimon pentoksidi Sb 2 O 5 əmələ gəlir:
2HSbO 3 = Sb 2 O 5 + H 2 O,
turşu xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir:
Sb 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 SbO 4 + 3H 2 O,
və oksidləşdirici agent olmaq:
Sb 2 O 5 + 10HCl = 2SbCl 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O
Antimon duzları asanlıqla hidrolizə olunur. Hidrokso duzlarının çökməsi Sb(III) üçün pH 0,5-0,8 və Sb(V) üçün pH 0,1-dən başlayır. Hidroliz məhsulunun tərkibi duz/su nisbətindən və reagentin əlavə edilməsi ardıcıllığından asılıdır:
SbCl 3 + H 2 O = SbOCl + 2HCl,
4SbCl 3 + 5H 2 O = Sb 4 O 5 Cl 2 + 10HCl.
Ftorid ilə (santimetr. FLUOR) Sürmə pentafluorid SbF 5 əmələ gətirir. Hidrofluor turşusu HF ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda güclü H turşusu yaranır.SbCl 5 pentaklorid və SbCl 3 trixlorid qarışığı yaratmaq üçün onun tozunu Cl 2-yə əlavə etdikdə sürmə yanır:
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5, 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3.
Brom ilə (santimetr. BROM) və yod (santimetr. IOD) Sb orihalidləri əmələ gətirir:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3.
Hidrogen sulfidin təsiri altında (santimetr. HİDROGEN sulfidi) Ammonium sulfid (NH 4) 2 S ilə reaksiya verən Sb(III) və Sb(V), narıncı-qırmızı trisulfid Sb 2 S 3 və ya narıncı pentasulfid Sb 2 S 5 sulu məhlullarına H 2 S əmələ gəlir:
Sb 2 S 3 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 3,
Sb 2 S 5 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 4.
Hidrogenin təsiri altında (santimetr. HİDROGEN) Sb duzlarında SbH 3 qazı ayrılır:
SbCl 3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl 2 + SbH 3 + H 2
Qızdırıldıqda stibin Sb və H 2-yə parçalanır. Üzvi sürmə birləşmələri, stibin törəmələri, məsələn, orimetilstibin Sb(CH3)3 əldə edilmişdir:
2SbCl 3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb(CH 3) 3
Ərizə
Surma qurğuşun və qalay (batareya lövhələri, tipoqrafik şriftlər, rulmanlar, ionlaşdırıcı şüalanma mənbələri ilə işləmək üçün qoruyucu ekranlar, qablar üçün), mis və sink (bədii tökmə üçün) əsasında ərintilərin tərkib hissəsidir. Təmiz sürmə yarımkeçirici xüsusiyyətlərə malik antimonidləri almaq üçün istifadə olunur. Kompleks dərman sintetik preparatlara daxildir. Kauçuk istehsalında antimon pentasulfid Sb 2 S 5 istifadə olunur.
Fizioloji fəaliyyət
Surma bir mikroelementdir, insan orqanizmində onun tərkibi 10-6% çəki təşkil edir. Canlı orqanizmlərdə daim mövcud olan fizioloji və biokimyəvi rolu aydın deyil. Qalxanabənzər vəzdə toplanır, onun fəaliyyətini maneə törədir və endemik zob xəstəliyinə səbəb olur. Bununla belə, daxil olmaq həzm sistemi, sürmə birləşmələri zəhərlənməyə səbəb olmur, çünki oradakı Sb(III) duzları hidrolizləşərək zəif həll olunan məhsullar əmələ gətirir. Toz və Sb buxarları burun qanamasına, sürmə "töküm qızdırmasına", pnevmoskleroza səbəb olur, dəriyə təsir edir, cinsi funksiyaları pozur. Antimon aerozolları üçün havada icazə verilən maksimum konsentrasiyalar iş sahəsi 0,5 mq/m3, in atmosfer havası 0,01 mq/m3. Torpaqda MPC 4,5 mq/kq, suda 0,05 mq/l-dir.
ensiklopedik lüğət. 2009 .
Sinonimlər:Digər lüğətlərdə "sürma" nə olduğuna baxın:
Sürmə, s... Rus sözü stress
- (pers. sourme). Təbiətdə kükürdlə birlikdə tapılan metal; təbabətdə qusdurucu kimi istifadə olunur. Rus dilinə daxil olan xarici sözlərin lüğəti. Çudinov A.N., 1910. ANTİMON sürmə, boz metal; qalib gəlmək V. 6.7;…… Rus dilinin xarici sözlərin lüğəti
Sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə (Mənbə: “A. A. Zaliznyak üzrə tam vurğulanmış paradiqma”) ... Söz formaları
Məsələn, Surma köhnədir. ifadə: çatılmış qaşlar (Habakkuk 259). Tur., Krımdan. tat. sürmə sürmə sürdən boya, tat. sørmä sürmə (Radlov 4, 829 və s.); bax Mi. TEl. 2, 161; Rasänen, Neufil. Mitt. , 1946, səh.114; Zayonçkovski, JР 19, 36;… … Maks Vasmer tərəfindən rus dilinin etimoloji lüğəti
- (simvol Sb), dövri cədvəlin beşinci qrupunun zəhərli yarımmetal elementi. Ən çox yayılmış filiz antimon sulfiddir, Sb2S3. Sürmə bəzi ərintilərdə, xüsusən də istifadə olunan qurğuşunu sərtləşdirmək üçün istifadə olunur. Elmi-texniki ensiklopedik lüğət
- (lat. Stibium) Sb, dövri sistemin V qrupunun kimyəvi elementi, atom nömrəsi 51, atom kütləsi 121,75. Bir neçə modifikasiya təşkil edir. Adi antimon (sözdə boz) mavi-ağ kristallardır; sıxlıq 6,69 q/sm³, ərimə temperaturu 630,5 .C. Üstündə… … Böyük ensiklopedik lüğət
ANTİMON, sürmə, pl. yox, qadın (pers. surma metal). 1. Kimyəvi element, bərk və kövrək, gümüşü ağ metal, istifadə olunur. texnologiyada müxtəlif ərintilərdə, qart istehsalı üçün çapda. 2. Sürmə ilə eynidir. Lüğət… … Uşakovun izahlı lüğəti
- (kosmetikada istifadə olunan boya). Gözəllik əlaməti. Tatar, türk, müsəlman qadın adları. Terminlər lüğəti... Şəxsi adlar lüğəti
Sürmə (lat. Stibium ), Sb , kimyəvi element V Mendeleyevin dövri sisteminin qrupları; atom nömrəsi 51, atom kütləsi 121,75; mavimtıl rəngli gümüşü-ağ rəngli metal; təbiətdə iki sabit izotop 121 məlumdur Sb (57,25%) və 123 Sb (42,75%).
Sürmə qədim zamanlardan məlumdur. Şərq ölkələrində təxminən eramızdan əvvəl 3000-ci ildə istifadə edilmişdir. gəmilər hazırlamaq üçün. Qədim Misirdə artıq 19-cu əsrdə eramızdan əvvəl. sürmə parıldayan toz ( Sb 2 S 3 ) hüququ var mesten və ya kök qaşları qaraltmaq üçün istifadə olunur. Qədim Yunanıstanda belə tanınırdı stimullaşdırmaq Və stibi , buna görə də latın stibium .təxminən 12-14 əsrlər. AD adı ortaya çıxdı antimonium . 1789-cu ildə A. Louvasier surmanı adlanan kimyəvi elementlər siyahısına daxil etdi antimoin (müasir ingilis sürmə , İspan və İtalyan antimonio , alman antimon ). Rus "sürma" türkcədən gəlir surme ; qurğuşun parıldayan tozunu ifadə edirdi PbS , qaşları qaraltmaq üçün də istifadə olunur (digər mənbələrə görə, “sürma” - fars dilindən surme - metal).
Sürmənin və onun birləşmələrinin xassələrini ətraflı təsvir edən bizə məlum olan ilk kitab 1604-cü ildə nəşr olunmuş “Sürmənin zəfər arabası”dır. onun müəllifi kimya tarixinə alman Benediktin rahib Vasili Valentin adı ilə daxil olmuşdur. Bu təxəllüs altında kimin gizləndiyini müəyyən etmək mümkün olmadı, lakin hətta ötən əsrdə sübut olundu ki, qardaş Vasili Valentin heç vaxt Benedikt Ordeninin rahiblərinin siyahısında yer almayıb. Bununla belə, iddia edilən məlumatlar var XV əsrdə Erfurt monastırında kimyagərlikdən çox məlumatlı Basil adlı bir rahib yaşayırdı; ona məxsus bəzi əlyazmalar onun ölümündən sonra qızıl tozu ilə birlikdə qutuda tapılmışdır. Amma görünür, onu “Sürmənin zəfər arabası”nın müəllifi ilə eyniləşdirmək mümkün deyil. Çox güman ki, Vasili Valentinin bir sıra kitablarının tənqidi təhlili göstərdiyi kimi, onlar yazılmışdır müxtəlif şəxslər tərəfindən, və ikinci yarıdan əvvəl deyil XVI əsr.
Hətta orta əsr metallurqları və kimyaçıları sürmənin "klassik" metallardan daha pis olduğunu gördülər və buna görə də sink, vismut və arsenlə birlikdə xüsusi bir qrupa - "yarı metallara" yerləşdirildi. Bunun başqa “məcburi” səbəbləri də var idi: kimyagərlik anlayışlarına görə, hər bir metal bu və ya digər göy cismi ilə əlaqələndirilirdi.“Yeddi planetin sayına görə yeddi metal işıq tərəfindən yaradılmışdır” deyən ən mühüm postulatlardan birində deyilirdi. kimyagərlik. Bəzi mərhələdə insanlar həqiqətən yeddi metal və eyni sayda göy cisimlərini (Yeri saymadan Günəş, Ay və beş planet) bilirdilər. Bunda ən dərin fəlsəfi nümunəni yalnız tam qeyri-adi insanlar və cahillər görə bilməzlər. Harmonik bir kimyagərlik nəzəriyyəsi qızılın göylərdə Günəşi, gümüşün tipik Ay olduğunu, misin şübhəsiz Venera ilə əlaqəli olduğunu, dəmirin Marsa doğru cazibəsini, Merkuriyə uyğun gələn civənin, Yupiteri və qurğuşun Saturnu təmsil etdiyini ifadə etdi. Digər elementlər üçün metallar seriyasında bir boşluq qalmadı.
Əgər sink və vismut üçün göy cisimlərinin çatışmazlığından yaranan bu cür ayrı-seçkilik açıq-aydın ədalətsiz idisə, unikal fiziki və kimyəvi xassələri ilə sürmanın həqiqətən də "yarı metallar" kateqoriyasına düşməsindən şikayət etməyə haqqı yox idi.
Özünüz mühakimə edin. Görünüşünə görə, kristal və ya boz, antimon (bu onun əsas modifikasiyasıdır) tipik bir metaldır. boz-ağ daha güclü olan bir az mavimsi bir rəng ilə, daha çox çirk var (üç amorf modifikasiya da məlumdur: sarı, qara və sözdə partlayıcı). Ancaq görünüşlər, bildiyimiz kimi, aldadıcı ola bilər və antimon bunu təsdiqləyir. Əksər metallardan fərqli olaraq, o, birincisi, çox kövrəkdir və asanlıqla toz halına salınır, ikincisi, elektrik və istiliyi daha pis keçirir. Bəli və içəridə kimyəvi reaksiyalar sürmə belə ikilik nümayiş etdirir
Bu suala birmənalı cavab verməyə imkan vermir: metaldır, yoxsa metal deyil.
Sanki metalları öz sıralarına qəbul etmək istəmədiklərinə görə qisas almaq üçün ərimiş sürmə demək olar ki, bütün metalları əridir. Onlar bu barədə hələ köhnə günlərdə bilirdilər və təsadüfi deyil ki, bizə gəlib çatan bir çox kimyagərlik kitablarında sürmə və onun birləşmələri ağzı açıq canavar şəklində təsvir edilmişdir. Alman kimyaçısı Maykl Meyerin 1618-ci ildə nəşr olunmuş “Running Atlanta” traktatında, məsələn, belə bir rəsm var idi: ön planda bir canavar yerdə yatan padşahı yeyir, arxa planda isə həmin kral təhlükəsiz və səs, gölün sahilinə yaxınlaşır, orada onu qarşı sahildəki saraya aparmalı olan bir qayıq var. Simvolik olaraq, bu rəsm qızılın (çarın) gümüş və mis çirklərindən stibnit (canavar) - təbii surma sulfidinin köməyi ilə təmizlənməsi üsulunu təsvir etdi və qızıl daha sonra hava axını ilə sürmə ilə birləşmə əmələ gətirdi. - sürmə üç oksid halında buxarlanmış və xalis qızıl alınmışdır. Bu üsul əvvəllər mövcud idi XVIII əsr.
Yer qabığında sürmənin miqdarı 4*10 -5 ağırlıq % təşkil edir. 6 milyon ton qiymətləndirilən dünya surma ehtiyatları əsasən Çində cəmləşmişdir (dünya ehtiyatlarının 52%-i). Ən çox yayılmış mineral sürmə parıltısı və ya stibindir (stibin) Sb 2 S 3 , 4,52-4,62 q sıxlığı ilə romb sistemində kristallaşan metal parıltılı qurğuşun-boz rəng / sm 3 və sərtlik 2. Əsas kütlədə sürmə parıltısı hidrotermal çöküntülərdə əmələ gəlir, burada onun yığılması damarlar və təbəqəşəkilli gövdələr şəklində sürmə filizi yataqları yaradır. Filiz cisimlərinin yuxarı hissələrində, yerin səthinə yaxın yerlərdə sürmə parıltısı oksidləşməyə məruz qalır və bir sıra minerallar, yəni senarmontit və valentit əmələ gətirir. Sb 2 O 3 ; servant Sb2O4 ; stibiokanit Sb 2 O 4 H 2 O ; kermizit 3Sb 2 S 3 Sb 2 O . Öz sürmə filizləri ilə yanaşı, surmanın mis və qurğuşun ilə kompleks birləşmələr şəklində olduğu filizlər də var.
civə və sink (fahl filizləri).
Sürmə minerallarının əhəmiyyətli yataqları Çin, Çexiya, Slovakiya, Boliviya, Meksika, Yaponiya, ABŞ və bir sıra Afrika ölkələrində yerləşir. İnqilabdan əvvəlki Rusiyada sürmə ümumiyyətlə hasil olunmurdu və onun yataqları məlum deyildi (əvvəlində XX əsrdə Rusiya hər il xaricdən təxminən min ton sürmə idxal edirdi). Düzdür, hələ 1914-cü ildə görkəmli sovet geoloqu akademik D.İ.Şerbakovun xatirələrində yazdığı kimi, o, Kadamcay silsiləsində (Qırğızıstan) surma filizlərinin əlamətlərini aşkar etmişdi. Amma o zaman sürmə üçün vaxt yox idi. Təxminən iyirmi ildən sonra alimin davam etdirdiyi geoloji axtarışlar uğurla nəticələndi və artıq 1934-cü ildə Qədəmcay filizlərindən sürmə trisulfidi alınmağa başlandı və bir ildən sonra pilot zavodda ilk yerli metal sürmə əridilib. 1936-cı ilə qədər onu xaricdən almağa ehtiyac qalmadı.
FİZİKİ VƏ KİMYASİ
XÜSUSİYYƏTLƏRİ.
Sürmənin bir kristal forması və bir neçə amorf forması var (sarı, qara və partlayıcı sürmə adlanır). Adi şəraitdə yalnız kristal sürmə sabitdir; mavimtıl rəngli gümüşü-ağ rəngdədir. Saf metal şlak təbəqəsi altında yavaş-yavaş soyuduqda səthdə ulduzların formasını xatırladan iynəşəkilli kristallar əmələ gətirir. Kristalların quruluşu rombedraldır, a = 4,5064 A, a = 57,1 0.
Kristal surmanın sıxlığı 6,69, maye 6,55 q / sm 3. Ərimə temperaturu 630,5 0 C, qaynama temperaturu 1635-1645 0 C, ərimə istiliyi 9,5 kkal / g-atom, buxarlanma istiliyi 49,6 kkal / g-atom. Xüsusi istilik tutumu (kal / g dərəcə):0,04987(20 0); 0,0537(350 0); 0,0656(650-950 0). İstilik keçiriciliyi (kal / em.sec.deg):
0,045,(0 0); 0,038(200 0); 0,043(400 0); 0,062(650 0). Sürmə kövrəkdir və asanlıqla toz halına salınır; özlülük (sabitlik); 0,015(630,5 0); 0,082(1100 0). Tökmə sürmə üçün Brinell sərtliyi 32,5-34 kq / mm 2, yüksək təmizlikli sürmə üçün (zona əridikdən sonra) 26 kq / mm 2. Elastiklik modulu 7600 kq / mm 2, gərilmə gücü 8,6 kq / mm 2, sıxılma qabiliyyəti 2,43 10 -6 sm 2 / Kiloqram.
Sarı sürmə -90 0-da mayeləşdirilmiş antimon hidrogenə oksigeni və ya havanı verməklə əldə edilir; artıq –50 0-da adi (kristal) sürməyə çevrilir.
Qara sürmə sürmə buxarının sürətlə soyuması nəticəsində əmələ gəlir və təqribən 400 0-də adi sürməyə çevrilir. Qara sürmənin sıxlığı 5,3-dür. Partlayıcı sürmə sürmə xloridinin xlorid turşusu məhlulundan (17-53%) surmanın elektrik istehsalı zamanı əmələ gələn, sıxlığı 5,64-5,97 olan gümüşü parlaq metaldır. SbCl2 xlorid turşusunda d 1,12), 0,043 ilə 0,2 A arasında dəyişən cərəyan sıxlığı ilə / dm 2. Yaranan sürmə sürtünmə, cızma və ya qızdırılan metala toxunma nəticəsində yaranan partlayışla adi sürməyə çevrilir; partlayış bir formadan digərinə keçidin ekzotermik prosesi ilə əlaqədardır.
Normal şəraitdə havada sürmə ( Sb ) dəyişmir, istər suda, istərsə də üzvi həlledicilərdə həll olunmur, lakin bir çox metallarla asanlıqla ərintilər əmələ gətirir. Gərginlik seriyasında antimon hidrogen və mis arasında yerləşir. Sürmə, hətta seyreltilmiş halda da hidrogeni turşulardan sıxışdırmır HCl Və H2SO4 həll etmir. Lakin güclü sulfat turşusu qızdırıldıqda sürmanı E 2 sulfatlara çevirir (SO 4) 3 . Güclü azot turşusu sürmanı turşulara oksidləşdirir H 3 EO 4. Qələvi məhlullar öz-özünə sürməni təsir etmir, lakin oksigenin mövcudluğunda onu yavaş-yavaş məhv edirlər.
Havada qızdırıldıqda, sürmə oksidlər əmələ gətirmək üçün yanır, qazla da asanlıqla birləşir
ANTİMON, Sb (türk dilindən sрme, latın Stibium * a. sürmə; n. Antimon; f. antimon; i. antimonio), Mendeleyevin dövri sisteminin V qrupunun kimyəvi elementi, atom nömrəsi 51, atom kütləsi 121,75. Təbii sürmə 2 sabit izotopun 121 Sb (57,25%) və 123 Sb (42,75%) qarışığından ibarətdir. Kütləvi nömrələri 112-dən 135-ə qədər olan Sb-nin 20-dən çox süni radioaktiv izotopları məlumdur.
Sürmə qədim zamanlardan məlumdur (e.ə. 3-cü minillikdə Babildə ondan qablar hazırlanırdı). Misirdə eramızdan əvvəl II minilliyin əvvəllərində. Kosmetik məhsul kimi antimonit tozu (təbii sulfid Sb 2 S 3) istifadə edilmişdir. Sürmənin və onun birləşmələrinin xassələri və alınma üsulunun ətraflı təsviri ilk dəfə 1604-cü ildə kimyagər Vasili Valentin () tərəfindən verilmişdir.Fransız kimyaçısı A.Lavoisier (1789) antimonu antimon adlanan kimyəvi elementlər siyahısına daxil etmişdir.
Surma mavimtıl rəngli və metal parıltılı gümüşü-ağ maddədir; Sürmənin kristal və 3 amorf forması məlumdur (partlayıcı, qara və sarı). Kristal sürmə (həmçinin yerli) altıbucaqlı qəfəsə malikdir a = 0,4506 nm; sıxlıq 6618 kq/m 3, ərimə nöqtəsi 630,9°C; qaynama nöqtəsi 1634°С; istilik keçiriciliyi 23,0 W/(mK); xüsusi molar istilik tutumu 25,23 JDmol.K); elektrik müqaviməti 41.7.10 -4 (Ohm.m); temperatur əmsalı xətti genişlənmə 15.56.10 -6 K -1 ; diamaqnit Sürmə kövrəkdir, parçalanma müstəviləri boyunca asanlıqla parçalanır, toz halına gəlir və saxtalaşdırıla bilməz. Sürmənin mexaniki xassələri onun saflığından asılıdır. Sürmə şərti olaraq metal kimi təsnif edilir. Partlayıcı sürmə (sıxlığı 5640-5970 kq/m3) təmasda partlayır; SbCl 3 məhlulunun elektrolizi zamanı əmələ gəlir. Qara sürmə (sıxlığı 5300 kq/m3) onun buxarlarını karbonla sürətlə soyutmaqla əldə edilir; sarı modifikasiya - oksigen maye hidrid SbH 3-dən keçdikdə. Sarı və qara modifikasiyalar metastabil formasiyalardır və zaman keçdikcə kristal fazaya keçir.
Birləşmələrdə sürmə +5, +3, -3 valentlik nümayiş etdirir; kimyəvi cəhətdən təsirsizdir, ərimə nöqtəsinə qədər havada oksidləşmir. Antimon oksigenlə yalnız ərimiş vəziyyətdə reaksiya verir, Sb2O 3 əmələ gətirir; normal şəraitdə hidrogen və azotla reaksiya vermir. Halojenlərlə aktiv şəkildə qarşılıqlı təsir göstərir (F2 istisna olmaqla). Surma xlorid və sulfat turşularında yavaş-yavaş həll olunur. Sürmə metallarla birləşdikdə antimonidlər əmələ gətirir. Antimon turşusunun az həll olunan duzları - antimonatlar (V) (Me SbO 3 .3H 2 O, burada Me Na, K) və reduksiyaedici xüsusiyyətlərə malik olan metaantimonatlar (III) (Me SbO 2 .3H 2 O) praktiki maraq doğurur. . Sürmə zəhərlidir, MPC 0,5 mq/m3.
Yer qabığında (klark) surmanın orta miqdarı 5,10 -5%, ultraəsaslı süxurlarda 1,10 -5%, əsas süxurlarda 1,10 -4%, turşulu süxurlarda 2,6,10 -5% təşkil edir. Sürmə hidrotermal yataqlarda cəmləşmişdir. Surmanın özü, eləcə də surma-civə, surma-qurğuşun, qızıl-surma, surma-volfram yataqları məlumdur. 27-dən
Sürmə kimyəvi elementdir (Fransız Antimoine, İngilis Antimonu, Alman Antimonu, Latın Stibium, simvolu Sb və ya Regulus antimonii olduğu yerdən; atom çəkisi = 120, əgər O = 16) - kobud gümüşü-ağ rəngli parlaq bir metaldır. ərinmiş vəziyyətdən bərkimə sürətindən asılı olaraq boşqab kristal sınıq və ya dənəvərdir. Surma vismut kimi kuba çox yaxın olan küt rombedronlarda kristallaşır (bax) və döyüntüsü var. çəki 6.71-6.86. Doğma sürmə pullu kütlələr şəklində baş verir, adətən gümüş, dəmir və arsen ehtiva edir; qalib gəlmək çəkisi 6,5-7,0-dır. Bu, adi bir çini məhlulunda asanlıqla toz halına gətirilən metalların ən kövrəkidir. S. 629,5°-də əriyir [Son təriflərə görə (Heycock and Neville. 1895).] və ağ istilikdə distillə edilir; Hətta onun buxar sıxlığı müəyyən edildi, 1640°-də hissəcikdə iki atomu - Sb 2 qəbul etmək üçün tələb olunandan bir qədər böyük olduğu ortaya çıxdı [1889-cu ildə Sıxlıq üçün aşağıdakıları tapanlar W. Meyer və G. Biltz idi. S. buxarının hava qiymətlərinə nisbəti: 1572°-də 10.743 və 1640°-də 9.781, bu, qızdırılan zaman hissəciyin dissosiasiya qabiliyyətini göstərir. Sb 2 hissəciyi üçün 8,3 sıxlığı hesablandığı üçün tapılan sıxlıqlar bu “metalın” ən sadə vəziyyətdə, onu real metallardan fərqləndirən biratomik Sb 3 hissəciyi şəklində ola bilmədiyini göstərir. Eyni müəlliflər vismut, arsen və fosforun buxar sıxlıqlarını tədqiq etmişlər. Yalnız vismut Bi 1 hissəciyini istehsal edə bilirdi; onun üçün aşağıdakı sıxlıqlar tapılmışdır: 1700°-də 10,125 və 1600°-də 11,983, Bi 1 və Bi 2 üçün hesablanmış sıxlıqlar isə 7,2 və 14,4-dür. Fosfor R 4 (515 ° - 1040 ° -də) və arsen hissəcikləri As 4 (860 ° -də) qızdırmadan çətin ayrılır, xüsusən R 4: 1700 ° -də 3Р 4-dən yalnız bir hissəcik - düşünə bilərsiniz - 2R-ə çevrilir. 2 və As4 eyni zamanda As2-yə demək olar ki, tam transformasiyadan keçir.Beləliklə, dövri cədvəlin alt qruplarından birini təşkil edən bu elementlərin ən metali buxar sıxlığına görə vismutdur; qeyri-metalın xassələri ən çox fosfora aiddir, eyni zamanda arseni və daha az dərəcədə S.]] səciyyələndirir. S., məsələn, quru qaz axınında distillə edilə bilər. hidrogen, çünki o, yalnız havada deyil, həm də yüksək temperaturda su buxarında asanlıqla oksidləşir, oksidə və ya eyni zamanda antimon anhidridə çevrilir:
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2;
Əgər S. parçasını üfürmə borusunun qarşısında kömürün üzərində əridib müəyyən hündürlükdən kağız vərəqin üzərinə atsanız, ağ oksid tüstüsü əmələ gətirərək yuvarlanan isti top kütləsi alırsınız. Adi temperaturda C havada dəyişmir. Birləşmələrin formalarına və bütün kimyəvi əlaqələrə görə S. elementlərin dövri sisteminin V qrupuna, daha dəqiq desək, onun tərkibində fosfor, arsen və vismut da olan az metal yarımqrupuna aiddir; IV qrupdakı qalay germanium və qurğuşuna aid olduğu kimi son iki elementə də aiddir. S. birləşmələrinin ən vacib iki növü var - SbX 3 və SbX 5, burada üç və beş valentli; çox güman ki, bu tiplər eyni zamanda yeganədir. S.-nin halid birləşmələri birləşmələrin formaları haqqında indicə deyilənləri xüsusilə aydın şəkildə təsdiqləyir. Trixlorid
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
bunun sayəsində uçucu civə sulfid retortda qalır və SbCl 3 rəngsiz maye şəklində distillə edilir və o, qəbuledicidə inək yağına (Butyrum Antimonii) oxşar kütləyə bərkiyir. 1648-ci ilə qədər uçucu məhsulun tərkibində civə olduğuna inanılırdı; Bu il Glauber fərziyyənin yanlış olduğunu göstərdi. Qalıq retortda güclü qızdırıldıqda, o, həm də uçuculaşır və cinnabar (Cinnabaris Antimonii) HgS-nin kristal distilləsini verir. Metal karbondan SbCl 3 hazırlamağın ən asan yolu Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3 qızdırarkən ona yavaş xlor cərəyanı tətbiq etməkdir və metal yox olduqdan sonra müəyyən miqdarda pentaklorid olan maye məhsul əldə edilir. toz karbon əlavə etməklə çox asan qurtulur. .:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Nəhayət, SbCl 3 distillə edilir. Kükürd dioksidi həddindən artıq güclü xlor turşusu ilə qızdırmaqla SbCl 3 məhlulu əldə edilir və hidrogen sulfid əmələ gəlir:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
Eyni məhlul S. oksidini xlorid turşusunda həll etməklə əldə edilir. Turşu məhlulu distillə edərkən, ilk növbədə, su və artıq xlorid turşusu distillə edilir, sonra SbCl 3 distillə edilir - adətən ilk hissələrdə sarımtıl (dəmir xloridin olması səbəbindən) və sonra rəngsizdir. S. trixlorid 73,2°-də əriyən və 223,5°-də qaynayan, sıxlığı SbCl 3 düsturuna tam uyğun gələn, yəni havaya nisbətən 7,8-ə bərabər olan rəngsiz buxar əmələ gətirən kristal kütlədir. O, havadan rütubəti çəkir, şəffaf maye halında həll olunur, ondan kükürd turşusu üzərində desikatorda dayanarkən yenidən kristal şəklində təcrid oluna bilər. Suda (kiçik miqdarda) həll etmək qabiliyyətinə görə SbCl 3 digər, əsl xlorid turşusu duzlarına çox bənzəyir, lakin çox miqdarda su SbCl 3-ü parçalayır və tənliyə görə onu bu və ya digər oksixlorid halına gətirir. :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
və 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
suyun natamam təsirinin həddindən artıq hədlərini təmsil edən (aralıq tərkibli xloroksidlər var); böyük miqdarda su, xlorun antimon birləşməsindən tamamilə çıxarılmasına səbəb olur. Su oxşar S. xloroksidlərin ağ tozunu çökdürür, lakin SbCl 3-ün bir hissəsi məhlulda qala və daha çox su ilə çökə bilər. Xlorid turşusu əlavə edərək, çöküntünü yenidən həll edə və SbCl 3 həllinə çevirə bilərsiniz. Aydındır ki, S. oksidi (aşağıya bax) vismut oksidi kimi zəif bir əsasdır və buna görə də su - həddindən artıq - S.-nin orta duzlarını əsas duzlara çevirərək ondan turşu götürməyə qadirdir və ya bu vəziyyətdə halda, oksixloridə; xlorid turşusunun əlavə edilməsi reaksiya verən suyun miqdarının azalmasına bənzəyir, buna görə də xloroksidlər SbCl 3-ə çevrilir. Suyun SbCl 3-ə təsiri nəticəsində əmələ gələn ağ çöküntü deyilir Algorot tozu onu tibbi məqsədlər üçün istifadə edən Verona həkiminin (16-cı əsrin sonunda) adını daşıyır.
Ərinmiş trixloridi xlorla doyursanız, pentaklorid alırsınız:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
G. Rose (1835) tərəfindən kəşf edilmişdir. Onu metal xlordan da almaq olar, onun tozu xlorlu bir qaba töküldükdə onun içində yanar:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Bu, havada siqaret çəkən və xoşagəlməz qoxu olan rəngsiz və ya bir qədər sarımtıl mayedir; soyuqda iynə şəklində kristallaşır və -6°-də əriyir; uçucu SbCl 3, lakin distillə zamanı qismən parçalanır:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
22 mm təzyiq altında, 79 ° -də qaynar - parçalanmadan (bu şərtlərdə SbCl 3-ün qaynama nöqtəsi = 113,5 °). 218°-də və 58 mm təzyiq altında buxar sıxlığı verilmiş qismən düstura uyğun gələn havaya nisbətən 10,0-a bərabərdir (SbCl 5 üçün hesablanmış buxar sıxlığı 10,3-dür). 0°-də hesablanmış suyun miqdarı ilə SbCl 5 kristal hidrat SbCl 5 + H 2 O verir, xloroformda həll olunur və 90°-də əriyir; çox miqdarda su ilə şəffaf bir məhlul əldə edilir, sulfat turşusu üzərində buxarlandıqda, artıq xloroformda həll olunmayan başqa bir kristal hidrat SbCl 5 + 4H 2 O verir (Anschutz və Evans, Weber). SbCl 5 isti suyu bir turşu xlorid kimi qəbul edir və həddindən artıq turşu hidratını verir (aşağıya bax). S. pentaklorid xlor əlavə edə bilən maddələr olduqda asanlıqla trikloridə çevrilir və bunun nəticəsində tez-tez istifadə olunur. üzvi kimya xlorlama üçün; bu "xlor ötürücü"dür. S. trichloride bəzi metal xloridlərlə kristal birləşmələr, ikiqat duzlar əmələ gətirməyə qadirdir; Müxtəlif birləşmələr və oksidləri olan sürmə pentaklorid də oxşar birləşmələr istehsal edir. Antimon birləşmələri digər halogenlərlə də tanınır, yəni SbF 3 və SbF 5, SbBr3, SbJ3 və SbJ 5.
, və ya antimon anhidrid, trichlorid S. növünə aiddir və buna görə də Sb 2 O3 düsturu ilə təmsil oluna bilər, lakin havaya nisbətən 19,9-a bərabər olan buxar sıxlığının müəyyən edilməsi (1560 °, W. Meyer, 1879) göstərdi. bu oksidə arsen və fosfor anhidridləri kimi Sb 4 O6 ikiqat düstur verilməlidir. S. oksidi təbiətdə valentinit şəklində olur, romb sisteminin ağ, parlaq prizmalarını əmələ gətirir, sp. çəkisi 5,57, daha az - senarmontit - rəngsiz və ya boz oktaedr, sp ilə. çəki. 5.2-5.3, həm də bəzən torpaq örtüyü şəklində - sürmə oxra - müxtəlif S filizlərini əhatə edir. Oksid həmçinin kükürd dioksidi yandırmaqla əldə edilir və kristal şəklində suyun SbCl 3-ə təsirinin son məhsulu kimi görünür. və amorf formada - qızdırıldıqda metal və ya kükürd dioksidi seyreltilmiş azot turşusu ilə müalicə edərkən. S. oksidi ağ rəngdədir, qızdırıldıqda sarıya çevrilir, daha yüksək temperaturda əriyir və nəhayət, ağ istilikdə buxarlanır. Ərinmiş oksid soyuduqda kristal olur. S. oksidi havanın iştirakı ilə qızdırılırsa, oksigeni udur, uçucu olmayan SbO 2 oksidinə və ya daha çox ehtimal ki, Sb 2 O4-ə çevrilir (aşağıya bax). S. oksidinin əsas xassələri yuxarıda qeyd edildiyi kimi çox zəifdir; onun duzları çox vaxt əsasdır. Mineral oksigen turşularından demək olar ki, yalnız sulfat turşusu S. duzlarını istehsal etməyə qadirdir; orta duz Sb 2 (SO4 ) 3 metal və ya oksid konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə qızdırıldıqda, ağ kütlə şəklində alınır və uzun, ipək kimi parlaq iynələrdə bir qədər seyreltilmiş sulfat turşusundan kristallaşır; su onu həll olunan turşu və həll olunmayan əsas duzlara parçalayır. Üzvi turşuları olan duzlar var, məs. tartar turşusunun əsas surma-kalium duzu və ya diş daşı qusdurucu KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus), suda kifayət qədər həll olan (12,5 ağırlıq. tez-tez 21°). S. oksidi isə zəif anhidrid xassələrə malikdir, onu SbCl 3 məhluluna kaustik kalium və ya soda məhlulu əlavə etdikdə asanlıqla yoxlamaq olar: yaranan ağ çöküntü reagentin artıqlığında həll olur, eynilə alüminium duzlarının məhlullarına aiddir. Əsasən kalium və natrium üçün antimon turşusunun duzları məlumdur, məsələn, Sb 2 O3 natrium hidroksidinin qaynar məhlulundan kristallaşır. natrium sürmə NaSbO2 + 3H2 O, parlaq oktaedrlərdə; belə duzlar da məlumdur - NaSbO 2 + 2HSbO2 və KSbO 2 + Sb2 O3 [Bəlkə bu duzu əsas ikiqat duz, kalium-surma, ortoantimon turşusu hesab etmək olar -
]. Müvafiq turşu, yəni meta-turşu (fosfor turşularının adlarına bənzətməklə), HSbO 2, lakin məlum deyil; orto- və piroturşular məlumdur: H 3 SbO3 tartarik turşusunun qeyd olunan qoşa duzunun məhlulu üzərində nitrat turşusunun təsiri ilə incə ağ toz şəklində alınır və 100°-də quruduqdan sonra bu tərkibə malikdir; H 4 Sb2 O5 trikükürd S.-nin qələvi məhlulu mis sulfatla elə bir miqdarda məruz qaldıqda əmələ gəlir ki, filtrat sirkə turşusu ilə narıncı çöküntü verməyi dayandırır - çöküntü sonra ağ olur və göstərilən tərkibə malikdir.
S. pentachloride kimi daha yüksək oksiddir antimon anhidridi Sb2 O5. Güclü qaynayan azot turşusunun S. tozuna və ya onun oksidinə təsirindən əldə edilir; sonra ortaya çıxan toz yumşaq bir şəkildə qızdırılır; adətən aşağı oksidin qarışığını ehtiva edir. Saf formada anhidrid sürmə turşusu duzlarının məhlullarından əldə edilə bilər, onları azot turşusu ilə parçalayaraq və yuyulmuş çöküntü su elementləri tamamilə çıxarılana qədər qızdırılır; sarımtıl bir tozdur, suda həll olunmur, lakin mavi lakmus kağızını qırmızı rəngə boyamaq qabiliyyətini verir. Anhidrid nitrat turşusunda tamamilə həll olunmur, lakin yavaş da olsa, xlorid (güclü) turşuda tamamilə həll olunur; ammonyak ilə qızdırıldıqda uçucu ola bilər. Antimon anhidridinin üç hidratı məlumdur, tərkibi fosfor anhidrid hidratlarına uyğundur. Ortoantimon turşusu H3 SbO4 kalium metaantimonundan onu seyreltilmiş azot turşusu ilə emal etməklə alınır və 100°-də yuyulub qurudulduqdan sonra lazımi tərkibə malikdir; 175°-də HSbO3 meta-turşusuna çevrilir; hər iki hidrat kaustik kalium məhlullarında həll olunan və suda çətin olan ağ tozlardır; daha güclü qızdırma ilə anhidridə çevrilirlər. Pirosantimon turşusu(Fremi onu metaturşu adlandırırdı) isti suyun S.pentaklorid üzərində ağ çöküntü şəklində təsirindən əldə edilir, havada quruduqda H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O tərkibinə malikdir və 100°-də o. susuz turşuya çevrilir, 200°-də (hətta sadəcə suyun altında dayananda - zamanla) meta-turşuya çevrilir. Piroturşu suda ortoturşudan daha çox həll olur; o, həmçinin orto turşunun bacarmadığı soyuq ammonyakda həll etməyə qadirdir. Duzlar yalnız meta- və piroturşular üçün tanınır, bu, ehtimal ki, ortoturşuya HSbO 3 + H2O düsturunu vermək və onu metaturşu hidratı hesab etmək hüququ verir. Natrium və kalium metaduzları metal selitranın (və ya kükürd dioksid tozunun) müvafiq selitra ilə əridilməsi yolu ilə əldə edilir. KNO 3 ilə, su ilə yuyulduqdan sonra, suda nəzərəçarpacaq miqdarda həll olunan və kristallaşmağa qadir olan ağ bir toz əldə edilir; məhluldan təcrid olunmuş və 100°-də qurudulmuş duz 2KSbO3 + 3H2 O su ehtiva edir; 185°-də bir hissəcik su itirir və KSbO 3 + H2 O-ya çevrilir. Müvafiq natrium duzu 2NaSbO3 + 7H2 O tərkibinə malikdir, 200°-də 2H 2 O itirir və yalnız qırmızı istilikdə susuz olur. Hətta karbon turşusu bu duzları parçalaya bilir: kalium duzunun məhlulundan CO 2 keçirsəniz, belə bir turşu duzunun az həll olunan çöküntüsü 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (bu, 100°-də quruduqdan sonra olur) , 350°-də quruduqdan sonra hələ də 2H 2 O). Əgər meta-turşu isti ammonyak məhlulunda həll olunarsa, soyuduqda ammonium duzu (NH 4 ) SbO3 kristallaşır, soyuqda çətin həll olunur. Kaustik kaliumda (kalium sürmə turşusunda) həll edilmiş S. oksidini buqələmunla oksidləşdirərək və sonra filtratı buxarlayaraq, əldə edilir. turşu piroantimon turşusu kalium K 2 H2 Sb2 O7 + 4H 2 O; bu duz suda kifayət qədər həll olunur (20° - 160 hissə suda 2,81 hissə susuz duz) və natrium duzlarının keyfiyyət analizi üçün reagent kimi xidmət edir (orta məhlulda), çünki müvafiq kristal duz Na 2 H2-dir. Sb2 O7 + 6H2O suda çox zəif həll olunur. Natrium duzunu həll etmək üçün ən çətin olduğunu söyləmək olar, xüsusən də bəzi spirt var; məhlulda yalnız 0,1% natrium duzu olduqda, bu vəziyyətdə pirosatın kristal bir çöküntüsü görünür. Litium, ammonium və qələvi torpaq metallarının sürmə duzları da çöküntü əmələ gətirdiyindən aydındır ki, ilk növbədə bu metalları çıxarmaq lazımdır. Digər metalların duzları suda az həll olunur və ya həll olunmur; onlar kristal çöküntülər şəklində ikiqat parçalanma yolu ilə əldə edilə bilər və zəif turşular tərəfindən turşu duzlarına çevrilir və güclü turşular surma turşusunu tamamilə sıxışdırır. Demək olar ki, bütün antimonitlər hidroklor turşusunda həll olunur.
Təsvir edilən S oksidlərinin hər biri havada güclü qızdırıldıqda başqa bir oksid, yəni Sb 2 O4 əldə edilir:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 və Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Bu oksidin tərkibində üçvalentli və beşvalentli S var hesab etmək olar, yəni bu halda ortoantimon turşusu Sb "" SbO4-ün orta duzu və ya OSb-SbO 3 meta-turşularının əsas duzu olacaqdır. Bu oksid yüksək temperaturda ən sabitdir və qırmızı qurğuşuna (bax Qurğuşun) və xüsusən də müvafiq vismut oksidi Bi 2 O4 (bax: Bizmut) analoqudur. Sb 2 O4 uçucu olmayan ağ tozdur, turşularda çox çətin həll olunur və təbii kükürd dioksidi yandırarkən Sb 2 O3 ilə birlikdə alınır.- Sb2 O4 qələvilərlə birləşmə qabiliyyətinə malikdir; su ilə yuyulduqdan sonra kalium ilə əridildikdə, isti suda həll olunan və K 2 SbO5 tərkibinə malik ağ məhsul əldə edilir; bu duzabənzər maddə, ola bilsin ki, ortoantimon turşusunun (OSb)K 2 SbO4 ikiqat surma-kalium duzudur. Xlorid turşusu belə bir duzun məhlulundan piroantimon turşusunun ikiqat duzu sayıla bilən K 2 Sb4 O9 turşu duzunu, yəni (OSb) 2 K2 Sb2 O7 çökdürür. Təbiətdə kalsium və mis üçün oxşar ikiqat (?) duzlara rast gəlinir: romeit (OSb)CaSbO4 və ammiolit (OSb)CuSbO4. Sb kəmiyyət analizi zamanı Sb 2 O4 şəklində çəkilə bilər; yalnız yaxşı hava çıxışı olan metalın yuyulmuş oksigen birləşməsini kalsinasiya etmək lazımdır (açıq tigedə) və alovdan yanan qazların tige daxil olmamasına diqqət yetirin.
Kükürd birləşmələrinin əmələ gəlmə üsuluna görə, kükürd, arsen kimi, məsələn, xromdan daha çox hüququ olan əsl metal hesab edilə bilər. Hidrogen sulfidin təsiri altında turşu məhlullarında (tercihen xlorid turşusunun iştirakı ilə) bütün üçvalentli S. birləşmələri trisulfur S., Sb 2 S3-ün narıncı-qırmızı çöküntüsünə çevrilir ki, bu da əlavə olaraq suyu da ehtiva edir. Pentavalent S. birləşmələri, həmçinin hidroklor turşusunun iştirakı ilə, hidrogen sulfid ilə sarımtıl-qırmızı pentasulfur tozu S. Sb 2 S5 verir ki, bu da adətən Sb 2 S3 və sərbəst kükürdün qarışığını ehtiva edir; təmiz Sb 2 S5 adi temperaturda sürmə duzunun (Bunsen) turşulaşdırılmış məhluluna artıq hidrogen sulfid suyu əlavə edildikdə alınır; Sb 2 S3 və kükürd ilə qarışıqda, hidrogen sulfid qızdırılan turşu məhluluna keçərsə əldə edilir; çökdürülmüş məhlulun temperaturu nə qədər aşağı olarsa və hidrogen sulfidin axını nə qədər tez olarsa, bir o qədər az Sb 2 S3 və kükürd alınır və çökdürülmüş Sb 2 S5 daha təmiz olar (Bosêk, 1895). Digər tərəfdən, Sb 2 S3 və Sb 2 S5, müvafiq arsen birləşmələri kimi, anhidridlərin xüsusiyyətlərinə malikdir; bunlar tioanhidridlərdir; ammonium sulfid və ya kalium sulfid, natrium, barium və s. ilə birləşərək, məsələn, tiositlər verirlər. Na 3 SbS4 və Ba 3 (SbS4)2 və ya KSbS 2 və s. Bu duzlar açıq şəkildə fosfor qrupunun elementlərinin oksigen duzlarına bənzəyir; onların tərkibində oksigen əvəzinə ikivalentli kükürd var və adətən sulfon turşuları adlanır ki, bu da anlayışların qarışmasına səbəb olur, üzvi sulfon turşularının duzlarını xatırladır ki, onları həmişə sulfoanhidridlər adlandırmaq olar [Eynilə, sulfoanhidridlərin adları (SnS 2, As2 S5). və s.) və sulfo əsasları (N 2 S, BaS və s.) tioanhidridləri və tio əsasları ilə əvəz edilməlidir.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 adı altında sürmə parıltısı S.-nin ən mühüm filizini təmsil edir; kristal və daha yaşlı laylı süxurlar arasında kifayət qədər yaygındır; Cornwallis, Macarıstan, Transilvaniya, Vestfaliya, Qara Meşə, Bohemiya, Sibirdə tapıldı; Yaponiyada xüsusilə böyük, yaxşı formalaşmış kristallar şəklində tapılır və Borneoda əhəmiyyətli yataqlar var. Sb 2 S3 prizmalarda kristallaşır və adətən metal parıltılı parlaq-kristal, bozumtul-qara kütlələr əmələ gətirir; qalib gəlmək çəki 4.62; əriyən və asanlıqla toz halına salınır, barmaqları qrafit kimi ləkələyir və uzun müddət göz layneri üçün kosmetik vasitə kimi istifadə olunur; “sürma” adı altında ölkəmizdə bu məqsədlə istifadə edilmişdir və yəqin ki, indi də istifadə olunur. Ticarətdə qara kükürdlü S. (Antimonium crudum) əridilmiş filizdir; Bu material qırılan zaman boz rəng, metal parıltı və kristal quruluş təqdim edir. Təbiətdə, əlavə olaraq, Sb 2 S3-ün müxtəlif kükürd metalları (tiobazlar) ilə çoxlu duza bənzər birləşmələri var, məsələn: bertierit Fe(SbS2)2, volfsbergit CuSbS2, boulangerit Pb3 (SbS3)2, pirargirit və ya qırmızı gümüş filiz, Ag 3 SbS3 və s. Tərkibində Sb 2 S3-ə əlavə olaraq sulfid sink, mis, dəmir və arsen olan filizlər sözdə deyilir. solğun filizlər. Əgər ərimiş trikükürd S. bərkiyənə qədər (suya tökülür) sürətli soyumağa məruz qalırsa, o zaman amorf formada alınır və sonra daha az döyünməyə malikdir. çəki, tam olaraq 4,15, qurğuşun-boz rəngə malikdir, nazik təbəqələrdə sümbül-qırmızı görünür və toz şəklində qırmızı-qəhvəyi rəngə malikdir; kristal modifikasiya üçün xarakterik olan elektrik cərəyanını keçirmir. Sözdə olandan sürmə qaraciyəri(hepar antimontii), kristal Sb 2 S3-ni kaustik kalium və ya kalium ilə əritməklə əldə edilən və tərkibində tioantimonit və kalium antimonit qarışığı olan [Belə qaraciyərin məhlulları havadan oksigeni udmaq qabiliyyətinə malikdir. Sb 2 S3 və selitranın (bərabər miqdarda) toz qarışığından hazırlanan və reaksiya qarışığa atılan isti kömürdən başlayan və qarışığın tədricən əlavə edilməsi ilə çox güclü şəkildə davam edən başqa bir qaraciyər növü ehtiva edir. , KSbS 2 və KSbO 2-yə əlavə olaraq, həmçinin K 2 SO4, həmçinin müəyyən miqdarda sürmə turşusu (K-duz).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
eyni şəkildə amorf trikükürd S. əldə etmək mümkündür, bunun üçün qaraciyər su ilə çıxarılır və süzülmüş məhlul sulfat turşusu ilə parçalanır və ya kristal Sb 2 S3 KOH (və ya K 2) qaynar məhlulu ilə işlənir. CO 3 ), sonra filtrat turşu ilə parçalanır; hər iki halda çöküntü yüksək dərəcədə seyreltilmiş turşu (sonunda tartar turşusu) və su ilə yuyulur və 100°-də qurudulur. Nəticə açıq qırmızı-qəhvəyi, asanlıqla çirklənmiş kükürd dioksid tozudur, hidroklor turşusunda, kaustik və karbon qələvilərdə kristal Sb 2 S3-dən daha asan həll olunur. Kükürdlü S.-nin yalnız tam təmiz olmayan oxşar preparatları uzun müddət “mineral kermes” adı ilə tanınır və tibbdə və boya kimi istifadə olunur. S. oksidinin turşu məhlullarına hidrogen sulfidin təsirindən alınan Sb 2 S3 hidratının narıncı-qırmızı çöküntüsü 100°-130°-də suyu itirir (yuyulur) və 200°-də qara modifikasiyaya çevrilir; karbon qazı axınında seyreltilmiş xlorid turşusu təbəqəsi altında bu çevrilmə artıq qaynama zamanı baş verir (Mitchell tərəfindən mühazirə təcrübəsi, 1893). Əgər tartar qusma məhluluna hidrogen sulfidli su əlavə etsəniz, kalsium xlorid və bəzi digər duzların əlavə edilməsi ilə çökən kolloidal Sb 2 S3-ün narıncı-qırmızı (keçirilmiş işıq altında) məhlulu alırsınız. Hidrogen axınında isitmə Sb 2 S3 metalın tam reduksiyasına gətirib çıxarır, lakin azot atmosferində o, yalnız sublimasiya edir. Crystalline Sb 2 S3, S.-nin digər birləşmələrinin hazırlanması üçün istifadə olunur, həmçinin pirotexniki məqsədlər üçün Berthollet duzu və digər oksidləşdirici maddələrlə qarışıqda yanar maddə kimi istifadə olunur, İsveç kibritlərinin başlıqlarına daxil edilir və istifadə olunur. digər alovlandırıcı qurğular, həmçinin müalicəvi əhəmiyyətə malikdir - heyvanlar (atlar) üçün laksatif kimi. S. pentasulfur yuxarıda göstərildiyi kimi və ya qeyd olunan həll olunan tioduzların seyreltilmiş turşusu ilə parçalanması yolu ilə əldə edilə bilər:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Təbiətdə baş vermir, lakin çoxdan məlumdur; Qlauber (1654-cü ildə) onun sirkə turşusunun təsiri ilə sürmə parıltısından metal kükürdün hazırlanması zamanı onu tartar və selitra ilə birləşdirərək əmələ gələn şlakdan istehsalını təsvir etmiş və onu işlətmə vasitəsi kimi tövsiyə etmişdir (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale). ). Təhlil zamanı bu kükürd birləşməsi ilə məşğul olmaq lazımdır: hidrogen sulfid turşulaşdırılmış məhluldan 4-cü və 5-ci analitik qrupların metallarını çökdürür; S. sonuncular arasındadır; adətən Sb 2 S5 və Sb 2 S3 qarışığı şəklində (yuxarıya bax) və ya yalnız Sb 2 S 3 şəklində (çökülmüş məhlulda SbX 5 tipli birləşmələr olmadıqda) çökdürülür və sonra çöküntüdə qalan 4-cü qrupun kükürdlü metallarından poliammonium sulfidinin təsiri ilə ayrılır; Sb 2 S3 polissulfat ammonium tərəfindən Sb 2 S5-ə çevrilir və sonra bütün S. ən yüksək tipli ammonium tioduz şəklində məhlulda görünür, süzüldükdən sonra bir-biri ilə birlikdə turşu ilə çökdürülür. 5-ci qrupun kükürd metalları, əgər varsa, tədqiq olunan maddədə mövcud idi. S. pentasulfur suda həll olunmur, kaustik qələvilərin sulu məhlullarında, onların karbon dioksid duzlarında və kükürd qələvi metallarında, həmçinin ammonium sulfiddə və ammonyakın isti məhlulunda asanlıqla həll olunur, lakin ammonium karbonatda deyil. Sb 2 S5 günəş işığına məruz qaldıqda və ya su altında 98 ° -də qızdırıldığında, həmçinin susuz, lakin hava olmadıqda, tənliyə uyğun olaraq parçalanır:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
nəticədə güclü xlor turşusu ilə qızdırıldıqda kükürd, hidrogen sulfid və SbCl 3 əmələ gətirir. Tiostimat ampium, və ya Na 3 SbS4 + 9H 2 O tərkibli, rəngsiz və ya sarımtıl rəngli iri müntəzəm tetraedrlərdə kristallaşan "Şlippe duzu" Sb 2 S3 və kükürd qarışığının natrium hidroksid məhlulunda həll edilməsi ilə əldə edilə bilər. müəyyən konsentrasiyaya və ya susuz natrium sulfat və Sb 2 S3-ü kömürlə birləşdirərək və sonra qaynar sulu məhlul nəticəsində kükürd ilə ərinti. Bu duzun məhlulları qələvi reaksiya və duzlu, soyuducu və eyni zamanda acı-metal dadı var. Potasyum duzu oxşar şəkildə əldə edilə bilər və barium duzu Sb 2 S5 BaS məhlulunda həll edildikdə yaranır; bu duzlar K3 SbS4 + 9H2 O və Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O tərkibli kristallar əmələ gətirir. Pentasulfid S. rezin vulkanizasiyasında istifadə olunur (bax) və ona məşhur qəhvəyi-qırmızı rəng verir. Antimon hidrogen
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
Sb 2 S3-ün narıncı-qırmızı modifikasiyası ilə nəticələnir; Bu vəziyyətdə özü parçalanan hidrogen sulfid, hətta qaranlıqda da parçalayıcı təsir göstərir:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
SbH 3 (H 2 ilə) gümüş nitrat məhluluna keçirsəniz, qara çöküntü əldə edirsiniz, bu antimon gümüşü metal gümüş qarışığı ilə:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3 ;
S.-nin bu birləşməsinə təbiətdə də rast gəlinir - diskrazit. Kostik qələvilərin məhlulları qəhvəyi rəng və havadan oksigeni udmaq qabiliyyəti əldə edərək SbH 3-ü həll edir. Oxşar əlaqələr arsen hidrogenini xarakterizə edir; hər iki hidrogen birləşmələri ammonium tipli törəmələr vermək üçün ən kiçik bir qabiliyyət göstərmir; onlar daha çox hidrogen sulfidini xatırladır və turşuların xassələrini nümayiş etdirirlər. Bənzətmələrə əsasən, S.-nin hidrogendə daha kasıb olan digər hidrogen birləşmələri dəqiqliklə məlum deyil; elektroliz yolu ilə əldə edilən və partlama qabiliyyətinə malik olan metal S. tərkibində hidrogen var; Ola bilsin ki, burada hidrogendən zəif asetilen və ya hidronitr turşusu kimi partlayıcı olan oxşar hidrogen birləşməsi mövcuddur. S. üçün uçucu, qazlı, hətta hidrogen birləşməsinin mövcudluğu onu qeyri-metal kimi xüsusilə təsnif etməyə imkan verir; və onun qeyri-metal olması yəqin ki, metallarla müxtəlif ərintilər əmələ gətirmək qabiliyyəti ilə bağlıdır. Metal orqanik birləşmələr
İLƏ. çox əhəmiyyətli tətbiq tapmaq; onlarda S-nin olması parlaqlığın və sərtliyin artmasına və əhəmiyyətli miqdarda onunla ərintilənmiş metalların kövrəkliyinə səbəb olur. Tipoqrafik hərflərin tökülməsi üçün qurğuşun və S.dən (adətən 4 hissədən və 1 hissədən) ibarət olan ərintidən istifadə olunur, bunun üçün çox vaxt əlavə olaraq xeyli miqdarda qalay (10-25%), bəzən də az mis (təxminən 2%). Sözdə "British metal" 9 hissəli qalay, 1 hissə qalay ərintidir və tərkibində mis (0,1%-ə qədər); çaydanlar, qəhvə qabları və s. hazırlamaq üçün istifadə olunur. qablar. "Ağ və ya sürtünməyə qarşı metal" - rulmanlar üçün istifadə olunan ərintilər; bu cür ərintilər təxminən 10% S. və 85% -ə qədər qalay ehtiva edir ki, bu da bəzən qurğuşun (Babbit metalı) demək olar ki, yarısı ilə əvəz olunur, əlavə olaraq, 5% -ə qədər mis, miqdarı S.-nin xeyrinə 1,5-ə düşür. %, əgər ərintidə qurğuşun varsa; 7 hissə C. 3 hissə dəmir ilə ağ istilikdə çox sərt olan və fayl ilə işləndikdə qığılcımlar verən “Réaumur ərintisi” əmələ gəlir.Sinklə iki kristal birləşmə (Cooke jr. ) Zn3 Sb2 və Zn 2 Sb2 məlumdur və Cu 2 Sb (Regulus Veneris) tərkibli mis ilə bənövşəyi bir ərintidir.S.-ni karbonatlı qələvi metallar və kömürlə əritməklə hazırlanan natrium və ya kalium ilə ərintilər, həmçinin S. oksidini diş daşı ilə qızdırmaq, bərk vəziyyətdə havada kifayət qədər sabitdir, lakin toz şəklində və əhəmiyyətli miqdarda qələvi metal ilə havada öz-özünə alovlanma qabiliyyətinə malikdir və su ilə hidrogen buraxır, kaustik əmələ gətirir. məhlulda qələvi və çöküntüdə sürmə tozu. 5 hissə tartar və 4 hissə C. sıx qarışığı ilə ağ istilikdə əldə edilən bir ərinti, 12% -ə qədər kalium ehtiva edir və S-nin orqanometalik birləşmələrini əldə etmək üçün istifadə olunur. (görmək. həmçinin ərintilər).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
burada R = CH 3 və ya C 2 H5 və s., eləcə də RJ, yodid spirti radikallarının C.-nin yuxarıda qeyd olunan ərintisi ilə kalium ilə qarşılıqlı təsirində. Trimetilstibin Sb(CH3)3 81°-də qaynar, sp. çəki 1.523 (15°); trietilstibin 159°-də qaynar, sp. çəki 1.324 (16°). Bunlar suda demək olar ki, həll olunmur, soğan kimi qoxuya malikdir və havada öz-özünə alovlanır. RJ ilə əlaqə quraraq, stibinlər verir stibonium yodid R4 Sb-J, bunlardan - ammonium yodid, fosfonium və arsonium tetra-əvəz edilmiş karbohidrogen radikallarına tamamilə analojidir - kaustik qələvilərin xüsusiyyətlərinə malik olan əvəzlənmiş stibonium oksidlərinin əsas hidratları R 4 Sb-OH əldə edilə bilər. Lakin, əlavə olaraq, stibinlər elektropozitiv təbiətli ikivalentli metallarla münasibətlərinə görə çox oxşardırlar; Onlar nəinki asanlıqla xlor, kükürd və oksigenlə birləşərək duza bənzər birləşmələr əmələ gətirirlər. (CH 3 )3 Sb=Cl2 və (CH 3 )3 Sb=S və oksidlər, məsələn (CH 3 )3 Sb=O, lakin hətta hidrogeni sink kimi turşulardan çıxarır, məsələn:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Kükürd stibinləri çöküntülərdən əmələ gəlir duz məhlulları kükürd metalları, müvafiq duzlara çevrilir, məsələn:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
Stibin sulfatdan onun oksidinin məhlulu sulfat turşusunu kaustik baritlə çökdürməklə əldə edilə bilər:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
Belə oksidlər həm də havanın stibinlərə diqqətli təsiri ilə əldə edilir; Onlar suda həll olur, turşuları neytrallaşdırır və real metalların oksidlərini çökdürür. Tərkibinə və quruluşuna görə stibin oksidləri fosfin və arsin oksidlərinə tamamilə bənzəyir, lakin onlardan güclü əsas xüsusiyyətləri ilə fərqlənir. SbCl 3 qarışığının fenilxloridlə benzol məhlulu üzərində natriumun təsiri nəticəsində əldə edilən və 48° temperaturda əriyən şəffaf tabletlərdə kristallaşan trifenilstibin Sb(C6 H5)3 kükürdlə deyil, halogenlərlə birləşməyə qadirdir. və ya CH 3 J: mənfi fenillərin olması stibinlərin metal xassələrini azaldır; bu daha maraqlıdır, çünki daha metal vismutun oxşar birləşmələrinin müvafiq nisbətləri tamamilə əksdir: doymuş radikalları ehtiva edən vismutinlər Β iR3, ümumiyyətlə əlavə etmək qabiliyyətinə malik deyil və Β i(C6 Η 5)3 (C) verir. 6 H5 )3 Bi=Cl2 və (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (bax: Bizmut). Sanki metal ikivalentli atoma oxşar birləşmə əldə etmək üçün Bi-nin elektromüsbət xarakterini elektronmənfi fenillərlə zəiflətmək lazımdır. S. S. Kolotov.
Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və İ.A. Efron. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron. - QIZIL (lat. Aurum), Au (“aurum” oxu), atom nömrəsi 79, atom kütləsi 196,9665 olan kimyəvi element. Qədim dövrlərdən məlumdur. Təbiətdə yalnız bir sabit izotop var, 197Au. Xarici və xarici elektron qabıqların konfiqurasiyası...... ensiklopedik lüğət
- (Fransız Chlore, Alman Chlor, İngilis Xlor) halogenlər qrupundan olan element; onun işarəsi Cl; atom çəkisi 35.451 [Klarkın Stas məlumatlarının hesablamasına görə.] O = 16; Bunsen və Regnault tərəfindən tapılan sıxlıqlarına görə yaxşı uyğun gələn Cl 2 hissəciyi... ...
- (kimyəvi; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English and Lat., haradan təyin P, bəzən Ph; atom çəkisi 31 [Müasir dövrdə Ph.-nin atom çəkisi (van der Plaats) tapıldı: 30,93 ilə F. metalın müəyyən çəkisi ilə bərpa... ... Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və İ.A. Efron
Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və İ.A. Efron
- (Sufre Fransız, Kükürd və ya Brimstone İngilis, Schwefel Alman, θετον Yunan, Latın Kükürd, buradan S simvolu; atom çəkisi 32,06 O=16 [Stas tərəfindən gümüş sulfid Ag 2 S tərkibindən müəyyən edilir]) ən çox aid edilənlər arasındadır. mühüm qeyri-metal elementlər....... Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və İ.A. Efron
- (Platin French, Platina və ya um English, Platin German; Pt = 194.83, əgər O = 16 K. Seibert-ə görə). P. adətən digər metallarla müşayiət olunur və bu metalların özlərində ona bitişik olanları. kimyəvi xassələri, adını aldım ...... Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və İ.A. Efron
- (Sufre Fransız, Kükürd və ya Brimstone İngilis, Schwefel Alman, θετον Yunan, Latın Kükürd, simvolu S; atom çəkisi 32,06 O=16 [Stas tərəfindən gümüş sulfid Ag2S tərkibindən müəyyən edilir]) ən çox qrupa aiddir. mühüm qeyri-metal elementlər. O…… Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və İ.A. Efron
Y; və. [fars. surma metal] 1. Kimyəvi element (Sb), mavi-ağ metal (texnikada, çapda müxtəlif ərintilərdə istifadə olunur). Surma əriməsi. Sürmə və kükürdün birləşməsidir. 2. Köhnə günlərdə: saçların, qaşların, kirpiklərin qaralması üçün boya... ... ensiklopedik lüğət
- (pers. sourme). Təbiətdə kükürdlə birlikdə tapılan metal; təbabətdə qusdurucu kimi istifadə olunur. Rus dilinə daxil olan xarici sözlərin lüğəti. Çudinov A.N., 1910. ANTİMON sürmə, boz metal; qalib gəlmək V. 6.7;…… Rus dilinin xarici sözlərin lüğəti
