(tysk) Valenz). I 1789 udgav William Higgins et papir, hvori han foreslog eksistensen af ​​bindinger mellem de mindste partikler af stof.

En nøjagtig og senere fuldt bekræftet forståelse af fænomenet valens blev imidlertid foreslået i 1852 af kemikeren Edward Frankland i et værk, hvor han samlede og genfortolkede alle de teorier og antagelser, der eksisterede på det tidspunkt i denne henseende. . Ved at observere evnen til at mætte forskellige metaller og sammenligne sammensætningen af ​​organiske derivater af metaller med sammensætningen af ​​ikke organiske forbindelser, introducerede Frankland konceptet " forbindende kraft", og lægger derved grunden til læren om valens. Selvom Frankland etablerede nogle særlige love, blev hans ideer ikke udviklet.

Friedrich August Kekule spillede en afgørende rolle i skabelsen af ​​teorien om valens. I 1857 viste han, at kulstof er et tetrabasisk (tetraatomisk) grundstof, og dets enkleste forbindelse er methan CH 4. Med tillid til sandheden om sine ideer om atomers valens introducerede Kekule dem i sin lærebog organisk kemi: basicitet er ifølge forfatteren en grundlæggende egenskab ved atomet, en egenskab så konstant og uforanderlig som atomvægt. I 1858 blev synspunkter, der næsten faldt sammen med Kekules ideer, udtrykt i artiklen " Om den nye kemiske teori» Archibald Scott Cooper.

Tre år senere, i september 1861, lavede A. M. Butlerov de vigtigste tilføjelser til teorien om valens. Han gjorde en klar skelnen mellem et frit atom og et atom, der er indgået i kombination med et andet, når dets affinitet " binder og forvandler sig til en ny form" Butlerov introducerede konceptet om fuldstændig brug af affinitetskræfterne og " affinitetsspænding", det vil sige den energiske ikke-ækvivalens af bindinger, som skyldes den gensidige påvirkning af atomer i molekylet. Som et resultat af denne gensidige påvirkning erhverver atomer, afhængigt af deres strukturelle miljø, forskellige "kemisk betydning" Butlerovs teori gjorde det muligt at forklare mange eksperimentelle fakta om isomerismen af ​​organiske forbindelser og deres reaktivitet.

En stor fordel ved valensteorien var muligheden for en visuel repræsentation af molekylet. I 1860'erne. de første molekylære modeller dukkede op. Allerede i 1864 foreslog A. Brown at bruge strukturformler i form af cirkler med symboler for elementer placeret i dem, forbundet med linjer, der angiver den kemiske binding mellem atomer; antallet af linjer svarede til atomets valens. I 1865 demonstrerede A. von Hoffmann de første bold-og-stok-modeller, hvor atomernes rolle blev spillet af kroketbolde. I 1866 dukkede tegninger af stereokemiske modeller, hvor carbonatomet havde en tetraedrisk konfiguration, op i Kekules lærebog.

Moderne ideer om valens

Siden fremkomsten af ​​teorien om kemisk binding har begrebet "valens" gennemgået en betydelig udvikling. I øjeblikket har den ikke en streng videnskabelig fortolkning, derfor er den næsten fuldstændig overfyldt af videnskabeligt ordforråd og bruges hovedsageligt til metodiske formål.

Hovedsageligt under valens kemiske elementer er forstået dets frie atomers evne til at danne et vist antal kovalente bindinger. I forbindelser med kovalente bindinger bestemmes atomernes valens af antallet af dannede to-elektron-to-centerbindinger. Dette er netop den tilgang, der blev vedtaget i teorien om lokaliserede valensbindinger, foreslået i 1927 af W. Heitler og F. London i 1927. Det er klart, hvis et atom har n uparrede elektroner og m enlige elektronpar, så kan dette atom dannes n+m kovalente bindinger med andre atomer. Ved vurdering af den maksimale valens bør man gå ud fra den elektroniske konfiguration af den hypotetiske, såkaldte. "ophidset" (valens) tilstand. For eksempel er den maksimale valens af et beryllium-, bor- og nitrogenatom 4 (for eksempel i Be(OH) 4 2-, BF 4 - og NH 4+), fosfor - 5 (PCl 5), svovl - 6 ( H2S04), chlor - 7 (Cl2O7).

I nogle tilfælde identificeres sådanne karakteristika ved et molekylært system som et grundstofs oxidationstilstand, den effektive ladning på et atom, et atoms koordinationsnummer osv. Disse karakteristika kan være tætte og endda falde sammen kvantitativt, men er på ingen måde identiske med hinanden. For eksempel i de isoelektroniske molekyler af nitrogen N 2, carbonmonoxid CO og cyanidion CN - realiseres en tredobbeltbinding (det vil sige valensen af ​​hvert atom er 3), men grundstoffernes oxidationstilstand er hhv. , +2, -2, +2 og -3. I ethanmolekylet (se figur) er kulstof tetravalent, som i de fleste organiske forbindelser, mens oxidationstilstanden formelt er lig med -3.

Dette gælder især for molekyler med delokaliserede kemiske bindinger, for eksempel i salpetersyre er oxidationstilstanden for nitrogen +5, mens nitrogen ikke kan have en valens højere end 4. Reglen kendt fra mange skolebøger er “Maksimum valens grundstof er numerisk lig med gruppenummeret i det periodiske system" - refererer udelukkende til oxidationstilstanden. Begreberne "konstant valens" og "variabel valens" refererer også primært til oxidationstilstanden.

Se også

Noter

Links

• Ugay Ya A. Valens, kemisk binding og oxidationstilstand er de vigtigste begreber i kemi // Soros pædagogisk tidsskrift. - 1997. - Nr. 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S. I. Kort oversigt over kemiens historie

Litteratur

• L. Pawling Naturen af ​​den kemiske binding. M., L.: Stat. NTI kemi. litteratur, 1947.
• Cartmell, Foles. Valens og struktur af molekyler. M.: Kemi, 1979. 360 s.]
• Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
• Murrell J., Kettle S., Tedder J. Valens teori. Om. fra engelsk M.: Mir. 1968.
• Udvikling af valenslæren. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Khimiya, 1977. 248 s.
• Valens af atomer i molekyler / Korolkov D.V. Fundamentals of uorganisk kemi. - M.: Uddannelse, 1982. - S. 126.

Wikimedia Foundation.

Synonymer

Se, hvad "Valency" er i andre ordbøger: VALENS, et mål for "forbindelseskraften" af et kemisk grundstof, lig med antallet af individuelle KEMISKE BÆNDINGER, som et ATOM kan danne. Valensen af ​​et atom bestemmes af antallet af ELEKTRONER på det højeste (valens) niveau (ydre... ...

Videnskabelig og teknisk encyklopædisk ordbog- (fra latin valere betyder), eller atomicitet, antallet af brintatomer eller tilsvarende atomer eller radikaler, et givet atom eller radikal kan slutte sig til sværmen. V. er et af grundlaget for fordelingen af ​​grundstoffer i det periodiske system D.I.... ... Great Medical Encyclopedia

Valence- * valens * valens udtrykket kommer fra lat. have magt. 1. I kemi er dette atomernes evne til at danne et vist antal kemiske bindinger med atomer af andre grundstoffer. I lyset af atomets struktur er V. atomernes evne... ... Genetik. Encyklopædisk ordbog

- (fra latin valentia force) i fysik, et tal, der viser, hvor mange brintatomer et givet atom kan kombinere med eller erstatte dem. I psykologi er valens en betegnelse, der kommer fra England for motiverende evne. Filosofisk ...... Filosofisk encyklopædi

Atomicitetsordbog over russiske synonymer. valens navneord, antal synonymer: 1 atomicitet (1) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin... Ordbog over synonymer

Videnskabelig og teknisk encyklopædisk ordbog- (fra latin valentia - stærk, holdbar, indflydelsesrig). Et ords evne til grammatisk at kombinere med andre ord i en sætning (for eksempel for verber bestemmer valens evnen til at kombinere med emnet, direkte eller indirekte objekt) ... Ny ordbog over metodiske termer og begreber (teori og praksis for sprogundervisning)

- (fra latin valentia force), evnen hos et atom af et kemisk grundstof til at binde eller erstatte et vist antal andre atomer eller atomgrupper for at danne en kemisk binding... Moderne encyklopædi

- (fra latin valentia force) evnen af ​​et atom af et kemisk grundstof (eller atomgruppe) til at danne et vist antal kemiske bindinger med andre atomer (eller atomgrupper). I stedet for valens bruges ofte snævrere begreber, for eksempel... ... Stor encyklopædisk ordbog

VALENS, valens, flertal. nej kvinde (fra latin valens har værdi, betydning) (kemisk). Samme som atomicitet. Ordbog Ushakova. D.N. Ushakov. 1935 1940 … Ushakovs forklarende ordbog

VALENCE, og kvinde. (specialist.). Et atoms (eller atomgruppes) evne til at danne kemiske bindinger med andre atomer (eller atomgrupper). | adj. valens, åh, åh. Ozhegovs forklarende ordbog. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 … Ozhegovs forklarende ordbog

- (fra latin valentia force), evnen hos grundstoffers atomer til at danne kemiske bindinger; kvantitativt karakteriseret ved antal. V. kan betragtes som et atoms evne til at give eller vedhæfte en definition. antal el nye udv. elektronskaller... ... Fysisk encyklopædi

Bøger

• Stabile sammenligninger i systemet med russisk fraseologi, V. M. Ogoltsev, Monografien afslører den strukturelle og semantiske mangfoldighed af stabile sammenligninger, specificiteten af ​​deres betydninger, forholdet til fraseologiske enheder, deres intra-systemiske afsløres... Kategori: Sproglærebøger Forlægger:

Når du overvejer kemiske grundstoffer, vil du bemærke, at antallet af atomer i det samme grundstof varierer i forskellige stoffer. Hvordan skriver man formlen korrekt og ikke laver en fejl i indekset for det kemiske element? Dette er nemt at gøre, hvis du har en idé om, hvad valens er.

Hvad skal valens til?

Valensen af ​​kemiske elementer er et grundstofs atomers evne til at danne kemiske bindinger, det vil sige at knytte andre atomer til sig selv. Et kvantitativt mål for valens er antallet af bindinger, som et givet atom danner med andre atomer eller atomgrupper.

I øjeblikket er valens antallet af kovalente bindinger (inklusive dem, der opstår gennem donor-acceptor-mekanismen), hvorved et givet atom er forbundet med andre. I dette tilfælde tages der ikke højde for polariteten af ​​bindingerne, hvilket betyder, at valensen ikke har noget fortegn og ikke kan være lig med nul.

En kovalent kemisk binding er en binding, der opnås gennem dannelsen af ​​delte (bindende) elektronpar. Hvis der er ét fælles elektronpar mellem to atomer, så kaldes en sådan en enkeltbinding, hvis der er to, kaldes den en dobbeltbinding;

Hvordan finder man valens?

Det første spørgsmål, der vedrører elever i 8. klasse, der er begyndt at studere kemi, er, hvordan man bestemmer valensen af ​​kemiske grundstoffer? Valensen af ​​et kemisk grundstof kan ses i en speciel tabel over valensen af ​​kemiske elementer

Ris. 1. Tabel over valens af kemiske grundstoffer

Valensen af ​​brint tages som én, da et brintatom kan danne en binding med andre atomer. Valensen af ​​andre grundstoffer er udtrykt ved et tal, der viser, hvor mange brintatomer et atom af et givet grundstof kan binde til sig selv. For eksempel er valensen af ​​klor i et hydrogenchloridmolekyle lig med én. Derfor vil formlen for hydrogenchlorid se således ud: HCl. Da både klor og brint har en valens på én, bruges der ikke noget indeks. Både klor og brint er monovalente, da et brintatom svarer til et kloratom.

Lad os overveje et andet eksempel: valensen af ​​kulstof i metan er fire, valensen af ​​brint er altid en. Derfor skal indekset 4 placeres ved siden af ​​brint. Formlen for metan ser således ud: CH 4.

Mange grundstoffer danner forbindelser med oxygen. Ilt er altid divalent. Derfor, i formlen for vand H 2 O, hvor monovalent brint og divalent oxygen altid forekommer, er indeks 2 placeret ved siden af ​​brinten. Dette betyder, at vandmolekylet består af to brintatomer og et oxygenatom.

Ris. 2. Grafisk formel for vand

Ikke alle kemiske grundstoffer har en konstant valens, for nogle kan den variere afhængigt af de forbindelser, hvor grundstoffet anvendes. Grundstoffer med konstant valens omfatter brint og oxygen, grundstoffer med variabel valens omfatter for eksempel jern, svovl, kulstof.

Hvordan bestemmer man valens ved hjælp af formlen?

Hvis du ikke har en valenstabel foran dig, men har en formel for en kemisk forbindelse, så er det muligt at bestemme valensen ved hjælp af formlen. Lad os som eksempel tage formlen manganoxid - Mn 2 O 7

Ris. 3. Manganoxid

Som du ved, er oxygen divalent. For at finde ud af, hvilken valens mangan har, er det nødvendigt at gange oxygenets valens med antallet af gasatomer i denne forbindelse:

Vi dividerer det resulterende tal med antallet af manganatomer i forbindelsen. Det viser sig:

Gennemsnitlig bedømmelse: 4.5. Samlede vurderinger modtaget: 1078.

Ser på formler forskellige forbindelser, det er nemt at se det antal atomer af det samme grundstof i molekylerne af forskellige stoffer er ikke identisk. For eksempel HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 osv. Antallet af hydrogenatomer i disse forbindelser varierer fra 1 til 4. Dette er ikke kun karakteristisk for hydrogen.

Hvordan kan du gætte, hvilket indeks du skal sætte ud for betegnelsen for et kemisk grundstof? Hvordan laves formlerne for et stof? Dette er nemt at gøre, når du kender valensen af ​​de elementer, der udgør molekylet af dette stof.

– er egenskaben for et atom i et givet grundstof til at fastgøre, holde eller erstatte i kemiske reaktioner et vist antal atomer af et andet grundstof. Valensenheden er valensen af ​​et brintatom. Derfor er definitionen af ​​valens nogle gange formuleret som følger: valens – Dette er egenskaben for et atom i et givet grundstof til at vedhæfte eller erstatte et vist antal brintatomer.

Hvis et brintatom er knyttet til et atom i et givet grundstof, så er grundstoffet monovalent, hvis to – divalent og osv. Brintforbindelser kendes ikke for alle grundstoffer, men næsten alle grundstoffer danner forbindelser med oxygen O. Ilt anses for konstant at være divalent.

Konstant valens:

jeg – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Men hvad skal man gøre, hvis grundstoffet ikke kombineres med brint? Derefter bestemmes valensen af ​​det nødvendige element af valensen af ​​det kendte element. Oftest findes den ved at bruge iltens valens, fordi dens valens i forbindelser altid er 2. f.eks. det er ikke svært at finde valensen af ​​grundstoffer i følgende forbindelser: Na 2 O (valens af Na – 1, O – 2), Al203 (valens af Al – 3, O – 2).

Den kemiske formel for et givet stof kan kun kompileres ved at kende grundstoffernes valens. For eksempel er det nemt at lave formler for forbindelser som CaO, BaO, CO, fordi antallet af atomer i molekylerne er det samme, da grundstoffernes valenser er ens.

Hvad hvis valenserne er forskellige? Hvornår handler vi i sådan en sag? Det er nødvendigt at huske følgende regel: i formlen for enhver kemisk forbindelse er produktet af valensen af ​​et grundstof med antallet af dets atomer i molekylet lig med produktet af valensen med antallet af atomer af et andet grundstof . For eksempel, hvis det er kendt, at valensen af ​​Mn i en forbindelse er 7, og O – 2, så vil formlen for forbindelsen se således ud: Mn 2 O 7.

Hvordan fik vi formlen?

Lad os overveje en algoritme til kompilering af formler efter valens for forbindelser bestående af to kemiske elementer.

Der er en regel om, at antallet af valenser af et kemisk grundstof er lig med antallet af valenser for et andet. Lad os overveje eksemplet på dannelsen af ​​et molekyle bestående af mangan og oxygen.
Vi komponerer i overensstemmelse med algoritmen:

1. Vi skriver symbolerne for kemiske grundstoffer ned ved siden af ​​hinanden:

2. Vi sætter tallene for deres valens over de kemiske grundstoffer (valensen af ​​et kemisk grundstof kan findes i tabellen over det periodiske system af Mendelev, for mangan – 7, ved oxygen – 2.

3. Find det mindste fælles multiplum ( mindste antal, som er deleligt med 7 og 2 uden en rest). Dette tal er 14. Vi dividerer det med valenserne af grundstofferne 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 og 7 vil være indeksene for henholdsvis fosfor og ilt. Vi erstatter indekser.

Ved at kende valensen af ​​et kemisk grundstof ved at følge reglen: valens af et grundstof × antallet af dets atomer i molekylet = valens af et andet grundstof × antallet af atomer af dette (andet) grundstof, kan du bestemme valensen af ​​et andet.

Mn207 (72 = 27).

Begrebet valens blev introduceret i kemien, før atomets struktur blev kendt. Det er nu blevet fastslået, at denne egenskab ved et grundstof er relateret til antallet af eksterne elektroner. For mange grundstoffer følger den maksimale valens af disse grundstoffers placering i det periodiske system.

Har du stadig spørgsmål? Vil du vide mere om valens?
Tilmeld dig for at få hjælp fra en vejleder.

hjemmeside, ved kopiering af materiale helt eller delvist kræves et link til kilden.

I verden omkring os eksisterer individuelle atomer af kemiske elementer "af sig selv" som regel atomer forskellige elementer kombineres med hinanden for at danne molekyler.

Hvis flere identiske atomer kombineres, opnås et simpelt stof ( moderne videnskab kender omkring 500 simple stoffer), men meget oftere kombineres forskellige atomer til komplekse stoffer (se Atommolekylær teori).

Eksempler på simple stoffer: O 2 (ilt), O 3 (ozon).

Eksempler på komplekse stoffer: NaCl ( bordsalt), H2SO4 (svovlsyre), H2O (vand).

Molekylers sammensætning og struktur beskrives ved hjælp af kemiske formler, som viser hvilke kemiske grundstoffer der indgår i stoffet, samt hvor mange atomer af et bestemt kemisk grundstof der indgår i stoffets molekyle. For eksempel indeholder et molekyle af svovlsyre (H 2 SO 4) brint (2 atomer), svovl (1 atom), oxygen (4 atomer).

Ved hjælp af en kemisk formel er det meget let at bestemme molekylmassen af ​​et stof, som er lig med summen af ​​atommasserne.

Svovlsyres molekylvægt er: H 2 SO 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98.

En anden meget vigtig kvantitativ egenskab ved atomer, der interagerer med hinanden, er valens.

Valens bestemmes af antallet af bindinger et atom danner med andre atomer. For at skrive den korrekte formel for et stof skal du kende valensen af ​​de atomer, der indgår i dette stof.

I strukturformler kemiske bindinger mellem atomer er angivet med en linje (se formler for kovalente bindinger), og hver kemisk binding er dannet af to elektroner fra naboatomer (hvert atom tildeler sin egen elektron til dette formål, placeret i den yderste orbital). Således er et atoms valens (antallet af bindinger et atom kan danne med naboatomer) bestemt af antallet af dets uparrede valenselektroner.

Nogle kemiske grundstoffer udviser altid konstant valens:

Andre elementer har variabel valens.

Valensen af ​​et ukendt atom af et stof kan bestemmes ud fra andre atomer med kendt valens, der er en del af dette stof.

For eksempel kan svovl have valenser på 2, 4, 6.

Lad os bestemme, hvilken valens svovl har i forbindelserne: H 2 S, SO 2, SO 3?

Det er kendt, at valensen af ​​brint = 1, og valensen af ​​oxygen = 2. For at løse problemet er det nødvendigt at gange den kendte valens af et atom med antallet af disse atomer, der indgår i stoffet: H 2 = 2 ; O2 = 4; O 3 = 6. Da der i alle formler kun er ét svovlatom, vil de resulterende tal angive svovlvalensen i disse formler.

Ved at kende valenserne af alle elementer, der indgår i et stof, kan du oprette den korrekte kemiske formel for stoffet. For at gøre dette skal du først finde det mindste fælles multiplum, og derefter, for at bestemme antallet af atomer af et bestemt element, dividere det mindste fælles multiplum med valensen af ​​hvert atom, der er inkluderet i formlen.

For eksempel indeholder phosphoroxid phosphor (valens 5) og ilt (2). Det mindste fælles multiplum ville være 5 2 = 10. 10/5 = 2; 10/2 = 5. Vi får formlen P 2 O 5.

Hvorfor kan nogle atomer kun have én valens, mens andre har flere? For et svar på dette spørgsmål, se

Forskellige kemiske grundstoffer adskiller sig i deres evne til at danne kemiske bindinger, det vil sige at kombinere med andre atomer. Derfor kan de i komplekse stoffer kun være til stede i visse proportioner. Lad os finde ud af, hvordan man bestemmer valens ved hjælp af det periodiske system.

Hvad er valens?

Der er sådan en definition af valens: dette er et atoms evne til at danne et vist antal kemiske bindinger.

Denne egenskab for brint bruges som en enhed, der tages lig med I. Denne egenskab viser, hvor mange monovalente atomer et givet grundstof kan kombineres med. For oxygen er denne værdi altid lig med II.

Det er nødvendigt at kende denne egenskab for at kunne optage korrekt kemiske formler stoffer og ligninger. At kende denne mængde vil hjælpe med at etablere forholdet mellem antallet af atomer forskellige typer i et molekyle.

Dette koncept opstod i kemien i det 19. århundrede. Frankland startede en teori, der forklarer kombinationen af ​​atomer i forskellige proportioner, men hans ideer om "bindende kraft" var ikke særlig udbredt. Den afgørende rolle i udviklingen af ​​teorien tilhørte Kekula. Han kaldte egenskaben ved at danne et vist antal bindinger for basicitet. Kekulé mente, at dette var en grundlæggende og uforanderlig egenskab for enhver type atom. Butlerov lavede vigtige tilføjelser til teorien. Med udviklingen af ​​denne teori blev det muligt visuelt at afbilde molekyler. Dette var meget nyttigt til at studere strukturen af ​​forskellige stoffer.

Hvordan kan det periodiske system hjælpe?

Du kan finde valens ved at se på gruppenummeret i kortperiodeversionen. For de fleste elementer, for hvilke denne karakteristik er konstant (tager kun én værdi), falder den sammen med gruppenummeret.

Sådanne egenskaber har hovedundergrupper. Hvorfor? Gruppenummeret svarer til antallet af elektroner i den ydre skal. Disse elektroner kaldes valenselektroner. De er ansvarlige for evnen til at forbinde med andre atomer.

Gruppen består af elementer med en lignende elektronisk skalstruktur, og kerneladningen stiger fra top til bund. I korttidsform er hver gruppe opdelt i hoved- og sekundære undergrupper. Repræsentanter for hovedundergrupperne er s- og p-elementer, repræsentanter for sideundergrupperne har elektroner i d- og f-orbitaler.

Hvordan bestemmer man valensen af ​​kemiske elementer, hvis den ændrer sig? Det kan falde sammen med gruppenummeret eller være lig med gruppetallet minus otte og også have andre værdier.

Vigtig! Jo højere og til højre elementet er, jo mindre er dets evne til at danne relationer. Jo mere den flyttes ned og til venstre, jo større er den.

Måden valens ændres i det periodiske system for en bestemt type atom afhænger af strukturen af ​​dets elektronskal. Svovl kan for eksempel være di-, tetra- og hexavalent.

I jordens (uexciterede) svovltilstand er to uparrede elektroner placeret på 3p underniveauet. I denne tilstand kan det kombineres med to hydrogenatomer og danne svovlbrinte. Hvis svovl går ind i en mere exciteret tilstand, så vil en elektron bevæge sig til det frie 3d underniveau, og der vil være 4 uparrede elektroner.

Svovl bliver tetravalent. Hvis du giver den endnu mere energi, så vil en anden elektron bevæge sig fra 3s underniveau til 3d. Svovl vil gå ind i en endnu mere ophidset tilstand og blive hexavalent.

Konstant og variabel

Nogle gange kan evnen til at danne kemiske bindinger ændre sig. Det afhænger af, hvilken sammensætning grundstoffet indgår i. For eksempel er svovl i H2S divalent, i SO2 er det tetravalent, og i SO3 er det hexavalent. Den største af disse værdier kaldes den højeste, og den mindste kaldes den laveste. Den højeste og laveste valens ifølge det periodiske system kan fastslås som følger: den højeste falder sammen med gruppetallet, og den laveste er lig med 8 minus gruppetallet.

Hvordan bestemmer man valensen af ​​kemiske elementer, og om den ændrer sig? Vi skal fastslå, om vi har at gøre med et metal eller et ikke-metal. Hvis det er et metal, skal du fastslå, om det tilhører hoved- eller sekundærundergruppen.

• Metaller i hovedundergrupperne har en konstant evne til at danne kemiske bindinger.
• For metaller af sekundære undergrupper - variabel.
• For ikke-metaller er den også variabel. I de fleste tilfælde har det to betydninger - højere og lavere, men nogle gange kan det være det større antal muligheder. Eksempler er svovl, klor, brom, jod, krom og andre.

I forbindelser er den laveste valens vist ved det grundstof, der er henholdsvis højere og til højre i det periodiske system, den højeste er det, der er til venstre og lavere.

Ofte får evnen til at danne kemiske bindinger mere end to betydninger. Så vil du ikke kunne genkende dem fra bordet, men du bliver nødt til at lære dem. Eksempler på sådanne stoffer:

• kulstof;
• svovl;
• klor;
• brom.

Hvordan bestemmer man valensen af ​​et grundstof i formlen for en forbindelse? Hvis det er kendt for andre komponenter af stoffet, er dette ikke svært. For eksempel skal du beregne denne egenskab for klor i NaCl. Natrium er et element i hovedundergruppen af ​​den første gruppe, så det er monovalent. Følgelig kan klor i dette stof også kun skabe én binding og er også monovalent.

Vigtig! Det er dog ikke altid muligt at finde ud af denne egenskab for alle atomer i komplekst stof. Lad os tage HClO4 som et eksempel. Når vi kender egenskaberne af brint, kan vi kun fastslå, at ClO4 er en monovalent rest.

Hvordan kan du ellers finde ud af denne værdi?

Evnen til at danne et vist antal forbindelser falder ikke altid sammen med gruppenummeret, og i nogle tilfælde skal det blot læres. Her vil tabellen over valens af kemiske elementer komme til undsætning, som viser værdierne af denne værdi. 8. klasses kemi lærebog giver værdier for evnen til at kombinere med andre atomer af de mest almindelige typer atomer.

Anvendelse

Det er værd at sige, at kemikere i øjeblikket næppe bruger begrebet valens ifølge det periodiske system. I stedet bruges begrebet oxidationstilstand om et stofs evne til at danne et vist antal sammenhænge, ​​for stoffer med en struktur - kovalens, og for stoffer med en ionstruktur - ladningen af ​​ionen.

Begrebet under overvejelse bruges dog til metodiske formål. Med dens hjælp er det nemt at forklare hvorfor atomer forskellige typer kombineres i de forhold, som vi observerer, og hvorfor disse forhold er forskellige for forskellige forbindelser.

I øjeblikket er tilgangen, ifølge hvilken kombinationen af ​​grundstoffer til nye stoffer altid blev forklaret ved hjælp af valens i henhold til det periodiske system, uanset hvilken type binding i forbindelsen er, forældet. Nu ved vi, at for ioniske, kovalente, metalbindinger Der er forskellige mekanismer til at kombinere atomer til molekyler.

Nyttig video

Lad os opsummere det

Ved hjælp af det periodiske system er det ikke muligt at bestemme evnen til at danne kemiske bindinger for alle grundstoffer. For dem, der udviser én valens ifølge det periodiske system, er det i de fleste tilfælde lig med gruppenummeret. Hvis der er to muligheder for denne værdi, så kan den være lig med gruppenummeret eller otte minus gruppenummeret. Der er også specielle borde, hvor du kan finde ud af denne egenskab.