पोटेशियम मेंडेलीव की आवर्त सारणी में तत्व संख्या 19 को दिया गया नाम है। पदार्थ को आमतौर पर बड़े अक्षर K (लैटिन कलियम से) द्वारा दर्शाया जाता है। रूसी रासायनिक नामकरण में, तत्व का वर्तमान नाम जी.आई. के कारण प्रकट हुआ। 1831 में हेस. प्रारंभ में, पोटेशियम को "अल-काली" कहा जाता था, जिसका अरबी में अर्थ "पौधे की राख" होता है। यह कास्टिक पोटेशियम था जो पदार्थ के पहले उत्पादन के लिए सामग्री बन गया। कास्टिक पोटेशियम, बदले में, पोटाश से निकाला जाता था, जो पौधों को जलाने (पोटेशियम कार्बोनेट) का एक उत्पाद था। इसके खोजकर्ता एच. डेवी थे। यह ध्यान देने योग्य है कि पोटेशियम कार्बोनेट आधुनिक का प्रोटोटाइप है डिटर्जेंट. बाद में इसका उपयोग कृषि, कांच उत्पादन और अन्य उद्देश्यों में प्रयुक्त उर्वरकों के लिए किया जाने लगा। वर्तमान में, पोटाश एक खाद्य योज्य है जिसका आधिकारिक पंजीकरण हो चुका है, और उन्होंने पूरी तरह से अलग तरीकों से पोटेशियम निकालना सीख लिया है।

प्रकृति में, पोटेशियम केवल अन्य तत्वों के साथ यौगिकों के रूप में पाया जा सकता है (उदाहरण के लिए, समुद्र के पानी या खनिजों में इसका मुक्त रूप बिल्कुल नहीं होता है); यह ऑक्सीकरण करने में सक्षम है सड़क परऔर जुड़ें भी रासायनिक प्रतिक्रिएं(उदाहरण के लिए, जब पोटेशियम पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक क्षार बनता है)।

तालिका 1. पोटेशियम नमक भंडार (k2o के संदर्भ में मिलियन टन) और अयस्कों में औसत k2o सामग्री, %

देश, दुनिया का हिस्सा	सामान्य भंडार	आरक्षण की पुष्टि की गई	दुनिया का उनका %	औसत सामग्री
1	2	3	4	5
रूस	19118	3658	31,4	17,8
यूरोप	3296	2178	18,5	-
बेलोरूस	1568	1073	9,1	16
यूनाइटेड किंगडम	30	23	0,2	14
जर्मनी	1200	730	6,2	14
स्पेन	40	20	0,2	13
इटली	40	20	0,2	11
पोलैंड	10	10	0,1	12
यूक्रेन	375	292	2,5	11
फ्रांस	33	10	0,1	15
एशिया	2780	1263	10,8	-
इजराइल	600	44	0,4	1,4
जॉर्डन	600	44	0,4	1,4
कजाखस्तान	102	54	0,5	8
चीन	320	320	2,7	12
थाईलैंड	150	75	0,6	2,5
तुर्कमेनिस्तान	850	633	5,4	11
उज़्बेकिस्तान	159	94	0,8	12
अफ़्रीका	179	71	0,6	-
कांगो	40	10	0,1	15
ट्यूनीशिया	34	19	0,2	1,5
इथियोपिया	105	42	>0,4	25
	14915	4548	38,7	-
अर्जेंटीना	20	15	0,1	12
ब्राज़िल	160	50	0,4	15
कनाडा	14500	4400	37,5	23
मेक्सिको	10	-	0	12
यूएसए	175	73	0,6	12
चिली	50	10	0,1	3
कुल:	40288	11744	100	-

पोटेशियम का विवरण

पोटेशियम अपने सरल रूप में एक क्षार धातु है। इसकी विशेषता चांदी-सफ़ेद रंग है। एक ताज़ा सतह तुरंत चमकदार हो जाती है। पोटेशियम एक नरम धातु है जिसे आसानी से पिघलाया जा सकता है। यदि किसी पदार्थ या उसके यौगिकों को बर्नर की लौ में रखा जाए, तो आग गुलाबी हो जाएगी। बैंगनी.

पोटेशियम के भौतिक गुण

पोटेशियम एक बहुत नरम धातु है जिसे नियमित चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। इसकी ब्रिनेल कठोरता 400 kn/m2 (या 0.04 kgf/mm2) है। इसमें एक शरीर-केंद्रित घन है क्रिस्टल लैटिस(5=5.33 ए). इसका घनत्व 0.862 ग्राम/सेमी 3 (20 0 C) है। पदार्थ 63.55 0 C के तापमान पर पिघलना शुरू होता है, और 760 0 C पर उबलता है। इसमें तापीय विस्तार का गुणांक होता है, जो 8.33 * 10 -5 (0-50 0 C) के बराबर होता है। 20 0 C के तापमान पर इसकी विशिष्ट ताप क्षमता 741.2 J/(kg*K) या 0.177 cal/(g* 0 C) है। समान तापमान पर इसकी विशिष्ट विद्युत प्रतिरोधकता 7.118 * 10 -8 ओम * मी के बराबर होती है। तापमान गुणांकधातु का विद्युत प्रतिरोध 5.8*10 -15 है।

पोटेशियम घन क्रिस्टल, अंतरिक्ष समूह I m3m, कोशिका पैरामीटर बनाता है ए= 0.5247 एनएम, जेड = 2.

रासायनिक गुण

पोटैशियम एक क्षार धातु है। इस संबंध में, पोटेशियम के धात्विक गुण अन्य समान धातुओं की तरह ही विशिष्ट रूप से प्रकट होते हैं। तत्व अपनी मजबूत रासायनिक गतिविधि प्रदर्शित करता है, और इसके अलावा, एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में भी कार्य करता है, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, धातु सक्रिय रूप से हवा के साथ प्रतिक्रिया करती है, जैसा कि इसकी सतह पर फिल्मों की उपस्थिति से पता चलता है, जिसके परिणामस्वरूप इसका रंग बदल जाता है। उदासीन। इस प्रतिक्रिया को नंगी आंखों से देखा जा सकता है। यदि पोटैशियम पर्याप्त लम्बे समय तक वातावरण के सम्पर्क में रहे तो इसके पूर्णतः नष्ट होने की सम्भावना रहती है। जब यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक विशिष्ट विस्फोट होता है। यह जारी हाइड्रोजन के कारण होता है, जो एक विशिष्ट गुलाबी-बैंगनी लौ के साथ प्रज्वलित होता है। और जब पोटेशियम के साथ प्रतिक्रिया करने वाले पानी में फिनोलफथेलिन मिलाया जाता है, तो यह एक लाल रंग प्राप्त कर लेता है, जो परिणामी पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) की क्षारीय प्रतिक्रिया को इंगित करता है।

जब कोई धातु Na, Tl, Sn, Pb, Bi जैसे तत्वों के साथ परस्पर क्रिया करती है, तो इंटरमेटेलिक यौगिक बनते हैं

पोटेशियम की संकेतित विशेषताएं पदार्थ के भंडारण के दौरान कुछ सुरक्षा नियमों और शर्तों के अनुपालन की आवश्यकता को दर्शाती हैं। इसलिए, पदार्थ को गैसोलीन, केरोसिन या सिलिकॉन की एक परत के साथ लेपित किया जाना चाहिए। ऐसा हवा या पानी के साथ इसके संपर्क को पूरी तरह खत्म करने के लिए किया जाता है।

यह ध्यान देने योग्य है कि कमरे के तापमान पर धातु हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करती है। यदि आप इसे थोड़ा गर्म करते हैं, तो यह आसानी से सल्फर के साथ संपर्क करता है। यदि तापमान बढ़ता है, तो पोटेशियम सेलेनियम और टेल्यूरियम के साथ संयोजन करने में सक्षम होता है। यदि आप हाइड्रोजन वातावरण में तापमान को 200 0 C से अधिक तक बढ़ाते हैं, तो KH हाइड्राइड बनता है, जो बाहरी मदद के बिना प्रज्वलित हो सकता है, अर्थात। अपने आप। पोटेशियम नाइट्रोजन के साथ बिल्कुल भी संपर्क नहीं करता है, भले ही इसके लिए उचित परिस्थितियाँ बनाई गई हों (तापमान और दबाव में वृद्धि)। हालाँकि, इन दोनों पदार्थों को विद्युत निर्वहन से प्रभावित करके संपर्क में लाया जा सकता है। इस मामले में, आपको पोटेशियम एजाइड केएन 3 और पोटेशियम नाइट्राइड के 3 एन मिलता है। यदि आप ग्रेफाइट और पोटेशियम को एक साथ गर्म करते हैं, तो परिणाम कार्बाइड केसी 8 (300 डिग्री सेल्सियस पर) और केसी 16 (360 डिग्री सेल्सियस पर) होता है।

जब पोटेशियम और अल्कोहल प्रतिक्रिया करते हैं, तो अल्कोहल प्राप्त होते हैं। इसके अलावा, पोटेशियम ओलेफिन और डायोलेफिन के पोलीमराइजेशन की प्रक्रिया को काफी तेज कर देता है। हैलोऐल्किल और हैलोएरिल उन्नीसवें तत्व के साथ मिलकर पोटेशियम एल्काइल और पोटेशियम एरिल में परिणत होते हैं।

तालिका 2. पोटेशियम के रासायनिक गुण

विशेषता	अर्थ
परमाणु के गुण
नाम, चिह्न, संख्या	पोटैशियम/कैलियम (K), 19
परमाणु द्रव्यमान (दाढ़ द्रव्यमान)	39.0983(1) ए. ई.एम. (जी/मोल)
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास	4s1
परमाणु त्रिज्या	235 अपराह्न
रासायनिक गुण
सहसंयोजक त्रिज्या	203 अपराह्न
आयन त्रिज्या	133 अपराह्न
वैद्युतीयऋणात्मकता	0.82 (पॉलिंग स्केल)
इलेक्ट्रोड क्षमता	−2.92 वी
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ	0; +1
आयनीकरण ऊर्जा (पहला इलेक्ट्रॉन)	418.5 (4.34) केजे/मोल (ईवी)
एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण
घनत्व (सामान्य परिस्थितियों में)	0.856 ग्राम/सेमी³
गलनांक	336.8K; 63.65°से
क्वथनांक	1047K; 773.85 डिग्री सेल्सियस
उद. संलयन की गर्मी	2.33 केजे/मोल
उद. वाष्पीकरण की गर्मी	76.9 केजे/मोल
मोलर ताप क्षमता	29.6 जे/(के मोल)
मोलर आयतन	45.3 सेमी³/मोल
एक साधारण पदार्थ की क्रिस्टल जाली
जालीदार संरचना	घन शरीर केन्द्रित
जाली पैरामीटर	5.332 Å
डेबी तापमान	100K

पोटेशियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

पोटेशियम में धनावेशित परमाणु नाभिक (+19) होता है। इस परमाणु के मध्य में 19 प्रोटॉन और 19 न्यूट्रॉन हैं, जो चार कक्षाओं से घिरे हुए हैं जहां 19 इलेक्ट्रॉन निरंतर गति में हैं। इलेक्ट्रॉनों को निम्नलिखित क्रम में कक्षाओं में वितरित किया जाता है:

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 .

धातु परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में केवल 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। यह इस तथ्य को स्पष्ट करता है कि बिल्कुल सभी यौगिकों में, पोटेशियम की संयोजकता 1 होती है। लिथियम और सोडियम के विपरीत, यह इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक से अधिक दूरी पर स्थित होता है। यह पोटेशियम की बढ़ती रासायनिक गतिविधि का कारण है, जिसे उल्लिखित दो धातुओं के बारे में नहीं कहा जा सकता है। इस प्रकार, पोटेशियम के बाहरी इलेक्ट्रॉन आवरण को निम्नलिखित विन्यास द्वारा दर्शाया गया है:

रिक्त 3 की उपस्थिति के बावजूद पी- और 3 डी-ऑर्बिटल्स, कोई उत्तेजित अवस्था नहीं है।

मानवता पोटेशियम से डेढ़ सदी से भी अधिक समय से परिचित है। 20 नवंबर, 1807 को लंदन में दिए गए एक व्याख्यान में, हम्फ्री डेवी ने बताया कि कास्टिक पोटेशियम के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान उन्हें "मजबूत धात्विक चमक वाली छोटी गेंदें मिलीं... उनमें से कुछ बनने के तुरंत बाद विस्फोट के साथ जल गईं।" यह था पोटेशियम.

पोटैशियम एक अद्भुत धातु है. यह न केवल इसलिए उल्लेखनीय है क्योंकि इसे चाकू से काटा जा सकता है, पानी में तैरता है, विस्फोट के साथ भड़कता है और जलता है, जिससे लौ बैंगनी हो जाती है। और केवल इसलिए नहीं कि यह तत्व रासायनिक रूप से सबसे सक्रिय में से एक है। यह सब प्राकृतिक माना जा सकता है, क्योंकि यह आवर्त सारणी में क्षार धातु पोटेशियम की स्थिति से मेल खाता है। पोटेशियम सभी जीवित चीजों के लिए अपनी अपरिहार्यता के लिए उल्लेखनीय है और एक सर्वांगीण "विषम" धातु के रूप में उल्लेखनीय है।

कृपया ध्यान दें: इसकी परमाणु संख्या 19 है, परमाणु द्रव्यमान 39 है, बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में एक इलेक्ट्रॉन है, और इसकी संयोजकता 1+ है। रसायनज्ञों के अनुसार, यह प्रकृति में पोटेशियम की असाधारण गतिशीलता की व्याख्या करता है। यह कई सौ खनिजों का एक घटक है। यह मिट्टी में, पौधों में, लोगों और जानवरों के शरीर में पाया जाता है। वह एक क्लासिक फिगारो की तरह है: यहां, वहां, हर जगह।

पोटेशियम और मिट्टी

संयोग से या भाषाविदों की सनक से इस तथ्य की व्याख्या करना शायद ही संभव है कि रूसी भाषा में एक शब्द हमारे ग्रह और उसकी ऊपरी परत - मिट्टी दोनों को दर्शाता है। "धरती माता", "नर्स अर्थ" - यह पूरे ग्रह की तुलना में मिट्टी के बारे में अधिक है...

लेकिन मिट्टी क्या है? एक स्वतंत्र और बहुत अनोखा प्राकृतिक शरीर। यह हवा, पानी, तापमान परिवर्तन और पृथ्वी के सभी प्रकार के निवासियों की जीवन गतिविधि के प्रभाव में विभिन्न चट्टानों की सतह परतों से बनता है। नीचे, मिट्टी के नीचे, विभिन्न खनिजों से बनी तथाकथित मूल चट्टानें छिपी हुई हैं। वे धीरे-धीरे नष्ट हो जाते हैं और मिट्टी के "भंडार" की भरपाई करते हैं। और मिट्टी में, विशुद्ध रूप से यांत्रिक के अलावा, अन्य विनाश भी लगातार हो रहे हैं। इसे रासायनिक अपक्षय कहते हैं। पानी और कार्बन डाइऑक्साइड (कुछ हद तक अन्य पदार्थ) धीरे-धीरे खनिजों को नष्ट कर देते हैं।

पृथ्वी की पपड़ी का लगभग 18% भार पोटेशियम युक्त खनिज ऑर्थोक्लेज़ से आता है। यह सिलिकिक एसिड K 2 Al 2 Si 6 O 16 या K 2 O-Al 2 O 3 -BSiO 2 का दोहरा नमक है। रासायनिक अपक्षय के परिणामस्वरूप ऑर्थोक्लेज़ का क्या होता है:

K 2 O*AI 2 O 3 *6SO 2 + 2H 2 O + CO 2 → K 2 CO 3 + Al 2 O 3 *2SO 2 *2H 2 O + + 4SiO 2।

ऑर्थोक्लेज़ काओलिन (एक प्रकार की मिट्टी), रेत और पोटाश में बदल जाता है। रेत और मिट्टी का उपयोग मिट्टी की खनिज रीढ़ बनाने के लिए किया जाता है, और K, ऑर्थोक्लेज़ से पोटाश में स्थानांतरित होकर, "मुक्त" हो जाता है और पौधों के लिए उपलब्ध हो जाता है। लेकिन एक बार में नहीं.

मिट्टी के पानी में, K 2 CO 3 अणु अलग हो जाते हैं: K 2 CO 3 ↔ + K + + KSO 3 - ↔ 2K + + CO 3 2-। कुछ पोटैशियम आयन मिट्टी के घोल में रह जाते हैं, जो पौधों के लिए पोषण के स्रोत के रूप में काम करते हैं। लेकिन अधिकांश पोटेशियम आयन कोलाइडल मिट्टी के कणों द्वारा अवशोषित होते हैं, जहां से पौधों की जड़ों के लिए उन्हें निकालना काफी मुश्किल होता है। तो यह पता चला है कि, हालांकि मिट्टी में बहुत अधिक पोटेशियम है, पौधों के पास अक्सर इसकी पर्याप्त मात्रा नहीं होती है। इस तथ्य के कारण कि मिट्टी की गांठें अधिकांश पोटेशियम को "लॉक" कर देती हैं, इस तत्व की सामग्री समुद्र का पानीसोडियम से लगभग 50 गुना कम। यह अनुमान लगाया गया है कि रासायनिक अपक्षय द्वारा छोड़े गए हजारों पोटेशियम परमाणुओं में से केवल दो ही समुद्री घाटियों तक पहुंचते हैं, और 998 मिट्टी में रहते हैं। शिक्षाविद् ए.ई. फर्समैन ने लिखा, "मिट्टी पोटेशियम को अवशोषित करती है, और यह इसकी चमत्कारी शक्ति है।"

पोटेशियम और पौधे

पोटैशियम सभी पौधों में पाया जाता है। पोटैशियम की कमी से पौधे की मृत्यु हो जाती है। पौधों में लगभग सारा पोटैशियम आयनिक रूप - K+ में पाया जाता है। कुछ आयन कोशिका रस में होते हैं, दूसरा भाग कोशिका के संरचनात्मक तत्वों द्वारा अवशोषित होता है। पोटेशियम आयन पौधे में होने वाली कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होते हैं। यह स्थापित किया गया है कि पौधों की कोशिकाओं में ये आयन मुख्य रूप से प्रोटोप्लाज्म में पाए जाते हैं। ये कोशिका केन्द्रक में नहीं पाए जाते हैं। नतीजतन, तत्व संख्या 19 प्रजनन और वंशानुगत विशेषताओं के संचरण की प्रक्रियाओं में शामिल नहीं है। लेकिन इसके बिना भी, पौधे के जीवन में पोटेशियम की भूमिका महान और विविध है।

पोटेशियम फलों, जड़ों, तनों और पत्तियों में शामिल होता है, और वानस्पतिक अंगों में, एक नियम के रूप में, फलों की तुलना में अधिक होता है। एक अन्य विशिष्ट विशेषता: युवा पौधों में पुराने पौधों की तुलना में अधिक पोटेशियम होता है। यह भी देखा गया है कि जैसे-जैसे व्यक्तिगत पौधों के अंगों की उम्र बढ़ती है, पोटेशियम आयन सबसे गहन विकास के बिंदुओं पर चले जाते हैं। पोटेशियम की कमी से, पौधे अधिक धीरे-धीरे बढ़ते हैं, उनकी पत्तियाँ, विशेष रूप से पुरानी, ​​किनारों पर पीली और भूरी हो जाती हैं, तना पतला और नाजुक हो जाता है, और बीज अपनी व्यवहार्यता खो देते हैं।

यह स्थापित किया गया है कि पोटेशियम आयन पौधों की कोशिकाओं में कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण को सक्रिय करते हैं। कार्बोहाइड्रेट निर्माण की प्रक्रियाओं पर उनका विशेष रूप से गहरा प्रभाव पड़ता है। यदि पर्याप्त पोटेशियम नहीं है, तो पौधा कार्बन डाइऑक्साइड को बदतर रूप से अवशोषित करता है, और इसमें नए कार्बोहाइड्रेट अणुओं के संश्लेषण के लिए कार्बन "कच्चे माल" की कमी होती है। इसी समय, श्वसन प्रक्रिया तेज हो जाती है, और कोशिका रस में मौजूद शर्करा ऑक्सीकृत हो जाती है। इस प्रकार, पौधों में कार्बोहाइड्रेट के भंडार जो खुद को भुखमरी आहार (पोटेशियम) पर पाते हैं, की भरपाई नहीं की जाती है, बल्कि उपभोग किया जाता है। ऐसे पौधे के फल - यह फलों में विशेष रूप से ध्यान देने योग्य है - उन पौधों की तुलना में कम मीठे होंगे जिन्हें पोटेशियम की सामान्य खुराक प्राप्त हुई है। स्टार्च भी एक कार्बोहाइड्रेट है, इसलिए फलों में इसकी सामग्री तत्व संख्या 19 से काफी प्रभावित होती है।

लेकिन इतना ही नहीं. जिन पौधों को पर्याप्त पोटैशियम प्राप्त होता है वे सूखे और ठंढी सर्दियों को अधिक आसानी से सहन कर लेते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि तत्व संख्या 19 पौधों की कोशिकाओं में पानी को अवशोषित करने और फूलने के लिए कोलाइडल पदार्थों की क्षमता को प्रभावित करता है। पर्याप्त पोटेशियम नहीं है - कोशिकाएं नमी को बदतर रूप से अवशोषित और बनाए रखती हैं, सिकुड़ती हैं और मर जाती हैं।

पोटेशियम आयन नाइट्रोजन चयापचय को भी प्रभावित करते हैं। जब पोटेशियम की कमी होती है तो कोशिकाओं में अतिरिक्त अमोनिया जमा हो जाता है। इससे विषाक्तता हो सकती है और पौधे की मृत्यु हो सकती है।

यह पहले ही उल्लेख किया जा चुका है कि K पौधों की श्वसन को भी प्रभावित करता है, और बढ़ी हुई श्वसन न केवल कार्बोहाइड्रेट सामग्री को प्रभावित करती है। श्वसन जितना अधिक तीव्र होता है, सभी ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाएं उतनी ही अधिक सक्रिय होती हैं और कई कार्बनिक पदार्थ कार्बनिक अम्ल में परिवर्तित हो जाते हैं। अतिरिक्त एसिड प्रोटीन के टूटने का कारण बन सकता है। इस क्षय के उत्पाद कवक और बैक्टीरिया के लिए बहुत अनुकूल वातावरण हैं। इसीलिए, पोटेशियम भुखमरी के दौरान, पौधे अक्सर बीमारियों और कीटों से प्रभावित होते हैं। प्रोटीन ब्रेकडाउन उत्पादों वाले फल और सब्जियां परिवहन को अच्छी तरह से सहन नहीं करती हैं और लंबे समय तक संग्रहीत नहीं की जा सकती हैं, एक शब्द में, यदि आप स्वादिष्ट और अच्छी तरह से संरक्षित फल प्राप्त करना चाहते हैं, तो पौधे को भरपूर मात्रा में पोटेशियम खिलाएं। और अनाज के लिए, पोटेशियम एक और कारण से महत्वपूर्ण है: यह भूसे की ताकत बढ़ाता है और इस तरह अनाज को जमने से रोकता है...

• पोटैशियम से मिलना? यदि किसी गोदाम या माल ढुलाई स्टेशन पर आप शिलालेखों के साथ स्टील के बक्से देखते हैं: "ज्वलनशील!", "पानी में विस्फोट", तो यह बहुत संभावना है कि आपने पोटेशियम का सामना किया है।

इस धातु का परिवहन करते समय कई सावधानियां बरती जाती हैं। इसलिए, जब आप स्टील का डिब्बा खोलेंगे तो आपको पोटैशियम नहीं दिखेगा, बल्कि सावधानी से सील किए गए स्टील के डिब्बे दिखेंगे। उनमें पोटेशियम और अक्रिय गैस होती है - पोटेशियम के लिए एकमात्र सुरक्षित वातावरण। पोटेशियम की बड़ी मात्रा को 1.5 एटीएम के अक्रिय गैस दबाव के तहत सीलबंद कंटेनरों में ले जाया जाता है।

• आपको पोटेशियम धातु की आवश्यकता क्यों है? मेटालिक K का उपयोग कुछ प्रकार के सिंथेटिक रबर के उत्पादन के साथ-साथ प्रयोगशाला अभ्यास में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। हाल ही में, इस धातु का मुख्य उपयोग पोटेशियम पेरोक्साइड K 2 O 2 का उत्पादन रहा है, जिसका उपयोग ऑक्सीजन पुनर्जनन के लिए किया जाता है। सोडियम के साथ पोटेशियम का एक मिश्र धातु परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में और टाइटेनियम के उत्पादन में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।
• नमक और क्षार से. तत्व संख्या 19 सबसे अधिक बार पिघले हुए कास्टिक पोटेशियम और धात्विक सोडियम की विनिमय प्रतिक्रिया में प्राप्त होता है: KOH + Na → NaOH + K। प्रक्रिया आगे बढ़ती है आसवन स्तंभ 380-440°C के तापमान पर निकल से। तत्व संख्या 19 भी इसी तरह से पोटेशियम क्लोराइड से प्राप्त किया जाता है, केवल इस मामले में प्रक्रिया का तापमान अधिक होता है - 760-800 डिग्री सेल्सियस। इस तापमान पर, सोडियम और पोटेशियम दोनों भाप में बदल जाते हैं, और पोटेशियम क्लोराइड (एडिटिव्स के साथ) पिघल जाता है। सोडियम वाष्प को पिघले हुए नमक के माध्यम से पारित किया जाता है और परिणामस्वरूप पोटेशियम वाष्प संघनित होता है। सोडियम-पोटेशियम मिश्रधातु भी इसी विधि से तैयार की जाती है। मिश्र धातु की संरचना काफी हद तक प्रक्रिया की स्थितियों पर निर्भर करती है।

• यदि आप पहली बार पोटेशियम धातु से निपट रहे हैं तो क्या करें? इस धातु की उच्च प्रतिक्रियाशीलता को याद रखना आवश्यक है, कि पोटेशियम पानी की थोड़ी सी मात्रा से भी प्रज्वलित हो जाता है। पोटेशियम के साथ काम करते समय, रबर के दस्ताने और सुरक्षा चश्मा पहनना सुनिश्चित करें, या बेहतर होगा, एक मुखौटा जो पूरे चेहरे को कवर करता है। पोटेशियम की बड़ी मात्रा को नाइट्रोजन या आर्गन से भरे विशेष कक्षों में काम में लिया जाता है। (निश्चित रूप से विशेष स्पेससूट में।) और यदि K प्रज्वलित होता है, तो इसे पानी से नहीं, बल्कि सोडा या टेबल नमक से बुझाया जाता है।
• बर्बादी से क्या निपटें? सुरक्षा नियम प्रयोगशालाओं में पोटेशियम सहित किसी भी क्षार धातु के दो ग्राम से अधिक अवशेषों या अपशिष्ट के संचय पर सख्ती से रोक लगाते हैं। अपशिष्ट को साइट पर ही नष्ट किया जाना चाहिए। क्लासिक तरीका- एथिल अल्कोहल के प्रभाव में पोटेशियम एथॉक्साइड सी 2 एच 5 ओके का निर्माण: बस अल्कोहल को कचरे में डालें। लेकिन एक और तरीका है - शराब-मुक्त तरीका। कचरे को मिट्टी के तेल या गैसोलीन से भरा जाता है। पोटेशियम उनके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और पानी से हल्का, लेकिन इन कार्बनिक तरल पदार्थों से भारी होने के कारण नीचे बैठ जाता है। और फिर वे झुके हुए बर्तन में बूंद-बूंद करके पानी डालना शुरू करते हैं। जब पानी धातु तक पहुंचेगा, तो एक प्रतिक्रिया होगी और K कास्टिक पोटाश में बदल जाएगा। क्षारीय घोल और मिट्टी के तेल या गैसोलीन की परतें एक अलग फ़नल में काफी आसानी से अलग हो जाती हैं।
• क्या घोल में पोटैशियम आयन हैं? इसका पता लगाना कठिन नहीं है. तार की रिंग को घोल में डुबोएं और फिर इसे गैस बर्नर की आंच में रखें। यदि पोटैशियम है, तो लौ बैंगनी हो जाएगी, हालाँकि उतनी चमकीली नहीं पीला, सोडियम यौगिकों द्वारा लौ को प्रदान किया गया। यह निर्धारित करना अधिक कठिन है कि घोल में कितना पोटैशियम है। इस धातु में कुछ जल-अघुलनशील यौगिक होते हैं। आमतौर पर, पोटेशियम परक्लोरेट के रूप में अवक्षेपित होता है - बहुत मजबूत परक्लोरिक एसिड एचसीएलओ 4 का नमक। वैसे, पोटेशियम परक्लोरेट एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और इसका उपयोग कुछ विस्फोटकों और रॉकेट ईंधन के उत्पादन में किया जाता है।
• पोटेशियम साइनाइड की क्या आवश्यकता है? अयस्कों से सोना एवं चाँदी निकालने के लिए। आधार धातुओं की गैल्वेनिक गिल्डिंग और सिल्वरिंग के लिए। अनेक कार्बनिक पदार्थ प्राप्त करने के लिए। नाइट्राइडिंग स्टील के लिए - इससे इसकी सतह को अधिक मजबूती मिलती है। दुर्भाग्य से, यह अत्यंत आवश्यक पदार्थ अत्यंत जहरीला है। और केसीएन काफी हानिरहित दिखता है: छोटे क्रिस्टल सफ़ेदभूरे या भूरे रंग के साथ।
• क्रोमिक क्या है? अधिक सटीक रूप से, पोटेशियम क्रोमियम। ये K 2 Cr 2 O 7 संरचना के नारंगी क्रिस्टल हैं। क्रोमिक का उपयोग रंगों के उत्पादन में किया जाता है, और इसके समाधान का उपयोग चमड़े की "क्रोम" टैनिंग के लिए किया जाता है, साथ ही कपड़ों की रंगाई और छपाई के लिए एक मोर्डेंट के रूप में भी किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड में क्रोमियम का घोल एक क्रोमिक मिश्रण है जिसका उपयोग सभी प्रयोगशालाओं में कांच के बर्तन धोने के लिए किया जाता है।

• आपको कारण काली की आवश्यकता क्यों है? में क्यों? आख़िरकार, इस क्षार और सस्ते कास्टिक सोडा के गुण लगभग समान हैं। रसायनज्ञों ने इन पदार्थों के बीच अंतर 18वीं शताब्दी में ही खोज लिया था। NaOH और KOH के बीच सबसे उल्लेखनीय अंतर यह है कि पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड की तुलना में पानी में और भी अधिक घुलनशील है। KOH पोटेशियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। क्लोराइड मिश्रण को न्यूनतम रखने के लिए पारा कैथोड का उपयोग किया जाता है। लेकिन इस पदार्थ की मुख्य रूप से विभिन्न पोटेशियम लवणों के उत्पादन के लिए प्रारंभिक उत्पाद के रूप में आवश्यकता होती है। इसके अलावा, कास्टिक पोटेशियम तरल साबुन, कुछ रंगों आदि के उत्पादन में अपरिहार्य है कार्बनिक यौगिक. कास्टिक पोटेशियम घोल का उपयोग क्षारीय बैटरियों में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है।
• साल्टपीटर या साल्टपीटर? अधिक सही ढंग से - साल्टपीटर। यह साधारण नामक्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के नाइट्रेट लवण। यदि वे केवल "सॉल्टपीटर" ("सोडियम" या "कैल्शियम" या "अमोनियम" नहीं, बल्कि केवल "सॉल्टपीटर") कहते हैं, तो उनका मतलब पोटेशियम नाइट्रेट है। काले पाउडर का उत्पादन करने के लिए मानवता एक हजार से अधिक वर्षों से इस पदार्थ का उपयोग कर रही है। इसके अलावा, साल्टपीटर पहला दोहरा उर्वरक है: पौधों के लिए तीन सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से, इसमें दो तत्व होते हैं - नाइट्रोजन और पोटेशियम। डी.आई. मेंडेलीव ने "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री" में साल्टपीटर का वर्णन इस प्रकार किया है:

“सॉल्टपीटर एक रंगहीन नमक है जिसका स्वाद विशेष ठंडा होता है। यह आसानी से किनारों पर लंबे, अंडाकार, समचतुर्भुज, षट्कोणीय प्रिज्म में क्रिस्टलीकृत हो जाता है, जो एक ही पिरामिड में समाप्त होता है। इसके क्रिस्टल (विशिष्ट गुरुत्व 1.93) में पानी नहीं होता है। कम गर्मी (339°) पर, सॉल्टपीटर पूरी तरह से रंगहीन तरल में पिघल जाता है। सामान्य तापमान पर, ठोस रूप में, KNO 3 निष्क्रिय और अपरिवर्तित होता है, लेकिन ऊंचे तापमान पर यह एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, क्योंकि यह अपने साथ मिश्रित पदार्थों में महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन छोड़ सकता है। गर्म कोयले पर फेंका गया नाइट्रे तेजी से दहन पैदा करता है, और कुचले हुए कोयले के साथ इसका यांत्रिक मिश्रण गर्म शरीर के संपर्क में आने पर प्रज्वलित हो जाता है और अपने आप जलता रहता है। इस मामले में, नाइट्रोजन निकलती है, और नाइट्रेट की ऑक्सीजन कोयले के ऑक्सीकरण में जाती है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बोनिक पोटेशियम नमक और कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होता है...

रासायनिक अभ्यास और प्रौद्योगिकी में, सॉल्टपीटर का उपयोग कई मामलों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है जो उच्च तापमान पर कार्य करता है। यह साधारण बारूद के उपयोग का आधार भी है, जो बारीक पिसे हुए सल्फर, साल्टपीटर और कोयले का एक यांत्रिक मिश्रण है।

• अन्य पोटेशियम लवणों का उपयोग कहाँ और किस लिए किया जाता है? पोटेशियम ब्रोमाइड केबीआर - फोटोग्राफी में नकारात्मकता या प्रिंट को छिपाने से बचाने के लिए।

1. पोटेशियम आयोडाइड KI - चिकित्सा में और एक रासायनिक अभिकर्मक के रूप में।
2. पोटेशियम फ्लोराइड केएफ - धातुकर्म फ्लक्स में और कार्बनिक यौगिकों में फ्लोरीन पेश करने के लिए।
3. पोटेशियम कार्बोनेट (पोटाश) K 2 CO 3 - कांच और साबुन के उत्पादन में, और उर्वरक के रूप में भी।
4. पोटेशियम फॉस्फेट, विशेष रूप से K 4 P 2 O 7 और K 5 P 3 O 10, डिटर्जेंट के घटकों के रूप में।
5. पोटेशियम क्लोरेट (बर्थोलेट नमक) KClO 3 - माचिस उत्पादन और आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में।
6. पोटेशियम सिलिकोफ्लोराइड K 2 SiF 6 - खनिजों से दुर्लभ पृथ्वी तत्वों को निकालते समय चार्ज में एक योजक के रूप में।
7. पोटेशियम आयरन सल्फाइड (पीला रक्त नमक) K 4 Fe (CN) 6 -SH 2 O - कपड़ों की रंगाई और फोटोग्राफी के लिए एक मोर्डेंट के रूप में।

• पोटैशियम को पोटैशियम क्यों कहा गया? यह शब्द अरबी मूल का है. अरबी में अल-क़ाली का मतलब पौधे की राख होता है। पहली बार, पोटेशियम को कास्टिक पोटेशियम से प्राप्त किया गया था, और कास्टिक पोटेशियम को पौधे की राख से अलग किए गए पोटाश से प्राप्त किया गया था... हालांकि, अंग्रेजी और अन्य यूरोपीय भाषाओं में पोटेशियम नाम को संरक्षित किया गया था, पोटेशियम को इसके खोजकर्ता एक्स डेवी ने दिया था। रूसी को रासायनिक नामकरण"पोटेशियम" नाम 1831 में जी.आई. हेस द्वारा पेश किया गया था।
• बिल्कुल नहीं, केवल खुबानी में ही नहीं। हृदय रोगियों, विशेष रूप से जिन लोगों को दिल का दौरा पड़ा है, उन्हें शरीर में पोटेशियम की कमी को पूरा करने के लिए सूखे खुबानी खाने की जोरदार सलाह दी जाती है। या कम से कम किशमिश. 100 ग्राम सूखे खुबानी में 2 ग्राम तक पोटैशियम होता है। खुबानी में इसकी समान मात्रा होती है (लेकिन सटीकता के लिए, गणना करते समय, आपको बीज का वजन घटाना होगा)। किशमिश में लगभग आधा पोटैशियम होता है। लेकिन यह मत सोचिए कि सूखे मेवे ही पोटेशियम का एकमात्र स्रोत हैं। लगभग किसी भी पौधे के भोजन में इसकी काफी मात्रा होती है। उदाहरण के लिए, चालीस ग्राम तले हुए आलू 10 ग्राम चयनित सूखे खुबानी के बराबर हैं। फलियां, चाय और कोको पाउडर पोटेशियम से भरपूर होते हैं। एक शब्द में, सामान्य आहार से पोटेशियम की दैनिक खुराक (2.5-5 ग्राम) प्राप्त करना मुश्किल नहीं है।

पोटेशियम (लैटिन - कलियम, K) शरीर में अपेक्षाकृत बड़ी मात्रा में पाया जाता है। इसलिए, इसे एक महत्वपूर्ण मैक्रोन्यूट्रिएंट माना जाता है। पोटेशियम इंट्रासेल्युलर वातावरण की स्थिरता बनाता है और तंत्रिका आवेगों के संचालन को सुनिश्चित करता है। यह एसिड-बेस संतुलन को नियंत्रित करता है, अन्य यौगिकों के चयापचय में भाग लेता है, और हृदय, गुर्दे और जठरांत्र संबंधी मार्ग (जीआईटी) के कामकाज को प्रभावित करता है।

खोज का इतिहास

पोटेशियम नमक, पोटाश, प्राचीन काल से लोगों को ज्ञात है। पोटाश पोटेशियम कार्बोनेट, K 2 CO 3 है। इस पदार्थ को लकड़ी या वनस्पति क्षार कहा जाता था, क्योंकि। पोटेशियम युक्त लकड़ी को जलाने से उत्पन्न राख से प्राप्त किया जाता है।

पोटाश का उपयोग घरेलू उद्देश्यों (कपड़े धोने, साबुन बनाने) और खनिज उर्वरक के रूप में किया जाता था। सच है, उन दिनों, वनस्पति क्षार को अक्सर खनिज क्षार, सोडियम कार्बोनेट, Na 2 CO 3 के साथ भ्रमित किया जाता था।

में शुद्ध फ़ॉर्मपोटेशियम 1807 में प्राप्त किया गया था। अंग्रेजी रसायनज्ञ डेवी ने इस धातु को कास्टिक पोटाश, पोटेशियम क्षार और KOH से इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग किया था। नई खोजी गई धातु को मूल रूप से पोटाश शब्द से पोटेशियम कहा जाता था।

यह नाम कुछ भाषाओं में आज तक जीवित है। थोड़े समय बाद, धातु को अरबी अल-काली से पोटेशियम कहा जाने लगा, जिसका अर्थ है पौधे की राख। यह नाम रूसी भाषा में धातु को दिया गया है।

गुण

पोटेशियम तत्वों की आवर्त सारणी के आवर्त सारणी के समूह I का प्रतिनिधि है, जहां इसे संख्या 19 पर सूचीबद्ध किया गया है। परमाणु द्रव्यमान K 39 है। एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन पोटेशियम की बाहरी कक्षा में घूमता है। इसलिए पोटैशियम मोनोवैलेंट, K(I) है।

समूह I की अन्य धातुओं के साथ-साथ। सोडियम, लिथियम, सीज़ियम, यह क्षार धातुओं के समूह से संबंधित है। अन्य गैर-धातु पदार्थों के साथ बातचीत करते समय, क्षार धातुएं आसानी से अपना अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उन्हें छोड़ देती हैं। इसलिए ये प्रबल अपचायक हैं। जैसा कि नाम से पता चलता है, ये धातुएँ मजबूत आधार, क्षार बनाने में सक्षम हैं।

बाह्य रूप से, पोटेशियम एक चांदी-सफेद, हल्की और फ्यूज़िबल धातु है। यह पानी से हल्का है - इसका घनत्व 0.856 ग्राम/सेमी3 है। पहले से ही 63.55 0 C के तापमान पर, पोटेशियम पिघलता है और 760 0 C के तापमान पर उबलता है। पोटेशियम न केवल हल्का है, बल्कि एक नरम धातु भी है - इसे चाकू से भी काटा जा सकता है। सच है, पोटेशियम प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में नहीं पाया जाता है।

पोटेशियम परमाणुओं में, बाहरी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक से अपेक्षाकृत दूर होता है और आसानी से अन्य पदार्थों के परमाणुओं में स्थानांतरित हो जाता है। इसलिए अन्य क्षार धातुओं, लिथियम और सोडियम की तुलना में पोटेशियम की उच्च रासायनिक गतिविधि होती है। पोटैशियम हवा में तेजी से ऑक्सीकृत हो जाता है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, एक ऑक्साइड, K 2 O, एक पेरोक्साइड, K 2 O 2 और एक सुपरऑक्साइड, KO 2 बनते हैं।

शुद्ध पोटेशियम को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए, इसे तेल या मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे संग्रहित किया जाता है, तरल पदार्थ जो ऑक्सीजन को गुजरने नहीं देते हैं। पानी के साथ क्रिया करने पर कास्टिक पोटाश, KOH और एक बहुत मजबूत क्षार बनता है। पोटेशियम सभी गैर-धातुओं, एसिड के साथ-साथ अन्य धातुओं के लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है।

इस मामले में, पोटेशियम लवण बनते हैं। ये लवण कई प्राकृतिक खनिजों में शामिल हैं। पोटेशियम युक्त खनिज मिट्टी में पाए जाते हैं और समुद्र और झीलों के पानी में घुल जाते हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में व्यापकता के संदर्भ में, आवर्त सारणी के सभी तत्वों में, पोटेशियम 7वें स्थान पर है, और सभी धातुओं में - 5वें स्थान पर है। को PERCENTAGEपृथ्वी की पपड़ी में - 2.5%।

घुले हुए रूप में, पोटेशियम मिट्टी से पौधों के ऊतकों में प्रवेश करता है, जहां, अन्य कारकों के साथ, यह प्रकाश संश्लेषण प्रदान करता है। इसके अलावा, पोटेशियम जानवरों और मनुष्यों के शरीर में भोजन और भोजन के रूप में प्रवेश करता है।

शारीरिक क्रिया

कैल्शियम, फास्फोरस, सोडियम और क्लोरीन के साथ पोटेशियम, हमारे लिए मुख्य महत्वपूर्ण मैक्रोन्यूट्रिएंट है। लिंग और उम्र के आधार पर, हमारे ऊतकों में 150 से 250 ग्राम पोटेशियम होता है, जो लगभग 0.35% है कुल द्रव्यमानशव. अन्य मैक्रोलेमेंट्स में, पोटेशियम शरीर में सामग्री के मामले में तीसरे स्थान पर है, कैल्शियम और फास्फोरस के बाद दूसरे स्थान पर है।

पोटेशियम की शारीरिक भूमिका काफी हद तक एक अन्य इलेक्ट्रोलाइट, सोडियम (Na) के साथ इसके विरोधाभास और विरोध के कारण है। दोनों मैक्रोन्यूट्रिएंट्स, सोडियम और पोटेशियम, कई मायनों में समान हैं। दोनों क्षार धातु हैं, दोनों प्रतिक्रियाशील हैं। लेकिन कोशिका के अंदर और बाह्य कोशिकीय स्थान में उनकी सामग्री समान नहीं है। अधिकांश सोडियम कोशिका के बाहर पाया जाता है। कोशिका के अंदर की तुलना में यहाँ इसकी मात्रा 14 गुना अधिक है।

पोटेशियम के लिए, सब कुछ बिल्कुल विपरीत है। यह एक इंट्रासेल्युलर मैक्रोलेमेंट है, और कोशिका के अंदर इसकी मात्रा बाहर की तुलना में 35 गुना अधिक होती है। बेशक, कोशिका झिल्ली के दोनों किनारों पर सोडियम और पोटेशियम आयनों का इतना अंतर या ढाल अपने आप नहीं बनाया जा सकता है। कुछ तंत्र होना चाहिए जो उपसेलुलर स्तर पर संचालित होता है और K और Na के ट्रांसमेम्ब्रेन ग्रेडिएंट को बनाए रखता है।

और ऐसी एक व्यवस्था है. यह तथाकथित है सोडियम-पोटेशियम पंप या पंप। इस मामले में, पंप एक विशिष्ट परिवहन एंजाइम, सोडियम-पोटेशियम ATPase को संदर्भित करता है। इस एंजाइम के काम का सार सोडियम आयनों को कोशिका से बाहर और पोटेशियम को बाहर से कोशिका में ढाल के विरुद्ध पहुंचाना है। यह प्रोसेसमैं इसे सक्रिय परिवहन कहता हूं। यह निष्क्रिय परिवहन से भिन्न है, जिसमें इलेक्ट्रोलाइट्स की गति एक ढाल के साथ अपने आप होती है, जिसके परिणामस्वरूप झिल्ली के दोनों किनारों पर आयनों की सामग्री बराबर हो जाती है।

सक्रिय परिवहन एक जटिल, ऊर्जा-निर्भर प्रक्रिया है और कई चरणों में होती है:

1. सोडियम आयन कोशिका के अंदर झिल्ली के पास केंद्रित होते हैं, और उसी तरह पोटेशियम आयन कोशिका के बाहर केंद्रित होते हैं।
2. एटीपीस को फॉस्फोराइलेट किया जाता है और एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट (एटीपी) अणु से फॉस्फोरिक एसिड अवशेषों को हटा दिया जाता है।
3. फॉस्फोराइलेटेड अवस्था में, एंजाइम 3 सोडियम आयनों को पकड़ लेता है और उन्हें बाहर की ओर ले जाता है।
4. बाहर से, सोडियम-पोटेशियम ATPase 2 पोटेशियम आयनों को ग्रहण करता है।
5. इसके बाद, एंजाइम सोडियम-पोटेशियम ATPase का डिफॉस्फोराइलेशन होता है।
6. डिफॉस्फोराइलेटेड अवस्था में, यह पोटेशियम आयनों को कोशिका में ले जाता है।

अंततः, प्रत्येक चक्र के दौरान, 3 सोडियम आयन कोशिका से बाहर चले जाते हैं, और इसके बजाय, 2 पोटेशियम आयन कोशिका में चले जाते हैं।

सोडियम-पोटेशियम पंप के महत्व को कम करके आंका नहीं जा सकता।

• इस तथ्य के कारण कि 3 सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए सोडियम आयनों के बजाय, केवल 2 सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए पोटेशियम आयन अंदर प्रवेश करते हैं, झिल्ली का आंतरिक भाग इसके बाहरी हिस्से के संबंध में अधिक नकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है। झिल्ली ध्रुवीकृत होती है, और कोशिका के दोनों किनारों पर एक विद्युत संभावित अंतर बनता है। इस मान को ट्रांसमेम्ब्रेन क्षमता कहा जाता है। यह मान सेल की विद्युत गतिविधि को दर्शाता है।
• सोडियम और पोटेशियम आयनों के लिए झिल्ली की पारगम्यता स्थिर नहीं है और बदल सकती है। तदनुसार, झिल्ली का ध्रुवीकरण एक दिशा या किसी अन्य में बदलता है (विध्रुवण, पुनर्ध्रुवीकरण, हाइपरपोलरीकरण)। कोशिका झिल्ली के विभिन्न भागों में ट्रांसमेम्ब्रेन क्षमता में परिवर्तन का तंत्र तंत्रिका तंतुओं के साथ आवेगों की घटना और संचालन को रेखांकित करता है। आख़िरकार, भौतिक दृष्टिकोण से तंत्रिका आवेग कमज़ोर धाराओं से अधिक कुछ नहीं हैं। और ये धाराएँ पोटैशियम और सोडियम से बनती हैं।
• पोटैशियम है अभिन्न अंगबफर सिस्टम. ये जैव रासायनिक तंत्र हैं जिनका काम कोशिका के अंदर और बाह्य कोशिकीय स्थान में एसिड-बेस संतुलन को स्थिर स्तर पर बनाए रखना है।
• सोडियम आसमाटिक या सांद्रण दबाव बनाए रखता है और पानी को अपने साथ ले जाता है। इस प्रकार, सोडियम-पोटेशियम पंप की गतिविधि के कारण, कोशिका और बाह्यकोशिकीय स्थान के बीच पानी का संचार होता है। पानी के साथ, कोशिका के अपशिष्ट उत्पादों को बाहर निकाल दिया जाता है, और आवश्यक सभी चीजें अंदर आ जाती हैं - ग्लूकोज, अमीनो एसिड, फैटी एसिड और अन्य इलेक्ट्रोलाइट्स।
• पोटेशियम आयन कई इंट्रासेल्युलर एंजाइम प्रणालियों का हिस्सा हैं। ये प्रणालियाँ प्रोटीन, ग्लाइकोजन, फैटी एसिड और अन्य जैविक रूप से सक्रिय यौगिकों का संश्लेषण प्रदान करती हैं।

इस प्रकार, सोडियम-पोटेशियम पंप के लिए धन्यवाद, सेलुलर चयापचय (चयापचय) किया जाता है, कोशिका की विद्युत गतिविधि बनती है, और इंट्रासेल्युलर वातावरण की स्थिति एक स्थिर स्तर (होमियोस्टैसिस) पर बनी रहती है। यह प्रक्रिया निरंतर चलती रहती है. और चूंकि इसे ढाल के विपरीत कृत्रिम रूप से किया जाता है, इसलिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

2 K आयनों और 3 Na आयनों के परिवहन वाला प्रत्येक चक्र 1 एटीपी अणु के टूटने से उत्पन्न ऊर्जा द्वारा प्रदान किया जाता है। और पूरे जीव के पैमाने पर, इस प्रक्रिया को सुनिश्चित करने के लिए खपत की गई ऊर्जा का एक तिहाई तक उपयोग किया जाता है। लेकिन यह ऊर्जा तब नवीनीकृत होती है जब ग्लूकोज का उपयोग क्रेब्स चक्र में किया जाता है, जब नए एटीपी अणुओं को संश्लेषित किया जाता है। और यहां भी पोटेशियम से बचा नहीं जा सकता।

एक बार जब सोडियम-पोटेशियम तंत्र विफल हो जाता है, तो कोशिका झिल्ली के दोनों तरफ सोडियम और पोटेशियम की सांद्रता बराबर हो जाती है। ट्रांसमेम्ब्रेन क्षमता गायब हो जाती है, इंट्रासेल्युलर चयापचय प्रक्रियाएं रुक जाती हैं। कोशिका के अंदर सोडियम के साथ पानी जमा हो जाता है। यह सब कोशिका मृत्यु की ओर ले जाता है।

पोटेशियम के सभी इंट्रासेल्युलर प्रभाव अंग प्रणालियों के कार्य पर सकारात्मक प्रभाव डालते हैं।

• हृदय प्रणाली

पोटेशियम को हृदय तत्व कहा जाता है, और अच्छे कारण से। यह हृदय की संचालन प्रणाली के साथ तंत्रिका आवेगों का सही वितरण सुनिश्चित करता है, मायोकार्डियम की स्वचालितता, उत्तेजना और चालकता को नियंत्रित करता है। इसके अलावा, यह मायोकार्डियल कोशिकाओं को ऊर्जा से संतृप्त करता है। इसके कारण, हृदय वाहिकाओं के माध्यम से रक्त प्रसारित करने के लिए पर्याप्त बल के साथ सिकुड़ता है। इस प्रकार, K हृदय विफलता और हृदय ताल विकारों को रोकता है।

इसके अलावा, पोटेशियम रक्त वाहिकाओं के स्वर को नियंत्रित करता है और रक्तचाप (बीपी) को सामान्य करता है। पोटेशियम के लिए धन्यवाद, कोरोनरी (हृदय) वाहिकाओं के माध्यम से मायोकार्डियम में रक्त वितरण में सुधार होता है। इस प्रकार, K मायोकार्डियम में इस्किमिया (अपर्याप्त रक्त प्रवाह) और इसके हाइपोक्सिया (ऑक्सीजन की कमी) को रोकता है।

• तंत्रिका तंत्र

पोटेशियम के ट्रांसमेम्ब्रेन परिवहन के लिए धन्यवाद, संवेदी, मोटर और स्वायत्त तंत्रिका तंतुओं में आवेग उत्पन्न होते हैं। इसके अलावा, यह ज्ञात है कि पोटेशियम एसिटाइलकोलाइन के निर्माण में शामिल है, एक न्यूरोट्रांसमीटर जो सिनैप्स, न्यूरॉन्स के शरीर और उनकी प्रक्रियाओं (अक्षतंतु) के बीच संपर्क के माध्यम से आवेगों के संचरण को सुनिश्चित करता है।

अन्य विटामिन और खनिजों के साथ, K मानसिक और भावनात्मक-वाष्पशील क्षेत्र बनाता है: स्मृति, बौद्धिक क्षमताओं में सुधार करता है, नकारात्मक भावनाओं को समाप्त करता है, नींद को सामान्य करता है। इसके अलावा, पोटेशियम के प्रभाव में, सेरेब्रल (सेरेब्रल) वाहिकाओं के माध्यम से रक्त परिसंचरण में सुधार होता है, यह मैक्रोलेमेंट सेरेब्रल इस्किमिया और स्ट्रोक की संभावना को कम करता है।

• मस्कुलोस्केलेटल प्रणाली

पोटेशियम और एसिटाइलकोलाइन के लिए धन्यवाद, आवेग तंत्रिका तंतुओं से मांसपेशियों तक संचारित होते हैं। इसके अलावा, पोटेशियम मांसपेशियों के ऊतकों में ऊर्जा उत्पादन को उत्तेजित करता है, मांसपेशियों की ताकत और सहनशक्ति बढ़ाता है। यह हड्डी के ऊतकों को भी मजबूत करता है और ऑस्टियोपोरोसिस के विकास को रोकता है। हड्डियों की ताकत में वृद्धि काफी हद तक इस तथ्य के कारण होती है कि पोटेशियम हड्डी के ऊतकों में एक अन्य मैक्रोन्यूट्रिएंट, कैल्शियम के जमाव को बढ़ावा देता है।

• पाचन तंत्र

पोटेशियम गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट के पेरिस्टलसिस (चिकनी मांसपेशियों के तरंग-जैसे संकुचन) को ट्रिगर करता है। इसके अलावा, यह रिलीज़ को नियंत्रित करता है आमाशय रस, ग्रहणी रस और अग्न्याशय। पोटेशियम पित्ताशय और पित्त नलिकाओं के स्फिंक्टर्स (मांसपेशियों के वाल्व) को भी आराम देता है, और पित्त के निर्वहन को बढ़ावा देता है। पोटेशियम पित्ताशय और पित्त नलिकाओं में पथरी बनने से भी रोकता है।

• मूत्र प्रणाली

पोटेशियम गुर्दे से सोडियम और इसके साथ पानी के उत्सर्जन को नियंत्रित करता है। इस प्रकार, यह डाययूरिसिस (उत्सर्जित मूत्र की मात्रा) को बढ़ाने में मदद करता है। ड्यूरिसिस की उत्तेजना, बदले में, एडिमा के उन्मूलन और रक्तचाप में कमी की ओर ले जाती है। इसके अलावा, पोटेशियम मूत्र पथ में पथरी बनने से रोकता है।

पोटेशियम के अन्य प्रभावों में शरीर के वजन को सामान्य करना शामिल है। यह स्थापित किया गया है कि यह मैक्रोन्यूट्रिएंट ग्लूकोज के उपयोग को बढ़ावा देता है और मधुमेह और मोटापे के विकास को रोकता है। इसके अलावा, पोटेशियम, अन्य कारकों के साथ, प्रतिरक्षा प्रणाली को मजबूत करता है, और जिससे संक्रामक रोगों के प्रति शरीर की प्रतिरोधक क्षमता बढ़ जाती है।

दैनिक आवश्यकता

हमें जिस K की मात्रा की आवश्यकता है वह उम्र और कई अन्य कारकों पर निर्भर करती है। चूंकि पोटेशियम हमारे लिए एक महत्वपूर्ण मैक्रोन्यूट्रिएंट है, इसलिए इसकी आवश्यकता काफी अधिक है।

भारी शारीरिक गतिविधि, खेल, दस्त और उल्टी के साथ जठरांत्र संबंधी रोगों, मधुमेह मेलेटस और अन्य रोग स्थितियों के साथ पोटेशियम की आवश्यकता बढ़ जाती है।

कमी के कारण एवं लक्षण

काफी हद तक, अतिरिक्त सोडियम पोटेशियम की कमी का कारण बनता है। इन स्थूल तत्वों को लाक्षणिक रूप से रिश्तेदार-शत्रु कहा जा सकता है। दोनों क्षार धातु परिवार से हैं, लेकिन दोनों शरीर में अवशोषण के लिए एक दूसरे से प्रतिस्पर्धा करते हैं। जितना अधिक सोडियम गुर्दे द्वारा अवशोषित या पुनः अवशोषित किया जाता है, उतना ही अधिक पोटेशियम गुर्दे के माध्यम से उत्सर्जित होता है। वहीं, किडनी द्वारा सोडियम के उत्सर्जन पर पोटेशियम का बहुत कम प्रभाव पड़ता है। यह असमानता कुछ विकासवादी आधारों पर आधारित है।

हमारे दूर के पूर्वज पोटैशियम युक्त भोजन खाते थे। और ऐसे पौधों का भोजन काफी मात्रा में था। उसी समय, प्राचीन लोग टेबल नमक से व्यावहारिक रूप से अपरिचित थे। उल्लेखनीय है कि हाल तक, अफ्रीका और लैटिन अमेरिका के सुदूर कोनों में रहने वाले आदिवासी भी इसकी अनुपस्थिति के सामान्य कारण से नमक का सेवन नहीं करते थे।

लेकिन सोडियम हमारे लिए सबसे महत्वपूर्ण मैक्रोन्यूट्रिएंट भी है। इसलिए शरीर ने RAAS, रेनिन-एंजियोटेंसिन-एल्डोस्टेरोन प्रणाली नामक एक जटिल नियामक तंत्र विकसित किया है। यह प्रणाली काम करती है ताकि सोडियम मूत्र में उत्सर्जित न हो, बल्कि वृक्क नलिकाओं में पुन: अवशोषित हो जाए। सोडियम के साथ पानी भी बरकरार रहता है। जितना अधिक सोडियम पुनः अवशोषित होता है, उतना अधिक पोटेशियम मूत्र में नष्ट हो जाता है।

सभ्यता के विकास के साथ बहुत कुछ बदल गया है। टेबल नमक पूरी तरह से हमारे आहार में शामिल हो गया है। हमारे पास अब सोडियम की कमी नहीं है, लेकिन अक्सर इसकी मात्रा बहुत अधिक हो जाती है। वहीं, प्राकृतिक पादप खाद्य पदार्थों की कमी के कारण हमें उतना पोटेशियम नहीं मिल पाता है। लेकिन आरएएएस पहले की तरह ही काम करता है। और, पहले की तरह, हम पोटेशियम खो देते हैं और सोडियम बरकरार रखते हैं। परिणामस्वरूप, पोटेशियम की कमी की स्थितियाँ निर्मित हो जाती हैं।

सच है, अब भी, हमारी मेज पर प्राकृतिक पौधों के खाद्य पदार्थों की कमी के बावजूद, हमें शारीरिक जरूरतों को पूरा करने के लिए कमोबेश पर्याप्त मात्रा में पोटेशियम प्राप्त होता है। एकमात्र अपवाद उपवास है। इसलिए, पोटेशियम की कमी अक्सर समाज के निचले तबके में होती है, जिन्हें इसकी अत्यधिक आवश्यकता होती है। दूसरा कारण स्वैच्छिक, तथाकथित है। "चिकित्सीय" उपवास, जब कई खाद्य पदार्थों को जानबूझकर आहार से बाहर रखा जाता है। और पोटैशियम से भरपूर।

शारीरिक और मानसिक तनाव और मनो-भावनात्मक तनाव पोटेशियम की कमी का कारण बनते हैं। मानसिक और तनाव तनाव के तहत, आरएएएस सक्रिय होता है, सोडियम बरकरार रहता है और पोटेशियम उत्सर्जित होता है। और शारीरिक श्रम के दौरान पसीने के माध्यम से बड़ी मात्रा में पोटेशियम नष्ट हो जाता है। इसके अलावा, शारीरिक गतिविधि भी RAAS को सक्रिय करती है।

गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट और किडनी के माध्यम से पोटेशियम की बढ़ती हानि के कारण पोटेशियम की कमी हो सकती है। कुछ गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल रोगों और विषाक्तता में, उल्टी और दस्त के माध्यम से पोटेशियम नष्ट हो जाता है। विषाक्तता और निर्जलीकरण के साथ अन्य स्थितियों से भी पोटेशियम की हानि होती है। कुछ अनुचित चिकित्सा उपायों के कारण पोटेशियम तीव्रता से उत्सर्जित होता है। उदाहरणों में कई गैस्ट्रिक पानी से धोना और सफाई एनीमा शामिल हैं।

दूसरा कारण दवाएँ लेना है। कुछ मूत्रवर्धक, जैसे सैल्यूरेटिक्स (फ़्यूरोसेमाइड), मूत्र में सोडियम और पोटेशियम को हटा देते हैं। जुलाब लेने के बाद, आंतों के माध्यम से पोटेशियम नष्ट हो जाता है। ग्लुकोकोर्तिकोइद दवाएं लेना, अधिवृक्क हार्मोन के सिंथेटिक एनालॉग्स, K के बढ़े हुए उत्सर्जन को भी बढ़ावा देते हैं। यही बात इटेनको-कुशिंग रोग के साथ भी होती है, जिसमें अधिवृक्क ग्रंथियों द्वारा प्राकृतिक ग्लुकोकार्तिकोइद का उत्पादन बढ़ जाता है।

अन्य हार्मोनों का ग्लूकोकार्टोइकोड्स के समान प्रभाव होता है: पिट्यूटरी ग्रंथि के कुछ ट्रोपिक हार्मोन, टेस्टोस्टेरोन, एड्रेनालाईन। इसलिए, न केवल इटेन्को-कुशिंग रोग, बल्कि कुछ अन्य अंतःस्रावी रोग, विशेष रूप से मधुमेह मेलेटस, थायरोटॉक्सिकोसिस, पोटेशियम की कमी का कारण बनते हैं। K की कमी अक्सर गर्भवती महिलाओं में जल-नमक चयापचय में परिवर्तन और शरीर में सोडियम और जल प्रतिधारण के कारण होती है।

एक अन्य सामान्य कारण जन्मजात और अधिग्रहित गुर्दे की बीमारियाँ हैं, जिनमें बिगड़ा हुआ उत्सर्जन कार्य और मूत्र में पोटेशियम का उत्सर्जन बढ़ जाता है। बढ़े हुए मूत्राधिक्य या बहुमूत्रता से स्वचालित रूप से पोटेशियम का उत्सर्जन बढ़ जाता है। इसलिए, बहुमूत्रता के साथ लगभग सभी स्थितियों में पोटेशियम की कमी देखी जाती है। शराब और कॉफ़ी पीने से मूत्राधिक्य बढ़ता है और साथ ही गुर्दे के माध्यम से K का उत्सर्जन भी बढ़ जाता है। और मिठाइयाँ आंतों में पोटेशियम के अवशोषण को ख़राब कर देती हैं।

पोटेशियम की कमी हाइपोकैलिमिया की विशेषता है, रक्त प्लाज्मा में इसकी मात्रा में कमी। हालाँकि पोटैशियम एक अंतःकोशिकीय तत्व है। इसलिए, रक्त प्लाज्मा में इसका स्तर हमेशा शरीर में वास्तविक सामग्री को प्रतिबिंबित नहीं करता है। कुछ स्थितियों में, पोटेशियम कोशिकाओं के अंदर केंद्रित हो जाता है। और फिर प्लाज्मा में इसकी मात्रा बहुत कम होती है। हालाँकि, यदि शरीर में पोटेशियम की कुल मात्रा कम हो जाती है, तो हाइपोकैलिमिया हमेशा रहेगा।

सामान्य प्लाज्मा पोटेशियम स्तर 3.5-5 mmol/l है। पहले से ही 3.5 mmol/l से नीचे के स्तर पर, सामान्य कमजोरी, प्रदर्शन में कमी, उनींदापन और अवसाद नोट किया जाएगा। मांसपेशियों की टोन कम हो जाती है, और मायलगिया (मांसपेशियों में दर्द) आम है। हृदय गति कम हो जाती है, नाड़ी कमजोर हो जाती है और रक्तचाप कम हो जाता है। ईसीजी हाइपोकैलिमिया की विशेषता वाले विशिष्ट परिवर्तन दिखाता है। सबसे पहले, मूत्राधिक्य बढ़ता है।

इसके बाद, जैसे-जैसे हाइपोकैलिमिया बिगड़ता है, मांसपेशियों में ऐंठन विकसित होती है और अंगों में कंपन होने लगता है। पॉल्यूरिया को ओलिगोनुरिया द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है - मूत्राधिक्य की कमी, या यहां तक ​​कि पूर्ण अनुपस्थिति। कोमल ऊतकों में सूजन आ जाती है, नाड़ी तेज हो जाती है और रक्तचाप बढ़ जाता है। क्रोनिक पोटेशियम की कमी के साथ, मायोकार्डियम की सिकुड़न कम हो जाती है, जिसमें डिस्ट्रोफिक परिवर्तन होते हैं जिसके परिणामस्वरूप हृदय विफलता होती है। और यह एडिमा के निर्माण में भी योगदान देता है।

साथ ही डायबिटीज का खतरा भी बढ़ जाता है. आंतों की गतिशीलता धीमी हो जाती है। पाचन संबंधी विकारों के साथ पेट फूलना और अस्थिर मल भी होता है। विशेष रूप से गंभीर मामलों में, लकवाग्रस्त आंत्र रुकावट के विकास के साथ क्रमाकुंचन (आंतों की पैरेसिस) की पूर्ण समाप्ति संभव है। पैथोलॉजी के आगे बढ़ने के साथ, कंकाल की मांसपेशी पक्षाघात विकसित होता है।

त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली पर कटाव और अल्सरेटिव दोष दिखाई देते हैं। हृदय की लय गड़बड़ा जाती है। इसके अलावा, कार्डियक अतालता लेते हैं जीवन के लिए खतराचरित्र, और घातक रूप से समाप्त हो सकता है। मृत्यु अचानक हृदयाघात से होती है। अभिलक्षणिक विशेषता: सिस्टोल चरण, संकुचन में हृदय गतिविधि बंद हो जाती है। दिल की विफलता के इलाज के लिए कार्डियक ग्लाइकोसाइड लेने वाले रोगियों में अतालता का खतरा विशेष रूप से अधिक होता है। ये दवाएं मायोकार्डियल कोशिकाओं में पोटेशियम की मात्रा को कम करती हैं।

दुर्लभ मामलों में, पोटेशियम की कमी एक अन्य पदार्थ, सीज़ियम (Cs) से जुड़ी होती है। यह भी एक क्षार धातु है. इसलिए, सीज़ियम अवशोषण और शरीर में प्रवेश के लिए पोटेशियम के साथ प्रतिस्पर्धा करता है। सच है, प्रकृति में इतना सीज़ियम नहीं है। यह ख़तरा इसके रेडियोधर्मी आइसोटोप Cs 137 से उत्पन्न होता है।

इसका निर्माण परमाणु ऊर्जा संयंत्र रिएक्टरों में परमाणु परीक्षण और ईंधन दहन के दौरान होता है। में प्रवेश कर बाहरी वातावरण, यह सीज़ियम आइसोटोप पोटेशियम के बजाय पौधों द्वारा जमा किया जाता है। पौधों के उत्पादों के साथ मिलकर यह मानव शरीर में प्रवेश करता है। सूक्ष्म खुराक में भी, रेडियोधर्मी सीज़ियम पोटेशियम के शारीरिक प्रभाव को रोकता है। इस मामले में, कंकाल की मांसपेशियों, मायोकार्डियम, जठरांत्र संबंधी मार्ग और तंत्रिका तंत्र को गंभीर क्षति होती है।

आय के स्रोत

पोटेशियम मुख्य रूप से पौधों के खाद्य पदार्थों के हिस्से के रूप में और कुछ हद तक पशु खाद्य पदार्थों, मुख्य रूप से मछली और समुद्री भोजन के साथ हमारे पास आता है।

100 ग्राम खाद्य उत्पादों में पोटेशियम सामग्री:

उत्पाद	सामग्री, मिलीग्राम/100 ग्राम
सूखे खुबानी	1715
खुबानी	306
आड़ू	203
साइट्रस	180-197
केला	379
सूखा आलूबुखारा	867
हरे मटर	870
सोयाबीन	1607
फलियाँ	307
बादाम	750
किशमिश	860
सलाद, अजमोद	340
हेज़लनट	717
मूंगफली	660
चुक़ंदर	258
आलू	568
चीनी गोभी	494
समुद्री शैवाल	970
ब्रसल स्प्राउट	494
फूलगोभी	176
सैमन	490
मसल्स	310
कॉड	340
ट्यूना	298
गाय का मांस	325
तोरी	176
बैंगन	238
गाजर	195
टमाटर	213
खीरे	153
तरबूज	117
तरबूज	118

दीर्घकालिक भंडारण के दौरान उत्पादों में पोटेशियम अच्छी तरह से संरक्षित रहता है। वहीं, जब भोजन पानी के संपर्क में आता है तो वह तेजी से पानी में चला जाता है। इसलिए, कच्चे खाद्य पदार्थों से पोटेशियम प्राप्त करने की सलाह दी जाती है, और कब उष्मा उपचारआपको कुछ नियमों का पालन करना होगा. पकाते समय, उन्हें पहले से ही उबलते पानी में डुबोया जाना चाहिए और थोड़े समय के लिए पानी की थोड़ी मात्रा में पकाया जाना चाहिए। मछली और मांस को सेंकने की सलाह दी जाती है।

सिंथेटिक एनालॉग्स

पोटेशियम इंजेक्शन और मौखिक प्रशासन के लिए कई खुराक रूपों में मौजूद है। सबसे प्रसिद्ध पोटेशियम युक्त दवाएं पैनांगिन और एस्पार्कम हैं। ये संयुक्त उत्पाद हैं जिनमें पोटेशियम और मैग्नीशियम एस्पार्टेट होते हैं। एस्पार्कम में पोटेशियम एस्पार्टेट की मात्रा 175 मिलीग्राम है, और पैनांगिन में - 145 मिलीग्राम।

पैनांगिन और एस्पार्कम गोलियों में 10.33 मिलीग्राम पोटेशियम एस्पार्टेट होता है। पोटेशियम का एक अन्य स्रोत 0.75% और 4% पोटेशियम क्लोराइड (KCl) घोल है। मौखिक प्रशासन के लिए पोटेशियम मुख्य रूप से जटिल तैयारियों द्वारा दर्शाया जाता है। पोटेशियम के साथ, इन तैयारियों (सेंट्रस, विटालक्स, विट्रम) में अन्य विटामिन और खनिज होते हैं।

एक अन्य संयोजन उपाय पोटेशियम ऑरोटेट, ऑरोटिक एसिड या विट का पोटेशियम नमक है। 13.00 बजे. हाइपोकैलिमिया के साथ कई पानी और इलेक्ट्रोलाइट विकारों के लिए पोटेशियम की खुराक का संकेत दिया जाता है। कहने की जरूरत नहीं है कि इंजेक्शन मौखिक प्रशासन के लिए बेहतर है। इसके अलावा, मायोकार्डियल रोधगलन और अतालता के लिए कार्डियोलॉजिकल अभ्यास में इंजेक्शन एजेंटों का उपयोग करना अधिक सुविधाजनक है, क्योंकि वे यहीं और अभी, कम से कम समय में वांछित परिणाम प्राप्त करने में मदद करते हैं।

लेकिन पोटेशियम युक्त घोल देते समय आपको बेहद सावधान रहने की जरूरत है। वे शिरापरक दीवारों को परेशान करते हैं और सूजन, फ़्लेबिटिस का कारण बनते हैं। लेकिन सबसे बुरी बात ये भी नहीं है. रक्त प्लाज्मा में पोटेशियम के स्तर में तेजी से वृद्धि कार्डियक अरेस्ट सहित खतरनाक जटिलताओं से भरी होती है। इसलिए, पोटेशियम युक्त एजेंटों को एक धारा के रूप में नहीं, बल्कि 5% ग्लूकोज समाधान और इंसुलिन के साथ ध्रुवीकरण मिश्रण के हिस्से के रूप में ड्रिप के रूप में प्रशासित किया जाता है। इंसुलिन के लिए धन्यवाद, चीनी और इसके साथ पोटेशियम, रक्त प्लाज्मा से ऊतक कोशिकाओं में प्रवेश करता है।

चयापचय

बाहर से प्राप्त पोटेशियम छोटी आंत में अवशोषित होता है। अवशोषण काफी अधिक है - 95%। शेष 5% मल में उत्सर्जित होता है। लेकिन यह अनुपात गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल रोगों के साथ बदल सकता है, साथ ही आंत की अवशोषण क्षमता में गिरावट और दस्त भी हो सकता है।

चूंकि पोटेशियम एक इंट्रासेल्युलर मैक्रोन्यूट्रिएंट है, प्लाज्मा में इसकी सामग्री केवल 1% है। कुछ पोटेशियम लसीका, आंतों के स्राव और अन्य बाह्य वातावरण में केंद्रित होता है। लेकिन यहां भी इसकी मात्रा कम है. पोटेशियम का मुख्य भाग, लगभग 90%, कोशिकाओं के अंदर स्थित होता है। सबसे अधिक इंट्रासेल्युलर पोटेशियम अधिकतम कार्यात्मक भार वाले ऊतकों में निहित होता है। ये मस्तिष्क, मायोकार्डियम, हड्डियाँ और कंकाल की मांसपेशियाँ हैं।

कई कारक इंट्रासेल्युलर और बाह्य सेलुलर पोटेशियम के अनुपात को प्रभावित करते हैं। सबसे पहले, यह एक एसिड-बेस अवस्था है। बढ़ी हुई अम्लता और कम पीएच (मेटाबॉलिक एसिडोसिस) की ओर चयापचय प्रक्रियाओं में बदलाव के साथ कोशिकाओं से पोटेशियम की भारी रिहाई होती है। जब चयापचय क्षारीय पक्ष (चयापचय क्षारीयता, पीएच में वृद्धि) में स्थानांतरित हो जाता है, तो इसके विपरीत, पोटेशियम कोशिकाओं में निर्देशित होता है, और रक्त प्लाज्मा में इसकी एकाग्रता कम हो जाती है।

इंसुलिन सोडियम-पोटेशियम ATPase को सक्रिय करता है, जिससे पोटेशियम कोशिकाओं के अंदर "छिप" जाता है। इसके विपरीत, शारीरिक गतिविधि के दौरान, पोटेशियम को बाह्य कोशिकीय स्थान में छोड़ा जाता है। रक्त प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा बढ़ने से इसकी सांद्रता या ऑस्मोलैरिटी बढ़ जाती है। कुछ स्थितियाँ निर्जलीकरण या ऊतक निर्जलीकरण के साथ होती हैं। इस मामले में, पानी कोशिकाओं से बाह्यकोशिकीय स्थान में चला जाता है। और पोटैशियम पानी के साथ-साथ चलता है। अल्फा-एड्रीनर्जिक रिसेप्टर्स की उत्तेजना कोशिकाओं से पोटेशियम की रिहाई के साथ होती है, और बीटा-एड्रीनर्जिक रिसेप्टर्स इसके इंट्रासेल्युलर आंदोलन के साथ होते हैं।

बदले में, पोटेशियम ऊतकों की एसिड-बेस स्थिति को बहुत प्रभावित करता है। सच है, प्रभाव का तंत्र काफी जटिल है और इसमें कई कारक शामिल हैं। इसका सार इस तथ्य में निहित है कि जब पोटेशियम का स्तर कम हो जाता है, तो मूत्र में हाइड्रोजन आयनों का स्राव बढ़ जाता है।

नतीजतन, मूत्र की अम्लता बढ़ जाती है, और ऊतकों में, इसके विपरीत, चयापचय क्षारमयता का गठन होता है। पोटेशियम की अधिकता के साथ, चित्र प्रतिबिंबित होता है - हाइड्रोजन की रिहाई धीमी हो जाती है, मूत्र क्षारीय हो जाता है, और चयापचय एसिडोसिस विकसित होता है। कुल मिलाकर, 90% पोटेशियम मूत्र के साथ गुर्दे के माध्यम से उत्सर्जित होता है, और शेष 10% पसीने के साथ त्वचा के माध्यम से उत्सर्जित होता है।

अन्य पदार्थों और दवाओं के साथ परस्पर क्रिया

पोटेशियम मैग्नीशियम के अवशोषण को बढ़ावा देता है, लेकिन कुछ हद तक सोडियम को हटा देता है। बदले में, सोडियम गुर्दे द्वारा पोटेशियम के उत्सर्जन को बढ़ाता है। इसलिए, टेबल नमक लेने से पोटेशियम की हानि होती है। इन मैक्रोलेमेंट्स के विरोध को देखते हुए, पोटेशियम बढ़ाने की दिशा में संयोजन तैयारियों में K:Na अनुपात 2:1 होना चाहिए। कुछ अन्य तत्व, विशेष रूप से थैलियम, सीज़ियम और रुबिडियम, K को विस्थापित करने में सक्षम हैं।

पोटेशियम कई विटामिनों के साथ अच्छी तरह मेल खाता है। विट के साथ. बी 6 (पाइरिडोक्सिन) और विटामिन। बी 13, (ओरोटिक एसिड)। इंसुलिन कोशिका में K के परिवहन को बढ़ावा देता है। इसके विपरीत, कार्डियक ग्लाइकोसाइड, मायोकार्डियल फाइबर में K सामग्री को कम करते हैं, क्योंकि सोडियम-पोटेशियम ATPase को रोकें। पंप. शराब, मिठाइयाँ और कॉफ़ी पोटेशियम के अवशोषण को ख़राब करते हैं या मूत्र में इसके उत्सर्जन को बढ़ाते हैं।

अधिकता के लक्षण

शरीर में पोटेशियम की अधिकता के लिए दो स्थितियाँ आवश्यक हैं: बाहर से बड़ी मात्रा में इसकी आपूर्ति, या शरीर से उत्सर्जन में मंदी। पोटेशियम भोजन और औषधि के रूप में हमारे पास आता है। सच है, पोटेशियम से भरपूर भोजन से इसकी अधिकता होने की संभावना नहीं है। आख़िरकार, K तुरंत मूत्र में उत्सर्जित हो जाता है।

लेकिन पोटेशियम युक्त दवाओं की अधिक मात्रा, जिसमें प्रति यूनिट समय में इस मैक्रोलेमेंट की एक बड़ी मात्रा की आपूर्ति की जाती है, विनाशकारी और यहां तक ​​​​कि घातक भी हो सकती है। गुर्दे के उत्सर्जन कार्य में गड़बड़ी के साथ होने वाली बीमारियों में, गुर्दे की विफलता में, पोटेशियम की रिहाई धीमी हो जाती है और यह शरीर में जमा हो जाता है।

इसके अलावा, पोटेशियम उत्सर्जन एल्डोस्टेरोन द्वारा नियंत्रित होता है। यह अधिवृक्क हार्मोन सोडियम को बनाए रखता है और सोडियम उत्सर्जन को बढ़ाता है। इसलिए, अधिवृक्क ग्रंथियों (हाइपोएल्डोस्टेरोनिज़्म) द्वारा एल्डोस्टेरोन के कम उत्पादन के साथ, इसके विपरीत, पोटेशियम जमा हो जाएगा और सोडियम गुर्दे द्वारा उत्सर्जित हो जाएगा। इस स्थिति के कारण: अधिवृक्क ग्रंथियों, पिट्यूटरी ग्रंथि के कुछ रोग।

हाइपोएल्डोस्टेरोनिज़्म कई दवाएँ लेने के परिणामस्वरूप हो सकता है। उच्च रक्तचाप के उपचार में उपयोग किए जाने वाले एसीई अवरोधक और एंजियोटेंसिन-परिवर्तित एंजाइम अवरोधक की कार्रवाई एल्डोस्टेरोन संश्लेषण के निषेध पर आधारित है। हेपरिन एल्डोस्टेरोन उत्पादन को भी कम करता है। एल्डोस्टेरोन प्रतिपक्षी मूत्रवर्धक दवा स्पिरोनोलैक्टोन है।

शरीर में अतिरिक्त पोटेशियम रक्त प्लाज्मा, हाइपरकेलेमिया में पोटेशियम की मात्रा में वृद्धि से प्रकट होता है। रक्त में पोटेशियम का सामान्य स्तर 3.5-5 mmol/l है। सच है, यह संकेतक हमेशा शरीर में वास्तविक K सामग्री को प्रतिबिंबित नहीं करता है। आख़िरकार, यह एक अंतःकोशिकीय तत्व है। इसलिए, कोशिकाओं से बाह्य अंतरिक्ष में K के पुनर्वितरण के साथ आने वाली सभी स्थितियाँ हाइपरकेलेमिया के साथ होंगी। हालाँकि, शरीर में पोटेशियम की कुल मात्रा अपरिवर्तित रहेगी।

हाइपरकेलेमिया साइटोलिसिस और बड़े पैमाने पर कोशिका क्षति के साथ सभी स्थितियों में विकसित होगा। ये चोटें, जलन, सर्जिकल हस्तक्षेप, कैंसर और इन बीमारियों के लिए विकिरण चिकित्सा हैं। रक्त प्लाज्मा में K के स्तर में वृद्धि दिल के दौरे, सेरेब्रल स्ट्रोक, हेपेटाइटिस, साथ ही हेमोलिसिस, बड़ी संख्या में लाल रक्त कोशिकाओं के विनाश के दौरान देखी जाएगी।

शारीरिक गतिविधि के दौरान और कुछ नशे सहित, पोटेशियम का पुनर्वितरण संभव है। और शराब के साथ. उच्च रक्तचाप के उपचार के लिए बीटा ब्लॉकर्स समान प्रभाव पैदा करते हैं। हाइपरकेलेमिया मेटाबोलिक एसिडोसिस के साथ सभी स्थितियों में होता है।

हाइपरकेलेमिया सामान्य कमजोरी, बेचैनी, चिंता और बढ़ी हुई उत्तेजना से प्रकट होता है। मांसपेशियों में दर्द और पेरेस्टेसिया होता है। भूख कम हो जाती है, मरीजों को पेट में ऐंठन और दस्त की शिकायत होती है। रक्त शर्करा अक्सर बढ़ा हुआ रहता है। मूत्राधिक्य भी बढ़ जाता है। अन्य लक्षणों में तीव्र पसीना आना और अंगों का कांपना शामिल है। हृदय की बायोइलेक्ट्रिकल गतिविधि में परिवर्तन के कारण हृदय की लय बाधित हो जाती है।

एट्रियोवेंट्रिकुलर ब्लॉक, वेंट्रिकुलर फाइब्रिलेशन और वेंट्रिकुलर टैचीकार्डिया विकसित होते हैं। ये सभी लक्षण तब प्रकट होते हैं जब K का स्तर 5 mmol/L की ऊपरी सीमा से ऊपर होता है। 7 एमएमओएल/एल से ऊपर हाइपरकेलेमिया के आगे बढ़ने से चेतना का अवसाद, मांसपेशियों में ऐंठन और पक्षाघात होता है। हृदय गति रुकने पर मृत्यु होती है। अभिलक्षणिक विशेषता: हाइपरकेलेमिया के साथ, हृदय डायस्टोल, विश्राम चरण में रुक जाता है।

हाइपरकेलेमिया के मामले में, पोटेशियम युक्त या बाह्य कोशिकीय स्थान में इसके संक्रमण को बढ़ावा देने वाली सभी दवाएं बंद कर दी जाती हैं। कैल्शियम क्लोराइड और ग्लूकोनेट के अंतःशिरा इंजेक्शन का संकेत दिया गया है। लेकिन कैल्शियम सभी मामलों में उचित नहीं है। हाइपरकेलेमिया के लिए एक उत्कृष्ट उपाय ग्लूकोज के साथ इंसुलिन का अंतःशिरा ड्रिप इन्फ्यूजन है, जो कोशिका में पोटेशियम के पारित होने को बढ़ावा देता है। चयापचय एसिडोसिस से निपटने के लिए, क्षारीय समाधान निर्धारित किए जाते हैं।

पोटेशियम

पोटैशियम-मैं; एम।[अरब. काली] रासायनिक तत्व (K), पोटेशियम कार्बोनेट (पोटाश) से निकाली गई एक चांदी-सफेद धातु।

◁ पोटेशियम, ओह, ओह। के-वें जमा। के लवण.पोटाश, ओह, ओह। के उद्योग. के उर्वरक.

पोटेशियम

(अव्य. कलियम), रासायनिक तत्वआवर्त सारणी का समूह I, क्षार धातुओं को संदर्भित करता है। यह नाम अरबी अल-काली - पोटाश (लकड़ी की राख से निकाला गया एक लंबे समय से ज्ञात पोटेशियम यौगिक) से लिया गया है। चाँदी-सफ़ेद धातु, मुलायम, फ़्यूज़िबल; घनत्व 0.8629 ग्राम/सेमी 3, टीपीएल 63.51ºC. यह हवा में तेजी से ऑक्सीकृत हो जाता है और पानी के साथ विस्फोटक तरीके से प्रतिक्रिया करता है। यह पृथ्वी की पपड़ी में व्यापकता के मामले में 7वें स्थान पर है (खनिज: सिल्वाइट, केनाइट, कार्नेलाइट, आदि; पोटेशियम लवण देखें)। यह पौधे और पशु जीवों के ऊतकों का हिस्सा है। खनन किए गए लगभग 90% नमक का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है। पोटेशियम धातु का उपयोग रासायनिक वर्तमान स्रोतों में, वैक्यूम ट्यूबों में गेटर के रूप में, सुपरपेरोक्साइड केओ 2 का उत्पादन करने के लिए किया जाता है; Na के साथ K की मिश्रधातु - परमाणु रिएक्टरों में शीतलक।

पोटैशियम

पोटेशियम (अव्य. कलियम), K ("पोटेशियम" पढ़ें), परमाणु क्रमांक 19, परमाणु द्रव्यमान 39.0983 वाला रासायनिक तत्व।
पोटेशियम प्राकृतिक रूप से दो स्थिर न्यूक्लाइड के रूप में पाया जाता है (सेमी।न्यूक्लाइड): 39 K (द्रव्यमान के अनुसार 93.10%) और 41 K (6.88%), साथ ही एक रेडियोधर्मी 40 K (0.02%)। पोटेशियम-40 टी 1/2 का आधा जीवन यूरेनियम-238 के टी 1/2 से लगभग 3 गुना कम है और 1.28 अरब वर्ष है। (सेमी।पोटेशियम-40 का बी-क्षय स्थिर कैल्शियम-40 उत्पन्न करता है, और क्षय इलेक्ट्रॉन ग्रहण द्वारा होता हैइलेक्ट्रॉनिक कैप्चर)
अक्रिय गैस आर्गन-40 बनती है। (सेमी।पोटेशियम क्षार धातुओं से संबंधित हैक्षार धातुएँ) एस. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में, पोटेशियम उपसमूह IA में चौथे आवर्त में एक स्थान रखता है। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत 4 विन्यास
1, इसलिए पोटेशियम हमेशा +1 (वैलेंस I) की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। (सेमी।पोटेशियम की परमाणु त्रिज्या 0.227 एनएम है, K + आयन की त्रिज्या 0.133 एनएम है। पोटेशियम परमाणु के अनुक्रमिक आयनीकरण की ऊर्जाएँ 4.34 और 31.8 eV हैं। वैद्युतीयऋणात्मकताइलेक्ट्रोनगेटिविटी)
पॉलिंग के अनुसार पोटेशियम 0.82 है, जो इसके स्पष्ट धात्विक गुणों को इंगित करता है।
अपने मुक्त रूप में यह एक नरम, हल्की, चांदी जैसी धातु है।
खोज का इतिहास (सेमी।पोटेशियम यौगिक, साथ ही इसका निकटतम रासायनिक एनालॉग - सोडियमसोडियम) , प्राचीन काल से जाना जाता है और विभिन्न क्षेत्रों में इसका उपयोग पाया जाता हैमानवीय गतिविधि (सेमी।. हालाँकि, इन धातुओं को पहली बार स्वतंत्र अवस्था में केवल 1807 में अंग्रेजी वैज्ञानिक जी डेवी के प्रयोगों के दौरान अलग किया गया था।डेवी हम्फ्री) (सेमी।. डेवी ने विद्युत धारा के स्रोत के रूप में गैल्वेनिक कोशिकाओं का उपयोग करते हुए पोटाश पिघलने का इलेक्ट्रोलिसिस कियापोटाश) और (सेमी।कटू सोडियमकटू सोडियम)
और इस प्रकार धात्विक पोटेशियम और सोडियम को अलग किया गया, जिसे उन्होंने "पोटेशियम" कहा (इसलिए अंग्रेजी बोलने वाले देशों और फ्रांस में संरक्षित पोटेशियम का नाम - पोटेशियम) और "सोडियम"। 1809 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ एल. वी. गिल्बर्ट ने "पोटेशियम" (अरबी अल-काली - पोटाश से) नाम प्रस्तावित किया।
प्रकृति में होना (सेमी।पृथ्वी की पपड़ी में पोटेशियम की मात्रा द्रव्यमान के हिसाब से 2.41% है; पोटेशियम पृथ्वी की पपड़ी में शीर्ष दस सबसे प्रचुर तत्वों में से एक है। पोटेशियम युक्त मुख्य खनिज: सिल्वाइटसिल्विन) (सेमी। KCl (52.44% K), सिल्विनाइट (Na,K)Cl (यह खनिज पोटेशियम क्लोराइड KCl और सोडियम क्लोराइड NaCl के क्रिस्टल का कसकर संपीड़ित यांत्रिक मिश्रण है), कार्नेलाइटकार्नेलाइट) (सेमी। KCl MgCl 2 6H 2 O (35.8% K), विभिन्न एलुमिनोसिलिकेट्सएल्युमिनियम सिलिकेट) (सेमी।पोटेशियम, केनाइट युक्तकैनिट) (सेमी। KCl MgSO 4 3H 2 O, पॉलीहैलाइटपॉलीहैलाइट) (सेमी। K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, एलुनाइटएलुनाइट)
KAl 3 (SO 4) 2 (OH) 6. समुद्र के पानी में लगभग 0.04% पोटैशियम होता है।
रसीद
Na + KOH = NaOH + K
700 डिग्री सेल्सियस के करीब तापमान पर K 2 CO 3 के साथ मिश्रित पिघले KCl के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा भी पोटेशियम प्राप्त किया जाता है:
2KCl = 2K + सीएल 2
पोटेशियम को वैक्यूम आसवन द्वारा अशुद्धियों से शुद्ध किया जाता है।
भौतिक एवं रासायनिक गुण
पोटैशियम धातु नरम होती है, इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है और दबाया तथा लपेटा जा सकता है। इसमें एक घन निकाय-केंद्रित घन जाली, पैरामीटर है ए= 0.5344 एनएम. पोटेशियम का घनत्व पानी के घनत्व से कम है और 0.8629 ग्राम/सेमी3 के बराबर है। सभी क्षार धातुओं की तरह, पोटेशियम आसानी से पिघल जाता है (गलनांक 63.51°C) और अपेक्षाकृत कम तापमान (पोटेशियम का क्वथनांक 761°C) पर भी वाष्पित होने लगता है।
अन्य क्षार धातुओं की तरह, पोटेशियम रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है। आसानी से वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ संपर्क करके एक मिश्रण बनाता है, जिसमें मुख्य रूप से पेरोक्साइड K 2 O 2 और सुपरऑक्साइड KO 2 (K 2 O 4) शामिल होते हैं:
2K + O 2 = K 2 O 2, K + O 2 = KO 2.
हवा में गर्म करने पर पोटैशियम बैंगनी-लाल लौ के साथ जलता है। पोटेशियम पानी और तनु एसिड के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है (परिणामस्वरूप हाइड्रोजन प्रज्वलित होता है):
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
इस अंतःक्रिया के दौरान ऑक्सीजन युक्त एसिड को कम किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड का सल्फर परमाणु एस, एसओ 2 या एस 2- तक कम हो जाता है:
8K + 4H 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
200-300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर, पोटेशियम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके नमक जैसा हाइड्राइड KH बनाता है:
2K + H 2 = 2KH
हैलोजन के साथ (सेमी।हलोजन)पोटेशियम विस्फोट के साथ परस्पर क्रिया करता है। यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि पोटेशियम नाइट्रोजन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।
अन्य क्षार धातुओं की तरह, पोटेशियम नीले घोल बनाने के लिए तरल अमोनिया में आसानी से घुल जाता है। इस अवस्था में, पोटेशियम का उपयोग कुछ प्रतिक्रियाओं को पूरा करने के लिए किया जाता है। भंडारण के दौरान, पोटेशियम धीरे-धीरे अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके एमाइड केएनएच 2 बनाता है:
2K + 2NH 3 ली. = 2KNH 2 + H 2
सबसे महत्वपूर्ण पोटेशियम यौगिक: K2O ऑक्साइड, K2O2 पेरोक्साइड, K2O4 सुपरऑक्साइड, KOH हाइड्रॉक्साइड, KI आयोडाइड, K2CO3 कार्बोनेट और KCl क्लोराइड।
पोटेशियम ऑक्साइड K 2 O आमतौर पर पेरोक्साइड और पोटेशियम धातु की प्रतिक्रिया के माध्यम से अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जाता है:
2K + K 2 O 2 = 2K 2 O
यह ऑक्साइड स्पष्ट मूल गुण प्रदर्शित करता है और पानी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH बनाता है:
K2O + H2O = 2KOH
पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से 49.10% तक)। परिणामी घोल क्षार से संबंधित एक बहुत मजबूत आधार है ( सेमी।क्षार)। KOH अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K (समाधान में प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है) और
Al 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O (अभिकर्मकों के फ्यूज होने पर प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है)।
उद्योग में, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH का उत्पादन आयन एक्सचेंज झिल्ली और डायाफ्राम का उपयोग करके KCl या K 2 CO 3 के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + सीएल 2 + H 2,
या Ca(OH) 2 या Ba(OH) 2 के साथ K 2 CO 3 या K 2 SO 4 के विलयनों की विनिमय प्रतिक्रियाओं के कारण:
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3
त्वचा और आंखों पर ठोस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड या इसके घोल की बूंदों के संपर्क से त्वचा और श्लेष्म झिल्ली में गंभीर जलन होती है, इसलिए आपको केवल सुरक्षात्मक चश्मा और दस्ताने पहनकर ही इन कास्टिक पदार्थों के साथ काम करना चाहिए। भंडारण के दौरान पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का जलीय घोल कांच को नष्ट कर देता है, और पिघला हुआ चीनी मिट्टी के बरतन को नष्ट कर देता है।
पोटेशियम कार्बोनेट K 2 CO 3 (सामान्य नाम पोटाश) कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को निष्क्रिय करके प्राप्त किया जाता है:
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.
कुछ पौधों की राख में पोटाश काफी मात्रा में पाया जाता है।
आवेदन
पोटेशियम धातु रासायनिक वर्तमान स्रोतों में इलेक्ट्रोड के लिए एक सामग्री है। एक अन्य क्षार धातु, सोडियम के साथ पोटेशियम की मिश्र धातु का उपयोग शीतलक के रूप में किया जाता है (सेमी।शीतलक)परमाणु रिएक्टरों में.
पोटेशियम धातु की तुलना में बहुत बड़े पैमाने पर इसके यौगिकों का उपयोग किया जाता है। पोटेशियम पौधों के खनिज पोषण का एक महत्वपूर्ण घटक है; सामान्य विकास के लिए उन्हें महत्वपूर्ण मात्रा में इसकी आवश्यकता होती है, इसलिए उनका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है पोटाश उर्वरक (सेमी।पोटाश उर्वरक): पोटेशियम क्लोराइड KCl, पोटेशियम नाइट्रेट, या पोटेशियम नाइट्रेट, KNO 3, पोटाश K 2 CO 3 और अन्य पोटेशियम लवण। पोटाश का उपयोग विशेष ऑप्टिकल ग्लास के उत्पादन में, गैस शोधन के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड अवशोषक के रूप में, निर्जलीकरण एजेंट के रूप में और चमड़े को कम करने के लिए भी किया जाता है।
जैसा दवापोटेशियम आयोडाइड KI का उपयोग किया जाता है। पोटेशियम आयोडाइड का उपयोग फोटोग्राफी और सूक्ष्मउर्वरक के रूप में भी किया जाता है। पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 ("पोटेशियम परमैंगनेट") का घोल एक एंटीसेप्टिक के रूप में उपयोग किया जाता है।
चट्टानों की आयु चट्टानों में रेडियोधर्मी 40 K की मात्रा से निर्धारित होती है।
शरीर में पोटैशियम
पोटेशियम सबसे महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्वों में से एक है (सेमी।बायोजेनिक तत्व), सभी जीवों की सभी कोशिकाओं में निरंतर मौजूद रहता है। पोटेशियम आयन K+ आयन चैनलों के कामकाज में भाग लेते हैं (सेमी।आयन चैनल)और पारगम्यता का विनियमन जैविक झिल्ली (सेमी।जैविक झिल्ली), तंत्रिका आवेगों की उत्पत्ति और संचालन में, हृदय और अन्य मांसपेशियों की गतिविधि के नियमन में विभिन्न प्रक्रियाएँचयापचय. जानवरों और मानव ऊतकों में पोटेशियम की मात्रा अधिवृक्क स्टेरॉयड हार्मोन द्वारा नियंत्रित होती है। औसत मानव शरीर (शरीर का वजन 70 किलो) में लगभग 140 ग्राम पोटेशियम होता है। इसलिए, सामान्य जीवन के लिए, शरीर को भोजन के साथ प्रति दिन 2-3 ग्राम पोटेशियम प्राप्त करना चाहिए। पोटेशियम युक्त खाद्य पदार्थों में किशमिश, सूखे खुबानी, मटर और अन्य शामिल हैं।
पोटेशियम धातु को संभालने की विशेषताएं
धात्विक पोटेशियम त्वचा पर बहुत गंभीर जलन पैदा कर सकता है; जब पोटेशियम के छोटे कण आंखों में चले जाते हैं, तो दृष्टि हानि के साथ गंभीर घाव हो जाते हैं, इसलिए आप धात्विक पोटेशियम के साथ केवल सुरक्षात्मक दस्ताने और चश्मे के साथ काम कर सकते हैं। प्रज्वलित पोटैशियम डाला जाता है खनिज तेलया तालक और NaCl के मिश्रण से ढका हुआ। पोटेशियम को निर्जलित मिट्टी के तेल या खनिज तेल की एक परत के नीचे भली भांति बंद करके सील किए गए लोहे के कंटेनरों में संग्रहित करें।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

समानार्थी शब्द:

देखें अन्य शब्दकोशों में "पोटेशियम" क्या है:

पोटैशियम 40...विकिपीडिया

नोवोलैटिंस्क. कलियम, अरबी से। काली, क्षार. एक नरम और हल्की धातु जो काली का आधार बनाती है। देवी की खोज 1807 में हुई थी। रूसी भाषा में प्रयोग में आये 25,000 विदेशी शब्दों की व्याख्या, उनकी जड़ों के अर्थ सहित। मिखेलसन ए.डी., 1865.… … रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

- (कैलियम), K, आवर्त सारणी के समूह I का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 19, परमाणु द्रव्यमान 39.0983; क्षार धातुओं को संदर्भित करता है; गलनांक 63.51shC. जीवित जीवों में, पोटेशियम मुख्य अंतःकोशिकीय धनायन है और बायोइलेक्ट्रिक के उत्पादन में शामिल है... ... आधुनिक विश्वकोश

पोटैशियम- (कैलियम, एस. पोटैशियम), रसायन। तत्व, प्रतीक के, क्रम संख्या 19, चांदी-सफ़ेद, चमकदार धातु, जिसमें सामान्य टा पर मोम का घनत्व होता है; 1807 में देवी द्वारा खोजा गया। वी 20° 0.8621 पर, परमाणु भार 39.1, मोनोवलेंट; पिघलने का तापमान... महान चिकित्सा विश्वकोश

पोटेशियम (अंग्रेजी पोटेशियम, फ्रेंच पोटेशियम, जर्मन कलियम) की खोज 1807 में डेवी ने की थी, जिन्होंने ठोस, थोड़ा नम कास्टिक पोटेशियम का इलेक्ट्रोलिसिस किया था। डेवी ने नई धातु को पोटेशियम कहा, लेकिन यह नाम टिक नहीं पाया। धर्म-पिताधातु "एनालेन डी फिजिक" पत्रिका के प्रसिद्ध प्रकाशक गिल्बर्ट की निकली, जिन्होंने "पोटेशियम" नाम प्रस्तावित किया था (अरबी शब्द क्षार, यानी क्षारीय पदार्थों से लिया गया); इसे जर्मनी और फिर रूस में अपनाया गया।

प्रकृति में रहना, प्राप्त करना:

प्रकृति में...?
पोटेशियम, अन्य क्षार धातुओं की तरह, पिघले हुए क्लोराइड या क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। चूँकि क्लोराइड अधिक होते हैं उच्च तापमानपिघलना (600-650 डिग्री सेल्सियस), फिर सीधे क्षार का इलेक्ट्रोलिसिस अक्सर सोडा या पोटाश (12% तक) के साथ किया जाता है। पोटेशियम को क्लोरीन या ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करने से रोकने के लिए कैथोड तांबे का बना होता है और उसके ऊपर एक तांबे का सिलेंडर रखा जाता है। परिणामस्वरूप पोटेशियम को एक सिलेंडर में पिघले हुए रूप में एकत्र किया जाता है। एनोड को निकेल (क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए) या ग्रेफाइट (क्लोराइड्स के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए) से सिलेंडर के रूप में भी बनाया जाता है।

भौतिक गुण:

पोटेशियम एक चांदी जैसा पदार्थ है जिसकी ताजा बनी सतह पर एक विशेष चमक होती है। बहुत हल्का और फ़्यूज़िबल. यह पारे में अपेक्षाकृत अच्छी तरह से घुल जाता है, जिससे मिश्रण बनता है। जब बर्नर की लौ में डाला जाता है, तो पोटेशियम (साथ ही इसके यौगिक) लौ को एक विशिष्ट गुलाबी-बैंगनी रंग में रंग देता है।

रासायनिक गुण:

पोटेशियम, अन्य क्षार धातुओं की तरह, विशिष्ट धात्विक गुण प्रदर्शित करता है और रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है, आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करता है। एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है। यह ऑक्सीजन के साथ इतनी सक्रियता से संयोजित होता है कि कोई ऑक्साइड नहीं, बल्कि पोटेशियम सुपरऑक्साइड KO 2 (या K 2 O 4) बनता है। हाइड्रोजन वातावरण में गर्म करने पर पोटेशियम हाइड्राइड KH बनता है। यह सभी गैर-धातुओं के साथ अच्छी तरह से संपर्क करता है, हैलाइड, सल्फाइड, नाइट्राइड, फॉस्फाइड आदि बनाता है, साथ ही पानी जैसे जटिल पदार्थों (प्रतिक्रिया विस्फोटक रूप से होती है), विभिन्न ऑक्साइड और लवण के साथ भी करता है। इस मामले में, वे अन्य धातुओं को मुक्त अवस्था में कम कर देते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

पोटेशियम ऑक्साइड, K2O...
...
पोटेशियम पेरोक्साइड, के 2 ओ 2 , और पोटेशियम सुपरऑक्साइड, K 2 O 4, ऑक्सीजन छोड़ते हुए कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करें: 2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2
पनडुब्बियों में वायु पुनर्जनन और इन्सुलेट गैस मास्क में उपयोग किया जाता है।
पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, KOH - (कास्टिक पोटाश) ...
क्षारीय बैटरियों में और गैसों को सुखाते समय उपयोग किया जाता है।
लवण, ??? ...
...

आवेदन पत्र:

पोटेशियम और सोडियम का एक मिश्र धातु, कमरे के तापमान पर तरल, बंद प्रणालियों में शीतलक के रूप में उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए परमाणु में बिजली संयंत्रोंपर तेज़ न्यूट्रॉन. इसके अलावा, रुबिडियम और सीज़ियम के साथ इसके तरल मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
अपेक्षाकृत अपेक्षाकृत होने के बावजूद, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में पोटेशियम लवण का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है उच्च लागत, वे अक्सर संबंधित सोडियम लवण की तुलना में अधिक घुलनशील होते हैं, और इसलिए बढ़े हुए वर्तमान घनत्व पर गहन इलेक्ट्रोलाइट प्रदर्शन प्रदान करते हैं। पोटेशियम साइनाइड का उपयोग सोने के खनन और स्टील के नाइट्रोकार्बराइजेशन में किया जाता है।
पोटेशियम कार्बोनेट (पोटाश) का उपयोग कांच बनाने में किया जाता है। परक्लोरेट और क्लोरेट (बर्थोलेट नमक) का उपयोग माचिस, रॉकेट पाउडर, रोशनी शुल्क और विस्फोटकों के उत्पादन में किया जाता है।
डाइक्रोमेट (क्रोमपिक) एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, जिसका उपयोग रासायनिक बर्तन धोने और चमड़े के प्रसंस्करण (टैनिंग) में "क्रोमियम मिश्रण" तैयार करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग एसिटिलीन पौधों में अमोनिया, हाइड्रोजन सल्फाइड और फॉस्फीन से एसिटिलीन को शुद्ध करने के लिए भी किया जाता है।
पोटेशियम सबसे महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है और इसलिए पोटेशियम लवण (क्लोराइड, कार्बोनेट, नाइट्रेट) का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है