(독일 사람) 발렌츠). 1789년에 윌리엄 히긴스(William Higgins)는 물질의 가장 작은 입자 사이에 결합이 존재한다고 제안한 논문을 발표했습니다.

그러나 원자가 현상에 대한 정확하고 나중에 완전히 확인된 이해는 1852년 화학자 에드워드 프랭클랜드(Edward Frankland)가 이와 관련하여 당시 존재했던 모든 이론과 가정을 수집하고 재해석한 작업에서 제안되었습니다. . 다양한 금속을 포화시키는 능력을 관찰하고 금속의 유기 유도체 구성과 비금속 구성을 비교함으로써 유기 화합물, Frankland는 "라는 개념을 도입했습니다. 연결력"를 통해 원자가론의 기초를 마련했습니다. Frankland는 몇 가지 특정 법률을 제정했지만 그의 아이디어는 발전되지 않았습니다.

프리드리히 아우구스트 케쿨레(Friedrich August Kekule)는 원자가 이론 창설에 결정적인 역할을 했습니다. 1857년에 그는 탄소가 4염기(4원자) 원소이고 가장 간단한 화합물은 메탄 CH4라는 것을 보여주었습니다. 원자의 원자가에 대한 자신의 생각이 진실임을 확신한 케쿨레는 그 생각을 교과서에 소개했습니다. 유기화학: 저자에 따르면 염기도는 원자의 기본 특성, 즉 원자량만큼 일정하고 변하지 않는 특성입니다. 1858년에 Kekule의 생각과 거의 일치하는 견해가 다음 기사에 표현되었습니다. 새로운 화학 이론에 대하여» 아치볼드 스콧 쿠퍼.

3년 후인 1861년 9월 A. M. Butlerov는 원자가 이론에 가장 중요한 추가 내용을 추가했습니다. 그는 자유 원자와 친화력이 있을 때 다른 원자와 결합한 원자를 명확하게 구분했습니다. 결합하여 새로운 형태로 변형" Butlerov는 친화력의 완전한 사용 개념과 " 친화력 긴장", 즉 분자 내 원자의 상호 영향으로 인한 결합의 에너지 비동등성입니다. 이러한 상호 영향의 결과로 원자는 구조적 환경에 따라 서로 다른 특성을 얻습니다. "화학적 의미" Butlerov의 이론은 유기 화합물의 이성질체와 그 반응성에 관한 많은 실험적 사실을 설명하는 것을 가능하게 했습니다.

원자가 이론의 가장 큰 장점은 분자를 시각적으로 표현할 수 있다는 점이었습니다. 1860년대. 최초의 분자 모델이 등장했습니다. 이미 1864년에 A. Brown은 원자 사이의 화학적 결합을 나타내는 선으로 연결된 원소 기호가 있는 원 형태의 구조식을 사용할 것을 제안했습니다. 원자의 원자가에 해당하는 선의 수. 1865년에 A. von Hoffmann은 원자의 역할이 크로케 공에 의해 수행되는 최초의 공과 막대기 모델을 시연했습니다. 1866년에는 탄소 원자가 사면체 구성을 갖는 입체화학 모델의 그림이 케쿨레의 교과서에 등장했습니다.

원자가에 대한 현대적인 생각

화학 결합 이론이 등장한 이후 "원가"의 개념은 상당한 발전을 겪었습니다. 현재는 엄격한 과학적 해석이 없기 때문에 과학적 어휘에서 거의 완전히 밀려나 주로 방법론적 목적으로 사용됩니다.

주로 원자가 아래에 있음 화학 원소이해된다 특정 수의 공유 결합을 형성하는 자유 원자의 능력. 공유 결합을 갖는 화합물에서 원자의 원자가는 형성된 2전자 2중심 결합의 수에 의해 결정됩니다. 이는 1927년 W. Heitler와 F. London이 1927년에 제안한 국소 원자가 결합 이론에서 채택한 접근 방식입니다. N짝을 이루지 않은 전자와 중고독한 전자쌍이 있으면 이 원자가 형성될 수 있습니다 n+m다른 원자와의 공유 결합. 최대 원자가를 평가할 때 소위 가상의 전자 구성에서 진행해야 합니다. "흥분"(유가) 상태. 예를 들어 베릴륨, 붕소 및 질소 원자의 최대 원자가는 4(예: Be(OH) 4 2-, BF 4 - 및 NH 4 +), 인 - 5(PCl 5), 황 - 6( H 2 SO 4) , 염소 - 7 (Cl 2 O 7).

어떤 경우에는 원소의 산화 상태, 원자의 유효 전하, 원자의 배위수 등과 같은 분자 시스템의 특성이 원자가로 식별될 수도 있지만 정량적으로 일치할 수도 있습니다. 결코 서로 동일하지 않습니다. 예를 들어, 질소 N 2, 일산화탄소 CO 및 시안화물 이온 CN의 등전자 분자에서 삼중 결합이 실현되지만 (즉, 각 원자의 원자가는 3 임) 원소의 산화 상태는 각각 0입니다. , +2, -2, +2 및 -3. 에탄 분자(그림 참조)에서 탄소는 대부분의 유기 화합물과 마찬가지로 4가이며 산화 상태는 공식적으로 -3입니다.

이는 특히 질산과 같이 비편재화된 화학 결합을 가진 분자의 경우에 해당됩니다. 질소의 산화 상태는 +5인 반면 질소는 4보다 높은 원자가를 가질 수 없습니다. 많은 학교 교과서에서 알려진 규칙은 "최대 원자가원소는 주기율표의 족 번호와 수치적으로 동일합니다." - 산화 상태만을 나타냅니다. "일정한 원자가" 및 "가변 원자가"의 개념은 주로 산화 상태를 나타냅니다.

또한보십시오

메모

모래밭

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위키미디어 재단.

동의어

다른 사전에 "Valency"가 무엇인지 확인하십시오. 원자가(VALENCE)는 화학 원소의 "연결력"을 측정한 것으로, 하나의 원자가 형성할 수 있는 개별 화학 결합의 수와 같습니다. 원자의 원자가는 가장 높은 (원가) 수준(외부)의 전자 수에 의해 결정됩니다... ...

과학 기술 백과사전- (라틴어 valere에서 유래) 또는 원자성, 수소 원자 또는 등가 원자 또는 라디칼의 수, 주어진 원자 또는 라디칼이 떼에 합류할 수 있습니다. V.는 주기율표 D.I....의 원소 분포의 기초 중 하나입니다. 위대한 의학백과사전

원자가- * 원자가 * 원자가 이 용어는 위도에서 유래되었습니다. 힘이 있는. 1. 화학에서 이것은 화학 원소 원자가 특정 숫자를 형성하는 능력입니다. 화학 결합다른 원소의 원자와 함께. 원자의 구조로 볼 때 V는 원자의 능력이다… 유전학. 백과사전

- (라틴어 발렌티아 힘에서 유래) 물리학에서 주어진 원자가 얼마나 많은 수소 원자와 결합하거나 대체할 수 있는지를 나타내는 숫자입니다. 심리학에서 원자가(valence)는 동기 부여 능력에 대한 영국의 명칭입니다. 철학적...... 철학백과사전

러시아어 동의어의 원자성 사전. 원자가 명사, 동의어 수: 1 원자성 (1) ASIS 동의어 사전. V.N. 트리신... 동의어 사전

과학 기술 백과사전- (라틴어 발렌티아에서 유래 - 강하고, 내구성이 있고, 영향력이 있음). 문장에서 다른 단어와 문법적으로 결합하는 단어의 능력(예를 들어 동사의 경우 원자가는 주제, 직접 또는 간접 목적어와 결합하는 능력을 결정합니다)... 새로운 방법론 용어 및 개념 사전(언어 교육의 이론 및 실제)

- (라틴어 발렌티아 힘에서 유래), 화학 원소의 원자가 특정 수의 다른 원자 또는 원자 그룹을 부착하거나 대체하여 화학 결합을 형성하는 능력... 현대 백과사전

- (라틴어 발렌시아 힘에서 유래) 화학 원소(또는 원자 그룹)의 원자가 다른 원자(또는 원자 그룹)와 특정 수의 화학 결합을 형성하는 능력. 원자가 대신 더 좁은 개념이 자주 사용됩니다. 예를 들어... ... 큰 백과사전

VALENCE, 원자가, 복수형. 아니, 여자야 (가치, 의미를 갖는 라틴어 valens에서 유래) (화학적). 원자성과 동일합니다. 사전 Ushakova. D.N. Ushakov. 1935년 1940년 … Ushakov의 설명 사전

VALENCE, 그리고 여성. (전문가.). 다른 원자(또는 원자 그룹)와 화학 결합을 형성하는 원자(또는 원자 그룹)의 능력입니다. | 조정. 베일런스, 오, 오. Ozhegov의 설명 사전. 시. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949년 1992년 … Ozhegov의 설명 사전

- (라틴어 발렌티아 힘에서 유래), 화학 결합을 형성하는 원소 원자의 능력. 숫자로 정량적으로 특성화됩니다. V.는 정의를 제공하거나 첨부하는 원자의 능력으로 간주될 수 있습니다. el 새 내선 번호 전자 껍질... ... 물리적 백과사전

서적

• 러시아 어법 시스템의 안정적인 비교, V. M. Ogoltsev, 논문은 안정적인 비교의 구조적, 의미적 다양성, 의미의 특수성, 어법 단위와의 관계, 체계 내 단위가 밝혀졌습니다... 카테고리: 어학 교과서발행자:

화학 원소를 고려할 때 동일한 원소의 원자 수가 물질마다 다르다는 것을 알 수 있습니다. 공식을 올바르게 작성하고 화학 원소 색인에 실수하지 않는 방법은 무엇입니까? 원자가가 무엇인지에 대한 아이디어가 있으면 쉽게 할 수 있습니다.

원자가는 무엇에 필요합니까?

화학 원소의 원자가는 원소의 원자가 화학 결합을 형성하는 능력, 즉 다른 원자를 자신에게 부착시키는 능력입니다. 원자가의 정량적 측정은 주어진 원자가 다른 원자 또는 원자 그룹과 형성하는 결합의 수입니다.

현재 원자가는 주어진 원자가 다른 원자와 연결되는 공유 결합(공여자-수용자 메커니즘을 통해 발생하는 결합 포함)의 수입니다. 이 경우 결합의 극성은 고려되지 않습니다. 이는 원자가에 부호가 없으며 0과 같을 수 없음을 의미합니다.

공유 화학 결합은 공유(결합) 전자쌍의 형성을 통해 달성되는 결합입니다. 두 원자 사이에 하나의 공통된 전자쌍이 있는 경우 이러한 결합을 단일 결합이라고 하고, 2개 있는 경우 이중 결합이라고 하며, 3개 있는 경우 이를 삼중 결합이라고 합니다.

원자가를 찾는 방법?

화학을 공부하기 시작한 8학년 학생들이 궁금해하는 첫 번째 질문은 화학 원소의 원자가를 어떻게 결정하는가입니다. 화학 원소의 원자가는 화학 원소의 원자가에 대한 특수 표에서 볼 수 있습니다.

쌀. 1. 화학원소의 원자가표

수소 원자는 다른 원자와 하나의 결합을 형성할 수 있기 때문에 수소의 원자가는 1로 간주됩니다. 다른 원소의 원자가는 주어진 원소의 원자가 그 자체에 얼마나 많은 수소 원자를 붙일 수 있는지를 나타내는 숫자로 표현됩니다. 예를 들어, 염화수소 분자의 염소 원자가는 1과 같습니다. 따라서 염화수소의 공식은 HCl과 같습니다. 염소와 수소는 모두 1의 원자가를 가지므로 지수는 사용되지 않습니다. 하나의 수소 원자가 하나의 염소 원자에 해당하므로 염소와 수소는 모두 1가입니다.

또 다른 예를 생각해 봅시다. 메탄의 탄소 원자가는 4이고, 수소의 원자가는 항상 1입니다. 따라서 지수 4는 수소 옆에 배치되어야 합니다. 따라서 메탄의 공식은 다음과 같습니다: CH 4.

많은 원소가 산소와 화합물을 형성합니다. 산소는 항상 2가입니다. 따라서 1가 수소와 2가 산소가 항상 나타나는 물 H 2 O의 공식에서 지수 2는 수소 원자 2개와 산소 원자 1개로 구성되어 있음을 의미합니다.

쌀. 2. 물의 그래픽 공식

모든 화학 원소가 일정한 원자가를 갖는 것은 아닙니다. 일부의 경우 원소가 사용되는 화합물에 따라 달라질 수 있습니다. 일정한 원자가를 갖는 원소에는 수소와 산소가 포함되며, 가변 원자가를 갖는 원소에는 철, 황, 탄소 등이 포함됩니다.

공식을 사용하여 원자가를 결정하는 방법은 무엇입니까?

앞에 원자가 표가 없지만 화합물에 대한 공식이 있는 경우 공식을 사용하여 원자가를 결정할 수 있습니다. 산화망간 공식 – Mn 2 O 7을 예로 들어 보겠습니다.

쌀. 3. 산화망간

아시다시피 산소는 2가입니다. 망간의 원자가를 알아내려면 산소의 원자가에 이 화합물의 가스 원자 수를 곱해야 합니다.

결과 수를 화합물의 망간 원자 수로 나눕니다. 그것은 밝혀졌습니다 :

평균 평점: 4.5. 받은 총 평점: 1078.

수식 살펴보기 다양한 연결, 그건 쉽게 알 수 있어 원자의 수서로 다른 물질의 분자에 있는 동일한 원소는 동일하지 않습니다. 예를 들어 HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 등 이 화합물의 수소 원자 수는 1에서 4까지 다양합니다. 이는 수소만의 특징이 아닙니다.

화학 원소 지정 옆에 어떤 색인을 넣을지 어떻게 추측할 수 있나요?물질의 공식은 어떻게 만들어 집니까? 분자를 구성하는 원소의 원자가를 알면 쉽게 할 수 있습니다. 이 물질의.

– 주어진 원소의 원자가 부착, 유지 또는 교체하는 속성입니다. 화학 반응다른 원소의 특정 수의 원자. 원자가의 단위는 수소 원자의 원자가입니다. 따라서 때때로 원자가의 정의는 다음과 같이 공식화됩니다. 원자가 – 이는 주어진 원소의 원자가 특정 수의 수소 원자를 부착하거나 대체하는 특성입니다.

하나의 수소 원자가 주어진 원소의 하나의 원자에 부착되면 그 원소는 1가입니다. – 2가 및등. 수소 화합물이 모든 원소에 대해 알려진 것은 아니지만 거의 모든 원소는 산소 O와 화합물을 형성합니다. 산소는 항상 2가인 것으로 간주됩니다.

일정한 원자가:

나 – H, 나, 리, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – 비, 알, 가, 인

하지만 원소가 수소와 결합하지 않으면 어떻게 해야 할까요? 그러면 필요한 원소의 원자가는 알려진 원소의 원자가에 의해 결정됩니다. 가장 흔히 산소의 원자가를 사용하여 발견됩니다. 왜냐하면 화합물의 원자가는 항상 2이기 때문입니다. 예를 들어,다음 화합물에서 원소의 원자가를 찾는 것은 어렵지 않습니다. Na 2 O(Na의 원자가 – 1, 오 – 2), Al 2 O 3 (Al의 원자가) – 3, 오 – 2).

주어진 물질의 화학식은 원소의 원자가를 알아야만 작성할 수 있습니다. 예를 들어, CaO, BaO, CO와 같은 화합물에 대한 공식을 만드는 것은 쉽습니다. 왜냐하면 원소의 원자가가 동일하기 때문에 분자의 원자 수가 동일하기 때문입니다.

원자가가 다르면 어떻게 되나요? 그러한 경우에는 언제 조치를 취합니까? 다음 규칙을 기억해야합니다. 모든 화합물의 공식에서 한 원소의 원자 수와 분자의 원자 수의 곱은 원자가와 다른 원소의 원자 수의 곱과 같습니다 . 예를 들어, 화합물의 Mn 원자가가 7이고 O라는 것이 알려진 경우 – 2, 그러면 화합물의 공식은 Mn 2 O 7과 같습니다.

우리는 어떻게 공식을 얻었나요?

두 가지 화학 원소로 구성된 화합물의 원자가에 따라 공식을 작성하는 알고리즘을 고려해 보겠습니다.

한 화학 원소의 원자가 수는 다른 화학 원소의 원자가 수와 같다는 규칙이 있습니다. 망간과 산소로 구성된 분자 형성의 예를 고려해 보겠습니다.
우리는 알고리즘에 따라 구성합니다:

1. 우리는 화학 원소의 기호를 나란히 적습니다.

2. 우리는 화학 원소에 대한 원자가의 수를 표시합니다(화학 원소의 원자가는 망간의 경우 멘델레프의 주기율표 표에서 찾을 수 있습니다). – 7, 산소에서 – 2.

3. 최소 공배수 찾기( 가장 작은 수, 나머지 없이 7과 2로 나눌 수 있습니다). 이 숫자는 14입니다. 우리는 그것을 원소 14의 원자가로 나눕니다: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2와 7은 각각 인과 산소의 지수가 됩니다. 우리는 인덱스를 대체합니다.

한 화학 원소의 원자가를 알면 한 원소의 원자가 × 분자 내 원자 수 = 다른 원소의 원자가 × 이 (다른) 원소의 원자 수라는 규칙에 따라 다른 원소의 원자가를 결정할 수 있습니다.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

원자가의 개념은 원자의 구조가 알려지기 전에 화학에 도입되었습니다. 이제 원소의 이러한 특성은 외부 전자의 수와 관련이 있다는 것이 확립되었습니다. 많은 원소의 경우, 주기율표에서 이들 원소의 위치에 따라 최대 원자가가 결정됩니다.

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우리 주변의 세계에서는 일반적으로 화학 원소의 개별 원자가 매우 드물게 존재합니다. 다양한 요소서로 결합하여 분자를 형성합니다.

여러 개의 동일한 원자가 함께 결합되면 단순한 물질이 얻어집니다( 현대 과학약 500개의 단순 물질을 알고 있지만, 훨씬 더 자주 서로 다른 원자가 결합하여 복잡한 물질을 형성합니다(원자-분자 이론 참조).

단순 물질의 예: O 2(산소), O 3(오존).

복합 물질의 예: NaCl( 식탁용 소금), H 2 SO 4 (황산), H 2 O (물).

분자의 구성과 구조는 물질에 어떤 화학 원소가 포함되어 있는지, 물질의 분자에 특정 화학 원소의 원자가 몇 개 포함되어 있는지를 나타내는 화학식을 사용하여 설명됩니다. 예를 들어, 황산(H 2 SO 4) 분자에는 수소(2개 원자), 황(1개 원자), 산소(4개 원자)가 포함되어 있습니다.

화학식을 사용하면 원자 질량의 합과 같은 물질의 분자 질량을 결정하는 것이 매우 쉽습니다.

황산의 분자량은 H 2 SO 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98입니다.

서로 상호작용하는 원자의 또 다른 매우 중요한 정량적 특성은 다음과 같습니다. 원자가.

원자가는 원자가 다른 원자와 형성하는 결합의 수에 의해 결정됩니다. 물질의 올바른 공식을 작성하려면 해당 물질에 포함된 원자의 원자가를 알아야 합니다.

안에 구조식원자 사이의 화학 결합은 선으로 표시되며(공유 결합 공식 참조), 각 화학 결합은 이웃 원자의 전자 2개에 의해 형성됩니다(각 원자는 이 목적을 위해 가장 바깥쪽 궤도에 위치한 자체 전자 1개를 할당합니다). 따라서 원자의 원자가(원자가 이웃 원자와 형성할 수 있는 결합의 수)는 짝을 이루지 않은 원자가 전자의 수에 의해 결정됩니다.

일부 화학 원소는 항상 일정한 원자가를 나타냅니다.

다른 요소에는 가변 원자가가 있습니다.

물질의 알려지지 않은 원자의 원자가는 이 물질의 일부인 원자가가 알려진 다른 원자로부터 결정될 수 있습니다.

예를 들어 황은 2, 4, 6의 원자가를 가질 수 있습니다.

H 2 S, SO 2, SO 3 화합물에 황의 원자가가 무엇인지 결정합시다.

수소의 원자가 = 1, 산소의 원자가 = 2로 알려져 있습니다. 문제를 해결하려면 원자의 알려진 원자가에 물질에 포함된 원자의 수를 곱해야 합니다. H 2 = 2 ; O2=4; O 3 = 6. 모든 공식에는 황 원자가 하나만 있으므로 결과 숫자는 이 공식에서 황의 원자가를 나타냅니다.

물질에 포함된 모든 원소의 원자가를 알면 물질의 올바른 화학식을 만들 수 있습니다. 이렇게 하려면 먼저 최소 공배수를 찾은 다음 특정 원소의 원자 수를 결정하려면 최소 공배수를 공식에 포함된 각 원자의 원자가로 나누어야 합니다.

예를 들어, 산화인에는 인(가 5)과 산소(2)가 포함되어 있습니다. 최소 공배수는 5 2 = 10입니다. 10/5 = 2; 10/2 = 5. 공식 P 2 O 5를 얻습니다.

왜 일부 원자는 하나의 원자가만 ​​가질 수 있고 다른 원자는 여러 개를 가질 수 있습니까? 이 질문에 대한 답변은 다음을 참조하세요.

서로 다른 화학 원소는 화학 결합을 형성하는 능력, 즉 다른 원자와 결합하는 능력이 다릅니다. 따라서 복잡한 물질에서는 특정 비율로만 존재할 수 있습니다. 주기율표를 사용하여 원자가를 결정하는 방법을 알아 봅시다.

원자가란 무엇입니까?

원자가에 대한 정의가 있습니다. 이것은 특정 수의 화학 결합을 형성하는 원자의 능력입니다.

수소에 대한 이 특성은 I와 동일한 단위로 사용됩니다. 이 특성은 주어진 원소가 얼마나 많은 1가 원자와 결합할 수 있는지를 보여줍니다. 산소의 경우 이 값은 항상 II와 같습니다.

정확하게 녹음하려면 이 특성을 알아야 합니다. 화학식물질과 방정식. 이 양을 알면 원자 수 사이의 관계를 확립하는 데 도움이 됩니다. 다양한 유형분자에서.

이 개념은 19세기 화학에서 유래되었습니다. 프랭클랜드는 다양한 비율의 원자 결합을 설명하는 이론을 시작했지만 "결합력"에 대한 그의 생각은 그다지 널리 퍼지지 않았습니다. 이론 발전에서 결정적인 역할은 Kekula에 속했습니다. 그는 일정한 수의 결합을 형성하는 성질을 염기성이라고 불렀습니다. Kekulé는 이것이 모든 유형의 원자의 기본적이고 변하지 않는 속성이라고 믿었습니다. Butlerov는 이론에 중요한 내용을 추가했습니다. 이 이론의 발전으로 분자를 시각적으로 묘사하는 것이 가능해졌습니다. 이는 다양한 물질의 구조를 연구하는 데 매우 도움이 되었습니다.

주기율표가 어떻게 도움이 되나요?

단기 버전에서는 그룹 번호를 보면 베일런스를 찾을 수 있습니다. 이 특성이 일정한(하나의 값만 사용) 대부분의 요소의 경우 그룹 번호와 일치합니다.

이러한 속성에는 주요 하위 그룹이 있습니다. 왜? 그룹 번호는 외부 껍질의 전자 수에 해당합니다. 이러한 전자를 원자가 전자라고 합니다. 그들은 다른 원자와 연결하는 능력을 담당합니다.

이 그룹은 유사한 전자 껍질 구조를 가진 요소로 구성되며 핵 전하는 위에서 아래로 증가합니다. 단기 형태에서는 각 그룹이 주 하위 그룹과 보조 하위 그룹으로 나뉩니다. 주요 하위 그룹의 대표자는 s 및 p 요소이고, 측면 하위 그룹의 대표자는 d 및 f 궤도에 전자를 가지고 있습니다.

화학 원소가 변하는 경우 화학 원소의 원자가를 어떻게 결정합니까? 그룹 번호와 일치하거나 그룹 번호에서 8을 뺀 것과 같을 수 있으며 다른 값도 사용할 수 있습니다.

중요한!요소가 더 높고 오른쪽에 있을수록 관계를 형성하는 능력이 떨어집니다. 아래로, 왼쪽으로 많이 이동할수록 크기가 커집니다.

특정 유형의 원자에 대한 주기율표의 원자가가 변경되는 방식은 전자 껍질의 구조에 따라 다릅니다. 예를 들어, 황은 2가, 4가 및 6가일 수 있습니다.

황의 바닥(비여기) 상태에서는 짝을 이루지 않은 두 개의 전자가 3p 하위 준위에 위치합니다. 이 상태에서는 두 개의 수소 원자와 결합하여 황화수소를 형성할 수 있습니다. 황이 더 들뜬 상태가 되면 전자 1개가 자유 3d 하위 준위로 이동하고 짝을 이루지 않은 전자 4개가 있게 됩니다.

유황은 4가가 될 것입니다. 더 많은 에너지를 주면 또 다른 전자가 3s 하위 수준에서 3d로 이동할 것입니다. 유황은 훨씬 더 들뜬 상태가 되어 6가가 될 것입니다.

상수 및 변수

때로는 화학 결합을 형성하는 능력이 바뀔 수 있습니다. 원소가 어떤 화합물에 포함되어 있는지에 따라 다릅니다. 예를 들어, H2S의 황은 2가, SO2에서는 4가, SO3에서는 6가입니다. 이 값 중 가장 큰 값을 최고값, 가장 작은 값을 최저값이라고 합니다. 주기율표에 따른 가장 높은 원자가와 가장 낮은 원자가는 다음과 같이 설정할 수 있습니다. 가장 높은 원자가는 그룹 번호와 일치하고 가장 낮은 원자가는 8에서 그룹 번호를 뺀 값과 같습니다.

화학 원소의 원자가와 변화 여부를 결정하는 방법은 무엇입니까? 금속인지 비금속인지 구분해야 합니다. 금속인 경우 주 하위 그룹에 속하는지, 이차 하위 그룹에 속하는지 확인해야 합니다.

• 주요 하위 그룹의 금속은 화학 결합을 형성하는 일정한 능력을 가지고 있습니다.
• 2차 하위 그룹의 금속 - 가변적입니다.
• 비금속의 경우에도 가변적입니다. 대부분의 경우 높음과 낮음이라는 두 가지 의미를 취하지만 때로는 더 큰 숫자옵션. 예로는 황, 염소, 브롬, 요오드, 크롬 등이 있습니다.

화합물에서 가장 낮은 원자가는 주기율표에서 각각 높은 원소와 오른쪽 원소로 표시되며, 가장 높은 원자가는 왼쪽과 낮은 원소로 표시됩니다.

종종 화학 결합을 형성하는 능력은 두 가지 이상의 의미를 갖습니다. 그러면 표에서 인식할 수 없지만 배워야 합니다. 그러한 물질의 예:

• 탄소;
• 황;
• 염소;
• 브롬.

화합물의 공식에서 원소의 원자가를 결정하는 방법은 무엇입니까? 물질의 다른 구성 요소에 대해 알려진 경우 이는 어렵지 않습니다. 예를 들어, NaCl의 염소에 대해 이 속성을 계산해야 합니다. 나트륨은 첫 번째 그룹의 주요 하위 그룹의 요소이므로 1가입니다. 결과적으로 이 물질의 염소는 단 하나의 결합만 생성할 수 있으며 1가이기도 합니다.

중요한!그러나 모든 원자에 대해 이러한 특성을 알아내는 것이 항상 가능한 것은 아닙니다. 복합물질. HClO4를 예로 들어보겠습니다. 수소의 특성을 알면 ClO4가 1가 잔기라는 것만 알 수 있습니다.

이 값을 또 어떻게 알 수 있나요?

특정 수의 연결을 형성하는 능력이 항상 그룹 번호와 일치하는 것은 아니며 어떤 경우에는 단순히 배워야 할 수도 있습니다. 여기서는이 값의 값을 보여주는 화학 원소의 원자가 표가 구출됩니다. 8학년 화학 교과서는 가장 일반적인 유형의 원자 중 다른 원자와 결합하는 능력에 대한 값을 제공합니다.

애플리케이션

현재 화학자들은 주기율표에 따른 원자가 개념을 거의 사용하지 않는다고 말할 가치가 있습니다. 대신, 산화 상태의 개념은 물질이 특정 수의 관계를 형성하는 능력, 구조가 있는 물질(공유 원자가) 및 이온 구조가 있는 물질(이온 전하)에 사용됩니다.

그러나 고려 중인 개념은 방법론적 목적으로 사용됩니다. 그것의 도움으로 원자가 왜 원자인지 설명하기 쉽습니다. 다른 유형우리가 관찰한 비율로 결합하고, 이러한 비율이 화합물마다 다른 이유는 무엇입니까?

현재로서는 화합물의 결합 유형에 관계없이 원소의 결합을 새로운 물질로 항상 주기율표에 따른 원자가를 사용하여 설명하는 접근 방식은 구식입니다. 이제 우리는 이온성, 공유성, 금속 결합원자를 분자로 결합하는 메커니즘은 다양합니다.

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요약하자면

주기율표를 사용하여 모든 원소에 대한 화학 결합을 형성하는 능력을 결정하는 것은 불가능합니다. 주기율표에 따라 하나의 원자가를 나타내는 것의 경우 대부분의 경우 그룹 번호와 동일합니다. 이 값에 대한 두 가지 옵션이 있는 경우 그룹 번호와 같거나 8에서 그룹 번호를 뺀 값일 수 있습니다. 이 특성을 확인할 수 있는 특별한 표도 있습니다.