3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Galiojimo termino apribojimas panaikintas pagal Tarpvalstybinės standartizacijos, metrologijos ir sertifikavimo tarybos protokolą N 3-93 (IUS 5-6-93).

6. RESPUBLIKACIJA (1998 m. lapkričio mėn.) su pataisomis Nr. 1, 2, patvirtinta 1984 m. kovo mėn., 1988 m. gruodžio mėn. (IUS 7-84, 3-89)


Šis standartas taikomas chromo (VI) oksidui (chromo anhidridui), kuris yra tamsiai ruda-raudona adata arba prizminiai kristalai; tirpus vandenyje, higroskopinis.

Formulė: CrO.

Molekulinė masė (pagal tarptautines atomines mases 1971 m.) - 99,99.

1. TECHNINIAI REIKALAVIMAI

1. TECHNINIAI REIKALAVIMAI

1.1. Chromo oksidas (VI) turi būti gaminamas pagal šio standarto reikalavimus pagal nustatyta tvarka patvirtintus technologinius reglamentus.

(Pakeistas leidimas, red. N 2).

1.2. Pagal cheminius rodiklius chromo oksidas (VI) turi atitikti lentelėje nurodytus standartus.1.

1 lentelė

Indikatoriaus pavadinimas
	Išvalykite analizei (p.a.) OKP 26 1121 1062 08	Grynas (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Chromo oksido (VI) masės dalis (СrО), %, ne mažesnė kaip
2. Vandenyje netirpių medžiagų masės dalis, % ne daugiau
3. Nitratų masės dalis (NO),%, ne daugiau		Nestandartizuotas
4. Sulfatų masės dalis (SO),%, ne daugiau
5. Chloridų masės dalis (Сl), % , ne daugiau
6. Aliuminio, bario, geležies ir kalcio sumos masės dalis (Al + Ba + Fe + Ca), % , ne daugiau
7. Kalio ir natrio sumos masės dalis (K ± Na),%, ne daugiau

2. PRIĖMIMO TAISYKLĖS

2.1. Priėmimo taisyklės - pagal GOST 3885.

2.2. Nitratų masės dalies ir aliuminio, bario, geležies ir kalcio kiekio nustatymą gamintojas atlieka kas 10 partiją.

(Pristatoma papildomai, Rev. N 2).

3. ANALIZĖS METODAI

3.1a. Bendrosios instrukcijos analizei - pagal GOST 27025.

Svėrimo metu naudojamos laboratorinės svarstyklės pagal GOST 24104 * 2 tikslumo klasė su didžiausia svėrimo riba 200 g ir 3 tikslumo klasė su didžiausia svėrimo riba 500 g arba 1 kg arba 4 tikslumo klasė su didžiausia svėrimo riba 200 g .
_______________
* Galioja GOST 24104-2001. - Pažymėkite "KODAS".

Leidžiama naudoti importuotus indus pagal tikslumo klasę ir ne žemesnės kokybės reagentus nei buitiniai.

3.1. Mėginiai imami pagal GOST 3885.

Vidutinio mėginio masė turi būti ne mažesnė kaip 150 g.

3.2. Chromo oksido (VI) masės dalies nustatymas

3.1a-3.2. (Pakeistas leidimas, red. N 2).

3.2.1. Reagentai, tirpalai ir stikliniai indai

Distiliuotas vanduo pagal GOST 6709.

Kalio jodidas pagal GOST 4232, tirpalas, kurio masės dalis yra 30%, šviežiai paruoštas.

Vandenilio chlorido rūgštis pagal GOST 3118.

Tirpusis krakmolas pagal GOST 10163, tirpalas, kurio masės dalis yra 0,5%.

GOST 27068, koncentracinis tirpalas (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N); paruošta pagal GOST 25794.2.

50 ml talpos biuretė, kurios padalijimas yra 0,1 cm.

Kolba Kn-1-500-29/32 THS pagal GOST 25336.

Kolba 2-500-2 pagal GOST 1770.

2, 10 ir 25 ml talpos pipetės.

Chronometras.

Cilindras 1(3)-100 pagal GOST 1770.

(Pakeistas leidimas, Rev. N 1,

3.2.2. Analizės atlikimas

Apie 2,5000 g vaisto supilama į matavimo kolbą, ištirpinama nedideliame kiekyje vandens, tirpalo tūris sureguliuojamas iki žymės vandeniu ir gerai išmaišomas.

25 ml gauto tirpalo supilama į kūginę kolbą, įpilama 100 ml vandens, 5 ml druskos rūgšties, 10 ml kalio jodido tirpalo, išmaišyti ir palikti 10 minučių tamsoje. Tada kamštis nuplaunamas vandeniu, įpilama 100 ml vandens ir išsiskyręs jodas titruojamas 5-vandeninio natrio sulfato tirpalu, titravimo pabaigoje įpilant 1 ml krakmolo tirpalo, kol įgauna žalią spalvą. .

(Pakeistas leidimas, red. N 2).

3.2.3. Rezultatų apdorojimas

Chromo oksido () masės dalis procentais apskaičiuojama pagal formulę

čia yra tiksliai (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N) koncentracijos 5-vandeninio natrio sulfato tirpalo tūris, sunaudotas titravimui, cm;

Mėginio svoris, g;

0,003333 - chromo oksido (VI) masė, atitinkanti 1 cm3 5-vandeninio natrio sulfato koncentracijos tirpalo tiksliai (NaSO 5HO) = 0,1 mol / dm (0,1 N), g.

Tuo pačiu metu atliekamas kontrolinis eksperimentas su tokiais pat kiekiais kalio jodido ir druskos rūgšties tirpalų ir, jei reikia, atitinkamai koreguojamas nustatymo rezultatas.

Analizės rezultatas imamas dviejų lygiagrečių nustatymų rezultatų aritmetiniu vidurkiu, kurių absoliutus neatitikimas neviršija leistino neatitikimo, lygaus 0,3%.

Leidžiama absoliuti suminė analizės rezultato paklaida yra ±0,5%, kai pasikliovimo lygis =0,95.

(Pataisytas leidimas, nuo

m. N 1, 2).

3.3. Vandenyje netirpių medžiagų masės dalies nustatymas

3.3.1. Reagentai ir stikliniai indai

Distiliuotas vanduo pagal GOST 6709.

Filtravimo tiglis pagal GOST 25336 tipą TF POR 10 arba TF POR 16.

Stiklas V-1-250 THS pagal GOST 25336.

Cilindras 1(3)-250 pagal GOST 1770.

3.3.2. Analizės atlikimas

30,00 g vaisto dedama į stiklinę ir ištirpinama 100 cm3 vandens. Stiklinė uždengiama laikrodžio stiklu ir 1 valandą inkubuojama vandens vonioje. Tada tirpalas filtruojamas per filtravimo tiglį, prieš tai išdžiovinamas iki pastovaus svorio ir pasveriamas. Tiglio svėrimo gramais rezultatas užrašomas ketvirtosios dešimtosios tikslumu. Filtro likučiai išplaunami 150 cm karštas vanduo ir džiovinama orkaitėje 105-110 °C temperatūroje iki pastovaus svorio.

Preparatas laikomas atitinkančiu šio standarto reikalavimus, jei likučio masė po džiovinimo neviršija:

grynam vaistui analizei - 1 mg,

grynam vaistui - 3 mg.

Leidžiama santykinė suminė analizės rezultato paklaida analiziniam pasiruošimui. ± 35%, preparatui h ± 20% su pasikliovimo lygiu = 0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Pakeistas leidimas, red. N 2).

3.4. Nitratų masės dalies nustatymas

Nustatymas atliekamas pagal GOST 10671.2. Tuo pačiu metu į kolbą Kn-2-100-34 (50) THS (GOST 25336) supilama 1,50 g vaisto, įpilama 100 cm3 vandens, maišoma, kol ištirps, įpilama 1,5 cm3 koncentruotos sieros rūgšties. , atsargiai lašas po lašo maišant 2 žr. rektifikuotą techninį etilo alkoholį premija(GOST 18300) ir kaitinama verdančio vandens vonelėje 15 minučių.

Į karštą tirpalą įpilama 20 cm3 vandens, o po to maišant apie 14 cm3 amoniako tirpalo, kurio masės dalis yra 10% (GOST 3760), kol chromas visiškai nusodins.

Kolbos turinys lėtai kaitinamas iki virimo ir virinamas 10 minučių, kad neišsisunktų, į kolbą dedami neglazūruoto porceliano gabalėliai ir stiklinė lazdelė. Tada skystis filtruojamas per bepelenį "mėlynosios juostos" filtrą, naudojant 75 mm skersmens laboratorinį piltuvą (GOST 25336) (filtras iš anksto išplaunamas 4-5 kartus karštas vanduo), filtratas surenkamas į 100 ml kūginę kolbą su 60 ml žyma Filtro paplotėlis tris kartus perplaunamas karštu vandeniu, nuoplovas surenkant į tą pačią kolbą. Gautas tirpalas kaitinamas iki virimo, virinamas 15 minučių, atvėsinamas, tirpalo tūris sureguliuojamas iki žymės vandeniu ir maišomas.

Tirpalas laikomas chloridams nustatyti pagal 3.6 punktą.

5 cm3 gauto tirpalo (atitinka 0,125 g vaisto) supilama į 50 cm3 kūginę kolbą, įpilama 5 cm3 vandens ir tada nustatomas metodu naudojant indigokarminą.

Preparatas laikomas atitinkančiu šio standarto reikalavimus, jei po 5 minučių stebima analizuojamo tirpalo spalva nėra silpnesnė už tuo pačiu metu paruošto tirpalo, kurio tūris yra toks pat:

grynam vaistui analizei 0,005 mg NO,

1 ml natrio chlorido tirpalo, 1 ml indigokarmino tirpalo ir 12 ml koncentruotos sieros rūgšties

rūgštys.

3.5. Sulfatų masės dalies nustatymas

Nustatymas atliekamas pagal GOST 10671.5.

Tuo pačiu metu 0,50 g vaisto dedama į 50 cm3 talpos stiklinę ir ištirpinama 5 cm3 vandens. Tirpalas perpilamas į 50 ml talpos dalijamąjį piltuvą (GOST 25336), įpilama 5 ml koncentruotos druskos rūgšties, 10 ml tributilo fosfato ir suplakama.

Atskyrus mišinį, vandeninis sluoksnis perkeliamas į kitą identišką dalijamąjį piltuvą ir, jei reikia, pakartojamas vandeninio sluoksnio apdorojimas 5 ml tributilo fosfato. Vandeninis sluoksnis atskiriamas į dalijamąjį piltuvą ir nuplaunamas 5 ml eterio anestezijai. Po stratifikacijos vandeninis tirpalas perpilamas į garinimo indą (GOST 9147), dedamas ant elektrinio vandens vonia ir išgarinkite tirpalą iki sausumo.

Likutis ištirpinamas 10 cm3 vandens, kiekybiškai supilamas į 50 cm3 kūginę kolbą (su žyma 25 cm3), tirpalo tūris sureguliuojamas iki žymės vandeniu, sumaišomas, o po to nustatomas vizualinis nefelometrinis metodas.

Laikoma, kad vaistas atitinka šio standarto reikalavimus, jei stebimas tiriamojo tirpalo opalescencija nėra intensyvesnė už tirpalo, paruošto kartu su tiriamuoju ir kurio tūris yra toks pat:

grynam vaistui analizei - 0,02 mg SO,

grynam paruošimui - 0,05 mg SO,

1 cm druskos rūgšties tirpalo, kurio masės dalis yra 10%, 3 cm krakmolo tirpalo ir 3 cm chlorido tirpalo

eik bariu.

3.6. Chloridų masės dalies nustatymas

Nustatymas atliekamas pagal GOST 10671.7. Šiuo atveju 40 cm3 tirpalo, gauto pagal 3.4 punktą. (atitinka 1 g vaisto), supilama į 100 cm 3 talpos kūginę kolbą ir, jei tirpalas drumstas, įpilama 0,15 cm optinio tankio tirpalų kiuvetėse, kurių šviesą sugeriančio sluoksnio storis 100 mm) arba vizualiniu nefelometriniu metodu.

Preparatas laikomas atitinkančiu šio standarto reikalavimus, jei chloridų masė neviršija:

grynam vaistui analizei - 0,01 mg,

grynam vaistui - 0,02 mg.

Tuo pačiu metu tomis pačiomis sąlygomis atliekamas kontrolinis eksperimentas, kurio metu nustatoma chloridų masės dalis analizei naudojamuose alkoholio ir amoniako tirpalo kiekiuose, o juos nustačius koreguojami analizės rezultatai.

Jei kyla nesutarimų vertinant chloridų masės dalį, nustatymas atliekamas fototurbidimetriniu metodu.

3,4-3,6. (Pakeistas leidimas, red. N 1, 2).

3.7. Aliuminio, bario, geležies ir kalcio masės dalies nustatymas

3.7.1. Įranga, reagentai ir tirpalai

ISP-30 spektrografas su trijų lęšių plyšio apšvietimo sistema ir trijų pakopų slopintuvu.

Kintamosios srovės lanko generatorius tipas DG-1 arba DG-2.

Silicio lygintuvas VAZ-275/100.

MF-2 arba MF-4 tipo mikrofotometras.

Mufelinė krosnis.

Chronometras.

Spektroprojektoriaus tipas PS-18.

Organinio stiklo skiediniai ir agatas.

Porcelianinis tiglis pagal GOST 9147.

Torsioninės svarstyklės VT-500, kurių padalijimo vertė yra 1 mg, arba kitos panašaus tikslumo.

Akmens anglys, grafituotos spektrinei analizei, os.ch. 7-3 (anglies elektrodai), kurių skersmuo 6 mm; viršutinis elektrodas pagaląstas į kūgį, apatinis turi cilindrinį 3 mm skersmens ir 4 mm gylio kanalą.

Grafito milteliai, specialaus grynumo laipsnis, pagal GOST 23463.

SP-I tipo spektrinės fotografijos plokštės, kurių šviesos jautrumas yra 3-5 vienetai. aliuminio, bario ir kalcio ir spektrinio tipo SP-III, šviesai jautrumas 5-10 vnt. už geležį.

Amonio dichromatas pagal GOST 3763.

Chromo (III) oksidas, gautas iš chromo (VI) oksido pagal šį standartą arba amonio dichromato, turintis mažiausią aptinkamų priemaišų kiekį, kurio nustatymas atliekamas papildymo metodu šio metodo sąlygomis; esant priemaišoms, į jas atsižvelgiama sudarant kalibravimo kreivę.

Aliuminio oksidas spektrinei analizei, chemiškai grynas

Bario oksido klasė os.h. 10-1.

Geležies (III) oksidas, specialaus grynumo laipsniai 2-4.

Kalcio oksidas, os.h. 6-2.

Amonio chloridas pagal GOST 3773.

Distiliuotas vanduo pagal GOST 6709.

Hidrochinonas (paradioksibenzenas) pagal GOST 19627.

Kalio bromidas pagal GOST 4160.

Metolis (4-metilaminofenolio sulfatas) pagal GOST 25664.

Natrio sulfitas 7-vandeninis.

Natrio sulfatas (natrio tiosulfatas) 5-vanduo pagal GOST 27068.

Natrio karbonatas pagal GOST 83.

Natrio karbonatas 10-vanduo pagal GOST 84.

Metol hidrochinono ryškalas; paruošiamas taip: tirpalas A - 2 g metolio, 10 g hidrochinono ir 104 g 7-vandeninio natrio sulfito ištirpinami vandenyje, tirpalo tūris reguliuojamas iki 1 dm vandeniu, maišomas ir, jei tirpalas drumstas, jis filtruojamas; B tirpalas - 16 g natrio karbonato (arba 40 g 10 vandeninio natrio karbonato) ir 2 g kalio bromido ištirpinami vandenyje, tirpalo tūris reguliuojamas iki 1 dm vandeniu, maišomas ir, jei tirpalas drumstas, jis filtruojamas, tada A ir B tirpalai sumaišomi vienodais tūriais.

Greitas fiksatorius; ruošiamas taip: 500 g 5-vandeninio natrio sulfato ir 100 g amonio chlorido ištirpinama vandenyje, tirpalo tūris nustatomas iki 2 dm, maišomas, o jei tirpalas drumstas, filtruojamas.

Rektifikuotas techninis etilo alkoholis pagal aukščiausios klasės GOST 18300.

(Pakeistas leidimas, red. N 1, 2).

3.7.2. Pasiruošimas analizei

3.7.2.1. Mėginio paruošimas

0,200 g vaistinės medžiagos dedama į porcelianinį tiglį, džiovinama ant elektrinės viryklės ir 1 valandą kaitinama mufelinėje krosnyje 900 °C temperatūroje.

Gautas chromo (III) oksidas sumalamas agato skiedinyje su milteliniu grafitu santykiu 1:2.

3.7.2.2. Mėginių paruošimas kalibravimo kreivei sudaryti

Mėginiai ruošiami iš chromo (III) oksido, gauto iš chromo (VI) oksido, su minimaliu aptinkamų priemaišų kiekiu. Pagrindui gauti chromo(VI) oksido mėginys dedamas į porcelianinį tiglį, džiovinamas ant elektrinės viryklės ir 1 val. kaitinamas mufelinėje krosnyje 900°C temperatūroje (leidžiama ruošti mėginius chromo pagrindu). III) oksidas, gautas iš amonio dichromato).

Galvos ėminys, kurio kiekvienos priemaišos masės dalis yra 0,32 %, paruošiamas sumalant 0,0458 g geležies oksido (III), 0,0605 g aliuminio oksido, 0,0448 g kalcio oksido, 0,0357 g bario oksido ir 9,8132 g chromo oksido. III) 1 valandą organinio stiklo arba agato skiedinyje su 5 cm3 etilo alkoholio, po to džiovinamas infraraudonųjų spindulių lempoje arba orkaitėje ir mišinys tritinamas 30 min.

Sumaišius atitinkamus galvutės ar ankstesnių mėginių kiekius su pagrindu, gaunami 2 lentelėje nurodytos mažesnės priemaišų masės mėginiai.

2 lentelė

Pavyzdžio numeris	Kiekvienos priemaišos masės dalis (Al, Ba, Fe, Ca) mėginiuose pagal metalą, %

Kiekvienas mėginys sumaišomas su grafito milteliais santykiu 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Pakeistas leidimas, red. N 2).

3.7.3. Analizės atlikimas

Analizė atliekama nuolatinės srovės lanku toliau nurodytomis sąlygomis.

Dabartinė jėga, A
Angos plotis, mm
Diafragmos aukštis ant kondensatoriaus sistemos vidurinio lęšio, mm
ekspozicija, su

Prieš imant spektrogramas, elektrodai 30 s šaudomi nuolatinės srovės lanku, kurio srovės stipris yra 10–12 A.

Uždegus elektrodus, analizuojamas mėginys arba mėginys įvedamas į apatinio elektrodo (anodo) kanalą, kad būtų sudarytas kalibravimo grafikas. Mėginio svoris nustatomas pagal kanalo tūrį. Uždegamas lankas ir paimama spektrograma. Tiriamo mėginio ir mėginių spektrai imami ant vienos fotografinės plokštelės bent tris kartus, kiekvieną kartą uždedant po naują elektrodų porą. Anga atidaroma prieš užsidegant lankui.

Fotografinė plokštelė su paimtais spektrais išryškinama, fiksuojama, išplaunama begantis vanduo ir išdžiovinti ore.

3.7.4. Rezultatų apdorojimas

Nustatytų priemaišų analitinių spektrinių linijų ir palyginimo linijų fotometrija atliekama naudojant logaritminę skalę.

Analitinė linija priemaišos, nm		palyginimo linija
	Va-233.527
		Cr-391,182 nm

Kiekvienai analizinei porai apskaičiuojamas juodėjimo skirtumas ().

kur yra priemaišų linijos juodėjimas;

- palyginimo linijos arba fono pajuodinimas.

Trys juodėjimo skirtumo reikšmės nustato aritmetinę vidutinę vertę () kiekvienam elementui, kuris turi būti nustatytas analizuojamame pavyzdyje, ir bandinio, skirto kalibravimo grafikui sudaryti.

Pagal bandinių vertes kalibravimo grafikams sudaryti, kiekvienam nustatomam elementui sudaromas kalibravimo grafikas, kuriame abscisių ašyje nubraižomi koncentracijos logaritmai, o ordinačių ašyje – juodėjimo skirtumo vidutinės aritmetinės vertės. .

Kiekvienos priemaišos masės dalis nustatoma pagal grafiką ir rezultatas padauginamas iš 0,76.

Analizės rezultatas laikomas trijų lygiagrečių nustatymų rezultatų aritmetiniu vidurkiu, kurių santykinis neatitikimas tarp labiausiai skirtingų verčių neviršija leistino 50% neatitikimo.

Leidžiama santykinė suminė analizės rezultato paklaida yra ±20%, kai pasikliovimo lygis =0,95.

(Pakeistas leidimas, red. N 2).

3.8. Natrio ir kalio sumos masės dalies nustatymas

3.8.1. Prietaisai, reagentai, tirpalai ir stiklo dirbiniai

Liepsnos fotometras arba spektrofotometras, pagrįstas ISP-51 spektrografu su FEP-1 priedu, su atitinkamu fotodaugintuvu arba Saturno spektrofotometru. Gali būti naudojami kiti panašaus jautrumo ir tikslumo instrumentai.

Propanas-butanas.

Suslėgtas oras prietaisų maitinimui.

Degiklis.

Purkšti.

Distiliuotas vanduo pagal GOST 6709, antrinis distiliuotas kvarco distiliatoriuje arba demineralizuotas vanduo.

Na ir K tirpalai; paruoštas pagal GOST 4212, tinkamai praskiedus ir maišant, gaunamas tirpalas, kurio Na ir K koncentracija yra 0,1 mg / cm - A tirpalas.

Chromo (VI) oksidas pagal šį standartą, analitinis grynumas, kurio Na ir K kiekis nustatytas pridėjimo metodu (tirpalas, kurio masės dalis 10%) - B tirpalas.

3.8.2. Pasiruošimas analizei

3.8.2.1. Nagrinėjamų tirpalų ruošimas

1,00 g vaisto ištirpinama vandenyje, kiekybiškai supilama į matavimo kolbą, tirpalo tūris sureguliuojamas iki žymės ir gerai išmaišomas.

3.8.2.2. Etaloninių tirpalų ruošimas

Į šešias matavimo kolbas įpilama 10 cm 3 tirpalo B ir tirpalo A tūriai, nurodyti 3 lentelėje.

3 lentelė

Etaloninio sprendimo numeris	Tirpalo A tūris, cm	Kiekvieno elemento masė (K, Na) pridedama į 100 ml etaloninio tirpalo, mg	Kiekvienos priemaišos masės dalis (K, Na) pagal preparatą, %

Tirpalai sumaišomi, tirpalų tūris padidinamas iki žymės ir vėl sumaišomas.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Pakeistas leidimas, red. N 2).

3.8.3. Analizės atlikimas

Analizei paimkite bent du vaisto mėginius.

Natrio 589,0-589,6 nm ir kalio 766,5 nm rezonanso linijų spinduliuotės intensyvumas dujų-oro liepsnos spektre lyginamas, kai į jį įvedami analizuojami tirpalai ir etaloniniai tirpalai.

Paruošus prietaisą analizei, atliekama analizuojamų tirpalų ir etaloninių tirpalų fotometrija priemaišų masės dalies didėjimo tvarka. Tada fotometrija atliekama atvirkštine tvarka, pradedant nuo didžiausio priemaišų kiekio, ir apskaičiuojama kiekvieno tirpalo rodmenų vidutinė aritmetinė vertė, kaip pataisą atsižvelgiant į rodmenis, gautus atliekant pirmojo etaloninio tirpalo fotometriją. Po kiekvieno matavimo purškite vandenį.

3.8.4. Rezultatų apdorojimas

Remiantis gautais etaloninių tirpalų duomenimis, sudaromas kalibravimo grafikas, kuriame ordinačių ašyje vaizduojamos spinduliuotės intensyvumo reikšmės, o abscisių ašyje - natrio ir kalio priemaišų masės dalis preparato atžvilgiu.

Natrio ir kalio masės dalis nustatoma pagal grafiką.

Analizės rezultatas imamas dviejų lygiagrečių nustatymų rezultatų aritmetiniu vidurkiu, tarp kurių santykinis neatitikimas neviršija leistino 30 % neatitikimo.

Leidžiama santykinė suminė analizės rezultato paklaida yra ±15%, kai pasikliovimo lygis =0,95.

(Pakeistas leidimas, red. N 2).

4. PAKAVIMAS, ŽENKLINIMAS, TRANSPORTAVIMAS IR SANDĖLIAVIMAS

4.1. Vaistas yra supakuotas ir paženklintas pagal GOST 3885.

Talpyklos tipas ir tipas: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Pakavimo grupė: V, VI, VII.

Gaminys, naudojamas kaip technologinė žaliava, fasuojamas į įdėklus iš plonos polimerinės plėvelės, įstatomas į metalinius BTPB-25, BTPB-50 tipo (GOST 5044) būgnus, kurių grynasis svoris iki 70 kg.

Konteineris pažymėtas pavojaus ženklu pagal GOST 19433 (5 klasė, 5.1 poklasis, klasifikacijos kodas 5152).

(Pakeistas leidimas, red. N 2).

4.2. Vaistas gabenamas visomis transporto priemonėmis pagal galiojančias šios rūšies transporte krovinių vežimo taisykles.

4.3. Vaistas laikomas gamintojo pakuotėje dengtuose sandėliuose.

5. GAMINTOJO GARANTIJA

5.1. Gamintojas garantuoja chromo (VI) oksido atitiktį šio standarto reikalavimams, atsižvelgiant į transportavimo ir laikymo sąlygas.

5.2. Garantinis laikotarpis saugojimas - 3 metai nuo pagaminimo datos.

Sec. 5. (Pakeistas leidimas, red. N 2).

6. SAUGOS REIKALAVIMAI

6.1. Chromo (VI) oksidas yra nuodingas. Didžiausia leistina koncentracija ore darbo zona pramonines patalpas 0,01 mg/m (1 pavojaus klasė). Padidėjus koncentracijai, jis gali sukelti ūminį ir lėtinį apsinuodijimą, pažeidžiant gyvybiškai svarbius organus ir sistemas.

(Pakeistas leidimas, red. N 2).

6.2. Dirbant su vaistu, būtina naudoti dulkinius respiratorius, gumines pirštines ir akinius, taip pat laikytis asmeninės higienos taisyklių; neleisti vaistui patekti į organizmą.

6.3. Turi būti užtikrintas maksimalus proceso įrangos sandarumas.

6.4. Patalpose, kuriose atliekamas darbas su vaistu, turi būti įrengtas bendrasis tiekiamoji ir ištraukiamoji ventiliacija, o didžiausių dulkių vietos – pastogės su vietine ištraukiama ventiliacija. Vaisto analizė turėtų būti atliekama laboratoriniame garų gaubte.

(Pakeistas leidimas, red. N 2).

6.5. Analizuojant vaistą naudojant degias dujas, reikia laikytis priešgaisrinės saugos taisyklių.



Dokumento tekstą tikrina:
oficialus leidinys
M.: IPK standartų leidykla, 1999 m

] CrO molekulei priskiriama daug R šešėlių juostų, stebimų 4800–7100 Å diapazone elektros lanko emisijos spektre ore, kai į ją dedamas metalinis chromas arba druska Cr 2 Cl 6. Vibracinė analizė parodė, kad juostos priklauso tai pačiai sistemai (elektroninis perėjimas) su 0-0 juosta apie 6000 Å, buvo nustatytos viršutinės ir apatinės elektroninių būsenų virpesių konstantos. 7100–8400 Å diapazono juostos, matuojamos [32FER], taip pat priskiriamos „oranžinei“ sistemai. [55NIN] buvo atlikta dalinė juostų sukimosi struktūros analizė, kurios pagrindu nustatytas elektroninio perėjimo tipas 5 Π - 5 Π. Vadove [84HUG/GER] apatinė sistemos būsena nurodyta kaip pagrindinė X 5 Π molekulės būsena.

Pilna penkių sistemos juostų (2-0, 1-0, 0-0, 0-1 ir 0-2) sukimosi analizė buvo atlikta [80HOC/MER]. Grupės registruotos nuo didelės raiškos išlydžio emisijos spektre ir CrO molekulių sužadinimo lazeriu spektre inertinių nešančiųjų dujų sraute. Žemesnė sistemos būsena buvo patvirtinta kaip pagrindinė molekulės būsena (lazerio sužadinimo spektras buvo gautas esant nešiklio dujų temperatūrai, kuri yra šiek tiek žemesnė už kambario temperatūrą).

Dar viena silpnesnė CrO juostų sistema buvo rasta iškrovos emisijos spektre artimojo infraraudonųjų spindulių srityje [84CHE/ZYR]. Spektras buvo gautas naudojant Furjė spektrometrą. 0-0 juostos, esančios netoli 8000 cm -1, sukimosi analizė parodė, kad sistema priklauso 5 Σ - X 5 Π perėjimui.

Chromo atomų reakcijos su ozonu metu chemiliuminescencijos spektre rasta trečioji CrO juostų sistema, kurios centras yra apie 11800 cm -1 [89DEV/GOL]. Šios sistemos juostos taip pat pažymėtos atlase [57GAT/JUN]. [93BAR/HAJ] 0-0 ir 1-1 juostos buvo gautos su didele raiška lazerio sužadinimo spektre. Atlikta sukimosi analizė, kuri parodė, kad sistema susidarė 5 Δ - X 5 Π perėjimu.

Chemiliuminescencijos spektre [ 89DEV/GOL ] rasta juostų sistema 4510 Å srityje (ν 00 = 22163 cm -1), atlikta virpesių analizė. Sistema tikriausiai priklauso elektroniniam perėjimui su įkrovimo perkėlimu, nes virpesių intervalas viršutinėje būsenoje yra daug mažesnis nei virpesių intervalai kitose CrO būsenose. Išankstinis elektroninis perėjimas žymimas kaip C 5 Π - X 5 Π.

CrO - anijono fotoelektroniniai spektrai buvo gauti [96WEN/GUN] ir [2001GUT/JEN]. Išsamiausias ir patikimiausias spektrų aiškinimas, pagrįstas anijono ir molekulės MRCI skaičiavimu, pateiktas [2002BAU/GUT]. Remiantis skaičiavimais, anijono pagrindinė būsena X 4 Π ir pirmoji sužadinta būsena 6 Σ + . Spektruose matyti vieno elektrono perėjimai iš šių būsenų į žemę ir 5 sužadintos neutralios molekulės būsenos: X 5 Π ← 6 Σ + (1,12 eV), X 5 Π ← X 4 Π (1,22 eV), 3 Σ – ← X 4 Π (1,82 eV), 5 Σ + ← 6 Σ + (2,13 eV), 3 Π ← X 4 Π (2,28 eV), 5 Δ ← 6 Σ + (2,64 eV), 3 Φ 4 ← (3 Φ 0 3) eV). CrO kvinteto būsenų energijos sutampa su optinių spektrų duomenimis. Trijų būsenų 3 Σ – (0,6 eV), 3 Π (1,06 eV) ir 3 Φ (1,81 eV) optiniuose spektruose nepastebėta.

Kvantiniai-mechaniniai CrO skaičiavimai atlikti [ 82GRO/WAH, 84HUZ/KLO, 85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 87AND/GRI, 87DOL/WED, 88JAS/STE, 89STE/NAC, 95BAU/MAI/,STI 2000BRI /ROT, 2000GUT/RAO, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT, 2003GUT/AND, 2003DAI/DEN, 2006FUR/PER, 2007JEN/ROO, 2007WAG/MIT]. Skaičiavimas [85BAU/NEL] parodė ir vėlesniais skaičiavimais patvirtino, kad molekulės pagrindinė būsena yra 5 Π. Sužadintų būsenų energijos tiesiogiai arba netiesiogiai (disociacijos energijos arba elektronų afiniteto pavidalu) pateikiamos [85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 96BAK/STI, 2000BRI/ROT, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT/JEN, 2000000 ].

Apskaičiuojant termodinamines funkcijas buvo įtrauktos: a) būsenos X 5 Π apatinė dedamoji Ω = -1, kaip pagrindinė būsena; b) likę X 5 Π Ω komponentai kaip atskiros sužadintos būsenos; c) sužadintos būsenos, kurių energijos nustatomos eksperimentiškai arba apskaičiuojamos; d) sintetinės būsenos, kuriose atsižvelgiama į visas kitas molekulės būsenas, kurių apskaičiuota energija yra iki 40 000 cm -1 .

Pusiausvyros konstantos X 5 Π CrO būsenai buvo gautos [80HOC/MER]. Lentelėje Cr.D1 jos nurodytos kaip apatinio komponento X 5 Π –1 konstantos, nors jos nurodo visą būseną kaip visumą. Būsenos X 5 Π komponentų ω e reikšmių skirtumai yra nereikšmingi ir į juos atsižvelgiama per ± 1 cm -1 paklaidą.

Sužadintų būsenų energijos pateiktos pagal spektroskopinius duomenis [ 84CHE/ZYR ] (5 Π 0 , 5 Π 1 , 5 Π 2 , 5 Π 3 , A 5 Σ +), [ 93BAR/HAJ ] ( A΄ 5 Δ), [ 80HOC/MER ] (B 5 Π), [ 89DEV/GOL ] (C 5 Π); fotoelektronų spektrų interpretacija [ 2002BAU/GUT ] (3 Σ - , 3 Π, 3 Φ); pagal skaičiavimus [ 2002BAU/GUT ] (5 Σ – , 3 Δ) ir [ 2003DAI/DEN ] (3 Σ).

Apskaičiuojant termodinamines funkcijas CrO sužadinamų būsenų virpesių ir sukimosi konstantos nebuvo naudojamos ir yra pateiktos Cr.D1 lentelėje. Valstybėms A 6 Σ + , A΄ 5 Δ, B 5 Π, C(5 Π) spektroskopinės konstantos pateiktos atitinkamai pagal [84CHE/ZYR, 93BAR/HAJ, 80HOC/MER, 89DEV/GOL] duomenis. Būsenoms 3 Σ - , 3 Π, 3 Φ pateikiamos ω e reikšmės, gautos iš anijono fotoelektroninio spektro [96WEN/GUN]. ω e reikšmės būsenoms 5 Σ - , 3 Δ ir r e 3 Σ - , 3 Π, 3 Φ, 5 Σ - , 3 Δ pateikti pagal MRCI skaičiavimo [2002BAU/GUT] rezultatus.

Sintetinių būsenų statistiniai svoriai apskaičiuojami naudojant joninį modelį. Stebėtos ir apskaičiuotos CrO būsenos priskiriamos trims joninėms konfigūracijoms: Cr 2+ (3d 4)O 2- , Cr 2+ (3d 3 4s)O 2- ir Cr + (3d 5)O - . Kitų šių konfigūracijų būsenų energijos buvo įvertintos naudojant duomenis [71MOO] apie vienkartinio ir dvigubo krūvio chromo jonų dėmenų pozicijas. Taip pat naudojami Cr + (3d 5)O - konfigūracijos 7 Π, 7 Σ + būsenų energijų įverčiai [2001GUT/JEN].

CrO(g) termodinaminės funkcijos buvo apskaičiuotos naudojant lygtis (1.3) - (1.6) , (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Vertybės Q išorinis ir jo išvestinės buvo apskaičiuotos lygtimis (1,90) - (1,92), atsižvelgiant į devyniolika sužadintų būsenų, darant prielaidą, kad K nr.vr ( i) = (p i / p X)Q nr.vr ( X). X 5 Π -1 būsenos virpesių-sukimosi pasiskirstymo funkcija ir jos išvestinės buvo apskaičiuotos naudojant (1.70) - (1.75) lygtis, tiesiogiai sudedant virpesių lygius ir integruojant pagal sukimosi energijos lygius, naudojant lygtį, panašią į (1.82) . Skaičiuojant buvo atsižvelgta į visus energijos lygius su reikšmėmis J< J max,v , kur J max,v buvo rasta iš sąlygų (1.81) . Būsenos X 5 Π -1 virpesių-sukimosi lygiai apskaičiuoti pagal (1.65) lygtis, koeficientų reikšmes. Y kl šiose lygtyse buvo apskaičiuotos naudojant ryšius (1,66) izotopinei modifikacijai, atitinkančiai natūralų chromo ir deguonies izotopų mišinį, iš molekulinių konstantų 52 Cr 16 O, pateiktų Cr.E1 lentelėje. Koeficientų reikšmės Y kl , taip pat kiekius v maks. ir J lim pateikti Cr.D2 lentelėje.

Esant kambario temperatūrai, gaunamos šios vertės:

C p o (298,15 K) = 32,645 ± 0,26 J × K -1 × mol -1

S o (298,15 K) = 238,481 ± 0,023 J × K -1 × mol -1

H o (298,15 K) – H o (0) = 9,850 ± 0,004 kJ× mol -1

Pagrindinis indėlis į apskaičiuotų CrO(g) termodinaminių funkcijų paklaidą 298,15 ir 1000 K temperatūroje yra skaičiavimo metodas. Esant 3000 ir 6000 K, klaida daugiausia atsiranda dėl sužadintų elektroninių būsenų energijos neapibrėžtumo. Klaidos Φº( T) adresu T = Apskaičiuota, kad 298,15, 1000, 3000 ir 6000 K yra atitinkamai 0,02, 0,04, 0,2 ir 0,4 J× K -1 × mol -1.

Anksčiau CrO(g) termodinamines funkcijas lentelėms apskaičiavo JANAF [85CHA/DAV], Schneider [74SCH] (T = 1000 – 9000 K), Brewer ir Rosenblatt [69BRE/ROS] (Φº vertės ( T) kai T ≤ 3000 K). JANAF lentelių ir lentelės neatitikimai. CrO adresu žemos temperatūros yra dėl to, kad [85CHA/DAV] autoriai negalėjo atsižvelgti į X 5 Π būsenos kartotinį padalijimą; Φº(298,15) reikšmių neatitikimas yra 4,2 J × K -1 × mol -1 . 1000–3000 K reikšmių neatitikimai Φº( T) neviršija 1,5 J× K -1 × mol -1, bet 6000 K pasiekia 3,1 J× K -1 × mol -1 dėl to, kad [

Tarp įvairovės cheminiai elementai ir jų junginių, sunku išskirti žmonijai naudingiausią medžiagą. Kiekvienas iš jų yra unikalus savo savybėmis ir pritaikymu. Technologijų pažanga labai palengvina tyrimo procesą, bet kartu kelia ir naujų iššūkių. Cheminiai elementai, atrasti prieš kelis šimtus metų ir ištirti visomis apraiškomis, yra gauti modernus pasaulis daugiau technologinių panaudojimų. Ši tendencija apima gamtoje egzistuojančius ir žmonių sukurtus junginius.

Oksidas

Žemės plutoje ir Visatos platybėse yra daug cheminių junginių, kurie skiriasi klasėmis, tipais, savybėmis. Vienas iš labiausiai paplitusių junginių tipų yra oksidas (oksidas, oksidas). Jį sudaro smėlis, vanduo, anglies dioksidas, t. y. pagrindinės žmonijos ir visos Žemės biosferos egzistavimo medžiagos. Oksidai yra medžiagos, kuriose yra deguonies atomų, kurių oksidacijos būsena yra -2, o ryšys tarp elementų yra dvejetainis. Jų formavimasis atsiranda dėl to cheminė reakcija, kurio sąlygos skiriasi priklausomai nuo oksido sudėties.

Šiai medžiagai būdingos trys padėtys: medžiaga yra sudėtinga, susideda iš dviejų atomų, vienas iš jų yra deguonis. Didelis esamų oksidų skaičius paaiškinamas tuo, kad daugelis cheminių elementų sudaro kelias medžiagas. Jų sudėtis yra identiška, tačiau su deguonimi reaguojantis atomas turi keletą valentingumo laipsnių. Pavyzdžiui, chromo oksidas (2, 3, 4, 6), azotas (1, 2, 3, 4, 5) ir tt Be to, jų savybės priklauso nuo elemento, patenkančio į oksidacinę reakciją, valentingumo laipsnio.

Pagal priimtą klasifikaciją oksidai yra baziniai ir rūgštiniai. Taip pat išskiriama amfoterinė rūšis, kuri pasižymi bazinio oksido savybėmis. Rūgščių oksidai – nemetalų arba didelio valentingumo elementų junginiai, jų hidratai – rūgštys. Baziniams oksidams priskiriamos visos medžiagos, turinčios deguonies + metalo ryšį, jų hidratai yra bazės.

Chromas

XVIII amžiuje chemikas I. G. Lemanas atrado nežinomą mineralą, kuris buvo pavadintas raudonuoju Sibiro švinu. Paryžiaus mineraloginės mokyklos profesorius Vauquelin su gautu mėginiu atliko eilę cheminių reakcijų, kurių metu buvo išskirtas nežinomas metalas. Pagrindinės mokslininko įvardintos savybės buvo atsparumas rūgštinei aplinkai ir ugniai atsparumas (atsparumas karščiui). Pavadinimas „chromas“ (Chromas) atsirado dėl plataus spalvos, kuriai būdingi elemento junginiai. Metalas yra gana inertiškas, jo gryna forma natūraliomis sąlygomis nerandama.

Pagrindiniai mineralai, kuriuose yra chromo, yra: chromitas (FeCr 2 O 4), melanochroitas, vokelenitas, diceitas, tarapakaitė. Cheminis elementas Cr yra D. I. Mendelejevo periodinės sistemos 6-oje grupėje, jo atominis skaičius yra 24. Chromo atomo elektroninė konfigūracija leidžia elementui turėti +2, +3, +6 valentą, o trivalenčių metalų junginiai yra stabiliausi. Galimos reakcijos, kurių oksidacijos būsena yra +1, +5, +4. Chromas nėra chemiškai aktyvus, metalo paviršius padengtas plėvele (pasyvavimo efektas), kuri normaliomis sąlygomis neleidžia reaguoti su deguonimi ir vandeniu. Chromo oksidas, susidaręs ant paviršiaus, apsaugo metalą nuo sąveikos su rūgštimis ir halogenais, kai nėra katalizatorių. Jungtys su paprastomis medžiagomis (ne metalais) galimos 300 ° C temperatūroje (chloras, bromas, siera).

Bendraujant su sudėtingos medžiagos reikalaujama papildomos sąlygos, pavyzdžiui, su šarmo tirpalu reakcija nevyksta, su jo lydalais procesas vyksta labai lėtai. Chromas reaguoja su rūgštimis esant aukštai temperatūrai kaip katalizatorius. Chromo oksidas gali būti gaunamas iš įvairių mineralų naudojant šilumą. Atsižvelgiant į būsimą elemento oksidacijos būseną, naudojamos koncentruotos rūgštys. Šiuo atveju chromo valentingumas junginyje svyruoja nuo +2 iki +6 (didesnis chromo oksido kiekis).

Taikymas

Dėl unikalių antikorozinių savybių ir atsparumo karščiui, didelis praktinė vertė turi chromo lydinių. Tuo pačiu metu procentine išraiška jo dalis neturėtų viršyti pusės viso kiekio. Didelis chromo trūkumas yra jo trapumas, dėl kurio sumažėja lydinių apdirbimo galimybė. Dažniausiai naudojamas metalas yra dangų gamyba (chromavimas). Apsauginė plėvelė gali būti 0,005 mm sluoksnis, bet jis patikimai apsaugos metalo gaminys nuo korozijos ir išorinių poveikių. Chromo junginiai naudojami karščiui atsparių konstrukcijų gamybai metalurgijos pramonėje (lydymosi krosnys). Dekoratyvinės antikorozinės dangos (metalo keramika), specialus legiruotas plienas, elektrodai suvirinimo aparatai, lydiniai silicio, aliuminio pagrindu yra paklausūs pasaulio rinkose. Chromo oksidas dėl mažos oksidacijos galimybės ir didelio atsparumo karščiui yra daugelio cheminių reakcijų, vykstančių aukšta temperatūra(1000 apie C).

Dvivalenčiai junginiai

Chromo oksidas (2) CrO (azoto oksidas) yra ryškiai raudoni arba juodi milteliai. Netirpsta vandenyje, normaliomis sąlygomis nesioksiduoja, pasižymi ryškiomis pagrindinėmis savybėmis. Medžiaga yra kieta, atspari ugniai (1550 o C), netoksiška. Kaitinant iki 100 apie Su oksiduojama iki Cr 2 O 3 . Jis netirpsta silpnuose azoto ir sieros rūgščių tirpaluose, reakcija vyksta su druskos rūgštimi.

Gauti, kreiptis

Ši medžiaga laikoma mažiausiu oksidu. Jis turi gana siaurą taikymo sritį. Chemijos pramonėje chromo oksidas 2 naudojamas angliavandenilių valymui iš deguonies, kurį jis pritraukia oksiduodamasis aukštesnėje nei 100 ° C temperatūroje. Dvivalentinį chromo oksidą galima gauti trimis būdais:

1. Karbonilo Cr(CO) 6 skilimas esant aukštai temperatūrai kaip katalizatorius.
2. Chromo oksido redukcija fosforo rūgštimi 3.
3. Chromo amalgama oksiduojama deguonimi arba azoto rūgštimi.

trivalenčių junginių

Chromo oksidams stabiliausia medžiagos forma yra +3 oksidacijos būsena. Cr 2 O 3 (chromo žalias, seskvioksidas, eskolaidas) yra chemiškai inertiškas, netirpus vandenyje, turi aukštą lydymosi temperatūrą (daugiau nei 2000 o C). Chromo oksidas 3 – žali ugniai atsparūs milteliai, labai kieti, turi amfoterinių savybių. Medžiaga tirpsta koncentruotose rūgštyse, reakcija su šarmais atsiranda dėl susiliejimo. Sąveikaujant su stipriu reduktoriumi, jis gali būti redukuotas iki gryno metalo.

Gauti ir naudoti

Dėl didelio kietumo (palyginti su korundu) medžiaga dažniausiai naudojama abrazyvinėse ir poliravimo medžiagose. Chromo oksidas (formulė Cr 2 O 3) turi žalia spalva, todėl naudojamas kaip pigmentas stiklų, dažų, keramikos gamyboje. Chemijos pramonei duota medžiaga naudojamas kaip katalizatorius reakcijoms su organiniais junginiais (amoniako sintezei). Trivalentis chromo oksidas naudojamas dirbtiniams sukurti Brangūs akmenys ir špineliai. Norint gauti, naudojami keli cheminių reakcijų tipai:

1. Chromo oksido oksidacija.
2. Kaitinamas (deginamas) amonio bichromatas arba chromatas.
3. Trivalenčio chromo hidroksido arba šešiavalenčio oksido skilimas.
4. Chromato arba gyvsidabrio dichromato deginimas.

Šešiavalenčiai junginiai

Didžiausio chromo oksido formulė yra CrO 3. Medžiaga yra violetinė arba tamsiai raudona, gali egzistuoti kristalų, adatų, plokštelių pavidalu. Chemiškai aktyvus, toksiškas, sąveikaujant su organiniais junginiais kyla savaiminio užsidegimo ir sprogimo pavojus. Chromo oksidas 6 – chromo anhidridas, chromo trioksidas – gerai tirpsta vandenyje, normaliomis sąlygomis sąveikauja su oru (sklinda), lydymosi temperatūra – 196 °C. Medžiaga pasižymi ryškiomis rūgštinėmis savybėmis. Cheminėje reakcijoje su vandeniu susidaro dichromo arba chromo rūgštis, kuri be papildomų katalizatorių sąveikauja su šarmais (chromatais) geltona spalva). Dėl halogenų (jodo, sieros, fosforo) yra stiprus oksidatorius. Kaitinant virš 250 ° C, susidaro laisvas deguonis ir trivalentis chromo oksidas.

Kaip jis gaunamas ir kur naudojamas?

Chromo oksidas 6 gaunamas apdorojant natrio arba kalio chromatus (bichromatus) koncentruota sieros rūgštimi arba reaguojant sidabro chromatą su druskos rūgštimi. Didelis cheminis medžiagos aktyvumas lemia pagrindines jos taikymo kryptis:

1. Gryno metalo – chromo gavimas.
2. Paviršių chromavimo procese, įskaitant elektrolitinį metodą.
3. Alkoholio oksidacija ( organiniai junginiai) chemijos pramonėje.
4. Raketoje jis naudojamas kaip raketinis degiklis.
5. Chemijos laboratorijose išvalo indus nuo organinių junginių.
6. Naudojamas pirotechnikos pramonėje.

Chromas yra D. I. Mendelejevo periodinės cheminių elementų sistemos IV periodo 6-osios grupės šoninio pogrupio elementas, kurio atominis skaičius 24. Jis žymimas simboliu Cr (lot. Chromas). Paprasta medžiaga chromas yra melsvai baltas kietas metalas.

Cheminės chromo savybės

Normaliomis sąlygomis chromas reaguoja tik su fluoru. Aukštoje temperatūroje (virš 600°C) jis sąveikauja su deguonimi, halogenais, azotu, siliciu, boru, siera ir fosforu.

4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2S 3

Karštoje būsenoje jis reaguoja su vandens garais:

2Cr + 3H 2O → Cr 2O3 + 3H 2

Chromas tirpsta praskiestose stipriose rūgštyse (HCl, H 2 SO 4)

Trūkstant oro susidaro Cr 2+ druskos, o ore – Cr 3+ druskos.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H 2O + H2

Apsauginės oksido plėvelės buvimas ant metalo paviršiaus paaiškina jo pasyvumą koncentruotų rūgščių - oksiduojančių medžiagų - tirpalų atžvilgiu.

Chromo junginiai

Chromo(II) oksidas o chromo(II) hidroksidas yra baziniai.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Chromo (II) junginiai yra stiprūs reduktorius; veikiant atmosferos deguoniui, pereina į chromo (III) junginius.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Chromo oksidas (III) Cr 2 O 3 yra žali, vandenyje netirpūs milteliai. Jis gali būti gaunamas deginant chromo (III) hidroksidą arba kalio ir amonio dichromatus:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkano reakcija)

amfoterinis oksidas. Kai Cr 2 O 3 sulydoma su šarmų, soda ir rūgščių druskomis, gaunami chromo junginiai, kurių oksidacijos būsena (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Lydant su šarmo ir oksiduojančios medžiagos mišiniu, gaunami oksidacijos būsenos chromo junginiai (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Chromo (III) hidroksidas C r (OH) 3. amfoterinis hidroksidas. Pilkai žalia, suyra kaitinant, netenka vandens ir susidaro žalia spalva metahidroksidas CrO(OH). Netirpsta vandenyje. Jis nusėda iš tirpalo kaip pilkai mėlynas ir melsvai žalias hidratas. Reaguoja su rūgštimis ir šarmais, nesąveikauja su amoniako hidratu.

Pasižymi amfoterinėmis savybėmis – tirpsta tiek rūgštyse, tiek šarmuose:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (konc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (žalias) + 2H 2 O (300–400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Kvitas: nusodinimas amoniako hidratu iš chromo(III) druskų tirpalo:

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = SUr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (perteklius šarmo – nuosėdos ištirpsta)

Chromo (III) druskos yra purpurinės arba tamsiai žalios spalvos. Pagal chemines savybes jie primena bespalves aliuminio druskas.

Cr(III) junginiai gali pasižymėti ir oksiduojančiomis, ir redukuojančiomis savybėmis:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2O + 2Na 2Cr +6 O 4

Šešiavalentys chromo junginiai

Chromo (VI) oksidas CrO 3 – ryškiai raudoni kristalai, tirpūs vandenyje.

Paruošta iš kalio chromato (arba dichromato) ir H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - rūgštus oksidas, su šarmais sudaro geltonus chromatus CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Rūgščioje aplinkoje chromatai virsta oranžiniais dichromatais Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Šarminėje aplinkoje ši reakcija vyksta priešinga kryptimi:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalio dichromatas yra oksidatorius rūgščioje aplinkoje:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalio chromatas K 2 Kr Apie 4 . Oksosolis. Geltona, nehigroskopinė. Tirpsta nesuirdamas, termiškai stabilus. Labai gerai tirpsta vandenyje geltona tirpalo spalva atitinka CrO 4 2- joną, šiek tiek hidrolizuoja anijoną. Rūgščioje aplinkoje jis pereina į K 2 Cr 2 O 7. Oksidatorius (silpnesnis nei K 2 Cr 2 O 7). Dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Kokybinė reakcija ant jono CrO 4 2- - geltonų bario chromato nuosėdų nusodinimas, skaidantis stipriai rūgščioje aplinkoje. Jis naudojamas kaip kandiklis audiniams dažyti, odos rauginimo agentas, selektyvus oksidatorius ir reagentas analitinėje chemijoje.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30 %) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (konc., horizontas) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 + 2H 2 O + 3H 2 S = 2Cr(OH) 3 ↓+3S↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S = 2K[Сr(OH) 6] + 3S↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (raudona) ↓

Kokybiškas atsakymas:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7 (p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Kvitas: chromito sukepinimas su kaliu ore:

4 (Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Kalio dichromatas K 2 Kr 2 O 7 . Oksosolis. techninis pavadinimas chrompeak. Oranžinės raudonos spalvos, nehigroskopiškas. Ištirpsta nesuirdamas, suyra toliau kaitinant. Labai gerai tirpsta vandenyje oranžinė tirpalo spalva atitinka joną Cr 2 O 7 2-). Šarminėje terpėje susidaro K 2 CrO 4 . Tipiškas oksidatorius tirpale ir susilydžius. Dalyvauja jonų mainų reakcijose.

Kokybinės reakcijos- eterio tirpalo dažymas mėlynai, esant H 2 O 2, mėlynas dažymas vandeninis tirpalas veikiant atominiam vandeniliui.

Naudojamas kaip odos rauginimo priemonė, audiniams dažyti skirtas kandiklis, pirotechnikos kompozicijų komponentas, analitinės chemijos reagentas, metalo korozijos inhibitorius, sumaišytas su H 2 SO 4 (konc.) – cheminiams indams plauti.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500–600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (konc.) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (virimo temperatūra)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96 %) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O („chromo mišinys“)

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (konc.) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (tokia raudona) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (raudona) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (sin) + 7H 2 O + 2KCl

Kvitas: K 2 CrO 4 apdorojimas sieros rūgštimi:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30 %) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Keletas cheminių junginių, susidedančių iš dviejų paprastų elementų – Cr ir O – priklauso neorganinių junginių – oksidų – klasei. Jų bendras pavadinimas yra chromo oksidas, tada skliausteliuose įprasta nurodyti metalo valentingumą romėniškais skaitmenimis. Kiti vardai ir chemines formules:

• chromo (II) oksidas - chromo oksidas, CrO;
• chromo (III) oksidas - chromo žalias, chromo seskvioksidas, Cr2O3;
• chromo (IV) oksidas - chromo oksidas, CrO2;
• chromo (VI) oksidas - chromo anhidridas, chromo trioksidas, CrO3.

Junginys, kuriame metalas yra šešiavalentis, yra didžiausias chromo oksido kiekis. Tai bekvapė kieta medžiaga išvaizda atstovaujantys (ore jie susilieja dėl stipraus higroskopiškumo). Molinė masė - 99,99 g / mol. Tankis 20 °C temperatūroje yra 2,70 g/cm³. Lydymosi temperatūra - 197 ° C, virimo temperatūra - 251 ° C. 0 ° C temperatūroje 61,7 g / 100 tirpsta vandenyje, 25 ° C temperatūroje - 63 g / 100 ml, 100 ° C temperatūroje - 67,45 g / 100 ml. Oksidas taip pat tirpsta sieros rūgštyje (tai yra chromo mišinys, naudojamas laboratorinėje praktikoje plauti cheminius indus) ir etilo alkoholyje, etilo eteryje, acto rūgštis, acetonas. 450 °С temperatūroje suyra iki Cr2O3.

Chromo (VI) oksidas naudojamas elektrolizės procese (grynam chromui gauti), cinkuotų gaminių chromavimui, elektrolitiniam chromavimui, kaip stiprus oksidatorius (indigo ir izatino gamybai). Chromas naudojamas alkoholiui nustatyti iškvėptame ore. Sąveika vyksta pagal schemą: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 9H2O. Alkoholio buvimą rodo tirpalo spalvos pasikeitimas (pasitaiko žalia).

Chromo (VI) oksidas, kaip ir visi šešiavalenčio Cr junginiai, yra stiprus nuodas (mirtina dozė – 0,1 g). Dėl didelio aktyvumo CrO3, susilietus su jais, sukelia gaisrą (su sprogimais). Nepaisant mažo lakumo, didesnis chromo oksidas yra pavojingas įkvėpus, nes sukelia plaučių vėžį. Patekęs ant odos (net jei greitai pašalinamas) sukelia dirginimą, dermatitą, egzemą, provokuoja vėžio vystymąsi.

Oksidas su keturiavalenčiu chromu CrO2 yra juodų tetraedrinių feromagnetinių kristalų pavidalo kieta medžiaga. Chromo oksido 4 molinė masė yra 83,9949 g / mol, tankis - 4,89 g / cm³. Medžiaga lydosi, kartu irdama, esant 375 °C temperatūrai. Netirpsta vandenyje. Jis naudojamas magnetinėse įrašymo laikmenose kaip darbinė medžiaga. Populiarėjant kompaktiniams ir DVD diskams, chromo (IV) oksido naudojimas sumažėjo. Pirmą kartą jį 1956 metais susintetino EI DuPont chemikas Normanas L. Coxas, skaidant chromo trioksidą, esant 640 °C temperatūros ir 200 MPa slėgio vandeniui. Jį pagal „DuPont“ licenciją gamina „Sony“ Japonijoje ir „BASF“ Vokietijoje.

Chromo oksidas 3 Cr2O3 yra kieta smulkiai kristalinė medžiaga nuo šviesiai iki tamsiai žalios spalvos. Molinė masė yra 151,99 g/mol. Tankis - 5,22 g / cm³. Lydymosi temperatūra - 2435 ° C, virimo temperatūra - 4000 ° C. Grynos medžiagos lūžio rodiklis yra 2,551. Šis oksidas netirpus vandenyje, alkoholyje, acetone, rūgštyje. Kadangi jo tankis artėja prie korundo tankio, jis įtraukiamas į poliravimo priemonių kompozicijas (pavyzdžiui, GOI pasta). Tai vienas iš chromo, kuris naudojamas kaip pigmentas. Pirmą kartą, naudojant slaptą technologiją, jis buvo gautas 1838 m. skaidrios hidratuotos formos pavidalu. Gamtoje jis būna chromo geležies rūdos FeO.Cr2O3 pavidalu.

Dvivalentis chromo oksidas yra juoda arba raudona kieta medžiaga, kurios lydymosi temperatūra yra 1550 °C. Tirpsta irdamas. Molinė masė - 67,996 g / mol. Raudonasis chromo (II) oksidas nėra piroforinis, bet ta pati juoda medžiaga yra piroforinė. Milteliai spontaniškai užsidega ore, todėl juos galima laikyti tik po vandens sluoksniu, nes jie su jais nesąveikauja. Labai sunku gauti gryno juodojo chromo oksido.

Mažesnio valentingumo chromo oksidams būdingos bazinės savybės, o didesnio valentingumo oksidui – rūgštinės.