Və hidrogen. Bu, rəngsiz, lakin kəskin qoxusu olan bir qazdır. Kimyəvi tərkibi ammonyak formulu ilə əks olunur - NH 3. Bir maddənin təzyiqinin artması və ya temperaturunun azalması onun rəngsiz mayeyə çevrilməsinə səbəb olur. Qazlı ammonyak və onun məhlulları sənayedə geniş istifadə olunur və Kənd təsərrüfatı. Tibbdə 10% ammonium hidroksid istifadə olunur - ammonyak.
Molekul quruluşu. Ammonyakın elektron formulu
Hidrogen nitridin molekulu piramidaya bənzəyir, onun əsasında azot üç hidrogen atomu ilə bağlıdır. N-H bağları yüksək qütblüdür. Azot birləşən elektron cütünü daha güclü cəlb edir. Buna görə mənfi yük N atomlarında toplanır, müsbət yük isə hidrogendə cəmləşir. Bu proses haqqında bir fikir molekul modeli, elektron və ammonyak tərəfindən verilir.
Hidrogen nitridi suda çox həll olunur (20 °C-də 700:1). Praktik olaraq sərbəst protonların olması molekulları bir-birinə bağlayan çoxsaylı hidrogen "körpülərinin" meydana gəlməsinə səbəb olur. Struktur xüsusiyyətləri və kimyəvi bağ təzyiq artdıqda və ya temperatur azaldıqda (-33 °C) ammonyakın asanlıqla mayeləşməsinə səbəb olur.
adının mənşəyi
"Ammiak" termini 1801-ci ildə rus kimyaçısı Ya Zaxarovun təklifi ilə elmi istifadəyə verilmişdir, lakin bu maddə qədim zamanlardan bəşəriyyətə tanışdır. Bir çox tullantı məhsulların çürüməsi zamanı kəskin qoxu olan bir qaz buraxılır üzvi birləşmələr məsələn, zülallar və karbamid, ammonium duzlarının parçalanması zamanı. Kimya tarixçiləri bu maddənin adını qədim Misir tanrısı Amonun şərəfinə aldığını düşünürlər. IN Şimali Afrika Siva (Ammon) vahası var. Ətrafda xarabalıqlar var qədim şəhər və yanında ammonium xlorid yataqları olan bir məbəd. Bu maddə Avropada “Amon duzu” adlanırdı. Bir əfsanə var ki, Siva vahəsinin sakinləri məbəddə duz iyi hiss edirdilər.
Hidrogen nitridin hazırlanması
İngilis fiziki və kimyaçısı R.Boyl təcrübələrdə peyin yandırdı və xlorid turşusuna batırılmış və yaranan qazın axınına daxil edilmiş çubuq üzərində ağ tüstünün əmələ gəlməsini müşahidə etdi. 1774-cü ildə başqa bir ingilis kimyaçısı D.Pristli ammonium xloridini söndürülmüş əhənglə qızdırdı və qaz halında bir maddə buraxdı. Priestley birləşməni "qələvi hava" adlandırdı, çünki onun həlli ammonyak ilə qarşılıqlı əlaqədə olan Boyle təcrübəsini nümayiş etdirdi xlorid turşusu. Möhkəm ağ reaksiya verən maddələrin molekulları birbaşa havada təmasda olduqda baş verir.
Ammonyakın kimyəvi formulu 1875-ci ildə elektrik boşalmasının təsiri altında maddənin onun tərkib hissələrinə parçalanmasına dair təcrübə aparan fransız C.Bertollet tərəfindən yaradılmışdır. Bu günə qədər Priestley, Boyle və Bertholletin təcrübələri hidrogen nitridi və ammonium xlorid əldə etmək üçün laboratoriyalarda təkrarlanır. Sənaye üsulu 1901-ci ildə azot və hidrogendən bir maddənin sintezi üsulu üçün patent almış A. Le Şatelye tərəfindən hazırlanmışdır.
Ammonyak məhlulu. Formula və xassələri
Ammonyakın sulu məhlulu adətən hidroksid kimi yazılır - NH 4 OH. Zəif bir qələvi xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir:
- NH 3 + H 2 O = NH 4 OH = NH 4 + + OH - ionlarına dissosiasiya olunur;
- fenolftalein məhlulu qırmızı rəngə boyanır;
- duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiya verir;
- Həll olunan mis duzları ilə qarışdıqda parlaq mavi maddə kimi Cu(OH) 2 çökdürür.
Ammonyak və su arasındakı reaksiyada tarazlıq başlanğıc maddələrə doğru dəyişir. Əvvəlcədən qızdırılan hidrogen nitridi oksigendə yaxşı yanır. Azot iki atomlu molekullara oksidləşir sadə maddə N2. Ammonyak həmçinin mis (II) oksidi ilə reaksiyada azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.
Ammonyakın mənası və onun məhlulları
Hidrogen nitridi ammonium duzlarının və kimya sənayesinin ən vacib məhsullarından biri olan azot turşusunun istehsalında istifadə olunur. Ammonyak soda istehsalı üçün xammal kimi xidmət edir (nitrat üsulu ilə). Sənaye konsentratlı məhlulda hidrogen nitridin miqdarı 25%-ə çatır. Kənd təsərrüfatında istifadə olunur su məhlulu ammonyak. Maye gübrənin formulu NH 4 OH-dir. Maddə birbaşa gübrə kimi istifadə olunur. Torpağı azotla zənginləşdirməyin digər üsulları xlorid və fosfat duzlarının istifadəsidir. IN sənaye şəraiti və kənd təsərrüfatı obyektlərinin bir yerdə saxlanması tövsiyə edilmir mineral gübrələr, tərkibində ammonium duzları olan, qələvilərlə. Qablaşdırmanın bütövlüyü pozulursa, maddələr bir-biri ilə reaksiyaya girərək ammonyak əmələ gətirə və onu daxili havaya buraxa bilər. Zəhərli birləşmə insanların tənəffüs sisteminə və mərkəzi sinir sisteminə mənfi təsir göstərir. Ammonyak və hava qarışığı partlayıcıdır.
Kimyəvi maddənin optimal miqdarında istehsal prosesinə, eləcə də onun maksimum keyfiyyətinə nail olunmasına bir sıra amillər təsir edir. Ammonyakın istehsalı təzyiqdən, temperaturdan, katalizatorun mövcudluğundan, istifadə olunan maddələrdən və əldə edilən materialın çıxarılması üsulundan asılıdır. İstehsal prosesindən ən böyük mənfəət əldə etmək üçün bu parametrlər düzgün balanslaşdırılmalıdır.
Ammonyakın xüsusiyyətləri
Otaq temperaturunda və normal hava rütubətində ammonyak qaz halındadır və çox iyrənc bir qoxuya malikdir. Bədəndəki selikli qişalara zəhərli və qıcıqlandırıcı təsir göstərir. Ammonyakın istehsalı və xassələri suyun prosesdə iştirakından asılıdır, çünki bu maddə normal ətraf mühit şəraitində çox həll olunur.
Ammonyak hidrogen və azotun birləşməsidir. Onun kimyəvi formulu NH3-dür.
Bu kimyəvi maddə aktiv reduksiyaedici kimi çıxış edir, onun yanması nəticəsində sərbəst azot ayrılır. Ammonyak əsasların və qələvilərin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.
Bir maddənin su ilə reaksiyası
NH 3 suda həll edildikdə ammonyak suyu alınır. Normal temperaturda 1 həcm su elementində maksimum 700 həcm ammonyak həll edilə bilər. Bu maddə ammonyak kimi tanınır və gübrə istehsalı sənayesində və texnoloji qurğularda geniş istifadə olunur.
Suda həll olunmaqla əldə edilən NH 3 xassələrinə görə qismən ionlaşır.
Ammonyak bu elementi əldə etmək üçün laboratoriya üsullarından birində istifadə olunur.
Laboratoriyada bir maddənin alınması
Ammonyak istehsal etmək üçün ilk üsul gətirməkdir ammonyak qaynadılır, bundan sonra yaranan buxar qurudulur və lazımi kimyəvi birləşmə toplanır. Sönmüş əhəng və bərk ammonium xloridi qızdırmaqla da laboratoriya şəraitində ammonyak almaq mümkündür.
Ammonyak istehsalı üçün reaksiya aşağıdakı formada olur:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
Bu reaksiya zamanı ağ çöküntü əmələ gəlir. Bu CaCl 2 duzudur və su və arzu olunan ammonyak da əmələ gəlir. Lazım olan maddəni qurutmaq üçün soda ilə birlikdə əhəng qarışığından keçirilir.
Laboratoriyada ammiak istehsalı ən çox təmin etmir optimal texnologiya onun tələb olunan miqdarda istehsalı. İnsanlar uzun illərdir ki, sənaye miqyasında maddənin çıxarılması yollarını axtarırlar.
İstehsal texnologiyalarının yaradılmasının mənşəyi
1775-1780-ci illərdə atmosferdən sərbəst azot molekullarının bağlanması ilə bağlı təcrübələr aparılmışdır. İsveç kimyaçısı K. Schelle bənzər bir reaksiya tapdı
Na 2 CO 3 + 4C + N 2 = 2NaCN + 3CO
Onun əsasında 1895-ci ildə N.Karo və A.Frank sərbəst azot molekullarının bağlanması metodunu işləyib hazırladılar:
CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C
Bu seçim çox enerji tələb edirdi və iqtisadi cəhətdən sərfəli deyildi, ona görə də zaman keçdikcə ondan imtina edildi.
Digər kifayət qədər bahalı üsul ingilis kimyaçıları D.Pristli və Q.Kavendiş tərəfindən kəşf edilmiş azot və oksigen molekulları arasında qarşılıqlı təsir prosesi idi:
Ammonyak üçün artan tələbat
1870-ci ildə bu kimyəvi maddə qaz sənayesinin arzuolunmaz məhsulu hesab olunurdu və praktiki olaraq yararsız idi. Ancaq 30 il sonra koks sənayesində çox məşhur oldu.
Əvvəlcə ammiakın artan ehtiyacı onu təcrid etməklə ödənildi kömür. Amma maddənin istehlakının 10 dəfə artması ilə onun çıxarılması yollarının tapılması istiqamətində əməli işlər aparılıb. Atmosfer azot ehtiyatlarından istifadə etməklə ammonyak istehsalı tətbiq olunmağa başladı.
Azot əsaslı maddələrə ehtiyac iqtisadiyyatın demək olar ki, bütün məlum sahələrində müşahidə edilmişdir.
Sənaye tələbatını ödəmək yollarını tapmaq
Bəşəriyyət maddə istehsalı üçün tənliyi həyata keçirmək üçün uzun bir yol keçmişdir:
N2 + 3H2 = 2NH3
Sənayedə ammonyak istehsalı ilk dəfə 1913-cü ildə hidrogen və azotdan katalitik sintez yolu ilə həyata keçirilmişdir. Metod 1908-ci ildə F.Haber tərəfindən kəşf edilmişdir.
Açıq texnologiya bir çox elm adamları üçün uzun müddətdir davam edən problemi həll etdi müxtəlif ölkələr. Bu nöqtəyə qədər azotu NH 3 şəklində bağlamaq mümkün deyildi. Bu kimyəvi prosesə siyanamid reaksiyası deyilir. Əhəng və karbonun temperaturu artdıqda CaC 2 (kalsium karbid) maddəsi alındı. Azotu qızdırmaqla onlar hidroliz yolu ilə ammonyakın ayrıldığı kalsium siyanamid CaCN 2 istehsalına nail oldular.
Ammonyak istehsalı texnologiyalarının tətbiqi
NH 3-ün qlobal sənaye miqyasında istehsalı F.Haberin texnologiya patentini Baden Soda Zavodunun nümayəndəsi A.Mittash tərəfindən alınması ilə başladı. 1911-ci ilin əvvəlində ammiakın sintezi at kiçik quraşdırma müntəzəm oldu. K.Boş F.Haberin inkişafı əsasında böyük kontakt aparatı yaratdı. Bu, istehsal miqyasında sintez yolu ilə ammonyak çıxarılması prosesini təmin edən orijinal avadanlıq idi. K. Bosch bu məsələdə tam rəhbərliyi öz üzərinə götürdü.
Enerji xərclərinə qənaət müəyyən katalizatorların sintez reaksiyalarında iştirak etməyi nəzərdə tuturdu.
Uyğun komponentləri tapmaq üçün çalışan bir qrup alim aşağıdakıları təklif etdi: kalium və alüminium oksidlərinin əlavə olunduğu və hələ də sənayedə ammonyak istehsalı üçün ən yaxşılarından biri hesab edilən dəmir katalizatoru.
9 sentyabr 1913-cü ildə dünyada katalitik sintez texnologiyasından istifadə edən ilk zavod fəaliyyətə başladı. İstehsal gücü tədricən artırıldı və 1917-ci ilin sonunda ayda 7 min ton ammonyak istehsal edildi. Zavodun fəaliyyətə başladığı ilk ildə bu göstərici ayda cəmi 300 ton olub.
Sonradan bütün digər ölkələr də katalizatorlardan istifadə edərək sintez texnologiyasından istifadə etməyə başladılar ki, bu da mahiyyətcə Haber-Bosch texnikasından çox da fərqlənmirdi. Yüksək təzyiq və sirkulyasiya proseslərinin istifadəsi istənilən texnoloji prosesdə baş verirdi.
Rusiyada sintezin tətbiqi
Rusiyada ammiak istehsal etmək üçün katalizatorlardan istifadə edərək sintez də istifadə olunurdu. Reaksiya belə görünür:
Rusiyada ilk ammonyak sintezi zavodu 1928-ci ildə Çernoreçenskdə fəaliyyətə başladı, sonra isə bir çox başqa şəhərlərdə istehsal müəssisələri tikildi.
Ammonyak istehsalı üzrə praktiki işlər daim sürətlənir. 1960-1970-ci illər arasında sintez demək olar ki, 7 dəfə artdı.
Ölkədə ammiakın müvəffəqiyyətlə alınması, toplanması və tanınması üçün qarışıq katalitik maddələrdən istifadə olunur. Onların tərkibinin tədqiqi S. S. Laçınovun rəhbərlik etdiyi bir qrup alim tərəfindən aparılır. Ən çox tapılan bu qrup oldu səmərəli materiallar sintez texnologiyası üçün.
Prosesin kinetikası ilə bağlı araşdırmalar da davam edir. Bu sahədə elmi inkişaflar M. İ. Temkin, eləcə də onun əməkdaşları tərəfindən həyata keçirilmişdir. 1938-ci ildə bu alim həmkarı V.M.Pıjevlə birlikdə ammonyak istehsalını təkmilləşdirərkən mühüm kəşf etdi. Bu kimyaçılar tərəfindən tərtib edilən sintez kinetik tənliyi indi bütün dünyada istifadə olunur.
Müasir sintez prosesi
Bugünkü istehsalda istifadə olunan katalizatordan istifadə edərək ammonyakın alınması prosesi geri çevrilir. Ona görə də sual çox aktualdır optimal səviyyə göstəricilərin maksimum məhsulun əldə edilməsinə təsiri.
Proses yüksək temperaturda baş verir: 400-500 ˚С. Tələb olunan reaksiya sürətini təmin etmək üçün bir katalizator istifadə olunur. NH 3-ün müasir istehsalı yüksək təzyiqin istifadəsini nəzərdə tutur - təxminən 100-300 atm.
Ərizə ilə birlikdə dövriyyə sistemi ammonyaka çevrilmiş ilkin materialların kifayət qədər böyük kütləsini əldə etmək mümkündür.
Müasir istehsal
Hər hansı ammonyak zavodunun əməliyyat sistemi kifayət qədər mürəkkəbdir və bir neçə mərhələdən ibarətdir. İstənilən maddənin alınması texnologiyası 6 mərhələdə həyata keçirilir. Sintez prosesi zamanı ammonyak istehsal olunur, toplanır və tanınır.
İlkin mərhələ kükürddən təmizləyici vasitəsi ilə təbii qazdan kükürdün çıxarılmasını nəzərdə tutur. Bu manipulyasiya kükürdün katalitik bir zəhər olduğu və hidrogenin çıxarılması mərhələsində nikel katalizatorunu öldürdüyü üçün tələb olunur.
İkinci mərhələ nikel katalizatorundan istifadə edərək yüksək temperatur və təzyiqdən istifadə etməklə baş verən metanın çevrilməsini əhatə edir.
Üçüncü mərhələdə havanın oksigenində hidrogenin qismən yanması baş verir. Nəticə su buxarı, karbon monoksit və azotun qarışığıdır.
Dördüncü mərhələdə fərqli və iki fərqli katalizator altında baş verən yerdəyişmə reaksiyası baş verir temperatur şəraiti. Əvvəlcə Fe 3 O 4 istifadə olunur və proses 400 ˚C temperaturda baş verir. İkinci mərhələ aşağı temperaturda istehsal etməyə imkan verən daha səmərəli mis katalizatoru əhatə edir.
Növbəti beşinci mərhələ qələvi məhlulun udulması texnologiyasından istifadə etməklə qaz qarışığından lazımsız karbonmonoksitdən (VI) xilas olmağı nəzərdə tutur.
Son mərhələdə karbon (II) monoksid nikel katalizatoru və yüksək temperatur vasitəsilə hidrogendən metana çevrilmə reaksiyasından istifadə edərək çıxarılır.
Bütün manipulyasiyalar nəticəsində əldə edilən qaz qarışığı 75% hidrogen və 25% azot ehtiva edir. O, altında sıxılır yüksək təzyiq, sonra sərinləyin.
Ammonyakın sərbəst buraxılması düsturu ilə təsvir edilən bu manipulyasiyalardır:
N 2 + 3H 2 ↔ 2 NH 3 + 45,9 kJ
Bu proses çox mürəkkəb görünməsə də, onun həyata keçirilməsi üçün yuxarıda göstərilən bütün addımlar ammonyakın sənaye miqyasında istehsalının çətinliyini göstərir.
Son məhsulun keyfiyyətinə xammalda çirklərin olmaması təsir göstərir.
Kiçik laboratoriya təcrübəsindən geniş miqyaslı istehsala qədər uzun bir yol qət edərək, ammonyak istehsalı bu gün kimya sənayesinin məşhur və əvəzedilməz sahəsidir. Bu proses keyfiyyət, qənaət və səmərəliliyi təmin etmək üçün daim təkmilləşdirilir tələb olunan məbləğ milli iqtisadiyyatın hər bir hüceyrəsi üçün məhsul.
Azot atomu üç qoşalaşmamış elektron (B(N) = III, C.O. (N) = -3) hesabına hidrogen atomları ilə 3 qütb kovalent siqma rabitəsi əmələ gətirir. Qalan tək 2s elektron cütü boş orbital olan atomlarla donor-akseptor mexanizminə uyğun olaraq 4-cü kovalent bağın formalaşmasında iştirak edə bilir.
Fiziki xassələri
Adi temperaturda NH 3 kəskin qoxulu rəngsiz, havadan 1,7 dəfə yüngül qazdır. Ammonyak çox asanlıqla mayeləşir (qaynamaq -33 "C); maye NH 3 bəzi cəhətlərə görə suya bənzəyir - yaxşı bir qütb həlledicisi, tərkibində həll olunan maddələrin ionlaşmasına səbəb olur.
Ammonyak suda çox yaxşı həll olunur (20°C-də, ~ 700 l NH 3 1 litr H 2 O-da həll olunur) 25% sulu məhlul "ammiak" adlanır.
Hidrogen bağları NH 3 və H 2 O molekulları arasında yaranır. Buna görə ammonyak sulu məhlulda hidrat NH 3 H 2 O şəklində mövcuddur.
Alma üsulları
I. Sənaye sintezi:
ZN 2 + N 2 = 2NH 3 + Q
Bu biridir ən mühüm proseslərdir kimyəvi istehsalda. Reaksiya çox geri çevrilir; Tarazlığı sağa sürüşdürmək üçün çox yüksək təzyiq tələb olunur (1000 atm-ə qədər).
II. Laboratoriya şəraitində ammonyak qələvilərin bərk ammonium duzlarına təsiri ilə əldə edilir:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O
Kimyəvi xassələri
NH 3 çox reaktiv maddədir. Onun iştirak etdiyi reaksiyalar çoxsaylı və mexanizmlərinə görə müxtəlifdir.
NH 3 güclü reduksiyaedicidir.
I. Ammonyak qazı reaksiya verir:
oksigenlə (katalizatorsuz) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
oksigenlə (Pt katalizatorlarının iştirakı ilə) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
halogenlərlə 8NH 3 + 3Cl 2 =N 2 + 6NH 4 Cl
aşağı aktiv metalların oksidləri ilə 2NH 3 + 3СuО = N 2 + 3Сu + 3Н 2 О
II. Suda həll olunan ammonyak müxtəlif oksidləşdirici maddələrlə reaksiya verir, məsələn:
10NH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5N 2 + 6MnSO 4 + 3K2SO 4 + 24H 2 O
Ammonyak natrium hipoklorit ilə oksidləşdikdə başqa bir hidrogen azot birləşməsi əldə edilir - hidrazin N 2 H 4.
2NH 3 + NaOCl = N 2 H 4 + NaCl + H 2 O
NH 3-ün sulu məhlulu zəif əsasdır.
Su ilə qarşılıqlı təsirdə əmələ gələn ammonyak hidrat qismən dissosiasiya olunur:
NH 3 + H 2 O → NH 3 HON → NH 4 + + OH -
Kompleks kation NH 4 + donor-akseptor mexanizminə uyğun olaraq NH 3 molekuluna H + ionlarının əlavə edilməsinin məhsuludur. H 2 O molekullarından ayrılan OH ionları hesabına ammonyak məhlulu bir qədər qələvi reaksiya alır və əsasların xassələrini nümayiş etdirir.
Turşularla reaksiyalar.
Bütün turşularla reaksiya verir, məsələn: NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 ammonium nitrat
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 ammonium sulfat
NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 ammonium hidrogen sulfat
Metal duzları ilə reaksiyalar.
Ammonyak hidroksidləri suda çox zəif həll olunan metal duzlarının sulu məhlullarına keçirildikdə Me(OH) x çökməsi baş verir:
3NH 3 + ZH 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 ↓ +3NH 4 Cl
NH 3 kompleks birləşmələrdə liqanddır (ammiak əmələ gəlməsi).
NH 3 molekulları təkcə H + ionları ilə deyil, həm də bir sıra keçid metallarının kationları ilə (Ag +, Cu 2+, Cr 3+, Co 2+ və s.) donor-akseptor bağları yaratmağa qadirdir.
Bu, mürəkkəb birləşmələrin - ammonyakın tərkibinə daxil olan kompleks ionların - [Аg(NH 3) 2 ] və s.
Həll olan ammonyak birləşmələrinin əmələ gəlməsi ilə əlaqədar olaraq kompleksləşən metal oksidləri, hidroksidlər və H2O-da həll olunmayan duzlar sulu ammonyak məhlulunda həll olunur.
Xüsusilə, Ag 2 O, Cu 2 O, Cu(OH) 2, AgCl ammonyakda asanlıqla həll olunur;
Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2 [Ag(NH 3) 2 ]OH diammin gümüşü (I) hidroksid
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2 tetraammin mis (II) hidroksid
AgCl + 2NH 3 = Cl diammin gümüş (I) xlorid
Ag 2 O, Cu 2 O, Cu(OH) 2 ammonyak məhlullarından keyfiyyət analizində (aldehidlərin, çox atomlu spirtlərin aşkarlanması) reagent kimi istifadə olunur.
NH 3 üzvi sintezdə aminləşdirici maddədir.
Ammonyak alkilaminlərin, amin turşularının və amidlərin sintezi üçün istifadə olunur, məsələn:
2NH 3 + C 2 H 5 Br → C 2 H 5 NH 2 + NH 4 Br etilamin
2NH 3 + CH 2 ClCOOH → H 2 N-CH 2 -COOH + NH 4 Cl qlisin
Ammonium duzları
Ammonium duzlarında NH 4 + kationı qələvi metal kation rolunu oynayır (məsələn, K +). Bütün ammonium duzları kristal maddələrdir, suda yaxşı həll olunur. Bəziləri anionlara görə rənglidir. Sulu məhlullarda onlar tamamilə dissosiasiya olunur:
NH 4 NO 3 → NH 4 + + NO 3 -
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → 2NH 4 + + Cr 2 O 7 2-
Alma üsulları
1. Ammonyakın turşu məhlullarından keçirilməsi (bax: NH 3-ün kimyəvi xassələri).
2. Ammonyakın qaz halında olan hidrogen halidləri ilə qarşılıqlı təsiri: NH 3 (q.) + HBr (q.) = NH 4 Br (tv.)
Kimyəvi xassələri
(ammonium duzları üçün xüsusi)
1. Güclü əsaslar NH 3-ü ammonium duzlarından sıxışdırır:
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
(NH 4) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O
Bu, NH 4 + ionuna keyfiyyət reaksiyasıdır (buraxılan NH 3 yaş qırmızı lakmus kağızının qoxusu və ya maviliyi ilə müəyyən edilir).
2. Qızdırıldıqda ammonium duzları parçalanır:
a) tərkibində oksidləşdirici olmayan anion olan ammonium duzlarının parçalanması zamanı NH 3 ayrılır:
NH 4 Cl → NH 3 + HCl
(NH 4) 2 SO 4 → NH 3 + NH 4 HSO 4
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 3 + H 3 PO 4
(NH 4) 2 CO 3 → 2NH 3 + CO 2 + H 2 O
NH 4 HCO 3 → NH 3 + CO 2 + H 2 O;
b) duzun tərkibində oksidləşdirici anion varsa, molekuldaxili redoks parçalanması baş verir:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O
(NH 4) 2Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O
3. Sulu məhlullarda ammonium duzları kationla hidroliz olunur:
NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H +
2 N H 3 + N a O C l ⟶ N 2 H 4 + N a C l + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (2NH_(3)+NaOCl\longrightarrow N_(2)H_(4)+NaCl+H_( 2)O)))
- Halojenlər (xlor, yod) ammonyak - azot halogenidləri (azot xlorid, azot yodid) ilə təhlükəli partlayıcı maddələr əmələ gətirir.
- Ammonyak halogenləşdirilmiş alkanlarla reaksiya verir nukleofil əlavə, əvəz edilmiş ammonium ionunun əmələ gəlməsi (aminlərin alınması üsulu):
- Karboksilik turşuları, onların anhidridləri, turşu halogenidləri, efirləri və digər törəmələri ilə amidlər istehsal edir. Aldehidlər və ketonlarla - Şiff əsasları, müvafiq aminlərə (reduktiv aminləşmə) qədər azaldıla bilər.
Hekayə
Ammonyak ilk olaraq burada təcrid edilmişdir təmiz forma J. Priestley 1774-cü ildə onu "qələvi hava" adlandırdı. On bir il sonra, 1785-ci ildə K. Berthollet dəqiq müəyyən etdi kimyəvi birləşmə ammonyak O vaxtdan bəri azot və hidrogendən ammonyak istehsalı ilə bağlı bütün dünyada tədqiqatlara başlanılıb. Ammonyak azot birləşmələrinin sintezi üçün çox zəruri idi, çünki onların Çili selitrasından istehsalı sonuncunun ehtiyatlarının tədricən tükənməsi ilə məhdudlaşırdı. Nitrat ehtiyatlarının azaldılması problemi daha da kəskinləşib 19-cu əsrin sonuəsr. Yalnız 20-ci əsrin əvvəllərində sənaye üçün uyğun olan ammonyak sintezi prosesini icad etmək mümkün oldu. Bunu 1904-cü ildə bu problem üzərində işləməyə başlayan və 1909-cu ilə qədər artan təzyiqdən (Le Chatelier prinsipinə uyğun olaraq) və osmium katalizatorundan istifadə etdiyi kiçik kontakt aparatı yaratmış F. Haber həyata keçirdi. 2 iyul 1909-cu ildə Haber Baden anilin və soda fabrikindən (BASF) K. Boş və A. Mittaşın iştirakı ilə aparatı sınaqdan keçirdi və ammonyak əldə etdi. 1911-ci ilə qədər K. Boş BASF üçün aparatın geniş miqyaslı versiyasını yaratdı və sonra dünyada ilk ammonyak sintezi zavodu tikilib istifadəyə verildi, 9 sentyabr 1913-cü ildə Oppauda (indiki rayon daxilində) yerləşirdi. Ludwigshafen am Rhein şəhəri) və BASF-ə aid idi. 1918-ci ildə F.Haber “onun tərkib elementlərindən ammonyak sintezinə görə” kimya üzrə Nobel mükafatı aldı. Rusiyada və SSRİ-də sintetik ammonyakın ilk partiyası 1928-ci ildə Çernoreçenski kimya zavodunda istehsal edilmişdir.
adının mənşəyi
Ammonyak (Avropa dillərində adı “ammonyak” kimi səslənir) öz adını karvan yollarının kəsişməsində yerləşən Şimali Afrikadakı Ammon vahasına borcludur. İsti iqlimlərdə heyvan tullantılarının tərkibində olan karbamid (NH 2) 2 CO xüsusilə tez parçalanır. Parçalanma məhsullarından biri ammonyakdır. Digər mənbələrə görə, ammonyak öz adını qədim Misir sözündən almışdır Amonian. Bu, Amun tanrısına sitayiş edən insanlara verilən ad idi. Ritualları zamanı onlar ammiak NH 4 Cl-i iyləyirdilər, qızdırıldıqda ammonyak buxarlanır.
Maye ammonyak
Maye ammonyak, az da olsa, ionlara ayrılır (avtoprotoliz), bu da onun suya bənzərliyini göstərir:
2 N H 3 → N H 4 + + N H 2 − (\displaystyle (\mathsf (2NH_(3)\rightarrow NH_(4)^(+)+NH_(2)^(-))))−50 °C-də maye ammonyakın özünü ionlaşma sabiti təxminən 10 −33 (mol/l)²-dir.
2 N a + 2 N H 3 → 2 N a N H 2 + H 2 (\displaystyle (\mathsf (2Na+2NH_(3)\sağ ox 2NaNH_(2)+H_(2))))Ammonyak ilə reaksiya nəticəsində yaranan metal amidlər mənfi NH 2 ionunu ehtiva edir ki, bu da ammiakın özünü ionlaşması zamanı əmələ gəlir. Beləliklə, metal amidlər hidroksidlərin analoqlarıdır. Li-dən Cs-ə keçdikdə reaksiya sürəti artır. H 2 O-nun hətta kiçik çirkləri olduqda reaksiya əhəmiyyətli dərəcədə sürətlənir.
Metal-ammiak məhlullarında metal elektrik keçiriciliyi var, metal atomları NH 3 molekulları ilə əhatə olunmuş müsbət ionlara və solvatlaşdırılmış elektronlara parçalanır; Tərkibində sərbəst elektronlar olan metal-ammiak məhlulları ən güclü reduksiyaedici maddələrdir.
Kompleksləşmə
Elektron verən xassələrinə görə NH 3 molekulları ligand kimi daxil ola bilir kompleks birləşmələr. Beləliklə, artıq ammonyakın d-metal duzlarının məhlullarına daxil edilməsi onların amin komplekslərinin əmələ gəlməsinə səbəb olur:
C u S O 4 + 4 N H 3 → [ C u (N H 3) 4 ] S O 4 (\displaystyle (\mathsf (CuSO_(4)+4NH_(3)\rightarrow SO_(4))) N i (N O 3) 3 + 6 N H 3 → [ N i (N H 3) 6 ] (N O 3) 3 (\displaystyle (\mathsf (Ni(NO_(3))_(3)+6NH_(3)\) sağ ox (NO_(3))_(3))))Kompleksləşmə adətən məhlulun rənginin dəyişməsi ilə müşayiət olunur. Belə ki, birinci reaksiyada mavi rəng (CuSO 4) tünd göy rəngə (kompleksin rəngi), ikinci reaksiyada isə rəng yaşıldan (Ni (NO 3) 2) mavi-bənövşəyi rəngə çevrilir. NH 3 ilə ən güclü komplekslər +3 oksidləşmə vəziyyətində xrom və kobalt tərəfindən əmələ gəlir.
Bioloji rol
Ammonyak canlı orqanizmlər üçün vacib azot mənbəyidir. Rəğmən yüksək məzmun atmosferdə sərbəst azot (75%-dən çox), çox az sayda canlı varlıq atmosferdə sərbəst, neytral iki atomlu azotdan, N2 qazından istifadə edə bilir. Buna görə də, atmosfer azotunu bioloji dövriyyəyə, xüsusən də amin turşularının və nukleotidlərin sintezinə daxil etmək üçün “azot fiksasiyası” adlanan proses lazımdır. Bəzi bitkilər digər bitki və heyvanların çürüyən üzvi qalıqları ilə torpağa buraxılan ammonyak və digər azotlu qalıqların mövcudluğundan asılıdır. Bəziləri, məsələn, azot fiksasiya edən paxlalılar, atmosfer azotundan ammonyak istehsal etməyə qadir olan azot fiksasiya edən bakteriyalarla (rizobiya) simbiozdan istifadə edirlər.
Bəzi orqanizmlərdə ammonyak nitrogenazlar adlanan fermentlərdən istifadə edərək atmosfer azotundan əmələ gəlir. Bu proses azot fiksasiyası adlanır. Performans baxımından rəqabət apara biləcək biomimetik üsulların icad edilməsi çətin olsa da kimyəvi üsullar azotdan ammonyak istehsalı, lakin elm adamları bioloji azot fiksasiya mexanizmlərini daha yaxşı başa düşmək üçün böyük səylər göstərirlər. Bu problemə elmi maraq qismən qeyri-adi bimetalik molekulyar ansamblı Fe 7 MoS 9 olan azot fiksasiya edən fermentin (nitrogenaz) aktiv katalitik mərkəzinin qeyri-adi strukturu ilə əlaqədardır.
Ammonyak da finaldır yan məhsul amin turşularının metabolizması, yəni qlutamat dehidrogenaz kimi fermentlər tərəfindən katalizləşdirilmiş onların deaminasiyası məhsulu. Dəyişməmiş ammonyakın ifrazı suda yaşayan canlılarda (balıqlar, suda yaşayan onurğasızlar və bəzi suda-quruda yaşayanlar) ammonyakın detoksifikasiyasının ümumi yoludur. Məməlilərdə, o cümlədən insanlarda, ammonyak, adətən, daha az zəhərli və xüsusilə də daha az qələvi və azaldıcı agent kimi daha az reaktiv olan karbamidə çevrilir. Karbamid sidik bərk maddələrinin əsas komponentidir. Əksər quşlar, sürünənlər, həşəratlar və araknidlər əsas azot qalığı kimi karbamid deyil, sidik turşusu buraxırlar.
Ammonyak həm normal, həm də patoloji heyvan fiziologiyasında mühüm rol oynayır. Ammonyak normal amin turşusu mübadiləsi zamanı əmələ gəlir, lakin yüksək konsentrasiyalarda çox zəhərlidir. Heyvan qaraciyərləri karbamid dövrü kimi tanınan bir sıra ardıcıl reaksiyalar vasitəsilə ammonyakı karbamidə çevirir. Qaraciyər funksiyasının pozulması, məsələn, sirozda müşahidə olunduğu kimi, qaraciyərin ammonyakın zərərsizləşdirilməsi və sidik cövhəri çevrilməsi qabiliyyətini poza bilər, nəticədə qanda ammonyak səviyyəsi yüksəlir, bu vəziyyət hiperammonemiya adlanır. Bənzər bir nəticə - qanda sərbəst ammonyak səviyyəsinin artması və hiperammonemiyanın inkişafı - ornitin karbamiltransferaza kimi karbamid dövrü fermentlərində anadangəlmə genetik qüsurların olması ilə əlaqədardır. Eyni nəticə, ağır böyrək çatışmazlığı və uremiya zamanı böyrəklərin ifrazat funksiyasının pozulması ilə nəticələnə bilər: sidik cövhəri ifrazının gecikməsi səbəbindən qanda onun səviyyəsi o qədər artır ki, "sidik cövhəri dövrü" işə başlayır. “in əks tərəf" - artıq karbamid böyrəklər tərəfindən ammonyak və karbon qazına hidrolizə olunur və nəticədə qanda ammonyakın səviyyəsi artır. Hiperammonemiya qaraciyər ensefalopatiyasında və uremiyada şüurun pozulmasına və yuxulu və komatoz vəziyyətlərin inkişafına, həmçinin sidik cövhəri dövrü fermentlərinin anadangəlmə qüsurları və ya üzvi aciduria olan xəstələrdə tez-tez müşahidə olunan nevroloji pozğunluqların inkişafına kömək edir.
Daha az ifadə olunan, lakin klinik cəhətdən əhəmiyyətli hiperammonemiya, artan zülal katabolizminin müşahidə edildiyi hər hansı bir prosesdə müşahidə edilə bilər, məsələn, geniş yanıqlar, toxuma sıxılması və ya əzilmə sindromu, geniş irinli-nekrotik proseslər, ekstremitələrin qanqrenası, sepsis və s. , həmçinin bəzi endokrin xəstəliklər üçün, məsələn, diabetes mellitus, ağır tirotoksikoz. Bu patoloji şəraitdə hiperammonemiyanın baş vermə ehtimalı, patoloji vəziyyətin artan protein katabolizminə əlavə olaraq, qaraciyərin detoksifikasiya funksiyasının və ya böyrəklərin ifrazat funksiyasının açıq şəkildə pozulmasına səbəb olduğu hallarda xüsusilə yüksəkdir.
Ammonyak normal saxlamaq üçün vacibdir turşu-əsas balansı qan. Qlutamindən ammonyak əmələ gəldikdən sonra alfa-ketoglutarat daha da parçalana bilər ki, iki molekul bikarbonat əmələ gətirsin, sonra isə qida turşularını neytrallaşdırmaq üçün bufer kimi istifadə oluna bilər. Qlutamindən alınan ammonyak daha sonra sidiklə (həm birbaşa, həm də sidik cövhəri şəklində) xaric olur ki, bu da ketoqlutaratdan iki bikarbonat molekulunun əmələ gəlməsini nəzərə alaraq, turşuların ümumi itkisinə və qan pH-nin dəyişməsinə səbəb olur. qələvi tərəfi. Bundan əlavə, ammonyak böyrək boruları vasitəsilə yayıla bilər, hidrogen ionu ilə birləşir və onunla birlikdə xaric edilə bilər (NH 3 + H + => NH 4 +) və bununla da turşuların bədəndən çıxarılmasını daha da təşviq edir.
Ammonyak və ammonium ionları heyvanlarda maddələr mübadiləsinin zəhərli əlavə məhsuludur. Balıqlarda və suda yaşayan onurğasızlarda ammonyak birbaşa suya buraxılır. Məməlilərdə (o cümlədən suda yaşayan məməlilərdə), amfibiyalarda və köpəkbalıqlarında ammonyak karbamid dövründə karbamidə çevrilir, çünki karbamid daha az zəhərli, daha az kimyəvi reaktivdir və xaric olunana qədər bədəndə daha səmərəli şəkildə "saxlana bilər". Quşlarda və sürünənlərdə maddələr mübadiləsi zamanı əmələ gələn ammonyak bərk qalıq olan sidik turşusuna çevrilir və bədəndən xaric oluna bilir. minimal itkilər su.
Fizioloji fəaliyyət
Orqanizmə fizioloji təsirinə görə, nəfəs aldıqda zəhərli ağciyər ödemi və ağır zədələnməyə səbəb ola bilən, boğucu və neyrotrop təsir göstərən maddələr qrupuna aiddir. sinir sistemi. Ammonyak həm yerli, həm də rezorbsiya təsirinə malikdir.
Ammonyak buxarları gözlərin və tənəffüs orqanlarının selikli qişasını, həmçinin dərini güclü şəkildə qıcıqlandırır. Bu, insanın kəskin qoxu kimi qəbul etdiyi şeydir. Ammonyak buxarları həddindən artıq lakrimasiya, göz ağrısı, konjonktiva və buynuz qişanın kimyəvi yanmasına, görmə itkisinə, öskürək hücumlarına, dərinin qızartı və qaşınmasına səbəb olur. Mayeləşdirilmiş ammonyak və onun məhlulları dəri ilə təmasda olduqda, yanma hissi yaranır və blister və xoralarla kimyəvi yanma mümkündür. Bundan əlavə, mayeləşdirilmiş ammonyak buxarlananda istiliyi özünə çəkir və dəri ilə təmasda olduqda müxtəlif dərəcədə donma baş verir. Ammonyak qoxusu 37 mq/m³ konsentrasiyada hiss olunur.
Ərizə
Ammonyak kimya sənayesinin ən mühüm məhsullarından biridir, onun illik qlobal istehsalı 150 milyon tona çatır. Əsasən azot gübrələri (ammonium nitrat və sulfat, karbamid), partlayıcı maddələr və polimerlər, azot turşusu, soda (ammiak üsulu ilə) və digər kimya sənayesi məhsullarının istehsalı üçün istifadə olunur. Bir həlledici kimi maye ammonyak istifadə olunur.
| 100 saat | 300 at | 1000-da | 1500 | 2000-da | 3500 | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 400 °C | 25,12 | 47,00 | 79,82 | 88,54 | 93,07 | 97,73 |
| 450 °C | 16,43 | 35,82 | 69,69 | 84,07 | 89,83 | 97,18 |
| 500 °C | 10,61 | 26,44 | 57,47 | Məlumat yoxdur | ||
| 550 °C | 6,82 | 19,13 | 41,16 | |||
Katalizatorun istifadəsi (Al 2 O 3 və K 2 O çirkləri ilə məsaməli dəmir) tarazlıq vəziyyətinə nail olmağı sürətləndirməyə imkan verdi. Maraqlıdır ki, bu rol üçün katalizator axtarılarkən 20 mindən çox müxtəlif maddə sınaqdan keçirilib.
Yuxarıda göstərilən bütün amilləri nəzərə alaraq, ammonyak istehsal prosesi aşağıdakı şərtlərdə həyata keçirilir: temperatur 500 ° C, təzyiq 350 atmosfer, katalizator. Belə şəraitdə ammonyakın məhsuldarlığı təxminən 30% -dir. Sənaye şəraitində sirkulyasiya prinsipindən istifadə olunur - ammonyak soyudulmaqla çıxarılır və reaksiyaya girməmiş azot və hidrogen sintez sütununa qaytarılır. Bu, təzyiqi artırmaqla daha yüksək reaksiya məhsuldarlığına nail olmaqdan daha qənaətcildir.
Laboratoriyada ammonyak əldə etmək üçün ammonium duzlarına güclü qələvilərin təsiri istifadə olunur:
N H 4 C l + N a O H → N H 3 + N a C l + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (NH_(4)Cl+NaOH\sağ ox NH_(3)\yuxarı +NaCl+H_(2)O) )))Tipik olaraq, ammonyak ammonium xlorid və söndürülmüş əhəng qarışığını yumşaq bir şəkildə qızdırmaqla laboratoriya üsulu ilə əldə edilir.
2 N H 4 C l + C a (O H) 2 → C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 O (\displaystyle (\mathsf (2NH_(4)Cl+Ca(OH)_(2)\sağ ox CaCl_(2)+2NH_(3)\yuxarı +2H_(2)O)))Ammonyak qurutmaq üçün əhəng və kaustik soda qarışığından keçir.
Çox quru ammonyak, natrium metalını həll etməklə və sonra distillə etməklə əldə edilə bilər. Bu, vakuum altında metaldan hazırlanmış bir sistemdə ən yaxşı şəkildə edilir. Sistem yüksək təzyiqə tab gətirməlidir (otaq temperaturunda doymuş ammonyak buxarının təzyiqi təxminən 10 atmosferdir). Sənayedə ammonyak udma sütunlarında qurudulur.
Bir ton ammonyak üçün istehlak dərəcələri
Rusiyada bir ton ammonyak istehsalı üçün orta hesabla 1200 nm³ tələb olunur təbii qaz, Avropada - 900 nm³.
Belarusun Qrodno Azot zavodu bir ton ammonyak üçün 1200 nm³ təbii qaz istehlak edir, istehlakın 876 nm³-ə qədər azalması gözlənilir.
Ukrayna istehsalçıları ton ammiak üçün 750 nm³-dən 1170 nm³-ə qədər təbii qaz istehlak edirlər.
UHDE texnologiyası bir ton ammonyak üçün 6,7 - 7,4 Qkal enerji resurslarının istehlakını iddia edir.
Ammonyak tibbdə
Həşərat dişləmələri üçün ammonyak losyonlar şəklində xaricdən istifadə olunur. 10% sulu ammonyak məhlulu kimi tanınır
Ammonyak (NH3) təhlükə sinfi - 4
Boğucu, kəskin ammonyak qoxusu olan rəngsiz qaz, atmosferə buraxıldıqda tüstülənir, -33,40C temperaturda mayeləşir, -77,80C temperaturda bərkiyir. Havadan daha yüngül. Ammiakın yüzdə 15-28 həcmində hava ilə partlayıcı qarışıqlar əmələ gətirir. Tez alışır, daimi yanğın mənbəyi olduqda yanır, 6500C temperaturda öz-özünə alışır. Suda, spirtdə və efirdə yaxşı həll olunur. Bir həcm su 200C temperaturda 700 həcmə qədər ammonyak udur.
Ammonyak istifadə olunur parçaların rənglənməsi, güzgülərin gümüşləşdirilməsi, azot tərkibli duzların, gübrələrin, sodanın, azot turşusunun, surətçıxarma materiallarının istehsalı üçün, işçi maddə kimi soyuducu qurğular. Ammonyak 6-18 kqf/sm2 öz buxar təzyiqi altında mayeləşdirilmiş vəziyyətdə daşınır və saxlanılır və atmosferə yaxın təzyiqdə izotermik çənlərdə saxlanıla bilər. Maksimum saxlama həcmi 30.000 tondur.
Ammonyakın icazə verilən maksimum konsentrasiyası (MAC) aşağıdakılardır:
Havada yaşayış məntəqələri: orta gündəlik 0,4 mq/m3, maksimum birdəfəlik 0,2 mq/m3. Havada iş sahəsi istehsal yerləri 20 mq/m3. Su anbarlarının sularında 2 mq/m3. Qoxu həddi 0,5 mq/m3. 40-80 mq/m3 konsentrasiyalarda gözlərin, yuxarı tənəffüs yollarının şiddətli qıcıqlanması, baş ağrısı müşahidə edilir, 1200 mq/m3-də - öskürək, ağciyər ödemi mümkündür. 0,5-1 saat ərzində təsirli olan 1500 - 2700 mq/m3 konsentrasiyalar öldürücü hesab olunur. Sənaye və mülki qaz maskalarının süzülməsi üçün ammonyakın icazə verilən maksimal konsentrasiyası 15000 mq/m3 təşkil edir.
Qəzaları aradan qaldırarkən ammonyak sızması (emissiyası) ilə əlaqəli olduqda, təhlükəli ərazini təcrid etmək və insanları oradan çıxarmaq lazımdır. Birbaşa qəza yerində və infeksiya mənbəyinin yaxınlığında IP-4M, IP-5 (kimyəvi birləşmiş oksigendən istifadə etməklə) izolyasiya edən qaz maskalarında və ya ASV-2, DASV (sıxılmış havadan istifadə etməklə), KIP tənəffüs aparatlarında işlər aparılır. -8, KIP- 9 (sıxılmış oksigen üzərində) və dərini qoruyan vasitələr (L-1, KİKH-4, KİKH-5 və s.). Mənbədən 250 metrdən çox məsafədə dəri qoruyucu vasitələrdən, tənəffüs orqanlarının mühafizəsi üçün isə KD, G, M, VK markalı qutuları olan sənaye qaz maskalarından, habelə mülki GP-5 qaz maskalarından istifadə etmək olmaz. , GP-7, PDF-2D istifadə olunur , PDF-2Sh əlavə DPG-3 patronu ilə tamamlanır. 20 mq/m3-dən az konsentrasiyalarda siz KD və ya VK patronları olan RPG-67 respiratorundan istifadə edə bilərsiniz.
|
Qoruma vasitələri |
Vaxt qoruyucu fəaliyyət(saat) konsentrasiyalarda (mq/m3) |
||||
|
ad |
Brend |
5000 |
|||
|
Qutular |
|||||
|
Sənaye qaz maskaları: |
|||||
|
böyük ölçü |
KD, M, VK |
||||
|
kiçik ölçü |
KD, G, VK |
||||
|
Mülki qaz maskaları: |
|||||
|
GP-5, GP-7, PDF-2D (2Ç) |
DPG-3 ilə |
||||
Ammonyakın mövcudluğu aşağıdakılarla müəyyən edilir:
Sənaye zonasının havasında ammonyak üçün göstərici boruları olan AM-5, AM-0055, AM-0059, NP-3M aspiratorları, HOBBIT-T-NH3 qaz analizatorları, IGS-98-NH3, ESSA-NH3 qaz detektorları, HOBBIT-NH3.
Açıq məkanda – SIP “CORSAR-X” cihazları ilə.
Daxili - SIP "VEGA-M"
Ammonyakı aşağıdakı məhlullarla zərərsizləşdirin:
Xlorid və ya kükürd turşusunun 10% həlli, bunun üçün 1 hissə konsentratlı turşu 9 hissə su ilə qarışdırılır (məsələn, 10 litr turşu + 90 litr su);
Ammonium sulfatın 2% həlli, bunun üçün 2 hissə ammonium sulfat 98 hissə suda seyreltilir (məsələn, 2 kq ammonium sulfat + 98 litr su).
Ammonyak qazı sızarsa Buxarları söndürmək üçün su püskürtülür. Su istehlakı norması standartlaşdırılmayıb.
P maye ammonyak dağılması halında Tökülmə yeri torpaq divarla hasarlanır və xlorid və ya sulfat turşusu və ya su məhlulu ilə doldurulur. 1 ton maye ammonyakın zərərsizləşdirilməsi üçün 10-15 ton xlorid (sulfat) turşusu məhlulu və ya 18-20 ton su lazımdır. 1 ton maye ammonyakın zərərsizləşdirilməsi üçün 20-30 ton xlorid (sulfat) turşusu məhlulu lazımdır. Maye ammiakı su ilə zərərsizləşdirməmək məqsədəuyğundur, çünki ammiakın yüksək konsentrasiyası havada yarana bilər, bu təhlükəlidir, çünki ammiakın hava ilə 15-28 həcmində faizi partlayıcı qarışıqlar əmələ gətirir.
Su və ya məhlulları püskürtmək üçün suvarma və yanğınsöndürən maşınlar, avtoyanacaqdoldurma məntəqələri (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), həmçinin kimyəvi cəhətdən təhlükəli obyektlərdə mövcud olan hidrantlar və xüsusi sistemlərdən istifadə olunur.
Liderin hərəkətləri: təhlükə zonasını təcrid edin, insanları oradan çıxarın, külək tərəfində qalın, qəza zonasına yalnız tam qoruyucu geyimdə daxil olun.
İlk yardımın göstərilməsi:
Çirklənmiş ərazidə: gözləri bol su ilə yumaq, qaz maskası taxmaq, dərinin təsirlənmiş sahələrini bolca su ilə yumaq, qurbanların infeksiya zonasından təcili çıxarılması (çıxarılması).
Çirklənmiş ərazini boşaltdıqdan sonra: sülh, istilik təmin edin, gözlərdə fiziki ağrı üçün 2 damcı 1% novokain məhlulu və ya 2% məhlulu damlayın. Bor turşusu; Borik, sirkə və ya 3-5% həll losyonları tətbiq edin limon turşusu; ilə isti süd qəbul edin çörək soda; ağrıkəsicilər vermək (1 ml 1% morfin və ya promedol məhlulu, dəri altına 1 ml 0,1% atropin sulfat məhlulu yeridilir, tənəffüs dayanarsa - süni ventilyasiya); dərhal tibb müəssisəsinə evakuasiya.
