아세트산 프로필 에스테르의 가수분해 반응. 가수분해의 종류. e) 효소 가수분해

수분 공급. 수분. 가수 분해.수화(그리스어 "hudor" - 물)는 이온, 원자 또는 분자에 물을 첨가하는 것입니다. 이 과정의 생성물을 수화물이라고 합니다. 가수분해(그리스어 "용해" - 분해, 용해)는 물질이 물과 분해되는 화학 반응입니다.

수년 동안 화학자들은 물에 물질이 용해되는 것을 순전히 물리적 과정으로 간주했습니다. 그리고 이제 학교 교과서에는 예를 들어 설탕을 물에 녹이는 것이 포함됩니다. 실제로 설탕 용액에서 감압 하에서 물이 증발하면 원래의 물질이 변하지 않은 상태로 쉽게 얻을 수 있습니다.

동시에, 해산 과정을 순전히 고려할 수 없다는 증거가 축적되고 있었습니다. 기계적 혼합헥산, 헵탄 등의 성분. 따라서 염화나트륨 및 기타 여러 화합물의 용액은 전기 전도성을 가지며 용해 과정 자체에는 상당한 열 효과가 동반되는 경우가 많습니다( cm.전해질 해리). 더욱이 일부 화합물은 용해되면 색상이 변하기도 합니다. 예를 들어 황산동은 무색이고 묽은 용액은 파란색, 염화코발트(II)는 파란색, 수용액은 분홍색이다. 이 모든 사실은 물의 용해가 수화, 즉 물질과 물의 상호 작용으로 인한 물리적, 화학적 과정임을 보여줍니다.

수화 중에 용질의 이온, 원자 또는 분자에 물이 가역적으로 첨가되어 수화물을 형성하는 경우도 있습니다. 따라서 결정성 이온 화합물(염, 알칼리, 일부 산(예: 구연산 및 옥살산)), 분자 화합물(염화수소, 황산, 알코올, 포도당 등)이 물에 용해되면 양이온이 수화됩니다. 및 용해 과정에서 형성된 용질 또는 이온의 수화를 구성하는 음이온. 이 경우 물 분자는 전체적으로 보존됩니다.

이온의 수화 과정에는 정전기력으로 인해 수화 "코트"로 이온의 모든 면을 둘러싸는 많은 물 분자가 포함되며, 소수의 물 분자만이 중앙 이온과 가장 단단히 결합된 첫 번째 층을 형성합니다. 일반적으로 이온의 수화 중에 상당한 에너지가 방출됩니다. 예를 들어 H + 양이온의 수화 중에 1076 kJ/mol이 방출됩니다. 이는 H 2 분자가 원자로 해리되는 에너지보다 2.5배 더 높습니다. 이온의 크기가 작고 전하가 클수록 수화 에너지가 커집니다. 예를 들어, 큰 Cs + 이온의 수화 에너지는 H + 이온보다 4배 적습니다. 이온 수화 에너지는 실험적으로 결정하기 어렵지만 정전기 모델을 통해 계산할 수 있습니다. 일부 이온의 수화 에너지가 표에 나와 있습니다.

이온		이온	수화 에너지, kJ/mol
H+	1076	2세 이상	1477
H3O+	460	바 2+	1339
리튬+	502	아연 2+	2130
Na+	410	알 3+	4548
K+	329	에프 -	473
NH4+	330	Cl -	330
Rb+	314	브르 –	296
CS+	264	나 -	264
마그네슘 2+	1887	오 -	339
Ca2+	1569	MnO4 –	247

에너지의 대수적 합 결정 격자(또는 결합 파괴 에너지) 용질과 이온의 수화 에너지가 용해의 전체 열 효과를 결정합니다. 이온성 화합물의 경우, 이 과정은 상당히 발열적일 수 있습니다(황산, 수산화나트륨 및 수산화칼륨이 물에 용해되면 용액이 끓을 수도 있음). 본질적으로 흡열성(질산암모늄이 빠르게 용해되는 물 한 잔이 얼면서 습식 스탠드) 또는 열중성(브롬화나트륨 용해는 실제로 온도 변화를 수반하지 않음).

많은 무수염을 일정량의 물(예: 기체상)로 수화하면 결정성 수화물이라고 하는 특정 조성의 고체 수화물이 형성됩니다. 이 과정에는 항상 열 방출이 수반됩니다. 수분 공급은 사용 가능한 물의 양과 온도에 따라 단계적으로 이루어질 수 있습니다. 동시에 이온의 색도 바뀔 수 있습니다. 예를 들어, 무색의 황산구리(II)가 수화되는 동안 다양한 색깔의 결정성 수화물이 연속적으로 생성되며, 이로부터 이들은 분리된다. 순수한 형태 CuSO 4 ·H 2 O 일수화물, CuSO 4 ·3H 2 O 삼수화물 및 오수화물( 황산구리) CuSO 4 ·5H 2 O. 희석 용액에는 청록색 수화물이 존재합니다 - 아쿠아 이온 Cu(OH) 6 2+. 분홍색 아쿠아 이온 Co(H 2 O) 4 2+에 의해 물이 손실되면 파란색이 나타납니다.

수용액에서 많은 염이 결정화되는 동안 물 분자는 결정질 수화물을 형성하면서 결정 격자의 일부가 됩니다. 다른 구성, 예를 들어, LiCl H 2 O, CuCl 2 2H 2 O, Ba(ClO 4) 2 3H 2 O, CdBr 2 4H 2 O, Na 2 S 2 O 3 5H 2 O, AlCl 3 6H 2 O, FeSO 4 7H 2O, MgI28H2O, Fe(NO3)39H2O, Na2SO410H2O, Na2HPO412H2O, Al2(SO4)3·18H2O 등 가열되거나 공기 중에 저장될 때(특히 습도가 낮은 경우) 많은 결정성 수화물이 침식되어 부분적으로 또는 완전히 물 분자를 잃습니다.

분자 화합물의 수화는 일반적으로 수소 결합으로 인해 발생하며 일반적으로 상당한 열 효과를 동반하지 않습니다. 대표적인 것이 설탕의 용해이다. 물 분자는 수산기와 쉽게 수소결합을 형성하기 때문에 분자가 큰 물질이라도 수산기(자당, 폴리비닐알코올)가 많으면 물에 잘 녹습니다. 극성 분자가 작은 화합물은 극성 물 분자에 의해 쉽게 수화되기 때문에 일반적으로 이러한 화합물은 물에 잘 녹습니다. 그 예로는 어떤 비율로든 물과 섞이는 아세토니트릴 CH 3 CN이 있습니다.

일부 화합물을 포함하는 특이한 수화물은 고체 상태의 물에 의해 형성됩니다. 이 수화물에는 얼음 결정 격자의 공극에 여러 물질의 원자와 분자가 포함되어 있습니다. 이러한 공극은 O 2, N 2, H 2 S, CH 4 및 희가스 원자와 같은 작은 분자로 채워질 수 있습니다. 이러한 "화학 결합이 없는" 화합물을 가스 수화물이라고 합니다. 다른 이름은 포접 화합물(포접 화합물)입니다. 결석 화학 결합물 분자와 포함된 물질의 가장 특이한 비율로 이어집니다. 예를 들어, 저온 46 H 2 O 분자당 아르곤, 크립톤, 크세논 또는 라돈 원자 8개를 포함하는 화합물은 안정적입니다. 그러나 헬륨과 네온의 작은 원자는 너무 큰 공극에서 "탈출"하기 때문에 그러한 포접물을 형성하지 않습니다. Cl 2 8H 2 O 조성의 포접물은 1811년 Davy에 의해 0°C에서 포화된 상태로 얻어졌습니다. 수용액염소

물과 메탄 및 기타 가스에 의해 형성된 포접물을 종종 가스 수화물이라고 합니다. 겉으로는 눈이나 헐거운 눈처럼 보이지만 압력을 받으면 심지어는 존재할 수 있습니다. 영하의 기온. 따라서 가스하이드레이트는 가스배관을 막아 사고로 이어질 수 있습니다. 메탄 수화물은 자연계, 특히 해양붕에 널리 분포되어 있습니다. 주식 천연가스가스 수화물 형태는 자유 상태의 매장량을 크게 초과합니다.

물과의 화학적 상호작용으로서의 수화는 물 분자의 파괴를 동반할 수 있으며, 이 경우 일반적으로 가수분해 - 물에 의한 분해라고 불리는 비가역적인 화학 반응이 발생합니다. 가수분해 반응은 무기 및 유기화학. 가수분해의 예 유기 화합물다음 프로세스가 제공될 수 있습니다.

SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4, CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2, SOCl 2 + H 2 O ® SO 2 + 2HCl, CaC 2 + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + C 2H 2, PCl 3 + 3H 2 O ® H 3 PO 4 + HCl, BF 3 + 3H 2 O ® H 3 BO 3 + 3HF.

강염기(알칼리)와 약산 또는 약염기와 강산에 의해 형성된 염의 가수분해는 매체의 산도 변화를 동반합니다: Na 2 S + H 2 O ® NaHS + NaOH, AlCl 3 + H 2 O ® Al(OH)Cl 2 + HCl. Al 2 S 3 (건조한 방법으로만 얻을 수 있음)과 같은 염의 경우 금속 수산화물과 약산이 방출되면서 가수분해가 완료됩니다.

유기 화학에서 가수분해 반응은 유기 분자의 파괴(가수분해)를 동반합니다. 에스테르, 단백질): CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ® CH 3 COOH + C 2 H 2 OH, 또는 분자 내 임의의 그룹을 물 분자의 나머지 부분, 일반적으로 하이드록실(할로겐화 알킬의 가수분해)로 대체하여: C 2 H 5 Br + H 2 O ® C 2 H 5 OH + HBr. 두 경우 모두, 방출된 산을 결합시키는 알칼리의 존재로 인해 가수분해가 촉진됩니다. 단백질 및 기타 생물학적 활성 분자의 경우 가수분해 반응은 특수 효소인 가수분해효소에 의해 원하는 방향으로 진행됩니다. 예를 들어, 아밀라아제 효소는 전분의 가수분해를 촉진합니다. 트립신이라는 효소는 아르기닌과 라이신이라는 아미노산으로 형성된 단백질의 펩타이드 결합을 특이적으로 가수분해합니다.

유기 화학에서 수화 반응의 예로는 알켄의 촉매 수화를 통해 알코올을 형성하는 것이 있습니다.

C 2 H 4 + H 2 O ® C 2 H 5 OH 및 알데히드 또는 케톤 형성에 따른 알킨의 촉매 수화: C 2 H 2 + H 2 O ® CH 3 CHO, CH 3 –C, CH + H 2 O ® CH 3 – CO–CH 3 .

수화 반응은 산업용 유기 합성에 널리 사용됩니다. 예를 들어, 촉매 수화는 에틸렌에서 에틸 알코올, 프로필렌에서 프로필 알코올, 아세틸렌에서 아세트알데히드, 메틸 아세틸렌에서 아세톤을 생성합니다. 수화물 형성을 통한 수화 반응은 석고 제품을 성형할 때, 시멘트가 "경화"되는 동안 핵심입니다. 가스 수화물의 형성은 다성분 가스 혼합물을 분리하는 데 사용됩니다. 지구 내부에 메탄 수화물이 매장되어 있다는 사실은 미래의 천연가스 생산에 유망합니다. 가수분해 반응은 실험실 및 산업 현장에서 널리 사용됩니다. 셀룰로오스의 가수분해는 가수분해 에틸알코올을 생성하고, 자당의 가수분해는 포도당과 과당을 생성하고, 지방의 가수분해는 글리세린과 카르복실산 염(비누)을 생성합니다. 유기 화합물의 효소 가수분해는 식품, 섬유 및 제약 산업에서 널리 사용됩니다.

일리아 린슨

정의

가수 분해모든 물질(무기염, 단백질, 아미노산, 탄수화물 및 기타 유기 물질)이 물과 상호 작용할 때 발생하는 화학 반응입니다.

염의 가수분해를 고려하면 중간 및 산성 염이 가수분해되며, 그 형성에는 강산과 약염기(FeSO 4, ZnCl 2), 약산과 강염기(NaCO 3, CaSO 3)가 포함됩니다. , 약산 및 약염기((NH 4) 2 CO 3, BeSiO 3). 강산과 염기(NaCl, K 2 SO 4)를 반응시켜 염을 얻으면 가수분해 반응이 일어나지 않는다.

가수분해의 종류

가수분해에는 다음과 같은 여러 유형이 있습니다. 가장 높은 가치가지다:

a) 음이온에 의한 가수분해

이러한 유형의 가수분해는 무기 및 유기 염의 특징이며, 그 형성에는 메타규산나트륨(Na 2 SiO 3), 포름산나트륨(HCOONa), 아세트산칼륨(CH 3 COOK)과 같이 약산과 강염기가 포함됩니다. ), 아황산염은 음이온 칼슘(CaSO3) 등에 의해 가수분해됩니다.

아세트산칼륨(CH 3 COOK)의 예를 자세히 살펴보겠습니다. 이 염은 강염기인 수산화칼륨(KOH)과 약산인 아세트산(CH 3 COOH)에 의해 형성됩니다. 가수분해 방정식은 다음과 같습니다.

CH 3 COOK ← CH 3 COO - + K + (염분 해리);

СH 3 COO - + K + + H 2 O ← CH 3 COOH + K + + OH - (완전한 이온 방정식);

CH 3 COO - + H 2 O ← CH 3 COOH + OH - (약식 이온 방정식);

CH 3 COOK + H 2 O← CH 3 COOH + KOH(분자 방정식).

용액에 OH- 이온이 존재한다는 것은 매체의 알칼리성을 나타냅니다.

b) 양이온에 의한 가수분해

이러한 유형의 가수분해는 강산과 약염기(예: 염화철(III))(FeCl 3), 황산구리(II)(CuSO 4), 질산베릴륨과 같이 형성되는 무기염의 특징이기도 합니다. (Be( NO 3) 2) 등

질산베릴륨(Be(NO 3) 2)의 예를 사용하여 더 자세히 살펴보겠습니다. 이 염은 약염기인 수산화 베릴륨(Be(OH) 2)과 강산인 질산(HNO 3)에 의해 형성됩니다. 가수분해 방정식은 다음과 같습니다.

Be(NO 3) 2 ← Be 2+ + 2NO 3 - (염분 해리);

Be 2+ + 2NO 3 — + H 2 O ← BeOH + + H + + 2NO 3 — (완전한 이온 방정식);

Be 2+ +H 2 O ← BeOH + + H + (약식 이온 방정식);

Be(NO 3) 2 + H 2 O ← Be(OH)NO 3 + HNO 3 (분자 방정식).

이론적으로 두 번째 가수분해 단계가 가능합니다.

Be(OH)NO 3 ← BeOH + + NO 3 - (염분 해리);

BeOH + + NO 3 - + H 2 O ← Be(OH) 2 + H + + NO 3 - (완전한 이온 방정식);

BeOH + + H 2 O ← Be(OH) 2 + H + (약식 이온 방정식);

Be(OH)NO 3 + H 2 O ← Be(OH) 2 + HNO 3 (분자 방정식).

H+ 이온의 존재는 배지의 산성 특성을 나타냅니다.

c) 양이온과 음이온 모두의 가수분해

이러한 유형의 가수분해는 약산과 약염기가 형성되는 무기 및 유기 염의 특징입니다. 예를 들어, 아황산암모늄(NH 4 SO 3), 황화철(FeS), 아질산구리(II)(Cu(NO 2) 2) 등은 양이온과 음이온에 의해 가수분해됩니다.

황화황의 예를 자세히 살펴 보겠습니다. 이 염은 약염기인 수산화철(II)(Fe(OH) 2)과 약산인 황화수소(H 2 S)에 의해 형성됩니다. 가수분해 방정식은 다음과 같습니다.

FeS ← Fe 2+ + S 2-(염분 해리);

FeS - + H 2 O ← Fe(OH) 2 ↓+ H 2 S(분자 방정식).

환경은 중립적입니다.

d) 알칼리성 가수분해

이러한 유형의 가수분해는 유기 화합물의 특징입니다. 물질은 알칼리의 영향으로 가수분해됩니다. 할로겐 유도체의 예를 사용하여 더 자세히 살펴 보겠습니다.

e) 산 가수분해

이러한 유형의 가수분해는 유기 화합물에만 특징적입니다. 물질은 강한 무기산(대부분 염산 - HCl 및 황산 - H 2 SO 4)이 있는 경우 가수분해됩니다. 에스테르의 예를 자세히 살펴보겠습니다.

e) 효소 가수분해

예를 들어 단백질 및 탄수화물과 같은 생체 고분자는 이러한 유형의 가수분해를 겪습니다. 가수분해 단계 중 하나에서 효소(효소)가 반응 혼합물에 도입되어 고분자 화합물을 더 빠르게 분해합니다.

문제 해결의 예

실시예 1

질산아연염(Zn(NO 3) 2)은 약염기인 수산화아연과 강산인 질산에 의해 형성됩니다. 양이온에서 가수분해될 수 있습니다. 방정식 번호 3.

황화마그네슘(MgS) 염은 강염기인 수산화마그네슘과 약산인 황화수소에 의해 형성됩니다. 음이온에서 가수분해를 겪는다. 방정식 번호 4.

아세트산암모늄염(CH 3 COONH 4)은 약염기(수산화암모늄)와 약산(아세트산)에 의해 형성됩니다. 양이온과 음이온에서 가수분해를 겪는다. 방정식 번호 2.

아질산리튬염(LiNO2)은 강염기인 수산화리튬과 약산인 아질산염으로 구성됩니다. 음이온에서 가수분해를 겪는다. 방정식 번호 1.

많은 관심과 탄탄한 지식이 필요한 대부분의 정확한 과학과 마찬가지로 화학은 학생들이 가장 좋아하는 학문이 아닙니다. 그러나 그것의 도움으로 사람 주변과 내부에서 일어나는 많은 과정을 이해할 수 있기 때문에 헛된 것입니다. 예를 들어, 가수분해 반응을 생각해 보십시오. 언뜻 보기에는 이것이 화학자 과학자에게만 중요한 것처럼 보이지만 실제로 이것이 없으면 유기체가 완전히 기능할 수 없습니다. 이 프로세스의 특징과 그 과정에 대해 알아 보겠습니다. 실질적인 의미인류를 위해.

가수분해 반응: 그것은 무엇입니까?

이 문구는 새로운 화합물의 형성과 함께 물과 그 안에 용해된 물질 사이의 교환 분해의 특정 반응을 나타냅니다. 가수분해는 물에서의 가용매분해라고도 합니다.

이 화학 용어는 두 개의 그리스어 단어인 "물"과 "분해"에서 파생되었습니다.

가수분해 제품

고려 중인 반응은 H 2 O와 유기 및 비유기 물질의 상호 작용 중에 발생할 수 있습니다. 유기 물질. 그 결과는 물이 무엇과 접촉했는지, 추가 촉매 물질이 사용되었는지, 온도와 압력이 변경되었는지에 따라 직접적으로 달라집니다.

예를 들어, 염의 가수분해 반응은 산과 알칼리의 형성을 촉진합니다. 그리고 유기 물질에 관해 이야기하면 다른 제품이 얻어집니다. 지방의 수용성 가용매분해는 글리세롤 이상의 형성에 기여합니다. 지방산. 이 과정이 단백질에서 발생하면 결과적으로 다양한 아미노산이 형성됩니다. 탄수화물(다당류)은 단당류로 분해됩니다.

단백질과 탄수화물을 완전히 동화시킬 수 없는 인체에서는 가수분해 반응을 통해 이들을 신체가 소화할 수 있는 물질로 "단순화"합니다. 따라서 물에서의 가용매분해는 각 생물학적 개체의 정상적인 기능에 중요한 역할을 합니다.

소금의 가수분해

가수분해에 대해 배웠으므로 무기 물질, 즉 염의 발생에 대해 숙지하는 것이 좋습니다.

이 과정의 특징은 이들 화합물이 물과 상호작용할 때 이온이 약한 전해질소금의 구성에서 그들은 분리되어 H 2 O와 함께 새로운 물질을 형성합니다. 그것은 산성이거나 둘 다일 수 있습니다. 이 모든 결과로 물 해리 평형의 변화가 발생합니다.

가역적 및 비가역적 가수분해

위의 예에서 후자의 경우 하나의 화살표 대신 서로 다른 방향을 가리키는 두 개의 화살표가 있음을 알 수 있습니다. 그것은 무엇을 의미합니까? 이 표시는 가수분해 반응이 가역적이라는 것을 나타냅니다. 실제로 이는 물과 상호작용하면서 취한 물질이 성분으로 분해될 뿐만 아니라(새로운 화합물이 생성될 수 있음) 동시에 다시 형성된다는 것을 의미합니다.

그러나 모든 가수분해가 가역적인 것은 아닙니다. 그렇지 않으면 새로운 물질이 불안정하기 때문에 의미가 없습니다.

그러한 반응이 되돌릴 수 없게 되는 데 기여할 수 있는 여러 가지 요인이 있습니다.

온도. 증가하거나 감소하는지에 따라 진행 중인 반응에서 평형이 어느 방향으로 이동하는지 결정됩니다. 더 높아지면 흡열 반응으로 전환됩니다. 반대로 온도가 감소하면 발열 반응 측면에서 이점이 있습니다.
압력. 이는 이온 가수분해에 적극적으로 영향을 미치는 또 다른 열역학적 양입니다. 증가하면 화학 평형이 반응쪽으로 이동하고 총 가스량이 감소합니다. 하락하면 그 반대도 마찬가지다.
반응에 관여하는 물질의 농도가 높거나 낮으며 추가 촉매가 존재합니다.

식염수에서의 가수분해 반응 유형

음이온(음전하를 띤 이온)에 의한 것입니다. 약염기 및 강염기의 산 염의 물에서의 가용매분해. 상호 작용하는 물질의 특성으로 인해 이러한 반응은 가역적입니다.

가수분해 정도

소금의 가수분해 특성을 연구할 때 그 정도와 같은 현상에 주목할 가치가 있습니다. 이 단어는 함유된 총량에 대한 염(이미 H 2 O와 분해 반응을 시작한)의 비율을 의미합니다. 이 물질의솔루션에서.

가수분해에 관여하는 산이나 염기가 약할수록 그 정도는 높아집니다. 0~100% 범위에서 측정되며 아래 제시된 공식에 의해 결정됩니다.

N은 가수분해된 물질의 분자 수이고, N0는 용액 내 총 분자 수입니다.

대부분의 경우 염의 수용성 가용매분해 정도는 낮습니다. 예를 들어, 1% 아세트산 나트륨 용액에서는 0.01%(온도 20도에서)에 불과합니다.

유기 물질의 가수분해

연구 중인 과정은 유기 화합물에서도 발생할 수 있습니다.

거의 모든 살아있는 유기체에서 가수분해는 에너지 대사(이화작용)의 일부로 발생합니다. 그것의 도움으로 단백질, 지방 및 탄수화물은 쉽게 소화 가능한 물질로 분해됩니다. 동시에, 물 자체는 가용매분해 과정을 거의 시작할 수 없으므로 유기체는 다양한 효소를 촉매로 사용해야 합니다.

우리가 이야기하는 경우 화학 반응실험실이나 생산 환경에서 새로운 물질을 얻는 것을 목표로 하는 유기 물질을 사용하여 속도를 높이고 개선하기 위해 강산 또는 알칼리를 용액에 첨가합니다.

트리글리세리드(트리아실글리세롤)의 가수분해

발음하기 어려운 이 용어는 우리 대부분이 지방으로 알고 있는 지방산을 의미합니다.

그들은 동물과 식물에서 유래합니다. 그러나 물은 그러한 물질을 용해시킬 수 없다는 것을 모두가 알고 있는데 지방 가수 분해는 어떻게 발생합니까?

문제의 반응을 지방의 비누화라고 합니다. 이는 알칼리성 또는 산성 환경에서 효소의 영향을 받는 트리아실글리세롤의 수용성 가용매분해입니다. 이에 따라 알칼리성 가수분해와 산성 가수분해가 구별됩니다.

첫 번째 경우, 반응으로 인해 고급 지방산 염(모든 사람에게 비누로 더 잘 알려져 있음)이 형성됩니다. 따라서 일반 고체 비누는 NaOH에서 얻고 액체 비누는 KOH에서 얻습니다. 따라서 트리글리세리드의 알칼리성 가수분해는 세제를 형성하는 과정입니다. 식물과 동물 기원의 지방 모두에서 자유롭게 수행될 수 있다는 점은 주목할 가치가 있습니다.

문제의 반응은 비누가 경수에서는 잘 씻겨지지 않고 소금물에서는 전혀 씻겨지지 않는 이유입니다. 사실 단단한 것은 H 2 O라고 불리며 칼슘과 마그네슘 이온이 너무 많이 포함되어 있습니다. 그리고 비누는 물에 들어가면 다시 가수분해되어 나트륨 이온과 탄화수소 잔류물로 분해됩니다. 이러한 물질의 상호 작용으로 인해 물에 불용성 염이 형성되어 흰색 조각처럼 보입니다. 이를 방지하기 위해 중탄산나트륨(NaHCO 3)으로 더 잘 알려져 있습니다. 베이킹 소다. 이 물질은 용액의 알칼리성을 증가시켜 비누가 제 기능을 수행하도록 돕습니다. 그런데 이러한 문제를 피하기 위해 현대 산업에서는 합성 물질을 생산합니다. 세제예를 들어 고급 알코올과 황산의 에스테르 염과 같은 다른 물질로부터. 그들의 분자는 12~14개의 탄소 원자를 포함하므로 염수나 경수에서 특성을 잃지 않습니다.

반응이 일어나는 환경이 산성인 경우, 이 과정을 트리아실글리세롤의 산 가수분해라고 합니다. 이 경우 특정 산의 영향으로 물질이 글리세롤과 카르복실산으로 진화합니다.

지방의 가수분해에는 트리아실글리세롤의 수소화라는 또 다른 옵션이 있습니다. 이 과정예를 들어 다양한 시스템의 에틸렌 또는 산소 불순물에서 미량의 아세틸렌을 제거하는 경우와 같이 일부 유형의 세척에 사용됩니다.

탄수화물의 가수분해

문제의 물질은 사람과 동물의 식품에서 가장 중요한 구성 요소 중 하나입니다. 그러나 신체는 자당, 유당, 맥아당, 전분 및 글리코겐을 순수한 형태로 흡수할 수 없습니다. 따라서 지방의 경우와 마찬가지로 이들 탄수화물도 가수분해 반응을 통해 소화 가능한 성분으로 분해됩니다.

탄소의 수용성 가용매분해는 산업계에서도 활발히 사용되고 있습니다. 문제의 H 2 O와의 반응 결과 전분에서 거의 모든 과자에 포함되는 포도당과 당밀이 추출됩니다.

많은 유용한 물질과 제품의 제조를 위해 산업계에서 적극적으로 사용되는 또 다른 다당류는 셀룰로오스입니다. 기술적인 글리세린, 에틸렌 글리콜, 소르비톨 및 잘 알려진 에틸 알코올이 추출됩니다.

장기간 노출 시 셀룰로오스의 가수분해가 발생합니다. 고온그리고 무기산의 존재. 이 반응의 최종 생성물은 전분의 경우와 마찬가지로 포도당입니다. 이 다당류는 무기산에 더 강하기 때문에 셀룰로오스의 가수분해는 전분보다 더 어렵다는 점을 고려해야 합니다. 그러나 셀룰로오스는 모든 고등 식물의 세포벽을 구성하는 주성분이기 때문에 이를 함유한 원료는 전분보다 가격이 저렴합니다. 동시에, 셀룰로오스 포도당은 기술적 요구에 더 많이 사용되는 반면, 전분 가수분해 생성물은 영양에 더 적합한 것으로 간주됩니다.