안티몬(lat. stibium), sb, 멘델레예프 주기율표 V족의 화학 원소; 원자 번호 51, 원자 질량 121.75; 금속은 은백색이며 푸른빛을 띤다. 자연계에는 121 sb(57.25%)와 123 sb(42.75%)라는 두 가지 안정 동위원소가 알려져 있습니다. 인공적으로 얻은 방사성 동위원소 중 가장 중요한 것은 122 sb( 티 1/2 = 2,8 심) , 124SB( 티 1/2 = 60,2 심) 및 125sb( 티 1/2 = 2년).
역사적 참고자료. S.는 고대부터 알려져 왔습니다. 동양 국가에서는 기원전 3000년경에 사용되었습니다. 이자형. 그릇을 만들기 위해. 고대 이집트에서는 이미 19세기에 있었습니다. 기원전 이자형. 메스텐(mesten) 또는 줄기(stem)라고 불리는 안티몬 글리터 파우더(천연 sb 2 s 3)를 사용하여 눈썹을 검게 만들었습니다. 고대 그리스에서는 st i mi 및 st i bi로 알려졌으므로 라틴어 stibium이 되었습니다. 대략 12~14세기. N. 이자형. 안티몬이라는 이름이 나타났습니다. 1789년 A. 라부아지에 Antimoine (현대 영어 안티몬, 스페인어 및 이탈리아어 안티몬, 독일어 안티몬)이라는 화학 원소 목록에 S.를 포함했습니다. 러시아어 "안티몬"은 터키어 s u rme에서 유래되었습니다. 그것은 눈썹을 검게 만드는데도 사용되는 납 반짝이 PBS의 분말을 나타냅니다 (다른 출처에 따르면 "안티몬"-페르시아 수르메-금속에서). 상세 설명 S.와 그 화합물을 얻는 특성과 방법은 1604년 연금술사 Vasily Valentin(독일)에 의해 처음으로 제시되었습니다.
자연에서의 분포. 지각(클라크)의 평균 S 함량은 5? 중량으로 10~5%. S.는 마그마와 생물권에 흩어져 있습니다. 뜨거운 지하수에서 열수 침전물에 집중되어 있습니다. 안티몬 광상 자체는 안티몬-수은, 안티몬-납, 금-안티몬 및 안티몬-텅스텐 광상뿐만 아니라 알려져 있습니다. 남미의 27개 광물 중 주요 산업적 가치는 다음과 같습니다. 스티브나이트(sb 2초 3) . 황에 대한 친화력으로 인해 황은 종종 비소, 비스무트, 니켈, 납, 수은, 은 및 기타 원소의 황화물에서 불순물로 발견됩니다.
물리적, 화학적 특성. S.는 결정질과 세 가지 비정질 형태(폭발성, 흑색, 황색)로 알려져 있습니다. 폭발성 S. (밀도 5.64-5.97 g/cm 3) 접촉 시 폭발함: sbcl 3 용액의 전기분해 중에 형성됨; 검정색(밀도 5.3 g/cm 3) - S. 증기의 급속 냉각; 노란색 - 산소가 액화 SBH에 전달될 때 3. 노란색과 검은색 S.는 불안정합니다. 저온일반 S로 변환됩니다. 가장 안정적인 결정 S입니다. , 삼각 시스템에서 결정화되고, a = 4.5064 å; 밀도 6.61-6.73 g/cm 3 (액체 - 6.55 g/cm 3) ; 티 p1 630.5℃; 티곤포 1635-1645 °C; 20-100 °C에서의 비열 용량 0.210 kJ/(kg?에게 ) ; 20°C에서의 열전도율 17.6 W/M? 에게 . 다결정 C의 선팽창 온도 계수. 11.5? 0-100°C에서 10 –6; 단결정 a 1의 경우 = 8.1? 10 –6a 2 = 19.5? 0-400°C에서 10 –6, 전기 저항률(20°C) (43.045 ? 10 –6 옴? 센티미터) . S. 반자성, 비자화율 -0.66? 10 –6. 대부분의 금속과 달리 황은 부서지기 쉽고 벽개면을 따라 쉽게 쪼개지고 분말로 분쇄되며 단조될 수 없습니다. 반금속) . 기계적 성질은 금속의 순도에 따라 달라집니다. 주조 금속의 브리넬 경도 325-340 백만/분 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; 탄성 계수 285-300; 인장강도 86.0 백만/분 2 (8,6 kgf/mm 2) . 원자의 외부 전자 구성은 sb5s 2 5 r 3입니다. 화합물에서는 주로 +5, +3 및 -3의 산화 상태를 나타냅니다.
화학적으로 S.는 비활성 상태입니다. 공기 중에서는 녹는점까지 산화되지 않습니다. 질소 및 수소와 반응하지 않습니다. 탄소는 용융 탄소에 약간 용해되어 염소 및 기타 할로겐과 적극적으로 상호 작용하여 형성됩니다. 안티몬 할로겐화물. 630°C 이상의 온도에서 산소와 반응하여 sb 2 o 3을 형성합니다. . 유황과 융합하면 안티몬 황화물,또한 인 및 비소와도 상호작용합니다. S.는 물과 묽은 산에 내성이 있습니다. 농축된 염산과 황산은 S.를 천천히 용해시켜 염화물 sbcl 3 및 황산염 sb 2 (so 4) 3을 형성합니다. 농축 질산은 이산화탄소를 더 높은 산화물로 산화시켜 수화 화합물 xsb 2 o 5의 형태로 형성됩니까? uH 2 O. 실용적인 관심은 안티몬산-안티몬산염(Mesbo 3 ? 3h 2 o, 여기서 me-na, K)의 난용성 염과 분리되지 않은 메타안티몬산-메타안티모나이트(mesbo 2 ? 3H 2 O)의 염입니다. 감소하는 특성을 가지고 있습니다. S.는 금속과 결합하여 형성됩니다. 안티몬화물.
영수증. S.는 20-60% sb를 함유한 정광 또는 광석의 건식 야금 및 습식 야금 처리를 통해 얻습니다. 건식야금 방법에는 침전 및 환원 제련이 포함됩니다. 침전 제련의 원료는 황화물 농축물입니다. 이 공정은 황화물에서 철로의 철 치환(sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes)을 기반으로 합니다. 철은 스크랩 형태로 충전물에 도입됩니다. 용해는 1300-1400 °C의 반사식 또는 짧은 회전 드럼 용광로에서 수행됩니다. S.의 거친 금속 추출률은 90% 이상입니다. 강철의 환원 제련은 산화물을 금속으로 환원시키는 것을 기반으로 합니다. 숯또는 석탄 먼지 및 폐석 슬래깅. 환원 제련 전에는 과잉 공기를 사용하여 550°C에서 산화 로스팅이 진행됩니다. 콘크리트에는 비휘발성 사산화탄소가 포함되어 있습니다. 전기로는 침전 및 환원 제련에 모두 사용할 수 있습니다. 황을 생산하는 습식 야금법은 원료를 알칼리성 황화물 용액으로 처리하는 단계, 황을 안티몬산 및 설포염의 염 형태로 용액으로 옮기는 단계, 전기 분해를 통해 황을 분리하는 단계로 구성됩니다. 원료의 조성과 제조 방법에 따라 거친 강철에는 1.5~15%의 불순물(fe, as, s 등)이 포함되어 있습니다. 순수한 강철을 얻으려면 건식 야금 또는 전해 정련이 사용됩니다. 건식 야금 정련 중에 S. stibnite (crudum) - sb 2 s 3을 용융물에 도입하여 철 및 구리 불순물을 황 화합물 형태로 제거한 후 비소 (비산 나트륨 형태)와 황을 불어 제거합니다. 소다 슬래그 아래의 공기. 수용성 양극을 이용한 전해정련 과정에서 전해액에 남아있는 철, 구리, 기타 금속(슬러지에 남아 있는 Cu, Ag, Au 등)으로부터 조강을 정제합니다. 전해질은 sbf 3, h 2 so 4 및 hf로 구성된 용액입니다. 정제된 S.의 불순물 함량은 0.5-0.8%를 초과하지 않습니다. 고순도 이산화탄소를 얻기 위해 불활성 가스 분위기에서 구역 용융을 사용하거나 사전 정제된 화합물(삼산화물 또는 삼염화물)에서 이산화탄소를 얻습니다.
애플리케이션. S.는 주로 배터리 플레이트, 케이블 피복 및 베어링용 납 및 주석 기반 합금 형태로 사용됩니다( 배빗) , 인쇄에 사용되는 합금( 뜰) , 등. 이러한 합금은 경도, 내마모성 및 내식성이 향상되었습니다. 형광등에서 sb는 할로인산칼슘으로 활성화됩니다. S.는 다음의 일부입니다 반도체 재료게르마늄과 실리콘의 도펀트뿐만 아니라 안티몬화물(예: insb)의 구성에도 사용됩니다. 방사성 동위원소 12 sb는 g-방사선 및 중성자의 소스로 사용됩니다.
O.E.크레인.
신체의 안티몬. 페이지 내용(100개당) G건물)은 식물에서 0.006입니다 mg,해양동물의 경우 0.02 mg,육상동물의 경우 0.0006 mg. S.는 호흡 기관이나 위장관을 통해 동물과 인간의 몸에 들어갑니다. 주로 대변으로 배설되며 소량은 소변으로 배설됩니다. 생물학적 역할 S. 알 수 없음. 갑상선, 간, 비장에 선택적으로 집중되어 있습니다. 적혈구에서 C는 주로 산화 상태 + 3, 혈장에서 산화 상태 + 5로 축적됩니다. C의 최대 허용 농도는 10 –5 - 10 –7입니다. G 100으로 G마른 천. 더 높은 농도에서 이 요소는 지질, 탄수화물 및 단백질 대사의 여러 효소를 비활성화합니다(아마도 차단 결과) 설프하이드릴 그룹) .
의료 행위에서 S. 제제(solyusurmin 등)는 주로 레슈마니아증 및 일부 기생충증(예: 주혈흡충증) 치료에 사용됩니다.
S.와 그 화합물은 유독합니다. 안티몬 광석 정광의 제련 및 S 합금 생산 중에 중독이 가능합니다. 급성 중독에서는 상부 호흡기관, 눈 및 피부의 점막에 자극이 발생합니다. 피부염, 결막염 등이 발생할 수 있습니다. 치료: 해독제(유니티올), 이뇨제, 발한제 등 예방: 생산의 기계화. 공정, 효율적인 환기 등
문학.: Shiyanov A.G., 안티몬 생산, M., 1961; 야금학 기초, vol. 5, M., 1968; 창조연구 새로운 기술안티몬 및 그 화합물 생산, 컬렉션: 안티몬의 화학 및 기술, 프랑스, 1965년.
안티몬
안티몬-에스; 그리고.[페르시아 인. 수르마 - 메탈]
1. 화학 원소(Sb), 청백색 금속(기술, 인쇄 등 다양한 합금에 사용됨). 안티몬 제련. 안티몬과 황의 화합물.
2. 예전에는 머리카락, 눈썹, 속눈썹을 검게 만드는 염색약이었습니다. 안티몬으로 눈썹을 그려주세요. 얼굴에 안티몬 흔적이 있습니다.
◁ 안티몬, -aya, -oe(1개 기호). 코어 광석. C 합금. S.샤인(안티몬과 황을 함유한 납회색 광물)
안티몬(lat. Stibium), 주기율표 V족의 화학 원소. 몇 가지 수정 사항을 형성합니다. 일반적인 안티몬(소위 회색)은 청백색 결정입니다. 밀도 6.69g/cm 3, 티 mp 630.5°C. 공기 중에서는 변하지 않습니다. 가장 중요한 광물은 스티브나이트(안티몬 광택)입니다. 납과 주석(배터리, 인쇄, 베어링 등)을 기반으로 한 합금 구성 요소, 반도체 재료.
안티몬안티몬(lat. Stibium), Sb("stibium"으로 읽음), 원자 번호 51, 원자 질량 121.75의 화학 원소입니다. 천연 안티몬은 121 Sb(질량 함량 57.25%)와 123 Sb(42.75%)의 두 가지 안정 동위원소로 구성됩니다. 주기율표 5주기의 VA족에 속한다. 외층 5의 전자적 구성 에스 2
피 3
. 산화 상태는 +3, +5, 드물게 –3(가 III, V)입니다. 원자 반경 0.161 nm. Sb 3+ 이온의 반경은 0.090 nm(배위수 4 및 6), Sb 5+ 0.062 nm(6), Sb 3– 0.208 nm(6)입니다. 순차 이온화 에너지는 8.64, 16.6, 28.0, 37.42 및 58.8eV입니다. 폴링에 따르면 전기 음성도 (센티미터.폴링 라이너스) 1,9.
역사적 참고자료
안티몬은 기원전 3천년 동안 동부 국가에서 사용되었습니다. 요소의 라틴어 이름은 고대 그리스에서 안티몬을 얻은 광물 "stibi"와 관련이 있습니다. 러시아어 "안티몬"은 터키어 "surme"에서 유래했습니다. 눈썹을 검게 만드는 것입니다 (눈썹을 검게 만드는 분말은 미네랄 안티몬 광택으로 준비되었습니다). 15세기에 승려 바실리 발렌틴(Vasily Valentin)은 인쇄용 글꼴을 주조하기 위해 납과 합금에서 안티몬을 얻는 과정을 설명했습니다. 그는 천연 안티몬 황화물 안티몬 유리라고 불렀습니다. 중세 시대에는 안티몬 제제가 의료 목적으로 사용되었습니다. 안티몬 알약, 안티몬 그릇에 담긴 와인(이것은 “타르타르 구토제” K·1/2H 2 O를 형성했습니다).
자연 속에 존재하기
지각의 함량은 질량 기준으로 5·10_–5%입니다. 자연 상태에서 자연적으로 발생합니다. Sb를 함유한 약 120종의 광물이 주로 황화물 Sb 2 S 3(안티몬 광택, 스티브나이트, 스티브나이트)의 형태로 알려져 있습니다. 공기 산소 Sb 2 O 3에 의한 황화물 산화 생성물은 백색 안티몬 광석(발렌티나이트 및 세나몬타이트)입니다. 안티몬은 종종 납, 구리 및 은광석(사면체 Cu 12 Sb 4 S 13, jamesonite Pb 4 FeSb 6 S 14)에서 발견됩니다.
영수증
안티몬은 Sb 2 S 3 황화물을 철과 융합하여 얻습니다.
Sb 2 S 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
Sb 2 S 3 황화물을 연소하고 생성된 산화물을 석탄으로 환원함으로써:
Sb2S3+5O2=Sb2O4+3SO2,
Sb2O4+4C=2Sb+4CO. 전해정제를 통해 순수한 안티몬(99.9%)을 얻습니다. 안티몬은 또한 다금속 광석 가공에서 얻은 납 농축물에서도 추출됩니다.
물리적, 화학적 특성
안티몬은 푸르스름한 색조를 띠고 부서지기 쉬운 비금속을 지닌 은회색입니다. 회색 안티몬, Sb I, 능면체 격자( ㅏ=0.45064nm, a=57.1°), 정상 조건에서는 안정적입니다. 녹는점 630.5°C, 끓는점 1634°C. 밀도 6.69g/cm3. 5.5 GPa에서 Sb I은 입방형 변형 Sb II로 변환되고, 8.5 GPa의 압력에서는 육각형 변형 Sb III으로, 28 GPa 이상에서는 Sb IV로 변환됩니다.
회색 안티몬은 각 Sb 원자가 층의 3개 이웃(원자 간 거리 0.288 nm)과 피라미드형으로 결합되고 다른 층(원자 간 거리 0.338 nm)에 3개의 가장 가까운 이웃을 갖는 층 구조를 갖습니다. 안티몬의 세 가지 비정질 변형이 알려져 있습니다. 황색 안티몬은 액체 스티빈 SbH 3에 산소가 작용하여 형성되며 화학적으로 결합된 소량의 수소를 포함합니다. (센티미터.수소). 가열하거나 조명하면 노란색 안티몬이 반도체 특성을 갖는 검은색 안티몬(밀도 5.3g/cm3)으로 변합니다.
낮은 전류 밀도에서 SbCl3를 전기분해하는 동안 화학적으로 결합된 소량의 염소를 포함하는 폭발성 안티몬이 형성됩니다(마찰 시 폭발). 흑색 안티몬은 공기에 접근하지 않고 400°C까지 가열하면 폭발성 안티몬은 분쇄되면 금속성 회색 안티몬으로 변합니다. 안티몬 금속(Sb I)은 반도체입니다. 밴드 갭은 0.12eV입니다. 반자성 실온에서 금속 안티몬은 매우 부서지기 쉽고 310°C 이상에서는 쉽게 분말로 분쇄됩니다. 고순도 안티몬 단결정도 플라스틱입니다.
일부 금속의 경우 안티몬은 안티몬화물(주석 안티몬화물 SnSb, 니켈 안티몬화물 Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 및 Ni 4 Sb)을 형성합니다. 안티몬은 염산, 불화수소산 및 황산과 상호작용하지 않습니다. 농축 질산을 사용하면 난용성 베타 안티몬산 HSbO 3이 형성됩니다.
3Sb + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + H2O.
안티몬산의 일반식 Sb 2 O 5 · N H 2 O. 안티몬은 농축된 H 2 SO 4와 반응하여 안티몬(III) 황산염 Sb 2 (SO 4) 3을 형성합니다.
2Sb + 6H 2 SO 4 = Sb 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
안티몬은 공기 중에서 최대 600°C까지 안정적입니다. 추가로 가열하면 Sb 2 O 3로 산화됩니다.
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3.
산화안티몬(III)은 양쪽성 특성을 가지며 알칼리와 반응합니다.
Sb2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3.
및 산:
Sb2O3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2O
Sb 2 O 3가 산소 중에서 700°C 이상으로 가열되면 Sb 2 O 4 조성의 산화물이 형성됩니다.
2Sb2O3 + O2 = 2Sb2O4.
이 산화물은 Sb(III)와 Sb(V)를 동시에 포함합니다. 그 구조에서는 팔면체 그룹이 서로 연결되어 있습니다. 안티몬산이 조심스럽게 탈수되면 오산화안티몬 Sb 2 O 5가 형성됩니다.
2HSbO3 = Sb2O5 + H2O,
산성 특성을 나타냄:
Sb2O5 + 6NaOH = 2Na3SbO4 + 3H2O,
산화제임:
Sb2O5 + 10HCl = 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2O
안티몬 염은 쉽게 가수분해됩니다. 수산화염의 침전은 Sb(III)의 경우 pH 0.5~0.8, Sb(V)의 경우 pH 0.1에서 시작됩니다. 가수분해 생성물의 조성은 염/물 비율과 시약 첨가 순서에 따라 달라집니다.
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl,
4SbCl3 + 5H2O = Sb4O5Cl2 + 10HCl.
불소 함유 (센티미터.플루오르)안티몬은 오불화물 SbF 5를 형성합니다. 불화수소산 HF와 상호 작용하면 안티몬 분말이 Cl 2에 첨가되어 SbCl 5 5염화물과 SbCl 3 삼염화물의 혼합물을 형성할 때 강한 산 H가 나타납니다.
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5, 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3.
브롬 함유 (센티미터.브롬)그리고 요오드 (센티미터.아이오드) Sb는 오리할라이드를 형성합니다:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3.
황화수소의 영향으로 (센티미터.황화수소) Sb(III) 및 Sb(V)의 수용액에 H 2 S, 주황색-적색 삼황화물 Sb 2 S 3 또는 주황색 오황화물 Sb 2 S 5가 형성되어 황화 암모늄 (NH 4) 2 S와 반응합니다.
Sb 2 S 3 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 3,
Sb 2 S 5 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 4.
수소의 영향으로 (센티미터.수소) Sb 염에서는 가스 스티빈 SbH 3가 방출됩니다.
SbCl3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl2 + SbH3 + H2
가열되면 스티빈은 Sb와 H 2 로 분해됩니다. 유기 안티몬 화합물, 스티빈 유도체(예: orimethylstibine Sb(CH 3) 3)를 얻었습니다.
2SbCl 3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb(CH 3) 3
애플리케이션
안티몬은 구리 및 아연(예술적 주조용)을 기반으로 하는 납 및 주석(배터리 플레이트, 인쇄 글꼴, 베어링, 전리 방사선 소스 작업용 보호 스크린, 접시용)을 기반으로 하는 합금의 구성 요소입니다. 순수한 안티몬은 반도체 특성을 지닌 안티몬화물을 얻기 위해 사용됩니다. 복잡한 의약 합성 제제에 포함됩니다. 고무 제조에는 안티몬 오황화물 Sb 2 S 5가 사용됩니다.
생리적 작용
안티몬은 미량 원소이며 인체 내 함량은 중량 기준으로 10~6%입니다. 살아있는 유기체에 지속적으로 존재하며 생리학적, 생화학적 역할은 명확하지 않습니다. 갑상선에 축적되어 그 기능을 억제하고 풍토성 갑상선종을 유발합니다. 그러나, 들어가다 소화관, 안티몬 화합물은 중독을 일으키지 않습니다. 왜냐하면 Sb(III) 염이 가수분해되어 난용성 생성물을 형성하기 때문입니다. 먼지와 Sb 증기는 코피, 안티몬 "주조열", 폐렴을 유발하고 피부에 영향을 미치며 성기능을 방해합니다. 안티몬 에어로졸의 경우 공기 중 최대 허용 농도 업무 공간 0.5mg/m3, 인치 대기 0.01mg/m3. 토양의 MPC는 4.5mg/kg, 물의 MPC는 0.05mg/l입니다.
백과사전. 2009 .
동의어:다른 사전에 "안티몬"이 무엇인지 확인하십시오.
안티몬, ... 러시아어 단어 강세
-(pers.sourme). 자연에서 유황과 결합하여 발견되는 금속입니다. 구토제로 의약적으로 사용됩니다. 러시아어에 포함된 외국어 사전입니다. Chudinov A.N., 1910. 안티몬 안티몬, 회색 금속; 이기다 V. 6.7;… 러시아어 외국어 사전
안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬, 안티몬 (출처: "A. A. Zaliznyak에 따른 완전한 강조 패러다임") ... 단어 형태
예를 들어 수르마(Surma)는 늙었습니다. 표현: 주름진 눈썹(하박국 259). Tur., 크리미아 출신. 싸구려. sürmä 안티몬은 sür에서 페인트, tat까지입니다. 쇠르마 안티몬(Radlov 4, 829 et seq.); 미 참조. 전화. 2, 161; Räsänen, Neuphil. 미트. , 1946년, 114면; Zayonchkovsky, JР 19, 36;… Max Vasmer의 러시아어 어원 사전
- (기호 Sb), 주기율표 제5족의 유독한 반금속 원소. 가장 흔한 광석은 황화안티몬(Sb2S3)입니다. 안티몬은 일부 합금에 사용되며, 특히 납을 경화시키는 데 사용됩니다. ... 과학 기술 백과사전
-(lat. Stibium) Sb, 주기율표 V족의 화학 원소, 원자 번호 51, 원자 질량 121.75. 몇 가지 수정 사항을 형성합니다. 일반적인 안티몬(소위 회색)은 청백색 결정입니다. 밀도 6.69 g/cm³, 녹는점 630.5 °C. 에… 큰 백과사전
안티몬, 안티몬, pl. 아니, 여자야 (per. 수르마 메탈). 1. 화학원소로서 단단하고 부서지기 쉬운 은백색 금속을 사용한다. 기술의 다양한 합금, 가트 제조용 인쇄. 2. 안티몬과 동일합니다. 사전… … Ushakov의 설명 사전
- (화장품에 사용되는 페인트). 아름다움의 표시. 타타르어, 투르크어, 이슬람교 여성 이름. 용어집... 개인 이름 사전
안티몬 (위도. 스티비움 ), Sb , 화학 원소 V 멘델레예프 주기율표 그룹; 원자 번호 51, 원자 질량 121.75; 푸른 빛을 띠는 은백색의 금속 두 개가 자연적으로 알려져 있습니다. Sb (57.25%) 및 123 Sb (42,75%).
안티몬은 고대부터 알려져 왔습니다. 동양 국가에서는 기원전 3000년경에 사용되었습니다. 그릇을 만들기 위해. 고대 이집트에서는 이미 기원전 19세기에 있었습니다. 안티몬 글리터 파우더( Sb 2 에스 3 ) 자격이 있음 메스텐 또는 줄기 눈썹을 검게 만드는 데 사용됩니다. 고대 그리스에서는 다음과 같이 알려졌습니다. 자극 그리고 스티비 , 따라서 라틴어 흉골 .약 12~14세기. 기원 후 이름이 나타났다 안티몬 . 1789년에 A. Louvasier는 안티몬이라는 화학 원소 목록에 안티몬을 포함시켰습니다. 안티모인 (현대 영어 안티몬 , 스페인어, 이탈리아어 안티모니오 , 독일어 안티몬 ). 러시아어 "안티몬"은 터키어에서 유래되었습니다. 수르메 ; 그것은 납 반짝이 가루를 나타냅니다 PBS , 눈썹을 검게 만드는 데에도 사용됩니다 (다른 출처에 따르면 "안티몬"-페르시아 수르메-금속에서 유래).
안티몬과 그 화합물의 특성을 자세히 설명하는 우리에게 알려진 첫 번째 책은 1604년에 출판된 "안티몬의 승리의 전차"입니다. 그 저자는 독일 베네딕트 수도사 바실리 발렌틴(Vasily Valentin)의 이름으로 화학사에 입문했습니다. 이 가명 아래에 누가 숨어 있는지 확인하는 것은 불가능했지만 지난 세기에도 바실리 발렌틴 형제가 베네딕토회 수도사 목록에 한 번도 등재된 적이 없다는 것이 입증되었습니다. 그러나 추정되는 정보가 있습니다. 15세 세기, 에르푸르트 수도원에는 연금술에 대한 지식이 풍부한 Basil이라는 수도사가 살았습니다. 그에게 속한 일부 원고는 그의 죽음 이후 금가루와 함께 상자에서 발견되었습니다. 그러나 그를 <안티몬의 승리의 전차>의 저자와 동일시하는 것은 분명히 불가능하다. Vasily Valentin의 여러 책에 대한 비판적 분석에서 알 수 있듯이 그들은 다음과 같이 작성되었습니다. 다른 사람에 의해, 그리고 후반전보다 빠르지 않음 XVI 세기.
중세 야금학자와 화학자조차도 안티몬이 "고전적인"금속보다 더 나쁘게 단조되었으므로 아연, 비스무트 및 비소와 함께 "반금속"이라는 특수 그룹에 속한다는 사실을 발견했습니다. 이에 대한 또 다른 "강력한" 이유가 있습니다. 연금술 개념에 따르면 각 금속은 하나 또는 다른 천체와 연관되어 있습니다. "7개의 행성의 수에 따라 빛에 의해 7개의 금속이 생성되었습니다."라고 가장 중요한 가정 중 하나가 말했습니다. 연금술. 어떤 단계에서 사람들은 실제로 7개의 금속과 같은 수의 천체(지구는 제외하고 태양, 달, 5개의 행성)를 알고 있었습니다. 오직 완전한 평신도와 무지한 사람만이 이것에서 가장 깊은 철학적 패턴을 보지 못할 수 있습니다. 조화로운 연금술 이론에서는 금은 하늘에 있는 태양을 나타내고, 은은 전형적인 달을 나타내고, 구리는 의심할 바 없이 금성과 관련이 있으며, 철은 분명히 화성을 향해 끌려가고, 수은은 수성에 해당하고, 주석은 목성을 의인화하고, 납은 토성을 나타낸다고 명시했습니다. 다른 요소의 경우 일련의 금속에 공백이 하나도 남지 않았습니다.
아연이나 비스무트의 경우 천체 부족으로 인한 차별이 명백히 불공평하다면, 고유한 물리적, 화학적 특성을 지닌 안티몬은 실제로 '반금속'에 속한다고 불평할 권리가 없습니다.
스스로 판단하십시오. 외관상 결정질 또는 회색의 안티몬(이것이 주요 변형임)은 전형적인 금속입니다. 회백색약간 푸른 빛이 도는 색조가 강할수록 불순물이 더 많습니다(노란색, 검은색 및 소위 폭발성이라는 세 가지 무정형 변형도 알려져 있습니다). 그러나 우리가 알고 있듯이 겉모습은 속일 수 있으며 안티몬은 이를 확증합니다. 대부분의 금속과 달리 첫째, 매우 깨지기 쉽고 쉽게 분말로 마모되며, 둘째, 전기와 열을 훨씬 더 잘 전달합니다. 예, 그리고 화학 반응안티몬은 이러한 이중성을 나타냅니다.
이것은 우리가 금속인지 금속이 아닌지에 대한 질문에 명확하게 대답할 수 없도록 합니다.
금속을 대열에 받아들이기를 꺼린 금속에 대한 보복이라도 하듯, 녹은 안티몬은 거의 모든 금속을 녹인다. 그들은 옛날에 이것에 대해 알고 있었고 우리에게 내려온 많은 연금술 책에서 안티몬과 그 화합물이 입을 벌린 늑대의 형태로 묘사 된 것은 우연이 아닙니다. 1618년에 출판된 독일 연금술사 Michael Meyer의 논문 "Running Atlanta"에는 예를 들어 다음과 같은 그림이 있습니다. 전경에는 늑대가 땅에 누워 있는 왕을 삼키고, 배경에는 왕이 안전하고 소리가 호수 기슭에 접근하면 그를 반대편 은행에있는 궁전으로 데려다 줄 배가 있습니다. 상징적으로, 이 그림은 안티몬의 천연 황화물인 스티브나이트(늑대)의 도움으로 은과 구리의 불순물로부터 금(차르)을 정화하는 방법을 묘사했으며, 금은 안티몬과 화합물을 형성한 다음 공기 흐름으로 - 안티몬이 3개의 산화물 형태로 증발하여 순금을 얻었다. 이 방법은 이전에도 존재했습니다. XVIII 세기.
지각의 안티몬 함량은 4*10-5wt%입니다. 600만 톤으로 추산되는 세계 안티몬 매장량은 주로 중국에 집중되어 있습니다(세계 매장량의 52%). 가장 흔한 광물은 안티몬 광택 또는 스티빈(stibine)입니다. Sb 2 에스 3 , 금속 광택이 있는 납 회색 색상으로 밀도 4.52-4.62g의 마름모꼴 시스템에서 결정화됩니다. / cm 3 및 경도 2. 주요 질량에서 안티몬 광택은 열수 침전물에 형성되며, 그 축적으로 인해 정맥 및 시트 모양의 몸체 형태로 안티몬 광석 침전물이 생성됩니다. 지구 표면 근처의 광체 상부에서 안티몬 광택이 산화되어 수많은 광물, 즉 세나몬타이트와 발렌타이트가 형성됩니다. Sb2O3 ; 찬장 Sb2O4 ; 스티비오카나이트 Sb2O4H2O ; 커미사이트 3Sb2S3Sb2O . 자체 안티몬 광석 외에도 구리 및 납과의 복합 화합물 형태로 안티몬이 발견되는 광석도 있습니다.
수은과 아연(팔 광석).
안티몬 광물의 상당량은 중국, 체코, 슬로바키아, 볼리비아, 멕시코, 일본, 미국 및 여러 아프리카 국가에 매장되어 있습니다. 혁명 이전 러시아에서는 안티몬이 전혀 채굴되지 않았으며 그 매장량도 알려지지 않았습니다. 더블 엑스 세기, 러시아는 매년 해외에서 거의 천 톤의 안티몬을 수입했습니다. 사실, 1914년 소련의 저명한 지질학자 D.I. Shcherbakov가 회고록에 썼듯이 그는 Kadamdzhai 능선(키르기스스탄)에서 안티몬 광석의 흔적을 발견했습니다. 그러나 안티몬을 사용할 시간이 없었습니다. 거의 20년 후 과학자가 계속한 지질 조사는 성공을 거두었고 이미 1934년에 Kadamdzhay 광석에서 삼황화 안티몬을 얻기 시작했으며 1년 후 최초의 국내 금속 안티몬이 파일럿 공장에서 제련되었습니다. 1936년에는 더 이상 해외에서 구매할 필요가 없어졌습니다.
물리적 및 화학적
속성.
안티몬은 하나의 결정질 형태와 여러 가지 비정질 형태(소위 노란색, 검은색 및 폭발성 안티몬)를 가지고 있습니다. 일반적인 조건에서는 결정성 안티몬만이 안정적입니다. 푸른 빛을 띤 은백색입니다. 순수한 금속이 슬래그 층 아래에서 천천히 냉각되면 표면에 별 모양을 연상시키는 바늘 모양의 결정이 형성됩니다. 결정의 구조는 능면체, a = 4.5064 A, a = 57.1 0입니다.
결정질 안티몬의 밀도 6.69, 액체 6.55g / cm 3. 녹는점 630.5 0 C, 끓는점 1635-1645 0 C, 융해열 9.5 kcal / g 원자, 기화열 49.6 kcal / g-원자. 비열 용량(cal / g도):0.04987(20 0); 0.0537(350 0); 0.0656(650-950 0). 열전도율(칼로리 / em.sec.deg):
0.045,(0 0); 0.038(200 0); 0.043(400 0); 0.062(650 0). 안티몬은 깨지기 쉽고 쉽게 마모되어 분말로 변합니다. 점도(포이즈); 0.015(630.5 0); 0.082(1100 0). 주조 안티몬의 브리넬 경도 32.5-34 kg / mm 2, 고순도 안티몬용(영역 용융 후) 26 kg / mm 2. 탄성률 7600kg / mm 2, 인장강도 8.6kg / mm 2, 압축률 2.43 10 -6 cm 2 / 킬로그램.
황색 안티몬은 -90 0에서 액화된 안티몬 수소에 산소나 공기를 통과시켜 얻습니다. 이미 -50 0에서 일반(결정성) 안티몬으로 변합니다.
흑색 안티몬은 안티몬 증기가 급속히 냉각되어 형성되며, 약 400℃에서 일반 안티몬으로 변합니다. 흑색 안티몬의 밀도는 5.3입니다. 폭발성 안티몬은 염화안티몬(17-53%)의 염산 용액에서 안티몬을 전기적으로 생산하는 동안 형성되는 밀도 5.64-5.97의 은빛 빛나는 금속입니다. SbCl2 염산에서 디 1.12), 전류 밀도 범위는 0.043 ~ 0.2A입니다. / 디엠 2. 생성된 안티몬은 마찰, 긁힘 또는 가열된 금속 접촉으로 인한 폭발로 일반 안티몬으로 변환됩니다. 폭발은 한 형태에서 다른 형태로 전환되는 발열 과정으로 인해 발생합니다.
정상적인 조건의 공기 중에서 안티몬( Sb )은 변하지 않으며 물이나 유기 용매에 불용성이지만 많은 금속과 쉽게 합금을 형성합니다. 전압 계열에서 안티몬은 수소와 구리 사이에 위치합니다. 안티몬은 희석된 산에서도 수소를 대체하지 않습니다. HCl 그리고 H2SO4 용해되지 않습니다. 그러나 강한 황산은 가열되면 안티몬을 E 2 황산염으로 전환시킵니다. (SO4) 3 . 강한 질산은 안티몬을 산으로 산화시킵니다. H 3 EO 4. 알칼리 용액 자체는 안티몬에 영향을 미치지 않지만 산소가 있으면 안티몬을 천천히 파괴합니다.
공기 중에서 가열되면 안티몬은 연소되어 산화물을 형성하며 가스와 쉽게 결합됩니다.
ANTIMONY, Sb(터키어 sрme, 라틴어 Stibium * a. antimony; n. Antimon; f. antimoine; i. antimonio)는 원자 번호 51, 원자 질량 121.75인 멘델레예프 주기율표 V족의 화학 원소입니다. 천연 안티몬은 2개의 안정 동위원소인 121 Sb(57.25%)와 123 Sb(42.75%)의 혼합물로 구성됩니다. Sb의 인공 방사성 동위원소는 20개 이상 알려져 있으며 질량수는 112에서 135까지입니다.
안티몬은 고대부터 알려져 왔습니다 (기원전 3000년에 바빌론에서는 안티몬으로 선박이 만들어졌습니다). 기원전 2천년 초 이집트에서. 안티모나이트 분말(천연 황화물 Sb 2 S 3)을 화장품으로 사용하였다. 안티몬과 그 화합물을 얻는 특성과 방법에 대한 자세한 설명은 1604년 연금술사 Vasily Valentin()에 의해 처음 제공되었습니다. 프랑스 화학자 A. Lavoisier(1789)는 안티모인이라는 화학 원소 목록에 안티몬을 포함했습니다.
안티몬은 푸르스름한 색조와 금속 광택을 지닌 은백색 물질입니다. 결정질과 3가지 비정질 형태의 안티몬이 알려져 있습니다(폭발성, 검정색, 노란색). 결정성 안티몬(또한 천연)은 육각형 격자 a = 0.4506 nm를 갖습니다. 밀도 6618kg/m 3, 녹는점 630.9°C; 끓는점 1634°С; 열전도율 23.0W/(mK); 비몰열용량 25.23 JDmol.K); 전기 저항 41.7.10 -4(옴.m); 온도계수선형 팽창 15.56.10 -6 K -1 ; 반자성 안티몬은 부서지기 쉽고 벽개면을 따라 쉽게 쪼개지고 가루로 분쇄되어 단조될 수 없습니다. 안티몬의 기계적 성질은 순도에 따라 달라집니다. 안티몬은 일반적으로 금속으로 분류됩니다. 폭발성 안티몬(밀도 5640-5970kg/m3)은 접촉 시 폭발합니다. SbCl 3 용액의 전기분해 중에 형성됩니다. 흑색 안티몬(밀도 5300kg/m3)은 증기를 탄소로 급속 냉각하여 얻습니다. 노란색 수정 - 산소가 액체 수소화물 SbH 3을 통과할 때. 노란색과 검은색 변형은 준안정 형태이며 시간이 지남에 따라 결정상으로 전환됩니다.
화합물의 안티몬은 +5, +3, -3의 원자가를 나타냅니다. 화학적으로 불활성이며 녹는점까지 공기 중에서 산화되지 않습니다. 안티몬은 용융 상태에서만 산소와 상호작용하여 Sb2O 3 를 형성합니다. 정상적인 조건에서는 수소 및 질소와 반응하지 않습니다. 할로겐과 적극적으로 상호작용합니다(F2 제외). 안티몬은 염산과 황산에 천천히 용해됩니다. 안티몬은 금속과 결합하면 안티몬화물을 형성합니다. 실제적으로 흥미로운 것은 안티몬산의 난용성 염인 안티몬산염(V)(Me SbO 3 .3H 2 O, 여기서 Me는 Na, K) 및 메타안티몬산염(III)(Me SbO 2 .3H 2 O)이며, 이는 환원 특성을 가지고 있습니다. . 안티몬은 독성이 있으며 MPC는 0.5mg/m3입니다.
지각(클라크)의 평균 안티몬 함량은 5.10 -5%, 초염기 암석에서는 1.10 -5%, 염기성 암석은 1.10 -4%, 산성 암석에서는 2.6.10 -5%입니다. 안티몬은 열수 침전물에 집중되어 있습니다. 안티몬 자체뿐만 아니라 안티몬-수은, 안티몬-납, 금-안티몬, 안티몬-텅스텐 침전물도 알려져 있습니다. 27개 중
안티몬은 화학 원소입니다(프랑스어 Antimoine, 영어 Antimony, 독일어 Antimon, 라틴어 Stibium, 여기서 기호는 Sb 또는 Regulus antimonii, 원자량 = 120, O = 16인 경우). 판 결정은 용융 상태로부터의 응고 속도에 따라 파쇄되거나 입상으로 나타납니다. 안티몬은 비스무트(참조)처럼 정육면체에 매우 가까운 둔각 마름모꼴로 결정화되며 비트가 있습니다. 체중 6.71-6.86. 천연 안티몬은 비늘 모양의 덩어리 형태로 발생하며 일반적으로 은, 철, 비소를 함유하고 있습니다. 이기다 무게는 6.5-7.0입니다. 이것은 금속 중에서 가장 깨지기 쉬우며 일반 도자기 절구에서 쉽게 분말로 변합니다. S.는 629.5°에서 녹고 [최신 정의에 따르면(Heycock and Neville. 1895).] 백열에서 증류됩니다. 증기 밀도도 측정되었는데, 이는 1640°에서 입자에 두 개의 원자(Sb 2)를 수용하는 데 필요한 것보다 약간 더 큰 것으로 나타났습니다. [1889년에 밀도에 대해 다음을 발견한 사람은 W. Meyer와 G. Biltz였습니다. 공기 값과 관련된 S. 증기의 값: 1572°에서 10.743, 1640°에서 9.781, 이는 가열 시 입자가 해리되는 능력을 나타냅니다. Sb 2 입자에 대해 밀도 8.3이 계산되었으므로, 발견된 밀도는 이 "금속"이 단원자 Sb 3 입자 형태로 가장 단순한 상태에 있을 수 없음을 나타내며, 이는 실제 금속과 구별됩니다. 같은 저자는 비스무트, 비소 및 인의 증기 밀도를 연구했습니다. 오직 비스무트만이 Bi 1 입자를 생성할 수 있었습니다. 이에 대해 다음과 같은 밀도가 발견되었습니다: 1700°에서 10.125, 1600°에서 11.983, Bi 1 및 Bi 2에 대해 계산된 밀도는 7.2 및 14.4입니다. 인 입자 Р 4(515° - 1040°) 및 비소 As 4(860°)는 가열에서 분리하기 어렵습니다. 특히 Р 4: 3Р 4의 1700°에서 단 하나의 입자(생각할 수도 있음)가 2Р로 변합니다. 2와 As4는 동시에 As2로 거의 완전히 변환됩니다. 따라서 주기율표의 하위 그룹 중 하나를 구성하는 이들 원소 중 가장 금속성이 높은 것은 증기 밀도로 판단할 때 비스무트입니다. 비금속의 특성은 인에 가장 많이 속하며 동시에 비소를 특징으로 하고 S.]]를 특징으로 합니다. 예를 들어 S.는 건조 가스 흐름에서 증류될 수 있습니다. 수소는 공기뿐만 아니라 고온의 수증기에서도 쉽게 산화되어 산화물로 변하거나, 마찬가지로 무수안티몬으로 변하기 때문입니다.
2Sb + 3H2O = Sb2O3 + 3H2;
취관 앞에서 석탄에 S. 조각을 녹여 특정 높이에서 종이 위에 던지면 뜨거운 공 덩어리가 구르며 흰색 산화물 연기를 형성합니다. 상온에서 C는 공기 중에서 변하지 않습니다. 화합물의 형태와 모든 화학적 관계 측면에서 S.는 원소 주기율표의 그룹 V, 즉 인, 비소 및 비스무트도 포함하는 덜 금속성 하위 그룹에 속합니다. 이는 그룹 IV의 주석이 게르마늄 및 납과 관련된 것과 같은 방식으로 마지막 두 원소와 관련됩니다. S. 화합물에는 가장 중요한 두 가지 유형이 있습니다. SbX 3 및 SbX 5는 3가 및 5가입니다. 이러한 유형이 동시에 유일한 유형일 가능성이 매우 높습니다. S.의 할로겐화물 화합물은 특히 화합물의 형태에 대해 방금 말한 내용을 명확하게 확인합니다. 삼염화물
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
이에 따라 휘발성 황화수은은 레토르트에 남아 있고 SbCl3는 무색 액체 형태로 증류되어 리시버에서 젖소 버터(Butyrum Antimonii)와 유사한 덩어리로 응고됩니다. 1648년 이전에는 휘발성 제품에 수은이 포함된 것으로 여겨졌습니다. 올해 Glauber는 가정이 틀렸다는 것을 보여주었습니다. 잔류물이 레토르트에서 강하게 가열되면 휘발되어 진사(Cinnabaris Antimonii) HgS의 결정질 증류가 생성됩니다. 금속 탄소로부터 SbCl3를 제조하는 가장 쉬운 방법은 Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3를 가열하면서 염소의 느린 전류를 가하는 것이며, 금속이 사라진 후 일정량의 5염화물을 포함하는 액체 생성물이 얻어지는데, 분말 탄소를 추가하면 제거하기가 매우 쉽습니다.:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3 ;
마지막으로 SbCl3가 증류됩니다. 과량의 강한 염산으로 이산화황을 가열하면 SbCl 3 용액이 얻어지고 황화수소가 발생합니다.
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
S. 옥사이드를 염산에 용해시켜 동일한 용액을 얻는다. 산성 용액을 증류할 때 먼저 물과 과량의 염산을 증류한 다음 SbCl3를 증류합니다. 일반적으로 첫 번째 부분에서는 (염화제이철의 존재로 인해) 황색을 띠고 그 다음에는 무색입니다. S. 삼염화물은 73.2°에서 녹고 223.5°에서 끓는 결정질 덩어리로 무색 증기를 형성하며 그 밀도는 공식 SbCl 3, 즉 공기에 대해 7.8과 완전히 일치합니다. 이는 공기 중의 수분을 끌어당겨 투명한 액체로 용해되며, 황산 위의 건조기에 방치하면 결정 형태로 다시 분리될 수 있습니다. 물에 (소량) 용해되는 능력 측면에서 SbCl 3는 다른 실제 염산 염과 매우 유사하지만 방정식에 따르면 다량의 물이 SbCl 3를 분해하여 하나 또는 다른 옥시염화물로 전환합니다. :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
및 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
이는 물의 불완전한 작용의 극단적인 한계를 나타냅니다(중간 조성의 염화물이 있습니다). 과량의 물은 안티몬 화합물에서 염소를 완전히 제거합니다. 물은 유사한 S. 클로로옥사이드의 흰색 분말을 침전시키지만 SbCl3의 일부는 용액에 남아 더 많은 물과 함께 침전될 수 있습니다. 염산을 첨가하면 침전물을 다시 용해시켜 SbCl 3 용액으로 바꿀 수 있습니다. 분명히 S.의 산화물(아래 참조)은 산화비스무트와 같은 약염기이므로 과도한 물은 S.의 평균 염을 염기성 염으로 전환하여 산을 제거할 수 있습니다. 이 경우에는 옥시염화물로; 염산을 첨가하는 것은 반응하는 물의 양을 줄이는 것과 유사하며, 이것이 바로 염화물이 SbCl3로 변환되는 이유입니다. SbCl3에 물이 작용하여 생성된 흰색 침전물을 SbCl3라고 합니다. 알고롯 파우더 16세기 말에 의료 목적으로 사용했던 베로나 의사의 이름을 따서 명명되었습니다.
용융된 삼염화물을 염소로 포화시키면 오염화물이 생성됩니다.
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
G. Rose(1835)가 발견했습니다. 금속 염소에서도 얻을 수 있으며, 그 분말을 염소가 담긴 용기에 부으면 그 안에서 연소됩니다.
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
무색 또는 약간 황색을 띠는 액체로 공기 중에서 연기가 나고 불쾌한 냄새가 납니다. 추위에는 바늘 모양으로 결정화되고 -6°에서 녹습니다. 이는 휘발성 SbCl 3이지만 증류 중에 부분적으로 분해됩니다.
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
22mm의 압력 하에서 분해 없이 79°에서 끓습니다(이 조건에서 SbCl3의 끓는점 = 113.5°). 218° 및 58mm 압력에서 증기 밀도는 공기에 대해 10.0과 동일하며 이는 주어진 부분 공식에 해당합니다(SbCl 5의 경우 계산된 증기 밀도는 10.3입니다). 계산된 양의 물을 0°에서 SbCl 5 는 결정성 수화물 SbCl 5 + H 2 O를 생성하며 클로로포름에 용해되고 90°에서 녹습니다. 다량의 물을 사용하면 투명한 용액이 얻어지며 황산으로 증발하면 더 이상 클로로포름에 용해되지 않는 또 다른 결정질 수화물 SbCl 5 + 4H 2 O가 생성됩니다(Anschutz 및 Evans, Weber). SbCl 5는 뜨거운 물을 산성 염화물로 처리하여 과도한 산성 수화물을 생성합니다(아래 참조). S. 5염화물은 염소를 첨가할 수 있는 물질이 존재하는 경우 쉽게 삼염화물로 변환되며, 그 결과 다음과 같은 용도로 자주 사용됩니다. 유기화학염소화를 위해; 그것은 "염소 송신기"입니다. S. 삼염화물은 결정성 화합물, 일부 금속 염화물과 이중 염을 형성할 수 있습니다. 다양한 화합물과 산화물을 함유한 안티몬 펜타클로라이드도 유사한 화합물을 생성합니다. 안티몬 화합물은 다른 할로겐, 즉 SbF 3 및 SbF 5, SbBr3, SbJ3 및 SbJ 5로도 알려져 있습니다.
, 또는 무수안티몬, 삼염화물 S의 유형에 속하므로 식 Sb 2 O3로 표시 될 수 있지만 공기에 대해 19.9와 동일한 것으로 밝혀진 증기 밀도 결정 (1560 °, W. Meyer, 1879)은 이 산화물에는 비소 및 무수인산과 마찬가지로 이중 화학식 Sb 4 O6이 주어져야 합니다. S. 산화물은 발렌티나이트 형태로 자연적으로 발생하며 마름모계 sp.의 흰색의 반짝이는 프리즘을 형성합니다. 무게 5.57, 덜 자주 - senarmontite - 무색 또는 회색 팔면체, sp. 무게. 5.2-5.3, 때로는 흙 코팅 형태로 덮습니다 - 안티몬 황토 - 다양한 S 광석. 산화물은 또한 이산화황을 태워 얻어지며 결정 형태의 SbCl 3에 물이 작용하는 최종 생성물로 나타납니다 및 무정형 형태 - 금속 또는 이산화황을 가열하면 희석된 질산으로 처리할 때. S. 산화물은 흰색이고, 가열하면 노란색으로 변하며, 더 높은 온도에서 녹고 최종적으로 백열에서 증발합니다. 용융된 산화물이 냉각되면 결정체가 됩니다. S. 산화물이 공기 존재 하에서 가열되면 산소를 흡수하여 비휘발성 산화물 SbO 2 또는 Sb 2 O4로 변할 가능성이 더 높습니다(아래 참조). 위에서 이미 지적한 바와 같이 S. 산화물의 기본 특성은 매우 약합니다. 그 소금은 가장 흔히 기본입니다. 무기 산소산 중에서 거의 황산만이 S. 염을 생성할 수 있습니다. 평균 염 Sb 2 (SO4 ) 3 은 금속 또는 산화물을 진한 황산과 함께 가열하면 흰색 덩어리 형태로 얻어지며 약간 희석된 황산에서 길고 매끄럽고 빛나는 바늘로 결정화됩니다. 물은 이를 용해성 산성염과 불용성 염기성염으로 분해합니다. 유기산과의 염이 있습니다. 타르타르산의 염기성 안티몬-칼륨염 또는 타르타르 구토제 KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O(Tartarus emeticus), 물에 잘 용해됨(12.5 중량%에서 자주 발생) 21°). 반면 S. 산화물은 약한 무수물 특성을 갖고 있어 SbCl3 용액에 가성 칼륨 또는 소다 용액을 추가하면 쉽게 확인할 수 있습니다. 생성된 흰색 침전물은 다음과 같이 과량의 시약에 용해됩니다. 알루미늄염 용액의 경우이다. 주로 칼륨과 나트륨의 경우 안티몬산 염이 알려져 있습니다. 예를 들어 Sb 2 O3는 수산화 나트륨의 끓는 용액에서 결정화됩니다. 나트륨안티몬반짝이는 팔면체의 NaSbO2 + 3H2 O; 이러한 염은 NaSbO 2 + 2HSbO2 및 KSbO 2 + Sb2 O3로도 알려져 있습니다. [아마도 이 염은 염기성 이중 염, 칼륨-안티몬, 오르토안티몬산으로 간주될 수 있습니다.
]. 그러나 해당 산, 즉 메타산(인산의 이름과 유사)인 HSbO 2는 알려져 있지 않습니다. 오르토산과 피로산이 알려져 있습니다. H 3 SbO3는 언급된 타르타르산 이중염 용액에 질산이 작용하여 미세한 흰색 분말 형태로 얻어지며 100°에서 건조된 후 이 조성을 갖습니다. H 4 Sb2 O5는 삼황 S.의 알칼리성 용액이 여과액이 아세트산과 함께 주황색 침전물을 생성하는 것을 중단하는 양으로 황산구리에 노출되면 형성됩니다. 침전물은 흰색으로 변하고 표시된 조성을 갖습니다.
S. pentacloride와 같은 고급 산화물은 다음과 같습니다. 무수안티몬 Sb2O5. 이는 S. 분말 또는 그 산화물에 질산을 세게 끓이는 작용에 의해 얻어집니다. 생성된 분말은 부드럽게 가열됩니다. 일반적으로 낮은 산화물의 혼합물을 포함합니다. 순수한 형태의 무수물은 안티몬산염 용액에서 얻을 수 있으며, 이를 질산으로 분해하고 세척된 침전물을 물 성분이 완전히 제거될 때까지 가열합니다. 이것은 황색을 띠는 분말이며 물에 녹지 않지만 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 물들이는 능력을 제공합니다. 무수물은 질산에 완전히 불용성이지만 염산(강)에는 느리지만 완전히 용해됩니다. 암모니아와 함께 가열하면 휘발될 수 있습니다. 무수인안티몬 수화물에 상응하는 조성을 갖는 3가지 무수안티몬 수화물이 알려져 있습니다. 오르토안티몬산 H3 SbO4는 칼륨 메타안티몬을 묽은 질산으로 처리하여 얻어지며 세척하고 100°에서 건조하면 적절한 조성을 갖습니다. 175°에서 메타산 HSbO3로 변합니다. 두 수화물은 모두 백색 분말이며 가성 칼륨 용액에 용해되고 물에는 용해되지 않습니다. 더 강하게 가열하면 무수물로 변합니다. 피로안티몬산(프레미는 이를 메타산이라고 불렀습니다) S. 펜타클로라이드에 뜨거운 물을 작용시켜 흰색 침전물 형태로 얻습니다. 공기 중에서 건조하면 H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O의 조성을 가지며 100°에서 무수산으로 변하며, 200°에서(그리고 심지어 물속에 서 있기만 해도 시간이 지남에 따라) 메타산으로 변합니다. 피로산은 오르토산보다 물에 더 잘 녹습니다. 그것은 또한 오르토산이 할 수 없는 차가운 암모니아에도 용해될 수 있습니다. 염은 메타산과 피로산에 대해서만 알려져 있는데, 이는 아마도 오르토산에 공식 HSbO 3 + H2O를 제공하고 이를 메타산 수화물로 간주할 권리를 부여할 것입니다. 나트륨 및 칼륨 메타염은 금속 초석(또는 이산화황 분말)을 해당 초석과 융합하여 얻습니다. KNO 3를 사용하면 물로 세척한 후 흰색 분말이 얻어지며 눈에 띄는 양의 물에 용해되고 결정화될 수 있습니다. 용액에서 소금을 분리하고 100°에서 건조하면 물 2KSbO3 + 3H2O가 포함됩니다. 185°에서 물 한 입자를 잃고 KSbO 3 + H2 O로 변합니다. 해당 나트륨 염은 2NaSbO3 + 7H2 O 조성을 가지며 200°에서 2H 2 O를 잃고 적열에서만 무수가 됩니다. 탄산도 이러한 염을 분해할 수 있습니다. 칼륨염 용액에 CO 2를 통과시키면 산성 염인 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O의 난용성 침전물이 생성됩니다(100°에서 건조시킨 후입니다). , 350°에서 건조시킨 후에도 여전히 2H 2 O가 존재합니다). 메타산이 뜨거운 암모니아 용액에 용해되면 냉각 시 암모늄 염(NH 4 )SbO3이 결정화되어 추위에 용해되기 어렵습니다. 가성칼륨(안티몬산칼륨)에 용해된 산화황산나트륨을 카멜레온으로 산화시킨 후 여액을 증발시켜서 얻는다. 산성 피로안티몬 산성 칼륨 K2H2Sb2O7 + 4H2O; 이 염은 물(물 160부에 20° - 2.81부의 무수염)에 잘 녹으며 나트륨 염(평균 용액에서)의 정성 분석을 위한 시약 역할을 합니다. 해당 결정성 염은 Na 2 H2이기 때문입니다. Sb2 O7 + 6H2O는 물에 매우 잘 녹지 않습니다. 이는 특히 일부 알코올이 존재하는 경우 나트륨 염을 용해시키기 가장 어렵다고 할 수 있습니다. 용액에 나트륨 염이 0.1%만 있으면 이 경우 피로염의 결정질 침전물이 나타납니다. 리튬, 암모늄 및 알칼리 토금속의 안티몬 염도 침전물을 형성하므로 이러한 금속을 먼저 제거해야 한다는 것은 분명합니다. 다른 금속의 염은 물에 거의 녹지 않거나 불용성입니다. 이는 결정질 침전물 형태의 이중 분해를 통해 얻을 수 있으며 약산에 의해 산성 염으로 전환되고 강산은 안티몬산을 완전히 대체합니다. 거의 모든 안티몬산염은 염산에 용해됩니다.
기술된 각 S 산화물이 공기 중에서 강하게 가열되면 또 다른 산화물, 즉 Sb 2 O4가 얻어집니다.
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 및 Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
이 산화물은 3가 및 5가 S를 포함하는 것으로 간주될 수 있습니다. 즉, 이 경우 오르토안티몬 산 Sb "" SbO4의 중간 염 또는 메타산 OSb-SbO 3의 주요 염이 됩니다. 이 산화물은 고온에서 가장 안정적이며 적색 납(납 참조), 특히 해당 비스무트 산화물 Bi 2 O4(비스무트 참조)와 유사합니다. Sb 2 O4는 비휘발성 백색 분말로 산에 용해되기 매우 어려우며 천연 이산화황을 연소할 때 Sb 2 O3와 함께 얻어집니다. - Sb2 O4는 알칼리와 결합하는 능력이 있습니다. 물로 세척한 후 칼륨과 융합하면 흰색 생성물이 얻어지며 뜨거운 물에 용해되고 K 2 SbO5 조성을 갖습니다. 이 소금 같은 물질은 아마도 오르토안티몬산(OSb)K 2 SbO4의 이중 안티몬-칼륨 염일 것입니다. 염산은 피로안티몬산의 이중 염, 즉 (OSb) 2 K2 Sb2 O7로 간주될 수 있는 염 K 2 Sb4 O9와 같은 염 용액으로부터 침전됩니다. 자연에서는 칼슘과 구리에 대한 유사한 이중염(?)이 발견됩니다: 로마이트(OSb)CaSbO4 및 암미올라이트(OSb)CuSbO4. Sb는 정량 분석 중에 Sb 2 O4 형태로 계량될 수 있습니다. 공기가 잘 통하는 상태에서(개방형 도가니에서) 세척된 금속의 산소 화합물을 소성하기만 하면 되며 화염의 가연성 가스가 도가니에 들어가지 않도록 조심스럽게 주의해야 합니다.
황 화합물의 형성 방법에 따르면, 비소와 같은 황은 예를 들어 크롬보다 더 적합한 진정한 금속으로 간주될 수 있습니다. 황화수소의 작용하에 산성 용액 (바람직하게는 염산의 존재하에)의 모든 3가 S. 화합물은 또한 물을 포함하는 삼황 S., Sb 2 S3의 주황색-적색 침전물로 전환됩니다. 또한 염산이 있는 상태에서 황화수소와 함께 5가 S.의 화합물은 황적색의 5황 S. Sb 2 S5 분말을 생성하며, 이는 일반적으로 Sb 2 S3 및 유리 황의 혼합물도 포함합니다. 순수한 Sb 2 S5는 상온에서 안티몬 염(Bunsen)의 산성화된 용액에 과량의 황화수소수를 첨가하면 얻어집니다. Sb 2 S3 및 황과의 혼합물에서 황화수소를 가열 된 산성 용액에 통과시키면 얻어집니다. 침전된 용액의 온도가 낮을수록 황화수소의 흐름이 빨라질수록 Sb 2 S3 및 황이 더 적게 얻어지고 침전된 Sb 2 S5는 더 순수해집니다(Bosêk, 1895). 반면, Sb 2 S3 및 Sb 2 S5는 해당 비소 화합물과 마찬가지로 무수물의 특성을 가지고 있습니다. 이들은 티오무수물입니다. 예를 들어 황화암모늄이나 황화칼륨, 나트륨, 바륨 등과 결합하면 티오염이 생성됩니다. Na 3 SbS4 및 Ba 3 (SbS4)2 또는 KSbS 2 등. 이 염은 인 그룹 원소의 산소 염과 분명히 유사합니다. 그들은 산소 대신 2가 황을 함유하고 일반적으로 술폰산이라고 불리며, 이는 항상 술폰산이라고 불리는 것이 가장 좋은 유기 술폰산의 염을 연상시키는 개념의 혼란을 초래합니다. [마찬가지로 술폰산 무수물의 이름 (SnS 2, As2 S5 등) 및 설포 염기(N 2 S, BaS 등)는 티오 무수물 및 티오 염기로 대체되어야 합니다.]. 이름 아래 Trisulfur S. Sb 2 S3 안티몬 광택 S.의 가장 중요한 광석을 나타냅니다. 이는 결정질 암석과 오래된 층상 암석 사이에서 매우 흔합니다. 콘월리스, 헝가리, 트란실바니아, 베스트팔렌, 블랙 포레스트, 보헤미아, 시베리아에서 발견됩니다. 일본에서는 특히 크고 잘 형성된 결정의 형태로 발견되며 보르네오에서는 상당한 퇴적물이 있습니다. Sb 2 S3는 프리즘 형태로 결정화되며 일반적으로 금속 광택이 있는 방사형 결정질의 회흑색 덩어리를 형성합니다. 이기다 무게 4.62; 가용성이며 쉽게 가루로 부서져 손가락에 흑연처럼 얼룩을 남기고 오랫동안 아이라이너용 화장품으로 사용되어 왔습니다. "안티몬"이라는 이름으로 우리나라에서는 이러한 목적으로 사용되었으며 아마도 여전히 사용되고 있을 것입니다. 무역용 흑황 S.(Antimonium crudum)은 제련된 광석입니다. 이 물질은 파괴되면 회색, 금속 광택 및 결정 구조를 나타냅니다. 또한 자연에는 다양한 황 금속(티오염기)과 Sb 2 S3의 염류 화합물이 많이 있습니다. 예: 베르티에라이트 Fe(SbS2)2, 볼프스베르자이트 CuSbS2, 불랑제라이트 Pb3(SbS3)2, 피라기라이트 또는 적은 광석, Ag 3 SbS3 등 Sb 2 S3 외에도 황화물 아연, 구리, 철 및 비소를 함유하는 광석이 소위입니다. 바랜 광석. 용융된 삼황 S.가 응고될 때까지 급속 냉각(물에 부음)되면 무정형 형태로 얻어지고 그 다음 비트가 더 낮아집니다. 무게는 정확히 4.15이며 납 회색을 띠고 얇은 층에서는 히아신스 빨간색으로 나타나고 분말 형태는 적갈색을 나타냅니다. 이는 결정질 변형의 특징인 전기를 전도하지 않습니다. 소위부터 안티몬 간(hepar antimontii), 결정성 Sb 2 S3를 가성 칼륨 또는 칼륨과 융합하여 얻고 티오안티모나이트와 안티모나이트 칼륨의 혼합물을 포함합니다. [이러한 간 용액은 공기 중 산소를 매우 잘 흡수할 수 있습니다. Sb 2 S3와 질산염(동일량)의 분말 혼합물로 제조되고 혼합물에 던져진 뜨거운 석탄에서 반응이 시작되고 혼합물의 점진적인 첨가에 따라 매우 격렬하게 진행되는 또 다른 유형의 간에는 다음이 포함됩니다. , KSbS 2 및 KSbO 2 외에도 K 2 SO4 및 일정량의 안티몬산 (K-염).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2O
같은 방법으로 간을 물로 추출하고 여과 된 용액을 황산으로 분해하거나 결정질 Sb 2 S3를 KOH (또는 K 2의 끓는 용액으로 처리하는 비정질 삼황 S.를 얻을 수 있습니다. CO 3 ), 그 다음 여과액은 산으로 분해됩니다. 두 경우 모두 침전물을 고도로 희석된 산(마지막 타르타르산)과 물로 세척하고 100°에서 건조합니다. 그 결과 연한 적갈색의 쉽게 오염되는 이산화황 분말이 생성되며, 결정성 Sb 2 S3보다 훨씬 쉽게 염산, 가성 및 탄산 알칼리에 용해됩니다. 완전히 순수하지는 않지만 유사한 유황 S. 제제는 "미네랄 케르메스"라는 이름으로 오랫동안 알려져 왔으며 의약 및 페인트로 사용되었습니다. S. 산화물의 산성 용액에 황화수소를 작용시켜 얻은 Sb 2 S3 수화물의 주황색-적색 침전물은 100°-130°에서 물을 잃고(세척된) 200°에서 검은색 변형으로 변합니다. 이산화탄소 흐름의 묽은 염산 층 아래에서 이러한 변환은 이미 끓는 동안 발생합니다 (Mitchell의 강의 실험, 1893). 타르타르 구토 용액에 황화수소를 첨가하면 콜로이드 Sb 2 S3의 주황색-빨간색(투과광 아래) 용액이 생성되며, 이는 염화칼슘 및 기타 염을 첨가하여 침전됩니다. 수소 기류에서 가열하면 Sb 2 S3가 금속을 완전히 환원시키지만 질소 분위기에서는 승화만 됩니다. 결정질 Sb 2 S3은 S.의 다른 화합물을 제조하는 데 사용되며 불꽃 목적으로 Berthollet 염 및 기타 산화제와 혼합하여 가연성 물질로도 사용되며 스웨덴 성냥의 머리에 포함되어 다음 용도로 사용됩니다. 기타 점화 장치이며 동물(말)을 위한 완하제로서 약용 가치도 있습니다. S. pentasulfur는 위에 표시된 방법으로 얻거나 언급된 가용성 티오염을 묽은 산으로 분해하여 얻을 수 있습니다.
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
자연에서는 발생하지 않지만 오랫동안 알려져 왔습니다. Glauber는 1654년에 아세트산의 작용에 의해 안티몬 광택에서 금속 황을 타르타르 및 질산염과 융합하여 형성되는 슬래그로부터의 생산을 설명하고 완하제로 권장했습니다(panacea antimonialis seusulfur purgans universale ). 이 황 화합물은 분석 중에 처리되어야 합니다. 황화수소는 산성화된 용액에서 4차 및 5차 분석 그룹의 금속을 침전시킵니다. S.는 후자에 속합니다. 이는 일반적으로 Sb 2 S5 및 Sb 2 S3의 혼합물 형태로 침전되거나(위 참조) Sb 2 S 3 형태로만 침전됩니다(침전된 용액에 SbX 5 유형의 화합물이 없는 경우). 퇴적물에 남아 있는 4족 황 금속으로부터 폴리황화암모늄의 작용에 의해 분리됩니다. Sb 2 S3는 암모늄 폴리 설파이드에 의해 Sb 2 S5로 전환되고 모든 S.는 가장 높은 유형의 암모늄 티오 염 형태로 용액에 나타나며, 이로부터 여과 후 서로 함께 산에 의해 침전됩니다. 그룹 5의 황 금속(있는 경우)이 연구 중인 물질에 존재합니다. S. pentasulfur는 물에 불용성이며 가성 알칼리 수용액, 이산화탄소 염 및 황 알칼리 금속, 황화 암모늄 및 뜨거운 암모니아 용액에 쉽게 용해되지만 탄산 암모늄에는 용해되지 않습니다. Sb 2 S5가 햇빛에 노출되거나 물 속에서 98°로 가열되고 물 없이 공기 없이 가열되면 다음 방정식에 따라 분해됩니다.
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
결과적으로 강한 염산과 함께 가열하면 황, 황화수소 및 SbCl3가 생성됩니다. 티오스티메이트 앰피움, 또는 Na 3 SbS4 + 9H 2 O 조성을 갖는 무색 또는 황색의 큰 정사면체로 결정화되는 "Schlippe 염"은 Sb 2 S3와 황의 혼합물을 수산화 나트륨 용액에 용해시켜 얻을 수 있습니다. 특정 농도로 또는 무수황산나트륨과 Sb 2 S3를 석탄과 융합시킨 후 끓이는 방법 수용액황과의 결과 합금. 이 소금의 용액은 알칼리성 반응을 보이며 짠맛, 시원한 맛, 동시에 쓴 금속 맛을 냅니다. 칼륨염은 유사한 방식으로 얻을 수 있으며, Sb 2 S5가 BaS 용액에 용해될 때 바륨염이 생성됩니다. 이 염은 K3 SbS4 + 9H2 O 및 Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O 조성의 결정을 형성합니다. Pentasulfide S.는 고무의 가황에 사용되며(참조) 유명한 갈색-빨간색을 제공합니다. 안티몬수소
2SbH3 + 6S = Sb2S 3 + 3H2S
이는 Sb 2 S3의 주황색-빨간색 변형을 초래하며; 이 경우 자체 분해되는 황화수소는 어둠 속에서도 분해 효과가 있습니다.
2SbH3 + 3H2S = Sb2S3 + 6H2.
SbH 3 (H 2 포함)을 질산은 용액에 통과시키면 검은색 침전물이 생성됩니다. 안티몬 실버금속성 은이 혼합된 경우:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3 ;
이 S. 화합물은 자연에서도 발견됩니다 - dyscrasite. 가성 알칼리 용액은 SbH 3를 용해시켜 갈색을 띠고 공기 중 산소를 흡수하는 능력을 얻습니다. 유사한 관계가 비소 수소의 특징을 나타냅니다. 두 수소 화합물 모두 암모늄 유형의 유도체를 생성하는 능력이 조금도 나타나지 않습니다. 그들은 황화수소를 더 연상시키고 산의 성질을 나타냅니다. 유추에 따르면, 수소가 더 부족한 S.의 다른 수소 화합물은 확실하게 알려져 있지 않습니다. 전기분해로 얻어지고 폭발할 수 있는 금속 S.는 수소를 함유하고 있습니다. 아마도 여기에는 수소가 부족한 아세틸렌이나 수소산과 같이 폭발성이 있는 비슷한 수소 화합물이 존재할 수도 있습니다. S.에 대한 휘발성, 기체, 심지어 수소 화합물의 존재로 인해 이를 특히 비금속으로 분류할 수 있습니다. 비금속성은 아마도 금속과 다양한 합금을 형성할 수 있는 능력 때문일 것입니다. 유기금속 화합물
와 함께 . 매우 중요한 적용을 찾으십시오. S가 함유되면 광택과 경도가 증가하고 상당량의 S가 합금된 금속의 취약성이 증가합니다. 납과 황으로 구성된 합금(보통 4부분과 1부분)은 활자체 문자를 주조하는 데 사용되며, 이 합금은 종종 상당한 양의 주석(10-25%)을 함유하고 때로는 약간의 구리(약 2%). 소위 "영국 금속"은 주석 9부분, 주석 1부분으로 구성된 합금이며 구리(최대 0.1%)를 포함합니다. 찻주전자, 커피포트 등을 만드는 데 사용됩니다. 그릇. "백색 또는 마찰 방지 금속" - 베어링에 사용되는 합금. 이러한 합금에는 S가 약 10%, 주석이 최대 85% 포함되어 있으며 때로는 납(Babbit의 금속)의 거의 절반과 최대 5%의 구리로 대체되며 그 양은 S.에서 1.5로 유리합니다. %, 합금에 납이 포함되어 있으면 철 7부분과 철 3부분이 백열에서 "Reaumur 합금"을 형성합니다. 이는 매우 단단하고 아연이 포함된 두 가지 결정질 화합물을 생성합니다. ) Zn3 Sb2 및 Zn 2 Sb2는 Cu 2 Sb (Regulus Veneris) 구성의 구리와 보라색 합금으로 알려져 있으며 이산화탄소를 알칼리 금속 및 석탄과 융합하여 제조됩니다. 타르타르로 이산화탄소를 가열하면 공기 중 고체 상태에서는 매우 일정하지만 분말 형태이고 상당한 양의 알칼리 금속이 있으면 공기 중에서 자체 발화할 수 있으며 물과 함께 수소를 방출하여 가성 물질을 생성합니다. 용액 속의 알칼리와 퇴적물의 안티몬 분말. 백열에서 얻은 합금은 타르타르 5부와 C 4부의 긴밀한 혼합물이며 최대 12%의 칼륨을 함유하고 S의 유기 금속 화합물을 얻는 데 사용됩니다. (보다. 또한 합금).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR3 + 3ZnCl2,
여기서 R = CH 3 또는 C 2 H5 등뿐만 아니라 RJ, 요오드화물 알코올 라디칼과 위에서 언급 한 C.와 칼륨의 합금과의 상호 작용에서도 마찬가지입니다. 트리메틸스티빈 Sb(CH3)3는 81°에서 끓습니다. sp. 무게 1.523(15°); 트리에틸스티빈은 159°에서 끓습니다. sp. 무게 1.324(16°). 이들은 물에 거의 녹지 않으며 양파 같은 냄새가 나고 공기 중에서 자연 발화합니다. RJ와 연결함으로써 stibines는 요오드화스티보늄 R4 Sb-J는 요오드화 암모늄, 포스포늄 및 아르소늄 4치환 탄화수소 라디칼과 완전히 유사하며 가성 알칼리의 특성을 갖는 치환된 산화스티보늄 R 4 Sb-OH의 기본 수화물을 얻을 수 있습니다. 그러나 또한 스티빈은 전기양성 성질의 2가 금속과의 관계가 매우 유사합니다. 예를 들어, 이들은 염소, 황, 산소와 쉽게 결합하여 염과 같은 화합물을 형성합니다. (CH 3 )3 Sb=Cl2 및 (CH 3 )3 Sb=S 및 산화물(예: (CH 3 )3 Sb=O)이지만 아연과 같은 산에서 수소를 대체하기도 합니다.
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
유황 스타빈은 다음에서 침전됩니다. 소금 용액황 금속은 해당 염으로 변합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
가성 중정석으로 황산을 침전시켜 황산스티빈으로부터 산화물 용액을 얻을 수 있습니다.
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
이러한 산화물은 또한 스티빈에 공기를 조심스럽게 작용시켜 얻을 수 있습니다. 그들은 물에 용해되고 산을 중화하며 실제 금속의 산화물을 침전시킵니다. 구성과 구조에서 스티빈 산화물은 포스핀 및 아르신 산화물과 완전히 유사하지만 기본 특성이 크게 다릅니다. 트리페닐스티빈 Sb(C6 H5)3는 SbCl3와 염화페닐의 혼합물의 벤젠 용액에 나트륨을 작용시켜 얻어지며 48°에서 녹는 투명한 정제로 결정화되며 할로겐과 결합할 수 있지만 황과는 결합할 수 없습니다. 또는 CH 3 J: 음성 페닐의 존재는 따라서 스티빈의 금속 특성을 감소시킵니다. 이는 더 금속성인 비스무트의 유사한 화합물의 해당 비율이 완전히 반대이기 때문에 더욱 흥미롭습니다. 포화 라디칼을 함유한 비스무틴 Β iR3은 전혀 첨가할 수 없으며 Β i(C6 Η 5)3는 (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 및 (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (비스무트 참조). 이는 마치 Bi의 전기양성 특성이 금속 2가 원자와 유사한 화합물을 얻기 위해 음전성 페닐에 의해 약화되어야 하는 것과 같습니다. S. S. 콜로토프.
백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에프론. - S.-Pb.: 브록하우스-에프론. - GOLD(lat. Aurum), Au("aurum"으로 읽음), 원자 번호 79, 원자 질량 196.9665의 화학 원소입니다. 고대부터 알려져 있습니다. 자연계에는 197Au라는 단 하나의 안정 동위원소만 존재합니다. 외부 및 사전 외부 전자 껍질의 구성.... 백과사전
- (프랑스 클로르, 독일 클로르, 영국 염소) 할로겐 그룹의 원소; 그 기호는 Cl이다; O = 16에서 원자량 35.451 [클라크의 Stas 데이터 계산에 따르면]; Cl 2 입자는 Bunsen과 Regnault가 다음과 같이 발견한 밀도와 잘 일치합니다... ...
-(화학; 인 프랑스어, 인 독일어, 인 영어 및 라틴어, 여기서 P로 지정됨, 때로는 Ph; 원자량 31 [현대에 Ph.의 원자량은 30.93으로 밝혀졌습니다(van der Plaats). 특정 무게의 금속 F를 복원합니다. ... ... 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론
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- (Soufre French, Sulfur 또는 Brimstone English, Schwefel German, θετον Greek, Latin Sulfur, 기호 S는 O = 16에서 원자량 32.06 [황화은 Ag 2 S의 구성에서 Stas에 의해 결정됨])에 속합니다. 가장 중요한 비금속 원소.... ... 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론
- (Platine French, Platina 또는 um English, Platin German; K. Seibert에 따르면 O = 16인 경우 Pt = 194.83). P.는 일반적으로 다른 금속과 그 금속에 인접한 금속과 동반됩니다. 화학적 특성, 이름을 알았어요...... 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론
- (Soufre French, Sulfur 또는 Brimstone English, Schwefel German, θετον Greek, Latin Sulfur, 기호 S, O=16에서 원자량 32.06 [황화은 Ag2S의 구성에서 Stas에 의해 결정됨])은 가장 많은 그룹에 속합니다. 중요한 비금속 원소. 그녀… … 백과사전 F.A. 브록하우스와 I.A. 에브론
와이; 그리고. [페르시아 인. 수르마 금속] 1. 화학 원소(Sb), 청백색 금속(기술, 인쇄 등 다양한 합금에 사용됨). 안티몬 제련. 안티몬과 황의 화합물. 2. 옛날에는 머리카락, 눈썹, 속눈썹을 검게 만드는 염색약… 백과사전
-(pers.sourme). 자연에서 유황과 결합하여 발견되는 금속입니다. 구토제로 의약적으로 사용됩니다. 러시아어에 포함된 외국어 사전입니다. Chudinov A.N., 1910. 안티몬 안티몬, 회색 금속; 이기다 V. 6.7;… 러시아어 외국어 사전
