พลวง(lat. stibium), sb, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของระบบธาตุของ Mendeleev; เลขอะตอม 51 มวลอะตอม 121.75; โลหะเป็นสีขาวเงินและมีโทนสีน้ำเงิน ไอโซโทปเสถียรสองชนิดเป็นที่รู้จักในธรรมชาติ: 121 sb (57.25%) และ 123 sb (42.75%) ในบรรดาไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีที่ได้รับเทียมสิ่งที่สำคัญที่สุดคือ 122 sb ( ต 1/2 = 2,8 ซิม) , 124 เอสบี ( ที 1/2 = 60,2 ซิม) และ 125 เอสบี ( ที 1/2 = 2 ปี)
การอ้างอิงทางประวัติศาสตร์ ส.เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ ในประเทศตะวันออกมีการใช้ประมาณ 3,000 ปีก่อนคริสตกาล จ. สำหรับทำภาชนะ ในอียิปต์โบราณแล้วในศตวรรษที่ 19 พ.ศ จ. ผงกากเพชรพลวง (sb 2 s 3 ธรรมชาติ) เรียกว่ามีสเตนหรือก้านใช้เพื่อทำให้คิ้วดำคล้ำ ในสมัยกรีกโบราณ คำว่า st i mi และ st i bi จึงเป็นภาษาละติน stibium ประมาณศตวรรษที่ 12-14 n. จ. ชื่อแอนติโมเนียมปรากฏขึ้น ในปี ค.ศ. 1789 A. ลาวัวซิเยร์รวม S. ไว้ในรายการองค์ประกอบทางเคมีที่เรียกว่าแอนติโมอีน (พลวงอังกฤษสมัยใหม่, แอนติโมนิโอสเปนและอิตาลี, แอนติโมนเยอรมัน) “พลวง” ของรัสเซียมาจากภาษาตุรกี s u rme; มันแสดงถึงผงของตะกั่วแวววาว pbs ซึ่งใช้สำหรับทำให้คิ้วดำคล้ำด้วย (อ้างอิงจากแหล่งอื่น ๆ "พลวง" - จากเปอร์เซีย - โลหะ) คำอธิบายโดยละเอียดคุณสมบัติและวิธีการในการรับ S. และสารประกอบของมันถูกมอบให้ครั้งแรกโดยนักเล่นแร่แปรธาตุ Vasily Valentin (เยอรมนี) ในปี 1604
การกระจายตัวในธรรมชาติ ปริมาณ S เฉลี่ยในเปลือกโลก (คลาร์ก) คือ 5? 10–5% โดยน้ำหนัก ส.กระจัดกระจายอยู่ในแมกมาและชีวมณฑล จากน้ำบาดาลร้อนจะกระจุกตัวอยู่ในแหล่งสะสมความร้อนใต้พิภพ เป็นที่ทราบกันว่าเงินฝากพลวงนั้นเอง เช่นเดียวกับเงินฝากพลวง-ปรอท พลวง-ตะกั่ว ทองคำ-พลวง และพลวง-ทังสเตน จากแร่ธาตุ 27 ชนิดของ S. มูลค่าทางอุตสาหกรรมหลักคือ ปากคีบ(สบี 2 ส 3) . เนื่องจากมีความเกี่ยวพันกับกำมะถัน จึงมักพบว่ากำมะถันเป็นสิ่งเจือปนในซัลไฟด์ของสารหนู บิสมัท นิกเกิล ตะกั่ว ปรอท เงิน และองค์ประกอบอื่น ๆ
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. S. เป็นที่รู้จักในรูปแบบผลึกและอสัณฐานสามรูปแบบ (ระเบิด สีดำ และสีเหลือง) วัตถุระเบิด S. (ความหนาแน่น 5.64-5.97 กรัม/ซม 3) ระเบิดเมื่อมีการสัมผัสใด ๆ : เกิดขึ้นระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย sbcl 3; สีดำ (ความหนาแน่น 5.3 กรัม/ซม 3) - ด้วยการระบายความร้อนอย่างรวดเร็วของไอระเหยของ S. สีเหลือง - เมื่อออกซิเจนถูกส่งผ่านไปยังของเหลว sbh 3 สีเหลืองและสีดำ ส.ไม่แน่นอนด้วย อุณหภูมิต่ำแปลงร่างเป็น S ธรรมดา S ผลึกที่เสถียรที่สุด , ตกผลึกในระบบตรีโกณมิติ ก = 4.5064 å; ความหนาแน่น 6.61-6.73 กรัม/ซม 3 (ของเหลว - 6.55 กรัม/ซม 3) - ทีอุณหภูมิสูงสุด 630.5 °C; ทีก้อน 1635-1645 องศาเซลเซียส; ความจุความร้อนจำเพาะที่ 20-100 °C 0.210 กิโลจูล/(กก.?ถึง ) - การนำความร้อนที่ 20 °C 17.6 W/M- ถึง . ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของการขยายตัวเชิงเส้นสำหรับโพลีคริสตัลไลน์ C 11.5? 10 –6 ที่ 0-100 °C; สำหรับผลึกเดี่ยว a 1 = 8.1? 10 –6 ถึง 2 = 19.5? 10 –6 ที่ 0-400 °C, ความต้านทานไฟฟ้า (20 °C) (43.045 ? 10 –6 โอห์ม? ซม) . S. diamagnetic, ความไวต่อแม่เหล็กจำเพาะ -0.66? 10 –6. ซัลเฟอร์แตกต่างจากโลหะส่วนใหญ่ เปราะ แตกตัวได้ง่ายตามระนาบร่องอก บดเป็นผง และไม่สามารถปลอมแปลงได้ (บางครั้งก็จัดอยู่ในประเภท กึ่งโลหะ) . คุณสมบัติทางกลขึ้นอยู่กับความบริสุทธิ์ของโลหะ ความแข็ง Brinell สำหรับโลหะหล่อ 325-340 นาที/นาที 2 (32,5-34,0 กิโลกรัมเอฟ/มม 2) ; โมดูลัสยืดหยุ่น 285-300; ความต้านทานแรงดึง 86.0 นาที/นาที 2 (8,6 กิโลกรัมเอฟ/มม 2) . การกำหนดค่าของอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมคือ sb5s 2 5 r 3 ในสารประกอบจะแสดงสถานะออกซิเดชันเป็นส่วนใหญ่ +5, +3 และ –3
ในทางเคมี S. ไม่ใช้งาน ในอากาศจะไม่ออกซิไดซ์จนถึงจุดหลอมเหลว ไม่ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนและไฮโดรเจน คาร์บอนละลายเล็กน้อยในคาร์บอนหลอมเหลว โลหะทำปฏิกิริยากับคลอรีนและฮาโลเจนอื่น ๆ อย่างแข็งขันก่อตัว พลวงเฮไลด์ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่อุณหภูมิสูงกว่า 630 °C ได้รูปแบบ sb 2 o 3 . เมื่อผสมกับกำมะถันจะได้ พลวงซัลไฟด์,ยังมีปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสและสารหนู S. ทนทานต่อน้ำและกรดเจือจาง กรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะค่อยๆละลาย S. เพื่อสร้างคลอไรด์ sbcl 3 และซัลเฟต sb 2 (ดังนั้น 4) 3; กรดไนตริกเข้มข้นออกซิไดซ์คาร์บอนไดออกไซด์เป็นออกไซด์ที่สูงขึ้นซึ่งเกิดขึ้นในรูปของสารประกอบไฮเดรต xsb 2 o 5? uH 2 O. สิ่งที่น่าสนใจในทางปฏิบัติคือเกลือของกรดพลวงที่ละลายได้น้อย - แอนติโมเนต (Mesbo 3 ? 3h 2 o, โดยที่ฉัน - na, K) และเกลือของกรด metaantimony ที่ไม่ได้แยก - metaantimonites (mesbo 2 ? 3H 2 O) ซึ่งมี ลดคุณสมบัติ ส. รวมกับโลหะขึ้นรูป แอนติโมไนด์
ใบเสร็จ. S. ได้มาจากการประมวลผลแบบ pyrometallurgical และ hydrometallurgical ของความเข้มข้นหรือแร่ที่มี 20-60% sb วิธีการไพโรเมทัลโลหการรวมถึงการตกตะกอนและการถลุงแบบรีดิวซ์ วัตถุดิบสำหรับการถลุงแบบตกตะกอนคือซัลไฟด์เข้มข้น กระบวนการนี้ขึ้นอยู่กับการแทนที่ของเหล็กจากซัลไฟด์ด้วยเหล็ก: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes เหล็กจะถูกนำเข้าสู่ประจุในรูปของเศษเหล็ก การหลอมจะดำเนินการในเตาหลอมแบบหมุนสะท้อนหรือแบบหมุนระยะสั้นที่อุณหภูมิ 1300-1400 °C การสกัดของเอส.เป็นโลหะหยาบมีมากกว่า 90% การลดการถลุงเหล็กจะขึ้นอยู่กับการลดออกไซด์ของเหล็กให้เป็นโลหะ ถ่านหรือฝุ่นถ่านหินและเศษหินตะกรัน การถลุงแบบลดขนาดจะดำเนินการก่อนด้วยการคั่วแบบออกซิเดชันที่อุณหภูมิ 550 °C โดยมีอากาศส่วนเกิน ถ่านประกอบด้วย C tetroxide ที่ไม่ระเหย เตาไฟฟ้าสามารถใช้ได้ทั้งการตกตะกอนและการถลุงแบบลดการถลุง วิธีการผลิตกำมะถันด้วยวิธีไฮโดรเมทัลโลหการประกอบด้วยสองขั้นตอน: การแปรรูปวัตถุดิบด้วยสารละลายอัลคาไลน์ซัลไฟด์, การถ่ายโอนกำมะถันไปเป็นสารละลายในรูปของเกลือของกรดพลวงและซัลโฟซอลต์และการแยกกำมะถันด้วยกระแสไฟฟ้า เหล็กหยาบมีสิ่งเจือปนตั้งแต่ 1.5 ถึง 15% ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของวัตถุดิบและวิธีการเตรียม: fe, as, s เป็นต้น เพื่อให้ได้เหล็กบริสุทธิ์จึงใช้การกลั่นแบบไพโรเมทัลโลจิคัลหรืออิเล็กโทรไลต์ ในระหว่างการกลั่นแบบ pyrometallurgical สิ่งเจือปนของเหล็กและทองแดงจะถูกกำจัดออกในรูปของสารประกอบกำมะถันโดยการแนะนำ S. stibnite (crudum) - sb 2 s 3 เข้าไปในการหลอมหลังจากนั้นสารหนู (ในรูปของโซเดียมอาร์เซเนต) และกำมะถันจะถูกกำจัดออกโดยการเป่า อากาศใต้ตะกรันโซดา ในระหว่างการกลั่นด้วยไฟฟ้าด้วยขั้วบวกที่ละลายได้ เหล็กหยาบจะถูกทำให้บริสุทธิ์จากเหล็ก ทองแดง และโลหะอื่นๆ ที่เหลืออยู่ในอิเล็กโทรไลต์ (Cu, ag และ Au ยังคงอยู่ในตะกอน) อิเล็กโทรไลต์เป็นสารละลายที่ประกอบด้วย sbf 3, h 2 ดังนั้น 4 และ hf เนื้อหาของสิ่งเจือปนใน S. ที่ผ่านการกลั่นแล้วไม่เกิน 0.5-0.8% เพื่อให้ได้ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่มีความบริสุทธิ์สูง การหลอมแบบโซนจะใช้ในบรรยากาศของก๊าซเฉื่อย หรือคาร์บอนไดออกไซด์ได้มาจากสารประกอบที่บริสุทธิ์ล่วงหน้า เช่น ไตรออกไซด์หรือไตรคลอไรด์
แอปพลิเคชัน. S. ใช้เป็นหลักในรูปของโลหะผสมที่มีตะกั่วและดีบุกสำหรับแผ่นแบตเตอรี่ ปลอกสายเคเบิล และแบริ่ง ( แบ๊บบิต) , โลหะผสมที่ใช้ในการพิมพ์ ( การ์ธ) , เป็นต้น โลหะผสมดังกล่าวมีความแข็ง ความต้านทานการสึกหรอ และความต้านทานการกัดกร่อนเพิ่มขึ้น ในหลอดฟลูออเรสเซนต์ sb ถูกเปิดใช้งานด้วยแคลเซียมฮาโลฟอสเฟต ส.เป็นส่วนหนึ่ง. วัสดุเซมิคอนดักเตอร์เป็นสารเจือปนสำหรับเจอร์เมเนียมและซิลิคอนตลอดจนองค์ประกอบของแอนติโมไนด์ (เช่น insb) ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสี 12 sb ใช้ในแหล่งกำเนิดรังสี g และนิวตรอน
โอ.อี. เครน.
พลวงในร่างกาย เนื้อหาของหน้า (ต่อ 100 ชวัตถุแห้ง) มีค่า 0.006 ในพืช มก.ในสัตว์ทะเล 0.02 มก.ในสัตว์บก 0.0006 มก. S. เข้าสู่ร่างกายของสัตว์และมนุษย์ผ่านทางอวัยวะทางเดินหายใจหรือทางเดินอาหาร ส่วนใหญ่ถูกขับออกทางอุจจาระ และขับออกทางปัสสาวะในปริมาณเล็กน้อย บทบาททางชีวภาพส. ไม่ทราบ. มีความเข้มข้นเฉพาะเจาะจงในต่อมไทรอยด์ ตับ และม้าม ในเม็ดเลือดแดง C สะสมส่วนใหญ่ในสถานะออกซิเดชัน + 3 ในพลาสมาเลือด - ในสถานะออกซิเดชัน + 5 ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของ C คือ 10 –5 - 10 –7 ชคูณ 100 ชผ้าแห้ง ที่ความเข้มข้นที่สูงขึ้น องค์ประกอบนี้จะยับยั้งเอนไซม์จำนวนหนึ่งของไขมัน คาร์โบไฮเดรต และการเผาผลาญโปรตีน (อาจเป็นผลมาจากการปิดกั้น หมู่ซัลไฮดริล) .
ในทางการแพทย์ การเตรียม S. (solyusurmin ฯลฯ ) ใช้เป็นหลักในการรักษาโรคลิชมาเนียและโรคพยาธิบางชนิด (เช่น schistosomiasis)
ส.และสารประกอบของมันเป็นพิษ การเป็นพิษเป็นไปได้ในระหว่างการถลุงแร่พลวงและในการผลิตโลหะผสม S เมื่อเป็นพิษเฉียบพลันการระคายเคืองของเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบนดวงตาและผิวหนัง อาจเกิดโรคผิวหนังอักเสบ เยื่อบุตาอักเสบ ฯลฯ การรักษา: ยาแก้พิษ (ยูนิไทออล) ยาขับปัสสาวะ และไดอะโฟเรติกส์ เป็นต้น การป้องกัน: การใช้เครื่องจักรในการผลิต กระบวนการ การระบายอากาศที่มีประสิทธิภาพ ฯลฯ
ความหมาย: Shiyanov A.G. , การผลิตพลวง, M. , 1961; พื้นฐานของโลหะวิทยา เล่ม 5, M. , 1968; การวิจัยสู่การสร้างสรรค์ เทคโนโลยีใหม่การผลิตพลวงและสารประกอบ ในชุด: เคมีและเทคโนโลยีของพลวง ฝรั่งเศส พ.ศ. 2508
พลวง
พลวง-s; และ.[เปอร์เซีย. เซอร์มา - โลหะ]
1. องค์ประกอบทางเคมี (Sb) โลหะสีฟ้าอมขาว (ใช้ในโลหะผสมต่างๆ ในเทคโนโลยี ในการพิมพ์) การถลุงพลวง สารประกอบของพลวงและกำมะถัน
2. ในสมัยก่อน: ย้อมผม คิ้ว ขนตาให้ดำ วาดและเขียนคิ้วด้วยพลวง ร่องรอยของพลวงบนใบหน้า
◁ พลวง, -aya, -oe (1 สัญญาณ) ซีแร่ ซีอัลลอยด์ ส.ส่องแสง(แร่สีเทาตะกั่วที่มีพลวงและกำมะถัน)
พลวง(lat. Stibium) องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของตารางธาตุ มีการปรับเปลี่ยนหลายอย่าง พลวงธรรมดา (เรียกว่าสีเทา) เป็นผลึกสีขาวอมฟ้า ความหนาแน่น 6.69 กรัม/ซม.3, ที MP 630.5°C. ไม่เปลี่ยนแปลงในอากาศ แร่ธาตุที่สำคัญที่สุดคือสติบไนต์ (ความแวววาวของพลวง) ส่วนประกอบของโลหะผสมที่มีตะกั่วและดีบุกเป็นหลัก (แบตเตอรี่ การพิมพ์ ตลับลูกปืน ฯลฯ) วัสดุเซมิคอนดักเตอร์
พลวงพลวง (lat. Stibium), Sb, (อ่านว่า "stibium") องค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 51 มวลอะตอม 121.75 พลวงธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 2 ไอโซโทป: 121 Sb (ปริมาณมวล 57.25%) และ 123 Sb (42.75%) ตั้งอยู่ในกลุ่ม VA ในช่วงที่ 5 ของตารางธาตุ การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นนอก 5 ส 2
พี 3
- สถานะออกซิเดชัน +3, +5, ไม่ค่อยมี –3 (วาเลนซี III, V) รัศมีอะตอม 0.161 นาโนเมตร รัศมีของไอออน Sb 3+ คือ 0.090 nm (หมายเลขพิกัด 4 และ 6), Sb 5+ 0.062 nm (6), Sb 3– 0.208 nm (6) พลังงานไอออไนเซชันตามลำดับคือ 8.64, 16.6, 28.0, 37.42 และ 58.8 eV อิเลคโตรเนกาติวีตี้ตามแนวคิดของพอลลิง (ซม.พอลลิ่ง ลินัส) 1,9.
การอ้างอิงทางประวัติศาสตร์
พลวงถูกใช้ในประเทศตะวันออกเมื่อสามพันปีก่อนคริสต์ศักราช ชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบมีความเกี่ยวข้องกับแร่ "stibi" ซึ่งได้รับพลวงในสมัยกรีกโบราณ "พลวง" ของรัสเซียมาจาก "surme" ของตุรกี - เพื่อทำให้คิ้วดำคล้ำ (ผงสำหรับคิ้วดำคล้ำเตรียมจากแร่พลวงแวววาว) ในศตวรรษที่ 15 พระวาซิลี วาเลนติน บรรยายถึงกระบวนการรับพลวงจากโลหะผสมที่มีตะกั่วเพื่อหล่อแบบอักษร เขาเรียกว่าแก้วพลวงซัลไฟด์ธรรมชาติ ในยุคกลาง การเตรียมพลวงถูกนำมาใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ เช่น ยาพลวง ไวน์ที่เก็บไว้ในชามพลวง (ซึ่งเกิดเป็น "การขับหินปูน" K·1/2H 2 O)
อยู่ในธรรมชาติ
ปริมาณในเปลือกโลกอยู่ที่ 5·10_–5% โดยมวล เกิดขึ้นในธรรมชาติในสภาพพื้นเมือง ทราบแร่ธาตุประมาณ 120 ชนิดที่มี Sb ซึ่งส่วนใหญ่อยู่ในรูปของซัลไฟด์ Sb 2 S 3 (พลวงแวววาว สติบนไนต์ สติบนไนต์) ผลิตภัณฑ์ของการเกิดออกซิเดชันของซัลไฟด์กับออกซิเจนในบรรยากาศ Sb 2 O 3 คือแร่พลวงสีขาว (วาเลนติไนต์และเซนาร์มอนต์) พลวงมักพบในแร่ตะกั่ว ทองแดง และเงิน (เตตราฮีดไรต์ Cu 12 Sb 4 S 13, jamesonite Pb 4 FeSb 6 S 14)
ใบเสร็จ
พลวงได้จากการหลอม Sb 2 S 3 ซัลไฟด์กับเหล็ก:
เอสบี 2 ส 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
โดยการคั่ว Sb 2 S 3 ซัลไฟด์และลดออกไซด์ที่เกิดขึ้นด้วยถ่านหิน:
สบี 2 ส 3 +5O 2 =สบี 2 O 4 +3SO 2,
เอสบี 2 O 4 +4C=2Sb+4CO. พลวงบริสุทธิ์ (99.9%) ได้มาจากการทำให้บริสุทธิ์ด้วยไฟฟ้า พลวงยังสกัดจากตะกั่วเข้มข้นที่ได้จากการแปรรูปแร่โพลีเมทัลลิก
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
พลวงเป็นสีเทาเงินที่มีโทนสีน้ำเงินและอโลหะที่เปราะ พลวงสีเทา Sb I พร้อมตาข่ายรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน ( ก=0.45064 nm, a=57.1°) มีความเสถียรภายใต้สภาวะปกติ จุดหลอมเหลว 630.5°C จุดเดือด 1634°C ความหนาแน่น 6.69 ก./ซม.3 ที่ 5.5 GPa, Sb I แปลงเป็นการดัดแปลงลูกบาศก์ Sb II ที่ความดัน 8.5 GPa ไปเป็นการดัดแปลง Sb III หกเหลี่ยม และสูงกว่า 28 GPa เป็น Sb IV
พลวงสีเทามีโครงสร้างเป็นชั้น โดยที่อะตอม Sb แต่ละอะตอมถูกเชื่อมติดกันแบบปิรามิดกับเพื่อนบ้าน 3 ตัวในชั้น (ระยะห่างระหว่างอะตอม 0.288 นาโนเมตร) และมีเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดสามตัวในอีกชั้นหนึ่ง (ระยะห่างระหว่างอะตอม 0.338 นาโนเมตร) เป็นที่รู้กันว่ามีการดัดแปลงพลวงอสัณฐานสามแบบ พลวงสีเหลืองเกิดขึ้นจากการกระทำของออกซิเจนบนของเหลว stibine SbH 3 และมีไฮโดรเจนที่จับกับสารเคมีจำนวนเล็กน้อย (ซม.ไฮโดรเจน)- เมื่อได้รับความร้อนหรือส่องสว่าง พลวงสีเหลืองจะเปลี่ยนเป็นพลวงสีดำ (ความหนาแน่น 5.3 g/cm3) ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นสารกึ่งตัวนำ
ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของ SbCl 3 ที่ความหนาแน่นกระแสต่ำ จะเกิดพลวงระเบิดขึ้น โดยมีคลอรีนที่จับตัวกันทางเคมีจำนวนเล็กน้อย (ระเบิดเมื่อมีการเสียดสี) พลวงสีดำ เมื่อได้รับความร้อนโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศถึง 400°C และพลวงที่ระเบิดได้ เมื่อพื้นดิน จะกลายเป็นพลวงสีเทาโลหะ โลหะพลวง (Sb I) เป็นสารกึ่งตัวนำ ช่องว่างของแถบความถี่คือ 0.12 eV ไดอะแมกเนติก ที่อุณหภูมิห้อง พลวงโลหะจะเปราะมากและบดเป็นผงในปูนได้ง่าย อุณหภูมิสูงกว่า 310°C เป็นพลาสติก ส่วนผลึกเดี่ยวพลวงที่มีความบริสุทธิ์สูงก็เป็นพลาสติกเช่นกัน
สำหรับโลหะบางชนิด พลวงจะสร้างแอนติโมไนด์: ดีบุกแอนติโมไนด์ SnSb, นิกเกิลแอนติโมไนด์ Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 และ Ni 4 Sb พลวงไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก ไฮโดรฟลูออริก และกรดซัลฟิวริก ด้วยกรดไนตริกเข้มข้นจะเกิดกรดเบต้าแอนติโมนี HSbO 3 ที่ละลายได้ไม่ดี:
3Sb + 5HNO 3 = 3HSbO 3 + 5NO + H 2 O
สูตรทั่วไปของกรดพลวง Sb 2 O 5 · n H 2 O. พลวงทำปฏิกิริยากับ H 2 SO 4 ที่เข้มข้นเพื่อสร้างพลวง (III) ซัลเฟต Sb 2 (SO 4) 3:
2Sb + 6H 2 SO 4 = Sb 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
พลวงมีความเสถียรในอากาศสูงถึง 600°C เมื่อให้ความร้อนเพิ่มเติมมันจะออกซิไดซ์เป็น Sb 2 O 3:
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3
พลวง (III) ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกและทำปฏิกิริยากับด่าง:
เอสบี 2 โอ 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3
และกรด:
เอสบี 2 โอ 3 + 6HCl = 2SbCl 3 + 3H 2 โอ
เมื่อ Sb 2 O 3 ถูกให้ความร้อนสูงกว่า 700°C ในออกซิเจน จะเกิดออกไซด์ขององค์ประกอบ Sb 2 O 4:
2Sb 2 O 3 + O 2 = 2Sb 2 O 4
ออกไซด์นี้ประกอบด้วย Sb(III) และ Sb(V) พร้อมกัน ในโครงสร้างกลุ่มแปดด้านและเชื่อมต่อถึงกัน เมื่อกรดพลวงถูกทำให้แห้งอย่างระมัดระวัง จะเกิดพลวงเพนท็อกไซด์ Sb 2 O 5:
2HSbO 3 = Sb 2 O 5 + H 2 O,
มีคุณสมบัติเป็นกรด:
Sb 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 SbO 4 + 3H 2 O,
และเป็นตัวออกซิไดซ์:
เอสบี 2 โอ 5 + 10HCl = 2SbCl 3 + 2Cl 2 + 5H 2 โอ
เกลือพลวงสามารถไฮโดรไลซ์ได้ง่าย การตกตะกอนของเกลือไฮดรอกโซเริ่มต้นที่ pH 0.5–0.8 สำหรับ Sb(III) และ pH 0.1 สำหรับ Sb(V) องค์ประกอบของผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิสขึ้นอยู่กับอัตราส่วนเกลือ/น้ำ และลำดับของการเติมรีเอเจนต์:
SbCl 3 + H 2 O = SbOCl + 2HCl,
4SbCl 3 + 5H 2 O = Sb 4 O 5 Cl 2 + 10HCl
ด้วยฟลูออไรด์ (ซม.ฟลูออรีน)พลวงก่อตัวเป็นเพนทาฟลูออไรด์ SbF 5 เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรฟลูออริก HF กรดแก่ H จะปรากฏขึ้น พลวงจะไหม้เมื่อเติมผงลงใน Cl 2 เพื่อสร้างส่วนผสมของ SbCl 5 pentachloride และ SbCl 3 ไตรคลอไรด์:
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5, 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3
ด้วยโบรมีน (ซม.โบรมีน)และไอโอดีน (ซม.สมาคมส่งเสริมสถาบันกรรมการบริษัทไทย) Sb สร้างโอริฮาไลด์:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3
ภายใต้อิทธิพลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ซม.ไฮโดรเจนซัลไฟด์) H 2 S ในสารละลายน้ำของ Sb(III) และ Sb(V), ไตรซัลไฟด์สีส้มแดง Sb 2 S 3 หรือเพนตะซัลไฟด์สีส้ม Sb 2 S 5 เกิดขึ้นซึ่งทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียมซัลไฟด์ (NH 4) 2 S:
Sb 2 S 3 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 3,
Sb 2 S 5 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 4
ภายใต้อิทธิพลของไฮโดรเจน (ซม.ไฮโดรเจน)บนเกลือ Sb ก๊าซ stibine SbH 3 จะถูกปล่อยออกมา:
SbCl 3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl 2 + SbH 3 + H 2
เมื่อถูกความร้อน สติบีนจะสลายตัวเป็น Sb และ H 2 . ได้รับสารประกอบพลวงอินทรีย์ อนุพันธ์ของสติไบน์ เช่น โอริเมทิลสติไบน์ Sb(CH 3) 3:
2SbCl 3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb(CH 3) 3
แอปพลิเคชัน
พลวงเป็นส่วนประกอบของโลหะผสมที่มีส่วนประกอบของตะกั่วและดีบุก (สำหรับแผ่นแบตเตอรี่ ตัวอักษร ตลับลูกปืน หน้าจอป้องกันสำหรับการทำงานกับแหล่งกำเนิดรังสีไอออไนซ์ จาน) ซึ่งมีทองแดงและสังกะสี (สำหรับการหล่อเชิงศิลปะ) พลวงบริสุทธิ์ใช้เพื่อให้ได้แอนติโมไนด์ที่มีคุณสมบัติเซมิคอนดักเตอร์ รวมอยู่ในการเตรียมยาสังเคราะห์ที่ซับซ้อน ในการผลิตยางจะใช้พลวงเพนตะซัลไฟด์ Sb 2 S 5
การกระทำทางสรีรวิทยา
พลวงเป็นองค์ประกอบขนาดเล็กซึ่งมีเนื้อหาในร่างกายมนุษย์อยู่ที่ 10-6% โดยน้ำหนัก บทบาททางสรีรวิทยาและชีวเคมีปรากฏอย่างต่อเนื่องในสิ่งมีชีวิตยังไม่ชัดเจน สะสมในต่อมไทรอยด์ ยับยั้งการทำงาน และทำให้เกิดโรคคอพอกประจำถิ่น ยังไงก็เข้าไป. ทางเดินอาหารสารประกอบพลวงไม่ก่อให้เกิดพิษ เนื่องจากเกลือ Sb(III) จะถูกไฮโดรไลซ์จนกลายเป็นผลิตภัณฑ์ที่ละลายน้ำได้ไม่ดี ฝุ่นและไอระเหย Sb ทำให้เกิดเลือดกำเดาไหล พลวง "ไข้โรงหล่อ" โรคปอดบวม ส่งผลต่อผิวหนัง และขัดขวางการทำงานทางเพศ สำหรับละอองลอยพลวง ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศ พื้นที่ทำงาน 0.5 มก./ลบ.ม. นิ้ว อากาศในชั้นบรรยากาศ 0.01 มก./ลบ.ม. MPC ในดินคือ 4.5 มก./กก. ในน้ำ 0.05 มก./ลิตร
พจนานุกรมสารานุกรม. 2009 .
คำพ้องความหมาย:ดูว่า "พลวง" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร:
พลวง, ส... ความเครียดคำภาษารัสเซีย
- (pers. เปรี้ยว). โลหะที่พบในธรรมชาติร่วมกับกำมะถัน ใช้เป็นยาขับอารมณ์ พจนานุกรมคำต่างประเทศที่รวมอยู่ในภาษารัสเซีย Chudinov A.N. , 2453. พลวงพลวง, โลหะสีเทา; ตี วี. 6.7;… … พจนานุกรมคำต่างประเทศในภาษารัสเซีย
พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง, พลวง (ที่มา: "กระบวนทัศน์เน้นย้ำที่สมบูรณ์ตาม A. A. Zaliznyak") ... รูปแบบของคำ
ตัวอย่างเช่น Surma นั้นเก่าแล้ว สำนวน: ขมวดคิ้ว (ฮะบากุก 259) จากเมืองตูร์ ไครเมีย ททท. พลวงsürmäจากsürถึงสีทท. พลวงsørmä (Radlov 4, 829 et seq.); ดูมิ โทร. 2, 161; เรซาเนน, นอยฟิล. นวม. , 1946, หน้า 114; ซายอนช์คอฟสกี้ เจพี 19, 36;… … พจนานุกรมนิรุกติศาสตร์ของภาษารัสเซียโดย Max Vasmer
- (สัญลักษณ์ Sb) ธาตุกึ่งโลหะที่มีพิษของกลุ่มที่ห้าของตารางธาตุ แร่ที่พบมากที่สุดคือพลวงซัลไฟด์ Sb2S3 พลวงถูกใช้ในโลหะผสมบางชนิด โดยเฉพาะการแข็งตัวของตะกั่วที่ใช้ใน... ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค
- (lat. Stibium) Sb องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของระบบธาตุ เลขอะตอม 51 มวลอะตอม 121.75 มีการปรับเปลี่ยนหลายอย่าง พลวงธรรมดา (เรียกว่าสีเทา) เป็นผลึกสีขาวอมฟ้า ความหนาแน่น 6.69 g/cm³ จุดหลอมเหลว 630.5 .C. บน… … พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่
พลวง, พลวง, พี. ไม่ ผู้หญิง (ต่อเซอร์มาเมทัล) 1. องค์ประกอบทางเคมีที่ใช้แล้ว แข็งและเปราะ เป็นโลหะสีเงินสีขาว ในโลหะผสมต่างๆ ในเทคโนโลยี ในการพิมพ์เพื่อการผลิตการ์ต 2. เช่นเดียวกับพลวง พจนานุกรม… … พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov
- (สีที่ใช้ในเครื่องสำอาง) สัญลักษณ์แห่งความงาม ตาตาร์ เตอร์ก มุสลิม ชื่อผู้หญิง- อภิธานคำศัพท์... พจนานุกรมชื่อบุคคล
พลวง (ละติน สติเบียม ), สบ , องค์ประกอบทางเคมี วี กลุ่มของระบบธาตุของ Mendeleev; เลขอะตอม 51 มวลอะตอม 121.75; โลหะสีเงินสีขาวมีโทนสีน้ำเงิน ไอโซโทปเสถียร 121 สองชนิดเป็นที่รู้จักในธรรมชาติ สบ (57.25%) และ 123 สบ (42,75%).
พลวงเป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ ในประเทศตะวันออกมีการใช้ประมาณ 3,000 ปีก่อนคริสตกาล สำหรับทำภาชนะ ในอียิปต์โบราณแล้วในศตวรรษที่ 19 ก่อนคริสต์ศักราช ผงแววพลวง ( สบ 2 ส 3 ) มีสิทธิ์ เมสเตน หรือ ลำต้น ใช้สำหรับทำให้คิ้วดำคล้ำ ในยุคกรีกโบราณจะเรียกว่า สิ่งเร้า และ สติบี จึงเป็นภาษาละติน กระดูกเชิงกราน .ประมาณ 12-14 ศตวรรษ ค.ศ ชื่อปรากฏขึ้น แอนติโมเนียม - ในปี พ.ศ. 2332 A. Louvasier ได้รวมพลวงไว้ในรายการองค์ประกอบทางเคมีที่เรียกว่า แอนติโมอีน (ภาษาอังกฤษสมัยใหม่ พลวง , สเปน และอิตาลี แอนติโมนิโอ , เยอรมัน แอนติมอน - “พลวง” ของรัสเซียมาจากภาษาตุรกี ซูเม่ - มันแสดงถึงผงแวววาวตะกั่ว พีบีเอส ยังใช้สำหรับทำให้คิ้วดำคล้ำ (อ้างอิงจากแหล่งอื่น "พลวง" - จากเปอร์เซีย - โลหะ)
หนังสือเล่มแรกที่เรารู้จัก ซึ่งอธิบายรายละเอียดคุณสมบัติของพลวงและสารประกอบของพลวงคือ “ราชรถแห่งพลวง” ตีพิมพ์ในปี 1604 ผู้เขียนเข้าสู่ประวัติศาสตร์เคมีภายใต้ชื่อของพระภิกษุเบเนดิกตินชาวเยอรมัน Vasily Valentin ไม่สามารถระบุได้ว่าใครซ่อนตัวอยู่ภายใต้นามแฝงนี้ แต่แม้กระทั่งในศตวรรษที่ผ่านมาก็พิสูจน์ได้ว่าบราเดอร์วาซิลีวาเลนตินไม่เคยมีรายชื่ออยู่ในรายชื่อพระสงฆ์แห่งนิกายเบเนดิกติน อย่างไรก็ตาม มีข้อมูลที่ถูกกล่าวหาว่า ที่สิบห้า ศตวรรษในอารามเออร์เฟิร์ตมีพระภิกษุชื่อ Basil มีความรู้ด้านการเล่นแร่แปรธาตุมาก หลังจากเขาเสียชีวิตแล้วพบต้นฉบับบางฉบับของเขาอยู่ในกล่องพร้อมผงทองคำ แต่เห็นได้ชัดว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะระบุตัวตนของเขากับผู้เขียน "The Triumphal Chariot of Antimony" เป็นไปได้มากว่าหนังสือเหล่านี้ถูกเขียนขึ้นจากการวิเคราะห์เชิงวิพากษ์ของหนังสือหลายเล่มของ Vasily Valentin โดยบุคคลอื่นและไม่เร็วกว่าครึ่งหลัง เจ้าพระยา ศตวรรษ.
แม้แต่นักโลหะวิทยาและนักเคมีในยุคกลางก็สังเกตเห็นว่าพลวงถูกหล่อหลอมได้แย่กว่าโลหะ "คลาสสิก" ดังนั้นเมื่อรวมกับสังกะสี บิสมัท และสารหนู จึงถูกจัดให้อยู่ในกลุ่มพิเศษ - "กึ่งโลหะ" มีเหตุผลอื่นที่ "น่าสนใจ" อื่น ๆ สำหรับสิ่งนี้: ตามแนวคิดการเล่นแร่แปรธาตุโลหะแต่ละชนิดมีความเกี่ยวข้องกับเทห์ฟากฟ้าหนึ่งหรืออีกวัตถุหนึ่ง “ โลหะเจ็ดชนิดถูกสร้างขึ้นด้วยแสงตามจำนวนดาวเคราะห์เจ็ดดวง” หนึ่งในสมมุติฐานที่สำคัญที่สุดของ การเล่นแร่แปรธาตุ ในบางช่วง ผู้คนรู้จักโลหะเจ็ดชนิดและเทห์ฟากฟ้าจำนวนเท่ากัน (ดวงอาทิตย์ ดวงจันทร์ และดาวเคราะห์ห้าดวง ไม่นับโลก) มีเพียงฆราวาสและผู้โง่เขลาที่สมบูรณ์เท่านั้นที่จะมองไม่เห็นรูปแบบทางปรัชญาที่ลึกที่สุดในเรื่องนี้ ทฤษฎีการเล่นแร่แปรธาตุที่ประสานกันระบุว่าทองคำเป็นตัวแทนของดวงอาทิตย์ในสวรรค์ เงินคือดวงจันทร์โดยทั่วไป ทองแดงเกี่ยวข้องกับดาวศุกร์อย่างไม่ต้องสงสัย เหล็กมีแรงโน้มถ่วงไปทางดาวอังคารอย่างชัดเจน ปรอทที่สอดคล้องกับดาวพุธ ดีบุกที่มีลักษณะเป็นดาวพฤหัสบดี และนำดาวเสาร์ สำหรับองค์ประกอบอื่นๆ ไม่มีตำแหน่งว่างเหลืออยู่ในซีรีส์โลหะเลย
หากการเลือกปฏิบัติที่เกิดจากการขาดแคลนเทห์ฟากฟ้านั้นไม่ยุติธรรมอย่างชัดเจนสำหรับสังกะสีและบิสมัท พลวงที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีที่เป็นเอกลักษณ์ก็ไม่มีสิทธิ์ที่จะบ่นได้เลยว่ามันอยู่ในหมวดหมู่ของ "โลหะกึ่ง"
ตัดสินด้วยตัวคุณเอง ในลักษณะที่ปรากฏ ผลึกหรือสีเทา พลวง (นี่คือการดัดแปลงหลัก) เป็นโลหะทั่วไป สีเทา-ขาวด้วยโทนสีน้ำเงินเล็กน้อยซึ่งแข็งแกร่งกว่ายิ่งมีสิ่งเจือปนมากขึ้น (รู้จักกันในชื่อการดัดแปลงอสัณฐานสามประการ: สีเหลืองสีดำและสิ่งที่เรียกว่าวัตถุระเบิด) แต่อย่างที่เรารู้การปรากฏตัวอาจเป็นการหลอกลวงและพลวงก็ยืนยันเรื่องนี้ ต่างจากโลหะส่วนใหญ่ ประการแรกคือ เปราะบางมากและขัดถูเป็นผงได้ง่าย และประการที่สอง นำไฟฟ้าและความร้อนได้แย่กว่ามาก ใช่และใน ปฏิกริยาเคมีพลวงแสดงความเป็นคู่เช่นนี้
ity ซึ่งไม่อนุญาตให้เราตอบคำถามได้อย่างคลุมเครือ: เป็นโลหะหรือไม่ใช่โลหะ
ราวกับว่าเป็นการตอบโต้โลหะที่ไม่เต็มใจที่จะรับพวกมันเข้ากลุ่ม พลวงหลอมละลายจะละลายโลหะเกือบทั้งหมด พวกเขารู้เรื่องนี้ในสมัยก่อน และไม่ใช่เรื่องบังเอิญที่ในหนังสือเล่นแร่แปรธาตุหลายเล่มที่มาหาเราพลวงและสารประกอบของมันถูกแสดงในรูปของหมาป่าที่มีปากอ้า ในบทความของนักเล่นแร่แปรธาตุชาวเยอรมัน Michael Meyer "Running Atlanta" ซึ่งตีพิมพ์ในปี 1618 มีตัวอย่างเช่นภาพวาดต่อไปนี้: ในเบื้องหน้าหมาป่ากลืนกินกษัตริย์ที่นอนอยู่บนพื้นและในพื้นหลังกษัตริย์นั้นปลอดภัยและ เสียงเข้าไปใกล้ฝั่งทะเลสาบ มีเรือลำหนึ่งที่จะพาไปถึงวังฝั่งตรงข้าม ในเชิงสัญลักษณ์ ภาพวาดนี้แสดงให้เห็นถึงวิธีการทำให้ทองคำบริสุทธิ์ (ซาร์) จากสิ่งสกปรกของเงินและทองแดงด้วยความช่วยเหลือของ stibnite (หมาป่า) - ซัลไฟด์ตามธรรมชาติของพลวงและทองคำก็ก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีพลวงซึ่งจากนั้นด้วยกระแสอากาศ - พลวงระเหยในรูปของออกไซด์สามตัวและได้ทองคำบริสุทธิ์ วิธีการนี้มีมาก่อน ที่สิบแปด ศตวรรษ.
ปริมาณพลวงในเปลือกโลกคือ 4*10 -5 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก สำรองพลวงทั่วโลกประมาณ 6 ล้านตันกระจุกตัวอยู่ในประเทศจีนเป็นส่วนใหญ่ (52% ของทุนสำรองโลก) แร่ธาตุที่พบมากที่สุดคือความแวววาวของพลวงหรือสติบีน (stibine) สบ 2 ส 3 สีเทาตะกั่วที่มีความแวววาวของโลหะซึ่งตกผลึกในระบบขนมเปียกปูนมีความหนาแน่น 4.52-4.62 กรัม / cm 3 และความแข็ง 2 ในมวลหลัก ความแวววาวของพลวงจะเกิดขึ้นในแหล่งสะสมของความร้อนใต้พิภพ ซึ่งการสะสมของมันจะก่อให้เกิดการสะสมของแร่พลวงในรูปแบบของหลอดเลือดดำและวัตถุที่มีลักษณะคล้ายแผ่น ในส่วนบนของแร่ ใกล้พื้นผิวโลก ความแวววาวของพลวงจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ก่อตัวเป็นแร่ธาตุจำนวนหนึ่ง ได้แก่ เซนาร์มอนไทต์และวาเลนไทต์ เอสบี 2 โอ 3 - ตู้ไซด์บอร์ด เอสบี2O4 - สติบิโอคาไนต์ เอสบี 2 โอ 4 ชม 2 โอ - เคอร์มิไซต์ 3Sb 2 ส 3 Sb 2 โอ - นอกจากแร่พลวงของมันเองแล้ว ยังมีแร่ที่พบพลวงในรูปของสารประกอบเชิงซ้อนที่มีทองแดงและตะกั่ว
ปรอทและสังกะสี (แร่ฟาห์ล)
แหล่งแร่พลวงจำนวนมากตั้งอยู่ในจีน สาธารณรัฐเช็ก สโลวาเกีย โบลิเวีย เม็กซิโก ญี่ปุ่น สหรัฐอเมริกา และประเทศในแอฟริกาอีกหลายประเทศ ในรัสเซียก่อนการปฏิวัติ พลวงไม่ได้ถูกขุดเลย และไม่ทราบจำนวนเงินฝาก (ในตอนแรก XX ศตวรรษรัสเซียนำเข้าพลวงจากต่างประเทศเกือบพันตันต่อปี) จริงอยู่ที่ย้อนกลับไปในปี 1914 ตามที่นักวิชาการธรณีวิทยาชาวโซเวียตผู้โด่งดัง D.I. Shcherbakov เขียนไว้ในบันทึกความทรงจำของเขาเขาค้นพบสัญญาณของแร่พลวงในสันเขา Kadamdzhai (คีร์กีซสถาน) แต่แล้วก็ไม่มีเวลาสำหรับพลวง การค้นหาทางธรณีวิทยาซึ่งนักวิทยาศาสตร์ดำเนินต่อไปเกือบสองทศวรรษต่อมาได้รับการสวมมงกุฎด้วยความสำเร็จและในปี 1934 เริ่มได้รับพลวงไตรซัลไฟด์จากแร่ Kadamdzhay และอีกหนึ่งปีต่อมาพลวงโลหะในประเทศตัวแรกก็ถูกหลอมที่โรงงานนำร่อง ภายในปี 1936 ไม่จำเป็นต้องซื้อในต่างประเทศอีกต่อไป
ฟิสิกส์และเคมี
คุณสมบัติ.
พลวงมีรูปแบบผลึกเดียวและหลายรูปแบบอสัณฐาน (ที่เรียกว่าพลวงสีเหลือง สีดำ และระเบิด) ภายใต้สภาวะปกติ มีเพียงพลวงผลึกเท่านั้นที่เสถียร มีสีขาวเงินและมีโทนสีน้ำเงิน โลหะบริสุทธิ์ เมื่อเย็นลงอย่างช้าๆ ภายใต้ชั้นตะกรัน จะก่อตัวเป็นผลึกรูปเข็มบนพื้นผิว ซึ่งชวนให้นึกถึงรูปร่างของดวงดาว โครงสร้างของผลึกเป็นรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน, a = 4.5064 A, a = 57.1 0
ความหนาแน่นของผลึกพลวง 6.69 ของเหลว 6.55 กรัม / ซม. 3 จุดหลอมเหลว 630.5 0 C จุดเดือด 1635-1645 0 C ความร้อนฟิวชัน 9.5 kcal / g-atom ความร้อนของการกลายเป็นไอ 49.6 กิโลแคลอรี / จี-อะตอม ความจุความร้อนจำเพาะ (cal / กรัมองศา):0.04987(20 0); 0.0537(350 0); 0.0656(650-950 0) การนำความร้อน (cal / em.sec.deg):
0.045,(0 0); 0.038(200 0); 0.043(400 0); 0.062(650 0) พลวงเปราะบางและขัดเป็นผงได้ง่าย ความหนืด (ทรงตัว); 0.015(630.5 0); 0.082(1100 0) ความแข็งของบริเนลสำหรับพลวงหล่อ 32.5-34 กก / มม. 2 สำหรับพลวงที่มีความบริสุทธิ์สูง (หลังการหลอมโซน) 26 กก / มม. 2 โมดูลัสความยืดหยุ่น 7600กก / มม. 2 แรงดึง 8.6 กก / มม. 2 ความสามารถในการอัด 2.43 10 -6 ซม. 2 / กิโลกรัม.
พลวงสีเหลืองได้มาจากการส่งออกซิเจนหรืออากาศเข้าไปในไฮโดรเจนแอนติโมนัสที่ทำให้กลายเป็นของเหลวที่ -90 0; แล้วที่ –50 0 มันจะกลายเป็นพลวงธรรมดา (ผลึก)
พลวงสีดำนั้นเกิดจากการทำความเย็นไอพลวงอย่างรวดเร็วและที่ประมาณ 400 0 มันจะกลายเป็นพลวงธรรมดา ความหนาแน่นของพลวงสีดำคือ 5.3 พลวงระเบิดเป็นโลหะมันวาวสีเงินมีความหนาแน่น 5.64-5.97 เกิดขึ้นระหว่างการผลิตพลวงทางไฟฟ้าจากสารละลายกรดไฮโดรคลอริกของพลวงคลอไรด์ (17-53% SbCl2 ในกรดไฮโดรคลอริก ง 1.12) โดยมีความหนาแน่นกระแสอยู่ระหว่าง 0.043 ถึง 0.2 A / ดีเอ็ม 2. พลวงที่เกิดขึ้นจะเปลี่ยนเป็นพลวงธรรมดาด้วยการระเบิดที่เกิดจากการเสียดสี การขีดข่วน หรือการสัมผัสโลหะที่ถูกความร้อน การระเบิดเกิดจากกระบวนการคายความร้อนของการเปลี่ยนจากรูปแบบหนึ่งไปยังอีกรูปแบบหนึ่ง
ในอากาศภายใต้สภาวะปกติ พลวง ( สบ ) ไม่เปลี่ยนแปลง มันไม่ละลายในน้ำหรือในตัวทำละลายอินทรีย์ แต่สามารถเกิดโลหะผสมกับโลหะหลายชนิดได้ง่าย ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้า พลวงจะอยู่ระหว่างไฮโดรเจนและทองแดง พลวงไม่สามารถแทนที่ไฮโดรเจนจากกรดได้แม้จะเจือจางก็ตาม เอชซีแอล และ H2SO4 ไม่ละลาย อย่างไรก็ตาม กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อนจะเปลี่ยนพลวงเป็น E 2 ซัลเฟต (ส.4) 3 - กรดไนตริกที่เข้มข้นจะออกซิไดซ์พลวงกับกรด เอช 3 อีโอ 4. สารละลายอัลคาไลในตัวเองไม่ส่งผลกระทบต่อพลวง แต่เมื่อมีออกซิเจนพวกมันจะทำลายมันอย่างช้าๆ
เมื่อถูกความร้อนในอากาศ พลวงจะไหม้เกิดออกไซด์และรวมตัวกับก๊าซได้ง่าย
พลวง, Sb (จากภาษาตุรกี sрme, ภาษาละติน Stibium * a. พลวง; n. Antimon; f. antimoine; i. antimonio) เป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของระบบธาตุของ Mendeleev เลขอะตอม 51 มวลอะตอม 121.75 พลวงธรรมชาติประกอบด้วยส่วนผสมของไอโซโทปเสถียร 2 ไอโซโทป 121 Sb (57.25%) และ 123 Sb (42.75%) ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีเทียมของ Sb มากกว่า 20 ไอโซโทปมีมวลตั้งแต่ 112 ถึง 135
พลวงเป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ (ในสหัสวรรษที่ 3 ก่อนคริสต์ศักราช ภาชนะถูกสร้างขึ้นในบาบิโลน) ในอียิปต์เมื่อต้นสหัสวรรษที่ 2 ก่อนคริสต์ศักราช ผงแอนติโมไนต์ (ซัลไฟด์ธรรมชาติ Sb 2 S 3) ถูกนำมาใช้เป็นผลิตภัณฑ์เครื่องสำอาง คำอธิบายโดยละเอียดเกี่ยวกับคุณสมบัติและวิธีการรับพลวงและสารประกอบของมันถูกให้ครั้งแรกโดยนักเล่นแร่แปรธาตุ Vasily Valentin () ในปี 1604 นักเคมีชาวฝรั่งเศส A. Lavoisier (1789) รวมพลวงไว้ในรายการองค์ประกอบทางเคมีที่เรียกว่าแอนติมอยน์
พลวงเป็นสารสีขาวเงินที่มีโทนสีน้ำเงินและเป็นเงาโลหะ รู้จักผลึกพลวงและอสัณฐาน 3 รูปแบบ (ระเบิด สีดำ และสีเหลือง) พลวงผลึก (เช่นเดียวกับพื้นเมือง) มีโครงตาข่ายหกเหลี่ยม a = 0.4506 นาโนเมตร; ความหนาแน่น 6,618 กก./ลบ.ม. จุดหลอมเหลว 630.9°C; จุดเดือด 1,634°С; ค่าการนำความร้อน 23.0 W/(mK); ความจุความร้อนจำเพาะของฟันกราม 25.23 JDmol.K); ความต้านทานไฟฟ้า 41.7.10 -4 (โอห์ม.ม.); ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิการขยายตัวเชิงเส้น 15.56.10 -6 K -1 ; แม่เหล็ก พลวงนั้นเปราะ แตกตัวได้ง่ายตามระนาบของรอยแยก บดเป็นผงและไม่สามารถปลอมแปลงได้ สมบัติทางกลของพลวงขึ้นอยู่กับความบริสุทธิ์ พลวงถูกจัดประเภทตามอัตภาพว่าเป็นโลหะ พลวงระเบิด (ความหนาแน่น 5640-5970 กก./ลบ.ม.) ระเบิดเมื่อสัมผัส; เกิดขึ้นระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลาย SbCl 3 พลวงสีดำ (ความหนาแน่น 5300 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร) ได้มาจากการทำให้ไอระเหยของมันเย็นลงอย่างรวดเร็วด้วยคาร์บอน การดัดแปลงสีเหลือง - เมื่อออกซิเจนผ่านของเหลวไฮไดรด์ SbH 3 การปรับเปลี่ยนสีเหลืองและสีดำเป็นรูปแบบที่แพร่กระจายได้และเมื่อเวลาผ่านไปจะผ่านเข้าสู่สถานะผลึก
พลวงในสารประกอบมีความจุ +5, +3, -3; ไม่ใช้งานทางเคมี ไม่ออกซิไดซ์ในอากาศจนถึงจุดหลอมเหลว พลวงทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในสถานะหลอมเหลวเท่านั้น ก่อตัวเป็น Sb2O 3 ; ไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนและไนโตรเจนภายใต้สภาวะปกติ โต้ตอบกับฮาโลเจนอย่างแข็งขัน (ยกเว้น F2) พลวงละลายช้าๆในกรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริก เมื่อรวมกับโลหะ พลวงจะเกิดเป็นแอนติโมไนด์ สิ่งที่น่าสนใจในทางปฏิบัติคือเกลือที่ละลายได้น้อยของกรดพลวง - แอนติโมเนต (V) (Me SbO 3 .3H 2 O โดยที่ Me คือ Na, K) และ metaantimonates (III) (Me SbO 2 .3H 2 O) ซึ่งมีคุณสมบัติลดลง . พลวงเป็นพิษ MPC 0.5 มก./ลบ.ม.
ปริมาณพลวงโดยเฉลี่ยในเปลือกโลก (คลาร์ก) คือ 5.10 -5% ในหินอัลตร้าเบสิก 1.10 -5% หินพื้นฐาน 1.10 -4% หินที่เป็นกรด 2.6.10 -5% พลวงมีความเข้มข้นในแหล่งสะสมความร้อนใต้พิภพ พลวงเองเช่นเดียวกับพลวง - ปรอท, พลวง - ตะกั่ว, พลวงทอง, พลวง - ทังสเตนเป็นที่รู้จักกัน จาก 27
พลวงเป็นองค์ประกอบทางเคมี (แอนติโมนีฝรั่งเศส, พลวงอังกฤษ, แอนติมอนเยอรมัน, ลาตินสติเบียม โดยที่สัญลักษณ์คือ Sb หรือเรกูลัส แอนติโมนี; น้ำหนักอะตอม = 120, ถ้า O = 16) - โลหะสีขาวเงินเป็นมันเงาและหยาบ- แผ่นผลึกแตกหรือเป็นเม็ด ขึ้นอยู่กับความเร็วของการแข็งตัวจากสถานะหลอมเหลว พลวงตกผลึกเป็นรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนป้าน ใกล้กับลูกบาศก์มาก เหมือนบิสมัท (ดู) และมีจังหวะ น้ำหนัก 6.71-6.86 พลวงพื้นเมืองเกิดขึ้นในรูปของมวลเกล็ด ซึ่งมักประกอบด้วยเงิน เหล็ก และสารหนู ตี น้ำหนักของมันคือ 6.5-7.0 นี่เป็นโลหะที่เปราะบางที่สุด ซึ่งสามารถกลายสภาพเป็นผงได้ง่ายในปูนพอร์ซเลนธรรมดา S. ละลายที่ 629.5° [ตามคำจำกัดความล่าสุด (Heycock และ Neville. 1895)] และกลั่นด้วยความร้อนสีขาว แม้กระทั่งความหนาแน่นของไอก็ถูกกำหนด ซึ่งที่ 1,640° กลายเป็นว่ามากกว่าที่จำเป็นในการรับอะตอมสองอะตอมในอนุภาคเล็กน้อย - Sb 2 [มันคือ W. Meyer และ G. Biltz ผู้ก่อตั้งในปี 1889 มีความหนาแน่นดังต่อไปนี้ ของไอ S. ที่สัมพันธ์กับค่าอากาศ: 10.743 ที่ 1572° และ 9.781 ที่ 1640° ซึ่งบ่งบอกถึงความสามารถของอนุภาคที่จะแยกตัวออกเมื่อถูกความร้อน เนื่องจากความหนาแน่น 8.3 ถูกคำนวณสำหรับอนุภาค Sb 2 ความหนาแน่นที่พบบ่งชี้ว่า "โลหะ" นี้ไม่สามารถอยู่ในสถานะที่ง่ายที่สุดได้ ในรูปแบบของอนุภาค Sb 3 ที่มีอะตอมเดี่ยว ซึ่งทำให้แตกต่างจากโลหะจริง ผู้เขียนคนเดียวกันได้ศึกษาความหนาแน่นของไอของบิสมัท สารหนู และฟอสฟอรัส มีเพียงบิสมัทเพียงอย่างเดียวเท่านั้นที่สามารถผลิตอนุภาค Bi 1 ได้ พบความหนาแน่นต่อไปนี้: 10.125 ที่ 1700° และ 11.983 ที่ 1600° และความหนาแน่นที่คำนวณสำหรับ Bi 1 และ Bi 2 คือ 7.2 และ 14.4 อนุภาคของฟอสฟอรัส Р 4 (ที่ 515° - 1,040°) และสารหนู เนื่องจาก 4 (ที่ 860°) แยกออกจากการให้ความร้อนได้ยาก โดยเฉพาะ Р 4: ที่ 1,700° จาก 3Р 4 มีเพียงอนุภาคเดียว - ใครๆ ก็คิด - กลายเป็น 2Р 2 และในเวลาเดียวกัน As4 ก็ผ่านการเปลี่ยนแปลงเกือบทั้งหมดเป็น As2 ดังนั้น โลหะส่วนใหญ่ขององค์ประกอบเหล่านี้ซึ่งประกอบเป็นหนึ่งในกลุ่มย่อยของตารางธาตุคือบิสมัทซึ่งตัดสินโดยความหนาแน่นของไอ คุณสมบัติของอโลหะอยู่ในระดับสูงสุดของฟอสฟอรัสในขณะเดียวกันก็แสดงลักษณะของสารหนูและ S.]] ในระดับที่น้อยกว่า ตัวอย่างเช่น สามารถกลั่น S. ด้วยกระแสก๊าซแห้งได้ ไฮโดรเจนเนื่องจากมันออกซิไดซ์ได้ง่ายไม่เพียง แต่ในอากาศเท่านั้น แต่ยังอยู่ในไอน้ำที่อุณหภูมิสูงด้วยกลายเป็นออกไซด์หรือสิ่งเดียวกันคือแอนติโมนัสแอนไฮไดรด์:
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2;
หากคุณละลาย S. ชิ้นหนึ่งบนถ่านหินหน้าท่อเป่าลมแล้วโยนมันจากความสูงระดับหนึ่งลงบนแผ่นกระดาษ คุณจะได้ลูกบอลร้อนจำนวนหนึ่งที่ม้วนตัวก่อให้เกิดควันออกไซด์สีขาว ที่อุณหภูมิปกติ C จะไม่เปลี่ยนแปลงในอากาศ ในแง่ของรูปแบบของสารประกอบและความสัมพันธ์ทางเคมีทั้งหมด S. อยู่ในกลุ่ม V ของระบบองค์ประกอบเป็นระยะ ได้แก่ กลุ่มย่อยที่เป็นโลหะน้อยกว่าซึ่งมีฟอสฟอรัส สารหนู และบิสมัทด้วย เกี่ยวข้องกับสององค์ประกอบสุดท้ายในลักษณะเดียวกับดีบุกในกลุ่มที่ 4 เกี่ยวข้องกับเจอร์เมเนียมและตะกั่ว สารประกอบ S. ที่สำคัญที่สุดมีสองประเภทคือ SbX 3 และ SbX 5 โดยที่มันคือไตรวาเลนต์และเพนตะวาเลนต์ มีโอกาสมากที่ประเภทเหล่านี้จะเป็นประเภทเดียวในเวลาเดียวกัน สารประกอบเฮไลด์ของ S. ยืนยันอย่างชัดเจนถึงสิ่งที่เพิ่งกล่าวถึงเกี่ยวกับรูปแบบของสารประกอบ ไตรคลอไรด์
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
โดยที่ปรอทซัลไฟด์ที่ระเหยง่ายยังคงอยู่ในปฏิกิริยาโต้ และ SbCl 3 ถูกกลั่นในรูปของของเหลวไม่มีสี ซึ่งแข็งตัวในตัวรับเป็นมวลคล้ายกับเนยวัว (Butyrum Antimonii) ก่อนปี ค.ศ. 1648 เชื่อกันว่าผลิตภัณฑ์ที่ระเหยได้นั้นมีสารปรอท ในปีนี้ Glauber แสดงให้เห็นว่าสมมติฐานนั้นผิด เมื่อสารตกค้างถูกให้ความร้อนอย่างรุนแรงในการรีทอร์ต มันจะระเหยและทำให้เกิดการกลั่นผลึกของ HgS ของชาด (Cinnabaris Antimonii) วิธีที่ง่ายที่สุดในการเตรียม SbCl 3 จากคาร์บอนโลหะคือการใช้คลอรีนกระแสช้าๆ ในขณะที่ให้ความร้อน Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3 และหลังจากที่โลหะหายไป จะได้ผลิตภัณฑ์ของเหลวที่ประกอบด้วยเพนตะคลอไรด์จำนวนหนึ่ง ซึ่งก็คือ กำจัดง่ายมากด้วยการเติมผงคาร์บอน .:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3 ;
สุดท้าย SbCl 3 จะถูกกลั่น ด้วยการให้ความร้อนซัลเฟอร์ไดออกไซด์ด้วยกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นมากเกินไปจะได้สารละลาย SbCl 3 และไฮโดรเจนซัลไฟด์จะพัฒนา:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 ส.
สารละลายเดียวกันนี้ได้มาจากการละลาย S. ออกไซด์ในกรดไฮโดรคลอริก เมื่อกลั่นสารละลายที่เป็นกรด อันดับแรก น้ำและกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินจะถูกกลั่นออก จากนั้นจึงกลั่น SbCl 3 ซึ่งโดยปกติจะมีสีเหลืองในส่วนแรก (เนื่องจากมีเฟอร์ริกคลอไรด์) จากนั้นจึงไม่มีสี S. ไตรคลอไรด์เป็นมวลผลึกที่ละลายที่ 73.2° และเดือดที่ 223.5° ทำให้เกิดไอไม่มีสี ซึ่งมีความหนาแน่นสอดคล้องกับสูตร SbCl 3 โดยสมบูรณ์ ซึ่งเท่ากับ 7.8 เมื่อเทียบกับอากาศ โดยดึงดูดความชื้นจากอากาศ โดยละลายเป็นของเหลวใส ซึ่งสามารถแยกได้อีกครั้งในรูปแบบผลึกเมื่อตั้งไว้ในเครื่องดูดความชื้นเหนือกรดซัลฟิวริก ในแง่ของความสามารถในการละลายในน้ำ (ในปริมาณเล็กน้อย) SbCl 3 ค่อนข้างคล้ายกับเกลือจริงของกรดไฮโดรคลอริกอื่น ๆ แต่น้ำปริมาณมากสลายตัว SbCl 3 โดยเปลี่ยนเป็นออกซีคลอไรด์อย่างใดอย่างหนึ่งตามสมการ : :
SbCl3 + 2H 2 O = (H2O)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
และ 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
ซึ่งแสดงถึงขีด จำกัด สูงสุดของการกระทำที่ไม่สมบูรณ์ของน้ำ (มีคลอออกไซด์ขององค์ประกอบระดับกลาง) น้ำส่วนเกินจำนวนมากนำไปสู่การกำจัดคลอรีนออกจากสารประกอบพลวงอย่างสมบูรณ์ น้ำจะตกตะกอนผงสีขาวของ S. คลอรอกไซด์ที่คล้ายกัน แต่ส่วนหนึ่งของ SbCl 3 สามารถยังคงอยู่ในสารละลายและตกตะกอนด้วยน้ำมากขึ้น ด้วยการเติมกรดไฮโดรคลอริก คุณสามารถละลายตะกอนได้อีกครั้งและเปลี่ยนเป็นสารละลายของ SbCl 3 . แน่นอนว่า S. ออกไซด์ (ดูด้านล่าง) เป็นเบสที่อ่อนแอ เช่น บิสมัทออกไซด์ ดังนั้นน้ำที่มากเกินไปจึงสามารถดึงกรดออกไปได้ โดยเปลี่ยนเกลือเฉลี่ยของ S. ให้เป็นเกลือพื้นฐาน หรือในกรณีนี้ กรณีเป็นออกซีคลอไรด์ การเติมกรดไฮโดรคลอริกจะคล้ายกับการลดปริมาณน้ำที่ทำปฏิกิริยา ซึ่งเป็นสาเหตุที่ทำให้คลอออกไซด์ถูกแปลงเป็น SbCl 3 ตะกอนสีขาวที่เกิดจากการกระทำของน้ำบน SbCl 3 เรียกว่า ผงอัลโกรอตตั้งชื่อตามแพทย์ชาวเวโรนาที่ใช้มัน (ปลายศตวรรษที่ 16) เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์
หากคุณทำให้ไตรคลอไรด์หลอมเหลวอิ่มตัวด้วยคลอรีน คุณจะได้เพนตะคลอไรด์:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
ค้นพบโดย G. Rose (1835) นอกจากนี้ยังสามารถหาได้จากคลอรีนโลหะซึ่งเป็นผงที่เมื่อเทลงในภาชนะที่มีคลอรีนจะไหม้ได้:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5
เป็นของเหลวไม่มีสีหรือออกเหลืองเล็กน้อยที่ควันในอากาศและมีกลิ่นที่น่ารังเกียจ ในความเย็นจะตกผลึกเป็นรูปเข็มและละลายที่ -6°; มันเป็น SbCl 3 ที่ระเหยได้ แต่ในระหว่างการกลั่นจะสลายตัวบางส่วน:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
ภายใต้ความดัน 22 มม. จะเดือดที่ 79° - โดยไม่มีการสลายตัว (ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ จุดเดือดของ SbCl 3 = 113.5°) ความหนาแน่นของไอที่ 218° และภายใต้ความดัน 58 มม. เท่ากับ 10.0 เมื่อเทียบกับอากาศ ซึ่งสอดคล้องกับสูตรบางส่วนที่กำหนด (สำหรับ SbCl 5 ความหนาแน่นของไอที่คำนวณได้คือ 10.3) ด้วยปริมาณน้ำที่คำนวณได้ที่ 0° SbCl 5 จะให้ไฮเดรตที่เป็นผลึก SbCl 5 + H 2 O ซึ่งละลายได้ในคลอโรฟอร์มและละลายที่ 90°; ด้วยน้ำปริมาณมากจะได้สารละลายใสซึ่งเมื่อระเหยด้วยกรดซัลฟิวริกจะให้ไฮเดรตที่เป็นผลึก SbCl 5 + 4H 2 O อีกชนิดหนึ่งซึ่งไม่ละลายในคลอโรฟอร์มอีกต่อไป (Anschutz และ Evans, Weber) SbCl 5 ปฏิบัติต่อน้ำร้อนเสมือนเป็นกรดคลอไรด์ โดยให้ไฮเดรตที่เป็นกรดมากเกินไป (ดูด้านล่าง) S. pentachloride เปลี่ยนเป็นไตรคลอไรด์ได้ง่ายหากมีสารที่สามารถเติมคลอรีนได้ซึ่งมักนำมาใช้ใน เคมีอินทรีย์สำหรับคลอรีน มันคือ "เครื่องส่งคลอรีน" เอส. ไตรคลอไรด์สามารถสร้างสารประกอบผลึก เกลือสองเท่ากับคลอไรด์ของโลหะบางชนิด เพนตะคลอไรด์พลวงที่มีสารประกอบต่าง ๆ และออกไซด์ก็ผลิตสารประกอบที่คล้ายกันเช่นกัน สารประกอบพลวงยังรู้จักกันในชื่อฮาโลเจนอื่นๆ ได้แก่ SbF 3 และ SbF 5, SbBr3, SbJ3 และ SbJ 5
, หรือแอนติมอนัสแอนไฮไดรด์, เป็นของประเภทไตรคลอไรด์ S. ดังนั้นจึงสามารถแสดงได้ด้วยสูตร Sb 2 O3 แต่การกำหนดความหนาแน่นของไอ (ที่ 1,560 °, W. Meyer, 1879) ซึ่งพบว่าเท่ากับ 19.9 สัมพันธ์กับอากาศแสดงให้เห็นว่า ว่าควรได้รับออกไซด์นี้สูตรสองเท่า Sb 4 O6 เช่นเดียวกับสารหนูและฟอสฟอรัสแอนไฮไดรด์ เอส. ออกไซด์เกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปของวาเลนติไนต์ ก่อตัวเป็นปริซึมสีขาวมันวาวของระบบขนมเปียกปูน sp. น้ำหนัก 5.57 และบ่อยครั้งน้อยกว่า - senarmontite - octahedra ไม่มีสีหรือสีเทา โดยมี sp น้ำหนัก. 5.2-5.3 และบางครั้งก็ครอบคลุมอยู่ในรูปแบบของการเคลือบดิน - พลวงสีเหลือง - แร่ต่างๆ ของ S นอกจากนี้ออกไซด์ยังได้มาจากการเผาไหม้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และปรากฏเป็นผลสุดท้ายของการกระทำของน้ำบน SbCl 3 ในรูปแบบผลึก และในรูปแบบอสัณฐาน - เมื่อบำบัดโลหะหรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์ด้วยกรดไนตริกเจือจางเมื่อถูกความร้อน เอสออกไซด์มีสีขาว เปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อถูกความร้อน ละลายที่อุณหภูมิสูงกว่า และระเหยออกไปในที่สุดเมื่อความร้อนสีขาว เมื่อออกไซด์หลอมเหลวเย็นลง ก็จะกลายเป็นผลึก ถ้าเอส. ออกไซด์ได้รับความร้อนเมื่อมีอากาศ มันจะดูดซับออกซิเจน และกลายเป็นออกไซด์ที่ไม่ระเหย SbO 2 หรือมีแนวโน้มมากกว่าที่จะเป็น Sb 2 O4 (ดูด้านล่าง) คุณสมบัติพื้นฐานของ S. ออกไซด์นั้นอ่อนแอมากดังที่ระบุไว้ข้างต้น เกลือของมันมักเป็นเกลือพื้นฐาน ในบรรดากรดออกซิเจนแร่ มีเพียงกรดซัลฟิวริกเกือบเท่านั้นที่สามารถผลิตเกลือ S. ได้ เกลือเฉลี่ย Sb 2 (SO4 ) 3 ได้มาเมื่อโลหะหรือออกไซด์ถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นในรูปของมวลสีขาวและตกผลึกจากกรดซัลฟิวริกเจือจางเล็กน้อยในเข็มยาวที่เงางาม น้ำจะสลายตัวเป็นเกลือพื้นฐานที่เป็นกรดและไม่ละลายน้ำ มีเกลือที่มีกรดอินทรีย์เช่น เกลือพลวง-โพแทสเซียมพื้นฐานของกรดทาร์ทาริกหรือทาร์ทาร์อีเมติค KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus) ค่อนข้างละลายในน้ำ (12.5 wt. บ่อยที่ 21°) ในทางกลับกัน เอส. ออกไซด์มีคุณสมบัติแอนไฮไดรด์ที่อ่อนแอ ซึ่งง่ายต่อการตรวจสอบหากคุณเติมสารละลายโพแทสเซียมหรือโซดาไฟลงในสารละลาย SbCl 3: ตะกอนสีขาวที่ได้จะละลายในปริมาณที่มากเกินไปของรีเอเจนต์ เช่นเดียวกับที่ เป็นกรณีของการแก้ปัญหาเกลืออะลูมิเนียม ส่วนใหญ่สำหรับโพแทสเซียมและโซเดียมเกลือของกรดแอนติโมนัสนั้นเป็นที่รู้จักเช่น Sb 2 O3 ตกผลึกจากสารละลายเดือดของโซเดียมไฮดรอกไซด์ โซเดียมพลวง NaSbO2 + 3H2 O มีลักษณะแปดด้านเป็นมันเงา เกลือดังกล่าวเป็นที่รู้จัก - NaSbO 2 + 2HSbO2 และ KSbO 2 + Sb2 O3 [บางทีเกลือนี้อาจถือได้ว่าเป็นเกลือคู่พื้นฐาน, โพแทสเซียม - พลวง, กรดออร์โธแอนติโมนัส -
- อย่างไรก็ตามไม่ทราบกรดที่เกี่ยวข้อง เช่น กรดเมตา (โดยการเปรียบเทียบกับชื่อของกรดฟอสฟอริก) HSbO 2 รู้จักออร์โธและไพโรแอซิด: H 3 SbO3 ได้มาจากผงสีขาวละเอียดโดยการกระทำของกรดไนตริกในสารละลายของเกลือคู่ที่กล่าวถึงของกรดทาร์ทาริกและมีองค์ประกอบนี้หลังจากการอบแห้งที่ 100 °; H 4 Sb2 O5 เกิดขึ้นหากสารละลายอัลคาไลน์ของ trisulfur S. สัมผัสกับคอปเปอร์ซัลเฟตในปริมาณที่ตัวกรองหยุดให้ตะกอนสีส้มด้วยกรดอะซิติก - จากนั้นตะกอนจะกลายเป็นสีขาวและมีองค์ประกอบที่ระบุ
มีออกไซด์สูงกว่า เช่น เอสเพนตะคลอไรด์ เป็นต้น พลวงแอนไฮไดรด์เอสบี2 O5. ได้มาจากการกระทำของกรดไนตริกที่เดือดอย่างแรงบนผง S. หรือออกไซด์ ผงที่ได้จะถูกให้ความร้อนเบา ๆ มักจะมีส่วนผสมของออกไซด์ล่าง ในรูปแบบบริสุทธิ์สามารถรับแอนไฮไดรด์ได้จากสารละลายเกลือของกรดพลวงสลายตัวด้วยกรดไนตริกและทำให้ตะกอนที่ถูกล้างเพื่อให้ความร้อนจนกระทั่งองค์ประกอบของน้ำถูกกำจัดออกไปจนหมด เป็นผงสีเหลือง ไม่ละลายน้ำ แต่สามารถทำให้กระดาษลิตมัสสีน้ำเงินกลายเป็นสีแดงได้ แอนไฮไดรด์ไม่ละลายในกรดไนตริกโดยสิ้นเชิง แต่จะละลายในกรดไฮโดรคลอริก (เข้มข้น) ได้อย่างสมบูรณ์แม้ว่าจะช้าๆ เมื่อถูกความร้อนด้วยแอมโมเนียก็สามารถระเหยได้ รู้จักไฮเดรตของพลวงแอนไฮไดรด์สามไฮเดรต โดยมีองค์ประกอบที่สอดคล้องกับไฮเดรตของฟอสฟอรัสแอนไฮไดรด์ กรดออร์โธแอนติโมนิก H3 SbO4 ได้มาจากโพแทสเซียมเมตาแอนทิโมนีโดยการบำบัดด้วยกรดไนตริกเจือจางและมีองค์ประกอบที่เหมาะสมหลังจากล้างและทำให้แห้งที่ 100°; ที่ 175° จะกลายเป็นเมตาแอซิด HSbO3 ไฮเดรตทั้งสองเป็นผงสีขาว ละลายได้ในสารละลายโปแตชที่มีฤทธิ์กัดกร่อนและละลายในน้ำได้ยาก เมื่อได้รับความร้อนมากขึ้นพวกมันจะกลายเป็นแอนไฮไดรด์ กรดไพโรแซนติโมนิก(Fremy เรียกมันว่า metaacid) ได้มาจากการกระทำของน้ำร้อนบน S. pentachloride ในรูปของตะกอนสีขาว ซึ่งเมื่อทำให้แห้งในอากาศจะมีองค์ประกอบ H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O และที่ 100° กลายเป็นกรดแอนไฮดรัส ซึ่งที่อุณหภูมิ 200° (และแม้จะยืนอยู่ใต้น้ำเมื่อเวลาผ่านไป) จะกลายเป็นเมตากรด Pyroacid ละลายได้ในน้ำมากกว่า orthoacid นอกจากนี้ยังสามารถละลายในแอมโมเนียเย็นซึ่งกรดออร์โธไม่สามารถทำได้ เกลือเป็นที่รู้จักเฉพาะสำหรับ meta- และ pyroacids ซึ่งอาจให้สิทธิ์ในการให้ orthoacid ตามสูตร HSbO 3 + H2O และพิจารณาว่าเป็น metaacid ไฮเดรต โซเดียมและโพแทสเซียมเมตาซอลต์ได้มาจากการผสมดินประสิวโลหะ (หรือผงซัลเฟอร์ไดออกไซด์) กับดินประสิวที่สอดคล้องกัน ด้วย KNO 3 หลังจากล้างด้วยน้ำจะได้ผงสีขาวละลายได้ในน้ำในปริมาณที่เห็นได้ชัดเจนและสามารถตกผลึกได้ เกลือที่แยกได้จากสารละลายและทำให้แห้งที่ 100° มีน้ำ 2KSbO3 + 3H2 O; ที่ 185° จะสูญเสียน้ำหนึ่งอนุภาคและกลายเป็น KSbO 3 + H2 O เกลือโซเดียมที่เกี่ยวข้องมีองค์ประกอบ 2NaSbO3 + 7H2 O ซึ่งที่อุณหภูมิ 200° จะสูญเสีย 2H 2 O และกลายเป็นปราศจากน้ำที่ความร้อนสีแดงเท่านั้น แม้แต่กรดคาร์บอนิกก็สามารถสลายเกลือเหล่านี้ได้: หากคุณผ่าน CO 2 ผ่านสารละลายเกลือโพแทสเซียม คุณจะได้ตะกอนที่ละลายได้น้อยของเกลือที่เป็นกรด 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (ซึ่งเป็นหลังจากการทำให้แห้งที่ 100° หลังจากการอบแห้งที่ 350° ยังคงมี 2H 2 O) หากกรดเมตาละลายในสารละลายแอมโมเนียร้อน เมื่อเย็นตัวลง เกลือแอมโมเนียม (NH 4 )SbO3 จะตกผลึก ซึ่งยากต่อการละลายในความเย็น โดยการออกซิไดซ์ S. ออกไซด์ ละลายในโพแทสเซียมกัดกร่อน (โพแทสเซียมกรดพลวง) กับกิ้งก่าแล้วระเหยสารกรองออกไป กรดโพแทสเซียมไพโรแอนติโมนีเค 2 H2 Sb2 O7 + 4H 2 O; เกลือนี้ค่อนข้างละลายได้ในน้ำ (ที่ 20° - 2.81 ส่วนของเกลือปราศจากน้ำในน้ำ 160 ส่วน) และทำหน้าที่เป็นรีเอเจนต์สำหรับการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของเกลือโซเดียม (ในสารละลายโดยเฉลี่ย) เนื่องจากเกลือผลึกที่เกี่ยวข้องคือ Na 2 H2 Sb2 O7 + 6H2O ละลายในน้ำได้ต่ำมาก อาจกล่าวได้ว่าเป็นการละลายเกลือโซเดียมที่ยากที่สุด โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมีแอลกอฮอล์อยู่บ้าง เมื่อมีเกลือโซเดียมเพียง 0.1% ในสารละลายในกรณีนี้จะเกิดการตกตะกอนของผลึกไพโรซอลต์ เนื่องจากเกลือพลวงของโลหะลิเธียม แอมโมเนียม และอัลคาไลน์เอิร์ธยังก่อให้เกิดการตกตะกอน จึงชัดเจนว่าจะต้องกำจัดโลหะเหล่านี้ออกก่อน เกลือของโลหะอื่น ๆ ละลายได้น้อยหรือไม่ละลายในน้ำ สามารถรับได้จากการสลายตัวสองครั้งในรูปของตะกอนผลึกและถูกแปลงโดยกรดอ่อนให้เป็นเกลือของกรด และกรดแก่จะแทนที่กรดพลวงอย่างสมบูรณ์ แอนติโมเนียเกือบทั้งหมดละลายได้ในกรดไฮโดรคลอริก
เมื่อออกไซด์ที่อธิบายไว้แต่ละตัวของ S ถูกให้ความร้อนอย่างแรงในอากาศ จะได้ออกไซด์อื่นคือ Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 และ Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4
ออกไซด์นี้ถือได้ว่าประกอบด้วยไตรวาเลนต์และเพนตะวาเลนต์ S. เช่น ในกรณีนี้มันจะเป็นเกลือกลางของกรดออร์โธแอนติโมนี Sb "" SbO4 หรือเกลือหลักของเมตากรด OSb-SbO 3 ออกไซด์นี้มีความเสถียรมากที่สุดที่อุณหภูมิสูง และคล้ายคลึงกับตะกั่วสีแดง (ดูตะกั่ว) และโดยเฉพาะอย่างยิ่งกับบิสมัทออกไซด์ที่สอดคล้องกัน Bi 2 O4 (ดูบิสมัท) Sb 2 O4 เป็นผงสีขาวไม่ระเหยละลายในกรดยากมากและได้รับร่วมกับ Sb 2 O3 เมื่อเผาซัลเฟอร์ไดออกไซด์ตามธรรมชาติ - Sb2 O4 มีความสามารถในการรวมกับด่าง เมื่อผสมกับโปแตชหลังจากล้างด้วยน้ำจะได้ผลิตภัณฑ์สีขาวละลายในน้ำร้อนและมีองค์ประกอบ K 2 SbO5 สารที่มีลักษณะคล้ายเกลือนี้อาจจะเป็นเกลือพลวง-โพแทสเซียมสองเท่าของกรดออร์โธแอนติโมนี (OSb)K 2 SbO4 กรดไฮโดรคลอริกตกตะกอนจากสารละลายของเกลือดังกล่าวเกลือของกรด K 2 Sb4 O9 ซึ่งถือได้ว่าเป็นเกลือคู่ของกรดไพโรแอนติโมนีคือ (OSb) 2 K2 Sb2 O7 ในธรรมชาติจะพบเกลือสองเท่า (?) ที่คล้ายกันสำหรับแคลเซียมและทองแดง: โรไมต์ (OSb)CaSbO4 และแอมไมโอไลต์ (OSb)CuSbO4 สามารถชั่งน้ำหนัก Sb ในรูปแบบของ Sb 2 O4 ในระหว่างการวิเคราะห์เชิงปริมาณ จำเป็นต้องเผาสารประกอบออกซิเจนที่ถูกล้างของโลหะโดยให้อากาศเข้าได้ดี (ในเบ้าหลอมแบบเปิด) และระวังอย่าให้ก๊าซไวไฟจากเปลวไฟเข้าไปในเบ้าหลอม
ตามวิธีการก่อตัวของสารประกอบซัลเฟอร์ ซัลเฟอร์ก็เหมือนกับสารหนูถือได้ว่าเป็นโลหะจริงที่มีคุณสมบัติมากกว่าเช่นโครเมียม สารประกอบ S. ไตรวาเลนต์ทั้งหมดในสารละลายที่เป็นกรด (โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมีกรดไฮโดรคลอริก) ภายใต้การกระทำของไฮโดรเจนซัลไฟด์จะถูกแปลงเป็นตะกอนสีส้มแดงของ trisulfur S., Sb 2 S3 ซึ่งนอกจากนี้ยังมีน้ำด้วย สารประกอบของเพนทาวาเลนต์ S. ซึ่งมีกรดไฮโดรคลอริกด้วยด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์จะให้ผงเพนตาซัลเฟอร์ S. Sb 2 S5 สีเหลืองอมแดงซึ่งโดยปกติจะมีส่วนผสมของ Sb 2 S3 และกำมะถันอิสระด้วย ได้รับ Sb 2 S5 บริสุทธิ์เมื่อเติมน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ส่วนเกินลงในสารละลายที่เป็นกรดของเกลือพลวง (Bunsen) ที่อุณหภูมิปกติ ในการผสมกับ Sb 2 S3 และกำมะถันจะได้ถ้าไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านไปยังสารละลายกรดที่ให้ความร้อน ยิ่งอุณหภูมิของสารละลายตกตะกอนลดลงและยิ่งการไหลของไฮโดรเจนซัลไฟด์เร็วขึ้นเท่าใด Sb 2 S3 และกำมะถันก็จะยิ่งน้อยลงเท่านั้น และ Sb 2 S5 ที่ตกตะกอนก็จะยิ่งบริสุทธิ์มากขึ้น (Bosêk, 1895) ในทางกลับกัน Sb 2 S3 และ Sb 2 S5 มีคุณสมบัติเป็นแอนไฮไดรด์เช่นเดียวกับสารประกอบอาร์เซนิกที่เกี่ยวข้อง สิ่งเหล่านี้คือไทโอแอนไฮไดรด์ เมื่อผสมกับแอมโมเนียมซัลไฟด์หรือโพแทสเซียมซัลไฟด์ โซเดียม แบเรียม ฯลฯ พวกมันก็จะให้ไธโอซอลต์เป็นต้น Na 3 SbS4 และ Ba 3 (SbS4)2 หรือ KSbS 2 และอื่นๆ เห็นได้ชัดว่าเกลือเหล่านี้มีความคล้ายคลึงกับเกลือออกซิเจนขององค์ประกอบของกลุ่มฟอสฟอรัส ประกอบด้วยกำมะถันไดวาเลนต์แทนออกซิเจน และมักเรียกว่ากรดซัลโฟนิก ซึ่งทำให้เกิดความสับสนในแนวความคิด ชวนให้นึกถึงเกลือของกรดซัลโฟนิกอินทรีย์ ซึ่งมักจะเรียกว่ากรดซัลโฟนิกได้ดีที่สุด [ในทำนองเดียวกัน ชื่อของซัลโฟแอนไฮไดรด์ (SnS 2, As2 S5 ฯลฯ) และเบสซัลโฟ (N 2 S, BaS ฯลฯ) ควรถูกแทนที่ด้วยไทโอแอนไฮไดรด์และเบสไทโอ] Trisulfur S. Sb 2 S3 ภายใต้ชื่อ พลวงส่องแสงแสดงถึงแร่ที่สำคัญที่สุดของ S.; มันค่อนข้างจะธรรมดาในหมู่หินผลึกและชั้นหินที่มีอายุมากกว่า พบในคอร์นวอลลิส, ฮังการี, ทรานซิลวาเนีย, เวสต์ฟาเลีย, ป่าดำ, โบฮีเมีย, ไซบีเรีย; ในญี่ปุ่นพบอยู่ในรูปของผลึกที่มีรูปทรงสวยงามขนาดใหญ่เป็นพิเศษ และในเกาะบอร์เนียวก็มีแหล่งสะสมจำนวนมาก Sb 2 S3 ตกผลึกในปริซึมและมักจะก่อตัวเป็นมวลผลึกที่เปล่งประกาย มีสีเทาอมดำ ด้วยความแวววาวของโลหะ ตี น้ำหนัก 4.62; หลอมละลายและบดเป็นผงได้ง่าย ซึ่งจะทำให้นิ้วเปื้อนเหมือนกราไฟท์ และใช้เป็นเครื่องสำอางสำหรับอายไลเนอร์มายาวนาน ภายใต้ชื่อ "พลวง" เคยเป็นและอาจยังคงใช้เพื่อจุดประสงค์นี้ในประเทศของเรา ซัลเฟอร์ดำ S. ในการค้า (Antimonium crudum) เป็นแร่ที่ถลุง; เมื่อแตกหัก วัสดุนี้จะกลายเป็นสีเทา ความแวววาวของโลหะ และโครงสร้างผลึก นอกจากนี้ ในธรรมชาติ ยังมีสารประกอบคล้ายเกลือจำนวนมากของ Sb 2 S3 ที่มีโลหะกำมะถันหลายชนิด (ไทโอเบส) เช่น เบอร์ธีไรต์ Fe(SbS2)2, wolfsbergite CuSbS2, บูลันเจอร์ไรต์ Pb3 (SbS3)2, ไพราร์ไจไรต์ หรือเงินสีแดง แร่ Ag 3 SbS3 เป็นต้น แร่ที่มีซัลไฟด์สังกะสีทองแดงเหล็กและสารหนูนอกเหนือจาก Sb 2 S3 เป็นสิ่งที่เรียกว่า แร่จางหายไป หาก trisulfur S. ที่หลอมละลายถูกทำให้เย็นลงอย่างรวดเร็วจนกระทั่งแข็งตัว (เทลงในน้ำ) จะได้มาในรูปแบบอสัณฐานจากนั้นจึงมีจังหวะที่ต่ำกว่า น้ำหนัก 4.15 พอดีมีสีเทาตะกั่วในชั้นบาง ๆ ปรากฏเป็นผักตบชวาสีแดงและในรูปแบบผงมีสีน้ำตาลแดง มันไม่นำไฟฟ้าซึ่งเป็นลักษณะของการดัดแปลงผลึก จากสิ่งที่เรียกว่า ตับพลวง(hepar antimontii) ซึ่งได้มาจากการหลอมผลึก Sb 2 S3 กับโพแทสเซียมหรือโปแตชที่มีฤทธิ์กัดกร่อนและมีส่วนผสมของไทโอแอนติโมไนต์และโพแทสเซียมแอนติโมไนต์ [สารละลายของตับดังกล่าวมีความสามารถในการดูดซับออกซิเจนจากอากาศได้มาก ตับอีกประเภทหนึ่งซึ่งเตรียมจากส่วนผสมที่เป็นผงของ Sb 2 S3 และดินประสิว (ในปริมาณเท่ากัน) และปฏิกิริยาเริ่มต้นจากถ่านหินร้อนที่ถูกโยนลงในส่วนผสมและดำเนินไปอย่างแรงมากด้วยการเติมส่วนผสมทีละน้อยประกอบด้วย นอกเหนือจาก KSbS 2 และ KSbO 2 แล้ว K 2 SO4 รวมถึงกรดพลวง (K-salt) จำนวนหนึ่ง]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
ในทำนองเดียวกันเป็นไปได้ที่จะได้รับ amorphous trisulfur S. ซึ่งตับจะถูกสกัดด้วยน้ำและสารละลายที่กรองจะถูกสลายด้วยกรดซัลฟิวริกหรือผลึก Sb 2 S3 ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายเดือดของ KOH (หรือ K 2 CO 3 ) จากนั้นสารกรองจะสลายตัวด้วยกรด ในทั้งสองกรณี ตะกอนจะถูกล้างด้วยกรดเจือจางสูง (กรดทาร์ทาริกที่ส่วนท้าย) กับน้ำ และทำให้แห้งที่ 100° ผลลัพธ์ที่ได้คือผงซัลเฟอร์ไดออกไซด์สีน้ำตาลแดงที่เปื้อนง่าย ละลายได้ในกรดไฮโดรคลอริก ด่างกัดกร่อนและด่างคาร์บอนิกได้ง่ายกว่าผลึก Sb 2 S3 มาก การเตรียมซัลเฟอร์ S. ที่คล้ายกันซึ่งไม่บริสุทธิ์ทั้งหมดเป็นที่รู้จักมาเป็นเวลานานภายใต้ชื่อ "แร่เคิร์ม" และพบว่ามีการใช้ในทางการแพทย์และเป็นสี การตกตะกอนสีส้ม-แดงของ Sb 2 S3 ไฮเดรต ซึ่งได้มาจากการกระทำของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับสารละลายที่เป็นกรดของ S. ออกไซด์ จะสูญเสียน้ำ (ล้าง) ที่ 100°-130° และกลายเป็นสีดำที่ 200°; ภายใต้ชั้นของกรดไฮโดรคลอริกเจือจางในกระแสคาร์บอนไดออกไซด์ การเปลี่ยนแปลงนี้เกิดขึ้นแล้วในระหว่างการเดือด (การทดลองบรรยายโดย Mitchell, 1893) หากคุณเติมน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงในสารละลายทาร์ทาร์อีเมติค คุณจะได้สารละลายคอลลอยด์ Sb 2 S3 ที่เป็นสีส้มแดง (ภายใต้แสงที่ส่องผ่าน) ซึ่งจะตกตะกอนด้วยการเติมแคลเซียมคลอไรด์และเกลืออื่นๆ การให้ความร้อนในกระแสไฮโดรเจนจะทำให้ Sb 2 S3 เกิดการรีดักชั่นของโลหะโดยสมบูรณ์ แต่ในบรรยากาศไนโตรเจน มันจะระเหยได้เท่านั้น Crystalline Sb 2 S3 ใช้สำหรับการเตรียมสารประกอบอื่น ๆ ของ S. และยังใช้เป็นสารไวไฟในการผสมกับเกลือ Berthollet และสารออกซิไดซ์อื่น ๆ เพื่อจุดประสงค์ในการแสดงดอกไม้ไฟรวมอยู่ในหัวของไม้ขีดสวีเดนและใช้สำหรับ อุปกรณ์จุดระเบิดอื่น ๆ และยังมีคุณค่าทางยา - เป็นยาระบายสำหรับสัตว์ (ม้า) สามารถได้รับ S. pentasulfur ตามที่ระบุไว้ข้างต้น หรือโดยการสลายตัวด้วยกรดเจือจางของไธโอซอลต์ที่ละลายได้ดังกล่าว:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
ไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติแต่มีมานานแล้ว Glauber อธิบาย (ในปี 1654) การผลิตจากตะกรันซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการเตรียมกำมะถันโลหะจากพลวงแวววาวโดยการหลอมรวมกับทาร์ทาร์และดินประสิว โดยการกระทำของกรดอะซิติก และแนะนำให้ใช้เป็นยาระบาย (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale ). สารประกอบซัลเฟอร์นี้ต้องได้รับการจัดการในระหว่างการวิเคราะห์: ไฮโดรเจนซัลไฟด์ตกตะกอนโลหะของกลุ่มการวิเคราะห์ที่ 4 และ 5 จากสารละลายที่เป็นกรด S. อยู่ในกลุ่มหลัง; โดยปกติจะตกตะกอนในรูปของส่วนผสมของ Sb 2 S5 และ Sb 2 S3 (ดูด้านบน) หรือเฉพาะในรูปของ Sb 2 S 3 (เมื่อไม่มีสารประกอบประเภท SbX 5 ในสารละลายตกตะกอน) แล้ว ถูกแยกออกจากกันโดยการกระทำของโพลีแอมโมเนียมซัลไฟด์จากโลหะซัลเฟอร์ของกลุ่มที่ 4 ที่ยังคงอยู่ในตะกอน Sb 2 S3 ถูกแปลงโดยโพลีซัลเฟอร์แอมโมเนียมเป็น Sb 2 S5 จากนั้น S. ทั้งหมดจะปรากฏในสารละลายในรูปของแอมโมเนียมไธโอซอลต์ชนิดสูงสุดซึ่งหลังจากการกรองแล้วจะถูกตกตะกอนด้วยกรดพร้อมกัน โลหะซัลเฟอร์กลุ่ม 5 หากมีอยู่ในสารที่อยู่ระหว่างการศึกษา S. pentasulfur ไม่ละลายในน้ำ ละลายได้ง่ายในสารละลายที่เป็นน้ำของด่างกัดกร่อน เกลือคาร์บอนไดออกไซด์ และโลหะอัลคาไลของซัลเฟอร์ รวมถึงในแอมโมเนียมซัลไฟด์และในสารละลายแอมโมเนียที่ร้อน แต่ไม่ใช่แอมโมเนียมคาร์บอเนต เมื่อ Sb 2 S5 โดนแสงแดดหรือถูกให้ความร้อนใต้น้ำที่ 98° และไม่มีน้ำด้วย แต่หากไม่มีอากาศ มันจะสลายตัวตามสมการ:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
เป็นผลให้เมื่อถูกความร้อนด้วยกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นจะผลิตซัลเฟอร์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์และ SbCl 3 ไทโอสติเมต แอมเปียมหรือ "เกลือ Schlippe" ซึ่งตกผลึกในจัตุรมุขปกติขนาดใหญ่ไม่มีสีหรือสีเหลืองโดยมีองค์ประกอบ Na 3 SbS4 + 9H 2 O สามารถรับได้โดยการละลายส่วนผสมของ Sb 2 S3 และซัลเฟอร์ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ของ ความเข้มข้นที่แน่นอนหรือโดยการหลอมละลายโซเดียมซัลเฟตและ Sb 2 S3 กับถ่านหินแล้วต้ม สารละลายที่เป็นน้ำโลหะผสมที่เกิดขึ้นกับกำมะถัน สารละลายของเกลือนี้มีปฏิกิริยาอัลคาไลน์และมีรสเค็มเย็นลงและในเวลาเดียวกันก็มีรสขมของโลหะ สามารถรับเกลือโพแทสเซียมได้ในลักษณะเดียวกันและเกลือแบเรียมเกิดขึ้นเมื่อ Sb 2 S5 ละลายในสารละลาย BaS เกลือเหล่านี้ก่อตัวเป็นผลึกขององค์ประกอบ K3 SbS4 + 9H2 O และ Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasulfide S. ใช้ในการหลอมโลหะยาง (ดู) และทำให้มันมีสีน้ำตาลแดงที่มีชื่อเสียง ไฮโดรเจนที่เป็นปฏิปักษ์
2SbH3 + 6S = Sb2 ส 3 + 3H2 ส
ซึ่งส่งผลให้มีการปรับเปลี่ยน Sb 2 S3 สีส้มแดง ไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งตัวมันเองสลายตัวในกรณีนี้มีผลในการย่อยสลายแม้ในที่มืด:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2
หากคุณส่ง SbH 3 (พร้อม H 2) เข้าไปในสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต คุณจะได้ตะกอนสีดำซึ่งแสดงถึง พลวงเงินด้วยส่วนผสมของเงินเมทัลลิก:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3 ;
สารประกอบของ S. นี้ยังพบได้ในธรรมชาติ - ดิสกราไซต์ สารละลายด่างกัดกร่อนจะละลาย SbH 3 ได้สีน้ำตาลและความสามารถในการดูดซับออกซิเจนจากอากาศ ความสัมพันธ์ที่คล้ายกันนี้แสดงถึงลักษณะของไฮโดรเจนของสารหนู สารประกอบไฮโดรเจนทั้งสองไม่แสดงความสามารถแม้แต่น้อยในการให้อนุพันธ์ของแอมโมเนียม พวกมันชวนให้นึกถึงไฮโดรเจนซัลไฟด์มากกว่าและแสดงคุณสมบัติของกรด เมื่อพิจารณาจากการเปรียบเทียบแล้ว สารประกอบไฮโดรเจนอื่นๆ ของ S. ที่มีไฮโดรเจนน้อยกว่านั้นยังไม่เป็นที่ทราบแน่ชัด โลหะ S. ที่ได้จากอิเล็กโทรไลซิสและมีความสามารถในการระเบิดประกอบด้วยไฮโดรเจน บางทีอาจมีสารประกอบไฮโดรเจนที่คล้ายกันอยู่ที่นี่ ซึ่งระเบิดได้ เช่น อะเซทิลีนที่มีไฮโดรเจนต่ำหรือกรดไฮโดรไนตรัส การมีอยู่ของสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยง่าย เป็นก๊าซ หรือแม้แต่ไฮโดรเจน ทำให้สามารถจำแนกประเภทเป็นอโลหะได้ และความไม่เป็นโลหะอาจเนื่องมาจากความสามารถในการสร้างโลหะผสมต่าง ๆ กับโลหะ สารประกอบออร์กาโนเมทัลลิก
กับ . ค้นหาแอปพลิเคชันที่สำคัญมาก การปรากฏตัวของ S ในตัวมันทำให้ความเงางามและความแข็งเพิ่มขึ้น และในปริมาณที่มีนัยสำคัญ ความเปราะบางของโลหะที่ผสมกับมัน โลหะผสมที่ประกอบด้วยตะกั่วและ S. (โดยปกติคือ 4 ส่วนและ 1 ส่วน) ใช้สำหรับการหล่อตัวอักษร ซึ่งมักจะเตรียมโลหะผสมที่ประกอบด้วยดีบุกจำนวนมาก (10-25%) และบางครั้งก็เป็น ทองแดงเล็กน้อย (ประมาณ 2%) ที่เรียกว่า "โลหะอังกฤษ" เป็นโลหะผสมของดีบุก 9 ส่วน, ดีบุก 1 ส่วนและมีทองแดง (มากถึง 0.1%); ใช้สำหรับทำกาน้ำชา หม้อกาแฟ ฯลฯ จาน. “โลหะสีขาวหรือต้านการเสียดสี” - โลหะผสมที่ใช้สำหรับตลับลูกปืน โลหะผสมดังกล่าวประกอบด้วย S. ประมาณ 10% และดีบุกมากถึง 85% ซึ่งบางครั้งถูกแทนที่ด้วยตะกั่วเกือบครึ่งหนึ่ง (โลหะของ Babbit) นอกจากนี้ทองแดงมากถึง 5% ซึ่งปริมาณดังกล่าวตกอยู่ภายใต้ความโปรดปรานของ S. ถึง 1.5 % หากในโลหะผสมมีตะกั่ว C. 7 ส่วนที่มีเหล็ก 3 ส่วนขึ้นรูปด้วยความร้อนสีขาว “โลหะผสม Réaumur” ซึ่งมีความแข็งมากและให้ประกายไฟเมื่อแปรรูปด้วยตะไบ สารประกอบผลึกสองชนิดที่มีสังกะสี (Cooke jr. ) Zn3 Sb2 และ Zn 2 Sb2 เป็นที่รู้จักและเป็นโลหะผสมสีม่วงกับทองแดงขององค์ประกอบ Cu 2 Sb (Regulus Veneris) โลหะผสมกับโซเดียมหรือโพแทสเซียมซึ่งเตรียมโดยการหลอม S. กับโลหะอัลคาไลคาร์บอเนตและถ่านหินรวมทั้งโดย การทำความร้อน S. ออกไซด์ด้วยหินปูนในสถานะของแข็งค่อนข้างคงที่ในอากาศ แต่ในรูปของผงและมีโลหะอัลคาไลในปริมาณมากพวกมันสามารถติดไฟได้เองในอากาศและปล่อยไฮโดรเจนออกมาทำให้เกิดสารกัดกร่อนด้วยน้ำ อัลคาไลในสารละลายและผงพลวงในตะกอน โลหะผสมที่ได้รับความร้อนสีขาวโดยส่วนผสมอย่างใกล้ชิดของทาร์ทาร์ 5 ส่วนและซี 4 ส่วน มีโพแทสเซียมสูงถึง 12% และใช้เพื่อให้ได้สารประกอบออร์กาโนเมทัลลิกของ S. (ดู. อัลลอยด์ด้วย)
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
โดยที่ R = CH 3 หรือ C 2 H5 เป็นต้น เช่นเดียวกับปฏิกิริยาของ RJ อนุมูลแอลกอฮอล์ไอโอไดด์กับโลหะผสมที่กล่าวมาข้างต้นของ C. กับโพแทสเซียม Trimethylstibine Sb(CH3)3 เดือดที่ 81°, sp. น้ำหนัก 1.523 (15°); ไตรเอทิลสติไบน์เดือดที่ 159°, sp. น้ำหนัก 1.324 (16°) สิ่งเหล่านี้แทบไม่ละลายในน้ำ มีกลิ่นคล้ายหัวหอม และติดไฟได้เองในอากาศ ด้วยการเชื่อมต่อกับ RJ สติบิเนสจึงให้ สติโบเนียมไอโอไดด์ R4 Sb-J ซึ่งคล้ายคลึงกับแอมโมเนียมไอโอไดด์, ฟอสโฟเนียมและอนุมูลไฮโดรคาร์บอนที่แทนที่อาร์โซเนียมเตตร้าอย่างสมบูรณ์ - เราสามารถรับไฮเดรตพื้นฐานของสติโบเนียมออกไซด์ที่ถูกแทนที่ R 4 Sb-OH ซึ่งมีคุณสมบัติของด่างกัดกร่อน แต่นอกจากนี้ สทิบีนยังคล้ายกันมากในความสัมพันธ์กับโลหะไดวาเลนต์ที่มีลักษณะอิเล็กโตรบวก พวกมันไม่เพียงแต่รวมตัวกับคลอรีน ซัลเฟอร์ และออกซิเจนได้อย่างง่ายดาย ทำให้เกิดสารประกอบคล้ายเกลือเป็นต้น (CH 3 )3 Sb=Cl2 และ (CH 3 )3 Sb=S และออกไซด์ เช่น (CH 3 )3 Sb=O แต่ยังแทนที่ไฮโดรเจนจากกรด เช่น สังกะสี เป็นต้น
เอสบี(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 เอสบี = Cl2 + H2
ซัลเฟอร์สติไบน์จะตกตะกอนจาก สารละลายเกลือโลหะกำมะถันกลายเป็นเกลือที่เกี่ยวข้องเช่น:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4
สารละลายออกไซด์สามารถรับได้จากสติไบน์ซัลเฟตโดยการตกตะกอนกรดซัลฟิวริกด้วยโซดาไฟแบไรท์:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
ออกไซด์ดังกล่าวยังได้มาจากการกระทำอย่างระมัดระวังของอากาศบน stibines พวกมันละลายได้ในน้ำ ทำให้กรดเป็นกลาง และตกตะกอนออกไซด์ของโลหะจริง ในองค์ประกอบและโครงสร้าง stibine ออกไซด์มีความคล้ายคลึงกับฟอสฟีนและอาร์ซีนออกไซด์โดยสิ้นเชิง แต่แตกต่างจากคุณสมบัติพื้นฐานที่เด่นชัดอย่างยิ่ง Triphenylstibine Sb(C6 H5)3 ซึ่งได้มาจากการกระทำของโซเดียมบนสารละลายเบนซีนของส่วนผสมของ SbCl 3 กับฟีนิลคลอไรด์และตกผลึกในเม็ดยาโปร่งใสที่หลอมละลายที่ 48° สามารถรวมกับฮาโลเจนได้ แต่ไม่ใช่กับกำมะถัน หรือ CH 3 J: การมีอยู่ของฟีนิลเชิงลบจึงช่วยลดคุณสมบัติทางโลหะของสติไบน์ สิ่งที่น่าสนใจกว่านี้ก็คืออัตราส่วนที่สอดคล้องกันของสารประกอบที่คล้ายกันของบิสมัทที่เป็นโลหะมากกว่านั้นตรงกันข้ามอย่างสิ้นเชิง: บิสมัททีน Β iR3 ซึ่งมีอนุมูลอิ่มตัว ไม่สามารถเติมได้เลย และ Β i(C6 Η 5)3 ให้ (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 และ (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (ดูบิสมัท) ราวกับว่าลักษณะทางไฟฟ้าบวกของ Bi จะต้องอ่อนลงโดยฟีนิลแบบอิเล็กโตรเนกาติตีเพื่อให้ได้สารประกอบที่คล้ายกับอะตอมไดวาเลนต์ของโลหะ เอส. เอส. โคโลตอฟ
พจนานุกรมสารานุกรม F.A. บร็อคเฮาส์ และ ไอ.เอ. เอฟรอน. - S.-Pb.: บร็อคเฮาส์-เอฟรอน- - GOLD (lat. Aurum), Au (อ่านว่า "aurum") องค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 79 มวลอะตอม 196.9665 รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ มีไอโซโทปเสถียรเพียงชนิดเดียวในธรรมชาติ คือ 197Au โครงร่างของเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกและชั้นนอกชั้นนอก... ... พจนานุกรมสารานุกรม
- (เฟรนช์คลอร์, คลอร์เยอรมัน, คลอรีนอังกฤษ) ธาตุจากกลุ่มฮาโลเจน สัญลักษณ์ของมันคือ Cl; น้ำหนักอะตอม 35.451 [ตามการคำนวณข้อมูล Stas ของคลาร์ก] ที่ O = 16; อนุภาค Cl 2 ซึ่งเข้ากันได้ดีกับความหนาแน่นที่ Bunsen และ Regnault พบโดยสัมพันธ์กับ... ...
- (สารเคมี; ฟอสฟอรัสฝรั่งเศส, ฟอสฟอรัสเยอรมัน, ฟอสฟอรัสภาษาอังกฤษ และ Lat. โดยที่ชื่อ P บางครั้ง Ph; น้ำหนักอะตอม 31 [ในยุคปัจจุบัน น้ำหนักอะตอมของ Ph. (van der Plaats) อยู่ที่: 30.93 โดย การบูรณะด้วยน้ำหนัก F.metal ที่กำหนด... ... พจนานุกรมสารานุกรม F.A. บร็อคเฮาส์ และ ไอ.เอ. เอฟรอน
พจนานุกรมสารานุกรม F.A. บร็อคเฮาส์ และ ไอ.เอ. เอฟรอน
- (Soufre French, Sulphur หรือ Brimstone English, Schwefel German, θετον Greek, Latin Sulphur ซึ่งมีสัญลักษณ์ S; น้ำหนักอะตอม 32.06 ที่ O=16 [กำหนดโดย Stas จากองค์ประกอบของซิลเวอร์ซัลไฟด์ Ag 2 S]) เป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่สำคัญที่สุด องค์ประกอบอโลหะที่สำคัญ.... ... พจนานุกรมสารานุกรม F.A. บร็อคเฮาส์ และ ไอ.เอ. เอฟรอน
- (Platine French, Platina หรือ um English, Platin German; Pt = 194.83, ถ้า O = 16 ตาม K. Seibert) P. มักจะมาพร้อมกับโลหะอื่น ๆ และโลหะเหล่านี้ที่อยู่ติดกันก็อยู่ในนั้นด้วย คุณสมบัติทางเคมี, ได้ชื่อ...... พจนานุกรมสารานุกรม F.A. บร็อคเฮาส์ และ ไอ.เอ. เอฟรอน
- (Soufre French, Sulphur หรือ Brimstone English, Schwefel German, θετον Greek, Latin Sulfur เนื่องจากสัญลักษณ์ S; น้ำหนักอะตอม 32.06 ที่ O=16 [กำหนดโดย Stas จากองค์ประกอบของซิลเวอร์ซัลไฟด์ Ag2S]) อยู่ในกลุ่มมากที่สุด องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะที่สำคัญ เธอ… … พจนานุกรมสารานุกรม F.A. บร็อคเฮาส์ และ ไอ.เอ. เอฟรอน
ใช่; และ. [เปอร์เซีย. โลหะซูร์มา] 1. องค์ประกอบทางเคมี (Sb) ซึ่งเป็นโลหะสีฟ้าอมขาว (ใช้ในโลหะผสมต่างๆ ในเทคโนโลยี ในการพิมพ์) การถลุงพลวง สารประกอบของพลวงและกำมะถัน 2.สมัยก่อน: ย้อมผม คิ้ว ขนตาให้ดำ... ... พจนานุกรมสารานุกรม
- (pers. เปรี้ยว). โลหะที่พบในธรรมชาติร่วมกับกำมะถัน ใช้เป็นยาขับอารมณ์ พจนานุกรมคำต่างประเทศที่รวมอยู่ในภาษารัสเซีย Chudinov A.N. , 2453. พลวงพลวง, โลหะสีเทา; ตี วี. 6.7;… … พจนานุกรมคำต่างประเทศในภาษารัสเซีย
