3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Gyldighedsperioden blev ophævet i henhold til protokol nr. 3-93 fra Interstate Council for Standardization, Metrology and Certification (IUS 5-6-93)

6. GENUDSTEDELSE (november 1998) med ændringsforslag nr. 1, 2, godkendt i marts 1984, december 1988 (IUS 7-84, 3-89)


Denne standard gælder for chrom(VI)oxid (chromsyreanhydrid), som er mørkebrunrøde nåleformede eller prismatiske krystaller; opløselig i vand, hygroskopisk.

Formel: CrO.

Molekylmasse (ifølge internationale atommasser 1971) - 99,99.

1. TEKNISKE KRAV

1. TEKNISKE KRAV

1.1. Chrom(VI)oxid skal fremstilles i overensstemmelse med kravene i denne standard i henhold til teknologiske forskrifter godkendt på den foreskrevne måde.

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

1.2. Med hensyn til kemiske indikatorer skal chrom (VI) oxid overholde standarderne specificeret i tabel 1.

tabel 1

Indikatornavn
	Rengør til analyse (ch.d.a.) OKP 26 1121 1062 08	Rens (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Massefraktion af chrom(VI)oxid (CrO), %, ikke mindre
2. Massefraktion af vanduopløselige stoffer, %, ikke mere
3. Massefraktion af nitrater (NO), %, ikke mere		Ikke standardiseret
4. Massefraktion af sulfater (SO), %, ikke mere
5. Massefraktion af chlorider (Cl), % , ikke mere
6. Massefraktion af summen af ​​aluminium, barium, jern og calcium (Al + Ba + Fe + Ca), % , ikke mere
7. Massefraktion af summen af ​​kalium og natrium (K ± Na), %, ikke mere

2. ACCEPT REGLER

2.1. Acceptregler - i henhold til GOST 3885.

2.2. Producenten bestemmer massefraktionen af ​​nitrater og mængden af ​​aluminium, barium, jern og calcium i hver 10. batch.

(Indført yderligere, ændringsforslag nr. 2).

3. ANALYSEMETODER

3.1a. Generelle instruktioner til analyse - ifølge GOST 27025.

Ved vejning anvendes laboratorievægte i overensstemmelse med GOST 24104 * 2. nøjagtighedsklasse med en maksimal vægtgrænse på 200 g og 3. nøjagtighedsklasse med en maksimal vægtgrænse på 500 g eller 1 kg eller 4. nøjagtighedsklasse med en maksimal vejegrænse på 200 g .
_______________
* GOST 24104-2001 er gyldig. - Bemærk "KODE".

Det er tilladt at bruge importerede redskaber med en nøjagtighedsklasse og reagenser med en kvalitet, der ikke er lavere end indenlandske.

3.1. Prøver tages i henhold til GOST 3885.

Vægten af ​​den gennemsnitlige prøve skal være mindst 150 g.

3.2. Bestemmelse af massefraktionen af ​​chrom(VI)oxid

3.1a-3.2. (Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

3.2.1. Reagenser, opløsninger og glasvarer

Destilleret vand i henhold til GOST 6709.

Kaliumiodid i henhold til GOST 4232, opløsning med en massefraktion på 30%, frisklavet.

Saltsyre i henhold til GOST 3118.

Opløselig stivelse i henhold til GOST 10163, opløsning med en massefraktion på 0,5%.

GOST 27068, opløsningskoncentration (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N); udarbejdet i henhold til GOST 25794.2.

Burette med en kapacitet på 50 cm med en delingsværdi på 0,1 cm.

Kolbe Kn-1-500-29/32 THS i henhold til GOST 25336.

Kolbe 2-500-2 i henhold til GOST 1770.

Pipetter med en kapacitet på 2, 10 og 25 cm.

Stopur.

Cylinder 1(3)-100 ifølge GOST 1770.

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 1,

3.2.2. Udførelse af analyse

Omkring 2.5000 g af lægemidlet anbringes i en målekolbe, opløses i en lille mængde vand, volumenet af opløsningen justeres til mærket med vand og blandes grundigt.

Overfør 25 cm af den resulterende opløsning til en konisk kolbe, tilsæt 100 cm vand, 5 cm af saltsyre, 10 cm kaliumiodidopløsning, bland og lad stå i mørke i 10 minutter. Vask derefter proppen af ​​med vand, tilsæt 100 cm vand og titrér det frigivne jod med en opløsning af 5-vandigt natriumsulfat, tilsæt 1 cm stivelsesopløsning ved afslutningen af ​​titreringen, indtil farven bliver grøn.

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

3.2.3. Behandling af resultaterne

Massefraktionen af ​​chromoxid () i procent beregnes ved hjælp af formlen

hvor er volumenet af en opløsning af 5-vandigt natriumsulfat med en koncentration på nøjagtigt (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N) anvendt til titrering, cm;

Prøvevægt, g;

0,003333 - masse af chrom (VI) oxid svarende til 1 cm opløsning af 5-vandigt natriumsulfat med en koncentration på nøjagtigt (NaSO 5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N), g.

Samtidig udføres et kontrolforsøg med de samme mængder af opløsninger af kaliumiodid og saltsyre, og der foretages om nødvendigt en passende korrektion af resultatet af bestemmelsen.

Resultatet af analysen tages som det aritmetiske gennemsnit af resultaterne af to parallelle bestemmelser, hvor den absolutte uoverensstemmelse ikke overstiger den tilladte uoverensstemmelse på 0,3 %.

Den tilladte absolutte totale fejl for analyseresultatet er ±0,5 % med et konfidensniveau på =0,95.

(Modificeret udgave, Fra

m. N 1, 2).

3.3. Bestemmelse af massefraktionen af ​​vanduopløselige stoffer

3.3.1. Reagenser og glasvarer

Destilleret vand i henhold til GOST 6709.

Filterdigel i henhold til GOST 25336 type TF POR 10 eller TF POR 16.

Glas V-1-250 THS i henhold til GOST 25336.

Cylinder 1(3)-250 ifølge GOST 1770.

3.3.2. Udførelse af analyse

30,00 g af lægemidlet anbringes i et glas og opløses i 100 cm vand. Glasset dækkes med et urglas og opbevares i 1 time i vandbad. Derefter filtreres opløsningen gennem en filterdigel, der på forhånd tørres til konstant vægt og vejes. Resultatet af vejning af diglen i gram registreres nøjagtigt med en fjerde decimal. Resten på filteret vaskes 150 cm varmt vand og tørret i en ovn ved 105-110 ° C indtil konstant vægt.

Præparatet anses for at opfylde kravene i denne standard, hvis restmassen efter tørring ikke overstiger:

for lægemidlet rent til analyse - 1 mg,

for lægemidlet rent - 3 mg.

Tilladt relativ total fejl i analyseresultatet for et lægemiddel af analytisk kvalitet. ±35%, for lægemidlet h ±20% med konfidensniveau =0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

3.4. Bestemmelse af massefraktionen af ​​nitrater

Bestemmelsen udføres i henhold til GOST 10671.2. I dette tilfælde anbringes 1,50 g af lægemidlet i en Kn-2-100-34(50) TCS-kolbe (GOST 25336), 100 cm vand tilsættes, omrøres, indtil det er opløst, 1,5 cm koncentreret svovlsyre tilsættes, forsigtigt dråbevis under omrøring 2 cm teknisk rektificeret ethylalkohol præmie(GOST 18300) og opvarmet i et kogende vandbad i 15 minutter.

20 cm vand tilsættes til den varme opløsning, og derefter, under omrøring, ca. 14 cm ammoniakopløsning med en massefraktion på 10% (GOST 3760), indtil chromet er fuldstændigt aflejret.

Kolbens indhold opvarmes langsomt til kogning og koges i 10 minutter for at forhindre udstødning, stykker af uglaseret porcelæn og en glasstav anbringes i kolben. Derefter filtreres væsken gennem et askefrit "blåt bånd" filter ved hjælp af en laboratorietragt med en diameter på 75 mm (GOST 25336) (filteret forvaskes 4-5 gange varmt vand), filtratet opsamles i en 100 cm konisk kolbe med et 60 cm mærke. Filterkagen vaskes tre gange med varmt vand, idet vaskevandet opsamles i samme kolbe. Den resulterende opløsning opvarmes til kog, koges i 15 minutter, afkøles, opløsningens volumen justeres til mærket med vand og blandes.

Opløsningen gemmes til bestemmelse af chlorider i henhold til afsnit 3.6.

5 cm af den resulterende opløsning (svarende til 0,125 g af lægemidlet) anbringes i en konisk kolbe med en kapacitet på 50 cm, 5 cm vand tilsættes, og derefter udføres bestemmelsen ved hjælp af metoden under anvendelse af indigokarmin.

Lægemidlet anses for at opfylde kravene i denne standard, hvis farven på den analyserede opløsning observeret efter 5 minutter ikke er svagere end farven på en opløsning, der er fremstillet på samme tid og indeholder i samme volumen:

for lægemidlet rent til analyse 0,005 mg NO,

1 cm natriumchloridopløsning, 1 cm indigokarminopløsning og 12 cm koncentreret svovlsyre

syrer.

3.5. Bestemmelse af massefraktionen af ​​sulfater

Bestemmelsen udføres i henhold til GOST 10671.5.

I dette tilfælde anbringes 0,50 g af lægemidlet i et glas med en kapacitet på 50 cm og opløses i 5 cm vand. Opløsningen overføres til en skilletragt med en kapacitet på 50 cm (GOST 25336), 5 cm koncentreret saltsyre, 10 cm tributylphosphat tilsættes og rystes.

Efter adskillelse af blandingen overføres det vandige lag til en anden lignende skilletragt, og om nødvendigt gentages behandlingen af ​​det vandige lag med 5 cm tributylphosphat. Det vandige lag adskilles i en skilletragt og vaskes med 5 cm ether til anæstesi. Efter adskillelse overføres den vandige opløsning til en fordampningskop (GOST 9147), placeret på en elektrisk vand bad og inddamp opløsningen til tørhed.

Remanensen opløses i 10 cm vand, overføres kvantitativt til en konisk kolbe med en kapacitet på 50 cm (med et mærke på 25 cm), volumen af ​​opløsningen justeres til mærket med vand, blandes og bestemmes derefter af visuel nefelometrisk metode.

Lægemidlet anses for at opfylde kravene i denne standard, hvis den observerede opalescens af den analyserede opløsning ikke er mere intens end opalisensen af ​​en opløsning, der er fremstillet samtidigt med den analyserede opløsning og indeholder i samme volumen:

for lægemidlet rent til analyse - 0,02 mg SO,

for lægemidlet rent - 0,05 mg SO,

1 cm saltsyreopløsning med en massefraktion på 10 %, 3 cm stivelsesopløsning og 3 cm chloridopløsning

gå barium.

3.6. Bestemmelse af massefraktionen af ​​chlorider

Bestemmelsen udføres i henhold til GOST 10671.7. I dette tilfælde 40 cm af opløsningen opnået i henhold til afsnit 3.4. (svarer til 1 g af lægemidlet), anbring i en konisk kolbe med en kapacitet på 100 cm3 og, hvis opløsningen er uklar, tilsæt 0,15 cm3 koncentreret svovlsyre (GOST 4204) til den analyserede opløsning og referenceopløsningen, og derefter udføres bestemmelsen fototurbidimetrisk (i et volumen på 50 cm3, måling af optisk tæthed af opløsninger i kuvetter med en lysabsorberende lagtykkelse på 100 mm) eller ved den visuelle nefelometriske metode.

Lægemidlet anses for at overholde kravene i denne standard, hvis massen af ​​chlorider ikke overstiger:

for lægemidlet rent til analyse - 0,01 mg,

for lægemidlet rent - 0,02 mg.

Samtidig gennemføres der under samme forhold et kontrolforsøg for at bestemme massefraktionen af ​​klorider i de mængder alkohol og ammoniakopløsning, der anvendes til analyse, og hvis de påvises, foretages en ændring af analyseresultaterne.

I tilfælde af uenighed i vurderingen af ​​massefraktionen af ​​chlorider udføres bestemmelsen ved hjælp af den fototurbidimetriske metode.

3,4-3,6. (Ændret udgave, ændringsforslag nr. 1, 2).

3.7. Bestemmelse af massefraktionen af ​​aluminium, barium, jern og calcium

3.7.1. Udstyr, reagenser og løsninger

ISP-30 spektrograf med et tre-lins spaltebelysningssystem og en tre-trins dæmper.

AC lysbuegenerator type DG-1 eller DG-2.

Flint ensretter type VAZ-275/100.

Mikrofotometer type MF-2 eller MF-4.

Muffelovn.

Stopur.

Spektroprojektor type PS-18.

Mørtler lavet af organisk glas og agat.

Porcelænsdigel i henhold til GOST 9147.

Torsion bar skalaer VT-500 med en divisionsværdi på 1 mg eller andre med lignende nøjagtighed.

Grafitiseret kulstof til spektralanalyse, speciel renhedsgrad. 7-3 (kulstofelektroder) med en diameter på 6 mm; Den øverste elektrode skærpes til en kegle, den nederste har en cylindrisk kanal med en diameter på 3 mm og en dybde på 4 mm.

Pulveriseret grafit, speciel renhed, i henhold til GOST 23463.

Spektral fotografiske plader type SP-I med lysfølsomhed 3-5 enheder. for aluminium, barium og calcium og spektral type SP-III, lysfølsomhed 5-10 enheder. til jern.

Ammoniumdichromat ifølge GOST 3763.

Chrom(III)oxid fremstillet af chrom(VI)oxid ifølge denne standard eller ammoniumdichromat, med et minimumsindhold af påviselige urenheder, hvis bestemmelse udføres ved hjælp af additivermetoden under betingelserne i denne metode; hvis der er urenheder til stede, tages der hensyn til dem, når der konstrueres en kalibreringsgraf.

Aluminiumoxid til spektralanalyse, kemisk kvalitet.

Bariumoxid, speciel renhedsgrad. 10-1.

Jern(III)oxid, specialkvalitet. 2-4.

Calciumoxid, specialkvalitet. 6-2.

Ammoniumchlorid i henhold til GOST 3773.

Destilleret vand i henhold til GOST 6709.

Hydroquinon (paradioxybenzen) ifølge GOST 19627.

Kaliumbromid i henhold til GOST 4160.

Metol (4-methylaminophenolsulfat) i henhold til GOST 25664.

Natriumsulfit 7-vand.

Natriumsulfat (natriumthiosulfat) 5-vand i henhold til GOST 27068.

Natriumcarbonat i henhold til GOST 83.

Natriumcarbonat 10-vand i henhold til GOST 84.

Metolhydroquinon udvikler; fremstilles som følger: opløsning A-2 g metol, 10 g hydroquinon og 104 g 7-vandig natriumsulfit opløses i vand, opløsningens volumen justeres til 1 dm3 med vand, omrøres og, hvis opløsningen er overskyet, det er filtreret; opløsning B-16 g natriumcarbonat (eller 40 g 10-vandig natriumcarbonat) og 2 g kaliumbromid opløses i vand, opløsningens volumen justeres til 1 dm3 med vand, blandes og, hvis opløsningen er uklar, det filtreres, derefter blandes opløsning A og B i lige store volumener.

Hurtigtvirkende fixer; fremstilles som følger: 500 g 5-vandigt natriumsulfat og 100 g ammoniumchlorid opløses i vand, opløsningens volumen justeres til 2 dm, blandes, og hvis opløsningen er uklar, filtreres den.

Retificeret teknisk ethylalkohol i henhold til GOST 18300 af højeste kvalitet.

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 1, 2).

3.7.2. Forberedelse til analyse

3.7.2.1. Forberedelse af den analyserede prøve

0,200 g af lægemidlet anbringes i en porcelænsdigel, tørres på et elektrisk komfur og kalcineres i en muffelovn ved 900 °C i 1 time.

Det resulterende chrom(III)oxid males i en agatmørtel med pulveriseret grafit i forholdet 1:2.

3.7.2.2. Forberedelse af prøver til konstruktion af en kalibreringsgraf

Prøver fremstilles på basis af chrom(III)oxid udvundet af chrom(VI)oxid med et minimumsindhold af påviselige urenheder. For at opnå basen anbringes en prøve af chrom(VI)oxid i en porcelænsdigel, tørres på et elektrisk komfur og kalcineres i en muffelovn ved 900 °C i 1 time (det er muligt at fremstille prøver baseret på chrom (III) ) oxid opnået fra ammoniumdichromat).

En blyprøve med en massefraktion af hver urenhed på 0,32 % fremstilles ved at formale 0,0458 g jern(III)oxid, 0,0605 g aluminiumoxid, 0,0448 g calciumoxid, 0,0357 g bariumoxid og 9,8132 g (chromoxid) III) i en organisk glas- eller agatmørtel med 5 cm ethylalkohol i 1 time, derefter tørret under en infrarød lampe eller i en tørreovn, og blandingen blev malet i 30 minutter.

Ved at blande passende mængder af hovedprøven eller tidligere med basen opnås prøver med en lavere massefraktion af urenheder angivet i tabel 2.

tabel 2

Prøvenummer	Massefraktion af hver urenhed (Al, Ba, Fe, Ca) i prøver i form af metal, %

Hver prøve blandes med pulveriseret grafit i forholdet 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

3.7.3. Udførelse af analyse

Analysen udføres i en jævnstrømsbue under nedenstående betingelser.

Nuværende styrke, A
Spaltebredde, mm
Højde på membranen på kondensatorsystemets midterste linse, mm
Eksponeringer

Inden der tages spektrogrammer, affyres elektroderne i en jævnstrømsbue ved en strømstyrke på 10-12 A i 30 s.

Efter affyring af elektroderne indføres den analyserede prøve eller prøve i kanalen af ​​den nedre elektrode (anode) for at konstruere en kalibreringsgraf. Prøvens masse bestemmes af kanalens volumen. Tænd buen og tag et spektrogram. Spektrene for den analyserede prøve og prøver tages på én fotografisk plade mindst tre gange, hver gang der placeres et nyt par elektroder. Spalten åbnes, før lysbuen antændes.

Den fotografiske plade med de optagne spektre fremkaldes, fikseres, vaskes ind løbende vand og lufttørre.

3.7.4. Behandling af resultaterne

Fotometri af analytiske spektrallinjer af bestemte urenheder og sammenligningslinjer udføres ved hjælp af en logaritmisk skala.

Analytisk linje urenheder, nm		Sammenligningslinje
	VA-233.527
		Сr-391.182 nm

For hvert analytisk par beregnes sortfarvningsforskellen ()

hvor er sortfarvningen af ​​urenhedslinjen;

- mørkfarvning af sammenligningslinjen eller baggrunden.

Baseret på de tre værdier af forskellen i sortfarvning bestemmes den aritmetiske middelværdi () for hvert element, der bestemmes i den analyserede prøve, og prøven til at konstruere en kalibreringsgraf.

Baseret på prøveværdierne til at konstruere kalibreringsgrafer, konstrueres en kalibreringsgraf for hvert element, der bestemmes, og plotter logaritmer af koncentration på abscisseaksen og aritmetiske gennemsnitsværdier af sortfarvningsforskellen på ordinataksen.

Massefraktionen af ​​hver urenhed bestemmes ud fra grafen, og resultatet ganges med 0,76.

Resultatet af analysen tages som det aritmetiske gennemsnit af resultaterne af tre parallelle bestemmelser, hvis relative uoverensstemmelse mellem de mest forskellige værdier ikke overstiger den tilladte uoverensstemmelse på 50%.

Den tilladte relative totale fejl for analyseresultatet er ±20 % med et konfidensniveau på =0,95.

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

3.8. Bestemmelse af massefraktionen af ​​summen af ​​natrium og kalium

3.8.1. Instrumenter, reagenser, opløsninger og glasvarer

Flammefotometer eller spektrofotometer baseret på ISP-51-spektrografen med FEP-1-tilslutningen, med en tilsvarende fotomultiplikator, eller Saturn-spektrofotometeret. Det er tilladt at bruge andre enheder, der giver lignende følsomhed og nøjagtighed.

Propan-butan.

Trykluft til strømstyring og måleinstrumenter.

Brænder.

Spray.

Destilleret vand i henhold til GOST 6709, re-destilleret i en kvartsdestilleri, eller demineraliseret vand.

Opløsninger indeholdende Na og K; fremstillet i henhold til GOST 4212 ved passende fortynding og blanding af en opløsning med en koncentration af Na og K på 0,1 mg/cm opnås - opløsning A.

Chrom (VI) oxid i henhold til denne standard, analytisk kvalitet, med den etablerede metode til tilsætning af Na- og K-indhold (opløsning med en massefraktion på 10%) - opløsning B.

3.8.2. Forberedelse til analyse

3.8.2.1. Udarbejdelse af testløsninger

1,00 g af lægemidlet opløses i vand, overføres kvantitativt til en målekolbe, volumen af ​​opløsningen justeres til mærket og blandes grundigt.

3.8.2.2. Udarbejdelse af referenceløsninger

Seks målekolber fyldes med 10 cm opløsning B og volumenerne af opløsning A er angivet i tabel 3.

Tabel 3

Referenceløsningsnummer	Volumen af ​​opløsning A, cm	Masse af hvert grundstof (K, Na) indført i 100 cm referenceopløsning, mg	Massefraktion af hver urenhed (K, Na) i form af lægemidlet, %

Opløsningerne blandes, opløsningernes volumen justeres til mærket og blandes igen.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

3.8.3. Udførelse af analyse

Mindst to portioner af lægemidlet tages til analyse.

Emissionsintensiteten af ​​resonanslinjerne for natrium 589,0-589,6 nm og kalium 766,5 nm i gas-luft-flammespektret sammenlignes, når de analyserede opløsninger og referenceopløsninger indføres i det.

Efter klargøring af anordningen til analyse udføres fotometri af de analyserede opløsninger og referenceopløsninger i rækkefølge for at øge massefraktionen af ​​urenheder. Derefter udføres fotometri i omvendt rækkefølge, begyndende med det maksimale indhold af urenheder, og den aritmetiske middelværdi af aflæsningerne beregnes for hver opløsning, idet der som en korrektion tages hensyn til aflæsningen opnået ved fotometri af den første referenceopløsning. Efter hver måling sprøjtes vand.

3.8.4. Behandling af resultaterne

Baseret på de opnåede data for referenceopløsninger konstrueres en kalibreringsgraf, der plotter strålingsintensitetsværdierne på ordinataksen, massefraktionen af ​​natrium- og kaliumurenheder i form af lægemidlet på abscisseaksen.

Massefraktionen af ​​natrium og kalium findes ifølge grafen.

Resultatet af analysen tages som det aritmetiske gennemsnit af resultaterne af to parallelle bestemmelser, hvor den relative uoverensstemmelse ikke overstiger den tilladte uoverensstemmelse på 30 %.

Den tilladte relative totale fejl for analyseresultatet er ±15 % med et konfidensniveau på =0,95.

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

4. EMBALLAGE, MÆRKNING, TRANSPORT OG OPBEVARING

4.1. Lægemidlet er pakket og mærket i overensstemmelse med GOST 3885.

Type og type af beholder: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Pakningsgruppe: V, VI, VII.

Produktet, der anvendes som teknologisk råmateriale, er pakket i foringsposer lavet af tynd polymerfilm, placeret i metaltromler af typen BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) med en nettovægt på op til 70 kg.

Beholderen er mærket med et fareskilt i overensstemmelse med GOST 19433 (klasse 5, underklasse 5.1, klassifikationskode 5152).

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

4.2. Lægemidlet transporteres af alle transportformer i overensstemmelse med de gældende godstransportregler for denne type transport.

4.3. Lægemidlet opbevares i producentens emballage i overdækkede lagre.

5. PRODUCENTGARANTI

5.1. Producenten garanterer, at chrom(VI)-oxid er i overensstemmelse med kravene i denne standard, afhængigt af betingelserne for transport og opbevaring.

5.2. Garantiperiode opbevaring - 3 år fra fremstillingsdatoen.

Sec. 5. (Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

6. SIKKERHEDSKRAV

6.1. Chrom(VI)oxid er giftigt. Maksimal tilladt koncentration i luft arbejdsområde produktionslokaler 0,01 mg/m (1. fareklasse). Når koncentrationen stiger, kan det give akut og kronisk forgiftning med skader på vitale organer og systemer.

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

6.2. Når du arbejder med stoffet, skal du bruge støvmasker, gummihandsker og sikkerhedsbriller og også overholde regler for personlig hygiejne; tillad ikke stoffet at komme ind i kroppen.

6.3. Maksimal tætning af procesudstyr skal sikres.

6.4. Lokalerne, hvor der arbejdes med lægemidlet, skal være udstyret med en fælles indblæsning og udsugning, og steder med størst støv - beskyttelsesrum med lokal udsugningsventilation. Lægemidlet skal analyseres i et laboratoriestinkskab.

(Ændret udgave, ændringsforslag nr. 2).

6.5. Ved analyse af et lægemiddel ved hjælp af brandfarlige gasser skal brandsikkerhedsreglerne overholdes.



Teksten i dokumentet er verificeret i henhold til:
officiel udgivelse
M.: IPK Standards Publishing House, 1999

] talrige R-skraverede bånd tilskrives CrO-molekylet, observeret i området 4800 – 7100 Å i emissionsspektret af en elektrisk lysbue i luft, når metallisk chrom eller Cr 2 Cl 6-salt er anbragt i det. Vibrationsanalyse viste, at båndene tilhører ét system (elektronisk overgang) med et 0-0 bånd omkring 6000 Å, og vibrationskonstanterne for de øvre og nedre elektroniske tilstande blev bestemt. Det "orange" system inkluderer også bånd i området 7100–8400Å, målt i [32FER]. I [55NIN] blev der udført en delvis analyse af båndenes rotationsstruktur, på grundlag af hvilken typen af ​​elektronisk overgang 5 Π - 5 Π blev etableret. I opslagsbogen [84HUGH/GER] er den nedre tilstand af systemet betegnet som grundtilstanden for X 5 Π-molekylet.

En komplet rotationsanalyse af systemets fem bånd (2-0, 1-0, 0-0, 0-1 og 0-2) blev udført i [80HOC/MER]. Bands tilmeldt fra høj opløsning i udledningsemissionsspektret og i spektret af laserexcitation af CrO-molekyler i en strøm af inert bæregas. Den nedre tilstand af systemet bekræftes som grundtilstanden af ​​molekylet (laserexcitationsspektret blev opnået ved en bæregastemperatur lige under stuetemperatur).

Et andet svagere system af CrO-bånd blev detekteret i udledningsemissionsspektret i det nær-infrarøde område [84CHE/ZYR]. Spektret blev opnået ved anvendelse af et Fourier-spektrometer. Rotationsanalyse af 0-0 båndet placeret omkring 8000 cm -1 viste, at systemet tilhører 5 Σ - X 5 Π overgangen.

Det tredje system af CrO-bånd, centreret omkring 11800 cm-1, blev detekteret i kemiluminescensspektret under reaktionen af ​​chromatomer med ozon [89DEV/GOL]. Båndene for dette system er også markeret i atlasset [57GAT/JUN]. I [93BAR/HAJ] opnås 0-0 og 1-1 båndene med høj opløsning i laserexcitationsspektret. Der blev udført en rotationsanalyse, som viste, at systemet er dannet af 5 Δ - X 5 Π overgangen.

I kemiluminescensspektret [89DEV/GOL] blev et system af bånd detekteret i området 4510 Å (ν 00 = 22163 cm -1), vibrationsanalyse blev udført. Systemet hører formentlig til en elektronisk overgang med afgiftsoverførsel, pga vibrationsområdet i den øvre tilstand er meget mindre end vibrationsområdet i andre tilstande af CrO. Den foreløbige elektroniske overgang er betegnet som C 5 Π - X 5 Π.

Fotoelektronspektre for CrO-anionen blev opnået i [96WEN/GUN] og [2001GUT/JEN]. Den mest komplette og pålidelige fortolkning af spektrene, baseret på MRCI-beregninger af anionen og molekylet, er præsenteret i [2002BAU/GUT]. Ifølge beregningen har anionen en grundtilstand X 4 Π og en første exciteret tilstand 6 Σ +. Spektrene viser en-elektronovergange fra disse tilstande til jorden og 5 exciterede tilstande af det neutrale molekyle: X 5 Π ← 6 Σ + (1,12 eV), X 5 Π ← X 4 Π (1,22 eV), 3 Σ – ← X 4 Π (1,82 eV), 5 Σ + ← 6 Σ + (2,13 eV), 3 Π ← X 4 Π (2,28 eV), 5 Δ ← 6 Σ + (2,64 eV), 3 X 4 Π 3 Φ 4 Π eV). Energierne af CrOs kvintettilstande er i overensstemmelse med de optiske spektredata. Triplettilstandene 3 Σ – (0,6 eV), 3 Π (1,06 eV) og 3 Φ (1,81 eV) blev ikke observeret i de optiske spektre.

Kvantemekaniske beregninger af CrO blev udført i [82GRO/WAH, 84HUZ/KLO, 85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 87AND/GRI, 87DOL/WED, 88JAS/STE, 89STE/NAC, 95BAU/MAI/STIB, 96BAU/MAI/TIB, 96 /ROT, 2000GUT/RAO, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT, 2003GUT/AND, 2003DAI/DEN, 2006FUR/PER, 2007JEN/ROO, 2007WAG/MIT ]. [85BAU/NEL]-beregningen viste og bekræftede i efterfølgende beregninger, at grundtilstanden for molekylet er 5 Π. Energierne i exciterede tilstande er givet direkte eller indirekte (i form af dissociationsenergi eller elektronaffinitet) i [85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 96BAK/STI, 2000BRI/ROT, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT, 2002 ].

Følgende blev inkluderet i beregningen af ​​termodynamiske funktioner: a) den nederste komponent Ω = -1 af X 5 Π-tilstanden som grundtilstand; b) de resterende Ω-komponenter X 5 Π, som separate exciterede tilstande; c) exciterede tilstande, hvis energier bestemmes eksperimentelt eller beregnes; d) syntetiske tilstande, som tager højde for alle andre tilstande af molekylet med en estimeret energi på op til 40000 cm -1.

Ligevægtskonstanter for X 5 Π CrO-tilstanden blev opnået i [80HOC/MER]. De er angivet i tabel Cr.D1 som konstanter for den nederste komponent X 5 Π –1, selvom de relaterer til hele tilstanden som helhed. Forskellene i værdierne af ω e for komponenterne i X 5 Π-tilstanden er ubetydelige og tages i betragtning i fejlen på ± 1 cm -1.

Energierne af exciterede tilstande er givet i henhold til spektroskopiske data [84CHE/ZYR] (5 Π 0, 5 Π 1, 5 Π 2, 5 Π 3, A 5 Σ +), [93BAR/HAJ] ( EN 5A), [80HOC/MER] (B5Π), [89DEV/GOL] (C5Π); fortolkning af fotoelektronspektre [2002BAU/GUT] (3 Σ - , 3 Π, 3 Φ); ifølge beregningerne af [2002BAU/GUT] (5 Σ – , 3 Δ) og [2003DAI/DEN] (3 Σ).

Vibrations- og rotationskonstanterne for de exciterede tilstande af CrO blev ikke brugt i beregningerne af termodynamiske funktioner og er givet i tabel Cr.D1 til reference. For stater EN 6 Σ + , EN 5Δ, B 5 Π, C(5 Π) spektroskopiske konstanter er givet ifølge dataene for henholdsvis [84CHE/ZYR, 93BAR/HAJ, 80HOC/MER, 89DEV/GOL]. For 3 Σ -, 3 Π, 3 Φ tilstande er værdierne af ω e opnået fra fotoelektronspektret af anionen i [96WEN/GUN] givet. Værdier af ω e for tilstande 5 Σ - , 3 Δ og r e for 3 Σ - , 3 Π, 3 Φ, 5 Σ - , 3 Δ er givet ifølge resultaterne af MRCI-beregningen [2002BAU/GUT].

De statistiske vægte af de syntetiske tilstande estimeres ved hjælp af den ioniske model. De observerede og beregnede tilstande af CrO er tildelt tre ioniske konfigurationer: Cr 2+ (3d 4)O 2-, Cr 2+ (3d 3 4s) O 2- og Cr + (3d 5)O-. Energierne for andre tilstande af disse konfigurationer blev estimeret ved hjælp af data [71MOO] om positionen af ​​termerne for enkelt- og dobbeltladede chromioner. Estimater fra [2001GUT/JEN] for energierne af tilstande 7 Π, 7 Σ + konfiguration Cr + (3d 5)O - blev også brugt.

Termodynamiske funktioner CrO(g) blev beregnet ved hjælp af ligningerne (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Værdier Q int og dets derivater blev beregnet ved hjælp af ligningerne (1,90) - (1,92) under hensyntagen til nitten exciterede tilstande under den antagelse, at Q kol.vr ( jeg) = (pi/p X) Q kol.vr ( x). Vibrations-rotationspartitionsfunktionen af ​​tilstanden X 5 Π -1 og dens derivater blev beregnet ved hjælp af ligninger (1,70) - (1,75) ved direkte summering over vibrationsniveauer og integration over rotationsenerginiveauer ved hjælp af en ligning som (1,82). Beregningerne tog højde for alle energiniveauer med værdier J< J max,v, hvor J max,v blev fundet ud fra betingelser (1,81). Vibrationsrotationsniveauerne for tilstanden X 5 Π -1 blev beregnet ved hjælp af ligninger (1,65), værdierne af koefficienterne Y kl i disse ligninger blev beregnet ved hjælp af relationer (1.66) for den isotopiske modifikation svarende til den naturlige blanding af chrom- og oxygenisotoper ud fra molekylekonstanterne 52 Cr 16 O angivet i tabel Cr.D1. Koefficientværdier Y kl , samt mængderne v max og J lim er angivet i tabel Cr.D2.

Ved stuetemperatur blev følgende værdier opnået:

C p o (298,15 K) = 32,645 ± 0,26 J × K ‑1 × mol ‑1

S o (298,15 K) = 238,481 ± 0,023 J× K‑1 × mol‑1

H o (298,15 K)- H o (0) = 9,850 ± 0,004 kJ× mol ‑1

Hovedbidraget til fejlen af ​​de beregnede termodynamiske funktioner af CrO(g) ved temperaturer på 298,15 og 1000 K kommer fra beregningsmetoden. Ved 3000 og 6000 K skyldes fejlen hovedsageligt usikkerheden i energierne i de exciterede elektroniske tilstande. Fejl i værdierne af Φº( T) kl T= 298,15, 1000, 3000 og 6000 K er estimeret til at være henholdsvis 0,02, 0,04, 0,2 og 0,4 J× K‑1 × mol‑1.

Tidligere blev termodynamiske funktioner af CrO(g) beregnet for tabeller af JANAF [85CHA/DAV], Schneider [74SCH] (T = 1000 – 9000 K), Brewer og Rosenblatt [69BRE/ROS] (værdier Φº( T) for T ≤ 3000 K). Uoverensstemmelser mellem JANAF-tabeller og tabel. CrO på lave temperaturer på grund af det faktum, at forfatterne af [85CHA/DAV] ikke kunne tage højde for multipletopdelingen af ​​X 5 Π-tilstanden; uoverensstemmelsen i værdierne for Φº(298.15) er 4,2 J × K -1 × mol -1. I området 1000 – 3000 K, uoverensstemmelser i værdierne af Φº( T) ikke overstiger 1,5 J × K -1 × mol -1, men med 6000 K når de 3,1 J × K -1 × mol -1 på grund af det faktum, at i [

Blandt mangfoldigheden kemiske elementer og deres forbindelser er det svært at identificere det mest nyttige stof for menneskeheden. Hver er unik i sine egenskaber og anvendelsesmuligheder. Teknologiske fremskridt letter forskningsprocessen i høj grad, men stiller også nye udfordringer. Kemiske grundstoffer, opdaget for flere hundrede år siden og studeret i alle manifestationer, opnås i moderne verden mere teknologiske anvendelsesområder. Denne tendens strækker sig til forbindelser, der findes i naturen og dem, der er skabt af mennesker.

Oxid

I jordskorpen og i universets udstrækning er der mange kemiske forbindelser, der adskiller sig i klasser, typer og karakteristika. En af de mest almindelige typer forbindelser er oxid (oxid, oxid). Det omfatter sand, vand, kuldioxid, dvs. grundlæggende stoffer for menneskehedens eksistens og hele jordens biosfære. Oxider er stoffer, der indeholder iltatomer med en oxidationstilstand på -2, og bindingen mellem grundstofferne er binær. Deres dannelse opstår som et resultat kemisk reaktion, hvis betingelser varierer afhængigt af sammensætningen af ​​oxidet.

De karakteristiske træk ved dette stof er tre positioner: stoffet er komplekst, består af to atomer, en af ​​dem er oxygen. Det store antal eksisterende oxider forklares ved, at mange kemiske grundstoffer danner flere stoffer. De er identiske i sammensætning, men det atom, der reagerer med oxygen, udviser flere grader af valens. For eksempel chromoxid (2, 3, 4, 6), nitrogen (1, 2, 3, 4, 5) osv. Desuden afhænger deres egenskaber af graden af ​​valens af elementet, der kommer ind i den oxidative reaktion.

I henhold til den accepterede klassificering er oxider basiske og sure. En amfoter art skelnes også, som udviser egenskaberne af et basisk oxid. Sure oxider er forbindelser af ikke-metaller eller grundstoffer med høj valens, deres hydrater er syrer. Basisoxider omfatter alle stoffer, der har en oxygen + metalbinding, deres hydrater er baser.

Chrom

I det 18. århundrede opdagede kemikeren I. G. Lehman et ukendt mineral, som blev kaldt rødt sibirisk bly. Professor Vaukelin, en professor ved Paris Mineralogical School, udførte en række kemiske reaktioner med den resulterende prøve, som et resultat af, at et ukendt metal blev isoleret. De vigtigste egenskaber identificeret af videnskabsmanden var dens modstandsdygtighed over for sure miljøer og ildfasthed (varmebestandighed). Navnet "krom" (Chromium) opstod på grund af det brede farveområde, som er karakteriseret ved elementets forbindelser. Metallet er ret inert og findes ikke i sin rene form under naturlige forhold.

De vigtigste mineraler, der indeholder chrom, er: chromit (FeCr 2 O 4), melanochroit, vokelenit, ditzeite, tarapacaite. Det kemiske grundstof Cr er placeret i gruppe 6 i det periodiske system af D.I. Mendeleev, har atomnummer 24. Den elektroniske konfiguration af kromatomet tillader grundstoffet at have en valens på +2, +3, +6, med den mest stabile. forbindelser, der er trivalente metaller. Reaktioner er mulige, hvor oxidationstilstanden er +1, +5, +4. Chrom er ikke kemisk aktivt metaloverfladen er dækket af en film (passiveringseffekt), som forhindrer reaktioner med ilt og vand under normale forhold. Chromoxid dannet på overfladen beskytter metallet mod interaktion med syrer og halogener i fravær af katalysatorer. Forbindelser med simple stoffer (ikke metaller) er mulige ved temperaturer fra 300 o C (klor, brom, svovl).

Når man interagerer med komplekse stoffer påkrævet yderligere betingelser for eksempel, med en alkaliopløsning sker reaktionen ikke med dens smeltninger, processen sker meget langsomt. Chrom reagerer med syrer, når høj temperatur er til stede som katalysator. Chromoxid kan opnås fra forskellige mineraler ved udsættelse for temperatur. Afhængigt af grundstoffets fremtidige oxidationstilstand anvendes koncentrerede syrer. I dette tilfælde varierer valensen af ​​chrom i forbindelsen fra +2 til +6 (højeste chromoxid).

Ansøgning

På grund af de unikke anti-korrosionsegenskaber og varmebestandighed, fantastisk praktisk betydning har krombaserede legeringer. Samtidig bør dens andel i procent ikke overstige halvdelen af ​​det samlede volumen. Den store ulempe ved chrom er dets skørhed, hvilket reducerer legeringernes bearbejdningsevne. Den mest almindelige måde at bruge metal på er ved fremstilling af belægninger (forkromning). Beskyttende film kan være et lag på 0,005 mm, men det vil pålideligt beskytte metal produkt fra korrosion og ydre påvirkninger. Chromforbindelser anvendes til fremstilling af varmebestandige strukturer i den metallurgiske industri (smelteovne). Dekorative anti-korrosionsbelægninger (cermets), speciallegeret stål, elektroder til svejsemaskiner, legeringer baseret på silicium og aluminium er efterspurgte på verdensmarkederne. Chromoxid tjener på grund af dets lave oxidationspotentiale og høje varmebestandighed som katalysator for mange kemiske reaktioner, der forekommer kl. høje temperaturer(1000 oC).

Divalente forbindelser

Chrom(2)oxid CrO (nitrogenoxid) er et lysende rødt eller sort pulver. Det er uopløseligt i vand, oxiderer ikke under normale forhold og udviser udtalte grundlæggende egenskaber. Stoffet er fast, ildfast (1550 o C), ugiftigt. Under opvarmning til 100 o C oxideres det til Cr 2 O 3. Det opløses ikke i svage opløsninger af salpetersyre og svovlsyrer reaktionen sker med saltsyre.

Kvittering, ansøgning

Dette stof betragtes som et lavere oxidindhold. Det har et ret snævert anvendelsesområde. I den kemiske industri bruges chromoxid 2 til at rense kulbrinter fra oxygen, som det tiltrækker under oxidationsprocessen ved temperaturer over 100 o C. Chromoxid kan opnås på tre måder:

1. Nedbrydning af carbonyl Cr(CO) 6 i nærvær af høj temperatur som katalysator.
2. Reduktion af chromoxid med phosphorsyre 3.
3. Chromamalgam oxideres af oxygen eller salpetersyre.

Trivalente forbindelser

For chromoxider er +3 oxidationstilstanden den mest stabile form af stoffet. Cr 2 O 3 (kromgrøn, sesquioxid, escolaid) er kemisk inert, uopløselig i vand og har et højt smeltepunkt (mere end 2000 o C). Chromoxid 3 er et grønt, ildfast pulver, meget hårdt og har amfotere egenskaber. Stoffet er opløseligt i koncentrerede syrer, reaktion med alkalier sker som følge af fusion. Kan reduceres til rent metal, når det reageres med et stærkt reduktionsmiddel.

Kvittering og brug

På grund af sin høje hårdhed (sammenlignelig med korund) er stoffet mest udbredt i slibende og polerende materialer. Chromoxid (formel Cr 2 O 3) har grøn farve, derfor bruges det som pigment ved fremstilling af glas, maling og keramik. Til den kemiske industri dette stof anvendes som katalysator for reaktioner med organiske forbindelser (ammoniaksyntese). Trivalent chromoxid bruges til at skabe kunstige ædelsten og spineller. For at opnå det bruges flere typer kemiske reaktioner:

1. Oxidation af chromoxid.
2. Opvarmning (kalcinering) af ammoniumdichromat eller ammoniumchromat.
3. Nedbrydning af trivalent chromhydroxid eller hexavalent oxid.
4. Kalcinering af kviksølvkromat eller dichromat.

Hexavalente forbindelser

Formlen for det højeste chromoxid er CrO 3. Stoffet er lilla eller mørkerød i farven og kan eksistere i form af krystaller, nåle, plader. Kemisk aktiv, giftig, ved interaktion med organiske forbindelser er der fare for selvantændelse og eksplosion. Chromoxid 6 - chromsyreanhydrid, chromtrioxid - er meget opløseligt i vand, under normale forhold interagerer det med luft (opløses), smeltepunkt - 196 o C. Stoffet har udtalte sure egenskaber. Under en kemisk reaktion med vand dannes dichromsyre eller chromsyre uden yderligere katalysatorer, den reagerer med alkalier (kromater gul farve). For halogener (jod, svovl, fosfor) er det et stærkt oxidationsmiddel. Som følge af opvarmning over 250 o C dannes frit oxygen og trivalent chromoxid.

Hvordan får man det, og hvor man bruger det

Chromoxid 6 opnås ved at behandle natrium- eller kaliumchromater (dichromater) med koncentreret svovlsyre eller ved at omsætte sølvchromat med saltsyre. Den høje kemiske aktivitet af stoffet bestemmer hovedretningerne for dets anvendelse:

1. Opnåelse af rent metal - krom.
2. I færd med forkromning af overflader, herunder elektrolytiske metoder.
3. Oxidation af alkoholer ( organiske forbindelser) i den kemiske industri.
4. I raketteknologi bruges den som brændstoftænder.
5. I kemiske laboratorier renser det glasvarer fra organiske forbindelser.
6. Anvendes i den pyrotekniske industri.

Chrom er et grundstof i sideundergruppen af ​​den 6. gruppe af den 4. periode af det periodiske system af kemiske grundstoffer af D.I. Mendeleev, med atomnummer 24. Det er betegnet med symbolet Cr (lat. Chromium). Det simple stof chrom er et hårdt metal med en blålig-hvid farve.

Kemiske egenskaber af chrom

Under normale forhold reagerer krom kun med fluor. Ved høje temperaturer (over 600°C) interagerer det med ilt, halogener, nitrogen, silicium, bor, svovl, fosfor.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2S 3

Når den opvarmes, reagerer den med vanddamp:

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

Chrom opløses i fortyndede stærke syrer (HCl, H 2 SO 4)

I fravær af luft dannes Cr 2+ salte, og i luft dannes Cr 3+ salte.

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H2O + H2

Tilstedeværelsen af ​​en beskyttende oxidfilm på overfladen af ​​metallet forklarer dets passivitet i forhold til koncentrerede opløsninger af syrer - oxidationsmidler.

Chromforbindelser

Chrom(II)oxid og chrom(II)hydroxid er basisk i naturen.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

Chrom (II) forbindelser er stærke reduktionsmidler; omdannes til chrom (III) forbindelser under påvirkning af atmosfærisk oxygen.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Chromoxid (III) Cr 2 O 3 er et grønt, vanduopløseligt pulver. Kan opnås ved kalcinering af chrom(III)hydroxid eller kalium- og ammoniumdichromater:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkanreaktion)

Amfotert oxid. Når Cr 2 O 3 fusioneres med alkalier, sodavand og syresalte, opnås chromforbindelser med en oxidationstilstand på (+3):

Cr 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaCrO 2 + CO 2

Ved sammensmeltning med en blanding af alkali og oxidationsmiddel opnås chromforbindelser i oxidationstilstanden (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Chrom(III)hydroxid C r (OH) 3. Amfotert hydroxid. Grågrøn, nedbrydes ved opvarmning, mister vand og danner grøn metahydroxid CrO(OH). Opløses ikke i vand. Udfælder fra opløsning som et blågrå og blågrønt hydrat. Reagerer med syrer og baser, interagerer ikke med ammoniakhydrat.

Det har amfotere egenskaber - det opløses i både syrer og baser:

2Cr(OH)3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (konc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (grøn) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH)3 + 4NaOH (konc.) + ZN2O2 (konc.) = 2Na2CrO4 + 8H 2 0

Kvittering: udfældning med ammoniakhydrat fra en opløsning af chrom(III)-salte:

Cr3+ + 3(NH3H2O) = MEDr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (i overskud af alkali - bundfaldet opløses)

Chrom (III) salte har en lilla eller mørkegrøn farve. Deres kemiske egenskaber ligner farveløse aluminiumsalte.

Cr(III)-forbindelser kan udvise både oxiderende og reducerende egenskaber:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr + 2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr + 6 O 4

Hexavalente kromforbindelser

Chrom(VI)oxid CrO 3 - lyse røde krystaller, opløselige i vand.

Opnået fra kaliumchromat (eller dichromat) og H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 er et surt oxid, med alkalier danner det gule kromater CrO 4 2-:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

I et surt miljø bliver kromater til orange dichromater Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

I et alkalisk miljø forløber denne reaktion i den modsatte retning:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kaliumdichromat er et oxidationsmiddel i et surt miljø:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kaliumchromat K 2 Cr O 4 . Oxosol. Gul, ikke-hygroskopisk. Smelter uden nedbrydning, termisk stabil. Meget opløseligt i vand ( gul farven på opløsningen svarer til CrO 4 2- ionen), hydrolyserer anionen lidt. I et surt miljø bliver det til K 2 Cr 2 O 7 . Oxidationsmiddel (svagere end K 2 Cr 2 O 7). Indgår i ionbytterreaktioner.

Kvalitativ reaktion på CrO 4 2- ionen - udfældningen af ​​et gult bundfald af bariumchromat, som nedbrydes i et stærkt surt miljø. Det bruges som bejdsemiddel til farvning af stoffer, et lædergarvemiddel, et selektivt oxidationsmiddel og et reagens i analytisk kemi.

Ligninger for de vigtigste reaktioner:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16 HCl (koncentration, horisont) = 2CrCl3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 + 2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K2CrO4+8H2O+3K2S=2K[Cr(OH)6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(rød) ↓

Kvalitativ reaktion:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO4 (t) + 2HCl (fortyndet) = BaCr2O7 (p) + BaC12 + H2O

Kvittering: sintring af chromit med kaliumchlorid i luft:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Kaliumdichromat K 2 Cr 2 O 7 . Oxosol. Teknisk navn krom top. Orange-rød, ikke-hygroskopisk. Smelter uden nedbrydning og nedbrydes ved yderligere opvarmning. Meget opløseligt i vand ( orange Farven på opløsningen svarer til Cr 2 O 7 2- ionen. I et alkalisk miljø danner det K 2 CrO 4 . Et typisk oxidationsmiddel i opløsning og under fusion. Indgår i ionbytterreaktioner.

Kvalitative reaktioner- blå farve af etheropløsningen i nærvær af H 2 O 2, blå farve vandig opløsning under påvirkning af atomart brint.

Det bruges som et lædergarvemiddel, et bejdsemiddel til farvning af stoffer, en komponent i pyrotekniske sammensætninger, et reagens i analytisk kemi, en metalkorrosionsinhibitor, i en blanding med H 2 SO 4 (konc.) - til vask af kemiske retter.

Ligninger for de vigtigste reaktioner:

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2 Cr 2 O 3 + 3 O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14 HCl (konc) = 2CrCl3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (kogende)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96 %) ⇌ 2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("chromblanding")

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (konc) =H 2 O+ 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2O

Cr2O72- +2H + +3SO2 (g) = 2Cr3+ +3SO42- +H2O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc.) +2Ag + (fortyndet) =Ag 2 Cr 2 O 7 (rød) ↓

Cr 2 O 7 2- (fortyndet) +H 2 O + Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (rød) ↓

K2Cr2O7(t) +6HCl+8H0 (Zn)=2CrCl2(syn) +7H2O+2KCl

Kvittering: behandling af K 2 CrO 4 med svovlsyre:

2K2CrO4 + H2S04 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K2SO4 + H2O

Flere kemiske forbindelser bestående af to simple grundstoffer - Cr og O - tilhører klassen af ​​uorganiske forbindelser - oxider. Deres almindelige navn er chromoxid, så i parentes er det sædvanligt at angive metallets valens i romertal. Deres andre navne og kemiske formler:

• chrom(II)oxid - chromoxid, CrO;
• chrom (III) oxid - krom grøn, chrom sesquioxid, Cr2O3;
• chrom(IV)oxid - chromoxid, CrO2;
• chrom(VI)oxid - chromsyreanhydrid, chromtrioxid, CrO3.

Forbindelsen, hvori metallet er hexavalent, er det højeste chromoxid. Det er et lugtfrit fast stof, udseende repræsenterer (de sløres i luften på grund af stærk hygroskopicitet). Molær masse - 99,99 g/mol. Densitet ved 20 °C er 2,70 g/cm³. Smeltepunkt - 197 °C, kogepunkt - 251 °C. Ved 0 °C opløses 61,7 g/100 i vand, ved 25 °C - 63 g/100 ml, ved 100 °C - 67,45 g/100 ml. Oxidet opløses også i svovlsyre (dette er en chromblanding, der bruges i laboratoriepraksis til vask af kemisk glasvarer) og ethylalkohol, ethylether, eddikesyre acetone. Ved 450 °C nedbrydes det til Cr2O3.

Chrom (VI) oxid anvendes i elektrolyseprocessen (til fremstilling af rent chrom), til kromatering af galvaniserede produkter, i elektrolytisk forkromning, som et stærkt oxidationsmiddel (til fremstilling af indigo og isatin). krom bruges til at påvise alkohol i udåndingsluften. Interaktionen forløber ifølge følgende skema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 9H2O. Tilstedeværelsen af ​​alkohol er angivet ved en ændring i opløsningens farve (den bliver grøn).

Chrom (VI) oxid, som alle forbindelser af hexavalent Cr, er en stærk gift (dødelig dosis - 0,1 g). På grund af sin høje aktivitet forårsager CrO3 brand (med eksplosioner) ved kontakt med dem. På trods af dens lave flygtighed er højere chromoxid farligt, hvis det indåndes, da det forårsager lungekræft. Ved kontakt med hud (selv om det fjernes hurtigt), forårsager det irritation, dermatitis, eksem og fremkalder udviklingen af ​​kræft.

Oxid med tetravalent chrom CrO2 i udseende er et fast stof i form af sorte tetraedriske ferromagnetiske krystaller. Chromoxid 4 har en molær masse på 83,9949 g/mol og en massefylde på 4,89 g/cm³. Stoffet smelter og nedbrydes samtidig ved en temperatur på 375 ° C. Opløses ikke i vand. Anvendes i magnetiske optagemedier som et arbejdsstof. Med den stigende popularitet af cd'er og dvd'er er brugen af ​​chrom(IV)oxid faldet. Det blev først syntetiseret i 1956 af EI DuPont kemiker Norman L. Cox ved at nedbryde chromtrioxid i nærværelse af vand ved en temperatur på 640 °C og et tryk på 200 MPa. DuPont produceres under licens af Sony i Japan og BASF i Tyskland.

Chromoxid 3 Cr2O3 er et fast, fint krystallinsk stof med lys til mørkegrøn farve. Den molære masse er 151,99 g/mol. Massefylde - 5,22 g/cm³. Smeltepunkt - 2435 °C, kogepunkt - 4000 °C. Brydningsindekset for det rene stof er 2,551. Dette oxid opløses ikke i vand, alkohol, acetone eller syre. Da dens tæthed nærmer sig tætheden af ​​korund, introduceres den i poleringssammensætninger (for eksempel GOI-pasta). Det er en af ​​krom, der bruges som pigment. Det blev først opnået ved hjælp af hemmelig teknologi i 1838 i form af en gennemsigtig hydreret form. Det forekommer i naturen i form af chromjernmalm FeO.Cr2O3.

Divalent chromoxid er et sort eller rødt fast stof med et smeltepunkt på 1550 °C. Smelter under nedbrydning. Molær masse - 67,996 g/mol. Chrom (II) oxid, som er rød i farven, er ikke pyrofor, men det samme stof, som er sort i farven, er pyrofor. Pulveret antændes spontant i luft, så det kan kun opbevares under et lag vand, da det ikke interagerer med det. Det er meget vanskeligt at opnå sort chromoxid i sin rene form.

Chromoxider med lavere valens er karakteriseret ved basiske egenskaber, mens oxider med højere valens er karakteriseret ved sure egenskaber.