Antimon(lat. stibium), sb, kemisk grundstof af gruppe V i Mendeleevs periodiske system; atomnummer 51, atommasse 121,75; Metallet er sølvhvidt med en blålig nuance. To stabile isotoper er kendt i naturen: 121 sb (57,25%) og 123 sb (42,75%). Af de kunstigt opnåede radioaktive isotoper er de vigtigste 122 sb ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( t 1/2 = 60,2 cym) og 125 sb ( t 1/2 = 2 år).
Historisk reference. S. har været kendt siden oldtiden. I landene i øst blev den brugt omkring 3000 f.Kr. e. til fremstilling af fartøjer. I det gamle Egypten allerede i det 19. århundrede. f.Kr e. Antimon glitterpulver (naturligt sb 2 s 3) kaldet mesten eller stilk blev brugt til at sorte øjenbryn. I det antikke Grækenland var det kendt som st i mi og st i bi, deraf det latinske stibium. Omkring 12-14 århundreder. n. e. navnet antimonium dukkede op. I 1789 A. Lavoisier inkluderet S. på listen over kemiske grundstoffer kaldet antimon (moderne engelsk antimon, spansk og italiensk antimonio, tysk antimon). Russisk "antimon" kommer fra det tyrkiske s u rme; det betegnede pulveret af blyglitter pbs, som også blev brugt til at sorte øjenbryn (ifølge andre kilder, "antimon" - fra det persiske surme - metal). Detaljeret beskrivelse Egenskaberne og metoderne til at opnå S. og dets forbindelser blev først givet af alkymisten Vasily Valentin (Tyskland) i 1604.
Udbredelse i naturen. Det gennemsnitlige S-indhold i jordskorpen (clarke) er 5? 10-5 vægtprocent. S. er spredt i magma og biosfæren. Fra varmt underjordisk vand er det koncentreret i hydrotermiske aflejringer. Antimonaflejringer i sig selv er kendte, såvel som antimon-kviksølv, antimon-bly, guld-antimon og antimon-wolfram-aflejringer. Af de 27 mineraler af S. er den vigtigste industrielle værdi stibnite(sb 2 s 3) . På grund af dets affinitet for svovl findes svovl ofte som en urenhed i sulfider af arsen, bismuth, nikkel, bly, kviksølv, sølv og andre grundstoffer.
Fysiske og kemiske egenskaber. S. er kendt i krystallinske og tre amorfe former (eksplosiv, sort og gul). Eksplosiv S. (densitet 5,64-5,97 g/cm 3) eksploderer ved enhver kontakt: dannet under elektrolyse af en opløsning af sbcl 3; sort (densitet 5,3 g/cm 3) - med hurtig afkøling af S. dampe; gul - når ilt ledes ind i flydende sbh 3. Gul og sort S. er ustabile, med lave temperaturer omdannes til almindelig S. Den mest stabile krystallinske S. , krystalliserer i det trigonale system, a = 4.5064 å; massefylde 6,61-6,73 g/cm 3 (væske - 6,55 g/cm 3) ; t pl 630,5 °C; t balle 1635-1645 °C; specifik varmekapacitet ved 20-100 °C 0,210 kJ/(kg? TIL ) ; termisk ledningsevne ved 20 °C 17,6 W/M? TIL . Temperaturkoefficient for lineær udvidelse for polykrystallinsk C. 11,5? 10 –6 ved 0-100 °C; for enkeltkrystal a 1 = 8.1? 10-6 og 2 = 19,5? 10 –6 ved 0-400 °C, elektrisk resistivitet (20 °C) (43.045 ? 10 –6 ohm? cm) . S. diamagnetisk, specifik magnetisk modtagelighed -0,66? 10-6. I modsætning til de fleste metaller er svovl skørt, spaltes let langs spaltningsplaner, kværnes til pulver og kan ikke smedes (nogle gange er det klassificeret som halvmetaller) . Mekaniske egenskaber afhænger af metallets renhed. Brinell hårdhed for støbt metal 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; elasticitetsmodul 285-300; trækstyrke 86,0 Mn/m 2 (8,6 kgf/mm 2) . Konfigurationen af atomets ydre elektroner er sb5s 2 5 r 3. I forbindelser udviser det oxidationstilstande hovedsageligt +5, +3 og -3.
Kemisk er S. inaktiv. I luft oxiderer det ikke op til smeltepunktet. Reagerer ikke med nitrogen og brint. Kulstof opløses lidt i smeltet kulstof. Metallet vekselvirker aktivt med klor og andre halogener og danner antimonhalogenider. Reagerer med ilt ved temperaturer over 630 °C og danner sb 2 o 3 . Når man smelter sammen med svovl får man antimonsulfider, interagerer også med fosfor og arsen. S. er modstandsdygtig over for vand og fortyndede syrer. Koncentrerede salt- og svovlsyrer opløses langsomt S. til dannelse af chlorid sbcl 3 og sulfat sb 2 (so 4) 3; koncentreret salpetersyre oxiderer kuldioxid til et højere oxid, som dannes i form af en hydratiseret forbindelse xsb 2 o 5? uH 2 O. Af praktisk interesse er tungtopløselige salte af antimonsyre - antimonater (Mesbo 3 ? 3h 2 o, hvor me - na, K) og salte af uisoleret metaantimonsyre - metaantimonitter (mesbo 2 ? 3H 2 O), som har reducerende egenskaber. S. kombinerer med metaller, danner antimonider.
Kvittering. S. opnås ved pyrometallurgisk og hydrometallurgisk bearbejdning af koncentrater eller malm indeholdende 20-60 % sb. Pyrometallurgiske metoder omfatter udfældning og reduktionssmeltning. Råmaterialerne til nedbørssmeltning er sulfidkoncentrater; processen er baseret på jerns forskydning af jern fra dets sulfid: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Jern indføres i ladningen i form af skrot. Smeltning udføres i efterklangsovne eller kortroterende tromleovne ved 1300-1400 °C. S.s udvinding til råmetal er mere end 90 %. Reduktiv smeltning af stål er baseret på reduktion af dets oxider til metal trækul eller kulstøv og affaldsstensslaggning. Forud for reduktionssmeltning sker oxidativ ristning ved 550 °C med overskydende luft. Cinderen indeholder ikke-flygtigt C-tetroxid Elektriske ovne kan bruges til både udfældning og reduktionssmeltning. Den hydrometallurgiske metode til fremstilling af svovl består af to trin: bearbejdning af råmaterialet med en alkalisk sulfidopløsning, overførsel af svovl til opløsning i form af salte af antimonsyrer og sulfosalte og separation af svovl ved elektrolyse. Afhængigt af sammensætningen af råmaterialerne og metoden til dets fremstilling indeholder råstål fra 1,5 til 15% urenheder: fe, as, s osv. For at opnå rent stål anvendes pyrometallurgisk eller elektrolytisk raffinering. Under pyrometallurgisk raffinering fjernes jern- og kobberurenheder i form af svovlforbindelser ved at indføre S. stibnite (crudum) - sb 2 s 3 i smelten, hvorefter arsen (i form af natriumarsenat) og svovl fjernes ved blæsning luft under sodavandsslaggen. Under elektrolytisk raffinering med en opløselig anode renses det ru stål fra jern, kobber og andre metaller, der er tilbage i elektrolytten (Cu, ag og Au forbliver i slammet). Elektrolytten er en opløsning bestående af sbf 3, h 2 so 4 og hf. Indholdet af urenheder i raffineret S. overstiger ikke 0,5-0,8%. For at opnå kuldioxid med høj renhed anvendes zonesmeltning i en atmosfære af inert gas, eller kuldioxid opnås fra forrensede forbindelser - trioxid eller trichlorid.
Ansøgning. S. anvendes hovedsageligt i form af bly- og tinbaserede legeringer til batteriplader, kabelkapper og lejer ( babbitt) , legeringer brugt til trykning ( garth) , osv. Sådanne legeringer har øget hårdhed, slidstyrke og korrosionsbestandighed. I lysstofrør aktiveres sb med calciumhalofosfat. S. er en del af halvledermaterialer som dopingmiddel til germanium og silicium samt i sammensætningen af antimonider (for eksempel insb). Den radioaktive isotop 12 sb bruges i kilder til g-stråling og neutroner.
O. E. Crane.
Antimon i kroppen. Indhold af sider (pr. 100 G tørstof) er 0,006 i planter mg, hos havdyr 0,02 mg, hos landdyr 0,0006 mg. S. kommer ind i dyrs og menneskers krop gennem åndedrætsorganerne eller mave-tarmkanalen. Det udskilles hovedsageligt i fæces og i små mængder i urinen. Biologisk rolle S. ukendt. Det er selektivt koncentreret i skjoldbruskkirtlen, leveren og milten. I erytrocytter akkumuleres C overvejende i oxidationstilstanden + 3, i blodplasma - i oxidationstilstanden + 5. Den maksimalt tilladte koncentration af C er 10 –5 – 10 –7 G med 100 G tør klud. Ved en højere koncentration inaktiverer dette element en række enzymer af lipid-, kulhydrat- og proteinmetabolisme (muligvis som følge af blokering sulfhydrylgrupper) .
I medicinsk praksis anvendes S.-præparater (solyusurmin, etc.) hovedsageligt til behandling af leishmaniasis og nogle helminthiasis (for eksempel schistosomiasis).
S. og dets forbindelser er giftige. Forgiftning er mulig under smeltning af antimonmalmkoncentrat og ved fremstilling af S-legeringer Ved akut forgiftning, irritation af slimhinderne i de øvre luftveje, øjne og hud. Dermatitis, conjunctivitis osv. kan udvikle sig. Behandling: modgift (unithiol), diuretika og diaphoretika osv. Forebyggelse: mekanisering af produktionen. processer, effektiv ventilation mv.
Lit.: Shiyanov A.G., Antimonproduktion, M., 1961; Fundamentals of Metallurgy, bind 5, M., 1968; Skabelseforskning ny teknologi produktion af antimon og dets forbindelser, i samlingen: Chemistry and technology of antimon, Frankrig, 1965.
Antimon
ANTIMON-s; og.[persisk. surma - metal]
1. Kemisk grundstof (Sb), blåligt-hvidt metal (anvendes i forskellige legeringer i teknologi, i trykning). Antimon-smeltning. En forbindelse af antimon og svovl.
2. I gamle dage: farvestof til at sortne hår, øjenbryn, øjenvipper. Tegn og tegn øjenbryn med antimon. Spor af antimon i ansigtet.
◁ Antimon, -aya, -oe (1 tegn). C malme. C legeringer. S. skinne(et blygrå mineral indeholdende antimon og svovl).
antimon(lat. Stibium), kemisk grundstof i gruppe V i det periodiske system. Danner flere modifikationer. Almindelig antimon (såkaldt grå) er blåhvide krystaller; massefylde 6,69 g/cm 3, t smp. 630,5°C. Ændres ikke i luften. Det vigtigste mineral er stibnit (antimonglans). Komponent af legeringer baseret på bly og tin (batteri, trykning, lejer osv.), halvledermaterialer.
ANTIMONANTIMON (lat. Stibium), Sb, (læs "stibium"), kemisk grundstof med atomnummer 51, atommasse 121,75. Naturlig antimon består af to stabile isotoper: 121 Sb (masseindhold 57,25%) og 123 Sb (42,75%). Placeret i gruppe VA i 5. periode i det periodiske system. Elektronisk konfiguration af ydre lag 5 s 2
s 3
. Oxidationstilstande +3, +5, sjældent –3 (valens III, V). Atomradius 0,161 nm. Radius af Sb 3+ ionen er 0,090 nm (koordinationsnummer 4 og 6), Sb 5+ 0,062 nm (6), Sb 3- 0,208 nm (6). De sekventielle ioniseringsenergier er 8,64, 16,6, 28,0, 37,42 og 58,8 eV. Elektronegativitet ifølge Pauling (cm. PAULING Linus) 1,9.
Historisk reference
Antimon blev brugt i østlige lande tre tusinde år f.Kr. Det latinske navn på grundstoffet er forbundet med mineralet "stibi", hvorfra antimon blev opnået i det antikke Grækenland. Den russiske "antimon" kommer fra den tyrkiske "surme" - til at sorte øjenbryn (pulveret til at sorte øjenbryn blev fremstillet af mineralet antimon-glans). I det 15. århundrede beskrev munken Vasily Valentin processen med at opnå antimon fra en legering med bly til støbning af typografiske skrifttyper. Han kaldte naturligt antimonsulfid for antimonglas. I middelalderen blev antimonpræparater brugt til medicinske formål: antimonpiller, vin opbevaret i antimonskåle (dette dannede "tandstensbrækmiddel" K·1/2H 2 O).
At være i naturen
Indholdet i jordskorpen er 5·10_–5 vægtprocent. Forekommer i naturen i en indfødt tilstand. Der kendes omkring 120 mineraler indeholdende Sb, hovedsageligt i form af sulfid Sb 2 S 3 (antimonglans, stibnit, stibnit). Produktet af sulfidoxidation med atmosfærisk oxygen Sb 2 O 3 er hvid antimonmalm (valentinit og senarmontit). Antimon findes ofte i bly-, kobber- og sølvmalme (tetrahedrit Cu 12 Sb 4 S 13, jamesonit Pb 4 FeSb 6 S 14).
Kvittering
Antimon opnås ved at fusionere Sb 2 S 3 sulfid med jern:
Sb2S3+3Fe=2Sb+3FeS,
ved at riste Sb 2 S 3 sulfid og reducere det resulterende oxid med kul:
Sb 2 S 3 +5O 2 =Sb 2 O 4 + 3SO 2,
Sb204 +4C=2Sb+4CO. Ren antimon (99,9%) opnås ved elektrolytisk raffinering. Antimon udvindes også fra blykoncentrater opnået ved forarbejdning af polymetalliske malme.
Fysiske og kemiske egenskaber
Antimon er en sølvgrå farve med en blålig farvetone og et sprødt ikke-metal. Grå antimon, Sb I, med et romboedrisk gitter ( -en=0,45064 nm, a=57,1°), stabil under normale forhold. Smeltepunkt 630,5°C, kogepunkt 1634°C. Massefylde 6,69 g/cm3. Ved 5,5 GPa omdannes Sb I til den kubiske modifikation Sb II, ved et tryk på 8,5 GPa til den hexagonale modifikation Sb III og over 28 GPa til Sb IV.
Grå antimon har en lagdelt struktur, hvor hvert Sb-atom er pyramidalt bundet til tre naboer i laget (interatomisk afstand 0,288 nm) og har tre nærmeste naboer i det andet lag (interatomisk afstand 0,338 nm). Tre amorfe modifikationer af antimon er kendt. Gul antimon dannes ved indvirkning af oxygen på flydende stibin SbH 3 og indeholder små mængder kemisk bundet brint (cm. BRINT). Ved opvarmning eller belysning omdannes gul antimon til sort antimon (densitet 5,3 g/cm3), som har halvlederegenskaber.
Under elektrolysen af SbCl 3 ved lave strømtætheder dannes eksplosivt antimon, der indeholder små mængder kemisk bundet klor (eksploderer ved friktion). Sort antimon, når det opvarmes uden adgang til luft til 400°C, og eksplosivt antimon, når det males, bliver til metallisk grå antimon. Antimonmetal (Sb I) er en halvleder. Båndgabet er 0,12 eV. Diamagnetisk Ved stuetemperatur er metallisk antimon meget skørt og males let til pulver i en mørtel over 310°C, det er plastisk.
Med nogle metaller danner antimon antimonider: tinantimonid SnSb, nikkelantimonid Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 og Ni 4 Sb. Antimon interagerer ikke med saltsyre, flussyre og svovlsyre. Med koncentreret salpetersyre dannes dårligt opløselig beta-antimonsyre HSbO 3:
3Sb + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + H2O.
Generel formel for antimonsyrer Sb 2 O 5 · n H 2 O. Antimon reagerer med koncentreret H 2 SO 4 og danner antimon(III)sulfat Sb 2 (SO 4) 3:
2Sb + 6H2SO4 = Sb2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
Antimon er stabil i luft op til 600°C. Ved yderligere opvarmning oxideres det til Sb 2 O 3:
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3.
Antimon(III)oxid har amfotere egenskaber og reagerer med alkalier:
Sb2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3.
og syrer:
Sb2O3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2O
Når Sb 2 O 3 opvarmes over 700°C i oxygen, dannes et oxid med sammensætningen Sb 2 O 4:
2Sb2O3 + O2 = 2Sb2O4.
Dette oxid indeholder samtidigt Sb(III) og Sb(V). I sin struktur, oktaedriske grupper og er forbundet med hinanden. Når antimonsyrer omhyggeligt dehydreres, dannes antimonpentoxid Sb 2 O 5:
2HSbO3 = Sb2O5 + H2O,
udviser sure egenskaber:
Sb 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 SbO 4 + 3H 2 O,
og er et oxidationsmiddel:
Sb2O5 + 10HCl = 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2O
Antimonsalte hydrolyseres let. Udfældningen af hydroxosalte begynder ved pH 0,5-0,8 for Sb(III) og pH 0,1 for Sb(V). Sammensætningen af hydrolyseproduktet afhænger af salt/vand-forholdet og rækkefølgen af reagenstilsætning:
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl,
4SbCl3 + 5H2O = Sb4O5Cl2 + 10HCl.
Med fluor (cm. FLUOR) Antimon danner pentafluorid SbF 5. Når det interagerer med flussyre HF, fremkommer en stærk syre H, når dets pulver tilsættes Cl 2 for at danne en blanding af SbCl 5 pentachlorid og SbCl 3 trichlorid.
2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5, 2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3.
Med brom (cm. BROM) og jod (cm. IOD) Sb danner orihalogenider:
2Sb + 3I2 = 2SbI3.
Under påvirkning af svovlbrinte (cm. Svovlbrinte) H 2 S i vandige opløsninger af Sb(III) og Sb(V), dannes orangerød trisulfid Sb 2 S 3 eller orange pentasulfid Sb 2 S 5, som reagerer med ammoniumsulfid (NH 4) 2S:
Sb 2 S 3 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 3,
Sb2S5 + 3(NH4)2S = 2(NH4)3SbS4.
Under påvirkning af brint (cm. BRINT) på Sb-salte frigives gasstibinen SbH 3:
SbCl3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl2 + SbH3 + H2
Ved opvarmning nedbrydes stibin til Sb og H2. Organiske antimonforbindelser, stibinderivater, for eksempel orimethylstibin Sb(CH 3) 3, blev opnået:
2SbCl3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb(CH 3) 3
Ansøgning
Antimon er en komponent af legeringer baseret på bly og tin (til batteriplader, typografiske skrifttyper, lejer, beskyttelsesskærme til arbejde med kilder til ioniserende stråling, fade), baseret på kobber og zink (til kunstnerisk støbning). Ren antimon bruges til at opnå antimonider med halvlederegenskaber. Inkluderet i komplekse medicinske syntetiske præparater. Ved fremstilling af gummi anvendes antimonpentasulfid Sb 2 S 5.
Fysiologisk virkning
Antimon er et mikroelement, dets indhold i den menneskelige krop er 10-6 vægtprocent. Konstant til stede i levende organismer, er den fysiologiske og biokemiske rolle ikke klar. Akkumulerer i skjoldbruskkirtlen, hæmmer dens funktion og forårsager endemisk struma. Dog at komme ind fordøjelsessystemet, forårsager antimonforbindelser ikke forgiftning, da Sb(III)-salte der hydrolyseres til dannelse af dårligt opløselige produkter. Støv og Sb-dampe forårsager næseblod, antimon-"støbefeber", pneumosklerose, påvirker huden og forstyrrer seksuelle funktioner. For antimonaerosoler, maksimalt tilladte koncentrationer i luften arbejdsområde 0,5 mg/m3, in atmosfærisk luft 0,01 mg/m3. MPC i jord er 4,5 mg/kg, i vand 0,05 mg/l.
encyklopædisk ordbog. 2009 .
Synonymer:Se, hvad "antimon" er i andre ordbøger:
Antimon, s... Russiske ord stress
- (pers. sourme). Et metal, der findes i naturen i kombination med svovl; bruges medicinsk som brækmiddel. Ordbog over fremmede ord inkluderet i det russiske sprog. Chudinov A.N., 1910. ANTIMON antimon, gråt metal; slå V. 6.7; … … Ordbog over fremmede ord i det russiske sprog
Antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon, antimon (Kilde: "Fuldstændig accentueret paradigme ifølge A. A. Zaliznyak") ... Ordformer
Surma er for eksempel gammel. udtryk: rynkede øjenbryn (Habakkuk 259). Fra Tur., Krim. tat. sürmä antimon fra sür til maling, tat. sørmä antimon (Radlov 4, 829 ff.); se Mi. TEl. 2, 161; Räsänen, Neuphil. Mitt. , 1946, s. 114; Zayonchkovsky, JР 19, 36;… … Etymologisk ordbog over det russiske sprog af Max Vasmer
- (symbol Sb), et giftigt semi-metallisk grundstof i den femte gruppe i det periodiske system. Den mest almindelige malm er antimonsulfid, Sb2S3. Antimon bruges i nogle legeringer, især til at hærde bly brugt i... ... Videnskabelig og teknisk encyklopædisk ordbog
- (lat. Stibium) Sb, kemisk grundstof i gruppe V i det periodiske system, atomnummer 51, atommasse 121,75. Danner flere modifikationer. Almindelig antimon (såkaldt grå) er blåhvide krystaller; massefylde 6,69 g/cm³, smeltepunkt 630,5.C. På den… … Stor encyklopædisk ordbog
ANTIMON, antimon, pl. nej kvinde (pers. surma metal). 1. Kemisk grundstof, hårdt og skørt, sølv-hvidt metal, brugt. i forskellige legeringer i teknologi, i trykning til fremstilling af garth. 2. Det samme som antimon. Ordbog… … Ushakovs forklarende ordbog
- (maling brugt i kosmetik). Et tegn på skønhed. tatarisk, tyrkisk, muslimsk kvindelige navne. Gloseliste over betingelser... Ordbog over personnavne
Antimon (lat. Stibium ), Sb , kemisk grundstof V grupper af Mendeleevs periodiske system; atomnummer 51, atommasse 121,75; metal af sølv-hvid farve med en blålig farvetone to stabile isotoper 121 er kendt i naturen Sb (57,25%) og 123 Sb (42,75%).
Antimon har været kendt siden oldtiden. I landene i øst blev den brugt omkring 3000 f.Kr. til fremstilling af fartøjer. I det gamle Egypten allerede i det 19. århundrede f.Kr. antimon glitter pulver ( Sb 2 S 3 ) berettiget mesten eller stilk bruges til at sorte øjenbryn. I det antikke Grækenland var det kendt som stimuli Og stibi , deraf latin stibium .omkring 12-14 århundreder. AD navnet dukkede op antimonium . I 1789 inkluderede A. Louvasier antimon på listen over kemiske grundstoffer kaldet antimoin (moderne engelsk antimon , spansk og italiensk antimonio , Tysk antimon ). Russisk "antimon" kommer fra tyrkisk surme ; det betegnede blyglitterpulver PbS , som også tjente til at sorte øjenbryn (ifølge andre kilder, "antimon" - fra den persiske surme - metal).
Den første bog, vi kender, og som i detaljer beskriver antimons egenskaber og dets forbindelser, er "Antimons triumfvogn", udgivet i 1604. dens forfatter trådte ind i kemiens historie under navnet på den tyske benediktinermunk Vasily Valentin. Det var ikke muligt at fastslå, hvem der gemmer sig under dette pseudonym, men selv i det sidste århundrede blev det bevist, at broder Vasily Valentin aldrig var opført på listerne over munke i Benediktinerordenen. Der er dog oplysninger, der angiveligt XV århundrede, i Erfurt-klostret boede der en munk ved navn Basil, meget vidende om alkymi; nogle manuskripter tilhørende ham blev fundet efter hans død i en æske sammen med guldpulver. Men det er tilsyneladende umuligt at identificere ham med forfatteren til "The Triumphal Chariot of Antimony". Mest sandsynligt, som en kritisk analyse af en række bøger af Vasily Valentin viste, blev de skrevet af forskellige personer, og ikke tidligere end anden halvleg XVI århundrede.
Selv middelalderlige metallurger og kemikere bemærkede, at antimon var smedet værre end "klassiske" metaller, og derfor blev det sammen med zink, bismuth og arsen placeret i en særlig gruppe - "halvmetaller". Der var andre "overbevisende" grunde til dette: ifølge alkymistiske begreber var hvert metal forbundet med et eller andet himmellegeme "Syv metaller blev skabt af lys ifølge antallet af syv planeter," sagde et af de vigtigste postulater. alkymi. På et tidspunkt kendte folk faktisk syv metaller og det samme antal himmellegemer (Solen, Månen og fem planeter, Jorden ikke medregnet). Kun fuldstændige lægmænd og ignorante kunne undlade at se det dybeste filosofiske mønster i dette. En harmonisk alkymistisk teori udtalte, at guld repræsenterede Solen på himlen, sølv var den typiske måne, kobber var uden tvivl relateret til Venus, jern tydeligt graviteret mod Mars, kviksølv svarende til Merkur, tin personificeret Jupiter og bly Saturn. For andre elementer var der ikke en eneste ledig plads tilbage i rækken af metaller.
Hvis for zink og bismuth en sådan forskelsbehandling forårsaget af mangel på himmellegemer var klart uretfærdig, så havde antimon med dets unikke fysiske og kemiske egenskaber virkelig ingen ret til at klage over, at det endte i kategorien "halvmetaller".
Døm selv. I udseende er krystallinsk eller grå antimon (dette er dens vigtigste modifikation) et typisk metal grå-hvid med en let blålig farvetone, som er stærkere, jo flere urenheder der er (der kendes også tre amorfe modifikationer: gul, sort og det såkaldte sprængstof). Men tilsyneladende kan, som vi ved, bedrage, og antimon bekræfter dette. I modsætning til de fleste metaller er det for det første meget skrøbeligt og slibes let til pulver, og for det andet leder det elektricitet og varme meget dårligere. Ja og ind kemiske reaktioner antimon udviser en sådan dobbelthed
ity, hvilket ikke giver os mulighed for entydigt at besvare spørgsmålet: er det metal eller ikke metal.
Som for at gengælde metallerne for at være tilbageholdende med at acceptere dem i deres rækker, opløser smeltet antimon næsten alle metaller. De vidste om dette i gamle dage, og det er ikke tilfældigt, at antimon og dets forbindelser i mange alkymistiske bøger, der er kommet ned til os, blev afbildet i form af en ulv med åben mund. I den tyske alkymist Michael Meyers afhandling "Running Atlanta", udgivet i 1618, var der f.eks. følgende tegning: I forgrunden æder en ulv en konge, der ligger på jorden, og i baggrunden den konge, sikker og lyd, nærmer sig søbredden, hvor der ligger en båd, der skal føre ham til paladset på den modsatte bred. Symbolsk afbildede denne tegning en metode til at rense guld (tsar) fra urenheder af sølv og kobber ved hjælp af stibnite (ulv) - et naturligt sulfid af antimon, og guld dannede en forbindelse med antimon, som derefter med en luftstrøm - antimonet fordampede i form af tre oxider, og der blev opnået rent guld. Denne metode eksisterede før XVIII århundrede.
Antimonindholdet i jordskorpen er 4*10 -5 vægt%. Verdens antimonreserver, anslået til 6 millioner tons, er hovedsageligt koncentreret i Kina (52 % af verdensreserverne). Det mest almindelige mineral er antimonglans eller stibin (stibin) Sb 2 S 3 , blygrå farve med en metallisk glans, som krystalliserer i det rombiske system med en tæthed på 4,52-4,62 g / cm 3 og hårdhed 2. I hovedmassen dannes antimonglans i hydrotermiske aflejringer, hvor dens ophobninger skaber aflejringer af antimonmalm i form af årer og pladelignende legemer. I de øvre dele af malmlegemer, nær jordens overflade, gennemgår antimonglansen oxidation og danner en række mineraler, nemlig senarmontit og valentit Sb2O3 ; skænk Sb2O4 ; stibiocanit Sb2O4H2O ; kermisite 3Sb 2 S 3 Sb 2 O . Udover egne antimonmalme findes der også malme, hvori antimon findes i form af komplekse forbindelser med kobber og bly
kviksølv og zink (fahl malme).
Betydelige forekomster af antimonmineraler findes i Kina, Tjekkiet, Slovakiet, Bolivia, Mexico, Japan, USA og en række afrikanske lande. I det førrevolutionære Rusland blev antimon slet ikke udvundet, og dets forekomster var ikke kendt (i begyndelsen XX århundrede importerede Rusland årligt næsten tusind tons antimon fra udlandet). Tilbage i 1914, som den fremtrædende sovjetiske geolog akademiker D.I. Shcherbakov skrev i sine erindringer, opdagede han tegn på antimonmalme i Kadamdzhai-ryggen (Kirgisistan). Men så var der ikke tid til antimon. Geologiske søgninger, fortsat af videnskabsmanden næsten to årtier senere, blev kronet med succes, og allerede i 1934 begyndte man at opnå antimontrisulfid fra Kadamdzhay-malme, og et år senere blev den første indenlandske metalliske antimon smeltet på et pilotanlæg. I 1936 var der ikke længere behov for at købe det i udlandet.
FYSISK OG KEMISK
EJENDOMME.
Antimon har én krystallinsk form og flere amorfe former (den såkaldte gule, sorte og eksplosive antimon). Under almindelige forhold er kun krystallinsk antimon stabil; den er sølvhvid i farven med en blålig farvetone. Rent metal danner, når det afkøles langsomt under et slaggelag, nåleformede krystaller på overfladen, der minder om stjernernes form. Strukturen af krystallerne er romboedrisk, a = 4,5064 A, a = 57,1 0.
Densitet af krystallinsk antimon 6,69, væske 6,55 g / cm 3. Smeltepunkt 630,5 0 C, kogepunkt 1635-1645 0 C, smeltevarme 9,5 kcal / g-atom, fordampningsvarme 49,6 kcal / g-atom. Specifik varmekapacitet (kal / g grader): 0,04987 (200); 0,0537 (350 0); 0,0656 (650-950 0). Termisk ledningsevne (kal / em.sec.deg):
0,045, (0 0); 0,038 (200 0); 0,043 (400 0); 0,062 (650 0). Antimon er skrøbeligt og kan let males til pulver; viskositet (poise); 0,015 (630,5 0); 0,082 (1100 0). Brinell hårdhed for støbt antimon 32,5-34 kg / mm 2, for højrent antimon (efter zonesmeltning) 26 kg / mm 2. Elasticitetsmodul 7600 kg / mm 2, trækstyrke 8,6 kg / mm 2, kompressibilitet 2,43 10 -6 cm 2 / kg.
Gul antimon opnås ved at lede ilt eller luft ind i antimonisk brint flydende ved -90 0; allerede ved –50 0 bliver det til almindelig (krystallinsk) antimon.
Sort antimon dannes ved hurtig afkøling af antimondamp, og ved cirka 400 0 bliver det til almindeligt antimon. Densiteten af sort antimon er 5,3. Eksplosiv antimon er et sølvskinnende metal med en densitet på 5,64-5,97, dannet under den elektriske produktion af antimon fra en saltsyreopløsning af antimonchlorid (17-53% SbCl2 i saltsyre d 1.12), med en strømtæthed i området fra 0,043 til 0,2 A / dm 2. Den resulterende antimon omdannes til almindelig antimon med en eksplosion forårsaget af friktion, ridser eller berøring af det opvarmede metal; eksplosionen er forårsaget af den eksoterme overgangsproces fra en form til en anden.
I luft under normale forhold, antimon ( Sb ) ændres ikke, den er uopløselig enten i vand eller i organiske opløsningsmidler, men den danner let legeringer med mange metaller. I spændingsrækken er antimon placeret mellem brint og kobber. Antimon fortrænger ikke brint fra syrer selv i fortyndet HCl Og H2SO4 opløses ikke. Men stærk svovlsyre omdanner ved opvarmning antimon til E 2 sulfater (SO 4) 3 . Stærk salpetersyre oxiderer antimon til syrer H 3 EO 4. Alkaliopløsninger i sig selv påvirker ikke antimon, men i nærvær af ilt ødelægger de det langsomt.
Når det opvarmes i luft, brænder antimon og danner oxider, det kan også nemt kombineres med gas
ANTIMON, Sb (af tyrkisk sрme, latin Stibium * a. antimon; n. Antimon; f. antimoine; i. antimonio), er et kemisk grundstof i gruppe V i Mendeleevs periodiske system, atomnummer 51, atommasse 121,75. Naturlig antimon består af en blanding af 2 stabile isotoper 121 Sb (57,25%) og 123 Sb (42,75%). Der kendes mere end 20 kunstige radioaktive isotoper af Sb med massetal fra 112 til 135.
Antimon har været kendt siden oldtiden (i det 3. årtusinde f.Kr. blev der lavet kar af det i Babylon). I Egypten i begyndelsen af det 2. årtusinde f.Kr. Antimonitpulver (naturligt sulfid Sb 2 S 3) blev brugt som et kosmetisk produkt. En detaljeret beskrivelse af egenskaberne og metoden til at opnå antimon og dets forbindelser blev først givet af alkymisten Vasily Valentin () i 1604. Den franske kemiker A. Lavoisier (1789) inkluderede antimon på listen over kemiske grundstoffer kaldet antimon.
Antimon er et sølvhvidt stof med en blålig farvetone og en metallisk glans; krystallinske og 3 amorfe former for antimon er kendt (eksplosiv, sort og gul). Krystallinsk antimon (også naturligt) har et hexagonalt gitter a = 0,4506 nm; massefylde 6618 kg/m3, smeltepunkt 630,9°C; kogepunkt 1634°C; termisk ledningsevne 23,0 W/(mK); specifik molær varmekapacitet 25,23 JDmol.K); elektrisk modstand 41.7.10 -4 (Ohm.m); temperaturkoefficient lineær ekspansion 15.56.10 -6 K -1 ; diamagnetisk Antimon er skørt, spalter let langs spaltningsplaner, kværnes til pulver og kan ikke smedes. Antimons mekaniske egenskaber afhænger af dets renhed. Antimon er konventionelt klassificeret som et metal. Eksplosiv antimon (densitet 5640-5970 kg/m3) eksploderer ved kontakt; dannes under elektrolysen af en SbCl 3-opløsning. Sort antimon (densitet 5300 kg/m3) opnås ved hurtig afkøling af dets dampe med kulstof; gul modifikation - når oxygen ledes gennem flydende hydrid SbH 3. De gule og sorte modifikationer er metastabile formationer og går med tiden over i den krystallinske fase.
Antimon i forbindelser udviser en valens på +5, +3, -3; kemisk inaktiv, oxiderer ikke i luften op til smeltepunktet. Antimon reagerer kun med oxygen i smeltet tilstand og danner Sb2O 3 ; reagerer ikke med brint og nitrogen under normale forhold. Interagerer aktivt med halogener (med undtagelse af F2). Antimon opløses langsomt i salt- og svovlsyre. Når det kombineres med metaller, danner antimon antimonider. Af praktisk interesse er tungtopløselige salte af antimonsyre - antimonater (V) (Me SbO 3 .3H 2 O, hvor Me er Na, K) og metaantimonater (III) (Me SbO 2 .3H 2 O), som har reducerende egenskaber . Antimon er giftigt, MPC 0,5 mg/m3.
Det gennemsnitlige indhold af antimon i jordskorpen (clarke) er 5,10 -5%, i ultrabasiske bjergarter 1,10 -5%, basiske bjergarter 1,10 -4%, sure bjergarter 2,6,10 -5%. Antimon er koncentreret i hydrotermiske aflejringer. Antimon selv, såvel som antimon-kviksølv, antimon-bly, guld-antimon, antimon-wolfram aflejringer er kendt. Ud af 27
Antimon er et kemisk grundstof (fransk Antimoine, engelsk Antimon, tysk Antimon, latin Stibium, hvorfra symbolet er Sb eller Regulus antimonii; atomvægt = 120, hvis O = 16) - et skinnende sølvhvidt metal med et groft- plade krystallinsk brudt eller granulær, afhængig af hastigheden af størkning fra den smeltede tilstand. Antimon krystalliserer i stumpe rhombohedrons, meget tæt på en terning, ligesom vismut (se), og har et slag. vægt 6,71-6,86. Indfødt antimon forekommer i form af skællende masser, der sædvanligvis indeholder sølv, jern og arsen; slå dens vægt er 6,5-7,0. Dette er det mest skrøbelige af metaller, let reduceret til pulver i en almindelig porcelænsmørtel. S. smelter ved 629,5° [Efter de seneste definitioner (Heycock og Neville. 1895).] og destilleres ved hvid varme; Selv dens damptæthed blev bestemt, som ved 1640° viste sig at være lidt større end hvad der kræves for at acceptere to atomer i en partikel - Sb 2 [Det var W. Meyer og G. Biltz, der i 1889 fandt følgende for massefylden af S. damp i forhold til luftværdier: 10,743 ved 1572° og 9,781 ved 1640°, hvilket indikerer partiklens evne til at dissociere ved opvarmning. Da massefylden på 8,3 er beregnet for Sb 2-partiklen, indikerer de fundne densiteter, at dette "metal" ikke er i stand til at være i den simpleste tilstand, i form af en monoatomisk Sb 3-partikel, som adskiller den fra rigtige metaller. De samme forfattere studerede damptæthederne af bismuth, arsen og fosfor. Kun bismuth alene var i stand til at producere en Bi 1 partikel; der blev fundet følgende tætheder for det: 10,125 ved 1700° og 11,983 ved 1600°, og tæthederne beregnet for Bi 1 og Bi 2 er 7,2 og 14,4. Partikler af fosfor Р 4 (ved 515° - 1040°) og arsen som 4 (ved 860°) er vanskelige at adskille fra opvarmning, især Р 4: ved 1700° fra 3Р 4 bliver kun en partikel - man skulle tro - til 2Р 2 og As4 på samme tid gennemgår den en næsten fuldstændig transformation til As2. Således er den mest metalliske af disse grundstoffer, der udgør en af undergrupperne i det periodiske system, vismut, at dømme efter damptætheden. et ikke-metals egenskaber hører i størst grad til fosfor, samtidig med at de karakteriserer arsen og i mindre grad S.]]. S. kan f.eks. destilleres i en strøm af tør gas. hydrogen, da det let oxiderer ikke kun i luft, men også i vanddamp ved høje temperaturer og bliver til oxid eller, hvad der er det samme, til antimonsyreanhydrid:
2Sb + 3H20 = Sb203 + 3H2;
hvis man smelter et stykke S. på kul foran et blæserør og kaster det fra en vis højde ud på et ark papir, får man en masse varme kugler, der ruller og danner hvid oxidrøg. Ved almindelig temperatur ændres C ikke i luften. Med hensyn til forbindelsernes former og alle kemiske forhold hører S. til gruppe V i det periodiske system af grundstoffer, nemlig til dens mindre metalliske undergruppe, som også indeholder phosphor, arsen og vismut; det forholder sig til de to sidste grundstoffer på samme måde som tin i gruppe IV vedrører germanium og bly. Der er to vigtigste typer af S. forbindelser - SbX 3 og SbX 5, hvor det er trivalent og pentavalent; det er meget sandsynligt, at disse typer samtidig er de eneste. S.s halogenidforbindelser bekræfter især tydeligt, hvad der netop er sagt om forbindelsernes former. Trichlorid
Sb2S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
hvorved det flygtige kviksølvsulfid forbliver i retorten, og SbCl 3 destilleres i form af en farveløs væske, som størkner i beholderen til en masse, der ligner ko-smør (Butyrum Antimonii). Før 1648 mente man, at det flygtige produkt indeholdt kviksølv; i år viste Glauber, at antagelsen var forkert. Når remanensen opvarmes kraftigt i en retort, fordamper den også og giver en krystallinsk destillation af cinnober (Cinnabaris Antimonii) HgS. Den nemmeste måde at fremstille SbCl 3 fra metallisk kulstof på er ved at påføre en langsom strøm af chlor til det under opvarmning af Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3, og efter at metallet forsvinder, opnås et flydende produkt indeholdende en vis mængde pentachlorid, som er meget let at slippe af med ved at tilføje pulveriseret kulstof.
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Til sidst destilleres SbCl3. Ved opvarmning af svovldioxid med stærk saltsyre i overskud opnås en opløsning af SbCl 3, og hydrogensulfid udvikles:
Sb2S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2S.
Den samme opløsning fås ved at opløse S. oxid i saltsyre. Ved destillering af en sur opløsning afdestilleres først vand og overskydende saltsyre, og derefter destilleres SbCl 3 - normalt gulligt i de første portioner (på grund af tilstedeværelsen af ferrichlorid) og derefter farveløst. S. trichlorid er en krystallinsk masse, der smelter ved 73,2° og koger ved 223,5° og danner farveløs damp, hvis massefylde svarer fuldt ud til formlen SbCl 3, nemlig lig med 7,8 i forhold til luft. Det tiltrækker fugt fra luften og opløses til en klar væske, hvorfra det igen kan isoleres i krystallinsk form, når det står i en ekssikkator over svovlsyre. Med hensyn til dets evne til at opløses i vand (i små mængder) er SbCl 3 ret lig andre sande salte af saltsyre, men store mængder vand nedbryder SbCl 3 og omdanner det til et eller andet oxychlorid ifølge ligningen :
SbCl3 + 2H2O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H2O + 2HCl
og 4SbCl3 + 5H2O = O5 Sb4Cl2 + 10HCl
som repræsenterer de ekstreme grænser for den ufuldstændige virkning af vand (der er chloroxider af mellemsammensætning); et stort overskud af vand fører til fuldstændig fjernelse af klor fra antimonforbindelsen. Vand udfælder hvidt pulver af lignende S. chloroxider, men en del af SbCl 3 kan forblive i opløsning og udfældes med mere vand. Ved at tilsætte saltsyre kan man opløse bundfaldet igen og vende det til en opløsning af SbCl 3 . Det er klart, at S. oxid (se nedenfor) er en svag base, ligesom bismuthoxid, og derfor er vand - i overskud - i stand til at fjerne syren fra det, hvilket gør de gennemsnitlige salte af S. til basiske salte, eller i dette tilfælde, til oxychlorid; tilsætning af saltsyre svarer til at reducere mængden af reagerende vand, hvorfor chloroxider omdannes til SbCl 3. Det hvide bundfald som følge af vands indvirkning på SbCl 3 kaldes Algorot pulver opkaldt efter Verona-lægen, der brugte det (i slutningen af det 16. århundrede) til medicinske formål.
Hvis du mætter smeltet trichlorid med klor, får du pentachlorid:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
opdaget af G. Rose (1835). Det kan også fås fra metalklor, hvis pulver, når det hældes i en beholder med klor, brænder i det:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Det er en farveløs eller let gullig væske, der ryger i luften og har en grim lugt; i kulden krystalliserer det i form af nåle og smelter ved -6°; det er flygtigt SbCl 3, men under destillation nedbrydes det delvist:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
under et tryk på 22 mm koger det ved 79° - uden nedbrydning (under disse forhold er kogepunktet for SbCl 3 = 113,5°). Dampdensiteten ved 218° og under et tryk på 58 mm er lig med 10,0 i forhold til luft, hvilket svarer til den givne delformel (for SbCl 5 er den beregnede damptæthed 10,3). Med den beregnede mængde vand ved 0° giver SbCl 5 krystallinsk hydrat SbCl 5 + H 2 O, opløseligt i chloroform og smelter ved 90°; med en stor mængde vand opnås en klar opløsning, som ved inddampning over svovlsyre giver et andet krystallinsk hydrat SbCl 5 + 4H 2 O, der ikke længere er opløseligt i chloroform (Anschutz og Evans, Weber). SbCl 5 behandler varmt vand som et syrechlorid og giver i overskud dets sure hydrat (se nedenfor). S. pentachlorid omdannes let til trichlorid, hvis der er stoffer i stand til at tilføre klor til stede, hvorfor det ofte anvendes i organisk kemi til chlorering; det er en "klor sender". S. trichlorid er i stand til at danne krystallinske forbindelser, dobbeltsalte med nogle metalchlorider; Antimonpentachlorid med forskellige forbindelser og oxider producerer også lignende forbindelser. Antimonforbindelser er også kendt med andre halogener, nemlig SbF 3 og SbF 5, SbBr3, SbJ3 og SbJ 5.
, eller antimonsyreanhydrid, tilhører typen af trichlorid S. og kan derfor repræsenteres ved formlen Sb 2 O3, men bestemmelse af dampdensiteten (ved 1560 °, W. Meyer, 1879), som blev fundet lig med 19,9 i forhold til luft, viste at dette oxid skal have dobbelt formel Sb 4 O6, tilsvarende med arsen og fosforanhydrider. S. oxid forekommer i naturen i form af valentinit, der danner hvide, skinnende prismer af det rombiske system, sp. vægt 5,57, og sjældnere - senarmontit - farveløs eller grå oktaedre, med sp. vægt. 5.2-5.3, og dækker også nogle gange i form af en jordagtig belægning - antimon okker - forskellige malme af S. Oxidet opnås også ved afbrænding af svovldioxid og fremstår som slutproduktet af vands indvirkning på SbCl 3 i krystallinsk form og i amorf form - ved behandling af metallisk eller svovldioxid med fortyndet salpetersyre ved opvarmning. S. oxid er hvid i farven, bliver gul ved opvarmning, smelter ved en højere temperatur og fordamper til sidst ved hvid varme. Når det smeltede oxid afkøles, bliver det krystallinsk. Hvis S. oxid opvarmes i nærvær af luft, absorberer det ilt og bliver til det ikke-flygtige oxid SbO 2, eller mere sandsynligt til Sb 2 O4 (se nedenfor). De grundlæggende egenskaber af S. oxid er meget svage, som allerede angivet ovenfor; dets salte er oftest basiske. Af de mineralske Iltsyrer er næsten kun Svovlsyre i stand til at frembringe S. Salte; gennemsnitssaltet Sb 2 (SO4 ) 3 opnås, når et metal eller oxid opvarmes med koncentreret svovlsyre, i form af en hvid masse og krystalliserer fra let fortyndet svovlsyre i lange, silkeblanke nåle; vand nedbryder det til opløselige sure og uopløselige basiske salte. Der findes salte med organiske syrer, f.eks. basisk antimon-kaliumsalt af vinsyre, eller tandbrækningsmiddel KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus), ret opløseligt i vand (12,5 vægt. hyppigt kl. 21°). S. oxid har derimod svage anhydridegenskaber, hvilket er let at verificere, hvis man tilsætter en opløsning af kaustisk kalium eller sodavand til en opløsning af SbCl 3: det resulterende hvide bundfald opløses i et overskud af reagenset, ligesom er tilfældet for opløsninger af aluminiumsalte. For det meste for kalium og natrium kendes salte af antimonsyre, for eksempel krystalliserer Sb 2 O3 fra en kogende opløsning af natriumhydroxid natriumantimon NaSbO2 + 3H2O, i skinnende oktaedre; sådanne salte er også kendt - NaSbO 2 + 2HSbO2 og KSbO 2 + Sb2 O3 [Måske kan dette salt betragtes som et basisk dobbeltsalt, kalium-antimon, ortoantimonsyre -
]. Den tilsvarende syre, dvs. metasyre (i analogi med navnene på phosphorsyrer), HSbO 2, er imidlertid ukendt; ortho- og pyrosyrer er kendte: H 3 SbO3 opnås i form af et fint hvidt pulver ved indvirkning af salpetersyre på en opløsning af det nævnte dobbeltsalt af vinsyre og har denne sammensætning efter tørring ved 100 °; H 4 Sb2 O5 dannes, hvis en alkalisk opløsning af trisvovl S. udsættes for kobbersulfat i en sådan mængde, at filtratet holder op med at give et orange bundfald med eddikesyre - bundfaldet bliver så hvidt og har den angivne sammensætning.
Et højere oxid som S. pentachlorid er antimonanhydrid Sb205. Det opnås ved indvirkning af kraftigt kogende salpetersyre på S. pulver eller dets oxid; det resulterende pulver opvarmes derefter forsigtigt; det indeholder sædvanligvis en blanding af lavere oxid. I sin rene form kan anhydridet opnås fra opløsninger af antimonsyresalte, nedbryde dem med salpetersyre og udsætte det vaskede bundfald for opvarmning, indtil vandelementerne er fuldstændig fjernet; det er et gulligt pulver, uopløseligt i vand, men giver det evnen til at farve blåt lakmuspapir rødt. Anhydridet er fuldstændig uopløseligt i salpetersyre, men det opløses fuldstændigt i saltsyre (stærk) omend langsomt; når den opvarmes med ammoniak, kan den fordampe. Der kendes tre hydrater af antimonanhydrid med en sammensætning svarende til phosphoranhydridhydrater. Orthoantimonsyre H3 SbO4 opnås fra kaliummetaantimon ved at behandle det med fortyndet salpetersyre og har den rette sammensætning efter vask og tørring ved 100°; ved 175° bliver det til metasyre HSbO3; begge hydrater er hvide pulvere, opløselige i opløsninger af kaustisk kaliumchlorid og vanskelige i vand; ved stærkere opvarmning bliver de til anhydrid. Pyrosantimonsyre(Fremy kaldte den metasyre) fås ved indvirkning af varmt vand på S. pentachlorid i form af et hvidt bundfald, der ved lufttørret har sammensætningen H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O, og ved 100° bliver til en vandfri syre, som ved 200° (og endda bare stå under vand - over tid) bliver til metasyre. Pyroacid er mere opløseligt i vand end ortoacid; den er også i stand til at opløses i kold ammoniak, hvilket orthosyre ikke er i stand til. Salte er kun kendt for meta- og pyrosyrer, hvilket formentlig giver ret til at give ortosyren formlen HSbO 3 + H2O og betragte den som et metasyrehydrat. Natrium- og kaliummetasalte opnås ved at fusionere metalsaltpeter (eller svovldioxidpulver) med den tilsvarende salpeter. Med KNO 3 opnås efter vask med vand et hvidt pulver, opløseligt i en mærkbar mængde i vand og i stand til at krystallisere; salt isoleret fra opløsning og tørret ved 100° indeholder vand 2KSbO3 + 3H2O; ved 185° mister det én partikel vand og bliver til KSbO 3 + H2 O. Det tilsvarende natriumsalt har sammensætningen 2NaSbO3 + 7H2 O, som ved 200° mister 2H 2 O og bliver vandfrit først ved rød varme. Selv kulsyre er i stand til at nedbryde disse salte: hvis du passerer CO 2 gennem en opløsning af kaliumsalt, får du et tungtopløseligt bundfald af et sådant surt salt 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (dette er efter tørring ved 100° efter tørring ved 350° er der stadig 2H20). Hvis en metasyre opløses i en varm ammoniakopløsning, krystalliserer ammoniumsaltet (NH 4 )SbO3 ved afkøling, som er vanskeligt at opløse i kulden. Ved at oxidere S. oxid, opløst i kaustisk kalium (antimonsyre kalium), med en kamæleon og derefter fordampe filtratet, får man sur pyroantimon syre kalium K2H2Sb207 + 4H20; dette salt er ret opløseligt i vand (ved 20° - 2,81 dele vandfrit salt i 160 dele vand) og tjener som et reagens til kvalitativ analyse af natriumsalte (i en gennemsnitsopløsning), da det tilsvarende krystallinske salt er Na2H2 Sb2 O7 + 6H2O er meget dårligt opløseligt i vand. Dette kan siges at være det sværeste at opløse natriumsalt, især i nærværelse af noget alkohol; når der kun er 0,1% natriumsalt i opløsningen, så fremkommer der i dette tilfælde et krystallinsk bundfald af pyrosalt. Da antimonsalte af lithium, ammonium og jordalkalimetaller også danner bundfald, er det klart, at disse metaller skal fjernes først. Salte af andre metaller er tungtopløselige eller uopløselige i vand; de kan fås ved dobbeltnedbrydning i form af krystallinske bundfald og omdannes af svage syrer til sure salte, og stærke syrer fortrænger antimonsyren fuldstændigt. Næsten alle antimoniater er opløselige i saltsyre.
Når hver af de beskrevne oxider af S opvarmes kraftigt i luft, opnås et andet oxid, nemlig Sb 2 O4:
Sb205 = Sb204 + ½O2 og Sb203 + ½O2 = Sb204.
Dette oxid kan anses for at indeholde trivalent og pentavalent S., dvs. i dette tilfælde ville det være mellemsaltet af orthoantimonsyre Sb "" SbO4 eller hovedsaltet af metasyrer OSb-SbO3. Dette oxid er det mest stabile ved høje temperaturer og er analogt med rødt bly (se Bly) og især med det tilsvarende vismutoxid Bi 2 O4 (se Bismuth). Sb 2 O4 er et ikke-flygtigt hvidt pulver, meget vanskeligt at opløse i syrer og opnås sammen med Sb 2 O3 ved afbrænding af naturligt svovldioxid - Sb2 O4 har evnen til at kombinere med alkalier. når det smeltes sammen med kaliumchlorid efter vask med vand, opnås et hvidt produkt, opløseligt i varmt vand og med sammensætningen K 2 SbO5; dette saltlignende stof er måske et dobbelt antimon-kaliumsalt af orthoantimonsyre (OSb)K 2 SbO4. Saltsyre udfælder fra en opløsning af et sådant salt syresaltet K 2 Sb4 O9, som kan betragtes som et dobbeltsalt af pyroantimonsyre, nemlig (OSb) 2 K2 Sb2 O7. I naturen findes lignende dobbelt(?) salte for calcium og kobber: romeit (OSb)CaSbO4 og ammyolit (OSb)CuSbO4. Sb kan vejes i form af Sb 2 O4 under kvantitativ analyse; det er kun nødvendigt at kalcinere metallets vaskede iltforbindelse med god luftadgang (i en åben digel) og omhyggeligt passe på, at brændbare gasser fra flammen ikke kommer ind i diglen.
Ifølge metoden til dannelse af svovlforbindelser kan svovl, ligesom arsen, betragtes som et ægte metal med mere ret end f.eks. chrom. Alle trivalente S.-forbindelser i sure opløsninger (helst i nærværelse af saltsyre) under påvirkning af svovlbrinte omdannes til et orangerødt bundfald af trisvovl S., Sb 2 S3, som desuden også indeholder vand. Forbindelser af pentavalent S., ogsaa i Nærværelse af Saltsyre, med Svovlbrinte giver et gulrødt Pulver af Penta-Svovl S. Sb 2 S5, der sædvanligvis ogsaa indeholder en Blanding af Sb 2 S3 og frit Svovl; ren Sb 2 S5 opnås, når overskydende svovlbrintevand tilsættes til en forsuret opløsning af antimonsalt (Bunsen) ved almindelig temperatur; i en blanding med Sb 2 S3 og svovl opnås det, hvis svovlbrinte ledes ind i en opvarmet sur opløsning; jo lavere temperatur af den udfældede opløsning er og jo hurtigere strømmen af svovlbrinte, jo mindre Sb 2 S3 og svovl opnås og jo renere den udfældede Sb 2 S5 (Bosêk, 1895). På den anden side har Sb 2 S3 og Sb 2 S5 ligesom de tilsvarende arsenforbindelser egenskaber som anhydrider; disse er thioanhydrider; kombineret med ammoniumsulfid eller med kaliumsulfid, natrium, barium osv. giver de f.eks. thiosalte. Na3SbS4 og Ba3(SbS4)2 eller KSbS2 og så videre. Disse salte ligner åbenbart oxygensaltene af elementer i phosphorgruppen; de indeholder divalent svovl i stedet for oxygen og kaldes sædvanligvis sulfonsyrer, hvilket fører til forvirring af begreber, der minder om salte af organiske sulfonsyrer, som bedst altid ville kaldes sulfonsyrer [Tilsvarende navnene på sulfoanhydrider (SnS 2, As2 S5 , etc.) og sulfobaser (N 2 S, BaS, etc.) bør erstattes med thioanhydrider og thiobaser.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 under navnet antimon skinne repræsenterer den vigtigste malm af S.; den er ret almindelig blandt krystallinske og ældre lagdelte bjergarter; fundet i Cornwallis, Ungarn, Transsylvanien, Westfalen, Schwarzwald, Bøhmen, Sibirien; i Japan findes den i form af især store, velformede krystaller, og på Borneo er der betydelige aflejringer. Sb 2 S3 krystalliserer i prismer og danner sædvanligvis strålekrystallinske, gråsorte masser med metallisk glans; slå vægt 4,62; smeltelig og let knust til pulver, som pletter fingre som grafit og har længe været brugt som kosmetik til eyeliner; under navnet “antimon” blev og bruges det vistnok stadig til dette formål i vort land. Sort svovlholdig S. i handelen (Antimonium crudum) er smeltet malm; Dette materiale, når det er brudt, præsenterer en grå farve, metallisk glans og krystallinsk struktur. I naturen er der desuden talrige saltlignende forbindelser af Sb 2 S3 med forskellige svovlmetaller (thiobaser), for eksempel: berthierit Fe(SbS2)2, wolfsbergit CuSbS2, boulangerit Pb3 (SbS3)2, pyrargyrit eller rødt sølv malm, Ag 3 SbS3 osv. Malme indeholdende foruden Sb 2 S3 sulfidzink, kobber, jern og arsen, er de såkaldte. falmede malme. Hvis smeltet trisulfur S. udsættes for hurtig afkøling indtil størkning (hældt i vand), så opnås det i en amorf form og har derefter et lavere slag. vægt, nøjagtig 4,15, har en blygrå farve, i tynde lag virker den hyacintrød og har i pulverform en rødbrun farve; den leder ikke elektricitet, hvilket er karakteristisk for en krystallinsk modifikation. Fra den såkaldte antimon lever(hepar antimontii), som opnås ved at sammensmelte krystallinsk Sb 2 S3 med kaustisk kalium eller kaliumchlorid og indeholder en blanding af thioantimonit og kaliumantimonit [Opløsninger af sådan lever er meget i stand til at absorbere ilt fra luften. En anden levertype, som fremstilles af en pulveriseret blanding af Sb 2 S3 og salpeter (i lige store mængder), og reaktionen begynder fra et varmt kul, der kastes i blandingen, og skrider meget kraftigt frem med den gradvise tilsætning af blandingen, indeholder , udover KSbS 2 og KSbO 2, også K 2 SO4, samt en vis mængde antimonsyre (K-salt).]:
2Sb2S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2O
på samme måde er det muligt at opnå amorft trisvovl S., hvortil leveren ekstraheres med vand, og den filtrerede opløsning nedbrydes med svovlsyre, eller krystallinsk Sb 2 S3 behandles med en kogende opløsning af KOH (eller K 2). CO 3 ), og derefter nedbrydes filtratet med syre; i begge tilfælde vaskes bundfaldet med stærkt fortyndet syre (vinsyre til sidst) og vand og tørres ved 100°. Resultatet er et lys rødbrunt, let snavset svovldioxidpulver, opløseligt i saltsyre, kaustiske og kulsyrebaser meget lettere end krystallinsk Sb 2 S3. Lignende præparater af svovlholdig S., kun ikke helt rene, har været kendt i lang tid under navnet "mineralkermes" og har fundet anvendelse i medicin og som maling. Det orangerøde bundfald af Sb 2 S3 hydrat, som opnås ved virkning af svovlbrinte på sure opløsninger af S. oxid, mister (vasket) vand ved 100°-130° og bliver til en sort modifikation ved 200°; under et lag af fortyndet saltsyre i en strøm af kuldioxid sker denne omdannelse allerede under kogningen (forelæsningsforsøg af Mitchell, 1893). Hvis man tilsætter svovlbrintevand til en opløsning af tandstensbrækmiddel, får man en orangerød (under gennemlyst lys) opløsning af kolloid Sb 2 S3, som udfældes ved tilsætning af calciumchlorid og nogle andre salte. Opvarmning i en strøm af brint fører Sb 2 S3 til fuldstændig reduktion af metallet, men i en nitrogenatmosfære sublimerer det kun. Krystallinsk Sb 2 S3 anvendes til fremstilling af andre forbindelser af S., og anvendes også som brandfarligt stof i blanding med Bertholletsalt og andre oxidationsmidler til pyrotekniske formål, indgår i hovedet på svenske tændstikker og anvendes til bl.a. andre tændingsanordninger, og har også medicinsk værdi - som afføringsmiddel til dyr (heste). S. pentasulfur kan opnås som angivet ovenfor, eller gennem nedbrydning med fortyndet syre af de nævnte opløselige thiosalte:
2K3SbS4 + 6HCl = Sb2S5 + 6KCl + 3H2S.
Den forekommer ikke i naturen, men har været kendt længe; Glauber beskrev (i 1654) dens produktion fra slagger, som dannes under fremstillingen af metallisk svovl fra antimonglans ved at smelte det sammen med tandsten og salpeter, ved virkningen af eddikesyre og anbefalede det som et afføringsmiddel (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale ). Denne svovlforbindelse skal behandles under analysen: svovlbrinte udfælder metaller fra den 4. og 5. analytiske gruppe fra en forsuret opløsning; S. er blandt de sidste; det udfældes sædvanligvis i form af en blanding af Sb 2 S5 og Sb 2 S3 (se ovenfor) eller kun i form af Sb 2 S 3 (når der ikke var nogen forbindelser af typen SbX 5 i den udfældede opløsning) og derefter adskilles ved virkningen af ammoniumpolysulfid fra svovlmetallerne i de 4. grupper, der forbliver i sedimentet; Sb 2 S3 omdannes ved ammoniumpolysulfid til Sb 2 S5 og derefter optræder alt S. i opløsning i form af ammoniumthiosalt af højeste type, hvorfra det efter filtrering udfældes af syre sammen med hinanden. svovlmetaller af gruppe 5, hvis nogen var til stede i det undersøgte stof. S. pentasulfur er uopløseligt i vand, let opløseligt i vandige opløsninger af kaustiske alkalier, deres kuldioxidsalte og svovlalkalimetaller, også i ammoniumsulfid og i en varm opløsning af ammoniak, men ikke ammoniumcarbonat. Når Sb 2 S5 udsættes for sollys eller opvarmes under vand ved 98°, og også uden vand, men i fravær af luft, nedbrydes det ifølge ligningen:
Sb2S5 = Sb2S3 + 2S
som et resultat, når det opvarmes med stærk saltsyre, producerer det svovl, hydrogensulfid og SbCl 3. Thiostimat ampium, eller "Schlippesalt", som krystalliserer i store regulære tetraedre, farveløse eller gullige, med sammensætningen Na 3 SbS4 + 9H 2 O, kan opnås ved at opløse en blanding af Sb 2 S3 og svovl i en opløsning af natriumhydroxid af en bestemt koncentration eller ved at fusionere vandfrit natriumsulfat og Sb 2 S3 med kul og derefter koge vandig opløsning den resulterende legering med svovl. Opløsninger af dette salt har en alkalisk reaktion og en salt, kølende og samtidig bitter-metallisk smag. Kaliumsalt kan opnås på lignende måde, og bariumsalt opstår, når Sb 2 S5 opløses i en BaS-opløsning; disse salte danner krystaller af sammensætningen K3 SbS4 + 9H2 O og Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasulfid S. bruges til vulkanisering af gummi (se) og giver det den berømte brun-røde farve. Antimonisk brint
2SbH3 + 6S = Sb2S3 + 3H2S
hvilket resulterer i en orange-rød modifikation af Sb 2 S3; Hydrogensulfid, som i dette tilfælde selv nedbrydes, har en nedbrydningseffekt, selv i mørke:
2SbH3 + 3H2S = Sb2S3 + 6H2.
Hvis man sender SbH 3 (med H 2) ind i en opløsning af sølvnitrat, får man et sort bundfald, som repræsenterer antimon sølv med en blanding af metallisk sølv:
SbH3 + 3AgN03 = Ag3Sb + 3HN03;
Denne forbindelse af S. findes også i naturen - dyskrasit. Opløsninger af kaustiske alkalier opløser SbH 3, får en brun farve og evnen til at absorbere ilt fra luften. Lignende forhold karakteriserer arsen-brinte; begge brintforbindelser viser ikke den ringeste evne til at give derivater af ammoniumtypen; de minder mere om svovlbrinte og udviser egenskaber som syrer. At dømme efter analogier kendes andre brintforbindelser af S., der er fattigere på brint, ikke med sikkerhed; metal S., opnået ved elektrolyse og med evne til at eksplodere, indeholder brint; Måske er der en lignende brintforbindelse til stede her, som er eksplosiv, som brintfattig acetylen eller salpetersyre. Tilstedeværelsen af en flygtig, gasformig, endda brintforbindelse for S. gør det muligt særligt at klassificere det som et ikke-metal; og dens ikke-metallicitet skyldes sandsynligvis evnen til at danne forskellige legeringer med metaller. Organometalliske forbindelser
MED . finde meget betydelig anvendelse; tilstedeværelsen af S i dem forårsager en stigning i glans og hårdhed, og i betydelige mængder, skrøbeligheden af metallerne legeret med det. En legering bestående af bly og S. (normalt 4 dele og 1 del) anvendes til støbning af typografiske bogstaver, hvortil der ofte fremstilles legeringer indeholdende derudover en betydelig mængde tin (10-25%), og nogle gange også en legering. lidt kobber (ca. 2%). Såkaldte "British metal" er en legering af 9 dele tin, 1 del tin og indeholder kobber (op til 0,1%); den bruges til fremstilling af tekander, kaffekander osv. retter. "Hvid, eller anti-friktion, metal" - legeringer, der bruges til lejer; sådanne legeringer indeholder omkring 10% S. og op til 85% tin, som undertiden erstattes af næsten halvdelen af bly (Babbit's metal), derudover op til 5% kobber, hvis mængde falder til fordel for S. til 1,5 %, hvis legeringen indeholder 7 dele jern med 3 dele jern danner en "Reaumur-legering" ved hvid varme, som er meget hård og producerer gnister, når den behandles med en fil (To krystallinske forbindelser med zink. ) Zn3 Sb2 og Zn 2 Sb2 kendes og en lilla legering med kobber af sammensætningen Cu 2 Sb (Regulus Veneris Legeringer med natrium eller kalium, som fremstilles ved at fusionere kuldioxid med alkalimetaller og kul, samt ved. opvarmning af kuldioxid med tandsten, er ret konstant i fast tilstand i luft, men i form af pulvere og med et betydeligt indhold af alkalimetal, er de i stand til selvantændelse i luft, og med vand frigiver de brint, producerer ætsende. alkali i opløsning og antimonpulver i sedimentet En legering, der opnås ved hvid varme, er en tæt blanding af 5 dele tandsten og 4 dele C. , indeholder op til 12 % kalium og bruges til at opnå organometalliske forbindelser af S. (se. også legeringer).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR3 + 3ZnCl2,
hvor R = CH 3 eller C 2 H5 osv., samt i vekselvirkningen af RJ, iodidalkoholradikaler, med den ovennævnte legering af C. med kalium. Trimethylstibin Sb(CH3)3 koger ved 81°, sp. vægt 1,523 (15°); triethylstibin koger ved 159°, sp. vægt 1,324 (16°). Disse er næsten uopløselige i vand, har en løglignende lugt og antændes spontant i luften. Ved at forbinde med RJ giver stibiner stiboniumiodid R4 Sb-J, hvorfra man - fuldstændig analogt med ammoniumiodid-, phosphonium- og arsoniumtetrasubstituerede kulbrinteradikaler - kan få basiske hydrater af substituerede stiboniumoxider R 4 Sb-OH, som har egenskaberne som kaustiske alkalier. Men derudover ligner stibiner meget i deres forhold til divalente metaller af elektropositiv natur; De kombinerer ikke kun let med klor, svovl og oxygen og danner f.eks. saltlignende forbindelser. (CH 3 ) 3 Sb=Cl2 og (CH 3 ) 3 Sb=S, og oxider, for eksempel (CH 3 ) 3 Sb=O, men fortrænger endda hydrogen fra syrer, såsom zink, for eksempel:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Svovlstibiner udfældes fra saltopløsninger svovlmetaller, der bliver til de tilsvarende salte, for eksempel:
(C2H5)3Sb = S + CuS04 = CuS+ (C2H5)3Sb=S04.
En opløsning af dets oxid kan opnås fra stibinsulfat ved at udfælde svovlsyren med kaustisk baryt:
(C2H5)3Sb = SO4 + Ba(OH)2 = (C2H5)3Sb = O + BaSO4 + H2O.
Sådanne oxider opnås også ved omhyggelig indvirkning af luft på stibinerne; De er opløselige i vand, neutraliserer syrer og udfælder oxider af rigtige metaller. I sammensætning og struktur ligner stibinoxider fuldstændigt phosphin- og arsinoxider, men adskiller sig fra dem i stærkt udtalte grundegenskaber. Triphenylstibin Sb(C6 H5)3, som opnås ved indvirkning af natrium på en benzenopløsning af en blanding af SbCl 3 med phenylchlorid og krystalliserer i gennemsigtige tabletter, der smelter ved 48°, er i stand til at kombinere med halogener, men ikke med svovl eller CH3J: tilstedeværelsen af negative phenyler reducerer derfor de metalliske egenskaber af stibiner; dette er så meget desto mere interessant, da de tilsvarende forhold mellem lignende forbindelser af den mere metalliske bismuth er fuldstændig modsatte: bismuthiner Β iR3, der indeholder mættede radikaler, er slet ikke i stand til at addere, og Β i(C6 Η 5)3 giver (C 6H5)3Bi=Cl2 og (C6H5)3Bi=Br2 (se vismut). Det er, som om den elektropositive karakter af Bi skal svækkes af elektronegative phenyler for at opnå en forbindelse, der ligner et metallisk divalent atom. S. S. Kolotov.
Encyklopædisk ordbog F.A. Brockhaus og I.A. Efron. - Skt. Petersborg: Brockhaus-Efron. - GULD (lat. Aurum), Au (læs "aurum"), et kemisk grundstof med atomnummer 79, atommasse 196,9665. Kendt siden oldtiden. Der er kun én stabil isotop i naturen, 197Au. Konfiguration af de ydre og præ-ydre elektronskaller... ... encyklopædisk ordbog
- (fransk klor, tysk klor, engelsk klor) et grundstof fra gruppen af halogener; dens tegn er Cl; atomvægt 35.451 [Ifølge Clarkes beregning af Stas-data.] ved O = 16; Cl 2 partikel, som er godt matchet af dens tætheder fundet af Bunsen og Regnault i forhold til... ...
- (kemisk; Phosphor French, Phosphor German, Phosphorus English og Lat., hvorfra betegnelsen P, nogle gange Ph; atomvægt 31 [I moderne tid er atomvægten af Ph. blevet fundet (van der Plaats) at være: 30.93 ved restaurering af en vis vægt af metallisk F. ... ... Encyklopædisk ordbog F.A. Brockhaus og I.A. Efron
Encyklopædisk ordbog F.A. Brockhaus og I.A. Efron
- (Soufre fransk, svovl eller svovl engelsk, Schwefel tysk, θετον græsk, latin svovl, hvorfra symbolet S; atomvægt 32,06 ved O = 16 [bestemt af Stas ud fra sammensætningen af sølvsulfid Ag 2 S]) hører til blandt de vigtigste ikke-metalliske elementer....... Encyklopædisk ordbog F.A. Brockhaus og I.A. Efron
- (platinsk fransk, platinsk eller um engelsk, platinsk tysk; Pt = 194,83, hvis O = 16 ifølge K. Seibert). P. er sædvanligvis ledsaget af andre metaller, og de af disse metaller, der støder op til det i deres kemiske egenskaber, fik navnet ... ... Encyklopædisk ordbog F.A. Brockhaus og I.A. Efron
- (Soufre fransk, svovl eller svovl engelsk, Schwefel tysk, θετον græsk, latin svovl, hvorfra symbolet S; atomvægt 32,06 ved O=16 [bestemt af Stas ud fra sammensætningen af sølvsulfid Ag2S]) hører til gruppen mest vigtige ikke-metalliske elementer. Hun … … Encyklopædisk ordbog F.A. Brockhaus og I.A. Efron
Y; og. [persisk. surma metal] 1. Kemisk grundstof (Sb), et blåligt-hvidt metal (bruges i forskellige legeringer i teknologi, i trykning). Antimon-smeltning. En forbindelse af antimon og svovl. 2. I gamle dage: farvestof til at sorte hår, øjenbryn, øjenvipper... ... encyklopædisk ordbog
- (pers. sourme). Et metal, der findes i naturen i kombination med svovl; bruges medicinsk som brækmiddel. Ordbog over fremmede ord inkluderet i det russiske sprog. Chudinov A.N., 1910. ANTIMON antimon, gråt metal; slå V. 6.7; … … Ordbog over fremmede ord i det russiske sprog
