Ve hidrojen. Renksiz fakat keskin kokulu bir gazdır. Kimyasal bileşim amonyak - NH3 formülüyle yansıtılır. Bir maddenin basıncındaki bir artış veya sıcaklığındaki bir azalma, onun renksiz bir sıvıya dönüşmesine yol açar. Gaz halindeki amonyak ve çözümleri endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır ve tarım. Tıpta% 10 amonyum hidroksit kullanılır - amonyak.
Molekül yapısı. Amonyağın elektronik formülü
Hidrojen nitrür molekülü, tabanında üç hidrojen atomuna bağlı nitrojen bulunan bir piramit şeklindedir. N-H bağları oldukça polarizedir. Azot, bağlanan elektron çiftini daha güçlü bir şekilde çeker. Bu nedenle negatif yük N atomunda birikir, pozitif yük ise hidrojen üzerinde yoğunlaşır. Bu süreç hakkında bir fikir molekül modeli, elektron ve amonyak tarafından verilmektedir.
Hidrojen nitrür suda çok çözünür (20 °C'de 700:1). Pratik olarak serbest protonların varlığı, molekülleri birbirine bağlayan çok sayıda hidrojen "köprüsü" oluşumuna yol açar. Yapısal özellikler ve Kimyasal bağ ayrıca basınç arttığında veya sıcaklık düştüğünde (-33 °C) amonyağın kolayca sıvılaşmasına neden olur.
ismin kökeni
"Amonyak" terimi, 1801 yılında Rus kimyager Ya. Zakharov'un önerisiyle bilimsel kullanıma sunuldu, ancak madde eski çağlardan beri insanoğluna aşinaydı. Atık ürünlerin çürümesi sırasında keskin kokulu bir gaz açığa çıkar. organik bileşiklerörneğin amonyum tuzlarının ayrışması sırasında proteinler ve üre. Kimya tarihçileri, maddenin adını eski Mısır tanrısı Amon'dan aldığına inanıyor. İÇİNDE Kuzey Afrika Siwa (Ammon) vahası var. Çevrede kalıntılar var Antik şehir ve yanında amonyum klorür birikintilerinin bulunduğu bir tapınak. Bu maddeye Avrupa'da “Amon tuzu” deniyordu. Siwa vahasının sakinlerinin tapınakta tuz kokusu aldığına dair bir efsane var.
Hidrojen nitrürün hazırlanması
İngiliz fizikçi ve kimyager R. Boyle deneylerde gübreyi yaktı ve hidroklorik asite batırılmış ve ortaya çıkan gaz akışına verilen bir çubuk üzerinde beyaz duman oluşumunu gözlemledi. 1774 yılında başka bir İngiliz kimyager olan D. Priestley, amonyum klorürü sönmüş kireçle ısıttı ve gaz halinde bir madde açığa çıkardı. Priestley, bileşiği "alkali hava" olarak adlandırdı çünkü solüsyonu, amonyağın etkileşime girdiği Boyle deneyinde özellikler sergiledi. hidroklorik asit. Sağlam beyaz reaksiyona giren maddelerin molekülleri doğrudan havayla temas ettiğinde meydana gelir.
Amonyağın kimyasal formülü, 1875 yılında, bir elektrik deşarjının etkisi altında maddenin kurucu bileşenlerine ayrışması üzerine bir deney yapan Fransız C. Berthollet tarafından oluşturulmuştur. Bugüne kadar Priestley, Boyle ve Berthollet'in deneyleri laboratuvarlarda hidrojen nitrür ve amonyum klorür elde etmek için tekrarlandı. Endüstriyel yöntem, 1901 yılında nitrojen ve hidrojenden bir maddenin sentezlenmesine yönelik bir yöntem için patent alan A. Le Chatelier tarafından geliştirildi.
Amonyak çözeltisi. Formül ve özellikler
Sulu bir amonyak çözeltisi genellikle hidroksit - NH4OH olarak yazılır. Zayıf bir alkalinin özelliklerini gösterir:
- NH3 + H20 = NH4OH = NH4++ + OH - iyonlarına ayrışır;
- fenolftalein çözeltisini kırmızıya boyar;
- asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur;
- Çözünür bakır tuzları ile karıştırıldığında Cu(OH)2'yi parlak mavi bir madde olarak çökeltir.
Amonyak ile su arasındaki reaksiyonda denge, başlangıç maddelerine doğru kayar. Önceden ısıtılmış hidrojen nitrür oksijende iyi yanar. Azot iki atomlu moleküllere oksitlenir basit madde N2. Amonyak ayrıca bakır (II) oksitle reaksiyona girdiğinde indirgeyici özellikler sergiler.
Amonyağın anlamı ve çözümleri
Hidrojen nitrür, kimya endüstrisinin en önemli ürünlerinden biri olan amonyum tuzları ve nitrik asit üretiminde kullanılmaktadır. Amonyak, soda üretimi için hammadde görevi görür (nitrat yöntemi kullanılarak). Endüstriyel konsantre çözeltideki hidrojen nitrür içeriği %25'e ulaşır. Tarımda kullanılır su çözümü amonyak. Sıvı gübrenin formülü NH 4 OH'dir. Madde doğrudan gübre olarak kullanılır. Toprağı nitrojenle zenginleştirmenin diğer yolları klorür ve fosfat tuzlarının kullanılmasıdır. İÇİNDE endüstriyel koşullar ve tarım tesislerinin bir arada depolanması tavsiye edilmez mineral gübreler Alkalilerle birlikte amonyum tuzları içeren. Ambalajın bütünlüğü tehlikeye girerse maddeler birbirleriyle reaksiyona girerek amonyak oluşturabilir ve bunu iç mekan havasına salabilir. Toksik bileşik insanların solunum sistemini ve merkezi sinir sistemini olumsuz yönde etkiler. Amonyak ve hava karışımı patlayıcıdır.
Bir kimyasalın optimum miktarını üretme ve maksimum kaliteye ulaşma süreci bir dizi faktörden etkilenir. Amonyak üretimi basınca, sıcaklığa, katalizörün varlığına, kullanılan maddelere ve elde edilen malzemenin ekstraksiyon yöntemine bağlıdır. Üretim sürecinden en yüksek karı elde etmek için bu parametrelerin uygun şekilde dengelenmesi gerekir.
Amonyağın özellikleri
Oda sıcaklığında ve normal hava neminde amonyak gaz halindedir ve çok itici bir kokuya sahiptir. Vücuttaki mukoza zarları üzerinde toksik ve tahriş edici bir etkiye sahiptir. Amonyağın üretimi ve özellikleri, suyun sürece katılımına bağlıdır, çünkü bu madde normal çevre koşullarında çok çözünür.
Amonyak hidrojen ve nitrojenden oluşan bir bileşiktir. Kimyasal formülü NH3'tür.
Bu kimyasal, yanması serbest nitrojen açığa çıkaran aktif bir indirgeyici madde görevi görür. Amonyak bazların ve alkalilerin özelliklerini gösterir.
Bir maddenin suyla reaksiyonu
NH3 suda çözündüğünde amonyaklı su elde edilir. Normal sıcaklıklarda 1 hacim su elementinde maksimum 700 hacim amonyak çözülebilir. Amonyak olarak bilinen bu madde gübre üretim sanayinde ve teknolojik tesislerde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Suda çözündürülerek elde edilen NH3, özelliklerinde kısmen iyonize olur.
Amonyak, bu elementin elde edilmesi için laboratuvar yöntemlerinden birinde kullanılır.
Laboratuvarda bir maddenin elde edilmesi
Amonyak üretmenin ilk yöntemi, amonyak kaynatıldıktan sonra elde edilen buhar kurutulur ve gerekli kimyasal bileşik toplanır. Amonyak laboratuvarda sönmüş kireç ve katı amonyum klorürün ısıtılmasıyla da üretilebilir.
Amonyak üretimine yönelik reaksiyon aşağıdaki forma sahiptir:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Bu reaksiyon sırasında beyaz bir çökelti oluşur. Bu CaCl2 tuzudur ve su ve istenen amonyak da oluşur. Gerekli maddeyi kurutmak için soda ile birlikte kireç karışımından geçirilir.
Laboratuvarda amonyak elde etmek en fazlasını sağlamaz optimal teknoloji gerekli miktarlarda üretimi. İnsanlar yıllardır bu maddeyi endüstriyel ölçekte çıkarmanın yollarını arıyorlar.
Üretim teknolojilerini oluşturmanın kökenleri
1775-1780 yıllarında atmosferdeki serbest nitrojen moleküllerinin bağlanması üzerine deneyler yapıldı. İsveçli kimyager K. Schelle şuna benzeyen bir reaksiyon buldu:
Na2C03 + 4C + N2 = 2NaCN + 3CO
Buna dayanarak, 1895'te N. Caro ve A. Frank, serbest nitrojen moleküllerini bağlamak için bir yöntem geliştirdi:
CaC2 + N2 = CaCN2 + C
Bu seçenek çok fazla enerji gerektiriyordu ve ekonomik açıdan uygun değildi, bu nedenle zamanla terk edildi.
Oldukça pahalı olan bir diğer yöntem, İngiliz kimyagerler D. Priestley ve G. Cavendish tarafından keşfedilen nitrojen ve oksijen molekülleri arasındaki etkileşim süreciydi:
Amonyak talebinin artması
1870 yılında bu kimyasal, gaz endüstrisinin istenmeyen bir ürünü olarak görülüyordu ve pratikte işe yaramazdı. Ancak 30 yıl sonra kok endüstrisinde oldukça popüler hale geldi.
İlk başta artan amonyak ihtiyacı, onu ortamdan izole ederek karşılandı. kömür. Ancak maddenin tüketiminin 10 kat artmasıyla birlikte, onu çıkarmanın yollarını bulmak için pratik çalışmalar yapıldı. Amonyak üretimi atmosferik nitrojen rezervleri kullanılarak yapılmaya başlandı.
Ekonominin bilinen hemen hemen tüm sektörlerinde nitrojen bazlı maddelere ihtiyaç gözlendi.
Endüstriyel talebi karşılamanın yollarını bulmak
İnsanlık, maddenin üretimine ilişkin denklemi gerçekleştirme yolunda uzun bir yol kat etti:
N2 + 3H2 = 2NH3
Sanayide amonyak üretimi ilk kez 1913 yılında hidrojen ve nitrojenden katalitik sentez yoluyla gerçekleştirilmiştir. Yöntem 1908 yılında F. Haber tarafından keşfedildi.
Açık teknoloji birçok bilim insanının uzun süredir devam eden sorununu çözdü Farklı ülkeler. Bu noktaya kadar nitrojeni NH3 formunda bağlamak mümkün değildi. Bu kimyasal işleme siyanamid reaksiyonu denir. Kireç ve karbonun sıcaklığı arttığında CaC2 (kalsiyum karbür) maddesi elde edildi. Azotu ısıtarak, hidroliz yoluyla amonyağın salındığı kalsiyum siyanamid CaCN2 üretimini başardılar.
Amonyak üretimi için teknolojilerin tanıtılması
NH3'ün küresel endüstriyel ölçekte üretimi, F. Haber'in teknoloji patentinin Baden Soda Fabrikası temsilcisi A. Mittash tarafından satın alınmasıyla başladı. 1911 yılının başında amonyak sentezi küçük kurulum düzenli hale geldi. K. Bosch, F. Haber'in geliştirmelerinden yola çıkarak geniş bir kontak aparatı oluşturdu. Bu, üretim ölçeğinde sentez yoluyla amonyak ekstraksiyon işlemini sağlayan orijinal ekipmandı. K. Bosch bu konuda tam liderliği üstlendi.
Enerji maliyetlerinden tasarruf etmek, belirli katalizörlerin sentez reaksiyonlarına katılım anlamına geliyordu.
Uygun bileşenleri bulmak için çalışan bir grup bilim adamı şunları önerdi: Potasyum ve alüminyum oksitlerin eklendiği ve endüstride amonyak üretimi için hala en iyilerden biri olarak kabul edilen bir demir katalizörü.
9 Eylül 1913'te dünyanın ilk katalitik sentez teknolojisini kullanan fabrikası faaliyete geçti. Üretim kapasitesi giderek artırıldı ve 1917 yılı sonuna kadar ayda 7 bin ton amonyak üretildi. Tesisin ilk faaliyet yılında bu rakam ayda sadece 300 tondu.
Daha sonra diğer tüm ülkeler de katalizör kullanan sentez teknolojisini kullanmaya başladı ve bu, özünde Haber-Bosch tekniğinden pek farklı değildi. Herhangi bir teknolojik süreçte yüksek basınç ve sirkülasyon işlemlerinin kullanımı meydana gelmiştir.
Rusya'da sentezin tanıtımı
Rusya'da, amonyak üretmek için katalizörler kullanılarak sentez de kullanıldı. Reaksiyon şöyle görünür:
Rusya'da ilk amonyak sentez tesisi 1928 yılında Chernorechensk'te faaliyete geçti ve ardından diğer birçok şehirde üretim tesisleri inşa edildi.
Amonyak üretimine yönelik pratik çalışmalar sürekli ivme kazanıyor. 1960 ile 1970 arasında sentez neredeyse 7 kat arttı.
Ülkede amonyağın başarıyla elde edilmesi, toplanması ve tanınması için karışık katalitik maddeler kullanılıyor. Bileşimlerinin incelenmesi, S. S. Lachinov liderliğindeki bir grup bilim adamı tarafından yürütülmektedir. En çok bulan grup bu grup oldu verimli malzemeler sentez teknolojisi için.
Sürecin kinetiğine ilişkin araştırmalar da devam etmektedir. Bu alandaki bilimsel gelişmeler M. I. Temkin ve işbirlikçileri tarafından gerçekleştirildi. 1938'de bu bilim adamı, meslektaşı V.M. Pyzhev ile birlikte amonyak üretimini geliştirirken önemli bir keşif yaptı. Bu kimyagerler tarafından derlenen sentez kinetiği denklemi artık tüm dünyada kullanılmaktadır.
Modern sentez süreci
Günümüz üretiminde kullanılan bir katalizör kullanılarak amonyak üretme süreci tersine çevrilebilir. Bu nedenle soru çok alakalı optimum seviye göstergelerin maksimum çıktıya ulaşma üzerindeki etkisi.
İşlem yüksek sıcaklıkta gerçekleşir: 400-500 ˚С. Gerekli reaksiyon hızını sağlamak için bir katalizör kullanılır. NH3'ün modern üretimi, yaklaşık 100-300 atm gibi yüksek basınç kullanımını içerir.
Başvuruyla birlikte dolaşım sistemi amonyağa dönüştürülmüş yeterince büyük bir başlangıç malzemesi kütlesi elde etmek mümkündür.
Modern üretim
Herhangi bir amonyak tesisinin işletim sistemi oldukça karmaşıktır ve birkaç aşamadan oluşur. İstenilen maddeyi elde etme teknolojisi 6 aşamada gerçekleştirilir. Sentez işlemi sırasında amonyak üretilir, toplanır ve tanınır.
İlk aşama, bir kükürt giderici kullanılarak doğal gazdan kükürtün çıkarılmasını içerir. Bu manipülasyon, kükürtün katalitik bir zehir olması ve hidrojen ekstraksiyonu aşamasında nikel katalizörünü öldürmesi nedeniyle gereklidir.
İkinci aşama, bir nikel katalizörü kullanılarak yüksek sıcaklık ve basınç kullanılarak meydana gelen metan dönüşümünü içerir.
Üçüncü aşamada havadaki oksijende hidrojenin kısmi yanması meydana gelir. Sonuç su buharı, karbon monoksit ve nitrojen karışımıdır.
Dördüncü aşamada farklı katalizörler ve iki farklı katalizör altında gerçekleşen bir değişim reaksiyonu meydana gelir. sıcaklık koşulları. Başlangıçta Fe3O4 kullanılır ve işlem 400 ˚C sıcaklıkta gerçekleşir. İkinci aşama, düşük sıcaklıklarda üretime olanak tanıyan daha verimli bir bakır katalizörünü içerir.
Bir sonraki beşinci aşama, alkali çözelti emme teknolojisi kullanılarak gaz karışımındaki gereksiz karbon monoksitin (VI) giderilmesini içerir.
Son aşamada, karbon (II) monoksit, bir nikel katalizörü ve yüksek sıcaklık aracılığıyla hidrojenden metana dönüşüm reaksiyonu kullanılarak çıkarılır.
Tüm manipülasyonlar sonucunda elde edilen gaz karışımı %75 hidrojen ve %25 nitrojen içermektedir. Altında sıkıştırılıyor yüksek basınç ve ardından soğutun.
Amonyak salınım formülüyle açıklanan bu manipülasyonlardır:
N 2 + 3H 2 ↔ 2 NH 3 + 45,9 kJ
Bu süreç çok karmaşık görünmese de, uygulanmasına yönelik yukarıdaki adımların tümü, endüstriyel ölçekte amonyak üretmenin zorluğunu göstermektedir.
Nihai ürünün kalitesi, hammaddelerdeki yabancı maddelerin bulunmamasından etkilenir.
Küçük laboratuvar deneyiminden büyük ölçekli üretime kadar uzun bir yol kat eden amonyak üretimi, günümüzde kimya sektörünün popüler ve vazgeçilmez bir dalıdır. Bu süreç kaliteyi, maliyet etkinliğini ve Gerekli miktar Ulusal ekonominin her hücresi için ürün.
Azot atomu, üç eşleşmemiş elektronu nedeniyle hidrojen atomlarıyla 3 kutuplu kovalent sigma bağı oluşturur (B(N) = III, C.O. (N) = -3). Kalan yalnız 2s elektron çifti, boş bir yörüngeye sahip atomlarla verici-alıcı mekanizmasına göre 4. kovalent bağın oluşumuna katılabilir.
Fiziki ozellikleri
Normal sıcaklıklarda NH3, havadan 1,7 kat daha hafif, keskin kokulu, renksiz bir gazdır. Amonyak çok kolay sıvılaştırılır (-33 "C kaynatın); sıvı NH3 bazı açılardan suya benzer - iyi bir polar çözücüdür ve içinde çözünen maddelerin iyonlaşmasına neden olur.
Amonyak suda çok iyi çözünür (20°C'de ~ 700 l NH3, 1 litre H20 içinde çözünür). %25'lik sulu çözeltiye "amonyak" denir.
NH3 ve H2O molekülleri arasında hidrojen bağları oluşur. Bu nedenle amonyak sulu çözeltide hidrat NH3H20 formunda bulunur.
Elde etme yöntemleri
I. Endüstriyel sentez:
ZN2 + N2 = 2NH3 + Q
Bu bir tanesi en önemli süreçler kimyasal üretiminde. Reaksiyon oldukça geri dönüşümlüdür; Dengeyi sağa kaydırmak için çok yüksek bir basınca ihtiyaç vardır (1000 atm'ye kadar).
II. Laboratuvar koşullarında amonyak, alkalilerin katı amonyum tuzları üzerindeki etkisiyle elde edilir:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H20
Kimyasal özellikler
NH3 çok reaktif bir maddedir. Bunu içeren reaksiyonlar çok sayıda ve mekanizmaları bakımından çeşitlidir.
NH3 güçlü bir indirgeyici ajandır.
I. Amonyak gazı reaksiyona girer:
oksijenli (katalizörsüz) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
oksijen ile (Pt katalizörlerinin varlığında) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
halojenlerle 8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl
düşük aktif metallerin oksitleri ile 2NH3 + 3СuО = N2 + 3Сu + 3Н 2 О
II. Suda çözünmüş amonyak çeşitli oksitleyici maddelerle reaksiyona girer, örneğin:
10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5N2 + 6MnS04 + 3K2SO4 + 24H2O
Amonyak sodyum hipoklorit ile oksitlendiğinde başka bir hidrojen nitrojen bileşiği elde edilir - hidrazin N2H4.
2NH3 + NaOCl = N2H4 + NaCl + H20
NH3'ün sulu çözeltisi zayıf bir bazdır.
Su ile etkileşime girdiğinde oluşan amonyak hidrat kısmen ayrışır:
NH3 + H2O → NH3HON → NH4 + + OH -
Kompleks katyon NH4+, donör-alıcı mekanizmasına göre NH3 molekülüne H+ iyonlarının eklenmesinin ürünüdür. H2O moleküllerinden salınan OH iyonları nedeniyle amonyak çözeltisi hafif alkali bir reaksiyon kazanır ve bazların özelliklerini sergiler.
Asitlerle reaksiyonlar.
Tüm asitlerle reaksiyona girer, örneğin: NH3 + HNO3 = NH4NO3 amonyum nitrat
2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04 amonyum sülfat
NH3 + H2S04 = NH4HSO4 amonyum hidrojen sülfat
Metal tuzlarıyla reaksiyonlar.
Amonyak, hidroksitleri suda çok az çözünen metal tuzlarının sulu çözeltilerine aktarıldığında Me(OH)x çökelmesi meydana gelir:
3NH3 + ZH20 + AlCl3 = Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl
NH3, karmaşık bileşiklerdeki bir liganddır (amonyak oluşumu).
NH3 molekülleri, yalnızca H + iyonlarıyla değil, aynı zamanda bir dizi geçiş metalinin (Ag +, Cu 2+, Cr 3+, Co 2+, vb.) katyonlarıyla da donör-alıcı bağları oluşturma yeteneğine sahiptir.
Bu, karmaşık bileşiklerin - amonyak - parçası olan karmaşık iyonların - [Аg(NH3) 2 ], vb. ortaya çıkmasına yol açar.
Çözünebilir amonyak bileşiklerinin oluşumu nedeniyle, H2O'da çözünmeyen kompleks metal oksitler, hidroksitler ve tuzlar, sulu bir amonyak çözeltisi içinde çözülür.
Özellikle Ag20, Cu20, Cu(OH)2, AgCl amonyakta kolaylıkla çözünür;
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2 [Ag(NH3)2 ]OH diamin gümüş (I) hidroksit
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2 tetraamin bakır (II) hidroksit
AgCl + 2NH3 = Cl diamin gümüş (I) klorür
Ag20, Cu20, Cu(OH)2'nin amonyak çözeltileri, kalitatif analizde (aldehitlerin, polihidrik alkollerin tespiti) reaktif olarak kullanılır.
NH3, organik sentezde bir aminasyon maddesidir.
Amonyak, alkilaminlerin, amino asitlerin ve amidlerin sentezi için kullanılır, örneğin:
2NH3 + C2H5Br → C2H5NH2 + NH4Br etilamin
2NH3 + CH2ClCOOH → H2N-CH2-COOH + NH4Cl glisin
Amonyum tuzları
Amonyum tuzlarında NH4 + katyonu, bir alkali metal katyonunun (örneğin K +) rolünü oynar. Tüm amonyum tuzları, suda oldukça çözünür olan kristal maddelerdir. Bazıları anyonlardan dolayı renklidir. Sulu çözeltilerde tamamen ayrışırlar:
NH 4 NO 3 → NH 4 + + NO 3 -
(NH 4) 2 Cr2 Ö 7 → 2NH 4 + + Cr 2 Ö 7 2-
Elde etme yöntemleri
1. Amonyağın asit çözeltilerinden geçirilmesi (bkz. NH3'ün kimyasal özellikleri).
2. Amonyağın gaz halindeki hidrojen halojenürlerle etkileşimi: NH3 (g.) + HBr (g.) = NH4Br (tv.)
Kimyasal özellikler
(amonyum tuzlarına özel)
1. Güçlü bazlar NH3'ü amonyum tuzlarından uzaklaştırır:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H20
(NH4)2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 + 2NH3 + 2H20
Bu, NH4 + iyonuna verilen niteliksel bir reaksiyondur (serbest kalan NH3, ıslak kırmızı turnusol kağıdının kokusu veya maviliği ile belirlenir).
2. Isıtıldığında amonyum tuzları ayrışır:
a) oksitleyici olmayan bir anyon içeren amonyum tuzlarının ayrışması sırasında NH3 açığa çıkar:
NH4Cl → NH3 + HCl
(NH4)2S04 → NH3 + NH4HSO4
(NH4)3PO4 → 3NH3 + H3PO4
(NH4)2C03 → 2NH3 + C02 + H20
NH4HCO3 → NH3 + C02 + H20;
b) tuz oksitleyici bir anyon içeriyorsa, molekül içi redoks ayrışması meydana gelir:
NH4NO3 = N20 + 2H20
NH4NO2 = N2 + 2H20
(NH4) 2Cr207 = N2 + Cr203 + 4H20
3. Sulu çözeltilerde amonyum tuzları katyon tarafından hidrolize edilir:
NH4 + + H2O → NH3H2O +H +
Veriler, aksi belirtilmedikçe standart koşullar (25 °C, 100 kPa) için verilmiştir.
- 2 N H 3 + N a O C l ⟶ N 2 H 4 + N a C l + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (2NH_(3)+NaOCl\longrightarrow N_(2)H_(4)+NaCl+H_( 2)O))))
- Halojenler (klor, iyot), amonyak - nitrojen halojenürler (nitrojen klorür, nitrojen iyodür) ile tehlikeli patlayıcılar oluşturur. Amonyak halojenlenmiş alkanlarla reaksiyona girer nükleofilik ekleme
- (metil amonyum hidroklorür)
Karboksilik asitler, bunların anhidritleri, asit halojenürleri, esterleri ve diğer türevleri ile amidler üretir. Aldehitler ve ketonlar ile - karşılık gelen aminlere indirgenebilen Schiff bazları (indirgeyici aminasyon).
Hikaye Amonyak ilk kez izole edildi saf formu J. Priestley 1774'te buna "alkali hava" adını verdi. On bir yıl sonra, 1785'te K. Berthollet kesin olarak ortaya koydu kimyasal bileşim amonyak O zamandan bu yana dünya çapında nitrojen ve hidrojenden amonyak üretimine yönelik araştırmalar başladı. Amonyak, nitrojen bileşiklerinin sentezi için çok gerekliydi, çünkü Şili güherçilesinden üretimi, ikincisinin rezervlerinin kademeli olarak tükenmesi nedeniyle sınırlıydı. Nitrat rezervlerinin azalması sorunu daha da ciddileşti yüzyıl. Endüstriye uygun amonyak sentezi için bir prosesin icat edilmesi ancak 20. yüzyılın başında mümkün oldu. Bu, 1904'te bu sorun üzerinde çalışmaya başlayan ve 1909'da Le Chatelier ilkesine uygun olarak artan basınç ve osmiyum katalizörü kullandığı küçük bir temas aparatı yaratan F. Haber tarafından gerçekleştirildi. Haber, 2 Temmuz 1909'da Baden Anilin ve Soda Fabrikası'ndan (BASF) K. Bosch ve A. Mittash'ın huzurunda aparatı test etti ve amonyak elde etti. 1911 yılına gelindiğinde K. Bosch, BASF için cihazın büyük ölçekli bir versiyonunu yarattı ve ardından Oppau'da (şu anda Almanya'nın bir bölgesi) bulunan dünyanın ilk amonyak sentez tesisi 9 Eylül 1913'te inşa edildi ve işletmeye alındı. Ludwigshafen am Rhein şehri) ve BASF'a aitti. 1918'de F. Haber, "amonyağın kendisini oluşturan elementlerden sentezi için" Nobel Kimya Ödülü'nü kazandı. Rusya ve SSCB'de ilk sentetik amonyak partisi 1928'de Chernorechensky kimya fabrikasında üretildi.
ismin kökeni
Amonyak (Avrupa dillerinde adı “amonyak” gibi geliyor) adını Kuzey Afrika'daki kervan yollarının kavşağında bulunan Ammon vahasına borçludur. Sıcak iklimlerde hayvansal atık ürünlerinde bulunan üre (NH2)2CO özellikle hızlı bir şekilde ayrışır. Ayrışma ürünlerinden biri amonyaktır. Diğer kaynaklara göre amonyak, adını eski Mısır kelimesinden almıştır. Amoniyen. Bu, tanrı Amun'a tapan insanlara verilen isimdi. Ritüelleri sırasında, ısıtıldığında amonyağı buharlaştıran amonyak NH4Cl'yi kokladılar.
Sıvı amonyak
Sıvı amonyak, az da olsa iyonlara ayrışır (otoprotoliz), bu da suya benzerliğini gösterir:
2 N H 3 → N H 4 + + N H 2 − (\displaystyle (\mathsf (2NH_(3)\rightarrow NH_(4)^(+)+NH_(2)^(-))))Sıvı amonyağın −50 °C'de kendi kendine iyonlaşma sabiti yaklaşık 10 −33 (mol/l)²'dir.
2 N a + 2 N H 3 → 2 N a N H 2 + H 2 (\displaystyle (\mathsf (2Na+2NH_(3)\rightarrow 2NaNH_(2)+H_(2))))Amonyakla reaksiyondan kaynaklanan metal amidler, amonyağın kendi kendine iyonlaşması sırasında da oluşan negatif bir NH2 iyonu içerir. Dolayısıyla metal amidler hidroksitlerin analoglarıdır. Li'den Cs'ye giderken reaksiyon hızı artar. Reaksiyon, H2O'nun küçük safsızlıklarının bile varlığında önemli ölçüde hızlanır.
Metal-amonyak çözeltileri metalik elektriksel iletkenliğe sahiptir; içlerinde metal atomları NH3 molekülleri ile çevrelenmiş pozitif iyonlara ve çözünmüş elektronlara ayrışır. Serbest elektron içeren metal-amonyak çözeltileri en güçlü indirgeyici maddelerdir.
Kompleksleşme
NH3 molekülleri, elektron verme özelliklerinden dolayı ligand görevi görebilir. karmaşık bileşikler. Bu nedenle, aşırı amonyağın d-metal tuzlarının çözeltilerine dahil edilmesi, amino komplekslerinin oluşumuna yol açar:
C sen S Ö 4 + 4 N H 3 → [ C sen (N H 3) 4 ] S Ö 4 (\displaystyle (\mathsf (CuSO_(4)+4NH_(3)\rightarrow SO_(4)))) N ben (N Ö 3) 3 + 6 N H 3 → [ N ben (N H 3) 6 ] (N Ö 3) 3 (\displaystyle (\mathsf (Ni(NO_(3))_(3)+6NH_(3)\ sağ ok (NO_(3))_(3))))Kompleksleşmeye genellikle çözeltinin renginde bir değişiklik eşlik eder. Böylece, ilk reaksiyonda mavi renk (CuSO 4) koyu maviye (kompleksin rengi) dönüşür ve ikinci reaksiyonda renk yeşilden (Ni (NO 3) 2) mavi-mora dönüşür. NH3 ile en güçlü kompleksler +3 oksidasyon durumunda krom ve kobalt tarafından oluşturulur.
Biyolojik rol
Amonyak canlı organizmalar için önemli bir azot kaynağıdır. Aksine yüksek içerik Atmosferdeki serbest nitrojen (%75'ten fazla), çok az sayıda canlı atmosferdeki serbest, nötr diatomik nitrojeni, N2 gazını kullanabilmektedir. Bu nedenle atmosferik nitrojenin biyolojik dolaşıma, özellikle amino asitlerin ve nükleotidlerin sentezine dahil edilmesi için "nitrojen fiksasyonu" adı verilen bir işlem gereklidir. Bazı bitkiler, diğer bitki ve hayvanların çürüyen organik kalıntıları tarafından toprağa salınan amonyak ve diğer azotlu kalıntıların mevcudiyetine bağımlıdır. Nitrojen sabitleyen baklagiller gibi diğerleri, atmosferik nitrojenden amonyak üretebilen nitrojen sabitleyen bakterilerle (rhizobia) simbiyozdan yararlanır.
Bazı organizmalarda amonyak, nitrojenaz adı verilen enzimler kullanılarak atmosferik nitrojenden oluşturulur. Bu işleme nitrojen fiksasyonu denir. Her ne kadar performans açısından rekabet edebilecek biyomimetik yöntemlerin icat edilmesi pek mümkün olmasa da kimyasal yöntemler nitrojenden amonyak üretimi, ancak bilim adamları biyolojik nitrojen fiksasyonunun mekanizmalarını daha iyi anlamak için büyük çaba harcıyorlar. Bu soruna yönelik bilimsel ilgi kısmen, alışılmadık bir bimetalik moleküler topluluk Fe7 MoS9 içeren nitrojen sabitleyici enzimin (nitrojenaz) aktif katalitik merkezinin olağandışı yapısından kaynaklanmaktadır.
Amonyak da son yan ürün Amino asitlerin metabolizması, yani bunların deaminasyon ürünü, glutamat dehidrojenaz gibi enzimler tarafından katalize edilir. Değişmemiş amonyağın atılımı, suda yaşayan canlılarda (balık, suda yaşayan omurgasızlar ve bazı amfibiler) amonyak detoksifikasyonunun yaygın bir yoludur. İnsanlar da dahil olmak üzere memelilerde, amonyak genellikle hızlı bir şekilde üreye dönüştürülür; bu, çok daha az toksiktir ve özellikle daha az alkalindir ve indirgeyici bir madde olarak daha az reaktiftir. Üre, idrar katılarının ana bileşenidir. Ancak çoğu kuş, sürüngen, böcek ve örümcek, ana nitrojen kalıntısı olarak üre yerine ürik asit yayar.
Amonyak ayrıca hem normal hem de patolojik hayvan fizyolojisinde önemli bir rol oynar. Amonyak normal amino asit metabolizması sırasında üretilir, ancak yüksek konsantrasyonlarda oldukça toksiktir. Hayvan karaciğerleri, üre döngüsü olarak bilinen bir dizi ardışık reaksiyon yoluyla amonyağı üreye dönüştürür. Sirozda görülen gibi bozulmuş karaciğer fonksiyonu, karaciğerin amonyağı detoksifiye etme ve üreye dönüştürme yeteneğini bozabilir, bu da hiperamonyemi adı verilen bir durum olan kanda yüksek amonyak seviyelerine neden olabilir. Benzer bir sonuç - kandaki serbest amonyak seviyesinde bir artış ve hiperamonyemi gelişimi - ornitin karbamiltransferaz gibi üre döngüsü enzimlerinde konjenital genetik kusurların varlığından kaynaklanır. Aynı sonuç, şiddetli böbrek yetmezliği ve üremide böbreklerin boşaltım fonksiyonunun ihlali nedeniyle de ortaya çıkabilir: üre salınımındaki gecikme nedeniyle kandaki seviyesi o kadar artar ki “üre döngüsü” çalışmaya başlar. "içinde ters taraf" - aşırı üre böbrekler tarafından amonyak ve karbondioksite hidrolize edilir ve bunun sonucunda kandaki amonyak seviyesi artar. Hiperammonemi, hepatik ensefalopati ve üremide bilinç bozukluklarına ve soporöz ve koma durumlarının gelişmesine ve ayrıca üre döngüsü enzimlerinde veya organik asidürilerde konjenital kusurları olan hastalarda sıklıkla gözlenen nörolojik bozuklukların gelişmesine katkıda bulunur.
Daha az belirgin, ancak klinik olarak anlamlı hiperamonyemi, protein katabolizmasının arttığı herhangi bir süreçte, örneğin geniş yanıklar, doku sıkışması veya ezilme sendromu, geniş pürülan-nekrotik süreçler, ekstremite kangreni, sepsis vb. ve ayrıca şeker hastalığı, şiddetli tirotoksikoz gibi bazı endokrin bozuklukları için. Bu patolojik durumlarda hiperamonyeminin ortaya çıkma olasılığı, patolojik durumun artan protein katabolizmasına ek olarak karaciğerin detoksifikasyon fonksiyonunda veya böbreklerin boşaltım fonksiyonunda belirgin bir bozulmaya neden olduğu durumlarda özellikle yüksektir.
Amonyak normalin korunması için önemlidir asit baz dengesi kan. Glutaminden amonyak oluşumundan sonra, alfa-ketoglutarat iki molekül bikarbonat oluşturmak üzere daha da parçalanabilir ve bu daha sonra diyet asitlerini nötralize etmek için bir tampon olarak kullanılabilir. Glutaminden elde edilen amonyak daha sonra idrarla (hem doğrudan hem de üre formunda) atılır; bu, ketoglutarattan iki bikarbonat molekülünün oluşumu dikkate alındığında, asitlerin tamamen kaybına ve kan pH'ında bir kaymaya neden olur. alkalin tarafı. Ek olarak, amonyak böbrek tübüllerinden geçebilir, hidrojen iyonu ile birleşebilir ve onunla birlikte atılabilir (NH3 + H + => NH4 +) ve böylece asitlerin vücuttan atılmasını daha da teşvik edebilir.
Amonyak ve amonyum iyonları hayvanlardaki metabolizmanın toksik bir yan ürünüdür. Balıklarda ve suda yaşayan omurgasızlarda amonyak doğrudan suya salınır. Memelilerde (suda yaşayan memeliler dahil), amfibilerde ve köpekbalıklarında amonyak, üre döngüsünde üreye dönüştürülür çünkü üre çok daha az toksiktir, kimyasal olarak daha az reaktiftir ve vücuttan atılana kadar vücutta daha verimli bir şekilde "depolanabilir". Kuşlarda ve sürüngenlerde metabolizma sırasında üretilen amonyak, katı bir kalıntı olan ve vücuttan atılabilen ürik asite dönüştürülür. minimum kayıp su .
Fizyolojik etki
Vücut üzerindeki fizyolojik etkisine göre boğucu ve nörotropik etkileri olan, solunması halinde toksik akciğer ödemine ve ciddi hasara neden olabilen maddeler grubuna aittir. gergin sistem. Amonyağın hem lokal hem de emici etkileri vardır.
Amonyak buharları, gözlerin ve solunum organlarının mukoza zarlarının yanı sıra cildi de güçlü bir şekilde tahriş eder. Bir kişinin keskin bir koku olarak algıladığı şey budur. Amonyak buharları aşırı gözyaşı, göz ağrısı, konjonktiva ve korneada kimyasal yanıklar, görme kaybı, öksürük atakları, ciltte kızarıklık ve kaşıntıya neden olur. Sıvılaştırılmış amonyak ve çözeltileri ciltle temas ettiğinde yanma hissi oluşur ve kabarcıklar ve ülserasyonlarla birlikte kimyasal yanıklar mümkündür. Ayrıca sıvılaştırılmış amonyak buharlaştığında ısıyı emer ve ciltle temas ettiğinde değişen derecelerde donma meydana gelir. Amonyak kokusu 37 mg/m³ konsantrasyonunda hissedilir.
Başvuru
Amonyak kimya sektörünün en önemli ürünlerinden biri olup, yıllık dünya üretimi 150 milyon tona ulaşmaktadır. Esas olarak azotlu gübrelerin (amonyum nitrat ve sülfat, üre), patlayıcıların ve polimerlerin, nitrik asit, soda (amonyak yöntemini kullanarak) ve diğer kimya endüstrisi ürünlerinin üretiminde kullanılır. Çözücü olarak sıvı amonyak kullanılır.
| 100 saat | 300'de | 1000 saat | 1500 | 2000 | 3500 | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 400 °C | 25,12 | 47,00 | 79,82 | 88,54 | 93,07 | 97,73 |
| 450°C | 16,43 | 35,82 | 69,69 | 84,07 | 89,83 | 97,18 |
| 500 °C | 10,61 | 26,44 | 57,47 | Veri yok | ||
| 550°C | 6,82 | 19,13 | 41,16 | |||
Bir katalizörün kullanılması (Al 2 O 3 ve K 2 O safsızlıkları olan gözenekli demir), bir denge durumunun elde edilmesini hızlandırmayı mümkün kıldı. İlginçtir ki, bu rol için bir katalizör ararken 20 binden fazla farklı madde denendi.
Yukarıdaki faktörlerin tümü dikkate alındığında, amonyak üretme işlemi aşağıdaki koşullar altında gerçekleştirilir: sıcaklık 500 °C, basınç 350 atmosfer, katalizör. Bu koşullar altında amonyak verimi yaklaşık %30'dur. Endüstriyel koşullarda dolaşım prensibi kullanılır - amonyak soğutularak uzaklaştırılır ve reaksiyona girmemiş nitrojen ve hidrojen, sentez kolonuna geri gönderilir. Bunun, basıncı artırarak daha yüksek bir reaksiyon verimi elde etmekten daha ekonomik olduğu ortaya çıktı.
Laboratuvarda amonyak elde etmek için güçlü alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisi kullanılır:
N H 4 C l + N a O H → N H 3 + N a C l + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (NH_(4)Cl+NaOH\rightarrow NH_(3)\uparrow +NaCl+H_(2)O) )))Tipik olarak amonyak, bir amonyum klorür ve sönmüş kireç karışımının hafifçe ısıtılmasıyla laboratuvar yöntemiyle elde edilir.
2 N H 4 C l + C a (O H) 2 → C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 O (\displaystyle (\mathsf (2NH_(4)Cl+Ca(OH)_(2)\rightarrow) CaCl_(2)+2NH_(3)\uparrow +2H_(2)O)))Amonyağı kurutmak için kireç ve kostik soda karışımından geçirilir.
İçinde sodyum metalinin eritilmesi ve ardından damıtılmasıyla çok kuru amonyak elde edilebilir. Bu en iyi şekilde vakum altında metalden yapılmış bir sistemde yapılır. Sistem yüksek basınca dayanmalıdır (oda sıcaklığında doymuş amonyak buharının basıncı yaklaşık 10 atmosferdir). Endüstride amonyak emme kolonlarında kurutulur.
Ton amonyak başına tüketim oranları
Rusya'da bir ton amonyak üretimi ortalama 1200 nm³ gerektirir doğal gaz, Avrupa'da - 900 nm³.
Belarus Grodno Azot'ta ton amonyak başına 1200 nm³ doğal gaz tüketiliyor; modernizasyondan sonra tüketimin 876 nm³'e düşmesi bekleniyor.
Ukraynalı üreticiler bir ton amonyak başına 750 nm³ ile 1170 nm³ arasında doğal gaz tüketiyor.
UHDE teknolojisi, bir ton amonyak başına 6,7 - 7,4 Gcal enerji kaynağı tüketimini iddia ediyor.
Tıpta amonyak
Böcek ısırıkları için amonyak harici olarak losyon şeklinde kullanılır. % 10'luk sulu amonyak çözeltisi olarak bilinir
Amonyak (NH3) tehlike sınıfı - 4
Boğucu, keskin amonyak kokusuna sahip renksiz bir gazdır, atmosfere salındığında duman çıkarır, -33,4°C sıcaklıkta sıvılaşır ve -77,8°C sıcaklıkta katılaşır. Havadan daha hafif. Amonyağın hacimce yüzde 15-28'i oranında hava ile patlayıcı karışımlar oluşturur. Yanıcıdır, sürekli bir ateş kaynağının varlığında yanar, 6500C sıcaklıkta kendiliğinden tutuşur. Su, alkol ve eterde iyi çözünür. Bir hacim su, 200C sıcaklıkta 700 hacme kadar amonyağı emer.
Amonyak kullanılıyor çalışma maddesi olarak kumaşların boyanması, aynaların gümüşlenmesi, nitrojen içeren tuzlar, gübreler, soda, nitrik asit, fotokopi malzemelerinin üretilmesi için soğutma üniteleri. Amonyak, 6-18 kgf/cm2'lik kendi buhar basıncı altında sıvılaştırılmış halde taşınır ve depolanır ve atmosferik basınca yakın bir basınçta izotermal tanklarda depolanabilir. Maksimum depolama hacimleri 30.000 tondur.
İzin verilen maksimum amonyak konsantrasyonu (MAC):
Havada Yerleşmeler: ortalama günlük 0,4 mg/m3, maksimum tek seferlik 0,2 mg/m3. Havada çalışma alanı üretim tesisleri 20 mg/m3. Rezervuar sularında 2 mg/m3. Koku eşiği 0,5 mg/m3. 40-80 mg/m3 konsantrasyonlarda gözlerde, üst solunum yollarında ciddi tahriş, baş ağrısı görülür, 1200 mg/m3'te öksürük, akciğer ödemi mümkündür. 0,5-1 saat süreyle etkili olan 1500 - 2700 mg/m3 konsantrasyonları öldürücü kabul edilir. Endüstriyel ve sivil gaz maskelerinin filtrelenmesi için izin verilen maksimum amonyak konsantrasyonu 15.000 mg/m3'tür.
Kazaları ortadan kaldırırken amonyak sızıntısı (emisyon) ile ilgili olarak, tehlikeli bölgeyi izole etmek ve insanları oradan uzaklaştırmak gerekir. Doğrudan kaza mahallinde ve enfeksiyon kaynağının yakınında, yalıtımlı gaz maskeleri IP-4M, IP-5 (kimyasal olarak bağlı oksijen kullanılarak) veya ASV-2, DASV (basınçlı hava kullanılarak), KIP solunum cihazı ile çalışmalar yürütülür. -8, KIP- 9 (sıkıştırılmış oksijende) ve cilt koruma ürünleri (L-1, KIKH-4, KIKH-5, vb.). Kaynağa 250 metreden daha uzak bir mesafede cilt koruma araçları kullanılamaz ve solunum koruması için KD, G, M, VK marka kutulu endüstriyel gaz maskeleri ve sivil gaz maskeleri GP-5 kullanılamaz. , GP-7, PDF-2D kullanılır, PDF-2Sh ek DPG-3 kartuşla tamamlanır. 20 mg/m3'ün altındaki konsantrasyonlarda RPG-67 solunum cihazını KD veya VK kartuşlarla kullanabilirsiniz.
|
Koruma araçları |
Zaman koruyucu eylem(saat) konsantrasyonlarda (mg/m3) |
||||
|
İsim |
Marka |
5000 |
|||
|
Kutular |
|||||
|
Endüstriyel gaz maskeleri: |
|||||
|
büyük boy |
KD, M, VK |
||||
|
küçük boy |
KD, G, VK |
||||
|
Sivil gaz maskeleri: |
|||||
|
GP-5, GP-7, PDF-2D (2Ш) |
DPG-3 ile |
||||
Amonyak varlığı şu şekilde belirlenir:
Bir sanayi bölgesinin havasında, amonyak gösterge tüplerine sahip AM-5, AM-0055, AM-0059, NP-3M aspiratörleri, HOBBIT-T-NH3 gaz analizörleri, IGS-98-NH3, ESSA-NH3 gaz dedektörleri, HOBBIT-NH3.
Açık alanda – SIP “CORSAR-X” cihazlarıyla.
İç mekan – SIP “VEGA-M”
Amonyağı aşağıdaki çözümlerle nötralize edin:
1 kısım konsantre asidin 9 kısım su (örneğin, 10 litre asit + 90 litre su) ile karıştırıldığı% 10'luk hidroklorik veya sülfürik asit çözeltisi;
2 kısım amonyum sülfatın 98 kısım su (örneğin, 2 kg amonyum sülfat + 98 litre su) içinde seyreltildiği% 2'lik bir amonyum sülfat çözeltisi.
Amonyak gazı sızıntısı varsa Buharları söndürmek için su püskürtülür. Su tüketim oranı standartlaştırılmamıştır.
P sıvı amonyak sızıntısı durumunda Dökülme alanı toprak bir surla çitle çevrilir ve bir hidroklorik veya sülfürik asit veya su çözeltisiyle doldurulur. 1 ton sıvı amonyağı nötralize etmek için 10-15 ton hidroklorik (sülfürik) asit çözeltisi veya 18-20 ton suya ihtiyaç vardır. 1 ton sıvı amonyağı nötralize etmek için 20-30 ton hidroklorik (sülfürik) asit çözeltisine ihtiyaç vardır. Sıvı amonyağın suyla nötralize edilmemesi tavsiye edilir, çünkü havada yüksek konsantrasyonlarda amonyak oluşabilir ki bu güvensizdir, çünkü havadaki amonyağın hacimce yüzde 15-28'i patlayıcı karışımlar oluşturur.
Su veya solüsyon püskürtmek için sulama ve itfaiye araçları, otomatik dolum istasyonları (AT'ler, PM-130, ARS-14, ARS-15), ayrıca kimyasal olarak tehlikeli tesislerde bulunan hidrantlar ve özel sistemler kullanılır.
Lider eylemleri: Tehlikeli bölgeyi izole edin, insanları bölgeden uzaklaştırın, rüzgarlı tarafta kalın, kaza bölgesine sadece tam koruyucu kıyafetle girin.
İlk yardımın sağlanması:
Kirlenmiş alanda: gözleri bol suyla yıkamak, gaz maskesi takmak, cildin etkilenen bölgelerini bol suyla yıkamak, mağdurun enfeksiyon bölgesinden acil olarak çıkarılması (geri çekilmesi).
Kirlenmiş bir alanı tahliye ettikten sonra: huzur, sıcaklık sağlayın, gözlerdeki fiziksel ağrı için 2 damla %1 novokain solüsyonu veya %2 solüsyon damlatın borik asit; % 3-5'lik borik, asetik veya solüsyon losyonları uygulayın. sitrik asit; ılık sütü ağızdan alın karbonat; ağrı kesici verin (1 ml% 1'lik bir morfin veya promedol çözeltisi, solunum durursa - yapay havalandırma varsa, deri altına 1 ml% 0.1'lik bir atropin sülfat çözeltisi enjekte edin); tıbbi bir tesise derhal tahliye.
