Efsane 02: En tehlikeli radyonüklid stronsiyumdur
En tehlikeli radyonüklidin stronsiyum-90 olduğuna dair bir efsane var. Bu karanlık popülerlik nereden geldi? Sonuçta, çalışan bir nükleer reaktörde, bir stronsiyumun 10 farklı izotop olduğu 374 yapay radyonüklid oluşur. Hayır, bize sadece stronsiyum değil, stronsiyum-90 da verin.
Belki de okuyucuların kafasında gizemli bir yarı ömür, uzun ömürlü ve kısa ömürlü radyonüklidler hakkında belirsiz bir düşünce parlıyor? Peki, anlamaya çalışalım. Bu arada radyonüklid kelimesinden korkmayın. Günümüzde bu terim yaygın olarak radyoaktif izotopları ifade etmek için kullanılmaktadır. Bu doğru - bir radyonüklid, çarpık bir "radyonükleotit" veya hatta bir "radyonükleotit" değil. İlk atom bombasının patlamasının üzerinden 70 yıl geçti ve birçok terim güncellendi. Bugün “atomik kazan” yerine “nükleer reaktör”, “radyoaktif ışınlar” yerine “iyonlaştırıcı radyasyon” ve “radyoaktif izotop” yerine “radyonüklid” diyoruz.
Ama stronsiyuma dönelim. Ve aslında ulusal aşk Stronsiyum-90'ın yarılanma ömrü ile ilgilidir. Bu arada, bu nedir: yarı ömür? Gerçek şu ki, radyonüklidler, çekirdeklerinin kararsız ve kararsız olması nedeniyle kararlı izotoplardan farklıdır. Er ya da geç bozunurlar; buna radyoaktif bozunma denir. Aynı zamanda diğer izotoplara dönüşen radyonüklidler de bu iyonlaştırıcı radyasyonları yayarlar. Bu nedenle, farklı radyonüklidler değişen derecelerde kararsızdır. Bazıları çok yavaş bir şekilde, yüzlerce, binlerce, milyonlarca ve hatta milyarlarca yıl boyunca bozunur. Bunlara uzun ömürlü radyonüklidler denir. Örneğin uranyumun tüm doğal izotopları uzun ömürlüdür. Ve kısa ömürlü radyonüklidler var, hızla bozunuyorlar: saniyeler, saatler, günler, aylar içinde. Ancak radyoaktif bozunma her zaman aynı yasaya göre gerçekleşir (Şekil 2.1).
Pirinç. 2.1. Radyoaktif Bozunma Yasası
Ne kadar radyonüklid alırsak alalım (bir ton veya bir miligram), bu miktarın yarısı her zaman aynı (belirli bir radyonüklid için) zaman diliminde bozunur. Buna “yarı ömür” adı verilir ve şu şekilde gösterilir: T
Tekrarlayalım: Bu zaman periyodu her radyonüklid için benzersizdir ve değişmez. Aynı stronsiyum-90 ile her şeyi yapabilirsiniz: ısıtın, soğutun, basınç altında sıkıştırın, lazerle ışınlayın; yine de stronsiyumun herhangi bir kısmının yarısı 29,1 yıl içinde bozunacak, kalan miktarın yarısı başka bir yıl içinde bozunacak. 29,1 yıl vb. 20 yarılanma ömründen sonra radyonüklitlerin tamamen ortadan kaybolduğuna inanılmaktadır.
Bir radyonüklid ne kadar hızlı bozunursa, o kadar radyoaktif olur, çünkü her bozunmaya alfa veya beta parçacığı formundaki iyonlaştırıcı radyasyonun bir kısmının salınması eşlik eder, bazen buna gama radyasyonu da "eşlik eder" ("saf" gama bozunması doğada mevcut değildir). Peki “büyük” veya “küçük” radyoaktivite ne anlama geliyor ve nasıl ölçülebilir?
Bu amaçla faaliyet kavramı kullanılmaktadır. Etkinlik, radyoaktif bozunmanın yoğunluğunu sayılarla tahmin etmenizi sağlar. Saniyede bir bozunma meydana gelirse, “Radyonüklidin aktivitesi bir bekerel (1 Bq)'ye eşittir” diyorlar. Daha önce çok daha büyük bir birim kullanıyorlardı: Curie: 1 Ci = 37 milyar Bq. Elbette eşit miktarlarda farklı radyonüklitlerin karşılaştırılması gerekir, örneğin 1 kg veya 1 mg. Bir radyonüklidin birim kütlesi başına düşen aktiviteye spesifik aktivite denir. İşte bu çok spesifik aktivite, belirli bir radyonüklidin yarı ömrüyle ters orantılıdır (bu nedenle ara vermeniz gerekir). Bu özellikleri en ünlü radyonüklitlerle (tablo) karşılaştıralım.
Peki neden hala stronsiyum-90? Özel bir şeyle öne çıkmıyor gibi görünüyor - yani orta yarı yarıya. Ve asıl mesele de bu! Öncelikle (hemen uyarıyorum) kışkırtıcı bir soruyu yanıtlamaya çalışalım. Hangi radyonüklidler daha tehlikelidir: kısa ömürlü mü yoksa uzun ömürlü mü? Yani görüşler bölünmüş durumda.
Tablo 2.1. Bazı radyonüklitlerin radyasyon özellikleri
Bir yandan kısa ömürlü olanlar daha tehlikelidir; daha aktiftirler. Öte yandan “kısa olanlar”ın hızla çürümesi sonrasında radyasyon sorunu da ortadan kalkıyor. Daha yaşlı olanlar şunu hatırlar: Çernobil kazasından hemen sonra gürültünün çoğu radyoaktif iyot etrafındaydı. Kısa ömürlü iyot-131, birçok Çernobil kurbanının sağlığına zarar verdi. Ancak bugün bu radyonüklitle ilgili herhangi bir sorun yok. Kazadan altı ay sonra reaktörden salınan iyot-131 parçalandı, eser bile kalmadı.
Şimdi uzun ömürlü izotoplar hakkında. Yarı ömürleri milyonlarca veya milyarlarca yıl olabilir. Bu tür nüklidler düşük aktiftir. Bu nedenle Çernobil'de bölgelerin uranyumla radyoaktif kirlenmesiyle ilgili sorunlar yoktu, olmayacak ve olmayacak. Reaktörden salınan kimyasal elementlerin kütlesi açısından, büyük bir farkla kurşunun uranyum olmasına rağmen. Peki radyasyonu ton cinsinden kim ölçer? Faaliyet ve bekerel açısından uranyum ciddi bir tehlike oluşturmaz: çok uzun ömürlüdür.
Ve şimdi stronsiyum-90 ile ilgili sorunun cevabına geliyoruz. Bu izotopun yarı ömrü 29 yıldır. Çok “iğrenç” bir dönem, çünkü insanın yaşam beklentisiyle orantılı. Stronsiyum-90, bir alanı onlarca veya yüzlerce yıl boyunca kirletebilecek kadar uzun ömürlüdür. Ancak düşük spesifik aktiviteye sahip olacak kadar uzun ömürlü değildir. Yarı ömür açısından sezyum-137, stronsiyuma çok yakındır (30 yıl). Bu nedenle radyasyon kazaları sırasında “uzun süreli” sorunların çoğunu yaratan bu “tatlı çift”tir. Bu arada, olumsuz sonuçlarÇernobil kazasıyla ilgili olarak, gama aktif (üç sayfa boyunca benimle kalın) sezyum, "saf" beta yayıcı stronsiyumdan daha suçludur.
Ve altı yüz yıl geçecek ve Çernobil kaza bölgesinde sezyum ya da stronsiyum kalmayacak. Ve sonra birincilik gelecektir... Zaten tahmin ettiniz değil mi? Plütonyum! Ama hâlâ anlamaktan uzağız asıl sorun- Çeşitli radyonüklitlerin sağlık açısından tehlikeleri. Sonuçta yarı ömür, belirli bir aktivite gibi doğrudan böyle bir tehlikeyle ilişkili değildir. Bu özellikler yalnızca radyonüklidin kendisini karakterize eder.
Örneğin aynı miktarlarda uranyum-238 ve stronsiyum-90'ı ele alalım: aktivite açısından aynı ve özellikle her biri bir milyar bekerel. Uranyum-238 için bu yaklaşık 80 kg, stronsiyum-90 için ise yalnızca 0,2 mg'dır. Sağlık riskleri farklı mı olacak? Yeryüzünden cennet gibi! 80 kg ağırlığındaki bir uranyum külçesinin yanında sakince durabilir, sağlığınıza zarar vermeden üzerine oturabilirsiniz çünkü uranyumun çürümesi sırasında oluşan alfa parçacıklarının neredeyse tamamı külçenin içinde kalacaktır. Ancak aktivite açısından aynı olan ve aynı zamanda kütlesi ihmal edilebilecek kadar küçük olan stronsiyum-90 miktarı son derece tehlikelidir. Yakınlarda koruyucu ekipmanı olmayan bir kişi varsa, kısa sürede gözlerinde ve cildinde en azından radyasyon yanıkları alacaktır.
Belirli bir aktivitenin neye benzediğini biliyor musunuz? Burada bir benzetme ortaya çıkıyor - bir silahın ateş hızı. Uzun ve kısa ömürlü radyonüklitlerin tehlikeleri hakkındaki sorunun kışkırtıcı olduğunu hatırlıyor musunuz? İşte böyle! Bu şunu sormakla aynı: "Hangi silah daha tehlikeli: dakikada yüz atış yapan mı, yoksa saatte bir atış yapan mı?" Burada başka bir şey daha önemli: Silahın kalibresi, neyi ateşlediği ve en önemlisi mermi hedefe ulaşacak mı, vuracak mı, ne gibi hasarlar verecek?
Basit bir şeyle başlayalım - "calibre" ile. Muhtemelen daha önce alfa, beta ve gama radyasyonunu duymuşsunuzdur. Radyoaktif bozunumlar sırasında oluşanlar bu tür radyasyonlardır (Tablo 1'e dönün). Bu tür radyasyonlar hem genel özellikler ve farklılıklar.
Genel özellikler: Her üç radyasyon türü de iyonlaştırıcı olarak sınıflandırılır. Bu ne anlama geliyor? Radyasyon enerjisi son derece yüksektir. Öyle ki başka bir atoma çarptıklarında yörüngesindeki bir elektronu dışarı atarlar. Bu durumda hedef atom pozitif yüklü bir iyona dönüşür (bu nedenle radyasyon iyonlaştırıcıdır). İyonlaştırıcı radyasyonu diğer tüm radyasyonlardan (örneğin mikrodalga veya ultraviyole) ayıran yüksek enerjidir.
Bunu tamamen açıklığa kavuşturmak için bir atom hayal edelim. Muazzam bir büyütmeyle, ince küresel bir filmle çevrelenmiş bir haşhaş tohumuna (atom çekirdeği) benzer. sabun köpüğü birkaç metre çapında (elektronik kabuk). Ve şimdi çok küçük bir toz zerresi, bir alfa veya beta parçacığı, tane çekirdeğimizden dışarı uçuyor. Radyoaktif bozunma böyle görünüyor. Yüklü bir parçacık yayıldığında çekirdeğin yükü değişir, bu da yeni bir kimyasal elementin oluştuğu anlamına gelir.
Ve toz zerremiz büyük bir hızla koşuyor ve başka bir atomun elektron kabuğuna çarparak ondan bir elektronu koparıyor. Bir elektron kaybeden hedef atom pozitif yüklü bir iyona dönüşür. Ancak kimyasal element aynı kalıyor: Sonuçta çekirdekteki proton sayısı değişmedi. Böyle bir iyonizasyon kimyasal bir işlemdir: Aynı şey asitlerde çözünen metallerin başına da gelir.
Farklı radyasyon türlerinin radyoaktif olarak sınıflandırılmasının nedeni atomları iyonize etme yeteneğidir. İyonlaştırıcı radyasyon yalnızca radyoaktif bozunmanın bir sonucu olarak ortaya çıkamaz. Kaynakları şunlar olabilir: bir fisyon reaksiyonu (atom patlaması veya nükleer reaktör), hafif çekirdeklerin füzyon reaksiyonu (Güneş ve diğer yıldızlar, bir hidrojen bombası), yüklü parçacık hızlandırıcıları ve bir X-ışını tüpü (bu cihazların kendisi radyoaktif değildir) ). Radyasyon arasındaki temel fark, iyonlaştırıcı radyasyonun yüksek enerjisidir.
Alfa, beta ve gama radyasyonu arasındaki farklar doğalarına göre belirlenir. 19. yüzyılın sonunda radyasyon keşfedildiğinde kimse bu “canavarın” ne olduğunu bilmiyordu. Ve yeni keşfedilen “radyoaktif ışınlar” basitçe Yunan alfabesinin ilk harfleriyle adlandırılıyordu.
İlk olarak, ağır radyonüklitlerin (uranyum, radyum, toryum, radon) bozunması sırasında yayılan alfa ışınlarını keşfettiler. Alfa parçacıklarının doğası, keşfedilmelerinden sonra açıklığa kavuşturuldu. Bunların muazzam bir hızla uçan helyum atomlarının çekirdekleri olduğu ortaya çıktı. Yani, iki proton ve iki nötrondan oluşan ağır, pozitif yüklü “paketler”. Bu "büyük kalibreli" parçacıklar uzağa uçamazlar. Havada bile birkaç santimetreden fazla hareket etmezler ve bir kağıt parçası veya örneğin derinin dış ölü tabakası (epidermis) onları tamamen hapseder.
Daha yakından incelendiğinde beta parçacıklarının sıradan elektronlar olduğu ancak yine muazzam bir hızla hareket ettikleri ortaya çıktı. Alfa parçacıklarından çok daha hafiftirler ve daha az elektrik yüküne sahiptirler. Bu tür "küçük kalibreli" parçacıklar daha derinlere nüfuz eder farklı malzemeler. Beta parçacıkları havada birkaç metre uçar; ince bir metal levha, pencere camı ve sıradan giysiler tarafından durdurulabilirler. Dış radyasyon genellikle güneşten gelen ultraviyole radyasyona benzer şekilde göz merceğini veya cildi yakar.
Ve son olarak gama radyasyonu. Görünür ışık, ultraviyole, kızılötesi ışınlar veya radyo dalgaları ile aynı niteliktedir. Yani gama ışınları elektromanyetik (foton) radyasyondur ancak son derece yüksek foton enerjisine sahiptir. Veya başka bir deyişle çok kısa dalga boyuna sahip (Şekil 2.2).
Pirinç. 2.2. Elektromanyetik radyasyon ölçeği
Gama radyasyonu çok yüksek bir nüfuz gücüne sahiptir. Işınlanmış malzemenin yoğunluğuna bağlıdır ve yarı zayıflatma katmanının kalınlığı ile tahmin edilir. Malzeme ne kadar yoğun olursa gama ışınlarını o kadar iyi engeller. Bu nedenle gama radyasyonuna karşı koruma sağlamak için sıklıkla beton veya kurşun kullanılır. Gama ışınları havada onlarca, yüzlerce ve hatta binlerce metre yol kat edebilir. Diğer malzemeler için yarı zayıflatma katmanının kalınlığı Şekil 1'de gösterilmektedir. 2.3.
Pirinç. 2.3 - Gama radyasyonu yarı zayıflatma katmanlarının önemi
Bir kişi gama radyasyonuna maruz kaldığında hem cilt hem de iç organlar. Beta radyasyonunu küçük kalibreli mermilerle ateş etmeye benzetirsek, gama radyasyonu iğnelerle ateş etmektir. Gama radyasyonunun doğası ve özellikleri X-ışını radyasyonuna çok benzer. Kökeni farklıdır: yapay olarak bir X-ışını tüpünde elde edilir.
İyonlaştırıcı radyasyonun başka türleri de vardır. Örneğin nükleer bir salgın veya operasyon sırasında nükleer reaktör Gama radyasyonuna ek olarak nötron akıları da oluşur. Aynı radyasyonlara ek olarak kozmik ışınlar protonlar ve çok daha fazlasını taşır.
Edebiyat
1. Radyasyon güvenliği standartları NRB-99/2009: sıhhi ve epidemiyolojik kurallar ve standartlar. - M .: Rospotrebnadzor Federal Hijyen ve Epidemiyoloji Merkezi, 2009. – 100 s.
Görüntülemek için lütfen JavaScript'i etkinleştirinDoğal stronsiyum dört kararlı izotoptan oluşur: 88 Sr (%82,56), 86 Sr (%9,86), 87 Sr (%7,02) ve 84 Sr (%0,56). Stronsiyum izotoplarının bolluğu, doğal 87 Rb'nin bozunması nedeniyle 87 Sr'nin oluşmasına bağlı olarak değişir. Bu nedenle rubidyum içeren bir kaya veya mineralin kesin stronsiyum izotop bileşimi, kaya veya mineralin yaşına ve Rb/Sr oranına bağlıdır.
Uranyumun fisyonu sırasında oluşan 90 Sr (T 1/2 = 29,12 yıl) dahil olmak üzere kütle numaraları 80'den 97'ye kadar olan radyoaktif izotoplar yapay olarak elde edilmiştir. Oksidasyon durumu +2, çok nadiren +1.
Elementin keşfinin tarihi.
Stronsiyum, adını 1787 yılında Strontian (İskoçya) yakınındaki bir kurşun madeninde bulunan stronsiyanit mineralinden alır. 1790'da İngiliz kimyager Ader Crawford (1748–1795), stronsiyanitin henüz bilinmeyen yeni bir "toprak" içerdiğini gösterdi. Stronsiyanitin bu özelliği Alman kimyager Martin Heinrich Klaproth (1743–1817) tarafından da ortaya konmuştur. İngiliz kimyager T. Hope, 1791'de stronsiyanitin içerdiğini kanıtladı. yeni eleman. Diğer yöntemlerin yanı sıra karakteristik alev renklerini kullanarak baryum, stronsiyum ve kalsiyum bileşiklerini açıkça ayırt etti: baryum için sarı-yeşil, stronsiyum için parlak kırmızı ve kalsiyum için turuncu-kırmızı.
Batılı bilim adamlarından bağımsız olarak, St. Petersburglu akademisyen Tobias (Toviy Yegorovich) Lowitz (1757–1804) 1792'de barit mineralini incelerken, bu mineralin baryum oksite ek olarak "stronsiyen toprağı" da içerdiği sonucuna vardı. bir kirlilik. Ağır direklerden 100 gramdan fazla yeni "toprak" çıkarmayı başardı ve özelliklerini inceledi. Bu çalışmanın sonuçları 1795'te yayınlandı. Lovitz o zaman şunları yazdı: “Bay Profesör Klaproth'un stronsiyan dünyası hakkındaki mükemmel makalesini okuduğumda hoş bir şekilde şaşırdım; o zamana kadar hakkında çok belirsiz bir fikir vardı... Onun belirttiği hidroklorik asitlerin ve orta nitrat tuzlarının tüm özellikleri, aynı tuzlarımın özellikleriyle mükemmel bir şekilde örtüşüyor... Sadece kontrol etmem gerekiyordu... Stronsiyum toprağının dikkat çekici özelliği, alkol alevini bir alkol alevine renklendirmesidir. karmin kırmızısı renkte ve aslında benim tuzum... bu özelliğe tamamen sahip."
Stronsiyum ilk kez 1808 yılında İngiliz kimyager ve fizikçi Humphry Davy tarafından serbest formda izole edildi. Metalik stronsiyum, nemlendirilmiş hidroksitin elektrolizi ile elde edildi. Katotta salınan stronsiyum cıva ile birleşerek bir amalgam oluşturuyor. Davy, amalgamı ısıtarak ayrıştırarak saf metali izole etti.
Stronsiyumun doğada yaygınlığı ve endüstriyel üretimi. Yer kabuğundaki stronsiyum içeriği %0,0384'tür. En yaygın onbeşincidir ve baryumdan hemen sonra, florun biraz gerisinde gelir. Stronsiyum serbest formda bulunmaz. Yaklaşık 40 mineral oluşturur. Bunlardan en önemlisi Celestine SrSO 4’tür. Stronsiyanit SrCO 3 de çıkarılmaktadır. Stronsiyum, çeşitli magnezyum, kalsiyum ve baryum minerallerinde izomorfik bir safsızlık olarak bulunur.
Stronsiyum ayrıca doğal sularda da bulunur. İÇİNDE deniz suyu konsantrasyonu 0,1 mg/l'dir. Bu, Dünya Okyanusu'nun sularının milyarlarca ton stronsiyum içerdiği anlamına geliyor. Stronsiyum içeren maden suları, bu elementin izole edilmesi için umut verici hammaddeler olarak kabul edilmektedir. Okyanusta stronsiyumun bir kısmı ferromangan nodüllerinde yoğunlaşmıştır (yılda 4900 ton). Stronsiyum aynı zamanda iskeleti SrSO 4'ten oluşan en basit deniz organizmaları olan radyolaryanlar tarafından da birikir.
Dünyadaki endüstriyel stronsiyum kaynaklarının kapsamlı bir değerlendirmesi yapılmadı ancak 1 milyar tonu aştığı düşünülüyor.
En büyük sölestin yatakları Meksika, İspanya ve Türkiye'dedir. Rusya'da Hakasya, Perm ve Tula bölgelerinde de benzer yataklar bulunmaktadır. Ancak ülkemizde stronsiyum ihtiyacı ağırlıklı olarak ithalat yoluyla karşılanmakta olup, stronsiyum karbonatın %2,4 olduğu apatit konsantresinin işlenmesi de sağlanmaktadır. Uzmanlar, yakın zamanda keşfedilen Kishertskoye yatağında (Perm bölgesi) stronsiyum üretiminin bu ürün için dünya pazarındaki durumu etkileyebileceğine inanıyor. Permiyen stronsiyumunun fiyatı, şu anda maliyeti ton başına yaklaşık 1.200 dolar olan Amerikan stronsiyumundan yaklaşık 1,5 kat daha düşük olabilir.
Basit maddelerin özellikleri ve metal stronsiyumun endüstriyel üretimi.
Stronsiyum metali gümüşi beyaz bir renge sahiptir. Rafine edilmemiş haliyle renklidir soluk sarı renk. Nispeten yumuşak bir metaldir ve bıçakla kolaylıkla kesilebilir. Oda sıcaklığında stronsiyumun yüz merkezli kübik kafesi (a-Sr) vardır; 231° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda altıgen modifikasyona (b -Sr) dönüşür; 623°C'de kübik cisim merkezli modifikasyona (g -Sr) dönüşür. Stronsiyum hafif bir metaldir, a formunun yoğunluğu 2,63 g/cm3'tür (20° C). Stronsiyumun erime noktası 768° C, kaynama noktası 1390° C'dir.
Bir alkalin toprak metali olan stronsiyum, metal olmayanlarla aktif olarak reaksiyona girer. Oda sıcaklığında stronsiyum metali bir oksit ve peroksit filmi ile kaplanır. Havada ısıtıldığında tutuşur. Stronsiyum kolayca nitrür, hidrit ve karbür oluşturur. Yüksek sıcaklıklarda stronsiyum karbondioksitle reaksiyona girer:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO
Stronsiyum metali su ve asitlerle reaksiyona girerek onlardan hidrojen açığa çıkarır:
Sr + 2H 3 Ö + = Sr 2+ + H 2 + 2H 2 Ö
Az çözünen tuzların oluştuğu durumlarda reaksiyon oluşmaz.
Stronsiyum, koyu mavi çözeltiler oluşturmak üzere sıvı amonyak içinde çözünür; buharlaştıktan sonra, yavaş yavaş amid Sr(NH2)2'ye ayrışan parlak bakır renkli bir amonyak Sr(NH3)6 elde edilebilir.
Doğal hammaddelerden metal stronsiyum elde etmek için, sölestin konsantresi ilk önce kömürle ısıtılarak stronsiyum sülfüre indirgenir. Daha sonra stronsiyum sülfür hidroklorik asit ile işlenir ve elde edilen stronsiyum klorür dehidre edilir. Stronsiyanit konsantresi, 1200°C'de pişirilerek ayrıştırılır ve daha sonra elde edilen stronsiyum oksit, su veya asitler içerisinde çözülür. Çoğunlukla stronsiyanit nitrik veya hidroklorik asit içerisinde hemen çözülür.
Stronsiyum metali, erimiş stronsiyum klorür (%85) ve potasyum veya amonyum klorür (%15) karışımının 800 ° C'de nikel veya demir katot üzerinde elektrolizi ile elde edilir. Bu yöntemle elde edilen stronsiyum genellikle% 0,3-0,4 potasyum içerir.
Stronsiyum oksidin alüminyum ile yüksek sıcaklıkta indirgenmesi de kullanılır:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al203
Stronsiyum oksidin metalotermik indirgenmesi için silikon veya ferrosilikon da kullanılır. İşlem 1000°C'de vakumda çelik bir boru içerisinde gerçekleştirilir. Stronsiyum klorür, hidrojen atmosferinde magnezyum metali ile indirgenir.
Stronsiyumun en büyük üreticileri Meksika, İspanya, Türkiye ve İngiltere'dir.
Yerkabuğundaki oldukça yüksek içeriğe rağmen, metal stronsiyum henüz yaygın bir kullanım alanı bulamamıştır. Diğer alkali toprak metalleri gibi demirli metalleri zararlı gazlardan ve yabancı maddelerden arındırma özelliğine sahiptir. Bu özellik, metalurjide kullanım için stronsiyuma umut verir. Ayrıca stronsiyum, magnezyum, alüminyum, kurşun, nikel ve bakır alaşımlarına yönelik bir alaşım katkı maddesidir.
Stronsiyum metali birçok gazı emer ve bu nedenle vakum teknolojisinde tutucu olarak kullanılır.
Stronsiyum bileşikleri.
Stronsiyumun baskın oksidasyon durumu (+2) öncelikle elektronik konfigürasyonundan kaynaklanmaktadır. Çok sayıda oluşturur ikili bileşikler ve tuz. Stronsiyum klorür, bromür, iyodür, asetat ve diğer bazı stronsiyum tuzları suda oldukça çözünür. Stronsiyum tuzlarının çoğu az çözünür; bunların arasında sülfat, florür, karbonat, oksalat bulunur. Hafifçe çözünür stronsiyum tuzları, sulu bir çözelti içindeki değişim reaksiyonları ile kolayca elde edilir.
Birçok stronsiyum bileşiği alışılmadık bir yapıya sahiptir. Örneğin, stronsiyum halojenürlerin izole edilmiş molekülleri belirgin şekilde kavislidir. Bağ açısı SrF2 için ~120° ve SrCl2 için ~115°'dir. Bu olgu sd- (sp- yerine) hibridizasyonu kullanılarak açıklanabilir.
Stronsiyum oksit SrO, karbonatın kalsine edilmesi veya hidroksitin kırmızı ısı sıcaklığında dehidrasyonuyla elde edilir. Bu bileşiğin kafes enerjisi ve erime noktası (2665° C) çok yüksektir.
Stronsiyum oksidi oksijen ortamında kalsine ederken yüksek tansiyon peroksit SrO2 oluşur. Sarı süperoksit Sr(02)2 de elde edildi. Stronsiyum oksit suyla etkileşime girdiğinde hidroksit Sr(OH)2'yi oluşturur.
Stronsiyum oksit– oksit katotların bir bileşeni (vakum cihazlarındaki elektron yayıcılar). Renkli televizyonların resim tüplerinin camının bir parçasıdır (emer x-ışını radyasyonu), yüksek sıcaklık süper iletkenleri, piroteknik karışımlar. Metal stronsiyum üretiminde başlangıç malzemesi olarak kullanılır.
1920'de American Hill ilk kez stronsiyum, kalsiyum ve çinko oksitleri içeren mat sır kullandı, ancak bu gerçek fark edilmedi ve yeni sır, geleneksel kurşun sırların rakibi olmadı. Ancak kurşunun özellikle kıtlaştığı İkinci Dünya Savaşı sırasında Hill'in keşfini hatırladılar. Bu, çığ gibi bir araştırmaya yol açtı: farklı ülkeler Düzinelerce stronsiyum sır tarifi ortaya çıktı. Stronsiyum sırları kurşun sırlara göre daha az zararlı olmasının yanı sıra daha ekonomiktir (stronsiyum karbonat kırmızı kurşundan 3,5 kat daha ucuzdur). Aynı zamanda kurşun sırların tüm olumlu özelliklerine sahiptirler. Ayrıca bu tür sırlarla kaplanan ürünler ilave sertlik, ısı direnci ve kimyasal direnç kazanır.
Emayeler - opak sırlar - ayrıca silikon ve stronsiyum oksitler temelinde hazırlanır. Titanyum ve çinko oksitlerin eklenmesiyle opak hale getirilirler. Porselen eşyalar, özellikle de vazolar genellikle çıtır sırlarla süslenir. Böyle bir vazo, renkli çatlaklardan oluşan bir ağ ile kaplı gibi görünüyor. Crackle teknolojisinin temeli sır ve porselenin farklı termal genleşme katsayılarına dayanmaktadır. Sırla kaplanmış porselen 1280–1300° C sıcaklıkta pişirilir, ardından sıcaklık 150–220° C'ye düşürülür ve henüz tamamen soğumamış ürün, renklendirici tuzlardan oluşan bir çözeltiye (örneğin kobalt tuzları) batırılır. siyah bir ağ almanız gerekir). Bu tuzlar ortaya çıkan çatlakları doldurur. Bundan sonra ürün kurutulur ve tekrar 800-850 ° C'ye ısıtılır - tuzlar çatlaklarda erir ve onları kapatır.
Stronsiyum hidroksit Sr(OH)2 orta derecede güçlü bir baz olarak kabul edilir. Suda çok fazla çözünmez, bu nedenle konsantre alkali çözeltinin etkisiyle çökeltilebilir:
SrCl 2 + 2KOH(kons) = Sr(OH) 2Ї + 2KCl
Kristalli stronsiyum hidroksit hidrojen peroksit ile işlendiğinde SrO2 · 8H2O oluşur.
Stronsiyum hidroksit melastan şeker elde etmek için kullanılabilir, ancak genellikle daha ucuz olan kalsiyum hidroksit kullanılır.
Stronsiyum karbonat SrCO3 suda az çözünür (25° C'de 100 g başına 2·10 –3 g). Çözeltide aşırı karbondioksit varlığında bikarbonat Sr(HCO 3) 2'ye dönüşür.
Stronsiyum karbonat ısıtıldığında stronsiyum oksit ve karbondioksite ayrışır. Asitlerle reaksiyona girerek karbondioksit açığa çıkarır ve karşılık gelen tuzları oluşturur:
SrCO2 + 3HNO3 = Sr(NO3)2 + CO2 + H2O
Stronsiyum karbonatın modern dünyadaki ana alanları, renkli TV'ler ve bilgisayarlar için resim tüpleri, seramik ferrit mıknatıslar, seramik sırlar, diş macunu, korozyon önleyici ve fosforesan boyalar, yüksek teknoloji seramikler ve piroteknik üretimidir. Tüketimin en yoğun olduğu alanlar ilk ikisidir. Aynı zamanda, daha büyük televizyon ekranlarının popülaritesinin artmasıyla birlikte televizyon camı üretiminde stronsiyum karbonata olan talep de artıyor. Düz panel TV teknolojisindeki ilerlemelerin TV ekranları için stronsiyum karbonat talebini azaltması mümkün ancak endüstri uzmanları, düz panel TV'lerin önümüzdeki 10 yıl içinde geleneksel TV'lere önemli bir rakip olmayacağına inanıyor.
Avrupa, otomobil kapılarında ve fren sistemlerinde manyetik mandallar için kullanılan otomotiv endüstrisinde kullanılan stronsiyum ferrit mıknatısları üretmek için stronsiyum karbonatın aslan payını tüketiyor. ABD ve Japonya'da stronsiyum karbonat öncelikle televizyon camı üretiminde kullanılıyor.
Uzun yıllar boyunca dünyanın en büyük stronsiyum karbonat üreticileri, bu ürüne yönelik üretim kapasiteleri şu anda yılda sırasıyla 103 bin ve 95 bin ton olan Meksika ve Almanya idi. Almanya'da hammadde olarak ithal sölestin kullanılırken, Meksika fabrikalarında yerel hammaddeler kullanılıyor. Son dönemde Çin'de yıllık stronsiyum karbonat üretim kapasitesi arttı (yaklaşık 140 bin tona). Çin stronsiyum karbonatı Asya ve Avrupa'da aktif olarak satılmaktadır.
Stronsiyum nitrat Sr(NO 3) 2 suda oldukça çözünür (20 ° C'de 100 g başına 70,5 g). Stronsiyum metali, stronsiyum oksit, hidroksit veya karbonatın nitrik asitle reaksiyona sokulmasıyla hazırlanır.
Stronsiyum nitrat, sinyal, aydınlatma ve yangın çıkarıcı işaret fişekleri için piroteknik bileşimlerin bir bileşenidir. Alevleri karmin kırmızısına boyar. Diğer stronsiyum bileşikleri aleve aynı rengi vermesine rağmen piroteknikte nitrat tercih edilir: sadece alevi renklendirmekle kalmaz, aynı zamanda oksitleyici olarak da görev yapar. Alevde ayrıştığında serbest oksijen açığa çıkar. Bu durumda ilk önce stronsiyum nitrit oluşur ve daha sonra stronsiyum ve nitrojen oksitlere dönüştürülür.
Rusya'da piroteknik bileşimlerde stronsiyum bileşikleri yaygın olarak kullanıldı. Büyük Petro (1672-1725) zamanında çeşitli kutlamalar ve kutlamalar sırasında düzenlenen “eğlenceli ateşler” yakılmak için kullanılıyordu. Akademisyen A.E. Fersman stronsiyumu “kırmızı ışıkların metali” olarak adlandırdı.
Stronsiyum sülfat SrSO 4 suda az çözünür (0°C'de 100 g başına 0,0113 g). 1580°C'nin üzerine ısıtıldığında ayrışır. Stronsiyum tuzlarının sodyum sülfatlı çözeltilerinin çökeltilmesiyle elde edilir.
Stronsiyum sülfat, boya ve kauçuk üretiminde dolgu maddesi olarak ve sondaj sıvılarında ağırlıklandırma maddesi olarak kullanılır.
Stronsiyum kromat SrCrO 4, kromik asit ve baryum hidroksit çözeltileri karıştırıldığında sarı kristaller halinde çöker.
Asitlerin kromat üzerindeki etkisiyle oluşan stronsiyum dikromat suda oldukça çözünür. Stronsiyum kromatı dikromat'a dönüştürmek için asetik asit gibi zayıf bir asit yeterlidir:
2SrCrO 4 + 2CH3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O
Bu şekilde, yalnızca güçlü asitlerin etkisiyle dikromat haline dönüştürülebilen, daha az çözünür baryum kromattan ayrılabilir.
Stronsiyum kromat yüksek ışık direncine sahiptir, yüksek sıcaklıklara (1000 ° C'ye kadar) çok dayanıklıdır ve çelik, magnezyum ve alüminyuma göre iyi pasifleştirici özelliklere sahiptir. Stronsiyum kromat, vernik ve sanatsal boya üretiminde sarı pigment olarak kullanılır. Buna "stronsiyan sarısı" denir. Suda çözünebilen reçine bazlı astarlar ve özellikle hafif metaller ve alaşımlar için sentetik reçine bazlı astarlar (uçak astarları) içerisinde yer alır.
Stronsiyum titanat SrTiO3 suda çözünmez, ancak sıcak konsantre sülfürik asidin etkisi altında çözeltiye dönüşür. Stronsiyum ve titanyum oksitlerin 1200-1300° C'de sinterlenmesiyle veya 1000° C'nin üzerinde birlikte çökeltilmiş az çözünen stronsiyum ve titanyum bileşikleriyle elde edilir. Stronsiyum titanat ferroelektrik olarak kullanılır; piezoseramiklerin bir parçasıdır; Mikrodalga teknolojisinde dielektrik antenler, faz kaydırıcılar ve diğer cihazlar için malzeme görevi görür. Stronsiyum titanat filmleri doğrusal olmayan kapasitörlerin ve kızılötesi radyasyon sensörlerinin üretiminde kullanılır. Onların yardımıyla fotodetektörlerde, depolama cihazlarında ve diğer cihazlarda kullanılan katmanlı dielektrik-yarı iletken-dielektrik-metal yapılar oluşturulur.
Stronsiyum heksaferrit SrO·6Fe203, demir (III) oksit ve stronsiyum oksit karışımının sinterlenmesiyle elde edilir. Bu bileşik manyetik bir malzeme olarak kullanılır.
Stronsiyum florür SrF 2 suda az çözünür (oda sıcaklığında 1 litre çözeltide 0,1 g'dan biraz fazla). Seyreltik asitlerle reaksiyona girmez, sıcak etkisi altında çözeltiye geçer. hidroklorik asit. Grönland'daki kriyolit madenlerinde stronsiyum florür içeren jarlite NaF 3SrF 2 3AlF 3 minerali bulundu.
Stronsiyum florür, özel camların ve fosforların bir bileşeni olan optik ve nükleer bir malzeme olarak kullanılır.
Stronsiyum klorür SrCl2 suda oldukça çözünür (20°C'de ağırlıkça %34,6). İtibaren sulu çözeltiler 60,34° C'nin altında SrCl 2 ·6H 2 O heksahidrat kristalleşerek havada yayılır. Daha fazlası ile yüksek sıcaklıklarönce 4 molekül su kaybeder, sonra bir molekül daha kaybeder ve 250 °C'de tamamen susuz kalır. Kalsiyum klorür heksahidratın aksine, stronsiyum klorür heksahidrat, ayrıştırılması için kullanılan etanolde (6°C'de ağırlıkça %3,64) az çözünür.
Stronsiyum klorür piroteknik bileşimlerde kullanılır. Ayrıca soğutma ekipmanlarında, tıpta ve kozmetikte de kullanılır.
Stronsiyum bromür SrBr 2 higroskopiktir. Doymuş bir sulu çözeltide kütle oranı 20°C'de %50,6'dır. 88,62°C'nin altında SrBr2 6H20 hekzahidrat sulu çözeltilerden kristalleşir, bu sıcaklığın üzerinde SrBr3H2O monohidrat 345°C'de tamamen dehidre olur. ° C.
Stronsiyum bromür, stronsiyumun brom ile veya stronsiyum oksidin (veya karbonatın) hidrobromik asit ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Optik malzeme olarak kullanılır.
Stronsiyum iyodür SrI2 suda oldukça çözünür (20°C'de ağırlıkça %64,0), etanolde daha az çözünür (39°C'de ağırlıkça %4,3). 83,9° C'nin altında, SrI2 6H20 heksahidrat sulu çözeltilerden kristalleşir; bu sıcaklığın üzerinde SrI2 2H20 dihidrat kristalleşir.
Stronsiyum iyodür, sintilasyon sayaçlarında ışıldayan bir malzeme görevi görür.
Stronsiyum sülfür SrS, stronsiyumun kükürt ile ısıtılması veya stronsiyum sülfatın kömür, hidrojen ve diğer indirgeyici maddelerle indirgenmesiyle üretilir. Renksiz kristalleri su ile ayrışır. Stronsiyum sülfit, deri endüstrisinde fosforların, fosforesan bileşiklerin ve tüy gidericilerin bir bileşeni olarak kullanılır.
Stronsiyum karboksilatlar, stronsiyum hidroksitin karşılık gelen karboksilik asitlerle reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir. Yağ asitlerinin stronsiyum tuzları (“stronsiyum sabunları”) özel greslerin yapımında kullanılır.
Organostronsiyum bileşikleri. SrR2 (R = Me, Et, Ph, PhCH2, vb.) bileşiminin son derece aktif bileşikleri, HgR2 kullanılarak (genellikle sadece düşük sıcaklıklarda) elde edilebilir.
Bis(siklopentadienil)stronsiyum, metalin siklopentadien ile veya siklopentadien ile doğrudan reaksiyonunun ürünüdür
Stronsiyumun biyolojik rolü.
Stronsiyum – bileşen mikroorganizmalar, bitkiler ve hayvanlar. Deniz radyolaryalılarında iskelet stronsiyum sülfat - sölestinden oluşur. Deniz yosunları 100 gram kuru madde başına 26-140 mg stronsiyum içerir; karasal bitkilerde yaklaşık 2,6, deniz hayvanlarında yaklaşık 2-50, karada yaşayan hayvanlarda yaklaşık 1,4, bakterilerde ise 0,27-30 bulunur. Stronsiyumun çeşitli organizmalar tarafından birikmesi, yalnızca türlerine ve özelliklerine değil, aynı zamanda ortamdaki stronsiyum ve diğer elementlerin (özellikle kalsiyum ve fosfor) içeriğinin oranına da bağlıdır.
Hayvanlar stronsiyumu su ve yiyecek yoluyla alırlar. Alg polisakkaritleri gibi bazı maddeler stronsiyumun emilimini engeller. Stronsiyum, külü yaklaşık% 0,02 stronsiyum içeren (diğer dokularda - yaklaşık% 0,0005) kemik dokusunda birikir.
Stronsiyum tuzları ve bileşikleri düşük toksik maddelerdir, ancak aşırı stronsiyum kemik dokusunu, karaciğeri ve beyni etkiler. Kimyasal özellikleri bakımından kalsiyuma yakın olan stronsiyum, biyolojik etkisi bakımından ondan keskin bir şekilde farklıdır. Bu elementin toprakta, sularda ve gıda ürünlerinde aşırı içeriği, insanlarda ve hayvanlarda (adını Doğu Transbaikalia'daki Urov Nehri'nden alır) “Urov hastalığına” neden olur - eklemlerde hasar ve deformasyon, büyüme geriliği ve diğer bozukluklar.
Stronsiyumun radyoaktif izotopları özellikle tehlikelidir.
Nükleer santrallerde yapılan nükleer testler ve kazalar sonucunda çevre Yarılanma ömrü 29,12 yıl olan büyük miktarda radyoaktif stronsiyum-90 geldi. Atom ve hidrojen silahlarının üç ortamda denenmesi yasaklanana kadar, radyoaktif stronsiyum kurbanlarının sayısı yıldan yıla arttı.
Atmosferin tamamlanmasından sonraki bir yıl içinde nükleer patlamalar Atmosferin kendi kendini temizlemesi sonucunda, stronsiyum-90 da dahil olmak üzere radyoaktif ürünlerin çoğu atmosferden dünya yüzeyine düştü. 1954-1980 yıllarında gezegenin test alanlarında gerçekleştirilen nükleer patlamaların radyoaktif ürünlerinin stratosferden uzaklaştırılması nedeniyle doğal çevrenin kirlenmesi artık ikincil bir rol oynamaktadır; bu sürecin 90 Sr'lik atmosferik hava kirliliğine katkısı iki derecedir; nükleer testler sırasında ve radyasyon kazaları sonucunda kirlenmiş topraktan rüzgarın kaldırdığı tozdan daha az büyüklüktedir.
Stronsiyum-90, sezyum-137 ile birlikte Rusya'daki başlıca kirletici radyonüklitlerdir. Radyasyon durumu, 1986'da Çernobil nükleer santralinde ve 1957'de Çelyabinsk bölgesindeki Mayak üretim tesisinde ("Kyshtym kazası") meydana gelen kazalar sonucu ortaya çıkan kirlenmiş bölgelerin varlığından önemli ölçüde etkilenmektedir. bazı nükleer yakıt çevrimi işletmelerinin yakınında.
Günümüzde Çernobil ve Kyshtym kazaları sonucu kirlenen alanların dışındaki havadaki ortalama 90 Sr konsantrasyonu, Çernobil nükleer santralindeki kazadan önce gözlemlenen seviyelere ulaştı. Bu kazalar sırasında kirlenen alanlarla ilişkili hidrolojik sistemler, stronsiyum-90'ın toprak yüzeyinden yıkanmasından önemli ölçüde etkilenmektedir.
Stronsiyum toprakta çözünebilir kalsiyum bileşikleriyle birlikte bitkilere girer. Baklagiller, kök ve yumrulu bitkiler en fazla 90 Sr biriktirirken, tahıllar dahil tahıllar ve keten daha az birikir. Tohumlarda ve meyvelerde diğer organlara göre önemli ölçüde daha az 90 Sr birikmektedir (örneğin, buğdayın yapraklarında ve saplarında 90 Sr, tahıldan 10 kat daha fazladır).
Stronsiyum-90 bitkilerden doğrudan veya hayvanlar yoluyla insan vücuduna geçebilir. Stronsiyum-90 erkeklerde kadınlara göre daha fazla birikmektedir. Bir çocuğun yaşamının ilk aylarında stronsiyum-90'ın birikmesi bir yetişkine göre çok daha yüksektir; vücuda sütle girer ve hızla büyüyen kemik dokusunda birikir.
Radyoaktif stronsiyum iskelette birikerek vücudu uzun süreli radyoaktif maruziyete maruz bırakır. 90 Sr'nin biyolojik etkisi, vücuttaki dağılımının doğası ile ilişkilidir ve kendisi ve onun kızı radyoizotop 90 Y tarafından oluşturulan b-ışınlamanın dozuna bağlıdır. 90 Sr'nin vücuda uzun süreli alımı, nispeten küçük olsa bile miktarlarda, kemik dokusunun sürekli ışınlanması sonucu lösemi ve kemik kanseri gelişebilir. Çevreye salınan stronsiyum-90'ın tamamen parçalanması ancak birkaç yüz yıl sonra gerçekleşecektir.
Stronsiyum-90 uygulaması.
Stronsiyumun radyoizotopu nükleer elektrik pillerinin üretiminde kullanılır. Bu tür pillerin çalışma prensibi, stronsiyum-90'ın yüksek enerjiye sahip elektronlar yayma ve daha sonra elektriğe dönüştürme yeteneğine dayanmaktadır. Minyatür bir bataryaya (kibrit kutusu büyüklüğünde) bağlanan radyoaktif stronsiyumdan yapılmış elemanlar, 15-25 yıl boyunca yeniden şarj edilmeden sorunsuz hizmet verebilmektedir; bu tür bataryalar, uzay roketleri ve yapay Dünya uyduları için vazgeçilmezdir. İsviçreli saat yapımcıları da elektrikli saatlere güç sağlamak için küçük stronsiyum pilleri başarıyla kullanıyor.
Yerli bilim adamları bir izotop jeneratörü yarattılar elektrik enerjisi Stronsiyum-90'a dayalı otomatik hava durumu istasyonlarına güç sağlamak için. Garanti süresi Böyle bir jeneratörün hizmet ömrü 10 yıldır ve bu süre zarfında ihtiyacı olan cihazlara elektrik akımı sağlayabilmektedir. Tüm bakımı yalnızca şunlardan oluşur: önleyici muayeneler- iki yılda bir. Jeneratörün ilk örnekleri Transbaikalia'ya ve Kruchina tayga nehrinin üst kısımlarına kuruldu.
Tallinn'de nükleer bir deniz feneri var. Başlıca özelliği, stronsiyum-90'ın bozunmasının bir sonucu olarak radyoizotop termoelektrik jeneratörleridir. termal enerji daha sonra ışığa dönüştürülür.
Kalınlığı ölçmek için radyoaktif stronsiyum kullanan cihazlar kullanılır. Bu, kağıdın, kumaşların, ince metal şeritlerin, plastik filmlerin üretim sürecini izlemek ve kontrol etmek için gereklidir. boya kaplamaları. Stronsiyum izotopu, bir maddenin yoğunluğunu, viskozitesini ve diğer özelliklerini ölçmek için kullanılan cihazlarda, kusur dedektörlerinde, dozimetrelerde ve alarmlarda kullanılır. Makine imalat işletmelerinde sıklıkla b-röleleri bulabilirsiniz; bunlar işlenecek iş parçalarının tedarikini kontrol eder, aletin servis edilebilirliğini ve parçanın doğru konumunu kontrol eder.
Yalıtkan malzemelerin üretiminde (kağıt, kumaş, yapay elyaf, plastik vb.), sürtünmeden dolayı statik elektrik oluşur. Bunu önlemek için iyonlaştırıcı stronsiyum kaynakları kullanılır.
Elena Savinkina
Kaynaklar tutkalla kapatılmıştır. Gövde ile kaynak kapağı arasına yerleştirilen, stronsiyum-90+itriyum-90 radyonüklitleri içeren bir preparatla kaplanmış bir substrattan oluşurlar.
Uygulama kapsamı:
Radyoizotop cihazları
Not:
Kaynakların mukavemet sınıfları GOST 25926'ya (ISO 2919) göre C 34444'e karşılık gelir. Belirlenen hizmet ömrü, veriliş tarihinden itibaren 3,5 yıldır. Sızdırmazlık kontrolü GOST R 51919-2002 (ISO 9978:1992(E)) uyarınca daldırma yöntemi kullanılarak gerçekleştirilir, geçiş sınırı 200 Bq'dir (~5 nCi). Kaynaklar, bir BIS-R kaynağı ve bir BIS-K kaynağı veya dokuz BIS-6A kaynağı ve bir BIS-F kaynağından oluşan setler halinde sağlanır. Talep üzerine kit içerisinde yer alan kaynakları ayrı ayrı temin etmek mümkündür.
Ana teknik özellikler:
Maksimum 1,1 mm kalınlığında bir alt tabakadırlar. çalışma yüzeyi içine (girinti) bir metal oksit filmi ile korunan bir radyoaktif ilaç tabakası uygulanır. Belirlenen hizmet ömrü, veriliş tarihinden itibaren 10 yıldır.
Uygulama kapsamı:
Radyonüklid aktivitesinin ölçümü olarak radyometrik ekipmanın doğrulanması ve kalibrasyonu için.
Not:
Kaynakların mukavemet sınıfları GOST 25926'ya (ISO 2919) göre C 24324'e karşılık gelir. Sızdırmazlık kontrolü GOST R 51919-2002 (ISO 9978:1992(E)) uyarınca çalışmayan bir yüzeyden kuru çubukla alma yöntemi kullanılarak gerçekleştirilir, geçiş sınırı 2 Bq'dur (~0,05 nCi). Kaynaklar ayrı ayrı, setler halinde ve kitler halinde sağlanır.
* Radyonüklid aktivitesinin ölçülen değerleri, nominal değerlerden %30'dan fazla farklılık göstermez.
Stronsiyumun yapay izotopları arasında uzun ömürlü radyonüklid 90Sr, biyosferin radyoaktif kirlenmesinin önemli bileşenlerinden biridir. Çevreye girdikten sonra 90Sr, bitkilerde, hayvanlarda ve insanlarda metabolik süreçlere (esas olarak Ca ile birlikte) dahil olma yeteneği ile karakterize edilir. Bu nedenle, biyosferin 90Sr kirliliğini değerlendirirken, 90Sr/Ca oranının stronsiyum birimleri cinsinden hesaplanması gelenekseldir (1 g Ca başına 1 s.u. = 1 μcurie 90Sr). 90Sr ve Ca biyolojik ve besin zincirleri boyunca hareket ettiğinde Stronsiyum ayrımı meydana gelir, bunun niceliksel ifadesi için “ayrım katsayısı” bulunur, biyolojik veya besin zincirinin sonraki bağlantısındaki 90Sr/Ca oranı aynı değere sahiptir. önceki bağlantıda. Besin zincirinin son halkasındaki 90Sr konsantrasyonu, kural olarak, ilk bağlantıdakinden önemli ölçüde daha düşüktür.
90Sr, bitkilere doğrudan yaprakların doğrudan kontaminasyonu yoluyla veya kökler yoluyla topraktan girebilir (bu durumda toprağın türü, nem, pH, Ca içeriği ve organik madde vesaire.). Baklagiller, kök ve yumru bitkileri nispeten daha fazla 90Sr biriktirir ve tahıllar ve keten dahil tahıllar daha az biriktirir. Tohumlarda ve meyvelerde diğer organlara kıyasla önemli ölçüde daha az 90Sr birikmektedir (örneğin, buğdayın yapraklarında ve saplarında 90Sr, tahıldan 10 kat daha fazladır). Hayvanlarda (çoğunlukla bitkisel besinlerden gelir) ve insanlarda (çoğunlukla inek sütü ve balıktan gelir) 90Sr esas olarak kemiklerde birikir. Hayvanların ve insanların vücudundaki 90Sr birikim miktarı, bireyin yaşına, gelen radyonüklid miktarına, yeni kemik dokusunun büyüme yoğunluğuna vb. bağlıdır. 90Sr, vücutlarına girdiği çocuklar için büyük tehlike oluşturur. sütle birlikte hızla büyüyen kemik dokusunda birikir.
90Sr'nin biyolojik etkisi, vücuttaki dağılımının doğası (iskeletteki birikim) ile ilişkilidir ve kendisi ve onun yavru radyoizotopu 90Y tarafından oluşturulan b-ışınlamanın dozuna bağlıdır. 90Sr'nin nispeten küçük miktarlarda bile vücuda uzun süre alınmasıyla, kemik dokusunun sürekli ışınlanması sonucu lösemi ve kemik kanseri gelişebilir. Diyetteki 90Sr içeriği 1 g Ca başına 1 mikroküri civarında olduğunda kemik dokusunda önemli değişiklikler gözlenir. 1963 yılında Moskova'da Nükleer Silahların Atmosferde, Uzayda ve Sualtında Test Edilmesini Yasaklayan Anlaşmanın imzalanması, atmosferin 90Sr'den neredeyse tamamen kurtulmasına ve topraktaki hareketli formlarının azalmasına yol açtı.
Radyoaktif stronsiyumdan kaynaklanan çevre kirliliğinin ana kaynağı nükleer silah testleri ve nükleer santrallerdeki kazalardı.
Bu nedenle, stronsiyumun radyoaktif izotopları arasında pratik açıdan en çok ilgi çekenler, uranyum ve plütonyumun fisyon reaksiyonlarında büyük miktarlarda elde edilen, kütle numarası 89 ve 90 olanlardır.
Dünya yüzeyine düşen radyoaktif stronsiyum toprağa karışıyor. Radyonüklidler topraktan bitkilere kök sistemi yoluyla girer. Şunu belirtmek gerekir ki bu aşamada büyük rol Toprağın özellikleri ve bitki türü rol oynar.
Toprak yüzeyine düşen radyonüklidler uzun yıllar toprakta kalabilmektedir. üst katmanlar. VE YALNIZCA toprak kalsiyum, potasyum, sodyum, fosfor gibi mineraller açısından fakirse, radyonüklidlerin toprağın kendisinde ve toprak-bitki zinciri boyunca göçü için uygun koşullar yaratılır. Bu öncelikle çimenli-podzolik ve kumlu-tınlı topraklar için geçerlidir. Çernozem topraklarında radyonüklitlerin hareketliliği son derece zordur. Şimdi bitkiler hakkında. Stronsiyum en fazla baklagillerde, kök sebzelerde ve daha az miktarda (3-7 kat) tahıllarda birikir.
28,6 yıllık yarı ömre sahip 90 Sr-β yayıcı. 90 Sr'nin bozunması sonucunda 90 Y oluşur ve yarı ömrü 64,2 saat olan bir β-yayıcıdır.
Dünya yüzeyine düşen stronsiyum izotopları biyolojik zincirler boyunca göç eder ve sonunda insan vücuduna girebilir.
Stronsiyumun emilim derecesi ve hızı gastrointestinal sistem hangi kimyasal bileşiğin parçası olduğuna, kişinin yaşına ve vücudun fonksiyonel durumuna, diyetin bileşimine bağlıdır. Böylece gençlerde stronsiyum daha hızlı ve daha eksiksiz emilir. Diyetteki kalsiyum tuzlarının içeriğinin arttırılması, stronsiyum bileşiklerinin emilimini azaltır. Süt tüketildiğinde stronsiyumun emilimi artar. İÇİNDE farklı koşullar Stronsiyumun gastrointestinal sistemden emilimi %11 ila %99 arasında değişir.
Emilen stronsiyum mineral metabolizmasına aktif olarak dahil edilir. Kalsiyumun bir analoğu olan radyoaktif stronsiyum esas olarak kemiklerde ve kemik iliğinde (kritik organlarda) birikir.
Stronsiyum dışkı ve idrarla atılır. Etkin yarılanma ömrü 17,5 yıldır.
İÇİNDE erken tarihler 90 Sr'nin büyük miktarlarda alınmasından sonra girdiği veya atıldığı organlarda değişiklikler gözlenir: ağız mukozası, üst solunum yolu ve bağırsaklar. Daha sonra karaciğer fonksiyonları bozulur. Az çözünen stronsiyum bileşikleri solunduğunda, stronsiyum izotopu, bu durumlarda solunum yolu ile birlikte kritik organlar olan akciğerlere oldukça sıkı bir şekilde sabitlenebilir. Ancak uzun vadede ve inhalasyondan sonra kemikler ve kemik iliği, tüm aktivitenin %90'a kadarının depolandığı kritik organlar haline gelir.
Hematopoietik dokunun uzun bir süre boyunca stronsiyuma reaksiyonu sırasında kanın morfolojik bileşimi çok az değişir. Ancak büyük miktarlarda yutulduğunda sitopeni gelişir ve ilerler. İnsanlarda akut veya subakut seyirli ciddi hasar vakaları gözlenmedi.
Uzun süreli stronsiyum alımı ve subakut radyasyon hastalığı ile anemi yavaş yavaş gelişir, spermato ve oogenezin baskılanması, bağışıklık, karaciğer ve böbrek fonksiyonlarında bozulma, nöroendokrin sistem gözlenir ve yaşam beklentisi azalır.
Uzun vadede kemik iliğinde, lösemide ve kemik sarkomlarında hiper veya hipoplastik süreçler gelişir. Daha az sıklıkla hipofiz bezinde ve diğer endokrin organlarda, yumurtalıklarda ve meme bezinde neoplazmlar görülür.
90 Sr'nin uzun yarı ömrü uzun vadeli kalıcılığı belirler yüksek seviyeler bu radyonüklid ile kontaminasyondan sonra bölgelerin ve çevresel nesnelerin kontaminasyonu.
Nükleer fisyon ürünleri arasında aynı zamanda bir β-yayıcı olan 89 Sr de bulunmaktadır. Bununla birlikte, 89 Sr'nin yarı ömrü daha kısadır - 53 gün, dolayısıyla bu durumda nesnelerin radyoaktif kirlenme derecesi çok daha hızlı azalır.
